中考化学-复分解反应中的八大沉淀和两大气体
中考化学沉淀物总结
【制胜中考】中考化学必考沉淀物总结白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS，PbS1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀溶于酸2.氯化银 AgCl 白色沉淀不溶于强酸强碱3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀溶于酸4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀溶于酸5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀不溶于强酸强碱6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀溶于酸7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀溶于酸8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀溶于酸9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀溶于酸10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀溶于酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成。
初三化学九大沉淀化学方程式
初三化学九大沉淀化学方程式初三的化学，咱们最期待的，莫过于那些神奇的沉淀反应了。
今天，我们就一起去揭开这九大沉淀化学方程式的神秘面纱。
做好准备，咱们要像探险一样去了解这些有趣的化学反应！1. 沉淀反应的基础1.1 沉淀的定义沉淀反应简单来说就是两个溶液混合后，生成了一个不溶于水的固体。
这个固体就叫做沉淀。
就像做饭时，水开了，锅底的杂质沉淀下去一样。
1.2 沉淀的形成沉淀的形成通常是因为反应中生成了一个几乎不溶于水的化合物。
举个例子，当你把一些盐溶解在水里，再加上一些酸或者其他的盐，往往会出现浑浊的沉淀。
2. 九大沉淀化学方程式2.1 碳酸钙沉淀反应方程式：[ text{CaCl}_2 + text{Na}_2text{CO}_3 rightarrow text{CaCO}_3 downarrow +2text{NaCl} ]。
哎，这个反应就像一场“小剧场”，钙盐和碳酸盐在水中碰面，竟然“上演”了一场沉淀的好戏，生成了白色的碳酸钙沉淀。
2.2 氯化银沉淀反应方程式：[ text{AgNO}_3 + text{NaCl} rightarrow text{AgCl} downarrow + text{NaNO}_3 ]。
这个反应非常有趣，银盐和氯盐混合后，就会形成一层亮闪闪的白色沉淀银氯化物，好像是在水中撒了一层小银粉。
2.3 硫化铁沉淀反应方程式：[ text{FeSO}_4 + text{H}_2text{S} rightarrow text{FeS} downarrow +text{H}_2text{SO}_4 ]。
这场反应有点“黑暗”，因为铁盐和硫化氢反应后，会生成黑色的硫化铁沉淀，水中似乎撒了一层黑色的尘土。
2.4 硫酸钡沉淀反应方程式：[ text{BaCl}_2 + text{Na}_2text{SO}_4 rightarrow text{BaSO}_4 downarrow +2text{NaCl} ]。
【化学知识点】初中化学沉淀顺口溜
【化学知识点】初中化学沉淀顺口溜
初中化学的八大沉淀分别为：
AgCl(氯化银）、BaSO4(硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3(碳酸钡）、Al(OH)3
（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、Fe(OH)3(氢氧化铁）。
分类如下：
1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；
2、蓝色沉淀：氢氧化铜；
3、红褐色沉淀：氢氧化铁。
沉淀可分为晶形沉淀和非晶形沉淀两大类型。
硫酸钡是典型的晶形沉淀，
Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉淀。
晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易
于沉降和过滤；非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤，也难以洗干净。
1、初中酸碱盐溶解性记忆口诀
钾钠铵硝必全溶；氯化物中银不行；硫酸盐除钡和铅；碳磷只溶钾钠铵。
2、初中化学沉淀口诀
钾钠硝铵皆可溶（化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解），盐酸不溶银亚汞
（氯化银，氯化亚汞沉淀），硫酸铅钡不溶解（硫酸铅，硫酸钡沉淀），钙银亚汞是微溶（硫酸钙、银、亚汞微溶），可溶之碱有五位，钾钠钡铵钙微溶（氢氧化钾、钠、钡、铵
可溶，氢氧化钙微溶），氢硫亚硫溶三位（钾、钠、铵），碳硅磷酸与上同。
3、初中化学沉淀顺口溜
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记
心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
复分解反应——常见沉淀、气体、水的反应
沉淀：CaCO3CO2 CaCO3 + H2O1、碱Ca（OH）2 + Ca（OH）2+ CO2 CaCO3 ↓+ H2O可溶性碳酸盐（CO32-）CaCO3 + 新碱Ca（OH）2 +Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH2、可溶性钙盐（Ca2+）+ 可溶性碳酸盐（CO32-）CaCO3+ 新盐CaCl2+ Na2CO3 CaCO3+2 NaClBaCO3CO2 BaCO3 + H2O1、碱Ba（OH）2 + Ba（OH）2+ CO2 BaCO3 ↓+ H2O可溶性碳酸盐（CO32-）BaCO3 + 新碱Ba（OH）2 +Na2CO3 BaCO3↓+ 2NaOH2、可溶性钡盐（Ba2+）+ 可溶性碳酸盐（CO32-）BaCO3+ 新盐BaCl2+ Na2CO3 BaCO3 ↓+2 NaClBaSO4可溶性硫酸盐（SO42-）BaSO4+ 新碱1、碱Ba（OH）2+ Ba(OH)2+K2SO4 BaSO4↓+ 2KOH硫酸（H2SO4）BaSO4+ 水Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+ H2O可溶性硫酸盐（SO42-）BaSO4+ 新盐2、可溶性钡盐（Ba2+）+ Ba(NO3)2+K2SO4 BaSO4↓+ K2SO4硫酸（H2SO4）BaSO4+ 新酸Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+ H2SO4 AgCl可溶性氯化盐（Cl—）AgCl + 新盐可溶性银盐（Ag+）+ AgNO3+NaCl AgCl↓+NaCl盐酸（HCl）AgCl + 新盐AgNO3+HCl AgCl↓+HClAl(OH)3可溶性铝盐（Al3+）+ 可溶性碱（OH—）Al(OH)3 + 新盐AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+ 3NaClMg(OH)2可溶性镁盐（Mg2+）+ 可溶性碱（OH—）Mg(OH)2 + 新盐MgSO4 + 2KOH Mg(OH)2↓+ K2SO4Cu(OH)2可溶性铜盐（Cu2+）+ 可溶性碱（OH—）Cu(OH)2 + 新盐CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4Fe(OH)3可溶性铁盐（Fe3+）+ 可溶性碱（OH—）Fe(OH)3 + 新盐FeCl3 + 3NaOH Fe (OH)3↓+ 3NaCl气体CO21、碳酸盐（CO32-）+ 酸（H+）新盐+ CO2↑ + 水Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2OCaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O2、碳酸氢盐（HCO3—）+酸（H+）新盐+ CO2↑ + 水NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑+ H2ONH3铵盐（NH4+）+ 可溶性碱（OH—）新盐+ NH3↑+ 水NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑+ H2O水H2O1、酸（H+）+ 碱（OH—）盐+ 水HCl + NaOH NaCl + H2O2、金属氧化物+酸（H+）盐+ 水CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O3、部分非金属氧化物+ 碱（OH—）盐+ 水（非复分解反应）2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O补充：生成气体+水1、碳酸盐（CO32-）+ 酸（H+）新盐+ CO2↑ + 水Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2OCaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O2、碳酸氢盐（HCO3—）+酸（H+）新盐+ CO2↑ + 水NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑+ H2O3、铵盐（NH4+）+ 可溶性碱（OH—）新盐+ NH3↑+ 水NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑+ H2O。
中考化学-复分解反应中的八大沉淀和两大气体
初中化学八大沉淀及两大气体专题复习[复习引入]1、复习复分解反应的条件2、复习常见酸、碱、盐的溶解性3、要求学生完成方程式练习，检查学生方程式的书写情况，并引出八大沉淀和两大气体。
[板书]八大沉淀：颜色加稀硝酸后的现象AgCl (白) 不溶BaSO4(白) 不溶CaCO3(白) 溶,有气泡BaCO3 (白)溶,有气泡Al(OH)3 (白)溶Mg(OH)2(白) 溶Cu(OH)2（蓝）溶Fe(OH)3(红褐) 溶二大气体制取原理检验方法CO22H++CO32-→H2CO3→H2O+CO2↑H++HCO3-→H2CO3→H2O+CO2↑NH3NH4++OH-→NH3·H2O→H2O+ NH3↑完成下列方程：碳酸钠与氯化钙反应：碳酸钠与氢氧化钡反应：硫酸铜与氢氧化钡反应：氢氧化铝与胃酸反应：氢氧化镁与胃酸反应：盐酸与硝酸银反应：氯化铁与氢氧化钠反应：碳酸钠与稀盐酸反应：氯化铵与氢氧化钠反应：复习并总结出八大沉淀和两大气体的相关信息。
通过练习方程式的书写，强化对上述特殊的沉淀和气体的熟悉程度实战操练一：鉴定1．草木灰中有一种可溶液性盐，已经通过焰色反应测知其阳离子是K+离子，若要证明其为碳酸钾，需采取的方法是__________________________________________________。
2．如何证明一种氮肥是铵盐氮肥？____________________。
学生讨论并整理得出：常见离子的检验方法：CO32-、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-、Ag+、H+、OH-让学生对比记忆，抓住物质的特性实战操练二：检验1．某烧碱溶液在空气中敞口放置一段时间，可能会吸收空气中的_____气体而变质成为_______，此时加入_________，若看到______________现象，则说明其已经变质了。
归纳总结：物质的溶解性、酸碱性、与其它物质发生的有特殊现象都可能作为检验的依据。
初中必背10个沉淀
初中化学必背十大沉淀物1初中化学十大沉淀物1、碳酸钙：CaCO₃，白色沉淀，溶于酸。
2、氯化银：AgCl，白色沉淀，不溶于强酸强碱。
3、碳酸银：AgCO₃，白色沉淀，溶于酸。
4、碳酸钡：BaCO₃，白色沉淀，溶于酸。
5、硫酸钡：BaSO₄，白色沉淀，不溶于强酸强碱。
6、氢氧化铜：Cu(OH)₂，蓝色沉淀，溶于酸。
7、氢氧化铝：Al(OH)₃，白色沉淀，溶于酸。
8、氢氧化镁：Mg(OH)₂，白色沉淀，溶于酸。
9、氢氧化铁：Fe(OH)₃，红褐色沉淀，溶于酸。
10、氢氧化亚铁：Fe(OH)₂，白色沉淀，溶于酸。
2化学沉淀形成的原理从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。
沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。
产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。
物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。
溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。
分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。
3有颜色的物质有哪些紫色：高锰酸钾、碘单质。
蓝色：硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜稀溶液、胆矾、碘的淀粉溶液。
浅绿色：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。
黄绿色：氯气。
棕黄色：氯化铁溶液、硫酸铁溶液、硝酸铁溶液。
淡黄色：溴化银。
红褐色：氢氧化铁。
黑褐色：二氧化锰。
黑色：氧化铜、硫化银、硫化铜、四氧化三铁、氧化银、木炭（焦炭）。
灰黑色：金属粉末。
最新中考化学重点推断题必背知识点
最新中考化学重点推断题必背知识点一、中学八大沉淀物质1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;2、蓝色沉淀：氢氧化铜;3、红褐色沉淀：氢氧化铁。
二、中学范围内常见产生气体的离子阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+);阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)。
三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。
四、初中化学常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁;2、绿色固体：碱式碳酸铜;3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;4、紫黑色固体：高锰酸钾;5、淡黄色固体：硫磺;6、无色固体：冰，干冰，金刚石;7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);9、红褐色固体：氢氧化铁;10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水;12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;16、紫色溶液：石蕊溶液。
五、三种黑色金属铁，锰，铬关于"空气、氧气"知识详解空气一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了"空气是由氧气和氮气组成的"。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
九年级化学八大沉淀
九年级化学八大沉淀
八大常见沉淀是指在化学实验中常见的八种沉淀反应产生的沉淀物。
这些沉淀物具有不同的颜色和形状。
以下是九年级化学中常见的八大沉淀：
1. 氯化银沉淀：在银离子和氯离子反应时产生，沉淀物为白色。
2. 硫化铁沉淀：在铁离子和硫化物离子反应时产生，沉淀物为黑色。
3. 氢氧化铁沉淀：在铁离子和氢氧根离子反应时产生，沉淀物为棕色。
4. 碳酸钙沉淀：在钙离子和碳酸根离子反应时产生，沉淀物为白色。
5. 硫酸钡沉淀：在钡离子和硫酸根离子反应时产生，沉淀物为白色。
6. 碘化铅沉淀：在铅离子和碘化物离子反应时产生，沉淀物为黄色。
7. 硫酸铜沉淀：在铜离子和硫酸根离子反应时产生，沉淀物为蓝色。
8. 硫酸银沉淀：在银离子和硫酸根离子反应时产生，沉淀物为白色。
以上是九年级化学中常见的八大沉淀，这些沉淀反应在实验中常用于鉴别离子的存在与否。
初中化学八大沉淀及口诀
初中化学八大沉淀及口诀
初中化学的八大沉淀分别是Fe(OH)3 氢氧化铁、Cu(OH)2氢氧化铜、CaCO3碳酸钙、BaCO3 碳酸钡、AgCl 氯化银、BaSO4 硫酸钡、Mg(OH)2氢氧化镁、Ag2CO3碳酸银。
八大沉淀及方程式
1.Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2.Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
3.CaCO3碳酸钙，白色沉淀。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4.BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5.&
6.AgCl 氯化银，白色沉淀。
BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7.Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8.Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
化学沉淀的口诀
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快
硫酸盐除去钡银铅钙
氯化物不溶氯化银
硝酸盐溶液都透明
氢氧根多溶一个钡
口诀中未有皆下沉
溶解性口诀二
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。
溶解性口诀三
钾钠铵盐硝酸盐
氢氧根多钡离子
硫酸盐除钡钙银
碳酸溶氢钾钠铵
生成沉淀氯化银。
初中化学常见的沉淀有哪些
初中化学常见的沉淀有哪些
初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。
常见沉淀
1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；
2、蓝色沉淀：氢氧化铜；
3、红褐色沉淀：氢氧化铁。
氯化银
氯化银是一种无机物，分子式为AgCl，分子量为143.32。
外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。
25℃时水中溶解度为1.9mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。
不溶于乙醇和稀盐酸。
硫酸钡
硫酸钡，本品为X线双重造影剂。
系高密度胃肠造影剂，可制成不同比例混悬液单独使用，但通常与低密度气体一起使用，以达到双重造影的目的。
常用于消化道造影，据国内使用者报道，粗细不匀型硫酸钡，优于细而匀的硫酸钡。
慎用于肠瘘管形成及容易产生穿孔的某些肠道病，如阑尾炎、憩室、溃疡性肠炎、寄生虫感染等。
氢氧化镁
氢氧化镁是一种无机物，化学式为Mg(OH)2，白色无定形粉末或无色六方柱晶体。
别名苛性镁石、轻烧镁砂等，溶于稀酸和铵盐溶液，难溶于水和醇，在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，溶于水的部分完全电离，水溶液呈弱碱性，几乎不溶于水。
加热到350℃失去水生成氧化镁，氢氧化镁的天然矿物水镁石，可用于制糖和氧化镁等。
因氢氧化镁在大自然含量比较丰富，而其化学性质和铝较相近，因此使用者开始用氢氧化镁来取代氯化铝用于香体产品。
用做分析试剂，还用于制药工业。
【化学】八大沉淀物汇总，初中生一定要知道！
【化学】⼋⼤沉淀物汇总，初中⽣⼀定要知道！我们在书写化学⽅程式时经常会看到有些化学式后边会写上沉淀符号，这些物质我们叫做沉淀物，今天王⽼师就来给⼤家整理⼀下我们初中常见的⼋种沉淀物，以⽅便⼤家学习。
初中化学常见的⼋⼤沉淀物AgCl(氯化银)、BaSO4 (硫酸钡)、CaCO3(碳酸钙) 、BaCO3 (碳酸钡)、Ag2CO3(碳酸银)、Mg(OH)2 (氢氧化镁)、Cu(OH)2 (氢氧化铜)、Fe(OH)3(氢氧化铁)初中化学常见的有⾊沉淀物1. 碳酸钙 CaCO3颜⾊：⽩⾊沉淀溶解度：溶于酸反应⽅程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2.氯化银 AgCl颜⾊：⽩⾊沉淀溶解度：不溶于强酸强碱反应⽅程式：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓3.碳酸银 AgCO3颜⾊：⽩⾊沉淀溶解度：溶于酸反应⽅程式：2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO34.碳酸钡 BaCO3颜⾊：⽩⾊沉淀溶解度：溶于酸反应⽅程式：NaHCO3(少量)+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O5.硫酸钡 BaSO4颜⾊：⽩⾊沉淀溶解度：不溶于强酸强碱反应⽅程式：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH6.氢氧化铜 Cu(OH)2颜⾊：蓝⾊沉淀溶解度：溶于酸反应⽅程式：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓7.氢氧化铝 Al(OH)3颜⾊：⽩⾊沉淀溶解度：溶于酸反应⽅程式：AlCl3+3NH3.H2O=AI(OH)3↓+3NH4Cl 8.氢氧化镁 Mg(OH)2颜⾊：⽩⾊沉淀溶解度：溶于酸反应⽅程式：MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl 9.氢氧化铁 Fe(OH)3颜⾊：红褐⾊沉淀溶解度：溶于酸反应⽅程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2颜⾊：⽩⾊沉淀溶解度：溶于酸反应⽅程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4。
初中化学沉淀有哪些
初中化学沉淀有哪些
初中化学沉淀是考试中一个重要知识点，下面整理了常见初中化学沉淀物质，希望能够帮助到大家。
初中化学沉淀
1、碳酸钙：CaCO₃，白色沉淀，溶于酸。
2、氯化银：AgCl，白色沉淀，不溶于强酸强碱。
3、碳酸银：AgCO₃，白色沉淀，溶于酸。
4、碳酸钡：BaCO₃，白色沉淀，溶于酸。
5、硫酸钡：BaSO₄，白色沉淀，不溶于强酸强碱。
6、氢氧化铜：Cu(OH)₂，蓝色沉淀，溶于酸。
7、氢氧化铝：Al(OH)₃，白色沉淀，溶于酸。
8、氢氧化镁：Mg(OH)₂，白色沉淀，溶于酸。
9、氢氧化铁：Fe(OH)₃，红褐色沉淀，溶于酸。
10、氢氧化亚铁：Fe(OH)₂，白色沉淀，溶于酸。
化学沉淀顺口溜
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
九年级化学上册知识点常考八大沉淀
九年级化学上册知识点常考八大沉淀
1、氢氧化镁Mg(OH)2
颜色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反应方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
2、氢氧化铝Al(OH)3
颜色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反应方程式:AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
3、氢氧化铁Fe(OH)3
颜色：红褐色沉淀
溶解度：溶于酸
反应方程式:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
4、氢氧化铜Cu(OH)2
颜色：蓝色沉淀
溶解度：溶于酸
反应方程式:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
5、碳酸钙CaCO3
颜色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反应方程式:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 6、碳酸钡BaCO3
颜色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反应方程式:NaHCO3(少
量)+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
7、氯化银AgCl
颜色：白色沉淀
溶解度：不溶于强酸强碱
反应方程式:2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓8、硫酸钡BaSO4
颜色：白色沉淀
溶解度：不溶于强酸强碱
反应方程式:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH。
化学八大沉淀口诀
化学八大沉淀口诀同学们，咱们今天来聊聊化学里的八大沉淀口诀。
化学这门课啊，有时候就像个神秘的魔法世界，各种物质之间发生着奇妙的变化。
而八大沉淀，就是这个魔法世界里比较重要的“宝贝”。
“钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵；碱类只溶钾钠钡和铵。
”这个口诀是不是听起来有点像绕口令？哈哈，别担心，咱们一点点来拆解。
先来说说“钾钠铵硝皆可溶”。
就拿咱们做实验的时候来说吧，有一次我让同学们自己动手，把硝酸钾、氯化钠、氯化铵、硝酸铵这些物质分别放到水里，结果大家发现，它们都轻轻松松地溶解在水里啦，一点沉淀的影子都看不到。
这就很好地验证了这句口诀嘛。
“盐酸盐不溶银亚汞”，这意思就是盐酸盐里面，氯化银和氯化亚汞是不溶的。
有一回，我在课堂上做演示实验，把氯化银放到水里，使劲搅拌，它还是顽固地沉在水底，就像个不听话的小孩子，怎么哄都不溶解。
“硫酸盐不溶钡和铅”，硫酸钡和硫酸铅在水里可不会乖乖溶解。
记得有一次考试，就有一道关于这个的题目，好多同学因为没记住这个口诀，都答错啦，那叫一个可惜哟！“碳酸盐只溶钾钠铵”，像碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵能溶于水，而碳酸钡、碳酸钙这些可就不行喽。
上次去野外考察的时候，看到一些石头，经过分析，发现里面就有不溶的碳酸盐，大自然可真是个神奇的化学实验室！“碱类只溶钾钠钡和铵”，氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水能溶，其他的大多是沉淀。
同学们，记住这个八大沉淀口诀，能让咱们在化学的学习中少走好多弯路呢。
就像在化学的迷宫里有了一张地图，能更快更准地找到出口。
所以，大家要多念几遍这个口诀，多做几道相关的题目，把它深深地印在脑子里。
相信有了这个口诀的帮助，大家的化学成绩一定会像坐火箭一样飙升！。
初中沉淀、气体、溶液性质大全
一、沉淀1、BaSO4：白色沉淀，不溶于碱，硝酸，硫酸，硫酸。
2、BaCO3：白色沉淀，溶于酸。
3、CaCO3、Ca(OH)2和CaSO4微溶于水：白色沉淀，溶于酸。
4、CU(OH)2、CuCO3：蓝色沉淀，溶于酸；Cu2（OH）2CO3绿色沉淀。
5、Al (OH)3：白色絮状沉淀，溶于酸也溶于碱。
6、Fe(OH)3：红褐色沉淀，溶于酸。
7、Fe(OH)2：白色沉淀，在空气中迅速变成灰色，然后浅绿色，最后红褐色，溶于酸。
8、Fe ：黑色沉淀。
9、AgCl不溶于硝酸、Ag2CO3：白色沉淀。
10、Mg(OH)2、MgCO3(微）：白色沉淀。
H4SiO4（原硅酸）：白色胶状沉淀。
11、I：紫黑色固体。
12、Na2O2：淡黄色固体。
13、S：黄色固体，在水中为淡黄色沉淀。
14、AgBr：浅黄色沉淀二、溶液1、氯水（黄绿色）2、溴水（橙色）3、碘水（碘难溶于水，碘单质与碘离子共同存在时显深棕色）4、MnO42+（紫色）5、铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
6、Fe2+：浅绿色；Fe3O4：黑色晶体；Fe3+：黄色；Fe(OH)3：红褐色沉淀；Fe(SCN)3：血红色溶液；FeO：黑色的粉末；Fe(NH4)2(SO4)2：淡蓝绿色；Fe2O3：红棕色粉末；FeS：黑色固体。
7、铜：单质是紫红色；Cu2+：浓度低为蓝色，浓度高为绿色；CuO：黑色；Cu2O：红色。
CuSO4（无水）：白色；CuSO45H2O：蓝色；Cu2(OH)2CO3：绿色；Cu(OH)2：蓝色；[Cu(NH3)4]SO4：深蓝色溶液。
8、CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶。
9、SO3：气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一；常温下为无色透明油状液体，具有强刺激性臭味，俗名品红溶液。
三、气体1、Cl2：黄绿色气体。
2、F2：淡黄绿色气体。
3、Br2：深红棕色液体。
4、HF（腐蚀玻璃）、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾5、O3：淡蓝色气体。
复分解反应——常见沉淀、气体、水的反应
沉淀：CaCO3CO2 CaCO3 + H2O1、碱Ca（OH）2 + Ca（OH）2+ CO2 CaCO3 ↓+ H2O可溶性碳酸盐（CO32-）CaCO3 + 新碱Ca（OH）2 +Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH2、可溶性钙盐（Ca2+）+ 可溶性碳酸盐（CO32-）CaCO3+ 新盐CaCl2+ Na2CO3 CaCO3+2 NaClBaCO3CO2 BaCO3 + H2O1、碱Ba（OH）2 + Ba（OH）2+ CO2 BaCO3 ↓+ H2O可溶性碳酸盐（CO32-）BaCO3 + 新碱Ba（OH）2 +Na2CO3 BaCO3↓+ 2NaOH2、可溶性钡盐（Ba2+）+ 可溶性碳酸盐（CO32-）BaCO3+ 新盐BaCl2+ Na2CO3 BaCO3 ↓+2 NaClBaSO4可溶性硫酸盐（SO42-）BaSO4+ 新碱1、碱Ba（OH）2+ Ba(OH)2+K2SO4 BaSO4↓+ 2KOH硫酸（H2SO4）BaSO4+ 水Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+ H2O可溶性硫酸盐（SO42-）BaSO4+ 新盐2、可溶性钡盐（Ba2+）+ Ba(NO3)2+K2SO4 BaSO4↓+ K2SO4硫酸（H2SO4）BaSO4+ 新酸Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+ H2SO4 AgCl可溶性氯化盐（Cl—）AgCl + 新盐可溶性银盐（Ag+）+ AgNO3+NaCl AgCl↓+NaCl盐酸（HCl）AgCl + 新盐AgNO3+HCl AgCl↓+HClAl(OH)3可溶性铝盐（Al3+）+ 可溶性碱（OH—）Al(OH)3 + 新盐AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+ 3NaClMg(OH)2可溶性镁盐（Mg2+）+ 可溶性碱（OH—）Mg(OH)2 + 新盐MgSO4 + 2KOH Mg(OH)2↓+ K2SO4Cu(OH)2可溶性铜盐（Cu2+）+ 可溶性碱（OH—）Cu(OH)2 + 新盐CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4Fe(OH)3可溶性铁盐（Fe3+）+ 可溶性碱（OH—）Fe(OH)3 + 新盐FeCl3 + 3NaOH Fe (OH)3↓+ 3NaCl气体CO21、碳酸盐（CO32-）+ 酸（H+）新盐+ CO2↑ + 水Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2OCaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O2、碳酸氢盐（HCO3—）+酸（H+）新盐+ CO2↑ + 水NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑+ H2ONH3铵盐（NH4+）+ 可溶性碱（OH—）新盐+ NH3↑+ 水NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑+ H2O水H2O1、酸（H+）+ 碱（OH—）盐+ 水HCl + NaOH NaCl + H2O2、金属氧化物+酸（H+）盐+ 水CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O3、部分非金属氧化物+ 碱（OH—）盐+ 水（非复分解反应）2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O补充：生成气体+水1、碳酸盐（CO32-）+ 酸（H+）新盐+ CO2↑ + 水Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2OCaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O2、碳酸氢盐（HCO3—）+酸（H+）新盐+ CO2↑ + 水NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑+ H2O3、铵盐（NH4+）+ 可溶性碱（OH—）新盐+ NH3↑+ 水NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑+ H2O。
中考生必看：初三化学推断题必备知识
中考生必看：初三化学推断题必备知识
中学八大沉淀：
白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；
蓝色沉淀：氢氧化铜；
红褐色沉淀：氢氧化铁；
中学范围内常见产生气体的离子：
阳离子：氢离子（H+）、铵离子（NH4+）；
阴离子：碳酸根离子（CO32-）、碳酸氢根离子（HCO3-）、亚硫酸根离子（HSO3-）；
酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳：
（1）无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；
（2）有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色；
气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：
石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；
酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色；
初中化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：
碱性气体：氨气；
酸性气体：二氧化硫，二氧化碳（二氧化碳的检验通常用澄清石灰水）。
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初中化学八大沉淀及两大气体专题复习[复习引入]1、复习复分解反应的条件2、复习常见酸、碱、盐的溶解性3、要求学生完成方程式练习，检查学生方程式的书写情况，并引出八大沉淀和两大气体。
[板书]八大沉淀：颜色加稀硝酸后的现象AgCl (白) 不溶BaSO4(白) 不溶CaCO3(白) 溶,有气泡BaCO3 (白)溶,有气泡Al(OH)3 (白)溶Mg(OH)2(白) 溶Cu(OH)2（蓝）溶Fe(OH)3(红褐) 溶二大气体制取原理检验方法CO22H++CO32-→H2CO3→H2O+CO2↑H++HCO3-→H2CO3→H2O+CO2↑NH3NH4++OH-→NH3·H2O→H2O+ NH3↑完成下列方程：碳酸钠与氯化钙反应：碳酸钠与氢氧化钡反应：硫酸铜与氢氧化钡反应：氢氧化铝与胃酸反应：氢氧化镁与胃酸反应：盐酸与硝酸银反应：氯化铁与氢氧化钠反应：碳酸钠与稀盐酸反应：氯化铵与氢氧化钠反应：复习并总结出八大沉淀和两大气体的相关信息。
通过练习方程式的书写，强化对上述特殊的沉淀和气体的熟悉程度实战操练一：鉴定1．草木灰中有一种可溶液性盐，已经通过焰色反应测知其阳离子是K+离子，若要证明其为碳酸钾，需采取的方法是__________________________________________________。
2．如何证明一种氮肥是铵盐氮肥？____________________。
学生讨论并整理得出：常见离子的检验方法：CO32-、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-、Ag+、H+、OH-让学生对比记忆，抓住物质的特性实战操练二：检验1．某烧碱溶液在空气中敞口放置一段时间，可能会吸收空气中的_____气体而变质成为_______，此时加入_________，若看到______________现象，则说明其已经变质了。
归纳总结：物质的溶解性、酸碱性、与其它物质发生的有特殊现象都可能作为检验的依据。
强调鉴定的准确、严谨实战操练三：鉴别1．不用其．．．它任何试剂，下列物质①MgSO4②NaOH③CuCl2④KCl ⑤Ba(NO3)2 被鉴别出来的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③②①④⑤C．③②④⑤①D．④③①②⑤2．区别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是；区别NaOH和Ca(OH)2 可选用的试剂是。
3．只用一种试剂鉴别下列物质，横线上填所加试剂的化学式（l）BaCl2NaCl K2CO3（2）NaNO3MgCl2(NH4)2SO4（3）CaCl2NaNO3H2SO4（4）NaCl H2SO4Ca(OH)2归纳总结：鉴别的思路①考虑溶解性、颜色的区别②考虑溶液的酸碱性的区别③考虑加入某物质生成气体、沉淀等不同现象形成鉴别的一般性思考习惯实战操练四：除杂质归纳除杂质的原则：1．下列括号中的物质是杂质，请写出除去杂质所用的试剂NaNO3溶液中混有NaCl________________Na2CO3溶液中混有NaCl________________NaCl溶液中混有Na２SO4________________NaCl中混有CaCO3_______________ ①不增（不引入新的杂质）②不减（被提纯的物质不变）③易分（杂质易分离）④易还原（被提纯物质要复原）实战操练五：离子共存1．能共存于水溶液中的一组物质是（）A．KCl和AgNO3 B．CuSO4和NaOH C．Ca(OH)2和HCl D．NaCl和ZnSO42．下列各组离子在pH值为14的某溶液中能大量．．共存的是（）A Ba2+,、K +,、SO42-、NO3- B Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-C K+、Na+、SO42-、CO32-D NH4+、Na+、SO42-、NO3-3．在甲、乙两瓶溶液中共有H+、Cu2+、Na+、OH-、SO42-、CO32-六种离子，已知甲溶液的PH大于7，则乙溶液中三种离子的符号是。
解释离子共存的含义：离子之间不会结合成难电离的沉淀、气体、水等。
区别：“共存”与“大量共存”第2题旨在训练学生抓住题目中的关键点实验操练六：推断1.有一包固体粉末，是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成的，通过实验得出以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；（2）该白色沉淀能全部溶于稀硝酸．（3）取上层清液，滴加Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_______，一定含有：________，可能含有_________。
________________________（2）为鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、硫酸钠溶液和硝酸钠溶液，将其任意编号，进行两两混合，其部分实验现象见下表：实验A+D A+B B+C 现象产生气体产生沉淀产生沉淀①写出有关的化学式：C ____________ ，D ____________ ；②写出A与B反应的化学方程式：_______________________ 讨论完成，小结：准确完成推断的注意事项训练学生审题时细致、严谨，充分发掘题上的隐含信息。
复分解反应中的八大沉淀和两大气体（专项练习）[基础过关]1．写出下列反应的化学方程式：碳酸钠与氯化钙反应：__________________________；盐酸与硝酸银反应：____________________；碳酸钠与氢氧化钡反应：__________________________；硫酸铜与氢氧化钡反应：____________________；氢氧化铝与胃酸反应：____________________________；氢氧化镁与胃酸反应：______________________；氯化铁与氢氧化钠反应：__________________________；碳酸钠与稀盐酸反应：______________________；氯化铵与氢氧化钠反应：__________________________；2．填写鉴定下列离子可用的物质和现象。
CO32-先加入____________，有气泡产生，再将产生的气体通入___________，有________现象；NH4+ 先加入__________，有________产生，再将_____________放于容器口，_________变成______色。
SO42- 先加入__________,有______产生再加入______________，有_________现象。
Ba2+ 先加入__________,有______产生再加入______________，有_________现象。
Cl- 先加入__________,有______产生再加入______________，有_________现象。
Ag+ 先加入__________,有______产生再加入______________，有_________现象。
H+ 若加入NaHCO3溶液Na2CO3溶液有________现象，加入石蕊试液，有________现象；加入Zn有________现象；加入CuO有________现象产生，加入Cu(OH)2，有_______现象。
OH-干若加入氯化铵溶液,有__________现象；若加入酚酞溶液，有________现象；若加入Cu(NO3)2溶液)有_________现象。
[实战操练]实战操练一：鉴定1．草木灰中有一种可溶液性盐，已经通过焰色反应测知其阳离子是K+离子，若要证明其为碳酸钾，需采取的方法是__________________________________________________。
2．如何证明一种氮肥是铵盐氮肥？____________________________________________________。
实战操练二：检验1．某烧碱溶液在空气中敞口放置一段时间，可能会吸收空气中的_____气体而变质成为_______，此时加入_________，若看到______________现象，则说明其已经变质了。
实战操练三：鉴别1．不用其它任何试剂，下列物质①MgSO4②NaOH③CuCl2④KCl ⑤Ba(NO3)2 被鉴别出来的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③②①④⑤C．③②④⑤①D．④③①②⑤2．区别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是；区别NaOH溶液和Ca(OH)2 溶液可选用的试剂是。
3．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称（l）BaCl2NaCl K2CO3（2）NaNO3MgCl2(NH4)2SO4（3）CaCl2NaNO3H2SO4（4）NaCl H2SO4Ca(OH)2实战操练四：除杂质1．请写出除去杂质所用的试剂NaNO3溶液中混有NaCl________________NaCl溶液中混有Na2CO3________________ NaCl溶液中混有Na２SO4________________ NaCl中混有CaCO3_______________。