1分子结构练习题
高中生化学分子结构练习题库
高中生化学分子结构练习题库1. 水分子的化学式是什么？水分子的化学式是H2O。
2. 请写出甲烷（CH4）的分子式结构。
3. 已知乙醇（C2H5OH）分子式，画出其分子结构。
4. 碳酸氢根（HCO3-）是一个离子，它的分子结构如何？5. 正己烷（C6H14）是烷烃的一种，画出其分子结构。
6. 氨（NH3）是一种常见的化合物，画出其分子结构。
7. 三氟化硼（BF3）是无机化合物，其分子结构是什么样子的？8. 苯（C6H6）是一种芳香烃，请画出其分子结构。
9. 硝酸根（NO3-）是一种离子，请写出其分子结构。
10. 二氧化氮（NO2）是一种与空气污染有关的气体，画出其分子结构。
11. 乙酸（CH3COOH）是一种有机酸，请写出其分子结构。
12. 醚是一类含氧化合物，请写出乙醚（C2H5OC2H5）的分子结构。
13. 纳米管是碳纳米材料的一种形式，请写出碳纳米管（C60）的分子结构。
14. 戊二酸（C5H8O4）是一种二羧酸，请画出其分子结构。
15. 溴酸根（BrO3-）是一种离子，请写出其分子结构。
16. 磷酸（H3PO4）是一种无机酸，请画出其分子结构。
17. 氟化锂（LiF）是一种无机化合物，请写出其分子结构。
18. 稀硫酸（H2SO4）是一种强酸，请画出其分子结构。
19. 乳酸分子（C3H6O3）是一种有机酸，请写出其分子结构。
20. 硝酸（HNO3）是一种强酸，请画出其分子结构。
以上是高中生化学分子结构练习题库的部分题目，通过解答这些题目，可以加深对分子结构的理解和记忆。
希望这份题库对你的学习有所帮助！。
分子结构的影响因素和预测练习题
分子结构的影响因素和预测练习题分子结构是化学中一个核心概念，特指分子中各个原子的排列方式和相互作用关系。
在越来越多的领域，如有机化学、材料科学和生物化学等中，了解和掌握分子结构对于理解化学性质和开展分子设计具有重要意义。
本文将介绍影响分子结构的因素，并提供一些预测分子结构的练习题，以帮助读者更好地理解和应用这些概念。
一、电子云排布决定空间构型分子结构的首要因素是原子之间的电子云排布。
原子包围着一个或多个电子云，这些电子云形成了化学键和非键电子对。
通过分子中键的形成和非键电子对的排布方式，决定了分子的空间构型。
例如，在氨分子（NH3）中，氮原子和三个氢原子之间形成了共价键，同时氮原子周围有一个孤对电子。
这使得氨分子成为一个锥形分子，氮原子位于锥顶，而氢原子位于锥底。
二、原子尺寸与分子结构的关系原子的尺寸也会对分子结构产生影响。
原子间的距离受到各个原子半径之间的相互作用力的影响，较小的原子更容易形成较短的键长。
例如，在单键中，碳和氮之间的键长比碳和氧之间的键长更长，这是因为氮原子比氧原子大。
这种原子尺寸的影响可以通过周期表中的元素位置来预测。
三、立体效应对分子构型的影响除了电子云排布和原子尺寸外，分子结构还受到立体效应的影响。
立体效应是指由于非键电子对或化学键的约束而导致的分子中特定原子或基团的空间取向。
例如，在乙烯（C2H4）分子中，碳原子间的双键导致乙烯呈现出平面构型。
而在丙烷（C3H8）中，碳原子之间只有单键，导致丙烷呈现出一个能够自由旋转的空间结构。
四、分子结构的预测练习题1. 预测如下化学式的分子结构：（a）CO2（b）H2O（c）H2S2. 预测以下分子中位于键顶的原子：（a）H3C-Br（b）H3C-Cl（c）H3C-Fl3. 判断下列化合物中是否存在手性碳原子：（a）CH3CHO（b）CH3CH2CH(CH3)CHO（c）CH3CHBrCH(CH3)CH2OH答案：1.（a）CO2：线性构型，C=O键角为180°。
分子结构练习20题
分子结构练习20题1、下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是:A、BF3B、HS2C、NH3OD、H2正确答案：B2、下列分子和离子中,中心原子成键轨道不是sp2杂化的是:-A、NO3B、HCHOC、BF3D、NH3正确答案：D3、下列化合物中,极性最大的是:A、CS2B、HS2C、SO3D、SnCl4正确答案：B4、下列分子中,偶极矩不等于零的是:A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CO2正确答案：C5、下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是:A、HO2B、COC、HFD、Xe正确答案：D6、下列各组离子中,离子的极化力最强的是:A、K+、Li+B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4+D、Sc3+、Y3+正确答案：C7、下列物质熔点变化顺序中,不正确的是:A、NaF>NaCl>NaBr>NaIB、NaCl<MgCl 2<AlCl 3<SiCl 4C、LiF>NaCl>KBr>CsID、Al 2O 3>MgO>CaO>BaO正确答案：B8、下列原子轨道的n 相同,且各有一个自旋方式相反的不成对电子,则沿X 轴方向可形成π键的是:A、P X -P XB、P X -PyC、Py-P ZD、Pz-Pz正确答案：D9、下列分子或离子中,具有反磁性的是:A、O 2B、O 2-C、O 2+D、O 22-正确答案：D10、按分子轨道理论,下列稳定性排列正确的是:A、O 2>O 2+>O 22-B、O 2+>O 2>O 22-C、O 22->O 2>O 2+D、O 2+>O 22->O 2正确答案：B11、下列分子或离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,而分子(离子)的空间构型为V 字形的是:A、NH 4+B、SO 2C、ICl 2-D、OF 2正确答案：D12、几何形状是平面三角形的分子或离子是:A、SO 3B、SO 32-C、CH 3-D、PH 3正确答案：A13、下列分子中偶极矩大于零的是:A、BF 3B、PF 3C、SiF 4D、PF 5正确答案：B14、根据VSEPR 理论,BrF 3分子的几何构型为:A、平面三角形B、三角锥形C、三角双锥形D、T 字形正确答案：D15、下列分子中,离域π键类型为П33的是:A、O 3B、SO 3C、NO 2D、HNO 3正确答案：C16、下列晶格能大小顺序中正确的是:A、CaO>KCl>MgO>NaClB、NaCl>KCl>RbCl>SrOC、MgO>RbCl>SrO>BaOD、MgO>NaCl>KCl>RbCl正确答案：D17、在下列各种含氢化合物中,有氢键的是:A、CHF 3B、C 2H 6C、C 6H 6D、HCOOHE、CH 4正确答案：D18、在石墨晶体中,层与层之间的结合力是:A、金属键B、共价键C、范德华力D、大π键正确答案：C19、下列关于O 22-和O 2-的性质的说法中,不正确的是:A、两种离子都比O 2分子稳定性小B、O 22-的键长比O 2-键长短C、O 22-是反磁性的,而O 2-是顺磁性的D、O 22-的键能比O 2-的键能小正确答案：B20、若中心原子采用sp 3d 杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是:A、三角双锥形B、变形四面体C、直线形D、以上三种均有可能正确答案：D。
化学分子的构造练习题理解分子的空间构型
化学分子的构造练习题理解分子的空间构型化学分子的构造是理解分子的空间构型的重要基础。
通过分子构造的练习题，我们能够进一步巩固对分子空间构型的理解，并加深对分子间相互作用的认识。
下面是一些化学分子的构造练习题，帮助我们更好地理解分子的空间构型。
1. 乙醇（ethanol）分子的空间构型是什么？乙醇的化学式为C2H5OH。
它由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出乙醇分子的空间构型是一个扭曲的三角锥形结构。
该分子中碳原子的空间杂化为sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。
其中三个sp3杂化轨道用于形成碳与氢之间的σ键，而第四个sp3杂化轨道形成碳与氧之间的σ键。
氧原子上还带有一个孤立的电子对。
乙醇分子的空间构型通过考察碳-氧键和碳-氢键的相对位置来确定。
2. 乙烯（ethylene）分子的空间构型是什么？乙烯的化学式为C2H4。
它由两个碳原子和四个氢原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出乙烯分子的空间构型是一个平面四边形结构。
该分子中碳原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。
其中两个sp2杂化轨道用于形成碳与碳之间的σ键，而第三个sp2杂化轨道形成碳与氢之间的σ键。
乙烯分子的空间构型通过考察碳-碳键和碳-氢键的相对位置来确定。
3. 硝酸（nitric acid）分子的空间构型是什么？硝酸的化学式为HNO3。
它由一个氮原子、一个氢原子和三个氧原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出硝酸分子的空间构型是一个平面三角形结构。
该分子中氮原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。
其中一个sp2杂化轨道用于形成氮与氢之间的σ键，另外两个sp2杂化轨道分别形成氮与两个氧之间的σ键。
硝酸分子的空间构型通过考察氮-氢键和氮-氧键的相对位置来确定。
通过以上几个例子，我们可以看出，分子的空间构型直接影响着分子的性质和化学行为。
了解分子的空间构型，不仅可以帮助我们理解分子间的相互作用方式，还可以为合成新的化合物和解释实验现象提供重要的参考。
《药用基础化学》第一章-原子结构和分子结构-选择题(附答案)
《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构单项选择题1.下列各组量子数(n, l, m, ms)那组是不合理的？[1分]A. 7，5，+4，+1/2B. 5，4，+2，-1/2C. 2，2，-1，+1/2D. 6，5，0，+1/2参考答案：C2.下列那组元素都属副族元素？[1分]A. 20号元素 24号元素B. 29号元素 41号元素C. 31号元素 56号元素D. 21号元素 19号元素参考答案：B3.下列说法正确的是？[1分]A. 原子的半径小，电负性肯定大，得电子能力一定越强B. 亲合能大小反映原子失去电子的能力C. 在所有元素中，F的电负性最强，值为4.0D. 原子序数 = 主量子数 = 电子层数参考答案：C4.关于分子间作用力表述正确的是？[1分]A. 非极性分子和非极性分子之间存在取向力B. 极性分子和极性分子之间存在诱导力C. 色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D. 范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力参考答案：B5.2p3电子的合理量子数是？[1分]A. n=2,l=0,m=0,ms=+1/2B. n=2,l=1,m=0,ms=+1/2C. n=2,l=1,m=1,ms=+1D. n=2,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：B6.下列元素中电负性最大的是？[1分]A. NaB. HC. CD. F参考答案：D7.下列分子都是极性分子的是？[1分]A. CH2F2 SO2B. H2S BF3C. CH4 SO2D. CS2 CO2参考答案：A8.NH3分子中的3个N—H键分别是?[1分]A. 3个σ键B. 1个π键 2个σ键C. 2个π键 1个σ键D. 3个π键参考答案：A9.NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是?[1分]A. spB. 不等性sp3C. sp2D. dsp2参考答案：B10.3d1电子的合理量子数是?[1分]A. n=3,l=0,m=1,ms=+1/2B. n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C. n=3,l=1,m=1,ms=+1/2D. n=3,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：D11.下列元素中, 电负性最大的是?[1分]A. SB. ClC. CaD. Na参考答案：B12.原子序数为15的元素，其基态原子的核外电子排列中，未成对的电子有?[1分]A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个参考答案：D13.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中?[1分]A. 第3周期零族B. 第3周期ⅥA族C. 第4周期ⅡA族D. 第4周期ⅥA族参考答案：C14.水的沸点特别高，是因为水分之间存在?[1分]A. 色散力B. 诱导力C. 取向力D. 氢键参考答案：D15.决定核外电子的运动状态的量子数是[1分]A. n ，lB. n ，mC. n，l，mD. n，l，m，ms参考答案：D16.有一个元素，它的基态原子有三个半充满的P轨道，这个元素是?[1分]A. 6CB. 7NC. 8OD. 9F参考答案：B17.下列分子中，属于直线型的是?[1分]A. NH3B. BeCl2C. H2OD. CH4参考答案：B18.下列各组量子数中错误的是?[1分]A. n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B. n=3，l=3，m=0，ms=+1/2C. n=4，l=1，m=0，ms=-1/2D. n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2参考答案：B19.SiF4属于何种杂化?[1分]A. sp3杂化B. sp2杂化C. sp杂化D. sp4杂化参考答案：A20.关于氢键说法正确的是?[1分]A. 氢键属于共价键B. 氢键只能在分子之间形成C. 氢键只能在分子内部形成D. 氢键具有方向性和饱和性参考答案：D21.下列多原子能级（填电子时）能量最高的是?[1分]A. n=1,l=0B. n=2,l=0C. n=4,l=0D. n=4,l=3参考答案：D22.电子排布式1s1 2s2 2p2 3s2违背了?[1分]A. Hund规则B. Pauli不相容原理C. 能量最低原理D. 都违背参考答案：C23.V字型的H2O分子中，O原子采用的杂化轨道类型是?[1分]A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3等性杂化D. sp3不等性杂化参考答案：D24.有下列元素Si、N、S、O，元素电负性最大的是?[1分]A. OB. SC. ND. Si参考答案：A25.主量子数n=4时，包含的原子轨道数目是？[1分]A. 32B. 16C. 8D. 4参考答案：B26.对于基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳多少个电子？[1分]A. 2B. 16C. 8D. 32参考答案：C27.证明电子有波动性的著名实验是？[1分]A. а粒子散射实验B. 电子衍射实验C. 阴极射线能推动叶片转动做功D. 原子光谱参考答案：B28.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是？[1分]A. nB. lC. n和lD. n、m、l参考答案：C29.下列属于同一个能级组的是？[1分]A. 3s、3p、3dB. 2s、2p、3sC. 4s、4p、4dD. 4s、4p、3d参考答案：D30.3d轨道的磁量子数m可能的取值是？[1分]A. 0、1、2B. 1、2、3C. 0、±1D. 0、±1、±2参考答案：D31.元素性质的周期性变化取决于？[1分]A. 原子中核电荷数的变化B. 原子中价电子数的变化C. 原子半径的周期性变化D. 原子中电子层结构的周期性变化参考答案：D32.下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是？[1分]A. H2OB. NH3C. CH4D. BH3参考答案：C33.下列分子中不存在Л键的是？[1分]A. COB. CO2C. HClD. C2H2参考答案：C34.当角量子数l是3的时候，简并轨道的数目是？[1分]A. 1B. 3C. 5D. 7参考答案：D35.s区的元素包括几个纵列？[1分]A. 1B. 2C. 6D. 8参考答案：B36.对于29号元素铜，电子进入轨道顺序正确的是[1分]A. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，4pB. 1s，2s，2p，2d，3s，3p，4sC. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3dD. 1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s参考答案：C37.决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数为[1分]A. n，l，mB. n，C. n，l，D. n，l，m，ms参考答案：A38.下面电子构型中属于12Mg的是[1分]A. 1s22s22p4B. 1s22s22p1C. 1s22s1D. 1s22s22p63s2参考答案：D39.下列描述核外电子运动的说法，正确的是[1分]A. 电子绕核作平面的圆周运动B. 现在还不能正确描述核外电子的运动状态C. 电子在核外一定的空间范围内运动D. 电子在核外一定形状的固定轨道上运动参考答案：C。
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。
工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。
下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
分子结构和晶体结构模拟练习题
分子结构和晶体结构模拟练习题一、选择题:1.1229下列卤化物中，共价性最强的是（）(A)LiF(B)RbCl(C)LiI(D)BeI 22.7033下列离子半径大小顺序正确的是（）(A)F ->Na +>Mg 2+>Al 3+>O 2-(B)O 2->F ->Na +>Mg 2+>Al 3+(C)O 2->F ->Al 3+>Mg 2+>Na +(D)Na +>Mg 2+>Al 3+>F ->O 2-3.4032下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）(A)NaF>NaCl>NaBr>NaI(B)NaCl<MgCl 2<AlCl 3<SiCl 4(C)LiF>NaCl>KBr>CsI(D)Al 2O 3>MgO>CaO>BaO4.4027试判断下列说法，正确的是（）(A)离子键和共价键相比，作用范围更大(B)所有高熔点物质都是离子型的(C)离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的(D)阴离子总是比阳离子大5.4019下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）(A)KCl(B)CO(C)Na 2SO 4(D)6.4023下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成σ键的是（）(A)2s -4(B)2p x -2p x (C)2p y -2p y (D)3d xy -3d xy 7.1007下列分子中含有两个不同键长的是（）(A)CO 2(B)SO 3(C)SF 4(D)XeF 4+4NH 2z d8.7057下列分子或离子中，键长最短而键强度最大的一种是（）(A)(B)O 2(C)(D)9.7034下列各组原子轨道中不能叠加成键的是（）(A)p x –p x (B)p x –p y (C)s –p x (D)s –p z10.4096下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（）(A)O 2，B 2(B)C 2，O 2(C)B 2，Be 2(D)Be 2，O 211.1041在气态C 2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（）(A)σ2p (B)σ*2p (C)π2p (D)π*2p12.7379溴的沸点是58.8℃，而氯化碘的沸点是97.4℃，ICl 比Br 2的沸点高的主要原因是（）(A)ICl 的分子量比Br 2大(B)ICl 是离子型化合物，而Br 2为共价型分子(C)ICl 的蒸气压比Br 2高(D)ICl 是极性分子，而Br 2为非极性分子13.4308的几何构型是（）(A)平面三角形(B)三角锥形(C)T 形(D)直线形14.4300下列分子中偶极矩非零的是（）(A)SF 6(B)SF 4(C)PCl 5(D)BCl 315.7053BF 3与NH 3之间的结合力是（）(A)分子间力(B)氢键(C)π键(D)配位键16.7046如下分子偶极矩为零的是（）O 2+O 2-O 22-CO 32-(A)(B) (C)(D)17.4037下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（）(A)(B)SO 2(C)H 3O +(D)OF 218.1087下列物质的熔点由高到低的顺序为（）a.CuCl 2b.SiO 2c.NH 3d.PH 3(A)a>b>c>d(B)b>a>c>d(C)b>a>d>c(D)a>b>d>c19.1073下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是（）(A)K(B)H 2O(C)SiC(D)SiF 420.7042下列说法中正确的是（）(A)色散力仅存在于非极性分子之间(B)极性分子之间的作用力称为取向力(C)诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间(D)相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也会高于相对分子质量大的物质21.4042下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是（）(A)I 2的CCl 4溶液(B)I 2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH 3Cl 的CCl 4溶液 C HCl H Cl N N H H HH O O H C ClH Cl H4NH二、填空题(共16题32分)1.1077Ag +半径126pm ，I -半径216pm ，按半径比规则AgI 应具有__________型晶格，正、负离子的配位数之比应是__________；但它却具有立方ZnS 型晶格，正、负离子配位数之比__________，这主要是由于______________________造成的。
化学物质分子结构练习题分子形状与化学键角度计算
化学物质分子结构练习题分子形状与化学键角度计算化学物质分子结构练习题：分子形状与化学键角度计算化学物质的分子结构是了解其性质和反应行为的重要基础。
在分子结构的描述中，分子形状和化学键角度的计算是十分关键的。
本文将介绍一些常见的化学物质分子形状及其化学键角度的计算方法。
一、线性分子线性分子是指分子中原子排列成一条直线的分子，其中两个尾端的原子被称为末端原子。
例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的线性分子。
在计算线性分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定末端原子之间的化学键角度。
在CO2中，氧原子和碳原子之间的化学键角度为180度，即直线排列。
二、三角平面分子三角平面分子是指分子中有一个中心原子，周围三个原子均排列在一个平面上的分子。
例如，三氯化硼（BCl3）是一种典型的三角平面分子。
在计算三角平面分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定中心原子与其周围三个原子之间的化学键角度。
在BCl3中，硼原子和三个氯原子之间的化学键角度均为120度。
三、四面体分子四面体分子是指分子中有一个中心原子，周围四个原子均排列在四个顶点处构成一个四面体的分子。
例如，甲烷（CH4）是一种典型的四面体分子。
在计算四面体分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定中心原子与其周围四个原子之间的化学键角度。
在CH4中，碳原子和四个氢原子之间的化学键角度均为109.5度。
四、五角形平面分子五角形平面分子是指分子中有一个中心原子，周围五个原子均排列在一个平面上构成一个五角形的分子。
例如，五氯化磷（PCl5）是一种典型的五角形平面分子。
在计算五角形平面分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定中心原子与其周围五个原子之间的化学键角度。
在PCl5中，磷原子和五个氯原子之间的化学键角度均为90度。
五、八面体分子八面体分子是指分子中有一个中心原子，周围八个原子均排列在一个八面体的顶点处构成的分子。
分子结构练习题
分子结构练习题一、填空题1．O2+的分子轨道电子排布式为,N2+的分子轨道电子排布式为，它们的键级为：O2+，N2+,它们在磁场中均呈现。
2. CO32—、NF3、POCl3、PCl5、BF3中,中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有,有d轨道参与杂化的物种有.3．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4－共有对价层电子对,离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。
4．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62－中硅原子的杂化方式为，离子中键角为。
5．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是①;②;③。
6．COCl2(∠ClCCl =120º，∠OCCl =120º）中心原子的杂化轨道的类型是;PCl3（∠ClPCl =101º）中心原子的杂化轨道类型是。
7．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。
8．一般来说,键能越大,键越________，由该键构成的分子越_______。
9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。
键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________。
10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______. 。
11.分子的磁性主要是由______________________________所引起的.13. 共价键形成的主要条件是：<1〉。
____________________________〈2〉.____________________________________________________.14。
共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________.15。
共价键的强度一般用___________和__________表示.16。
在核间距相等时,σ键稳定性比π键稳定性___，故π电子比σ电子17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________；共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________.18。
分子结构与性质
分子、晶体结构与性质复习练习题一、选择题( ) 1．下列分子中偶极矩为零的是(A) NO2(B) NF3(C) BF3(D) PCl3( ) 2．下列分子中偶极矩为零的是(A) NF3(B) NO2(C) BCl3(D) PCl3( ) 3．SO42 离子的空间构型是(A) 平面正方形 (B) 四面体 (C) 三角锥形 (D) 八面体（）4．O3分子中，中心氧原子的杂化态为（A）sp （B）sp2（C）sp3（D）sp2d或dsp2( ) 5．下列分子或离子中，键角最小的是(A) HgCl2(B) H2O (C) NH3(D) PH3( ) 6．下列化合物中氢键最强的是(A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3( ) 7．NH3的水溶液中分子间主要存在的作用力是(A) 色散力(B) 取向力(C) 取向力、诱导力、色散力(D) 氢键、诱导力、色散力、取向力( ) 8．下列分子中有最大偶极矩的是(A) HI (B) HBr (C) HCl (D) HF（）9．下列分子中属于极性分子的是（A）CCl4（B）CH3OCH3（C）BCl3 （D）PCl5( ) 10．I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是(A) 色散力(B) 取向力(C) 取向力、诱导力、色散力(D) 氢键、诱导力、色散力（）11．下列说法正确的是(A) 极性分子间仅存在取向力; (B) 取向力只存在于极性分子之间;(C) HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高; (D) 色散力仅存在于非极性分子间。
（）12．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是(A) HI>HBr>HCl>HF (B) H2Te>H2Se>H2S>H2O(C) NH3>AsH3>PH3(D) CH4>GeH4>SiH4（）13. 分子间力的本质是(A) 化学键(B) 原子轨道重叠(C) 磁性作用(D) 电性作用（）14. 下列离子中极化力最强的是(A) Mn2+(B) Fe3+(C) Ni2+(D) Cu+（）15. 下列物质中，存在分子内氢键的是(A) HNO3(B) C2H4(C) HI (D) NH3（）16. 下列氯化物中，属于共价化合物的是(A) KCl (B) CaCl2(C) MnCl2(D) HgCl2二、填空题1. MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。
分子结构 习题答案
2、 结合Cl 2的形成，说明共价键形成的条件。
共价键为什么有饱和性共价键形成的条件：原子中必须有单电子，而且成单电子的自旋方向必须相反。
共价键有饱和性是因为：一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，形成一个共价单键。
一个原子有几个成单电子便与几个自旋相反的成单电子配对成键。
电子配对后，便不再具有成单电子了，若再有单电子与之靠近，也不能成键了。
例如：每一个Cl 原子有一个带有单电子的p 轨道，相互以头碰头的形式重叠可以形成共价单键，且只能形成一个单键。
3、 画出下列化合物分子的结构式并指出何者是键，何者是键，何者是配位键。
H HHΖ?δδσσσPN I I IΖ?δδσσσN N N H H H H σσσσσ 膦PH 3， 三碘化氮NI 3 肼N 2H 4（N —H 单键）c C c H H HH σσσσσπ N NN O O o O H σσσσσππππ，乙烯， 四氧化二氮（有双键）。
4．PCl 3的空间构型是三角锥形，键角略小于10928，SiCl 4是四面体形，键角为10928，试用杂化轨道理论加以说明。
杂化轨道理论认为，在形成PCl 3分子时，磷原子的一个3s 轨道和三个 3p 轨道采取sp 3杂化。
在四个sp 3杂化轨道中，有一个杂化轨道被一对孤电子对所占据，剩下的三个杂化轨道为三个成单电子占据，占据一个sp 3杂化轨道的一对孤电子对，由于它不参加成键作用，电子云较密集于磷原子的周围，因此孤电子对对成键电子所占据的杂化轨道有排斥作用，为不等性杂化，所以键角略小于109°28′。
而在SiCl 4分子中，为等性杂化，没有不参加成键的孤电子对，四个杂化轨道都为四个成单电子占据，不存在孤电子对对成键电子对所占据杂化轨道的排斥作用，所以键角为109°28′。
5. 判断下列物种的几何构型，并指出中心原子采取何种杂化方式。
(1) AsF 4 (2) XeOF 3 (3) SF 5 (4) Cl 2CO(5) HO 2 (6) HNO 3 (7) I 3 (8) I 3分子式 杂化方式 电子对构型 分子构型AsF 4sp 3d三角双锥四角锥XeOF 3 sp 3d 三角双锥四角锥SF 5sp 3d三角双锥三角双锥Cl 2COsp 2平面正三角形C OClCl平面三角形HO 2 sp 3 角形O OHHNO 3 sp 2 平面正三角形N OOOH平面三角形I 3 sp 3 四面体 角形I 3- sp 3d三角双锥 直线形6、 试用价层电子对互斥理论写出下列各分子的分子构型，并用杂化轨道理论加以说明。
结构化学第二章习题-分子结构
第二章 分子结构一、填空题1、等性sp n 杂化轨道夹角公式为 。
2、离域π键的形成条件：。
3、LCAO-MO 成键三原则。
4、在极性分子AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在A 原子的ΨA 原子轨道上出现几率为36%，在B 原子的ΨB 原子轨道上出现几率为64%，写出该分子轨道波函数 。
5、在极性分子AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在A 原子的ΨA 原子轨道上出现几率为80%，在B 原子的ΨB 原子轨道上出现几率为20%，写出该分子轨道波函数 。
6、O 2的电子组态 。
磁性 。
7、HF 分子的电子组态为 。
8、F 2分子的电子组态为 。
9、N 2分子的电子组态为 。
10、CO 分子的电子组态为 。
11、NO 分子的电子组态为 。
12、OF ，OF +，OF -三个分子中，键级顺序为 。
13、判断分子有无旋光性的标准是 Sn 轴 。
14、判断分子无极性的对称性条件是 两对称元素仅交于一点 。
15、O=C=O 分子属于h D ∞点群，其大π键类型是432π。
16、丁二炔分子属于h D ∞点群，其大π键类型是442π。
17、NH 3分子属于3v C 点群。
18、CHCl 3和CH 3Cl 分子均属于3v C 点群。
19、N 2的键能比N 2+的键能 小 。
20、自由价 。
21、Px 与Px 轨道沿z 轴重叠形成 键。
Px 与Px 轨道沿x 轴重叠形成 键。
22、变分积分表达式为 。
23、分子轨道 。
24、分子图 。
25、MOT 中，电子填充应遵守 。
26、群的四个条件 。
27、根据分子对称性可以确定只有属于Cs, ， ，等几类点群的分子才具有偶极矩不为零。
二、选择题1、用线性变分法求出的分子基态能量比起基态真实能量，只可能是：（ ）（A ）更高（B ）更低或相等（C ）更高或相等（D ）更低2、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是 （ C ）（A ）等于真实体系基态能量 （B ）大于真实体系基态能量（C ）不小于真实体系基态能量（D ）小于真实体系基态能量3、比较①O 2 ② O 2-③O 2+的键能大小次序为：（ ）（A ）①>②>③（B ）②>③>①（C ）①<②<③（D ）③>①>②4、下列四种物质在基态时为反磁性的是：（A ）（A ）22O - (B) 2O (C) NO (D)2O -5、下列具有顺磁性的分子或离子是：（B ）（A ）2H (B) 2O + (C)2N (D)CO6、下列四种离子为顺磁性的是：（B ）（A ）NO + (B) NO - (C)CN - (D)22O +7、下列分子键长次序正确的是（A ）（A ）OF - >OF>OF + （B ）OF >OF ->OF +（C ）OF +>OF> OF - （D ）OF - >OF +>OF8、下列分子键长次序正确的是（A ）（A ）NO - >NO>NO + （B ）NO >NO ->NO +（C ）NO + >NO> NO - （D ）NO - >NO +>NO9、对于极性双原子分子AB ，如果分子轨道中的一个电子有90%的时间在A 的原子轨道φa 上，10%的时间在B 的原子轨道φb 上，描述该分子轨道归一化的形式为：（ ）（A ）Ψ=0.9φa +0.1φb （B ）Ψ=0.1φa +0.9φb（C ）Ψ=0.949φa +0.316φb （D ）Ψ=0.316φa +0.949φb10、杂化轨道是（C ）（A ）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道（B ）两个分子的分子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道（C ）一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道（D ）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道11、对于“分子轨道”的定义，下列叙述中正确的是（B ）（A ）分子中电子在空间运动的波函数（B ）分子中单个电子空间运动的波函数（C ）分子中单电子完全波函数（包括空间运动和自旋运动）（D ）原子轨道线性组合成的新轨道12、下列化合物中哪个是极性分子？（C ）（A ）BF 3（B ）C 6H 6（C ）SO 2（D ）CH 413、以Z 轴为键轴，根据对称性匹配原则，下列哪些原子轨道可以形成π型分子轨道？（ C ）（A ）s-s （B ）p z -p z （C ）p y -d yz （D ）s-p z14、若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与Py 轨道最大重叠？（ B ）（A ） s （B ）d xy （C ） p z （D ）d xz15、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：（ A ）（A ）一定是顺磁性 （B ）一定是反磁性（C ）可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定16、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？（ A ）（A ）C 6H 5Cl （B ）C 2H 5Cl（C ）CH 2=CH-CH 2Cl （D ）C 6H 5CH 2Cl17、下列氯化物中，氯原子活泼性最差的是？（C ）（A ）氯乙烷 （B ）氯乙烯（C ）氯苯 （D ）氯丙烯18、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是（ D ）（A ）1612π （B ）1814π （C ） 1816π （D ）2016π19、四苯乙烯分子，存在离域π键，它是（ B ）（A ）2525π （B ）2626π （C ） 2826π （D ）2726π20、B 2H 6所属点群是（ B ）（A ）C 2v （B ）D 2h （C ）C 3v （D ）D 3h21、与H 2O 属相同点群的分子是：（ C ）（A ）CO 2（B ）NH 3（C ）CH 2F 2（D ）CFH 322、CH 2Cl 2分子属于点群：（ B ）（A ） C 2 （B ）C 2v （C ） D 2h （D ）D 2d23、若已知a z AO p φ=（以Z 轴为键轴），下列b φ中何者与a φ不匹配？（D ）（A ）S （B ）Pz （C ）2z d （D ）Px24、比较①C 6H 5OH ②ROH ③RCOOH 的酸性大小次序为（ A ）（A ）②<①<③ （B ）①<②<③ （C ）②>①>③ （D ）②<③<①25、下列集合对乘法运算可以构成群的是（ C ）（A ）（3，13，1） （B ）（-i ，i ，-1） （C ）（1，1，1） （D ）（1，0，-1）26、在HMO 法中，认为有键连的碳原子间的交换积分应为何值（ D ）（A ） 1 （B ）0 （C ） α （D ）β27、HF 的成键轨道12123s pH F C C σφφ=+中C 1和C 2关系为（ ） （A ） C 1＜C 2 （B ） C 1﹥C 2（C ）C 1=C 2 （D ）不确定28、下列说法正确的是（ ）（A ）分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称集。
分子结构杂化类型（专项练习）
分⼦结构杂化类型（专项练习）⼀、单选题1．有关⼄炔分⼦中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原⼦采⽤sp杂化⽅式B．两个碳原⼦采⽤sp2杂化⽅式C．每个碳原⼦都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原⼦形成两个π键2．膦（PH3）⼜称磷化氢，在常温下是⼀种⽆⾊有⼤蒜臭味的有毒⽓体，电⽯⽓的杂质中常含有磷化氢。
它的分⼦构型是三⾓锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分⼦中有未成键的孤对电⼦B．PH3是⾮极性分⼦C．PH3是⼀种强氧化剂D．PH3分⼦的P－H键是⾮极性键3．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．⽔C．苯D．甲烷4．⽤带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发⽣偏转的是（）A．苯B．⼆硫化碳C．氯⽔D．四氯化碳5．碘单质在⽔溶液中溶解度很⼩，但在CCl4中溶解度很⼤，这是因为（）A．CCl4与I2分⼦量相差较⼩，⽽H2O与I2分⼦量相差较⼤B．CCl4与I2都是直线型分⼦，⽽H2O不是直线型分⼦C．CCl4和I2都不含氢元素，⽽H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是⾮极性分⼦，⽽H2O是极性分⼦6．下列分⼦或离⼦中，含有孤对电⼦的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+7．氨⽓分⼦空间构型是三⾓锥形，⽽甲烷是正四⾯体形，这是因为（）A．两种分⼦的中⼼原⼦杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，⽽CH4是sp3型杂化。
B．NH3分⼦中N原⼦形成三个杂化轨道，CH4分⼦中C原⼦形成4个杂化轨道。
C．NH3分⼦中有⼀对未成键的孤对电⼦，它对成键电⼦的排斥作⽤较强。
D．氨⽓分⼦是极性分⼦⽽甲烷是⾮极性分⼦。
8．在⼄烯分⼦中有5个σ键、⼀个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键⼆、选择题（⼀个或两个答案）9.最近，中国科⼤的科学家们将C60分⼦组装在⼀单层分⼦膜表⾯，在—268℃时冻结分⼦的热振荡，并利⽤扫描隧道显微镜⾸次“拍摄”到能清楚分辨碳原⼦间单、双键的分⼦图像。
分子结构练习题
分子结构与化学键 一、考点、热点回顾 1、化学键类型 2、分子立体构型 二、典型例题+拓展训练 典型例题1.下列叙述中正确的是（ ） A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的稳定性依次增强 D ．CS2、H2O 、C2H2都是直线型分子 变式训练1.下列化合物中，只存在共价键的是（ ） A ．NaOH B ．H 2O C ．NH 4Cl D ．CaO 变式训练2.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（ ）A ．CH 4和H 2OB ．CO 2和HClC ．NH 3和H 2SD ．HCN 和BF 3变式训练3.σ键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A ．H 2 B.HCl C.Cl 2 D.F 2典型例题2.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A ．两个碳原子采用sp 杂化方式B ．两个碳原子采用sp 2杂化方式C ．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键D ．两个碳原子形成两个π键变式训练1.膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH 3的叙述正确的是A ．PH 3分子中有未成键的孤对电子B ．PH 3是非极性分子C ．PH 3是一种强氧化剂D ．PH 3分子的P －H 键是非极性键变式训练2.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B ．NH3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C 原子形成4个杂化轨道。
分子结构习题及答案
第四章分子结构习题1.是非判断题1-1化学键是相邻原子与原子（或离子与离子）之间的强烈相互作用。
1-2 50Sn2+是18+2电子构型，50Sn4+是18电子构型。
1-3 Al3+，Ba2+，Si（IV）的电子构型都属于8电子构型。
1-4具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键。
1-5原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。
1-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。
1-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。
1-8 s电子与s电子配对形成的键一定是σ键，p电子与p电子配对形成的键一定为π键。
1-9两个σ键组成一个双键。
1-10键的强度与键长无关。
1-11所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。
1-12μ＝0的分子，其化学键一定是非极性键。
1-13共价键具有饱和性的原因在于每个原子提供一定数目的自旋方向相反的未成对电子。
1-14原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。
1-15共价键类型可以分为σ键和π键，π键的键能小于σ键的键能，因此π键的稳定性弱于σ键。
1-16烷烃分子中C-H键的键能为413 KJ·mol -1，因此提供413KJ·mol -1的能量能使甲烷和乙烷分子中C-H键断裂。
1-17沿键轴方向的s轨道和p轨道进行重叠可形成π键。
1-18原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。
1-19原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。
1-20 sp3杂化是，s轨道的主量子数和p轨道的主量子数可以是不同的，也可以是相同的。
1-21 1个s轨道和3个p轨道，形成1个sp3杂化轨道。
1-22在sp，sp2，sp3杂化中，杂化轨道的成键能力随s轨道成分增多而增强。
1-23发生轨道杂化的原子轨道可以具有成对电子。
1-24原子轨道发生杂化，若轨道上有孤对电子存在，这类杂化是不等性的。
1-25 NH3和H2O分子中的中心原子都是发生sp3杂化，但氧原子的2对孤对电子占据2 个杂化轨道而产生更大的斥力，使O-H键键角大于氨分之中N-H键键角。
化学高二分子的空间结构练习题
化学高二分子的空间结构练习题一、选择题1. 分子的空间结构是指分子中原子的_________。
a) 排列顺序b) 互相间的连通性c) 体积分布d) 堆积方式2. 分子的线性结构通常包含___________。
a) 单键b) 双键c) 三键d) 非键电子对3. 以下哪个是单键的空间结构？a) 氯气b) 氨气c) 氧气d) 硫气4. 分子的平面结构通常包含___________。
a) 单键b) 双键c) 三键d) 非键电子对5. 分子的立体结构通常涉及到___________。
a) 双键b) 三键c) 键角d) 非键电子对二、填空题1. 由于氯原子的电负性较大，氯原子所在的分子通常会呈现___________的空间结构。
2. 卤素分子中，键角最大的是___________。
3. 饱和烃类分子中，碳原子通常采取___________的空间结构。
4. 碳原子形成___________的空间结构，使得有机化合物具有丰富多样的结构。
5. 氨分子的空间结构是___________。
三、简答题1. 请解释键角对于分子空间结构的影响。
2. 请说明分子间的氢键如何影响分子的空间结构。
3. 请解释立体异构体的概念，并给出一个例子说明。
四、综合题1. 请给出一种具有线性结构的有机物，并描述其空间结构特点。
2. 请给出一种具有平面结构的无机分子，并描述其空间结构特点。
3. 请给出一种具有立体结构的有机物，并描述其空间结构特点。
（文章正文结束）。
化学分子结构与性质练习题
化学分子结构与性质练习题在化学的世界里，分子结构与性质的关系就如同密码与宝藏，理解它们是揭开化学奥秘的关键。
下面让我们通过一系列练习题来深入探索这个神奇的领域。
一、选择题1、下列分子中，键角最大的是（）A H₂OB NH₃C CH₄D CO₂解析：CO₂是直线型分子，键角为 180°，是最大的。
H₂O 是 V 型分子，键角约为 1045°；NH₃是三角锥型分子，键角约为 107°；CH₄是正四面体结构，键角约为109°28′。
所以答案是 D。
2、下列物质中，含有极性键的非极性分子是（）A H₂OB CO₂C NH₃D HCl解析：H₂O 是 V 型分子，含有极性键，是极性分子；CO₂是直线型分子，含有极性键，但其正负电荷中心重合，是非极性分子；NH₃是三角锥型分子，含有极性键，是极性分子；HCl 是直线型分子，含有极性键，是极性分子。
答案是 B。
3、能说明 BF₃分子的 4 个原子在同一平面的理由是（）A 任意两个键之间夹角为 120°B B—F 键为极性共价键C 三个 B—F 键的键能相同D 三个 B—F 键的键长相等解析：BF₃分子中，B 原子采用sp²杂化，分子呈平面三角形结构，任意两个键之间夹角为 120°，说明 4 个原子在同一平面。
键的极性、键能和键长不能说明分子的空间构型。
答案是 A。
4、下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同的是（）A CO₂和 SO₂B CH₄和 NH₃C BeCl₂和 BF₃D C₂H₂和C₂H₄解析：CO₂中 C 原子为 sp 杂化，SO₂中 S 原子为 sp²杂化；CH₄和 NH₃中 C、N 原子均为 sp³杂化；BeCl₂中 Be 原子为 sp 杂化，BF₃中 B 原子为 sp²杂化；C₂H₂中 C 原子为 sp 杂化，C₂H₄中 C 原子为sp²杂化。
高一生物下学期期末复习必刷经典题(必修1)——细胞分子和结构功能(能力提升)
必修一（第一、二、三、四章）能力提升——细胞分子和结构功能经典练习题与答案一、单选题1．图为核苷酸的模式图，下列相关说法正确的是A．①代表磷酸，②代表脱氧核糖B．人体内的核苷酸含8种③，2种②C．DNA与RNA在核苷酸上的不同点体现在②、③两方面D．③在噬菌体中共有5种2．半胱氨酸的R基团为—CH2SH，缬氨酸的R基团为—CH(CH3)2，由它们构成的二肽，含有碳和氢的原子数分别是A．7，16 B．7，18 C．8，16 D．8，183．下列是与蛋白质、核酸相关的一些描述，其中正确的是A．核酸均可携带遗传信息，但只有DNA是生物的遗传物质B．核酸中的N存在于碱基中，蛋白质中的N主要存在于氨基中C．生物体内蛋白质发生水解时通常需要另一种蛋白质的参与D．磷酸和五碳糖的连接方式在单链RNA和双链DNA的一条链中是不同的4．生物大分子通常都有一定的分子结构规律，即是由一定的基本结构单位，按一定的排列顺序和连接方式形成的多聚体，下列表述正确的是A．若该图为一段肽链的结构模式图，则1表示肽键，2表示中心碳原子，3的种类有20种B．若该图表示多糖的结构模式图，则淀粉、纤维素和糖原是相同的C．若该图为一段单链DNA的结构模式图，则1表示磷酸基团，2表示脱氧核糖，3的种类有4种D．若该图为一段RNA的结构模式图，则1表示核糖，2表示磷酸基团，3的种类有4种5．由枯草芽孢杆菌分泌的生物表面活性剂——脂肽，作为高效环保材料已经在化妆品、洗涤工业等领域得到广泛应用。
其结构示意图所示，相关叙述正确的是A．该化合物的合成至少要经过7次氨基酸之间的脱水缩合反应B．该化合物的合成、分泌过程需要经过核糖体、内质网、高尔基体等结构C．该化合物需在加热条件下才能与双缩脲试剂产生紫色反应D．该化合物中游离羧基的数目与参与构成肽链的氨基酸种类有关6．如图甲表示一个由200个氨基酸构成的蛋白质分子．图乙是某50肽中有丙氨酸(R基为—CH3)4个，现脱掉其中的丙氨酸(相应位置如下图)得到4条多肽链和5个氨基酸(脱下的氨基酸均以游离态正常存在)。
无机化学练习题(含答案)第二章 分子结构
第二章分子结构2-1：区分下列概念：(1) 共价键和离子键；(2) 共价键和配位键；(3) 极性共价键和非极性共价键；(4) 金属导电和离子导电；(5) σ键和π键；(6) d2sp3杂化轨道和sp3d2杂化轨道；(7) 价键理论和分子轨道理论；(8) 成键分子轨道和反键分子轨道；(9) 定域键和离域键；(10) 导带、价带和禁带；答：（1）离子键：正离子和负离子之间的静电作用力；共价键：原子和原子之间轨道重叠的程度（共用电子对）。
（2）共价键和配位键：是共价键理论中的一对概念，后者又叫配位共价键。
前者的成键原子各自提供1个电子形成共用电子对；后者的共用电子对由成键原子的一方提供。
（3）极性共价键和非极性共价键：是共价键理论中的一对概念。
前者共用电子对偏向两个键原子中的一个；后者共用电子对同等程度地属于两个成键原子。
（4）金属导电和离子导电：前者是自由电子导电；后者通过正、负离子在溶液或熔体中运动导电。
（5）σ键和π键：是共价键理论中的一对概念。
前者重叠轨道的电子云密度绕键轴对称；后者重叠轨道的电子云密度绕键轴不完全对称。
（6）d2sp3杂化轨道：两条（n-1）d 轨道、一条ns 轨道和三条np 轨道杂化而得的轨杂化轨道: 一条ns 轨道、三条np 轨道和两条nd 轨道杂化而得的轨道。
（7）价键理论和分子轨道理论：它们是描述共价键的两种理论。
前者用原子轨道重叠的概念解释共价键的形成，将共价作用力的实质解释为核间较大的电子密度对两核的吸引力。
后者将分子看作一个整体，原则上不再承认分子中各原子原子轨道的个性，将共价键的形成归因于电子获得更大运动空间而导致的能量下降。
（8）成键分子轨道和反键分子轨道：这是分子轨道理论中的一对概念。
前者的能级低于成键原子原子轨道的能级；而后者恰相反。
成键轨道上的电子将核吸引在一起；反键轨道上的电子不但不能提供这种吸引力，而且使两核相互排斥。
（9）定域键和离域键：前者的成键电子属于两个成键原子，例如，H2O 分子中的两个O－H 键；后者的成键电子不属于某一两个特定的成键原子，例如金属中的自由电子都是成键电子，却不能将其分别归属于特定的金属离子。
化学键与分子结构练习题(1)
化学键与分子结构练习题1．下列分子中偶极矩最大的是( )。
A、HCl；B、HI；C、HBr；D、HF。
2．决定共价键极性强弱的主要因素是( )。
A、键角；B、键长；C、范德华(VanderWaals)力；D、成键原子间电负性差。
3．下列关于范德华(vanderWaals)力的叙述中，错误的是（）。
A、非极性分子间没有取向力；B、色散力通常是主要的；C、分子的极性越大，取向力越大；D、极性分子间没有色散力。
4．已知CO2的偶极矩为零，对于CO2分子的下列叙述中错误的是( )。
A、CO2中存在极性共价键；B、CO2是结构对称的直线形分子；C、CO2中仅有非极性共价键；D、CO2是非极性分子。
5．下列叙述中错误的是( )。
A、同核双原子分子必定是非极性分子；B、异核双原子分子必定是极性分子；C、分子中键的极性越强，分子的极性也越强；D、通常分子中成键原子间电负性差决定了键的极性强弱。
6．下列化合物中，含有极性键的是( )。
A、P4；B、BF3；C、I2；D、S8。
7．下列化合物中，含有非极性键的是( )。
A、BF3；B、P4；C、CO2；D、H2S。
8．分子间取向力的产生取决于分子的（）。
A、固有偶极；B、诱导偶极；C、瞬时偶极；D、以上三种都可以。
9．由诱导偶极产生的分子间力属于（）。
A、范德华(vanderwaals)；B、共价键；C、离子键；D、氢键。
10．分子间力的本质是（）。
A、化学键；B、原子轨道重叠；C、磁性作用；D、电性作用。
11．在液态HCl中，分子间作用力主要是（）。
A、取向力；B、诱导力；C、色散力；D、氢键。
12．下列物质中，沸点最高的是（）。
A、He；B、Ne；C、Ar；D、Kr。
13．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，其主要原因是（）。
A、键能依次减弱；B、键长依次增长；C、色散作用依次增强；D、Cl、Br、I的电负性依次减小。
14．对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是( )。
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分子结构练习题
一、填空题
1．O2+的分子轨道电子排布式为，N2+的分子轨道电子排布式为，它们的键级为：O2+，N2+，它们在磁场中均呈现。
2.CO32-、NF3、POCl3、PCl5、BF3中，中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有，有d轨道参与杂化的物种有。
3．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4共有对价层电子对，离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。
4．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62中硅原子的杂化方式为，离子中键角－－
为。
5．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是①；
②；③。
6．COCl2(∠ClCCl =120o，∠OCCl =120o)中心原子的杂化轨道的类型是；PCl3(∠ClPCl =101o)中心原子的杂化轨道类型是。
7．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。
8．一般来说，键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______.
9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________.
10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______..
11.分子的磁性主要是由______________________________所引起的.
13. 共价键形成的主要条件是:<1>.____________________________
<2>.____________________________________________________.
14. 共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________.
15. 共价键的强度一般用___________和__________表示.
16. 在核间距相等时，?键稳定性比?键稳定性___，故?电子比?电子
17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________.
18. SO32-和SO42-的空间构型分别为___________和____________，。