(完整版)人教版高中化学必修一第四章第一节练习题

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人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习卷(含答案解析)(1)

一、选择题1．下列有关化学用语表达正确的是A ．CH 2=C(CH 3)CH=CH 2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯B ．二氧化碳的结构式：O=C=OC ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U D ．氟原子的结构示意图：2．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是 A ．酸性强弱：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 B ．原子半径大小：K ＞Na ＞S ＞O C ．稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3 D ．还原性强弱：F -＞Cl -＞Br -3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下说法不正确的是A ．原子半径：Z>W>X>YB ．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD ．化合物XY 与 ZY 2中均含有共价键4．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号XYZLMQ原子半径/nm 0.160 0.143 0.1020.099 0.112 0.074主要化合价2+3+6+、2-7+、-12+2-B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多 5．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号EFGHIJKL 原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合价或最低+1-2+3-1-2+3+2+1化合价A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞JD．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。

人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(含答案解析)

一、选择题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液2．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：1810O B．硫离子的结构示意图：C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO46．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+487．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同9．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．Al B．Al2O3C．NaAlO2D．NH4HCO310．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si二、填空题11．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。

人教版高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习题含答案(K12教育文档)

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绝密★启用前人教版高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟.第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分，共40分)1.合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（）①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①2。

用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是( ）①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部3。

根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）4。

可以用以下哪种方法区分氯化钠溶液和硅酸胶体（）A．将光束照射,有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味,有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体5。

下列关于氯水的叙述正确的是( ）A．新制氯水中只含氯分子和水分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氯气D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱6。

下列物质的用途不正确的是( ）A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂7.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为一氧化二氮（N2O),反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶58.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（）A．二氧化硅属于两性氧化物B．酸性：硅酸＞碳酸C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应9.将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是( )A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸10.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气.下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是( ）A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口二、双选题(共5小题,每小题6。

人教版高中化学必修1课后习题原题(完整版+答案)+必修1方程式

化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。

5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。

6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。

设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。

7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。

为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。

）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）×1023×1023 C 0.5 D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~ mol/L之间。

人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是（）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是（）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是（）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是（）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是（）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ．烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

新人教版高中化学必修一课时训练第四章非金属及其化合物单元测试题

第四章非金属及其化合物单元测试题一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。

每小题只有一个正确答案)1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是 ()选项 A B C D物质小苏打漂白液单晶硅铁红有效成分NaHCO3NaClO Si Fe2O3用途灭火器原料消毒剂制光导纤维作涂料2.下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3。

其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A.①②⑥B.②③⑥C.①③④⑤D.全部3.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质,会有三价铁生成的是()①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A.①②B.②③C.③④D.①④4.下列有关物质的性质与用途的叙述中,二者不具有对应关系的是()A.NH3易溶于水,可用作制冷剂B.SO2具有漂白性,可用来漂白纸浆C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂D.漂白粉具有氧化性,可用作环境消毒剂5.《本草纲目拾遗》中载有的一种药物“鼻冲水”,其条目下有:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减。

气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅。

”则“鼻冲水”是指()A.石灰水B.氢氟酸C.氨水D.稀硫酸6.下列陈述正确并且有因果关系的是 ()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B Cl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色C 浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜7.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A.等于0.3 molB.小于0.3 molC.介于0.3~0.6 mol之间D.以上都不正确8.用20 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,冷却、过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100 mL,所得溶液中S O42-的浓度为3.18 mol·L-1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A.0.50 mol·L-1B.0.75 mol·L-1C.1.00 mol·L-1D.3.18 mol·L-19.利用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是()选项①②③实验结论A 浓硫酸铜溴水验证浓硫酸具有强氧化性B 浓盐酸浓硫酸空气制取并收集HClC 浓氨水氧化钙空气制取并收集NH3D 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性:硫酸>碳酸>硅酸10.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。

(人教版)西安高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(答案解析)(1)

一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF3．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。

下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸4．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-5．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。

Z、X、Y的族序数依次增大，X、Y位于同一周期，Z与W同主族。

下列说法正确的是（）A．Y的单质的氧化性在同主族中最弱B．简单离子半径：Y＞ZC．W与Y可组成多种离子化合物D．氢化物的热稳定性：X＞Y6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强D．工业上用电解法冶炼Z单质7．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．Al B．Al2O3C．NaAlO2D．NH4HCO38．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：9．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

(人教版)哈尔滨高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(含答案解析)(1)

一、选择题1．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法不正确的是( )A．Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低B．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M＜W2．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表3．12C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为12C。

下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．12C与C60互为同素异形体C．人体内，由于新陈代谢作用也存在12CD．可利用死亡生物体中12C不断衰变的原理对文物进行年代测定4．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物5．下列对结构与性质的大小排序不正确的是A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO6．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。

用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。

发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3C．Ga浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z8．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。

2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础练习(答案解析)(1)

一、选择题1．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。

下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强2．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl3．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为A．nA+16(A+N-10)mol B．NA(A+N-6)molC．(A−N+2)mol D．nA+16(A-N+8)mol4．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：6．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确．．．的是选项A B C D物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaCl Ca(ClO)2Al(OH)3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A．A B．B C．C D．D7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl58．光鼎国际控股集团在广东河源市龙川县麻布岗镇天堂山探明了一座储量达17.5万吨的独立铷矿床。

人教版高中化学必修一课后练习(有解析)4.1.无机非金属材料的主角—硅.docx

高中化学学习材料课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。

)1．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是( )①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥2．下列说法正确的是( )①二氧化硅熔点很高，可用作耐高温材料，如高温下用石英坩埚熔融氢氧化钠②化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石的结构，硬度大，可作砂轮的磨料 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤D ．②③⑤3．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A ．在粗硅的制取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知，硅酸的酸性大于碳酸的 4.下列关于碳和硅的比较，正确的是( ) A ．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B ．碳和硅的最高正价都是＋4价C ．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D ．碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有化合态 5．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )6.A ．硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成B ．硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体C ．水玻璃长期暴露在空气中会变质，这是因为水玻璃主要发生了氧化还原反应D ．传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击 7．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是( ) A ．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料 B ．氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备 C ．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承 D ．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机 8．用石英制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑ ②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 下列关于上述反应的分析不正确的是( ) A ．①③属于置换反应，②属于化合反应 B ．高温下焦炭与氢气的还原性均强于硅的C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 9．下列物品或设备：①水泥路桥，②门窗玻璃，③水晶镜片，④石英钟表，⑤玛瑙手镯，⑥硅太阳能电池，⑦光导纤维，⑧计算机芯片。

高中化学必修一同步练习(含答案) 第四章第一节第1课时原子结构

第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

一、原子的构成1．构成原子的微粒及其性质原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：相对质量为1，带1个单位正电荷中子：相对质量为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小 (可忽略不计)2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。

(2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

②质子数＝核电荷数＝核外电子数。

(1)原子呈电中性是因为中子不带电( ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。

(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的____________，是坚实的、不可再分的__________。

(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的________，其中镶嵌着许多________，中和了正电荷，从而形成了________原子。

(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带______________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。

(4)1913年玻尔原子模型：________在原子核外空间的________上绕核做__________。

(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：原电池的工作原理(课后习题)【含答案及解析】

第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理课后篇素养形成必备知识基础练1.下列装置不可以组成原电池的是()中的装置不能形成闭合回路。

2.如图所示装置,下列说法正确的是()A.Cu为正极,Cu片上发生还原反应B.Cu为正极,Cu片上发生氧化反应C.Cu为负极,Cu片上发生还原反应D.Cu为负极,Cu片上发生氧化反应,活动性较弱的金属一般作正极,正极上发生还原反应。

3.下列反应不可用于设计成原电池的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3A项为非氧化还原反应,不能设计成原电池。

4.下列说法正确的是()A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应B.原电池中,电流的方向是负极—导线—正极C.双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替D.在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极项,原电池负极上发生氧化反应;B项,电流的方向应是正极—导线—负极;C项,盐桥不能用导线代替。

5.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法正确的是()A.用稀硝酸作电解质溶液B.用锌作原电池正极C.用铁作负极,铁的质量不变D.用铜作原电池正极解析根据原电池反应可以确定原电池负极为Fe,电解质溶液可以为稀盐酸或稀硫酸等,但不能为稀硝酸,若为稀硝酸,则原电池反应为3Fe+8H++2N O3-2NO↑+3Fe2++4H2O。

6.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法正确的是()A.锌是正极,铜是负极B.电子从铜片经导线流向锌片C.负极的反应式为2H++2e-H2↑D.反应一段时间后,溶液的pH升高7.右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述正确的是()A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极B.电极Ⅱ的电极反应为Cu2++2e-CuC.该原电池的总反应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶,其作用是传递电子解析A项,该原电池中,电极Ⅱ为负极,负极发生氧化反应,电极反应为Cu-2e-Cu2+,A、B两项均错误;C项,正极反应为2Fe3++2e-2Fe2+,电池总反应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,C项正确;D项,盐桥的作用是形成闭合回路,通过阴、阳离子的移动平衡两溶液中的电荷,故传递的是阴、阳离子,而不是电子,D项错误。

解析版-人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试题

绝密★启用前人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是()A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清的石灰水D．硝酸钡溶液【答案】B【解析】碳酸比盐酸的酸性弱，与氯化钙不反应，A不符合题意；碳酸比硅酸酸性强，可生成硅酸沉淀，B符合题意；二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳可溶解碳酸钙为碳酸氢钙，C不符合题意；碳酸比硝酸酸性弱，与硝酸钡不反应，D不符合题意。

2.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为()A． 3∶2B． 2∶3C． 4∶5D． 5∶4【答案】B【解析】相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫个数相同，一个二氧化硫与一个三氧化硫中氧原子个数比为2∶3，故相同物质的量二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比也为2∶3。

3.下列关于硅酸性质的叙述不正确的是()A．硅酸是一种易溶于水的弱酸B．硅酸不稳定，受热易分解C．硅酸具有酸性，能与强碱反应D．硅酸的酸酐是二氧化硅【答案】A【解析】硅酸是一种不溶于水的弱酸，能与碱溶液(如氢氧化钠溶液)反应生成盐和水；硅酸不稳定，受热易分解生成二氧化硅和水。

硅酸与二氧化硅中硅元素的化合价相同，都是＋4价，二氧化硅是硅酸的酸酐。

4.实验室中常用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气。

下列收集氯气的装置正确的是()【答案】C【解析】收集氯气选择向上排空气法，同时要吸收尾气，选择装置C。

5.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是()A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C． B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质【答案】D【解析】无机化合物涉及连续氧化的有S、N、C、Na，S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。

高中化学人教版（）选择性必修1 第四章练习卷（含解析）

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第四章测试卷一、单选题1.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是（）A. 铁环作负极B. 电子由Fe环经导线流向发光二极管C. 负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+D. 柠檬可替换成葡萄糖溶液2.2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。

一种锂-空气电池如图所示。

当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是（）A. 锂电极发生还原反应B. 多孔碳材料电极为正极C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极D. 正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-3.利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，下列说法中正确的是（）A. 电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液B. 电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液C. 正极反应式为2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋D. 负极质量减小，正极质量增加4.金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。

已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。

铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（）A. 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B. 理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池C. 此过程中H＋得电子，发生氧化反应D. 电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中5.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 用装置①进行电镀，镀件接在b极上C. 装置②的总反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋D. 装置③中的铁钉几乎没有被腐蚀6.下列有关2 个电化学装置的叙述错误的是（）A. 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4 替换ZnSO4，用石墨替换Cu 棒B. 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-＝Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-＝CuC. 图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红D. 图Ⅰ，盐桥中Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中Cl-向右侧移动7.如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是（）A.碳棒a是阴极B.反应中碳棒b附近溶液显酸性C. 电子由碳棒a经溶液流向碳棒bD. 发生器中的总反应：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑8.下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A. B. C.D.9.下列说法正确的是（）A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0B. 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C. 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动D. t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2转化率不变10.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法错误的是（）A. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B. 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋C. 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管二、填空题11.由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是________(填化学式)，正极的电极反应式为________；作负极的是________（填化学式），电子由________(填“正”或“负”，下同)极经导线移向________极。

高中化学人教版选择性必修1第四章第一节练习题-普通用卷

高中化学人教版选择性必修1第四章第一节练习题一、单选题1.电池作为一种新能源目前在生活中广泛应用，如图为一种热激活电池的基本结构，该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb.作为电解质的无水LiCl−KCl混合物受热熔融后，电池输出电能。

下列有关说法正确的是()A. 该电池负极反应：PbSO4+2e−=Pb+SO42−B. 放电过程中，Cl−向正极移动C. 每转移0.2 mol电子，理论上生成20.7gPbD. 常温时，该电池电子从钙电极经外电路流向硫酸铅电极2.为探究浓差原电池的的原理，某同学做如下实验(盐桥中为用琼脂封装的KNO3溶液)，电流计指针发生了偏转。

下列说法正确的是()A. 盐桥中琼脂封装的溶液可替换为KCl溶液B. 左侧烧杯中硝酸银溶液浓度将增大C. 当转移1mol电子时，负极所在的烧杯中溶液增重108gD. 盐桥换成铜丝，电流计指针不偏转3.一种酸性生物燃料电池应用的原理如图所示，下列说法错误的是A. Ca2+、Mg2+透过离子交换膜X移向a极B. 负极反应式为C6H12O6+6H2O−24e−=6CO2↑+24H+C. 1mol C6H12O6转化为CO2，迁移到正极区的离子总数为12N AD. 该装置可用于处理废水、硬水软化，同时还可产生电能4.某实验小组依据反应AsO 43−+2H++2I−AsO33−+I2+H2O设计如图所示的原电池装置，探究pH对AsO43−氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图所示．下列有关叙述错误的是A. c点时，正极的电极反应为AsO 43−+2H++2e−AsO33−+H2OB. b点时，反应处于化学平衡状态C. a点时，盐桥中K+向左移动D. pH>0.68时，氧化性I2>AsO43−5.甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。

如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是()A. Y极为电池的负极B. X极的电极反应式：CH3OH+H2O—6e−=CO2+6H+C. 若常温下用该电池电解100mLKCl溶液至pH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01molD. 空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气6.镁和次氯酸盐燃料电池的工作原理为Mg+ClO−+H2O=Mg(OH)2+Cl−。