中考题原创：多功能干燥剂氯化钙

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2019年安徽省中考化学必考科学探究题《食品包装袋中气体、干燥剂等》(wurd版有答案)

安徽省中考化学必考科学探究题《食品包装袋中气体、干燥剂等》1、随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。

市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。

某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。

【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长。

微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。

因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。

（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：①生石灰②铁粉③氢氧化钠固体④硅胶（化学式SiO2nH2O，无色透明粒状固体，无毒无害）【活动与探究】（3）初步探究：你认为①-④的物质中，不适合做食品干燥剂的是，理由是。

（4）实验探究：（5）实验2充分反应后试管中所得溶液中的一定含有的溶质是。

（6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是。

（写出一种即可）【答案】解：（3）在①-④的物质中，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不可用作食品干燥剂；（4）样品为黑色固体，而氧化钙为白色固体，查阅资料中可知硅胶为无色透明粒状固体，故该保鲜剂一定不是①④；铁粉与稀盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁，实验现象有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，故保鲜剂中存在铁粉，故填有效；（5）铁粉与稀盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁，故溶质中一定有生成的氯化亚铁，向实验1的试管中加入过量的稀盐酸，故溶质中海油过量的氯化氢；（6）食物的腐败是与空气中的氧气发生缓慢氧化的原因，若要使食物保鲜，可以在食品包装袋中充化学性质稳定的氮气，或是把包装袋抽成真空。

故答案为：（3）③；氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性；（4）①④；有效；（5）HCl、FeCl2；（6）在食品袋中充氮气（或真空包装）。

2、我国食品安全法规定有些食品不允许添加防腐剂，因此有些食品包装中有一个单独包装的保鲜剂．某化学兴趣小组成员将家中一包（如图1）放置一段时间的食品保鲜剂带到学校，并邀兴趣小组的同学在化学实验室进行探究：【提出问题】这包保鲜剂的成分是什么？是否还有效？[查找资料]（1）微生物在有养分、充足的氧气和水等条件下就会迅速生长，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．（2）常见具有吸水性的固体物质有以下几种：①生石灰②氢氧化钠固体③铁粉（3）在溶液中：Fe+2FeCl3═3FeCl2【活动与探究】初步探究：根据初中所学化学知识，你认为①～③的物质中，适合做食品保鲜剂的是（填编号）．实验探究1：打开这包保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，观察到为黑色固体；再向试管中加入过量的稀盐酸，振荡，有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，则溶液中的溶质一定有（填物质化学式）．实验探究2：同学们设计如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊，则①中反应的化学方程式为．[实验结论]该保鲜剂中的成分有（填化学式），则该保鲜剂效（填“有”或“无”）．[反思与评价]（1）通过探究，结合所学的化学知识，说明该保鲜剂的保鲜原理是．（2）图2实验装置中有一明显缺点，应如何改进．【答案】解：（2）初步探究：生石灰和铁粉都具有吸水性，都可以做干燥剂；氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂．实验探究：实验1：向试管中加入稀盐酸有气泡产生，说明样品中有铁粉，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁，由于盐酸过量，溶液中还有未反应的氯化氢．实验2：一氧化碳与保鲜剂反应产生使石灰水变浑浊的二氧化碳，说明保鲜剂部分变质成氧化铁，因此反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．【实验结论】一氧化碳与保鲜剂反应产生使石灰水变浑浊的二氧化碳，说明保鲜剂部分变质成氧化铁，因此该保鲜剂中有：铁和氧化铁，则该保鲜剂有效．【反思与评价】（1）铁粉吸收氧气和水而生锈，因此铁粉可以做保鲜剂．（2）在装置②中的导气管口点燃（或在导气管口套一气球收集过量的CO．故答案为：[活动与探究]①③实验探究1：FeCl2实验探究2：3CO+Fe2O32Fe+3CO2[实验结论]Fe、Fe2O3；有[反思与评价]（1）铁粉吸收氧气和水而生锈；（2）在装置②中的导气管口点燃（或在导气管口套一气球收集过量的CO，合理即可）．3、双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。

广东省中考化学复习专题三工业流程图题课件

根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是__过__滤__，加入的试剂 A 是
__碳__酸__钠__(或___N_a_2_C_O__3)_，沉淀是__碳__酸__钙__(或___C_a_C__O_3_) __。 (2)写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式： __2_N_a_O_H__＋__M__g_C_l_2=_=_=__M_g_(_O__H_)_2↓_＋__2_N__a_C_l______________； (3)加入试剂 B 的目的是__除__去__N__a_O_H__和__N__a_2C__O_3_______； (4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是： ___搅__拌__，__防__止__局__部__过__热__导__致__液__体__飞__溅____________。
过程中，_电___能转化为__化__学__能。海水本身就是含有 MgCl2 的溶液，它与通过步骤 ① 、 ② 得到的 MgCl2 溶液有何不同： _后__者__是__经__过__富__集__和__分__离__后__的__溶__液__(_或__海__水__中__含__有__氯__化__钠__等__多__种_____ _溶__质__，__氯__化__镁__的__浓__度__很__低__)________________________________。
答案：(1)＞ MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 (2)过滤 NaOH (3)CaCl2
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/252022/1/252022/1/251/25/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/252022/1/25January 25, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/252022/1/252022/1/252022/1/25

中考化学复习方案实验突破11金属的生锈与防护

析] (1)a中铁钉与氧气和水同时接触,一周后铁钉生锈,b中氯化钙吸收水分,铁钉不与水接触,不生锈。(6)钢丝棉锈蚀过程(guòchéng)中伴随的能量转化过程(guòchéng)是。火碱(或烧碱或苛性钠)。的生锈速率
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12/8/2021
第十六页，共十六页。
。
蒸馏水中的钢丝棉表面
(5)依据“U形管左侧支管内的液面高于右侧(yòu cè)支管内的液面”的现象,可以推知: 没有锈斑,潮湿的钢丝棉表面有锈斑。
(6)钢丝棉锈蚀过程中伴随的能量转化过程是
。
氯化钠的存在加快了铁的生锈速率
化学能转化为热能
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3.[2019·南通模拟]创新意识与科学探究是我们应该逐步形成的必备品格和关键能力。化学兴趣
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实验思考
(1)实验中,蒸馏水煮沸并骤冷的目的是
使蒸馏水中几乎不再(。bù zài)溶有
(2)实验中,可选用
火碱(huǒ jiǎn)(或烧碱(填或氧一气种碱的俗名)作干燥剂。
(3)实验中,4份整理成球状苛(性直钠径) 略大于20mm)的钢丝棉的
、粗总细长度等均需相同。
(4)实验中,说明“铁生锈需要与氧气接触”的现象是________________________
;
除去铁制品表面铁锈的常用方法:
用适量稀硫酸或稀盐酸浸泡、打磨
第四页，共十六页。
拓展训练
1.[2019·武汉二模]如图S11-1为某实验小组同学设计的探究铁生锈条件的实验。
(1)C装置中植物油的作用是
将蒸馏水与空气(kōngqì。)
隔绝
(2)对比A、B、C三支试管中出现的现象,得出铁生锈的条件是________________

2022年福建省泉州市中考化学总复习：实验题

2022年福建省泉州市中考化学总复习：实验题1．某品牌干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。

【查阅资料】稀硝酸（HNO3）具有酸的通性【设计实验】流程如图：【实验分析】（1）干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显碱性（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。

白色沉淀a的化学式是CaCO3。

（2）生成气体b的反应的化学方程式是Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑。

【结论与反思】（1）若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为CaO、NaOH（写化学式）。

（2）若c处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87g；白色沉淀a的质量为1.2g。

则干燥剂的成分为CaO、CaCl2（写化学式）。

写出c处产生白色沉淀的化学方程式NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。

（3）该实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断。

【解答】解：【实验分析】（1）依据干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，因为CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2和NaOH都是碱，干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显碱性，加入过量的碳酸钠溶液后溶液中的碳酸根离子与钙离子反应生成白色碳酸钙沉淀，化学式为CaCO3，故填：碱性；CaCO3；（2）分析流程图可知，过量的碳酸钠与加入的硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以生成气体b的反应的化学方程式Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；【结论与反思】（1）分析流程可知，若c处无现象，说明干燥剂中不含有CaCl2，则该品牌干燥剂的成分为CaO 、NaOH ，故填：CaO 、NaOH ；（2）分析流程可知，加入过量的稀硝酸和硝酸银，生成白色沉淀，说明干燥剂里含有CaCl 2，设生成 2.87g 沉淀需要氯化钙的质量为x ，分析 CaCl 2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaCl NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+NaNO 3反应可得如下关系，CaCl 2～～～2AgCl111 287x 2.87g111287=x 2.87gx ＝1.11g1.11gCaCl 2中钙元素质量为 1.11g ×40111×100%＝0.4g ，1.2gCaCO 3中钙元素质量1.2g ×40100×100%＝0.48g ，说明干燥剂里还含有CaO ，所以c 处产生白色沉淀的化学方程式为NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+NaNO 3，故填：CaCl 2、CaO ；NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+NaNO 3；（3）依据本流程的实验目的是探究干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，所以实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断，故填：用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断。

氯化钙说明书

氯化钙说明书一、概述氯化钙是一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2，具有无色、无味、澄明的特性。

在工业、食品和医疗等领域中，氯化钙有着广泛的应用。

本说明书旨在为用户提供关于氯化钙的详细信息，包括主要功能、使用方法以及注意事项。

二、主要功能1. 制冷剂：氯化钙在制冷设备中用作盐水，能够有效吸收热量，实现制冷效果。

2. 防潮剂：由于氯化钙具有吸湿性，可作道路防潮剂，防止路面因潮湿而损坏。

3. 干燥剂：氯化钙具有很强的吸水性，可用于干燥剂填充干燥管，用于纯碱生产过程中的脱水和防潮处理。

4. 防尘剂：氯化钙能吸收空气中的水分，降低空气湿度，减少粉尘飞扬。

5. 食品添加剂：在食品工业中，氯化钙作为钙增强剂、固化剂、螯合剂和干燥剂使用，也可用于制造色淀颜料。

6. 医疗用途：氯化钙可用于治疗钙缺乏症、急性血钙过低、碱中毒及甲状旁腺功能低下所致的手足搐搦症等。

此外，还可用于镁中毒时的解救和氟中毒的解救。

7. 其他用途：氯化钙还可应用于金属表面处理、石油化工等领域。

三、使用方法1. 剂量与用法：根据病情和治疗需要，遵医嘱使用。

2. 静脉注射：在医生的指导下进行，注意控制注射速度和用量。

3. 外用：用于皮肤消毒、止痒等，需根据医生的建议正确使用。

4. 口服：一般成人每日用量为0.5-1g（136mg-273mg元素钙），分2-3次口服。

5. 其他用途：根据具体用途，参照相关说明或咨询专业人士。

四、注意事项1. 不良反应：静脉注射氯化钙时有全身发热、静注过快可产生恶心、呕吐、心律失常甚至心跳停止等不良反应。

2. 禁忌：尚不明确，请咨询专业人士。

中考题原创：探究化学干燥剂的变质程度及成分答案和解析

中考题原创：探究化学干燥剂的变质程度及成分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．人教版下册58页习题3：在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。

为什么生石灰能做干燥剂？___；如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒在一起成为块状。

这是为什么？____；试写出有关反应的化学方程式____。

二、科学探究题2．实验中学活动小组在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。

他们特意将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。

请你与活动小组同学一起对块状固体M进行探究。

（探究任务）(1)探究固体M是否失效；(2)探究固体M中是否含有氢氧化钙。

（探究方案）（反思拓展）(1)你认为“探究二”是否严密_______，其原因是_______；(2)你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有___，请你设计实验是否含有该物质___。

3．化学实验室常用的干燥剂“碱石灰”，碱石灰是由固体烧碱NaOH和生石灰CaO组成的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。

某探究小组对一瓶久置空气中的“碱石灰”作了如下探究：(1)（假设与猜想）猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。

则CaO与水反应的反应方程式为__________。

(2)（活动与探究）如下图所示：(3)（解释与结论）a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ_____(填“成立”或“不成立”)。

b．操作④发生化学反应的方程式为_______；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有_____(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ______(填“成立”或“不成立”)。

2019年江苏省南京市中考化学试卷(含答案解析)

2019年江苏省南京市中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个个选项符合题意．每小题2分，共30分）1．（2分）（2019•南京）下列金属中，熔点最低的是（）A．铜B．汞C．铝D．钨2．（2分）（2019•南京）下列变化中，属于物理变化的是（）A．粮食酿酒B．滤纸折叠C．红磷燃烧D．食物腐烂3．（2分）（2019•南京）下列化肥中，属于氮肥的是（）A．硫酸钾B．过磷酸钙C．尿素D．氯化钾4．（2分）（2019•南京）“加碘盐”中的“碘”是指（）A．分子B．原子C．单质D．元素5．（2分）（2019•南京）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．氮气B．氢气C．氦气D．二氧化碳6．（2分）（2019•南京）过滤实验中，不需要使用的仪器是（）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．蒸发皿7．（2分）（2019•南京）丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（）A．元素符号为Fe B．属于金属元素C．原子序数为26D．相对原子质量为55.85g8．（2分）（2019•南京）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A．鸡蛋清7.6﹣8.0B．葡萄汁3.5﹣4.5C．番茄汁4.0﹣4.4D．苹果汁2.9﹣3.39．（2分）（2019•南京）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（）A．B．C．D．10．（2分）（2019•南京）下列有关灭火的说法不正确的是（）A．隔绝氧气能达到灭火的目的B．清除可燃物能达到灭火的目的C．降低可燃物的着火点能达到灭火的目的D．图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭11．（2分）（2019•南京）下列叙述不正确的是（）A．活性炭可用于除去水中的色素和异味B．稀有气体可用于制作霓虹灯C．含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物D．煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度12．（2分）（2019•南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．K+、H+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．K+、H+、OH﹣、SO42﹣13．（2分）（2019•南京）下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．（2分）（2019•南京）荧光棒中含有H2O2溶液。

近6年中考化学化工流程试题解题技巧及试题

化工流程题解题技巧及试题知识考点：1、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。

）2、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

专题剖析化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为中考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。

试题有时会以流程图的形式出现。

这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。

解题思路核心——原理、操作、知识点再现解题方法关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合解题理念学以致用，物尽其用，综合应用考虑成本，考虑环保，考虑现实【与初中内容有关的化学工业】1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

3、从问题中获取信息，帮助解题。

多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。

同时考查方程式的书写技能【解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。

2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。

（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。

1．（8分）（2014•广东）Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是_________（填离子符号），其反应的化学方程式为：_________．若添加的NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量_________（填名称）除去．（2）操作a的名称是_________，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、_________．（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，在降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是_________℃以下，因为Na2SO4的溶解度_________．[例1](2012年·广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题1．医用CaCl2·2H2O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用CaCl2·2H2O的工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Ca（OH）2开始沉淀时的pH 2.3 4.07.8完全沉淀时的pH 3.7 5.210.8(1)在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。

(2)除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH的范围是；滤渣A的主要成分的化学式为。

(3)酸化时加盐酸的主要目的为了。

(4)若所用碳酸钙样品12.5kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？（写出计算过程）2．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。

(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式。

(2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。

某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。

图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是（填字母），产生该现象的原因是。

(3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。

(4)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。

试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）3．海洋是个巨大的资源宝库。

海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。

(1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。

下列说法中，不合理的是（填选项序号之一）。

A．膜分离法也是一种分离混合物的方法B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大D．加压后右侧海水的溶质质量增多(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。

【附8套中考试卷】鲁教版九年级化学例题解析：食品干燥剂变质问题

一题多变食品干燥剂变质问题例题在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。

为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。

这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。

解析本题考查生石灰与水的反应以及氢氧化钙和二氧化碳的反应。

完成此题，可以依据已有的知识进行分析。

干燥剂的主要成分是生石灰，生石灰可与水反应生成氢氧化钙，故可用作干燥剂；由于生成的氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的白色固体碳酸钙，故放置在空气中一段时间会黏成一块。

参考答案生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分并与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可作干燥剂。

生石灰和水反应生成的氢氧化钙露置在空气中，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。

变式题某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。

某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。

他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。

然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。

【实验探究一】探究滤液的酸碱性。

该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

【实验探究二】探究白色固体的组成。

该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。

他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。

氢氧化钙微溶于水。

验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。

实验操作实验现象实验结论①取少量白色固体,倒入适量水,充分搅拌、静置；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液上层清液呈现色白色固体中一定含有氢氧化钙另取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸_________ 白色固体中一定含有碳酸钙【总结反思】（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。

氯化钙干燥剂的使用方法和用量计算

氯化钙干燥剂（dry pole)目录Dry Pole 1000, Dry Sac 1000的使用方法 (2)Dry Pole 1000, Dry Sac 1000的参考用量 (3)Dry Sac 2 ～100系列产品的使用方法 (5)Dry Sac 2 ～100系列产品的参考用量 (6)一定温度和相对湿度下每立方米空气中的水汽含量 (10)温度，降雨量和降雨天数记录 (12)（以用于集装箱为例）1. 集装箱的检查:检查集装箱是否有损坏，比如集装箱的壁上，顶部，底部是否有孔或裂缝。

集装箱门必须紧闭，用于密封的橡胶必须良好。

集装箱在装箱前必须干燥、清洁。

2. 检查集装箱中木地板的潮湿程度。

如果可能的话，不要使用木板潮湿值超过20%的集装箱，那会增加受潮的风险。

如果无法改变，则需要根据干燥剂使用手册的说明增加干燥棒的数量，以确保货物安全。

请不要使用木地板湿度已经超过25%的集装箱。

3. 用胶带封住所有集装箱透气孔（靠门顶端的方形小孔），避免运输过程中湿气源源进入。

4. 将干燥棒从密封的塑胶袋内取出，打开干燥棒两侧的6个吸收孔（半圆形），然后将干燥棒挂在集装箱内壁上的保险钩上，并用胶带将干燥棒的下端贴到内壁上，确保稳固。

由于集装箱靠门部位湿气较重，请在门两侧各挂一条。

5. 装好货物后，及时关闭集装箱门，避免干燥剂使用浪费。

6. 避免在清晨、黄昏、下雨天气装货，这些时段空气湿度较重，会在一定程度上增加货物受潮风险。

如果集装箱壁和货物之间已经没有空隙可以放置干燥棒，我们可以将干燥棒/干燥包/干燥袋/ 横放在货物上，但是吊挂干燥棒将会使得干燥剂在集装箱内吸湿的范围达到最大。

（以用于集装箱为例）如下估计值是40尺平柜为标准计算，对于40尺高柜需比平柜多放入2支，对于20尺柜放入干燥棒数量为40尺平柜数量的一半。

一般情况:对于集装箱内木地板湿度超过20%的，每增加1.5%的湿度，需相应增加一支干燥棒。

对于麻或棉制的席子垫子，每个集装箱内多加1支干燥棒；对于家具本身湿度在18%以上的，每超过1%的的湿度则需相应多放1支干燥棒。

2020年江西省中考化学重点题型专题突破：计算题

重点题型专题突破化学计算题1．(10分)珍珠粉的主要成分是碳酸钙，为测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量(假设珍珠粉中其他物质不与稀盐酸反应)，某小组同学称取13 g放于烧杯中，然后将60 g稀盐酸平均分成三次加入其中，测定有关数据如下：请计算：(1)样品中碳酸钙充分反应产生二氧化碳的质量为__4.4__g。

(2)计算样品中碳酸钙的质量分数。

(写出计算过程，结果精确到0.1%)(3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数为__14.6%__。

(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 4.4 g100 44＝x4.4 g解得：x＝10 g样品中碳酸钙的质量分数为10 g13 g×100%≈76.9%，答：样品中碳酸钙的质量分数为76.9%。

2．(10分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，称取该样品22.8 g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程中测得烧杯内混合物的质量如图所示。

试回答：(1)生成CO2的质量是__8.8__ g。

(2)22.8 g样品中氯化钠的质量为__1.6__ g。

(3)计算所得溶液中溶质的质量分数。

(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)(3)解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 117 44x y 8.8 g10644＝x 8.8 g 11744＝y 8.8 g 解得：x ＝21.2 g ，y ＝23.4 g22．8 g 样品中氯化钠的质量为22.8 g －21.2 g ＝1.6 g 所得溶液中溶质的质量分数＝23.4 g ＋1.6 g170.0 g ×100%≈14.7%，答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。

3．(10分)镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6 g 镁铜合金粉末，向其中缓慢加入稀硫酸，测定有关数据如图所示，请回答：(1)样品与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为__0.4__g 。

2023北京初三二模化学汇编：流程题

2023北京初三二模化学汇编流程题一、流程题1．（2023·北京石景山·统考二模）海水是镁元素最大的存储矿藏，研究海水淡化提镁联产的工艺流程如下图。

(1)从海水中得到淡水，属于______（填“物理”或“化学”）变化。

(2)煅烧时需要的热能，来源于______。

2．（2023·北京平谷·统考二模）氯化钙常用作干燥剂。

工业生产氯化钙主要流程如下。

(1)脱色池中利用了活性炭的___________作用。

(2)反应器中发生反应的化学方程式为_____________。

(3)酸浸槽中的反应属于基本反应类型中的__________。

3．（2023·北京大兴·统考二模）科学家设想利用NaOH溶液“捕捉”CO2的流程如下：(1)捕捉室中，发生反应的化学方程式为_______。

(2)反应器中发生复分解反应。

反应器中加入的X溶液为_______。

(3)高温反应炉中，发生反应的基本反应类型为_______。

4．（2023·北京顺义·统考二模）Na2CO3是一种重要的化工原料，下列小题为两种工业制Na2CO3的主要流程。

(1)路布兰制碱法—制碱工业的开满。

已知：CaS难溶于水①Na CO中碳元素的化合价为___________。

①NaHCO的俗称是___________。

(1)为了使煤在富氧锅炉中充分燃烧，采取的措施是___________。

已知：焦炭的成分为C、SiO、Al O(1)将锂云母与辅料送入混料机搅拌的目的是___________。

(1)电解水是空间站氧气的来源之一。

“水电解系统”中反应的化学方程式为______。

C H O]，主要转化10．（2023·北京西城·统考二模）我国科学家以CO为原料，实现了人工合成淀粉[()(1)①中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为_______。

11．（2023·北京西城·统考二模）烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠一钙双碱烟气脱硫工艺流程如下(1)吸收塔中，“喷淋和使用小球”的目的是_________。

2024年广东省广州市中考一模化学试题(含解析)

2024届初三毕业班综合测试化学本试卷共8页，20小题，满分90分。

考试时间60分钟。

注意事项：1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B 铅笔把考号的对应数字涂黑。

2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔或涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后。

将试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。

错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1. 下列《天工开物》记载的工艺中涉及化学变化的是A. 棉纱织布B. 海水晒盐C. 烧制陶瓷D. 甘蔗榨汁2. 安全重于泰山。

加油站、面粉加工厂需张贴的图标是A. B. C. D.3. 下列不符合建设绿美广州的做法是A 工业废水直接排放B. 公共交通出行C. 回收利用废弃塑料D. 大力植树造林4. 下列膳食搭配中，蛋白质含量最丰富的一组是A. 蔗糖、豆类、植物根茎、坚果 B. 瘦肉、鱼、牛奶、鸡蛋C. 动物油、谷类、奶油、蛋黄 D. 蔬菜、植物油、水果、盐5.下列关于能源的说法不正确的是.A. 将煤块碎成煤粉可以提高煤的利用率B. 使用车用乙醇汽油可适当节省石油资源C. 氢气燃烧热值低，生活生产中未大量使用氢能D 开发利用风能等清洁能源，有利于缓解温室效应6. 我国发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获批通过。

钽()在航空航天材料等领域具有重要应用。

2020年中考化学一轮复习练习：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究

2020年中考化学一轮复习练习题：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究一、选择题1.为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用（）A. 充入氮气B. 真空包装C. 放人一小包铁粉D. 充入氧气2.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。

他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe，其中猜想合理的是( )A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤3.下列食品包装中，不能有效防止食品腐败的是（）A. 填充氧气B. 填充氮气C. 填充稀有气体D. 抽成真空4.多数食品容易吸收空气的水分变潮湿，并与空气的氧气反应而腐败：生产上多在食品中放入一小包CaO[CaO+H2O=Ca（OH）2]或铁粉（包在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的是（）A. 两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样B. 铁粉干燥剂能和水与氧气发生化学反应C. CaO干燥剂在空气中只与水发生反应D. 生成的铁锈是一种混合物5.“双吸粉”能保持食品干燥，防止食品腐烂．下列对“双吸粉”的成分推测正确的是（）A. 活性炭粉B. 铁粉C. 生石灰D. 氧化铜6.生活中食品保存的方法有很多，下列食品是利用隔绝空气的方法保存的是（）A. 膨化食品用填充氮气的塑料袋包装B. 饼干包装袋中附有干燥剂“生石灰”包C. 火腿肠制作中添加防腐剂D. 月饼包装袋中附有抗氧剂“铁粉”包7.食品中可以按规定加入一定量的食品添加剂、干燥剂或除氧剂，下列说法正确的是（）A. 补血营养品红桃K中添加微量铁粉，作为补铁剂B. 中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，作为干燥剂C. 苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为补钙剂D. 卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为保鲜剂8.用铝箔将加工好的食品采用真空技术包装好，然后放入装有两种化学物质的夹层包装袋中（两种化学物质相互隔离），这样就制成了“即时即热型快餐”，食用该快餐之前，只要拉动预留在袋外的拉线，使两种化学物质接触反应，即可将食品加热，适合放入袋中的两种化学物质是（）A. 浓硫酸和水B. 氯化钠和水C. 熟石灰和水D. 生石灰和水9.某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：下列判断不正确的是（）A. 称取2.0g干燥剂要用到的仪器是托盘天平B. 操作I是过滤C. 溶液a与溶液b可能都含有OH－且具有相似的性质D. 该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱二、填空题10.为了防止食物腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充气保护法的方法．真空包装是为了除去空气中的________．保护气必须具备性质________．11.常用的食品保鲜方法是做成真空包装或填充氮气做保护气，这两种方法保鲜的原理是________。

中考化学综合题专题复习【探究题】专题解析及详细答案

一、中考初中化学科学探究题1．生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．（设计实验）取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：（讨论与分析）（1）生石灰可以做干燥剂的原因是_____________________（用化学方程式表示）．（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有_______（填写化学式）．（3）②中反应过程中的实验现象是_________________________________．（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E 和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有__________，还可能含有________．（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是____________．【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3溶液先变红色，然后逐渐变成无色 Na2CO3、NaCl；NaOH Ca(OH)2、CaCO3【解析】【分析】【详解】讨论与分析：（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；（3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；（4）向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F中含有Na2CO3，同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl；还可能含有①中反应生成的NaOH；解释与结论：样品中含有0.2g碳酸钙，如果除去碳酸钙外全部是氢氧化钙，则氢氧化钙质量为：0.94g-0.2g=0.74g，氢氧化钙中的钙元素经过反应后全部转化到滤渣E中。

安徽省2023中考化学第二部分中考专题突破专题八实验探究题无答案

专题八实验探究题(建议用时:25分钟)1.[2020湖北黄冈]在一次研学旅行活动中,小红同学撕开某雪饼包装袋,发现袋内有一包干燥剂(如图)。

同学们对干燥剂的作用及有效成分等产生了极大兴趣,于是他们将这包干燥剂密封带回学校,到实验室进行相关实验活动。

回答下列问题。

(1)同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥原理。

其原理是。

(2)小明同学用一支试管进行实验就证明了该包干燥剂仍然有效,其实验方法是。

(3)成分探究:这包干燥剂中是否含有碳酸钙?小亮和小芳分别进行如下实验探究:实验操作实验现象实验结论小亮取少量干燥剂于试管中,加水溶解、过滤滤纸上留有白色固体含有碳酸钙小芳取少量干燥剂于试管中,滴加稀盐酸无气泡产生不含碳酸钙两位同学实验结论截然相反,你认为同学结论可靠,另一同学结论不可靠的理由是。

(4)思维拓展:这包干燥剂(假定都是含钙物质)含有哪些物质?小文同学在前面同学的实验基础上,认为其成分有两种可能,即Ⅰ:CaO,Ⅱ:CaO、Ca(OH)2,为探究其成分,小文同学设计如下方案,请完成表格中填空内容。

实验方案实验依据若b g 沉淀所含钙元素质量等于a g 氧化钙所含钙元素质量猜想Ⅰ成立若b g 沉淀所含钙元素质量 (填“大于”“小于”或“等于”)a g 氧化钙所含钙元素质量猜想Ⅱ成立几位同学按此方案各自进行实验,对所得数据进行分析,都得出猜想Ⅱ成立,即该包干燥剂的成分为:CaO 、Ca(OH)2。

2.[2020湖北荆州]某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时,先向烧杯中加入适量稀盐酸,并滴加几滴酚酞溶液,然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液,并不断搅拌,一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液,观察到烧杯中溶液为无色。

同学们对反应后的溶液M 的成分进行如下探究:【猜想假设】猜想Ⅰ:氢氧化钠过量,溶液M 呈碱性。

猜想Ⅱ:氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和,溶液M 呈中性。

猜想Ⅲ: 。

同学们经过讨论认为猜想Ⅰ不正确,其理由是。

干燥剂的主要成分化学式

干燥剂的主要成分化学式
氯化钙（CaCl2）是一种广泛应用的有效干燥剂，它的化学式是CaCl2。

氯化钙溶液具有良好的挥发性，可以有效去除水分和其他溶解物，减少潮湿环境中的相对湿度，是工业生产中经常用到的干燥剂之一。

氯化钙是一种多功能的有机化合物，它具有良好的抗腐蚀性，无毒性，不易被水解，具有良好的稳定性，并具有良好的标准特性，可以有效地抑制有害物质的挥发。

由于具有良好的吸湿性，氯化钙也可以应用在医药、食品和电子行业中，用于清除空气中的湿气。

此外，氯化钙还可以用于水净化、软水处理、医药工业、烹饪、饮料、食品加工、电镀、水泥行业、玻璃行业等，以及作为消除气体中湿气的有效手段。

总之，氯化钙是一种有效的干燥剂，具有良好的抗腐蚀性、挥发性、无毒性和稳定性等特点，可以有效地抑制有害物质的挥发，同时也可以用于多种工业生产中的干燥剂。