鲁教版九年级(下)《第6单元 海水中的化学》单元测试卷
2022年鲁教版九年级下《第6单元 海水中的化学》中考复习(卷六)(含答案)103908
2022年鲁教版九年级下《第6单元海水中的化学》中考复习（卷六）试卷考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（ ）A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C.结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D.盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法2. 下列关于催化剂的说法不正确的是（）A.在反应前后催化剂的化学性质没有改变B.催化剂一定能加快化学反应速率C.在化学反应前后催化剂的质量没有改变D.同一反应可选用不同的催化剂3. 下列说法不正确的是（）A.探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液B.在其他条件相同时，海拔高度越高，大气压的值越小C.鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水D.两名宇航员在太空中不能直接对话，是因为声音不能在真空中传播4. 如图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是（）A.蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液B.母液是氯化钠的饱和溶液C.结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加D.海水进入贮水池，海水的成分不变5. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A2A.点溶液中的溶质有种B.点溶液中的溶质有种C.段有沉淀生成D.点溶液的6. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（ ）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C.时，将甲物质放入水中，所得饱和溶液的质量为D.时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量甲乙7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）A.时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲B.若要将组成在点的甲溶液转发为点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法C.分别将三种物质的饱和溶液从降温至时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲＝丙D.时，丙溶解于水中能形成溶液8.如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（ ）A.点表示时，和的溶解度均为B.时，溶质质量分数为的溶液是饱和溶液C.a 中混有少量c ，可采用降温结晶的方法提纯aD.将时，、、的饱和溶液分别升温到，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
九年级鲁教版化学下册同步测试：单元测试(二) 海水中的化学-文档资料
单元测试(二)海水中的化学一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．浩瀚的海洋中含量最多的物质是(D)A．NaCl B．MgCl2C．CaCl2D．H2O2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(D) A．纯碱B．单质镁C．烧碱D．粗盐3．下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是(C)A．CaO、消石灰、氧化钙B．NaOH、纯碱、氢氧化钠C．Na2CO3、苏打、碳酸钠D．CH3OH、酒精、乙醇4．下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是(C)5．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是(C)A．该条件下NaHCO3的溶解度较小B．NaHCO3不是纯碱C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．从该反应可以获得氮肥6．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是(B)A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．蒸发完成后，直接用手将蒸发皿拿下来7．2019年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。
高氯酸钾(KClO4)A.20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68B．40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液C．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小8．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是(D)A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液9．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是(C)A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液10．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(B)A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba(OH)2、NaClC．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO411．关于化学反应A＋B―→C＋D，下列说法中正确的是(C)A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐D．若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g12．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：下列说法错误的是(C)A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．上述流程涉及三种基本反应类型D ．流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁1314.现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na 2CO 3溶液，生成沉淀质量与滴入Na 2CO 3溶液质量的变化关系如图所示。
九年级鲁教版化学下册练习：单元测试(二)海水中的化学
单元测试(二) 海水中的化学(时间：60分钟总分：100分)题号一二三四总分合分人复分人得分可能用到的相对原子质量：H—1 O —16 S—32 Cu—64一、选择题(每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共48分)1．浩瀚的海洋中含量最多的物质是（）A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．H2O2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．纯碱 B．单质镁 C．烧碱 D．粗盐3．(龙东中考)下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是（）A．CaO、消石灰、氧化钙 B．NaOH、纯碱、氢氧化钠C．Na2CO3、苏打、碳酸钠 D．CH3OH、酒精、乙醇4．下列过程发生的变化，属于化学变化的是（）A．海水晒制后得到食盐 B．用砂纸打磨除去金属表面的氧化膜C．过滤除去食盐水中的固体杂质 D．酚酞试液遇碱性溶液变为红色5．下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是（）6．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是（）A．该条件下NaHCO3的溶解度较小 B．NaHCO3不是纯碱C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．从该反应可以获得氮肥7．(2018·滨州)欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（）A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤8．(2018·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)OH－NO－3Cl－SO2－4CO2－3Ca2＋微溶溶微不A.绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gD．Ca2＋、NO－3、Cl－三种离子在溶液中能大量共存9．(2018·新疆)2018年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。
九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)
九年级化学下册《海水中的化学》单元测试卷(附答案)一、单选题1．工业上利用石灰石和废铜屑等原料可以生产国画石青颜料。
石青的化学式是aCuCO3bCu（OH）2，已知Cu （OH）2，和CuCO3，都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2，的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。
取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。
下列选项不正确的是A．0℃~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度B．m=24C．在A、B、CD四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2gD．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO Δ2Cu2O+O2↑则固体质量为7.2g后质量不再改变。
2．木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。
据此判断，下列说法正确的是A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶液的组成不变C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出D．30℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中3．硫化氢(H2S)和二氧化硫(SO2)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采用多种方法减少这些有害气体的排放。
下列是采用生物脱硫技术除去硫化氢的化学反应原理：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4；4FeSO4+O2+2H2SO4硫杆菌2Fe2(SO4)3+2H2O，试分析上述发生的化学反应，判断下列说法不正确的是A．除去硫化氢的反应中，最后生成物是对环境无害的Fe2(SO4)3和H2OB．上述反应的总反应是2H2S+O2硫杆菌2S↓+2H2OC．硫杆菌在反应中起催化作用D．Fe2(SO4)3硫酸铁在除去硫化氢的过程中可以循环利用4．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
鲁教版《第六章 海水中的化学》复习测试卷及答案
（第六章，测试时间：60分钟；卷面总分：60分）
相对原子质量H-1 S-32 O-16
一.选择题（20分）
1下列图示的实验操作中，正确的是（）
2、下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）
A、增加水的质量B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C、增加硝酸钾的质量D、升高溶液的温度
A、溶剂的质量B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变
15、以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是；
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液
C．20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
二.填空与计算题（40分）
11、用下列化学用语填空：
溶解乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附
（1）降低水硬度的方法；（2）除去粗盐中泥沙的方法；
（3）用活性炭除去毒气；（3）用洗洁精洗去餐具上的油污。
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O）
答案
一、选择题(每题2分共20分)
12345 Nhomakorabea6
7
8
9
10
A
D
B
C
九年级化学第六单元海水中的化学单元练习(鲁教版九年级)
《海水中的化学》单元测试题可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16： Ca：40 Cl：35.5一、请你选：（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，为了保护人类赖以生存的海洋资源，大家应共同努力，献计献策。
下列对海洋的保护措施，你认为不切合实际的是A、禁止向海洋排放工业废水和生活垃圾B、禁止乱捕滥捞C、禁止人们靠近海洋，完全实行封闭保护D、大力宣传，提高人们的环境意识2、某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是A、工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机B、让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解决“白色污染”C、当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料D、为防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水3、碳酸氢钠是是生活中常见的盐，下列说法错误的是A、发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制的糕点疏松多孔B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来灭油、气燃烧引起的火灾C、碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D、碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂4、下列叙述正确的是A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大B、饱和溶液不一定是浓溶液C、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大D、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液5、20℃时，向50g接近饱和碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列各量中不会发生变化是A、溶液质量B、溶剂质量C、溶质质量D、溶质质量分数6、向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末，下列描述错误的是A、有蓝色晶体析出B、饱和溶液的溶剂量减少C、饱和溶液中溶质量减少D、饱和溶液的总质量增加7、李明在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗餐具最干净A、在冷水中加几滴洗涤剂B、在热水中加几滴洗涤剂C、只用热水D、只用冷水8、固体物质的溶解性与下列何种因素无关A、溶质的性质B、溶剂的性质B、 C、温度的高低 D、压力的大小9、在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是 A、两者一定相同 B、前者一定大于后者C、前者一定小于后者D、无法比较10、下列说法中正确的是A、浓溶液一定是饱和溶液B、饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液C、凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液D、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大11、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A、氧化铜和碳粉B、硝酸钾和硝酸钠C、水和酒精D、硫酸钠和硫酸钡12、关于海水晒盐的有关叙述正确的是A、利用海水降温析出晶体B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体13、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠．．．的方法是……………………………A.升高温度B.降低温度C.加入该物质的晶体D.加一定量的水14、生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液。
化学鲁教版九年级下海水中的化学单元检测
海水中的化学单元检测1．为了区别淡水和海水，可分别加入下列哪种试剂( )。
A ．紫色石蕊试液B ．硝酸银溶液C ．氢氧化钠溶液D ．酚酞试液2．现有KOH 、H 2SO 4、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2四种溶液，将它们两两混合，其中的一种溶液只能发生一个反应，该溶液是( )。
A ．H 2SO 4溶液B ．KOH 溶液C ．Na 2CO 3溶液D ．Ba(NO 3)2溶液3．室温下，将盛有接近饱和硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的物质是( )。
A ．浓硫酸B ．氯化钠C ．硝酸铵D ．氢氧化钠4．(四川眉山中考)下列离子组能在pH ＝1的无色溶液中大量共存的是( )。
A ．3NO - Fe 3＋ Na ＋ OH －B ．K ＋ 24SO - Na ＋3NO - C ．Cl － K ＋ 24SO - Ba 2＋D ．Ca 2＋ Cl － 23CO - Na ＋5．下图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )。
A ．t 1 ℃时A 、B 的溶解度相等B ．t 2 ℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为100a ×100% C ．A 、B 的溶解度都随温度升高而增大D ．将t 2 ℃时B 的饱和溶液降温到t 1 ℃时，溶液变稀了6．将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。
下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是( )。
7．(上海中考)甲物质在水中的溶解度曲线如下图，a 、b 、c 、d 为图像中的四个点。
(1)t 1 ℃时，甲物质的溶解度是________________g 。
(2)t 2 ℃时，25 g 水中最多能溶解甲物质______________ g 。
(3)要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是________________。
(4)甲物质的溶液分别处于a 、b 、c 、d 四点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______(选填下列编号)。
九年级化学 第六单元海水中的化学单元试题汇编 鲁教版
第六单元海水中的化学一、选择题1．（2006年济南市）有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁（B ）A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应C.若将10g 甲和15g 乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应2．（06江苏南通）“NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确．．．的是（C ）A B C D3．（2006年烟台市）下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（ A ）A ．纯碱B ．白糖C ．食盐D ．食醋4．（2006·上海市）鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（ C ）A 、酚酞试液B 、石蕊试液C 、BaCl 2溶液D 、Na 2CO 3溶液5．（自贡）某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小。
他取等质量的金属,使之分别与等质量分数的足量稀硫酸反应，其实验结果记录在下表中,据此得出这四种金属的活动性顺序为（金属 是否放出气体 收集20mL 气体所需时间A 是 3sB 不 /C 是 35sD 是 80sA 、6．（自贡）下面是某同学用连线的方式列出除去杂质的方法，其中错误．．的是（D ） A 、除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳——通过灼热的氧化铜B 、除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠——加入适量的稀盐酸C 、除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜——加入过量的铁粉D 、除去H 2SO 4溶液中混有的HCl ——加入适量硝酸银溶液7．（汕头）国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（B ）A ．有机物B ．盐C ．碱D ．酸析出固体后的溶液为NaHCO 3的不饱和溶液NaHCO 3不是纯碱 从该反应可 以获得氮肥 该条件下NaHCO 3 的溶解度较小8．（韶关）炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。
鲁教版九年级化学第六单元《海水中化学》同步测试题及
《海水中的化学》单元测试题可能用到的相对原子质量：Na： 23 C： 12O： 16：Ca： 40Cl ：一、请你选：（每题 2 分，共 30 分，每题只有一个选项吻合题意）2004 年世界环境日的主题是“大海生死，匹夫有责”，为了保护人类赖以生计的大海资源，大家应共同努力，献计献策。
以下对大海的保护举措，你以为不吻合实质的是严禁向大海排下班业废水和生活垃圾B、严禁乱捕滥捞C、严禁人们凑近大海，完整推行关闭保护 D 、鼎力宣传，提升人们的环境意识某化学活动小组做了以下四条假想，你以为可行的是工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完整取代塑料袋以解决“白色污染”当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精取代汽油作内燃机的燃料为防备一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水碳酸氢钠是是生活中常有的盐，以下说法错误的选项是发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制的糕点松散多孔干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来灭油、气焚烧惹起的火灾碳酸氢钠和柠檬酸、水等混淆可制成汽水碳酸氢钠不可以用作治疗胃酸过多的药剂以下表达正确的选项是同一物质的饱和溶液的浓度必定比它的不饱和溶液的浓度大饱和溶液不必定是浓溶液某种溶质的饱和溶液必定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大全部的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液20℃时，向 50g 凑近饱和碳酸钠溶液中加入少许碳酸钠粉末，以下各量中不会发生变化是溶液质量 B 、溶剂质量 C、溶质质量 D 、溶质质量分数向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少许的白色硫酸铜粉末，以下描绘错误的选项是A 、有蓝色晶体析出B、饱和溶液的溶剂量减少C、饱和溶液中溶质量减少D、饱和溶液的总质量增添李明在家中冲洗带油污的餐具，用以下哪一种方法冲洗餐具最洁净A 、在冷水中加几滴清洗剂B、在热水中加几滴清洗剂C、只用热水D、只用冷水固体物质的溶解性与以下何种要素没关溶质的性质 B 、溶剂的性质C、温度的高低D、压力的大小在同样温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是A、两者必定同样 B 、前者必定大于后者C、前者必定小于后者 D 、没法比较以下说法中正确的选项是浓溶液必定是饱和溶液饱和溶液在必定条件下可变为不饱和溶液凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液饱和溶液必定比不饱和溶液的浓度大以下各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作次序，将它们分别的是氧化和碳粉B、硝酸和硝酸C、水和酒精 D 、硫酸和硫酸12、对于海水晒的相关表达正确的选项是A、利用海水降温析出晶体海水晒后的母液因食减少而成不和溶液利用阳光和力使水分蒸获取食利用海水在阳光下分解获取食晶体13、将某物的和溶液成不和溶液最靠谱的方法是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A. 高升温度B.降低温度C.加入物的晶体D. 加必定量的水14、生理水是溶量分数％的化溶液。
2022年鲁教版九年级下《第6单元 海水中的化学》中考复习(卷一)(含答案)072347
2022年鲁教版九年级下《第6单元 海水中的化学》中考复习（卷一）试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列鉴别物质所用的方法不正确的是（ ）A.碳酸钙与氯化钙——加水溶解B.氢氧化钠和氯化钠——加水溶解C.硝酸饺与氯化铵——加熟石灰研磨D.羊毛纤维和腈纶纤维——灼烧、闻气味2. 据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（ ）A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使水分蒸发晶体析出C.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和D.日晒风吹使氯化钠的质量变小3. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是（ ）A.铁和硫酸铜溶液B.稀盐酸和氢氧化钠溶液C.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液4. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）A.木炭粉——在空气中灼烧B.气体——通过灼热的铜网C.石墨粉——加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥D.溶液——加入适量的锌粉，过滤5. 下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作，其中正确的是（ ） A.取用粗盐 B.溶解粗盐(CuO)N 2()O 2(Mn )O 2H 2O 2FeCl 2(CuC )l 2C.过滤液体D.蒸发滤液6. 如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（ ）A.①恒温蒸发一定量的饱和硝酸钾溶液B.②将一定质量的木炭和氧化铜粉末混合加强热C.③分别给等质量的高锰酸钾和氯酸钾充分加热D.④向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液7. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A.时，甲的溶解度为B.降温可使丙的饱和溶液变成不饱和溶液C.时，甲和丙各分别加入水中，形成溶液的溶质质量分数相等D.时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到时，所得晶体质量甲一定大于乙8. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（ ）A.甲、乙、丙三者的溶解度相同B.甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C.要使 甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升温的方法C t 1∘30gC t 1∘40g 100g C t 2∘C t 1∘C t 1∘C t 1∘C t 1∘D.，往 水中加入 甲，充分搅拌后得到 甲的溶液二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 下列物质：①浓盐酸；②碘酒；③金；④黑色的氧化铜；⑤氧气；⑥硫酸锌其中属于混合物的是________ （填序号，下同）；属于单质的是________。
鲁教版化学九年级《海水中的化学》单元测试5
第三单元海水中的化学（分值：100分时间：90分钟）第一题、选择题（每题2分，共30分）1、下列操作不能用来淡化海水的是( )A．过滤B．使海水结冰脱盐C．加热蒸发D．多级闪急蒸馏2、为了区别海水和雨水，可分别加入下列哪种试剂( )A．盐酸B．硝酸银溶液 C．酚酞试液D．pH试纸3、欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠且简便的方法是( ) A．改变温度B．蒸发溶剂C．加溶质D．倒出一些溶液4、印度洋的海啸使当地的饮用水受污染，一些地区出现人员腹泻。
下列几个步骤能将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌(用漂白粉) ③自然沉降④加热煮沸A．③②①④B．③①②④C．③①④②D．①③④②5、如右图所示，通过漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，x、y分别为A．盐酸、硫酸铜溶液B．盐酸、氯化钙溶液C．硫酸、氢氧化钡溶液D．硫酸、氯化镁溶液6、下列各组物质的溶液中，不外加试剂就能将其区别开的是（）A、K2CO3、HNO3、HCl、Na2SO4B、Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2C、Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaClD、AgNO3、HCl、NaCl、HNO37、下列物质的分离可以按粗盐提纯的方式进行的是（）A、水和酒精B、硫酸钡和氯化钡C、碳粉和氧化铜D、食盐和硝酸钠8、下列说法正确的是（）A、水是常用的溶剂，但溶剂并不都是水B、溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的C、溶质可以是固体、液体或气体，溶剂只能是液体D、食盐和蔗糖在溶液里都是以分子均匀分散的9、配制一定质量分数的稀硫酸不需要用到的仪器是（）A、玻璃棒B、烧杯C、药匙D、量筒10、除去氯化锌中的硫酸锌，可选用下列物质中的（）Ａ、Ba（NO3）2Ｂ、BaCl2 Ｃ、AgNO3 Ｄ、Na2CO311、某同学为了除去粗盐中混有的少量泥沙、氯化镁和氯化钙，得到较纯净的食盐水，取粗盐进行了如下实验操作：①过滤；②加入稍过量氢氧化钠溶液；③加入适量稀盐酸；④加入过量碳酸钠溶液；⑤溶解。
鲁教版九年级化学下册【测试一】海水中的化学
海水中的化学测试题A卷（60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）1．下列有关海洋资源的说法不正确的是（）A．海水中溶有大量的盐B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”D．海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核2．海水淡化不可直接采用（）A．蒸馏法 B．过滤法 C．淡化膜法 D．多级闪急蒸馏法3．关于晒盐原理的说法正确的是（）A．利用阳光、风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光、风力使水蒸发，析出盐C．日光照射后，氯化钠的溶解度减小D．升温使氯化钠析出4．在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，该物质是（）A．Na2CO3 B．CaO C．NaCl D．Ca(OH)25．下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．浓溶液一定是饱和溶液C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓6．下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）A．溶质的种类 B．溶剂的种类 C．溶剂的多少 D．温度7．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是 ( ) A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥8．下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是 ( ) A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜9．20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误．．的是 ( ) A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
化学鲁教版九年级下第六单元海水中的化学单元检测(附答案) (1)
第六单元海水中的化学单元检测(时间：45分钟满分：100分)一、快乐点击(每小题3分，共30分)1．下列各种变化，属于化学变化的是( )。
2．为了测定在一定温度时某物质的溶解度，待测液必须是该温度下该物质的( )。
A．浓溶液B．稀溶液C．不饱和溶液D．饱和溶液3．下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是( )。
A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．水4．海底蕴藏着数百种矿产资源。
下面列举的各种资源属于海洋矿产资源的是( )。
①海洋石油和天然气②海底煤矿③锰结核④海滨矿砂和沙砾A．只有①②B．只有①④C．①②③D．①②③④5．在粗盐提纯的实验中，最后进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置，②放置蒸发皿，③放置酒精灯，④加热并搅拌，⑤停止加热，借余热蒸干。
正确的操作顺序是( )。
A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．③①②④⑤D．③②①④⑤6．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。
下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是( )。
A．观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色B．向NaHCO3溶液中滴1～2滴酚酞试液，溶液变红色C．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D．20 ℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解7．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有( )。
A．1个B．2个C．3个D．4个8．(2011·四川南充中考)溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是( )。
A．5 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B．固体物质的溶解度随温度升高一定增大C．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D．在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小9．(2011·江苏盐城中考)右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
鲁教版化学九年级《海水中的化学》单元测试7
第三单元海水中的化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15分）1．20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。
下列分析不正确的是( )A．20℃时，“A”试管中的溶液一定是饱和溶液；B．20℃时，“B”试管中的溶液一定是不饱和溶液；C．右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是“b”D．要“A”试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂2.用氯化钠配制l00g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是( )A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④①3．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C～300C)如下表所示:00C 100C 200C 300CNaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3 Na2CO3·10H2O/g 7.0 12.5 21.5 38.8根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C～300C之间④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式。
上述说法中，完全正确的一组是( )A．①②B．①②③C．①③④D．①②④4．为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：①甲＋K2SO4溶液②乙＋KCl溶液③丙＋KOH溶液经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。
由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是（）A.HNO3AgNO3 NaNO3B.Ba(OH)2NaNO3HNO3C.Ba(NO3)2HNO3AgNO3D.Ba(NO3)2AgNO3HNO35．下列除去杂质的方法中，正确的是（）物质杂质除杂质的方法A．CaCl2溶液HCl 过量CaCO3、过滤B．NaOH溶液Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤C．CaO CaCO3 加水溶解、过滤D．Na2CO3NaHCO3加入稀盐酸二、填空题（共16分）6．（4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。
九年级化学全册《第5单元 定量研究化学反应第6单元 海水中的化学》测试题(含解析)(新版)鲁教版
《第5单元定量研究化学反应-第6单元海水中的化学》一、选择题1．石油蒸馏可以分离得到汽油、煤油等系列产品，由此可以判断石油属于（）A．单质 B．化合物C．混合物D．纯净物2．下列有关二氧化碳的用途中，不正确的是（）A．供给呼吸 B．作化工产品的原料C．用于灭火 D．作气体肥料3．Cu和稀硝酸可发生如下的反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，试判断X的化学式为（）A．NO2B．N2O C．NO D．N2O34．在2Mg+O22MgO的反应中，参加反应的氧气质量和生成的氧化镁质量关系是（）A．氧气的质量＞氧化镁的质量 B．氧气的质量＜氧化镁的质量C．氧气的质量=氧化镁的质量D．无法判断5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了B．白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C．50g糖溶于200g水中，制得250g溶液D．加热高锰酸钾制到氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了6．如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）A．2CO+O22CO2B．C+CO22COC．H2+Cl22HCl D．2H2+O22H2O7．阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（）A．反应吸热，降低了可燃物的着火点B．生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气C．生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度D．反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点8．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积9．下列方法适合实验室制取二氧化碳的是（）A．燃烧木炭 B．稀盐酸与大理石的反应C．煅烧石灰石D．稀硫酸与石灰水的反应10．近年来，我国许多城市禁止使用含铅汽油，最主要是为了（）A．降低汽油成本 B．减少铅资源消耗C．提高汽油燃烧效率 D．避免造成环境污染11．草酸钙是人体内不能吸收的沉积物．蔬菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）；豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分．化学工作者证实上述物质可以发生如下反应：Na2C2O4+CaSO4=R+CaC2O4↓．下列说法不合理的是（）A．CaC2O4是一种氧化物B．Na2C2O4中碳元素化合价为+3C．R的化学式是Na2SO4D．洋葱、菠菜等不宜与豆腐混合食用12．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质X Y Z W反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）A．X、Z是反应物，Y、W是生成物B．a=15C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D．Z为化合物13．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁．则丁物质的质量是（）A．12g B．9g C．4g D．17g二、填空题14．结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：（1）请你利用该定律判断：我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为．（2）大理石（主要成分是碳酸钙）在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是．15．世界都是一分为二的，认识世界．研究物质也是如此．（1）利用CO2、的性质可用于灭火．（2）当大气中CO2的含量升高时，对环境影响的后果是．（3）绿色植物通过作用吸收CO2，通过作用将CO2释放到大气中．16．用化学方程式表示下列叙述：（1）氢气是一种理想的新能源；（2）电解水测定水的组成；（3）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为．三、简答题17．《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃．用燃烧三要素回答以下问题：（1）周瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船一，“火箭”能使木船着火的原因是．（2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没被烧的原因是．（3）孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了，使火势烧得更旺．四、实验探究题18．请根据下列装置回答有关问题．（1）有标号的仪器名称：①为②为．（2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为．如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母安顺序从左至右连接）．检验二氧化碳是否收集满的方法是．19．蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你知道蔗糖是由哪些元素组成的吗？【猜想】生活中，我们偶尔会看到蔗糖在锅里加热时间过长，成黑色，因此，猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素．【收集资料】蔗糖属于有机化合物（一般是指含碳元素的化合物），有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的（填“物理”或“化学”）性质．【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：小明：将蔗糖在空气中点燃，分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象．小强：将蔗糖放在密闭容器中加强热，观察现象．【实验现象】小明实验观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清石灰水变浑浊．小强实验的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠．【结论】蔗糖是由三种元素组成的．【反思与评价】小明和小强两位同学的实验方案你会选择哪一个？；为什么？．五、计算题20．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g．（2）样品中碳酸钙的质量分数．鲁教版九年级全册《第5单元定量研究化学反应-第6单元海水中的化学》2017年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题1．石油蒸馏可以分离得到汽油、煤油等系列产品，由此可以判断石油属于（）A．单质 B．化合物C．混合物D．纯净物【考点】A5：纯净物和混合物的判别．【专题】516：物质的分类．【分析】根据纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质；纯净物可以分为单质和化合物；而混合物是由多种物质组成的，没有固定的组成和性质，如没有固定的熔点和沸点等；由题给信息可知，石油没有固定的沸点，在不同的温度下可以分离出汽油、煤油、柴油等，说明石油属于混合物进行分析解答本题．【解答】解：石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质，说明石油中含有多种物质，属于混合物．故选C．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．并能灵活应用于解题中．2．下列有关二氧化碳的用途中，不正确的是（）A．供给呼吸 B．作化工产品的原料C．用于灭火 D．作气体肥料【考点】6R：二氧化碳的用途．【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据二氧化碳的性质分析二氧化碳的用途．【解答】解：A、二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳含量过高，会使人头晕窒息以致死亡．故A不正确；B、二氧化碳能与许多种物质反应，可用作化工产品的原料．故B正确；C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火．故C正确；D、二氧化碳是光合作用的主要原料，适当增加二氧化碳的含量，会增强植物的光合作用．因此，二氧化碳常被称为气体肥料．故D正确．故选A．【点评】本题考查了二氧化碳的用途．物质的性质可以决定物质的用途，明确二氧化碳的性质，即可轻松解题．3．Cu和稀硝酸可发生如下的反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，试判断X的化学式为（）A．NO2B．N2O C．NO D．N2O3【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前3Cu、8HNO3中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、8、24，反应后3Cu（NO3）2、4H2O中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断2X中含2个N原子和2个O原子，则每个X分子由1个N原子、1个O原子构成，则物质X的化学式为NO．故选C．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式等是正确解答本题的关键．4．在2Mg+O22MgO的反应中，参加反应的氧气质量和生成的氧化镁质量关系是（）A．氧气的质量＞氧化镁的质量 B．氧气的质量＜氧化镁的质量C．氧气的质量=氧化镁的质量D．无法判断【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．故参加反应的氧气和镁的质量之和等于生成的氧化镁的质量进行分析．【解答】解：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．故参加反应的氧气和镁的质量之和等于生成的氧化镁的质量，故参加反应的氧气的质量小于生成的氧化镁的质量．故选B．【点评】本题考查质量守恒定律的有关内容，注重基础，题目较易．5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了B．白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C．50g糖溶于200g水中，制得250g溶液D．加热高锰酸钾制到氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】因为质量守恒定律是对化学变化而言的，不适合物理变化，所以在解答时先判断该变化是否有新物质生成，从而判断该反应是否为化学变化，然后在结合质量守恒定律来作出判断，可以据此解答该题．【解答】解：A、煤的燃烧属于化学变化，并且煤在燃烧时要生成二氧化碳气体，所以虽然煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了，但是依然遵守质量守恒定律，即燃烧的煤的质量应该等于灰烬和二氧化碳的质量之和，故A能用质量守恒定律解释；B、白磷燃烧属于化学变化，所以可以用质量守恒定律来解释，故B能用质量守恒定律解释；C、糖溶于水属于物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，故C不能用质量守恒定律来解释；D、加热高锰酸钾制氧气属于化学变化，被分解的高锰酸钾的质量等于剩余固体和生成的氧气的质量之和，故D能用质量守恒定律解释．故选C．【点评】知道质量守恒定律只适合于化学变化，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握化学变化和物理变化的判别．6．如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）A．2CO+O22CO2B．C+CO22COC．H2+Cl22HCl D．2H2+O22H2O【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式．【专题】131：微观粒子模拟图型；132：化学反应模拟图型．【分析】根据反应的微观图及物质分子结构微观图，反应为一种化合物与一种单质发生化合反应生成一种化合物，反应中三种物质的分子个数比为2：1：2；分析选项中化学方程式所表示的反应的特点，选出与微观图所表示反应特点一致的反应．【解答】解：A、该反应为一种化合物与一种单质发生的化合反应生成一种化合物，且反应中三种物质的分子个数比为2：1：2，与微观图所表示的反应一致；故A正确；B、该反应为一种单质与一种化合物发生化合反应生成一个化合物，与微观图所示的反应的各物质的类别相符；但化学方程式所示的反应中各物质的微粒数的比1：1：2与微观图中的反应的分子个数比不同；故B不正确；C、该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致；故C不正确；D、该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致；故D不正确；故选：A．【点评】化学方程式不仅可以表示反应事实，还可以表示出反应中各物质之间的微粒个数的比例关系．7．阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（）A．反应吸热，降低了可燃物的着火点B．生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气C．生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度D．反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点【考点】H4：灭火的原理和方法．【专题】152：结合课本知识的信息；16 ：压轴实验题．【分析】根据燃烧的条件进行分析，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件．【解答】解：A、该反应是吸热反应，能使环境温度降低，但着火点是物质本身的属性，不能降低，故A错误；B、生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面，能起到隔绝氧气的作用，故B正确；C、该反应生成了水，形成的水蒸气使可燃物与氧气接触的面积减少，从而减低可燃物周围氧气的浓度，故C正确；D、该反应是吸热反应，能使温度降低，使温度达不到可燃物的着火点，故D正确．故选A．【点评】本题考查了燃烧的条件和灭火的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．【专题】151：课本知识同类信息；531：常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、可燃物的着火点一般情况下不变；B、可燃物的着火点一般情况下不变；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺．【解答】解：A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．故选：D．【点评】增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺．9．下列方法适合实验室制取二氧化碳的是（）A．燃烧木炭 B．稀盐酸与大理石的反应C．煅烧石灰石D．稀硫酸与石灰水的反应【考点】6L：二氧化碳的实验室制法．【专题】152：结合课本知识的信息．【分析】A、根据反应条件，反应速度适中，操作方便，便于收集等判断．B、根据反应条件、制得的气体较纯净，反应速度适中，操作安全方便，便于收集等判断．C、根据反应条件在实验室中是否能够满足方面判断．D、酸碱中和反应不产生二氧化碳气体．【解答】解：A、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体速度很慢，在氧气中燃烧剧烈，但操作繁琐，不易收集到纯净的二氧化碳气体；故A不正确；B、石灰石与盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集；故B正确．C、高温煅烧石灰石，条件在实验室中难以满足，故C不正确；D、稀硫酸和石灰水进行的是酸碱中和反应，不生成二氧化碳气体．故D不正确．故选B【点评】此题考查实验室制取气体，从原理是要注意以下几点：制得的气体要纯净，反应快，操作安全方便，便于收集等．10．近年来，我国许多城市禁止使用含铅汽油，最主要是为了（）A．降低汽油成本 B．减少铅资源消耗C．提高汽油燃烧效率 D．避免造成环境污染【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】213：化学与能源．【分析】重金属能够污染环境，能够破坏人体中的蛋白质，影响身体健康．【解答】解：铅属于重金属，含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中，进一步会进入人体，影响人体健康；我国许多城市禁止使用含铅汽油，最主要是为了避免造成环境污染．故选：D．【点评】环境污染日趋严重，如何防止环境污染也就成了中考热点之一．11．草酸钙是人体内不能吸收的沉积物．蔬菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）；豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分．化学工作者证实上述物质可以发生如下反应：Na2C2O4+CaSO4=R+CaC2O4↓．下列说法不合理的是（）A．CaC2O4是一种氧化物B．Na2C2O4中碳元素化合价为+3C．R的化学式是Na2SO4D．洋葱、菠菜等不宜与豆腐混合食用【考点】G1：质量守恒定律及其应用；A3：从组成上识别氧化物；D6：有关元素化合价的计算．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据氧化物的定义分析；B、可根据常见元素氢和氧的化合价，结合化合价代数和为零的原则进行判断．C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．D、根据题目信息分析．【解答】解：A、氧化物首先是由两种元素组成，草酸钙（CaC2O4）中含有钙、碳、氧三种元素，故不属于氧化物，故说法错误；B、在Na2C2O4中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中化合价代数和为零的原则可知碳的化合价为+3价，故说法正确．C、质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Na2C2O4+CaSO4═R+CaC2O4↓，反应前钠、碳、氧、钙、硫原子个数分别为2、2、8、1、1，反应后的生成物中钠、碳、氧、钙、硫原子个数分别为0、2、4、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SO4．故说法正确．D、菠菜、洋葱中富含草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）与豆腐中含有的钙盐，生成草酸钙，是不能被人体吸收的沉积物，故说法正确．故选A．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法、氧化物的概念、质量守恒定律的应用是正确解答本题的关键．12．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质X Y Z W反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）A．X、Z是反应物，Y、W是生成物B．a=15C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D．Z为化合物【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】16 ：压轴实验题．【分析】在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息．【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W；A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故A错误；B、a=15，故B正确；C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4﹣2.2）：（1.8﹣0.9）=22：9，故C正确；D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确．故选A．【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握单质与化合物的判别方法．13．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁．则丁物质的质量是（）A．12g B．9g C．4g D．17g【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，必须为参加化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；所以参加反应的B的质量可依据质量守恒定律来计算；则根据质量守恒定律，可求丁的质量．【解答】解：方法一：因为“将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁”，则：甲的质量减少15克、乙的质量减少5克，二者为反应物；丙的质量增加8克，丁质量也增加，则二者为生成物，故根据质量守恒定律，可求丁的质量为：15+5﹣8=12克．方法二：根据质量守恒定律，20克甲、5克乙、8克丙的总质量，等于反应后混合物中5克甲、16克丙，新物质丁的总质量．则丁物质的质量为20+5+8﹣（5+16）=12克．故选A．【点评】此题是质量守恒定律以及反应类型考查题，解题的关键是确定甲、乙、丙的质量，求丁的质量以及掌握反应类型的含义．二、填空题14．结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：（1）请你利用该定律判断：我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为CO2．（2）大理石（主要成分是碳酸钙）在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是化学反应前后元素的种类不变．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据反应前后原子的种类和数目不变来进行判断X的化学式；（2）根据质量守恒定律进行分析判断．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：2；H：18；Cr：4；O：37；S：6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H：18；Cr：4；O：33；S：6；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为2，4；故X的化学式为CO2．（2）大理石在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是化学反应前后元素的种类不变．故答案为：（1）CO2；（2）化学反应前后元素的种类不变．【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．15．世界都是一分为二的，认识世界．研究物质也是如此．（1）利用CO2密度比空气大、不支持燃烧，也不能燃烧的性质可用于灭火．（2）当大气中CO2的含量升高时，对环境影响的后果是温室效应．（3）绿色植物通过光合作用吸收CO2，通过呼吸作用将CO2释放到大气中．【考点】6R：二氧化碳的用途；6I：自然界中的碳循环；6S：二氧化碳对环境的影响．【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）根据物质的性质与用途的关系进行分析，即性质决定用途，用途反映性质；（2）大气中二氧化碳含量升高时，导致气候变暖，这种现象称为温室效应；（3）绿色植物通过光合作用吸收CO2，通过呼吸作用将CO2释放到大气中．【解答】解：（1）可用于灭火必须保证气体本身不能燃烧，也不能支持燃烧，同时还得保证其密度大于空气的密度，否则无法起到隔绝空气的作用．所以利用二氧化碳灭火是利用 CO2“不支持燃烧，本身也不燃烧，密度大于空气”的性质．（2）大气中二氧化碳含量升高时，其结果是地球表面变热起来，导致温室效应发生；（3）绿色植物通过光合作用吸收CO2，通过呼吸作用将CO2释放到大气中．故答案为：（1）密度比空气大，不支持燃烧，也不能燃烧；（2）温室效应；（3）光合，呼吸．【点评】用二氧化碳来灭火既利用了二氧化碳的物理性质也利用了二氧化碳的化学性质．16．用化学方程式表示下列叙述：（1）氢气是一种理想的新能源2H2+O22H2O ；（2）电解水测定水的组成2H2O2H2↑+O2↑；（3）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为4Na+3CO2C+2Na2CO3．【考点】G5：书写化学方程式．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式的书写方法进行分析解答即可．【解答】解：（1）氢气燃烧生成水，故填：2H2+O22H2O；（2）水通电生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑；（3）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，故填：4Na+3CO2C+2Na2CO3．【点评】本题难度不大，在书写化学方程式时要正确书写化学式，再配平，再注明反应条件，再注明气体和沉淀，最后短线改成等号．三、简答题。
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鲁教版九年级下册《第6单元海水中的化学》单元测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项．每小题3分，共48分）1．（3分）浩瀚的海洋中含量最多的物质是（）A．NaCl B．MgCl2C．CaCl2D．H2O2．（3分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．纯碱B．单质镁C．烧碱D．粗盐3．（3分）下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是（）A．CaO、消石灰、氧化钙B．NaOH、纯碱、氢氧化钠C．Na2CO3、苏打、碳酸钠D．CH3OH、酒精、乙醇4．（3分）下列过程发生的变化，属于化学变化的是（）A．海水晒制后得到食盐B．用砂纸打磨除去金属表面的氧化膜C．过滤除去食盐水中的固体杂质D．酚酞试液遇碱性溶液变为红色5．（3分）下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是（）A．B．C．D．6．（3分）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（）A．该条件下NaHCO3的溶解度较小B．NaHCO3不是纯碱C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．从该反应可以获得氮肥7．（3分）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（）A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤8．（3分）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）A．绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存9．（3分）4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（）A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小10．（3分）如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40℃时，将50 g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150 g乙的饱和溶液D．将130 g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20 g11．（3分）归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列归纳推理正确的是（）A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应12．（3分）根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（）实验内容实验现象实验结论A滴加酚酞试液溶液变红色溶液为碱溶液，pH＞7B滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH＜7C通入澄清石灰水出现白色浑浊该气体可能是CO2D滴加氯化钡试剂有白色沉淀溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等离子A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣14．（3分）关于化学反应A+B﹣→C+D，下列说法中正确的是（）A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若A是碱，则C和D中一定有一种是碱C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐D．若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g 15．（3分）除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）选项物质选用试剂操作方法A Fe2O3（Fe）盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干B CO（CO2）NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥C CaO（CaCO3）水过滤、烘干D NaCl（Na2CO3）Ca（NO3）2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D16．（3分）如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x 表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH二、填空题（共25分）17．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：（1）交点P表示的含义是。
（2）t3℃时，将25g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为。
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是。
（4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为。
18．（8分）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）回答下列问题：（1）操作a的名称是．（2）反应②的化学方程式为．（3）反应④的化学方程式为；请列举小苏打在生活中的一种常见用途．（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳．这样操作的目的是．（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有．19．（8分）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．2～5号站各站的对应物质属于不同类别的纯净物．（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色．②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为．③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）．（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为（填一种）．②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）．20．（5分）某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）（1）A中一定含有的物质是（写化学式）（2）溶液G中大量存在的酸根离子是（写离子符号）（3）写出③发生的化学反应方程式：，该反应属于（填一种基本反应类型）三、实验探究题（共17分）21．（5分）小华实验操作考试的题目是配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如下图所示的操作：（1）请填写标号仪器的名称：a；b．（2）以上实验的正确操作顺序为（用字母表示）．（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为g．（4）小华在测定所配制的Na2CO3溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得的溶液的pH值（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．22．（12分）将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。
某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。
请你一同参与探究并回答有关问题：【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式。
【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和（填化学式）的混合物；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。
同学们认为猜想不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有（填实验现象）证明猜想2成立。
【问题讨论】（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。
你认为甲同学（填“能”或“不能”）达到实验目的。
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。
你认为乙同学（填“能”或“不能”）达到实验目的。
四、计算题（10分）23．（10分）向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g 沉淀，回答下列问题：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为g．（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是（填化学式）．（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）鲁教版九年级下册《第6单元海水中的化学》单元测试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项．每小题3分，共48分）1．D；2．D；3．C；4．D；5．C；6．C；7．D；8．C；9．C；10．D；11．A；12．A；13．D；14．C；15．B；16．D；二、填空题（共25分）17．在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同；20%；降温结晶；丙＞乙＞甲；18．过滤；CaO+H2O＝Ca（OH）2；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；食品加工；利于更多的二氧化碳参与反应；氯化铵；19．蓝；Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；AgNO3；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；20．K2CO3、Fe2O3；Cl﹣；FeCl3+3KOH ＝Fe（OH）3↓+3KCl；复分解反应；三、实验探究题（共17分）21．玻璃棒；药匙；ECADB；6.5；偏小；22．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；BaCl2；3；白色沉淀生成；能；不能；四、计算题（10分）23．195.1g；Na2SO4；。