双氧水(过氧化氢)检验方法
双氧水的测定
双氧水的测定过氧化氢的测定查原辅料品质规格单，确定需测理化指标：双氧水含量≥35.0%PH 值≤4.0稳定性≥95.0%一、双氧水含量的测定1.试剂准备(1)0.1N 高锰酸钾标准滴定溶液a.溶液配制称取3.3g 高锰酸钾,溶于1050ml 水中,缓缓煮沸15min,于暗处放置两周,抽滤,储存于棕色瓶中。
b.标定称取0.25于105℃-110℃马弗炉中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，溶于100ml 硫酸溶液（8+92）中，用配制好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至约65℃，继续滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 不变色。
同时做空白试验。
高锰酸钾标标准滴定溶液的浓度c （KMnO 451），数值以摩尔每升（mol/L ）表示； Mm c v v KMnO )(1000)51(214-?= 式中v 1——高锰酸钾的体积的数值，ml v 2——空白试样高锰酸钾的体积的数值，ml m ——草酸钠的质量的准确数值，gM ——草酸钠的摩尔质量的数值，g/mol (M （O C Na 42221）=66.999) (2)12N 硫酸（在500ml 容量瓶中加入250ml 去离子水，然后慢慢加入170ml 浓硫酸，溶解后用去离子水稀释至刻度，摇匀）2.分析步骤(1)称取1.000g(设为m ，准至0.001g) 双氧水，用50ml 去离子水溶解，定容至100ml 的容量瓶，摇匀。
(2)移取10ml 上述稀释液至250ml 锥形瓶中，加入50ml 去离子水,10ml 12N 硫酸。
（3）用0.1N 高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液刚好呈粉红色，记录所消耗的高锰酸钾的体积。
（4）做空白试验。
3.计算公式双氧水的质量分数w ，数值以%表示； m cM w v v )(21-=式中v 1——试样消耗高锰酸钾标准溶液体积的数值，ml v 2——空白试样消耗高锰酸钾标准溶液体积的数值，ml C ——高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，mol/Lm ——双氧水质量的数值，gM ——双氧水的摩尔质量的数值，g/mol (M （O H 22）=17.OO)二、双氧水PH 值的测定先调节PH 计的温度调节器至被测试样温度值上，然后分别用PH 为4.00、6.86的标准缓冲液作基准，调节PH 计定位调节器，使其指示值与标准缓冲液PH 值相吻合，用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干后，将电极移至装有试样的烧杯中测定，即可直接读出其PH 值。
(整理)双氧水在食品中的应用及检测方法.
双氧水在食品中的检测方法双氧水学名过氧化氢，是一种重要的无机化工原料和绿色环保产品，广泛应用于纺织、造纸、化工、轻工、医药、电子、食品、环保等领域。
过氧化氢在食品工业上，主要作为加工助剂，利用其强氧化性杀菌。
食品级过氧化氢是一种高效、无毒、无味的环保型产品，属高效广谱消毒剂。
过氧化氢可杀灭各种细菌繁殖体、细菌芽孢、真菌和各种病毒，在完成杀菌过程之后，分解为氧气和水，不会产生有毒的残留物，无需用水冲洗，对环境无污染，因此，是安全绿色健康食品的首选产品。
食品级过氧化氢主要应用于餐具、水产品、瓜果、蔬菜、乳品、饮料、肉制品、啤酒等食品工业的保鲜、漂白、清洗，尤其是食品加工生产设备的管道和包装容器进行消毒和乳品生产行业的无菌包装，对食品级过氧化氢要求十分强烈。
国外，食品级过氧化氢在食品行业中早已普遍使用，特别是乳品、饮料、果汁等食品加工和无菌包装、啤酒、饮用水、水产品保鲜，果蔬等食品的生产加工过程中都广泛使用食品级过氧化氢进行消毒杀菌。
国内，因食品级过氧化氢生产技术具有一定难度，过去一直很少专业生产厂家，目前也还没有统一的国家标准。
国内食品加工企业使用食品级过氧化氢，只有从国外进口，由于进口的食品级过氧化氢，价格昂贵。
于是一些食品加工企业使用工业级过氧化氢替代，然而工业级过氧化氢中含有各种杂质和重金属，代替食品级过氧化氢使用不仅会造成食品口味的改变，而且会给人体造成极大的健康隐患。
因此，食品级过氧化氢的使用已成为食品工业中亟待解决的课题。
[1]一、双氧水的性质及特点1.双氧水的性质双氧水学名过氧化氢,化学式为H2O2,为无色透明液体,溶于水、醇和醚,但不溶于石油醚，高浓度时有腐蚀性，30%过氧化氢的密度为1.1g/cm3,熔点为-0.89℃,沸点为151.4℃。
过氧化氢极不稳定,长时间暴露于空气或猛烈摇动时很容易分解成水和氧。
具有强烈的杀菌作用，在碱性条件下，效果更加明显。
2.食品级双氧水的特点食品级双氧水具有纯度高、杂质少、稳定性好，不含有毒、有害杂质的特点。
双氧水中过氧化氢含量的检测方案
双氧水中过氧化氢含量的检测方案双氧水是一种常用的强氧化剂，主要用于漂白、消毒、清洁等方面。
过氧化氢（H2O2）是双氧水的主要成分之一，因此，对双氧水中过氧化氢含量进行准确的检测很重要。
以下是一个针对双氧水中过氧化氢含量的检测方案：1.理论基础过氧化氢可以通过分光光度法、电化学法、滴定法等方法进行检测。
其中，分光光度法是一种简便快捷的分析方法，通过测量溶液中吸收或发射的光谱信号来间接推算出过氧化氢的浓度。
2.实验步骤（1）样品准备：将双氧水样品取1mL，加入50mL容量瓶中。
（2）标准曲线制备：取一系列不同浓度的过氧化氢标准溶液，如0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.01 mol/L等，每个浓度制备10 mL。
对每个标准溶液，其吸光度与过氧化氢的浓度之间应有一线性关系。
通过测量各个标准溶液的吸光度，制作过氧化氢的标准曲线。
（3）测试样品的吸光度：将样品中的双氧水用试剂盒中给定的试剂反应生成一种有颜色的产物，通过分光光度计测量该产物的吸光度。
根据标准曲线，可以找到吸光度对应的过氧化氢浓度。
（4）计算样品中过氧化氢的含量：根据吸光度与过氧化氢浓度之间的线性关系，计算样品中过氧化氢的含量。
3.实验注意事项（1）实验过程中要注意操作的准确性和稳定性，避免误差的产生。
（2）每个操作步骤都需要严格按照实验方法进行，确保实验结果的准确性。
（3）实验室环境要保持干燥、洁净，以防止样品受到外界污染。
（4）实验中用到的仪器和试剂要经过充分的检查和清洁，以确保实验结果的准确性。
（5）实验中应当注意自身的安全，避免吸入或接触到有害物质。
总结：通过分光光度法检测双氧水中过氧化氢的含量是一种简便可行的方法。
该方法通过测量吸光度来间接推算出过氧化氢的浓度。
在实验中要注意操作的准确性和稳定性，确保实验结果的准确性。
同时，实验室要保持干燥、洁净的环境，确保样品不受外界污染。
实验过程中要注意自身的安全意识，避免吸入或接触到有害物质。
测定双氧水实验报告
一、实验目的1. 学习使用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量。
2. 掌握氧化还原滴定的基本原理和操作步骤。
3. 了解实验误差分析及数据处理方法。
二、实验原理过氧化氢（H2O2）在酸性条件下与高锰酸钾（KMnO4）发生氧化还原反应，反应方程式如下：\[ 2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ = 2Mn^{2+} + 5O_2↑ + 8H_2O \]根据反应方程式，1摩尔的高锰酸钾可以氧化5摩尔的过氧化氢。
通过测定反应中消耗的高锰酸钾的量，可以计算出双氧水中过氧化氢的含量。
三、实验器材1. 高锰酸钾溶液（0.02mol/L）2. 硫酸（1:1）3. 双氧水样品4. 酚酞指示剂5. 容量瓶（50ml）6. 移液管（5ml）7. 烧杯8. 电子天平9. 滴定管10. 洗瓶11. 酒精灯12. 试管四、实验药品1. 高锰酸钾（分析纯）2. 硫酸（分析纯）3. 双氧水样品（分析纯）五、实验步骤1. 准备高锰酸钾溶液：称取0.9818g高锰酸钾，溶解于100ml去离子水中，转移至100ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
2. 准备硫酸溶液：将浓硫酸（1:1）稀释至100ml，摇匀。
3. 准备酚酞指示剂：称取0.1g酚酞，溶解于10ml无水乙醇中，摇匀。
4. 称取0.5g双氧水样品，溶解于10ml去离子水中，转移至50ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
5. 将0.5ml双氧水溶液转移至锥形瓶中，加入1ml硫酸溶液和2滴酚酞指示剂。
6. 用移液管吸取10ml高锰酸钾溶液，置于滴定管中。
7. 将锥形瓶置于酒精灯上加热，待反应进行时，缓慢滴加高锰酸钾溶液。
8. 当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止加热。
9. 记录消耗的高锰酸钾溶液体积。
六、实验现象1. 双氧水样品与硫酸溶液混合后，溶液呈现无色。
2. 在加热过程中，溶液逐渐变为浅红色，且半分钟内不褪色。
七、实验结果根据实验步骤，消耗高锰酸钾溶液体积为9.5ml。
双氧水稳定剂概述及测试方法
双氧水稳定剂概述及测试方法
双氧水稳定剂是一种用于稳定过氧化氢（双氧水）溶液的化学物质。
过氧化氢是一种强氧化剂，在常温下会缓慢分解产生氧气和水。
为了防止过氧化氢的分解，需要加入稳定剂来延长其保质期和稳定性。
常见的双氧水稳定剂包括磷酸盐、硅酸盐、锡盐、羧酸盐等。
这些稳定剂能够与过氧化氢分子形成复合物，减缓其分解速度，同时还能防止过氧化氢与其他物质发生反应，从而提高其稳定性。
测试双氧水稳定剂的方法通常包括以下几个方面：
1. 活性氧含量测定：通过测定过氧化氢溶液中活性氧的含量，可以评估稳定剂的效果。
活性氧含量可以使用碘量法、分光光度法等方法进行测定。
2. 稳定性测试：将含有稳定剂的过氧化氢溶液在一定条件下储存一段时间，然后测定其过氧化氢含量的变化，以评估稳定剂的稳定性效果。
3. 酸碱度测定：过氧化氢溶液的酸碱度对其稳定性有影响，因此需要测定含有稳定剂的过氧化氢溶液的酸碱度，以确保其在合适的范围内。
4. 重金属含量测定：某些稳定剂可能含有重金属，因此需要测定含有稳定剂的过氧化氢溶液中的重金属含量，以确保其符合相关标准。
需要注意的是，不同的双氧水稳定剂可能具有不同的特性和应用范围，因此在选择和使用稳定剂时需要根据具体情况进行评估和选择。
同时，在使用双氧水稳定剂时，需要按照相关规定和标准进行操作，以确保其安全性和有效性。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定：双氧水(过氧化氢，化学式H2O2)，是一种重要的无机化工产品，也是工业领域重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。
在纺织、造纸、化工、轻工、医药、电子、食品、环保等领域应用广泛。
目前我国双氧水产品分工业级、试剂级、医药级和电子级，浓度有27.5%，35%，50%，70%等多种规格。
过氧化氢含量的测定H2O2在化学工业、医药工业、印染工业和食品行业等领域有着广泛的应用，可作为氧化剂、消毒剂、漂白剂等使用。
但H2O2在使用的过程中会产生一些羟基自由基，具有很强的氧化性，对人体有一定危害。
近年来，H2O2在环境中也普遍存在，因此对H2O2的检测具有重要的意义。
检测H2O2的方法主要有:分光光度法、滴定法、电化学法、色谱法、化学发光法、共振散射光谱法、荧光光度法、原子吸收光谱法等。
荧光光度法测定过氧化氢(一)实验部分1、仪器和试剂Cary Eclipse型荧光分光光度计。
H2O2储备溶液:取2mL30%H2O2稀释至500mL，用KMnO4法标定得准确浓度为4.06×10-2mol/L;H2O2工作溶液:1.624×10-4mol/L(临用前用储备溶液稀释);NaOH溶液:1mol/L;邻苯二胺:2×10-3mol/L;四羧基铁酞菁(FeC4Pc)0.0186g用3.5mL 0.2mol/L NaOH溶液溶解，用水定容至250mL，得到浓度为1.0×10-4mol/L。
所用试剂均为分析纯，实验用水均为二次去离子水。
2、实验方法在2支5mL刻度试管中，分别加入0.2mL NaOH，0.1mL FeC4Pc，0.4mL OPDA，其中1支管中加入一定量的H2O2工作液，用水稀释至5mL，摇匀，静置80min。
然后在荧光光度计上用1cm 石英比色皿，设置电压为700V，狭缝宽度为10nm，激发波长为423nm，发射波长为577nm，分别测定加有H2O2的溶液的荧光值F和不加H2O2的试剂空白的荧光值F0，计算△F=F-F0。
双氧水中过氧化氢含量的测定(含标准溶液的标定)_实验报告
KMnO4溶液的标定及H2O2含量的测定一实验目的（1）掌握KMnO4溶液的配制及标定过程，了解自动催化反应。
（2）掌握KMnO4法测定H2O2的原理及方法。
（3）对KMnO4自身指示剂的特点有所体会。
二实验原理过氧化氢在工业、生物、医药等方面有着广泛的应用，因此，实际操作中常需测定它的含量。
采用KMnO4法测定H2O2含量时，常在稀硫酸溶液中用KMnO4标准溶液直接滴定。
滴定反应为：5H2O2 +2 MnO4-+ 6 H+ = 2 Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 开始时反应速率缓慢，待反应产物Mn2+ 生成后，由于Mn2+ 的催化作用，加快了反应速率，故能顺利地滴定到呈现稳定的微红色为终点，因而称为自动催化反应。
稍过量的滴定剂（2×10-6 mol/L）本身的紫红色即可显示终点。
KMnO4标准溶液用标定法配制，常在稀硫酸溶液中，在75～85℃下，用Na2C2O4为基准物质，标定其浓度。
标定反应式为：5C2O42-+2MnO4-+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 上述标定反应也是自动催化反应，滴定过程中应注意反应时的酸度，温度及滴定速度。
三主要试剂和仪器（1）H2SO4溶液，3 mol/L；（2）Na2C2O4基准物质，在105 ℃干燥2 h后备用；（3）KMnO4溶液，0.02 mol/L。
四实验步骤1 KMnO4溶液的配制称取KMnO4固体1.6 g，溶于500 mL水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1 h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。
滤液储存于棕色试剂瓶中。
将溶液在室温下静置2～3天后过滤备用。
2 KMnO 4溶液的标定在称量瓶中以差减法准确称取Na 2C 2O 4三份，每份0.15～0.20 g ，分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入50～60 mL 水及15 mL H 2SO 4，用少量蒸馏水吹洗锥形瓶（为什么？），加热至75～85 ℃，趁热用待标定的KMnO 4溶液滴定。
双氧水检验方法
双氧水（过氧化氢）检验方法工业过氧化氢中过氧化氢含量的测定工作原理：在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。
反应是如下：KMnO4+3H2SO4+5H2O2==K2SO4+2MnO4+5O +8H2O2仪器与试剂：棕色滴定管滴瓶硫酸溶液（1+15）：量取25mLH2SO4，，375mL蒸馏水高锰酸钾标准滴定溶液（L）：准确量取0.79015g高锰酸钾试样，溶解并移入250mL容量瓶中，进行标定。
步骤：1）用10mL~25mL的滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下：质量分数为%~30%规格的产品，称量约~0.20g试样；35%规格产品，称取约~0.16g试样，精确至0.0002g；置于一以加有100mL硫酸溶液（1+15）的250mL锥形瓶中，摇匀。
50%规格的产品，称取约0.8g~1.0g，精确至0.0002g，置于250mL容量瓶中西式至刻线，用移液管移取25mL稀释后的溶液与以加有100mL硫酸溶液（1+15）的250mL 锥形瓶中，摇匀。
2）用约\L的高锰酸钾标准滴定溶液至溶液呈粉红色，并在30s内不消失即为终点。
数据记录与处理：%~30%的过氧化氢的质量分数w1，数值以%表示，按下式计算：VC·M/2000W1= ·100=mm35%的过氧化氢的质量分数w2，数值以%表示，按下式计算：VC·M/2000W2= ·100=mm50%的过氧化氢的质量分数w3，数值以%表示，按下式计算：VC·M/2000W3= ·100=m·25/250 m式中：V表示滴定中消耗的高锰酸钾标准滴定溶液体积，单位为毫升（mL）C表示高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L)M为过氧化氢的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)(M=m试料的质量的数值，单位为克（g）。
双氧水(100次)
过氧化氢(双氧水)速测盒使用说明一、检测原理：双氧水是过氧化氢溶液的俗称。
双氧水是无色无味的液体，添加入食品中可分解放出氧，起漂白．防腐和除臭等作用。
根据国家标准GB2760-1996的规定，我们研制成功《食品中过氧化氢（双氧水）速测盒》。
样品中残留的过氧化氢可迅速与本试剂产生特异性反应，残留量低时，与本试剂反应呈黄色；残留量较高时，反应呈桔色。
甲醛与本试剂不反应，无颜色变化。
过氧化氢浓度愈高，颜色愈深。
本方法的最低捡出限，水溶液为10mg/kg，直接应用于样品为20mg／kg。
二、适用样品范围：广泛用于检测各类食品中过氧化氢（双氧水）的含量:1、海产品(干品、鲜货及水发食品)：如虾仁、带鱼和鱿鱼，牛百叶、海蛰、海米粉、鱼皮、水发鱿鱼等；2．肉制品：如新鲜或冷冻的禽类产品，以及猪牛羊等各种牲畜产品；3、干果、果仁等：4、面制品及鱼丸、饺子皮和馄饨皮等。
5. 各类食品。
三、过氧化氢（双氧水）试剂盒组成（每盒可进行的实验次数大于100次）1、过氧化氢（双氧水）检测液：2瓶；2、标准工作液：1瓶；3、塑料样品杯：100只；4、0.5ml吸管： 100支；5、多孔比色管：2个；6、采样刀具：1把；7、色卡：1片； 8、使用说明书：1份；四、保存期: 6个月五、检测步骤;1、水产品和水发食品类：一般现场的水产品及水发食品均有渗出液或浸泡液，可用0.5ml 吸管直接吸取渗出液0.5ml (约10-12滴)加到“多孔比色管”的孔中，随即往该孔中滴加2滴检测液，混匀；观察颜色变化。
2、其他食品：取少量待测样品于塑料样品杯中(约l／3杯)，尽量剪碎，再加入等量的蒸馏水或纯净水，浸泡10—20分钟，用0.5ml 吸管吸取此浸泡液0.5ml (约10-12滴)加到“多孔比色管”的孔中，随即往该孔中滴加2滴检测液混匀；观察颜色变化。
3．颜色很淡的固体类样品也可以直接剪下一小块样品，在切下样品的断面上滴4滴检测液，观察断面颜色变化。
过氧化氢分析方法
过氧化氢的分析1、范围本标准规定了工业过氧化氢的要求、试验方法、检验规则以及标志、标签、包装、运输和贮存。
本标准适用于工业过氧化氢(俗名双氧水)。
该产品可用作氧化剂、漂白剂和清洗剂等。
它广泛用于纺织、化工、造纸、电子、环保、采矿、医药、航天及军工行业。
分子式：H2O2相对分子质量：34.022、引用标准GB 191-2002 包装储运图示标志 (eqv ISO 780: 1997)GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T 602-2002 化学试剂杂质测定用标准溶液的制备GB/T 603-2002 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB/T 1250-1989 极限数值的表示方法和判定方法GB/T 6678-1986 化工产品采样总则GB/T 6680-1986 液体化工产品采样通则GB/T 6682-1992 分析实验室用水规格和试验方法 (neq ISO 3696: 1987)GB 13690-1992 常用危险化学品的分类及标志GB 15603-1995 常用化学危险品贮存通则3、要求3.1、外观:无色透明液体3.2、工业过氧化氢应符合表 1要求:4、试验方法本标准所用试剂和水在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和符合GB/T 6682-1992中规定的三级水。
试验中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制品,在没有注明其他要求时，均按GB/T 601-2002 、GB/T 602-2002、GB/T 603-2002 的规定制备。
安全提示：标准所用盐酸、硝酸、硫酸及过氧化氢等化学品具有腐蚀性，使用者应小心操作避免溅到皮肤上，一旦溅到皮肤上应用大量水进行冲洗，严重者治疗。
4.1、过氧化氢含量的测定4.1.1、方法提要在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。
反应式如下：2KMnO4 +3H2SO4 +5H2O =K2SO4 +2MnSO4 +5O2+8H2O4.1.2、试剂和材料硫酸溶液(1-15) 、高锰酸钾标准滴定溶液（0.1mol/l）4.1.3、分析步骤用10ml~25ml的滴瓶以减量法称取各种规格的式样，质量分数为27.5%~30%的过氧化氢称取约0.15g~0.20g，35%的过氧化氢称取约0.12g~0.16g，精确至0.0002g。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定过氧化氢(Hydrogen peroxide)化学式： H2O2过氧化氢含量测定,过氧化氢含量,H2O2过氧化氢含量测定,过氧化氢含量,H2O 相对分子质量： 34.01结构式:说到过氧化氢，可能很多小伙伴会想就是实验室里那种俗称双氧水，外观为无色透明需要避光的液体。
它是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
然鹅，过氧化氢可没这么简单，它在生物体内广泛存在，而且是一种关键的调节因子。
过氧化氢含量与细胞状态有密切关系呢。
可能有人不理解这种强氧化剂咋会在生物体内存在，我们就来说说：过氧化氢是生物体内最常见的活性氧分子，是一种活性氧代谢的副产物，主要由S OD 和XOD 等催化产生，由CAT 和POD 等催化降解。
过氧化氢不仅是重要的活性氧之一，也是活性氧相互转化的枢纽。
一方面，H2O2 可以直接或间接地氧化细胞内核酸，蛋白质等生物大分子，并使细胞膜遭受损害，从而加速细胞的衰老和解体；另一方面过氧化氢也是许多氧化应急反应中的关键调节因子。
过氧化氢可以激活NF-κB 等因子，这些过氧化氢相关的信号途径和哮喘、炎症性关节炎、动脉硬化以及神经退行性疾病等许多疾病相关。
过氧化氢也和细胞凋亡、细胞增殖等密切相关。
看来过氧化氢在生物体内确实发挥重要作用呢，所以过氧化氢含量的测定就有重要的意义。
我们下面简单介绍几种常用的测定过氧化氢的方法：一、二甲酚橙（xylenol orange）法这种方法在国内应用比较广泛，有明显的优势。
原理：过氧化氢氧化二价铁离子产生三价铁离子，二甲酚橙（xylenol orange）高选择性的结合三价铁离子形成有色（紫色）产物，可用比色法在580nm处测定。
从而实现对过氧化氢浓度的测定。
由于二甲酚橙（xylenol orange）作为一种金属离子络合指示剂，与三价铁离子的结合有很高的选择性，也就是该方法有很好的特异性。
同时该反应需要在酸性条件下进行，可以消除很多物质的干扰。
双氧水的分析方法
双氧水的分析方法双氧水是一种常用的氧化剂和消毒剂，具有较广泛的应用。
对于双氧水的分析方法，主要包括物理方法和化学方法。
下面将详细介绍几种常用的分析方法。
物理方法：1. 密度法：通过测定双氧水溶液的密度来间接计算双氧水的含量。
该方法简单易行，但准确度较差。
2. 折射率法：通过测定双氧水溶液的折射率来间接计算双氧水的含量。
该方法适用于含有较高浓度双氧水的溶液，但对于低浓度双氧水的溶液准确度较差。
3. 紫外-可见吸收光谱法：通过测定双氧水溶液在紫外-可见光区域的吸收特性来定量分析双氧水。
该方法准确度高，但需要专业的分光光度计。
化学方法：1. 过氧化钠滴定法：将双氧水溶液与过氧化钠反应生成氧气，然后通过滴定标准溶液来测定消耗的过氧化钠的体积，从而计算双氧水的含量。
2. 碘滴定法：将双氧水溶液与含有过量碘化钾的酸性碘化钾溶液反应，然后再用硫代硫酸钠溶液滴定未反应的碘。
通过滴定所需的硫代硫酸钠溶液体积，可以计算出双氧水的含量。
3. 过氧化钠氧化法：将双氧水溶液与过氧化钠反应生成氧气，再用气体体积法来测定生成的氧气体积，通过氧气的体积计算出双氧水的含量。
4. 锰铵滴定法：将双氧水溶液与预先制备的含有过量的氯化铵和盐酸的锰(II)硫酸溶液反应，用硫代硫酸钠溶液滴定未反应的氯化铵。
通过滴定所需的硫代硫酸钠溶液体积，可以计算出双氧水的含量。
总结起来，物理方法主要是通过测定双氧水溶液的一些物理性质间接计算双氧水的含量，如密度、折射率和紫外-可见吸收光谱。
这些方法简单易行，适用于现场快速检测。
而化学方法则是通过双氧水与其他试剂发生反应，利用反应过程中的定量关系来计算双氧水的含量，如过氧化钠滴定法、碘滴定法、过氧化钠氧化法和锰铵滴定法。
这些方法准确度较高，适用于实验室条件下的精确测定。
需要注意的是，在进行双氧水的分析过程中，要严格按照实验方法操作，并采取适当的措施进行反应条件的控制，以保证结果的准确性。
另外，为了提高准确度，可以采用多个方法的组合使用，互为验证。
双氧水的检测方法
双氧水的检测方法
哇塞，双氧水可是个很重要的东西呢！那怎么检测它呢？别急，让我来告诉你。
检测双氧水的方法有很多哦。
首先，我们可以用高锰酸钾滴定法。
步骤呢，就是先取一定量的待检测溶液，加入适量的稀硫酸酸化，然后用已知浓度的高锰酸钾标准溶液进行滴定，直到溶液呈现微红色且半分钟内不褪色为止。
注意事项可不少呢，比如要准确控制溶液的酸度，不然会影响结果的准确性；还有滴定速度也要适中，太快或太慢都不行呢。
在这个过程中，安全性可是非常重要的呀，毕竟高锰酸钾和双氧水都有一定的危险性，所以操作的时候一定要小心谨慎，做好防护措施。
稳定性方面呢，只要严格按照步骤操作，一般都能得到比较稳定可靠的结果。
这种检测方法的应用场景那可多啦！在化工生产中，能随时监测双氧水的含量，确保生产的顺利进行；在环境监测中，也能检测水中双氧水的浓度，看看对环境有没有影响。
它的优势也很明显呀，操作相对简单，结果比较准确。
我给你说个实际案例吧。
有一次在一个化工厂里，工人们就是用这种方法检测双氧水中的含量，及时发现了问题，避免了一场可能的生产事故呢，你说厉害不厉害！这就充分展示了这种检测方法在实际中的重要作用和效果呀。
所以呀，高锰酸钾滴定法检测双氧水真的是一种很不错的方法呢，既简单又实用，能为我们的生产和生活带来很多保障呢！。
过氧化氢含量测定(KMnO4法)
河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：姓名：组别：同组人：日期：2011-3-2实验：过氧化氢含量测定（KMnO4法）一、实验目的：1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理：1、工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。
在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑+8H2O根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。
市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。
在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗4而造成误差，此时，可改用碘量法测定。
2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。
市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。
用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2沉淀，标定其准确浓度。
光线和Mn2＋、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。
KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。
Na2C2O4不含结晶水，容易配制。
用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O滴定时可利用4-离子本身的颜色指示滴定终点。
三、实验试剂：KMnO4(s) Na2C2O4(s) 1mol·L－1 H2SO4(aq) 1mol·L－1 MnSO4H2O2样品四、实验步骤：1、KMnO4溶液的配置：2、KMnO4溶液浓度的标定：3、H2O2含量的测定：五、实验记录：1、KMnO4溶液浓度的测定：六、问题与思考：1、配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）？答：为了使KMnO4溶液中的还原性物质完全反应，使KMnO4溶液浓度稳定。
双氧水中过氧化氢含量测定
ρ(H2O2)/（g·L-1） 市售(H2O2)质量分数（%）
3 20.00
六、注意事项
1. 本实验操作过程，开始滴定时 KMnO4 溶液必须逐滴加入，待溶液中 产生了Mn2+后滴定速度可以加快，但也不能太快，临近终点时更须小心地缓 慢滴入。
V(KMnO4)/mL V(KMnO4)平均值/mL c(KMnO4)/（mol·L-1）
KMnO4溶液的标定数据
1
2
25.00
25.00
3 25.00
五、实验数据记录与处理
2.双氧水中H2O2含量的测定
项目 V(H2O2)/mL
双氧水中H2O2含量的测定数据
1
2
20.00
20.00
滴定初始读数/mL 滴定终点读数/mL
准确称量一级标准物质Na2C2O4 0.35 ~0.40 g（准确至0.1 mg）配 制成250 mL的标准溶液。
四、实验步骤
3. KMnO4溶液浓度的标定
用移液管吸取 Na2C2O4 标准溶液25.00 mL 于250 mL 锥形瓶 中，加入10 mL H2SO4(3 mol·L-1)溶液，将溶液加热到75~80 ℃。在 不断摇动下，用 KMnO4 溶液滴定至终点（到锥形瓶中的溶液呈浅红 色且在 30 s 内不退色，即为滴定终点）。记录滴定结果，重复上述 操作两次，计算 KMnO4 溶液的准确浓度。
双氧水中过氧化氢含量测定 （直接高锰酸钾法）
一、实验目的
2.熟悉
熟悉用草酸钠作为基准 物质标定KMnO4溶液浓 度的原理和方法。
1.掌握
掌握用高锰酸钾法测定 双氧水中H2O2的含量。
食品级双氧水标准及检测方法1：范围
食品级双氧水标准及检测方法1：范围本标准规定了食品级双氧水的要求，试验方法，检验规则及标志、包装、运输和贮存。
本标准适用于本公司生产中使用的食品级双氧水。
2：要求：2.1外观：无色透明液体。
2.2食品级双氧水应符合下列要求：：3检验方法：3.1外观采用目视观测法：称取0.2g（0.18ml）样品，称准至0.0002g、加水25ml、加10ml4mol/L的硫酸、用0.1mol/L 高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色、保持30秒不褪色。
X= V×C×0.01701×100M式中V高锰酸钾标准溶液之用量，mlC：高锰酸钾标准溶液之浓度，mol/LM：样品质量：0.01701：每毫克摩尔1/2H2O2之克数，g/mmol4检验规则：4.1：出厂食品级双氧水溶液应由生产单位的质量部门进行检验，每批产品都必须符合本标准要求，并附有质量证明书、生产厂家、产品名称、类别、型号、生产日期、批号、净重、指标含量等内客。
4.2：使用单位有权按照本标准的规定对收到的双氧水进行检验。
4.3：每检验取样时、不得少于3桶中取样、取样量不得少于500ml、将取好的样放于带磨口瓶中、瓶上应注明生产厂名、产品名称、批号数量、取样曰期及取样人。
4.4：供需双方对产品质量发生异议时、应由质量监督部门进行仲裁。
5：标志、包装、运输、贮存5.1：标志：食品级双氧水包装桶上应标明生产厂名称、产品名称、商标、规格、生产批号和净重。
5.2：本品用聚乙稀桶包装、包装溶器上的盖有小排气孔、规格：25Kg/桶。
5.3：运输本品按氧化剂运输规则运输，防止剧烈振摇、请勿直接用手接触，操作应戴塑胶手套，若不慎接触或包装发生泄露、请用水冲洗。
5.4：贮存食品级双氧水应贮存于阴凉、通风的库房中，避免阳光直射、严禁与碱、金属化合物、易燃品混存、容器应加盖并保持排气、以保持溶器内双氧水的纯度。
防业污染：如有容器破裂、渗漏、应用大量水冲洗：本品在符合贮存、运输条件下。
双氧水含量检测方法
双氧水含量检测方法
双氧水的含量可以通过以下几种常见的方法进行检测：
1. 比色法：将双氧水溶液与某种指示剂混合，通过比色仪或肉眼观察溶液的颜色变化来确定双氧水的含量。
常用的指示剂有过氧化钾-碘化钾混合液、铁离子指示剂等。
2. 滴定法：将双氧水溶液与含有还原剂的滴定液滴定，当滴定液消耗完时终点出现，通过计算滴定液的消耗量来确定双氧水的含量。
常用的还原剂有亚硫酸、硫代硫酸钠等。
3. 电化学法：通过电化学方法测定双氧水溶液中氧气的生成量或电流的变化来确定双氧水的含量。
常用的电化学方法有电位滴定法、循环伏安法等。
4. 光谱法：利用双氧水溶液的紫外吸收特征，通过测定溶液的吸光度或吸收波长来确定双氧水的含量。
常用的光谱方法有紫外-可见吸收光谱法、荧光光谱法等。
以上方法可以根据实际需要选择合适的方法进行双氧水含量的检测，具体选择哪种方法需要考虑到溶液的性质、测量的准确度要求以及实验条件等因素。
双氧水中过氧化氢的测定-高锰酸钾法
双氧水中过氧化氢的测定-高锰酸钾法
双氧水（H2O2）是一种常见的氧化剂，广泛用于化学实验、工业、医疗等领域。
在许多应用中，需要了解双氧水的浓度。
高锰酸钾法是一种常用的方法，用于测定双氧水中过氧化氢（H2O2）的含量。
该方法基于高锰酸钾（KMnO4）与双氧水的反应。
这种反应产生氧气和锰离子，同时，过量的高锰酸钾会被还原为三价锰离子。
反应方程式如下：
2KMnO4 + 5H2O2 + 6H+ → 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O + 2K+
在反应中，高锰酸钾和双氧水的比例为1:5，因此可以通过检测高锰酸钾消耗的量来计算双氧水的浓度。
步骤：
1. 准备样品：取一定量的双氧水样品，加入适量的酸，通常为硫酸（H2SO4）或磷酸（H3PO4）。
2. 备份：取同样的样品，加入一定量的高锰酸钾溶液，成为备份。
3. 滴定：将备份中的高锰酸钾逐滴加入样品中，直到样品的颜色由蓝色或紫色变成暗粉色。
此时应记录下高锰酸钾加入的量，计算双氧水的浓度。
4. 计算：双氧水的浓度可以通过下列公式计算：
C（H2O2）=（V2 - V1）× N （KMnO4）×10
其中，C（H2O2）表示双氧水的浓度，V2和V1分别表示备份中高锰酸钾溶液消耗的体积和样品中消耗的体积，N（KMnO4）表示高锰酸钾的摩尔浓度（通常为0.01mol / L），10是由于反应比例1：5而得。
需要注意的是，在滴定过程中，应该保持温度稳定（通常为常温），避免产生测量误差。
同时，应该在实验室内谨慎操作，避免造成人员伤害或设备损坏。
分析化学-学习情境二项目5 双氧水中过氧化氢含量的测定——氧化还原滴定法(高锰酸钾法)
一、学习目标
❖ 知识目标 ❖ 1. 了解氧化还原滴定法的滴定原理； ❖ 2. 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法； ❖ 3. 掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件； ❖ 4. 掌握用Na2C2O4基准试剂标定高锰酸钾溶液浓度的原
理、方法及滴定条件。 ❖ 能力目标 ❖ 1. 能配制和标定高锰酸钾标准溶液； ❖ 2. 能测定双氧水中过氧化氢含量； ❖ 3. 能根据高锰酸钾自身的颜色判断滴定终点； ❖ 4. 能正确表示实验结果。
Na2C2O4 基准试剂的质量，g Na2C2O4基准试剂的摩尔质量，g·mol-1 KMnO4溶液的用量，mL。
②数据记录与处理（见表2-5-2）
四、实践操作
表2-5-2 KMnO4标准溶液标定
四、实践操作
任务2 KMnO4标准溶液的标定
操作步骤
（1）准确称取预先干燥过的Na2C2O4基准物质 0.15～0.20g左右于250mL锥形瓶中； （2）加40mL蒸馏水和10mL3 mol·L-1的硫酸溶液 于锥形瓶中；
（3）加热至75℃～85℃，趁热自滴定管中逐滴加 人待标定的高锰酸钾溶液（开始时速度要慢，待第 一滴KMnO4溶液滴入紫红色退去后再滴入第二 滴），滴定至溶液恰变微红色并保持30秒不褪色为 终点。当滴定完成时，溶液温度应不低于55℃。
4
实验数据记录与整 理
1.将实验结果填写在实验数据表格中，给出结论 并对结果进行评价； 2.写出检验报告
实验记录本、实验报告
三、知识准备
❖ 高锰酸钾法是以KMnO4为标准滴定溶液进行滴定分析的氧化 还原法。在强酸性介质中，KMnO4获得5个电子被还原成 Mn2+。其基本反应为：
❖
MnO4－＋8H＋＋5e
过氧化氢的鉴定方法
过氧化氢的鉴定方法
过氧化氢是一种常见的化学物质，也被称为双氧水。
它具有强氧化性和杀菌性，因此被广泛应用于医疗、卫生、化工等领域。
在实验室中，准确鉴定过氧化氢的存在非常重要，下面将介绍几种常用的过氧化氢鉴定方法。
一、观察气泡产生
过氧化氢分解时会产生气体，因此可以通过观察气泡产生来鉴定其存在。
将待测液体滴加到酸性溶液中，如加入硫酸或盐酸，如果出现大量气泡，则可以判断为过氧化氢。
二、观察颜色变化
过氧化氢在催化剂的作用下能够发生氧化反应，产生颜色变化。
常用的催化剂包括过氧化钠、过氧化铁等。
将待测液体与催化剂混合后，观察是否出现颜色变化。
过氧化氢的存在会导致溶液颜色变深。
三、使用过氧化钠试纸
过氧化钠试纸是一种常见的过氧化氢鉴定试纸。
将试纸浸湿后放入待测液体中，如果试纸变蓝，则可以判断为过氧化氢的存在。
四、漂白现象
过氧化氢是一种强氧化剂，具有漂白作用。
将待测物质与含有色素的物质混合后，观察是否发生漂白现象。
如果颜色明显变浅或消失，则可以判断为过氧化氢。
五、化学反应
过氧化氢可以与某些物质发生特定的化学反应，从而鉴定其存在。
例如，过氧化氢能够与硫化钠反应生成硫，反应过程伴有明显的气体产生。
通过观察气体产生和颜色变化来判断是否存在过氧化氢。
总结起来，过氧化氢的鉴定方法包括观察气泡产生、观察颜色变化、使用过氧化钠试纸、观察漂白现象以及特定化学反应等。
在实验中，可以根据需要选择合适的鉴定方法来确认过氧化氢的存在。
这些方法简单易行，能够准确鉴定过氧化氢，为实验和应用提供了重要的参考依据。
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双氧水（过氧化氢）检验方法
工业过氧化氢中过氧化氢含量的测定
工作原理：在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应，
根据高锰酸钾标准滴定
溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。
反应是如下：
KMnO 4+3H 2SO 4+5H 2O 2==K 2SO 4+2MnO 4+5O 2+8H 2O
仪器与试剂：棕色滴定管
滴瓶
硫酸溶液（1+15）:量取25mLH 2SO 4,, 375mL 蒸馏水
高锰酸钾标准滴定溶液（0.1mol/L ）:准确量取0.79015g 高锰酸钾试样，溶解 并移入
250mL 容量瓶中，进行标定。
步骤：1）用10mL~25mL 的滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下：质量分数为
27.5%~30%规格的产品，称量约 0.15~0.20g 试样；35%规格产品，称取约 0.12~0.16g 试样， 精确至0.0002g ;置于一以加有 100mL 硫酸溶液（1 + 15）的250mL 锥形瓶中，摇匀。
50% 规格的产品，称取约 0.8g~1.0g ，精确至0.0002g ，置于250mL 容量瓶中西式至刻线，用移 液管移取25mL 稀释后的溶液与以加有
100mL 硫酸溶液（1 + 15）的250mL 锥形瓶中，摇匀。
2）用约0.1mol\L 的高锰酸钾标准滴定溶液至溶液呈粉红色，并在 30s 内不消失即为 终点。
数据记录与处理：
27.5%~30%的过氧化氢的质量分数 W 1，数值以％表示，按下式计算：
VC • M/2000 1.701VC W 1= --------------------- • 100= -----------------------------
m m
35%的过氧化氢的质量分数 W 2,数值以%表示，按下式计算：
50%的过氧化氢的质量分数 W 3,数值以%表示，按下式计算:
VC • M/2000
17.01VC -100=
m • 25/250 m
式中：V 表示滴定中消耗的高锰酸钾标准滴定溶液体积，单位为毫升（
mL ） C 表示高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升
（mol/L ） M 为过氧化氢的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔 （g/mol ）（M=34.02）
VC • M/2000
W 2= -------------------------
1.701VC -100= ------------------
W 3=
m试料的质量的数值，单位为克（g）。