苏州大学853物理化学2018年真题回忆版
江南大学 2018年硕士研究生入学考试物理化学(含实验)初试试题
江南大学 2018年硕士研究生入学考试物理化学（含实验）初试试题注意：①认真阅读答题纸上的注意事项②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上无效③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回一、填空题1、实验室的真空烘箱上接一压力真空表，若该表头指示值为99.75kPa，则烘箱内的实际压力为（）。
（设实验室气压101.33kpa）2、FeCl3和H2O能形成FeCl3•6H2O，2FeCl3•7H2O，2FeCl3•5H2O，FeCl3•2H2O，四种水合物，则该体系的独立组分数C（）和在恒压下最多可能的平衡共存的相数为（），3、用同一个电导池在相同温度下分别测定浓度C1=0.01mol/dm3，与C2=0.1mol/dm3的不同电解质溶液的电阻，得到R1=100Ω，R2=500Ω，则他们的摩尔电导率之比Λm （1）/Λm（2）=（）。
4、玻璃管毛细管水面上的饱和蒸气压（）水平面饱和蒸气压。
（>，=，<）5、298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合Langmuir吸附等温式，在苯蒸气压为40Pa时，覆盖率为0.05，当覆盖率为0.5时，苯蒸气的平衡压力为（）。
6、等温等压下可逆增加的表面所做的非体积功就等于表面（）的增量。
7、某液体的正常沸点127℃，该液体在此温度下摩尔蒸发焓△vapHm=35.2KJ/mol,则此温度附近其蒸气压随温度变化率=（）8、在298.15K时，已知Cu2++2e-→Cu标准电池电动势为0.337V，Cu++e-→Cu 的标准电池电动势为0.522V，则Cu2++2e-→Cu+标准电池电动势为（）。
9、苯和甲苯在293.2K时，蒸气压分别为9.958kPa和2.973kPa，现以等质量的苯和甲苯在293.2K时混合，混合物可看做理想液体混合物，则混合物上方甲苯的蒸气分压为（）kPa。
10、将FeCl3水溶液加热水解得到Fe（OH）3溶胶，试写出此胶团结构（）,（FeCl3为稳定剂）。
2018年5月2018届高三第三次全国大联考(江苏卷)物理卷(考试版)
绝密★启用前|试题命制中心2018年第三次全国大联考【江苏卷】物理（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．物理是建立在实验基础上的一门学科，物理学中的很多定律可以通过实验进行验证，下列定律中不可以通过实验直接得以验证的是（A）牛顿第一定律（B）机械能守恒定律（C）牛顿第三定律（D）法拉第电磁感应定律2．一辆汽车在平面内做速度大小不变的曲线运动，从图示的轨迹图中可知（A）汽车做匀变速运动（B）汽车在D点时加速度最大（C）汽车在A点处最易爆胎（D）汽车在C点所受合力为零3．中国北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星导航系统．北斗卫星导航系统由空间段、地面段和用户段三部分组成，可在全球范围内全天候为各类用户提供高精度、高可靠定位、导航、授时服务．如图所示，“北斗”系统的三颗卫星a、b、c绕地心做匀速圆周运动，卫星c所在的轨道半径为r，卫星a、b 所在的轨道半径为2r，若三颗卫星均沿顺时针方向（从上向下看）运行，质量均为m，卫星c所受地球的万有引力大小为F，引力常量为G，不计卫星间的相互作用．下列判断正确的是（A）卫星a所受地球的万有引力大小为2F（B）a、b、c三颗卫星运动过程中相对位置保持不变（C）地球质量为2FrGm（D）a、b、c三颗卫星的机械能相等4．如图所示的电路中，理想变压器原、副线圈的匝数比12:5:1n n=，电阻20R=Ω，C为电容器．原线圈接1π(V)u t=的交变电流．则（A）该交变电流的频率为100 Hz（B）交流电流表的读数为2 A（C）电阻R的功率为200 W（D）电容器的耐压值应大于V5．一小球从某一高度H下落到水平地面上，与水平地面碰撞后弹起，假设小球与地面的碰撞过程中没有能量损失，但由于受到大小不变的空气阻力的影响，使每次碰撞后弹起上升的高度是碰撞前下落高度的3/4．为使小球弹起后能上升到原来的高度H，在小球开始下落时，在极短的时间内给小球补充能量，应补充（A）14mgH（B）47mgH（C）27mgH（D）34mgH二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分。
苏州大学考研专业课历年真题汇编之物理化学2000--2002,2005,2010--2014年考研真题
7. 由N个粒子组成的热力学体系， 其粒子的两个能级分别为ε1＝0 和ε2＝ε，
1 第（1）页 共（2）页
相应的简并度为g1和g2。 （12 分） 1. 写出该粒子的配分函数
2. 假设 g1=g2=1 和 v = 1 × 10 4 m −1 ，该体系在 (a)0K 以及 (b)100K 时
n2/n1比值各为多少？ 8. 计算下电池在 298K 时的电动势和温度系数（12 分） Ag|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg 已知标准生成焓和标准熵如下表 Ag(s) Hg(l) AgCl(s) 0 0 -127.03 θ Δ f Hm ( kJ ⋅ mol −1 )
苏州大学
功能纳米与软物质(材料)实验室 2010 年攻读硕士学位研究生入学考试试题
专业名称：无机化学、生物化学与分子生物学 考试科目：物理化学（F）（A）卷
1. 请写出 Lennard-Jones 位能公式。此外，请说出形成分子间范得华相互 作用的主要因素。 （10 分）
2. 指出下列体系的独立组分数和自由度数（6 分） (1) NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)，并达到分解平衡； (2) CaCO3(s)达到分解平衡； (3) C(s)和CO(g)，CO2(g)，O2(g)在 700ºC时达到平衡。
苏州大学
功能纳米与软物质(材料)实验室 2010 年攻读硕士学位研究生入学考试试题
专业名称：无机化学、生物化学与分子生物学 考试科目：物理化学（F）（A）卷
1. 请写出 Lennard-Jones 位能公式。此外，请说出形成分子间范得华相互 作用的主要因素。 （10 分）
2. 指出下列体系的独立组分数和自由度数（6 分） (1) NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)，并达到分解平衡； (2) CaCO3(s)达到分解平衡； (3) C(s)和CO(g)，CO2(g)，O2(g)在 700ºC时达到平衡。
物化上题目-苏州大学 物理化学 样卷-考研试题文档资料系列
苏州大学物理化学样卷(A) 共页一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定2. 在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( C )(A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) F，G，H3.理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：( D )4. 下述哪一种说法正确?因为ΔHp = Qp,所以：( D )(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C)恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D)恒压过程中,ΔU不一定为05. 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的ΔrH 为 41.84 kJ⋅mol-1，ΔCp= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：( B )(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体6. 在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量ΔH 为：( C )(A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值7. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A（A）（B）（C）随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关8. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：( B)(A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0 (B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0(C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0 (D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 09. 气相反应A＋B＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325 kPa,而没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3 为： ( A )(A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 1610. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( C )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体二、填空题 ( 共10题 20分 )11. 卡诺热机的效率只与有关，而与无关。
2014年硕士研究生入学考试 物理化学(苏州大学
苏州大学2014年硕士研究生入学考试初试试题（B 卷）科目代码：《853》 满分：《150》分 科目名称：《物理化学》注意：①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上 ，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、选择题（共15题，30分）1、2分下列的过程可应用公式△H=Q 进行计算的是（ ）(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K ，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体【考点解析】热力学第一定律基本知识点考察，知道这个公式适用条件即可解答。
【参考答案】Ｃ。
公式适用条件为等压不做非膨胀功的时候。
2、2分25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p 变到p ，体系吉布斯自由能变化多少？( )(A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ【考点解析】热力学第一定律知识点吉布斯自由能的考察，懂得吉布斯自由能计算公式，以及理想气体等温膨胀过程。
【参考答案】Ｄ。
通过题目所给数据，知道是等温膨胀过程，带入公式得出答案。
3、2分理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变ΔS 体 及环境的熵变ΔS 环应为： ( )(A) ΔS 体>0，ΔS 环<0 （B ） ΔS 体<0，ΔS 环>0(C) ΔS 体>0，ΔS 环=0 （D ） ΔS 体=0，ΔS 环=0【考点解析】热力学第二定律关于熵的考察，重点理解绝热可逆过程。
【参考答案】Ｄ。
因为为绝热可逆过程。
4、2分若一气体的方程为pV m =RT +αp (α>0 常数),则: ( ) (A) ()T U V ∂∂=0 (B) ()V U p∂∂=0 (C) ()V U T ∂∂=0 (D) ()p U T∂∂=0 【考点解析】热力学第一定律知识点关于内能的考察。
苏州大学 物理化学 样卷
苏州大学物理化学样卷(A) 共页一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定2. 在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( C )(A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) F，G，H3.理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：( D )4. 下述哪一种说法正确?因为ΔHp = Qp,所以：( D )(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C)恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D)恒压过程中,ΔU不一定为05. 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的ΔrH 为 41.84 kJ⋅mol-1，ΔCp= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：( B )(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体6. 在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量ΔH 为：( C )(A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值7. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A（A）（B）（C）随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关8. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：( B)(A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0 (B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0(C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0 (D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 09. 气相反应A＋B＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325 kPa,而没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3 为： ( A )(A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 1610. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( C )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p∃下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体二、填空题 ( 共10题 20分 )11. 卡诺热机的效率只与有关，而与无关。
历年苏州大学考研真题试卷与答案汇总-苏州大学考研真题试卷-苏大考研真题答案-苏大考研真题哪里找？
历年苏州大学考研真题试卷与答案汇总-苏大考研真题哪里找？东吴苏大考研网（苏州大学考研在线咨询入口）汇集了苏州大学各专业历年考研真题试卷（原版），同时与苏州大学专业课成绩前三名的各专业硕士研究生合作编写了配套的真题答案解析，答案部分包括了（解题思路、答案详解）两方面内容。
首先对每一道真题的解答思路进行引导，分析真题的结构、考察方向、考察目的，向考生传授解答过程中宏观的思维方式；其次对真题的答案进行详细解答，方便考生检查自身的掌握情况及不足之处，并借此巩固记忆加深理解，培养应试技巧与解题能力。
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2000-2006，2010-2015年苏州大学856物理化学（F）考研真题。
2018苏州大学考研专业课真题答案笔记全套资料
2018苏州大学考研专业课真题答案笔记全套资料由东吴苏大考研网依托多年丰富的教学与辅导经验，组织东吴教学研发团队与苏州大学本专业的高分优秀研究生共同合作编写而成。
系列辅导资料涵盖了初试与复试、基础-强化-冲刺-模考等各阶段的复习，内容紧凑权威细致，编排结构科学合理，为参加2018苏州大学考研的考生量身定做的必备专业课辅导系列丛书。
（1）《复习全析》---全程必备该书通过提供院系专业相关考研内部信息，总结近年考试内容与考录情况，系统梳理核心考点与重难点知识点，并对历年真题进行透彻解析，令考生不再为信息匮乏而烦恼，同时极大提高了复习效率，让复习更有针对性。
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因此，通过研究这些真题，可以更好地掌握考试基本规律，全面了解考试题型及难度，是专业课复习的必备资料。
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另外，再结合各大名校历年考研真题命题规律，精选教材中的重要知识点而编写，用于模拟和自测。
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苏州大学_物理化学_习题库
上A一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (0696)理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定2. 2 分 (3186)在S，H，C V，G，F几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( )(A) S，H，C V，G，F (B) C V (C) C V，S (D) F，G，H3. 2 分 (0757)理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为： ( )4. 2 分 (0156)下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 (D) 恒压过程中, ΔU不一定为零5. 2 分 (3291)理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的Δr H 为 41.84 kJ mol-1，ΔC p= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：（）(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体6. 2 分 (0149)在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量ΔH为：( )(A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值7. 2 分 (2914)Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）（A）（B）（C）随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关8. 2 分 (0074)在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有： ( )(A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0 (B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0(C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0 (D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 09. 2 分 (2987)气相反应A＋B＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325 kPa, 而没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3为： ( )(A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 1610 2 分 (0182)下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体卡诺热机的效率只与有关，而与无关。
苏州大学物理化学样卷
苏州⼤学物理化学样卷苏州⼤学物理化学样卷(A) 共页⼀、选择题 ( 共10题 20分 )1. 理想⽓体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B )(A) 可以从同⼀始态出发达到同⼀终态(B) 从同⼀始态出发，不可能达到同⼀终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪⼀种正确(D) 可以达到同⼀终态，视绝热膨胀还是绝热压缩⽽定2. 在 S，H，CV，G，F ⼏个热⼒学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取⽆关的是：( C )(A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) F，G，H3.理想⽓体的 atto 循环由下⾯四个可逆步骤构成：(A) ⽓体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，⽓体从环境吸热(C) ⽓体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：( D )4. 下述哪⼀种说法正确?因为ΔHp = Qp,所以：( D )(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境⽆功的交换(C)恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D)恒压过程中,ΔU不⼀定为05. 理想⽓体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的ΔrH 为 41.84 kJ?mol-1，ΔCp= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：( B )(A) 降低温度 (B) 提⾼温度 (C) 提⾼压⼒ (D) 等温等容加⼊惰性⽓体6. 在⾮等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升⾄T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量ΔH 为：( C )(A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值7. Ag2O分解可⽤下⾯两个计量⽅程之⼀表⽰，其相应的平衡常数也⼀并列出：设⽓相为理想⽓体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A（A）（B）（C）随温度的升⾼⽽增⼤（D）O2⽓的平衡压⼒与计量⽅程的写法⽆关8. 在⼀绝热箱中装有⽔，⽔中通⼀电阻丝，由蓄电池供电，通电后⽔及电阻丝的温度均略有升⾼，今以⽔和电阻丝为体系，其余为环境，则有：( B)(A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0 (B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0(C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0 (D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 09. ⽓相反应A＋B＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进⾏，最初A和B各为101.325 kPa,⽽没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3 为： ( A )(A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 1610. 下列的过程可应⽤公式ΔH=Q进⾏计算的是：( C )(A) 不做⾮体积功，终态压⼒相同但中间压⼒有变化的过程 (B) 不做⾮体积功，⼀直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p?下液态⽔结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际⽓体⼆、填空题 ( 共10题 20分 )11. 卡诺热机的效率只与有关，⽽与⽆关。
苏州大学化学化工学院2018年有机期末试题
有机化学习题（下册）校名：苏州大学 系名：化学化工学院 适用专业：化学，应用化学，化工，环境化学一、命名或写结构式1. 2.COOCH 3N CH 3H 3C3. 4.H COOH OH CH 3H C 2H 5COOH 5. 6.HS COOHCOOHOCH 37. 8.OCHONOH9. 10.NCO HOO NHCH 311. 12COOHNO 2COOH13. 14N HCOOHH CH 3C 2H 515. 16.N HCOOH BrCOOH COOH17. 18.CH 2CHCOOHNH 2SCOOH19. 20.NH 2OHOHNO 2O 2NNO 221. 22.OCOOHH 2N SO 2NHCOCH 323. 24.NHCH 3SCH 3CH 3I -25.26. 3H 3CN 2+Br -27. 28. SCH 3COOCH 3O 2N29. 30.N+H 3C3CH 3I_OHCO 2H31. NBS32.. DMF33.. DMSO34.. 对甲苯磺酰氯35. 碘化三甲基锍4．碳酰氯（光气）36. 9-BBN37. 对氨基苯磺酰胺38. 2-硝基-3，5-二溴苯甲酸39. 水杨酸40. 对羟基苯甲酸41. 邻苯二甲酸酐42. 溴化十二烷基二甲基苄基胺43. α-萘乙酸44. 重氮甲烷45. β- D-吡喃葡萄糖的哈武斯式46. β-吲哚乙酸47．α - D-吡喃果糖的哈武斯式48. 糠醛49. (2R,3S)-酒石酸50.THF二、选择题1．下列化合物中碱性最大的是（）A B CHN2. 下列化合物酸性最强的是（）A.CH3CH2COOHB. ClCH2COOHC.Cl2CHCOOHD. Cl3CCOOH3. 下列化合物活性最强的是（）A. RCOORB. RCONR2C. RCOClD. (RCO)2O–4. 对氨基苯磺酸熔点高达228℃，是由于该分子：（）A 对称性好B 形成氢键C 分子量大D 生成内盐5． 下列化合物碱性最强的是 （ ）N N HA.B.C. D.6．下列化合物酸性最强的是 （ ）2COOHNO 2COOHNO 2B.C.7. 涤纶的单体是： （ ） A 乙二醇，对苯二甲酸 B 丙三醇醇，对苯二甲酸 C 乙二醇，邻苯二甲酸 D 乙二胺，对苯二甲酸8. 下列有关甘油三酯的叙述中，哪一个不正确？ （ ） A. 甘油三酯是由一分子甘油与三分子羧酸所组成的酯。
苏州大学物理化学真题
电解质溶液测试题（一）参考答案1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：参考答案: B(A) 0.1M KCl水溶液；(B)0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。
2. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( ) 参考答案: C(A) m·s-1(B) m·s-1·Ｖ-1(C) m2·s-1·Ｖ-1(D) s-13．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：参考答案: B(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
4．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( )参考答案: B(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：参考答案: A(A) C uSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。
6．电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。
当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm-3NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3NaCl 溶液中 Na+的迁移数 t2，两者之间的关系为：参考答案: C(A) 相等(B) t1> t2(C) t1< t2 (D) 大小无法比较7．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：参考答案: A(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。
苏州大学物理化学考研、期末考试-物理化学练习(二)及答案
(2) 体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功
(3) 恒压下绝热膨胀
(4) 恒温下绝热膨胀
() () ()
(A) (1),(4)
(B) (2),(3)
(C) (3),(4)
(D) (1),(2)
6. 已知有下列一组公式可用于理想气体绝热过程功的计算：
(1) W=CV (T2-T1) (2) [1/(γ -1)](p2V2-p1V1) (3) [p1V1/(γ -1)][1-(V1/V2)γ-L] (4) [p1V1/(γ -1)][1-(p2/p1)(1 - γ)/γ] (5) [p1V1/(γ -1)][1-(p2V2/p1V1)] (6) [R/(γ -1)](T1-T2) 但这些公式只适于绝热可逆过程的是：
(A) 体系本身没有任何变化
(B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化
(C) 体系复原了，但环境并未复原
(D) 体系和环境都没有任何变化
17.
理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p1,V1,T1)变化到状态 2 (p2,V2,T2)，所做的功为：
()
(A) p2V2-p1V1 (B) p2(V2-V1)
(C)
[p2V
γ 2
/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)
(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)
18.
一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终
态体积分别为V1,V2，则：
()
(A) V1> V2
(B) V1< V2
(C) V1= V2
(D) 无法确定
(D) WT和WA无确定关系
历年苏州大学853物理化学考研真题试卷与答案
历年苏州大学853物理化学考研真题试卷与答案一、考试解读：part 1 学院专业考试概况：①学院专业分析：含学院基本概况、考研专业课科目:853物理化学的考试情况；②科目对应专业历年录取统计表：含苏州大学相关专业的历年录取人数与分数线情况；③历年考研真题特点：含苏州大学考研专业课各部分的命题规律及出题风格。
part 2 历年题型分析及对应解题技巧：根据苏州大学853物理化学考试科目的考试题型（选择题、计算题、问答题、论述题等），分析对应各类型题目的具体解题技巧，帮助考生提高针对性，提升答题效率，充分把握关键得分点。
part 3 往年真题分析：最新真题是苏州大学考研中最为珍贵的参考资料，针对最新一年的苏州大学考研真题试卷展开深入剖析，帮助考生有的放矢，把握真题所考察的最新动向与考试侧重点，以便做好更具针对性的复习准备工作。
part 4 2020考试展望：根据上述相关知识点及真题试卷的针对性分析，提高2020考生的备考与应试前瞻性，令考生心中有数，直抵苏州大学考研的核心要旨。
part 5 苏州大学考试大纲：①复习教材罗列（官方指定或重点推荐+拓展书目）：不放过任何一个课内、课外知识点。
②官方指定或重点教材的大纲解读：官方没有考试大纲，高分学长学姐为你详细梳理。
③拓展书目说明及复习策略：专业课高分，需要的不仅是参透指定教材的基本功，还应加强课外延展与提升。
part 6 专业课高分备考策略：①考研前期的准备；②复习备考期间的准备与注意事项；③考场注意事项。
part 7 章节考点分布表：罗列苏州大学853物理化学的专业课试卷中，近年试卷考点分布的具体情况，方便考生知晓苏大考研专业课试卷的侧重点与知识点分布，有助于考生更具针对性地复习、强化，快准狠地把握高分阵地！二、历年苏州大学考研真题试卷与答案详解：整理苏大该专业2001-2016年考研真题，并配有2010-2016年答案详细讲解。
本部分包括了（解题思路、答案详解）两方面内容。
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9、已知γ=
Cp-Cv=
10、证明以下观点
（1）用热力学公式证明，纯液体的沸点随压力的升高而升高。
3、已知以下列物质在298K时的热力学数据，求方程式A（s）=B（g）+C（g）+D（g）在标准压力分解时的温度。
rHmSmCv,m
4、在298K时，水（A）与丙醇（B）的二组分液相系统的蒸气压与组成的关系如下页表所示，总蒸气压在xB=0.4时出现极大值：（表格为上册课本P338的题目列表）
（1）将xB=0.56的丙醇水溶液进行精馏，精馏ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的顶部和底部分别得到什么产品？
（2）用热力学公式证明，固体的熔点随压力的升高而升高，并举出一个反例。
(A)过电池
(B)有一无限小的电流通过
（2）若以Raoult定律为基准，求xB=0.2的水溶液中，丙醇的相对活度和活度因子。
（3）若以Henry定律为基准，求xB=0.2的水溶液中，丙醇的相对活度和活度因子。
5、
6、（简单的电池反应，设计电池求Ksp）
7、（动力学题目，考查对峙反应）在体系中充入标准状态的A，快速反应A（g）===B（g）+10C（g）和对峙B（g）===E（g），当反应完全时，[E]/[B]=10,k1=10min-1。当反应10分钟时，求A的分压。
苏州大学
2018年硕士研究生入学考试初试试题（A卷）
科目代码：《853》科目名称：《物理化学》满分：《150》分
注意：①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上 ，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！
1、选择题（共15题，30分）
2、（统计热力学题目根据电子基态，求转动惯量）