1分子结构练习题

分子结构练习题

一、填空题

1．O2+的分子轨道电子排布式为，N2+的分子轨道电子排布式为，它们的键级为：O2+，N2+，它们在磁场中均呈现。

2.CO32-、NF3、POCl3、PCl5、BF3中，中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有，有d轨道参与杂化的物种有。

3．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4共有对价层电子对，离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。

4．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62中硅原子的杂化方式为，离子中键角－－

为。

5．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是①；

②；③。

6．COCl2(∠ClCCl =120o，∠OCCl =120o)中心原子的杂化轨道的类型是；PCl3(∠ClPCl =101o)中心原子的杂化轨道类型是。

7．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。

8．一般来说，键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______.

9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________.

10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______..

11.分子的磁性主要是由______________________________所引起的.

13. 共价键形成的主要条件是:<1>.____________________________

<2>.____________________________________________________.

14. 共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________.

15. 共价键的强度一般用___________和__________表示.

16. 在核间距相等时，?键稳定性比?键稳定性___，故?电子比?电子

17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________.

18. SO32-和SO42-的空间构型分别为___________和____________，