201x版中考化学专题复习 16 复分解反应的应用活动学案新人教版
《复分解反应的应用》中考化学分层复习学案
《复分解反应的应用》分层复习方案附件：《复分解反应的应用》分层复习学案一、知识清单（层次一、二、三学生需完成）1、酸是由 构成的；碱是由 构成的；盐是由 构成。
2、复分解反应是 。
3、复分解反应发生的条件是：当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有 或有 生成时（附加条件：盐+碱反应；盐+盐反应，还需要满足 ），只有反应物的条件和生成物的条件都满足时复分解反应才能发生．．．．。
4、完成表格内容生成气体的离子对：（两组）常见的沉淀及颜色：（八种）6、判断下列复分解反应能否发生。
(能发生反应的写出化学反应方程式，不能反应的简要说明理由)（1）NaCl+ KNO3（2）Cu(OH)2+ FeCl3（3）BaSO4+ HNO3（4）BaCO3+ HCl（5）Cu(OH)2+ H2SO4二、基础训练题（层次二、三学生需完成）1、从理论上判断复分解反应能否发生，一般不考虑的因素是（）A．反应物的溶解性 B．生成物中有无气体、沉淀和水C．反应物中有无酸、碱、盐 D．金属活动性强2、判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液3、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）A、盐酸B、氢氧化钠C、碳酸钠D、硝酸钾4、判断下列物质的溶解性①Cu(OH)2 ②Fe(OH)3 ③CuSO4 ④BaCl2 ⑤Na2SO4 ⑥BaCO3 ⑦NaNO3⑧AgCl ⑨ FeCl3可溶的有，不溶的有。
5、在同一水溶液里和下列离子不能共存的离子有(填离子符号)：(1) CO32-：____、____、、____。
(2)OH－：____、____、____、____。
(3)Cl－：____。
(4) SO42-：____。
6、现有硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液，请写出符合下列条件的复分解反应的化学方程式：①中和反应；②有沉淀生成；③有气体生成。
中考化学专题复习复分解反应的应用
密封保存的药品还有很多，试另举一例：
3、利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质
H+的鉴别
1、加入紫色石蕊
2、用PH试纸
3、加入Zn等较活泼的金属
4、加入碳酸盐或碳酸氢盐 5、加入某些金属氧化物
OH-的鉴别
1、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞 3、用PH试纸
4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
复分解反应产生的条件
反应物： 有酸不看溶解性， 盐盐、盐碱需可溶；
生成物： 水、沉淀或气体 (水电气）
看图探究
NaOH溶液和稀HNO3反应 实质：
Na+
OH-
旁观者： NO3-和Na+
1．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是 C
课堂练习 2、下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ D ）
A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH
3、下列物质能大量共存的是（ D ） A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
蓝色沉淀
红褐色沉淀
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2
化学初三下人教新资料复分解反应专项练习教学设计
化学初三下人教新资料复分解反响专项练习教课方案【一】教课目的：1.掌握复分解反响的条件2.会运用复分解反响的条件判断物质间可否互相反响3.会运用复分解反响解决物质的鉴识、除杂、推测等问题。
【二】要点、难点：复分解反响的应用【三】学习方法指导：记着常有的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反响的本质，会解决物质的鉴识、除杂、推测等问题，教会学生思想方法，从而提升学生剖析问题、解决问题的能力。
【四】教课过程[典题引线]：请同学们议论达成以下化学反响方程式：1、 Mg+O2—2、KMnO4--3 、 C+CuO—4、 Na2CO3+MgCl2—5、Ba(OH)2+Na2CO3—6、 Na2CO3+Ca(NO3) 2—7、 Ba(NO3) 2+K2SO4—8、 AgNO3+KCl---9 、 Mg(NO3) 2+NaOH—10、 CuSO4+NaOH— 11、FeCl 3+NaOH--[ 议论 ] 在上述反响中共有几种基本反响种类；生成的白色积淀有哪些；此中不溶于硝酸的是哪两种；生成的碱类积淀各是什么颜色。
[ 概括]1.常有的八大积淀：CaCO3、 BaCO3、MgCO3；BaSO4、 AgCl；〔不溶于稀硝酸〕Mg(OH)2、Cu(OH)2〔蓝色〕、Fe(OH)3〔红褐色〕2.生成气体的离子对：+和2-；+和-；+与-H CO H HCO NH OH334+-3.生成水的离子对： H和 OH[ 过渡 ] 在中考题型中，其实不会要修业生们书写这些积淀或离子对的化学式，记着它们，是为了能灵巧运用于解题。
下边，我们就来练一练。
[ 典题训练 ]题型一：物质间的反响〔离子共存〕1.在水溶液中，一般不与其余物质发生复分解反响，这种物质是以下中的〔〕A、KClB、NaNO3C、HNO3D、 Mg(OH)22.以下各组离子在溶液中必定能大批共存的是〔〕+--+2+2-A、NaCl OHB、 K Ca CO3+-2-+3+-C、HCl CO3D、 NaFe OH3.分别将以下各组物质同时加入水中，能获得无色透明溶液的是〔〕A、CuSO4、KOH、NaClB、Ba(OH)2、 K2SO4、 HClC、NaCl、BaCO3、KNO3D、HCl、 Na2SO4、KCl[ 概括 ] 娴熟掌握 12 对常考的不可以共存的离子对，是解这种题的要点。
江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习16复分解反应的应用活动学案(无答案)(新版)新人教版
课题：复分解反响及其应用【学习目标】1．认识复分解反响2．感知复分解反响条件的应用【活动方案】活动一、认识复分解反响—反响特色、定义、种类、条件、微观本质1．化学中复分解反响可表示为“AB＋ CD → AD＋ CB”。
以下物质间都能够发生复分解反响，依据所学知识，试写出以下反响的化学方程式。
（独立达成）（ 1） Fe2O3＋ HCl —（ 2） Ca(OH)2＋ H2SO4—（ 3） NaCO ＋HCl —（4） CuSO ＋ NaOH—234（5） Na2SO4＋ BaCl 2—思虑：① 标出上述反响中各元素或原子团的化合价，反响后有没有改变？②察看上述反响，你能概括出复分解反响的定义吗？③复分解反响能够在哪些物质之间发生？2．剖析变化（Ⅰ）（Ⅱ）的微观表示图，小组合作，思虑以下问题：变化（Ⅰ）变化（Ⅱ）① 变化（Ⅰ）前后，溶液中哪些离子的种类和数量发生了改变？为何？② 变化（Ⅱ）前后，溶液中哪些离子的种类和数量发生了改变？为何？③ 你以为复分解反响发生的本质原由（即条件）是什么？★．．．．小结：复分解反响是有条件的，对反响物和生成物都有要求。
（ 1）生成物：如有、有或有生成时复分解反响就能发生。
（ 2）反响物：盐和碱、盐和盐的反响中，反响物要求。
有酸参加反响时若酸是可溶的，另一反响物可溶或不溶。
活动二、感知复分解反响的应用—学会判断物质间可否发生复分解反响导读：初中常有的复分解反响，是由于以下离子在溶液中联合生成水或积淀或气体，依据所学知识将以下式子增补完好。
( 先独立达成后小组沟通) ★+-→（2） H+＋ HCO-→（1）H＋ OH3（ 3）2-→ H2O+CO2↑（ 4）＋ NH4+→ NH3↑＋ H2O ＋ CO3（ 5）＋→ Cu(OH) ↓-＋→ Fe(OH) ↓（6）OH23 -＋→ Mg(OH) 2↓（ 8）＋→ CaCO3↓（7）OH2-＋ Ba 2+→2-＋→ Ag 2CO3↓（ 9） CO3（ 10）CO3（ 11） Ba2+＋ SO42- →（ 12） Ag+＋→ AgCl ↓练一练：从离子的角度判断以下复分解反响能否能发生?想想如何迅速判断？能与不可以反响都说出原由。
人教版(五四学制)九年级化学：复分解反应教案
教学过程设计
教学
环节
教师活动学生活动
引
入
1.故事导入
2.开始演示多媒体课件。
思考、回答。
知识结构的讲授一、什么是复分解反应？
1、提问：什么样的反应是复分解反应？
2、共同分析：
3、总结：两种化合物互相交换成分并生成另外两种化合物，像这一
类反应就叫复分解反应。
4、提问：复分解反应具有什么样的特征？
5、分析与解释：双交换、价不变。
6、多媒体演示：AB+CD=AD+CB
7、提问：复分解反应发生的条件
分析与解释：
反应物：有酸在，可过关；无酸在，两相溶。
生成物：沉淀、气体、水
8、酸碱盐的溶解性：
碱：溶碱四类：钾钠铵钡
盐：硫酸钡、氯化银不溶；碳酸盐只溶钾钠铵
思考，
作答，
听讲。
思考，
观看。
思考，
回答。
二、复分解反应的类型：
1、分析：酸+碱=盐+水
2、强调：中和反应就是指酸与碱发生的反应，是一种特殊的复分解
反应。
3、分析：酸+盐=酸+盐
4、分析：碱+盐=碱+盐
5、分析：盐+盐=盐+盐
6、总结：酸碱盐之间发生的复分解反应一般有这么四类。
7、判断这两个化学反应是否属于复分解反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
8、总结：
9、提问：是不是任何的酸与盐、碱与盐、盐与盐之间都可以发生反
听讲，
思考，
观察。
思考，
作答。
思考，。
初中化学_复分解反应的应用(复习)教学设计学情分析教材分析课后反思
授课日期：课型：复习课课题：复分解反应的应用专题复习（第一课时）复习目标：1.进一步认识复分解反应发生的条件，快速判断物质间能否发生复分解反应，并熟练书写有关反应的化学方程式；（重点）2.进一步认识复分解反应的实质，能根据复分解反应的有关知识，解决物质的共存、物质的鉴别与检验等问题。
（重点、难点）教学重点：根据复分解反应发生的条件判断反应能否发生，熟练书写有关反应的化学方程式。
教学难点：应用复分解反应解决物质的共存和物质的检验与鉴别的实际问题。
教学方法：启发讨论法、练习法板书设计：复分解反应的应用条件：（1）反应物：可溶（2）生成物：↑↓ H2O应用：（一）物质的共存（二）物质的检验和鉴别学习过程：课题：复分解反应的应用专题复习教学反思1.本节课采用谈话式教学法引领学生从复分解反应的条件入手，通过判断反应能否发生解决物质（离子）的共存、物质的检验和鉴别等实际问题，让学生进一步认识了复分解反应的实质，认识了物质共存的含义和物质检验和鉴别的方法。
学生在知识技能、过程方法、情感态度和价值观方面均有所收获和提高。
2.本节课设计的“抢占高地”“火线接力”“穿越火线”以及结束语的环节，能够较好激发学生的战斗力，使他们能够以饱满的热情和旺盛的精力面对中考，不惜汗水，不断努力，4.（2012枣庄）甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示。
请回答：（1）丁是 ； 通常其用途为 。
（2）甲和丙的化学反应方程式为 ； 反应类型为 。
四、检测评价 激励奋进驾驭命运的舵是奋斗。
不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。
自我检测，矫正答案，自强不息，努力奋进。
奔赴目标，实现理想。
3.在例题的解析和跟踪练习的环节上，选择的模式显单调，针对性尚可，灵活性不足。
在题目的使用顺序上可作调整，选择核心题目展开讨论，充分发挥学生的主观能动性，加强学生之间的交流和互动，更加凸显学生的主体地位。
人教版初中初三年级九年级化学下册 复分解反应 精品导学案
第2课时复分解反应【学习目标】1．知道复分解反应的概念、发生的条件和实质。
2．能判断复分解反应是否能发生。
【学习重点】理解并判断复分解反应;掌握常见的碱和盐的溶解性规律,熟记常见的难溶性碱和盐。
【学习难点】复分解反应和置换反应的区别;熟练掌握难溶性物质。
【学习过程】一、自主学习1．复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2．复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或者水或者气体生成时,复分解反应才可以发生。
3．根据溶解性表,可归纳盐的溶解性如下：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶。
（2）碳酸盐中除了钾、钠、铵盐可溶,镁盐微溶外,其余都不溶。
（3）盐酸盐除了AgCl不溶外,其余都可溶。
（4）硫酸盐除了CaSO4微溶、BaSO4不溶外,其余都可溶。
二、新知导学知识点一复分解反应【小组讨论】1．写出下列反应的化学方程式,分析它们有什么共同点?（1）)碳酸钠溶液+澄清石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；（2）稀硫酸+苛性钠：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O；（3）熟石灰+稀硫酸：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O；（4）氧化铜+稀盐酸：CuO+2HCl===CuCl2+H2O。
小结：1．定义：由两种化合物交换成分,生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。
2．特点：“双交换、价不换”。
即两种化合物互相交换成分,各元素化合价在反应前后保持不变。
3．表达式：AB+CD==AD+CB。
友情提示两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应,比如二氧化碳和氢氧化钠反应；中和反应一定是复分解反应；复分解反应是基本反应类型之一。
4．复分解反应发生的条件【师生合作】完成教材P75的“实验11-3”,向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,观察现象并填写下表。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
中考一轮化学复习学教案(16)--复分解反应的应用
中考一轮化学复习学教案（16）复习内容：复分解反应的应用复习目标：含复分解的条件、离子共存、离子检验复习重点：含复分解的条件、离子共存、离子检验复习过程：一、考点扫描1.复分解反应的定义：；发生复分解反应发生的条件是有或或生成。
2.氯化钠晶体是以形式溶解在水中，蔗糖是以形式溶解在水中，所以溶液能导电。
在电解水实验中加入少量氢氧化钠，目的是。
大多数物质都是以离子的形式分散到水中。
如氢氧化钠溶液中含有离子；硫酸溶液中含有离子。
所以氢氧化钠与硫酸反应的实质是。
3.草木灰中含有，鸡蛋壳、贝壳中含有，纯碱是，它们都属于碳酸盐。
碳酸盐的检验方法是取样于试管中，加入，将产生的气泡通入中，如果，则样品中含有碳酸盐。
4.农业上的“碳铵”就是指的。
检验铵态氮肥的方法：⑴向化肥样品中，加入一些，用研杵混合研磨，小心闻气味；⑵把少量样品与试管中，加入溶液微热，把放在试管口，观察试纸变为色。
硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式：。
注意：施肥时，要避免铵态氮肥与、（含）等性物质混用，否则会。
5.硝酸银溶液与氯化物的溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的Cl-。
写出硝酸银与氯化钠的反应方程式：。
6.氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液混合，得到不溶于稀盐酸（稀硝酸）的硫酸钡（白色）沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的SO42-。
写出氯化钡与硫酸钾反应方程式：。
二、典型例题例1、复分解反应主要是酸、碱、盐之间的反应。
它们之间的反应主要应用于物质的鉴别、除杂、共存和转化。
⑴物质的鉴别：利用物质所具有的特性与其他物质区别开来。
举例：只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是A．AgNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．盐酸⑵物质的除杂：在酸碱盐的除杂中，所选除杂试剂能与杂质反应生成气体或沉淀或水，但不能与保留物质反应，同时不能带入新的杂质。
⑶物质的相互共存与转化：举例：下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是A．H+SO42—K+CO32—B．Mg2+Cl—OH—Na+C．Fe3+SO42—H+Cl—D．Na+Ba2+NO3—SO42—三、效果检测1.下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D.高温煅烧石灰石生成生石灰2.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
人教版初中化学复习课：《复分解反应》教学设计
4.关注学生的作业完成情况，适时调整教学方法，提高教学质量。
5.结合实例，讲解复分解反应在实际生活中的应用，让学生认识到化学知识的实用价值，提高学生的学习积极性。
针对教学重难点，采取以下策略：
1.化学方程式的书写：
-通过典型例题，引导学生掌握复分解反应的化学方程式书写方法；
-设计专项练习，让学生反复练习，巩固所学；
-及时反馈，针对学生存在的问题，给予个别指导。
-通过此作业，培养学生关注化学与生活的联系，提高学生的实践能力。
3.小组合作，针对以下问题进行探讨，并撰写一篇小论文：
-复分解反应在环保领域的应用；
-复分解反应在工业生产中的作用；
-复分解反应在日常生活用品制作中的应用。
-此项作业旨在培养学生的团队协作能力、信息收集与处理能力以及论文撰写能力。
4.请学生设计一个简单的实验，验证复分解反应中质量守恒定律的应用。
（二）过程与方法
1.通过对复分解反应的实验观察、数据分析，培养学生观察、思考、解决问题的能力。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生团队合作精神，提高表达、沟通能力。
3.利用多媒体、网络资源等辅助教学手段，帮助学生形成直观、形象的认识，提高学习兴趣。
4.引导学生运用比较、分类、归纳等方法，掌握复分解反应的知识体系。
人教版初中化学复习课：《复分解反应》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解复分解反应的定义、特点及分类，掌握复分解反应的基本原理。
2.能够正确书写复分解反应的化学方程式，并熟练运用质量守恒定律进行相关计算。
3.掌握利用复分解反应进行物质鉴别、分离和提纯的方法。
复分解反应及应用复习课教案
复分解反应及应用复习课教案【课题】复分解及应用【课型】复习课【教学目标】一、知识与技能：掌握复分解反应的条件及应用。
二、过程与方法：培养学生分析、归纳、推理及合作、交流能力。
三、情感态度与价值观：激发学生解决问题的情趣【教学重点】复分解反应的应用【教学难点】复分解反应规律的综合应用【教学手段】多媒体课件【教学过程】1、复习引入2、师生合作互动（1）复分解的概念（2）形式（3）实质（4）反应条件（5）范围（6）酸、碱、盐的溶解性（7）应用3、师生互动：解决知识的迁移应用与巩固提高4、强化训练（下次课教师点评）【教学感悟】交流反思与评价复分解反应及应用复习课学案--+++-++--++-++24332332-;;;.;;;.;;;.;;Cl ;Mg A.2SO NO Fe Zn D H HCO Na K C NO Cl Ba K B OH Na 一、 基本功练习：1、 找出下面各反应中哪些是复分解反应？⑴Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑⑵HCl +NaOH =NaCl+H 2O⑶H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl⑷2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2（6）CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O（7）CuSO 4+BaCl 2= BaSO 4↓+ CuCl 22、完成下列方程式：（1）NaOH+HCl=（2）、H 2SO 4+Cu(OH)2=（3）、HNO 3+Fe(OH)3=（4）、HCl+Ca(OH)2=（5）、HCl+AgNO 3=（6）、HNO 3+CaCO 3=（7）、H 2SO 4+BaCl 2=（8）、H 2SO 4+MgCO 3=3、判断反应能否发生，若能，写出方程式（1）、NaOH+CaCO 3（2）、Ca(OH)2+K 2CO 3（3）、Al(OH)3+NaCl（4）、KOH+CuSO 4（5）、KNO 3+CaCO 3（6）BaCl 2+K 2CO 3（7）、KCl+AgNO 3（8）、NaNO 3+K 2CO 3二、例题（一）判断下列反应能否发生?为什么？A.①NaOH+H 2SO 4=== ② CaCO 3+HCl = ==B.①FeCl 3+Ca(OH)2= ② Cu(OH)2+FeCl 3===C. ① AgNO 3+NaCl=== ②AgCl+Na 2CO 3===D.①H 2SO 4+BaCl 2=== ②H 2SO 4+NaCl —（二）下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（ ）A.AgNO 3、NaCl 、KNO 3B.CuSO 4、KNO 3、Na 2CO 3C.NaOH 、KCl 、Fe(NO 3)3D.KCl 、NaOH 、Na 2CO 3（三） 下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ） （四）、现有Ａ、B 、C 、D 、E 五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：（1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。
人教版九年级化学教案：11.1复分解反应专题复习优秀教学案例
1.讲解复分解反应的概念：详细解释复分解反应的定义，让学生理解复分解反应是一种双向反应，涉及两种化合物之间的离子交换。通过举例说明，让学生掌握复分解反应的特点和判定方法。
2.介绍复分解反应的类型：讲解复分解反应的常见类型，如酸碱反应、沉淀反应、气体生成反应等。通过具体案例分析，让学生了解不同类型复分解反应的特点和应用。
5.反思与评价的实施：引导学生进行自我反思和同伴评价，让学生能够及时发现自己的优点和不足，明确下一步的学习目标。通过教师的评价和反馈，帮助学生进一步提高学习效果，培养他们的自主学习能力。
2.实验设计：让学生小组设计一个复分解反应的实验，确定实验步骤、材料和观察指标。通过实验设计，培养学生的实验技能和团队协作精神。
（四）总结归纳
1.教师引导学生总结：对本节课的学习内容进行总结，让学生回顾和巩固所学的知识。例如，教师可以提问学生：“我们今天学习了什么？复分解反应有哪些特点和类型？如何书写复分解反应的离子方程式？”引导学生回顾和总结。
2.作业反馈：在下一节课开始时，对学生的作业进行反馈，指出作业中的优点和不足，给出改进建议。通过作业反馈，帮助学生进一步提高自己的学习效果。
五、案例亮点
1.生活实例导入：通过引入日常生活中的化学反应实例，使学生能够直观地感受到复分解反应的存在和应用，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
2.实验演示与操作：设计有趣的实验，让学生亲身体验化学反应，增强他们的直观感受。通过实验操作，培养学生的观察能力、实验技能和团队协作精神，提高他们的实际操作能力。
（二）过程与方法
1.培养学生观察、分析化学反应的能力，提高他们的实验技能。
2.培养学生运用复分解反应原理解决实际问题的能力。
3.培养学生的团队协作精神，提高他们的沟通与交流能力。
中考化学复习 化学反应类型教案 新人教版(2021年整理)
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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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物质的性质和变化物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
自主学习见学案自主学习部分。
学生根据复习提纲，完成基本知识的回顾。
合作知识点1:化学基本反应类型化学基本反应类型:化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。
四种基本反应类型。
考点一：化合反应1．概念：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应.2．通式：A＋B＋…＝C3．特点：多→1。
中考考点及趋势:根据化学方程式判断化合反应；利用化合反指导学生由化学反应基本类型概念或特点进行分析。
1．(2015•上海)氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl22HCl，该反应属于（）A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应参考答案：B交流应特点，进行物质组成推断。
考点二:分解反应1．概念：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。
2．通式：A＝B＋C＋…3．特点:1→多。
中考考点及趋势：根据化学方程式判断分解反应;利用分解反应特点，进行物质组成推断.考点三：置换反应1．概念：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
2．通式:A＋BC＝AC＋B3．特点：单质＋化合物→单质＋化合物。
中考考点及趋势：根据化学方程式判断置换反应；利用置换反应特点，进行物质组成推断；由金属与稀酸溶液是否反应判断金2．（2015•淮安)下列化学反应中属于分解反应的是( ）A．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B．2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．CuSO4+Ca（OH)2=CaSO4+Cu（OH）2↓参考答案：C3．（2015•温州）钛(Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属,工业上制钛的化学方程式为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，该反应属于（)A．化合反应 B.分解反应C．置换反应D．复分解反应参考答案：C属活动性；由金属与另一种金属的可溶性盐溶液是否反应，判断金属物活动性顺序。
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变化（Ⅰ）变化（Ⅱ）2019版中考化学专题复习 16 复分解反应的应用活动学案（新版）新人教版【学习目标】1．了解复分解反应2．感知复分解反应条件的应用【活动方案】活动一、了解复分解反应— 反应特点、定义、类型、条件、微观实质1．化学中复分解反应可表示为“AB ＋CD →AD ＋CB ”。
下列物质间都可以发生复分解反应， 根据所学知识，试写出下列反应的化学方程式。
（独立完成）（1）Fe 2O 3 ＋ HCl — （2）Ca(OH)2 ＋H 2SO 4 —（3）Na 2CO 3 ＋HCl — （4）CuSO 4 ＋ NaOH —（5）Na 2SO 4 ＋BaCl 2 —思考：①标出上述反应中各元素或原子团的化合价，反应后有没有改变？②观察上述反应，你能归纳出复分解反应的定义吗？③复分解反应可以在哪些物质之间发生？2．分析变化（Ⅰ）（Ⅱ）的微观示意图，小组合作，思考下列问题：① 变化（Ⅰ）前后，溶液中哪些离子的种类和数目发生了改变？为什么？② 变化（Ⅱ）前后，溶液中哪些离子的种类和数目发生了改变？为什么？③ 你认为复分解反应发生的本质原因．．．．（即条件）是什么？★小结：复分解反应是有条件的，对反应物和生成物都有要求。
（1）生成物：若有、有或有生成时复分解反应就能发生。
（2）反应物：盐和碱、盐和盐的反应中，反应物要求。
有酸参加反应时若酸是可溶的，另一反应物可溶或不溶。
活动二、感知复分解反应的应用—学会判断物质间能否发生复分解反应导读：初中常见的复分解反应，是因为下列离子在溶液中结合生成水或沉淀或气体，根据所学知识将下列式子补充完整。
(先独立完成后小组交流)★（1）H+＋OH-→（2）H+＋HCO3- →（3）＋CO32- → H2O + CO2↑ （4）＋NH4+→ NH3↑＋H2O（5）＋→ Cu(OH)2↓ （6）OH-＋→ Fe(OH)3↓（7）OH-＋→ Mg(OH)2↓ （8）＋→ CaCO3↓（9）CO32-＋Ba2+→（10）CO32-＋→ Ag2CO3↓（11）Ba2+＋SO42-→（12）Ag+＋→ AgCl↓练一练：从离子的角度判断下列复分解反应是否能发生?想一想怎样快速判断？能与不能反应都说出理由。
（先独立后小组交流）（1）Na2SO4＋ZnCl2——（2）Ba(NO3)2＋Na2CO3——（3）AgNO3＋KCl——（4）NH4N O3＋KOH——（5）H2SO4 ＋Na2CO3 ——（6）H2SO4 ＋NaOH ——（7）BaCO3＋Ca(OH)2 ——（8）AgCl＋HNO3 ——活动三、感知复分解反应的应用—学会判断物质或离子能否大量共存导读：所谓共存即离子与离子、物质与物质之间不发生反应，符合复分解反应发生条件的就不能共存，熟练掌握常考的不能共存的离子对是解这类题的关键。
若题目限定溶液“无色”则不含有色离子，常见的是哪三种有色离子？（色）、（色）、______（色）。
若“透明”，则溶液不形成浑浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
常见的有“无条件”共存题、“无色透明”条件型共存题、“指定条件”条件型共存题。
1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na＋、 Cl＿、OH＿B．K＋、Ca2＋、 CO32－C．H＋、Cl＿、 CO32－D．Na＋、 Fe3＋、OH＿2.下列各组物质不能在溶液中共存的有（）A．Ba(OH)2和KCl B．FeCl3和NaOH C．NaCl和KNO3D．Na2CO3和KOH3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HClC．NaCl、 BaCO3、 KNO3D． HCl、 Na2SO4、 KCl4.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3—、Na+5.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K＋、NO3—、Na＋、OH—B．CO32－、K＋、Cl＿、Ca2＋C．H＋、Ba2＋、Cl＿、SO42＋D．K＋、OH＿、SO42－、Cu2＋6.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋B．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－活动四、感知复分解反应的应用—学会对物质进行鉴别（一）感受物质鉴别方法的多样性现有以下药品：氨水和CaCO3、NH4NO3、NaCl、NaOH、Na2CO3、无水CuSO4、NH4HCO3、磷矿粉等固体药品需鉴别。
某同学的鉴别方案如下：1．通过观察，就可鉴别出氨水和磷矿粉。
该同学依据什么性质辨别？2．嗅闻其余样品气味：可鉴别出NH4HCO3。
请说明理由。
3．取其余样品加水溶解：可鉴别出无水CuSO4、CaCO3、NaOH、NH4NO3思考：该同学依据什么现象辨别？4．对NaCl、Na2CO3两种药品设计如下实验进行鉴别：分别取两种药品的溶液，滴加稀盐酸，观察现象即可区别。
思考：该同学依据什么现象及性质加以辨别？若滴加①Ca (OH)2溶液或②BaCl2溶液或③无色酚酞试液能否辨别？请说明理由。
小结：小组讨论后归纳出对物质进行鉴别常用的方法：1．物理方法鉴别：主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。
（二）利用复分解反应的发生进行鉴别的常见题型题型一：只用一种试剂鉴别物质1．只用一种试剂鉴别NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可选用（）A、BaCl2溶液B、CuSO4溶液C、酚酞D、稀H2SO42．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液 B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸题型二：不加试剂相互反应进行鉴别1．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④FeCl3⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是________________。
2．下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是★（）A．NaCl、HCl、H2SO4、AgNO3B．CuSO4、NaOH、BaCl2、HClC．K2CO3、HCl、NaOH、BaCl2D．NaOH、KOH、Mg(OH)2、H2SO4活动五、感知复分解反应的应用—学会对物质进行除杂提纯（一）感悟物质除杂时如何选择试剂。
请你独立思考完成下列各题：1．某氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为除去碳酸钠可用什么试剂?2．某氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠，为除去氢氧化钠可用什么试剂?3．某硝酸钠溶液中混有少量的硫酸镁，为除去硫酸镁可用什么试剂? ★【交流小结】除杂时选择试剂应注意哪几点？（二）感悟物质提纯的原则为除去氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，甲、乙、丙、丁、戊五位同学设计了不同的方案。
戊溶解、加适量的氯化钙溶液、过滤【交流小结】除杂题原则有哪些？【课堂检测】（1-8全体同学都做，9-12选做）１.判断复分解反应是否发生，不必考虑的是（）A．是否有水生成B．是否有气体产生C．是否有沉淀生成D．金属活动性顺序2.下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A．锌和稀盐酸B．氢氧化钠和稀硫酸C．二氧化碳和水D．氯化钠和硝酸钾溶液３.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl４. 下列各组物质能在pH=２的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B．Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C．Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D．ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl５．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是★（）A．NaOH 、CuSO4 、H2SO4B．NaCl、Na2SO4、Na2CO3C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO46. NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（）A．锌粉 B．Ca(OH)2溶液 C．盐酸 D．硫酸7.下列除杂质的方法中，正确的是（）A．用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HClB．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4C．用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2D．用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气8.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（Ａ级题）（）A．无色酚酞溶液B．pH试纸C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液9.现有①NaCl ②Mg(NO3)2③NaOH ④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（Ｂ级题）（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②10．判断下列各组物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式。
（Ａ级题）（1）BaCl2溶液和稀H2SO4 _______________________________________（2）Na2SO4溶液和HCl溶液_______________________________________（3）MgSO4溶液和NaOH溶液_______________________________________（4）Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液_______________________________________（5）HCl溶液和K2CO3溶液_______________________________________+1 0 -2 -1 +4 +2 +1 -311．请从给定化合价的H、S、O、Cl、C、Ca、Na、N八种元素中选择一种或几种元素，按要求完成下列各题。
（Ｂ级题）（1）写出符合下列要求的你学过的物质的化学式。
①单质②金属氧化物③非金属氧化物④酸⑤碱⑥盐（2）请从上述写的化学式中选择合适的物质，写出它们发生复分解反应的化学方程式。
★12.有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。
为了确定其成分，进行如下实验：（Ｂ级题）①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。