化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)

化学必修二第一章第1、2节测试卷

姓名：___________班级：___________分数：___________

一、单选题（每小题4分，共40分）

1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )

A.元素周期表有七个周期

B.元素周期表有18个族

C.ⅠA 族的元素全部是金属元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3

He,它是可控核聚变的原料,关于3

He 的叙述正

确的是( )

A.3He 和4

He 是同种原子 B.3He 和4

He 互为同位素

C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应

D.在3

He 中存在:质子数=中子数=核外电子数

3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )

A. 23994

Pu 和244

94Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和

134

Cs 是不同的核素,它们的质子数相等

C. 13455Cs 和134

53I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等

4.某粒子用符号A n+

Z M

表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n

5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击

14

N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。下列说法正确的是( )

A.14C 和14

N 互为同位素 B.14

C 和C 60是同素异形体

C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14

C D.14

CO 2的摩尔质量为46g

6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )

A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱

B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强

C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强

D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO4

7.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为

HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )

A.氧化性:X>Y>Z

B.原子半径:X>Y>Z

C.阴离子还原性:Z3->Y2->X-

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱

8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( )

A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B

B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)

C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)

D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C

9.下列排列顺序不正确的是( )

A.原子半径:钠>硫>氯

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

C.最高正化合价:氯>硫>磷

D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢

10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )

A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W

二、填空题

11.（16分）有X 、Y 、Z 3种元素的原子序数依次增大,且位于同周期,最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间,任意两种都能反应生成盐和水,M 元素与上述三种元素位于相邻的周期,而M 原子的L 电子层上有4个电子,试写出:

1.X 、Y 、Z 、M 的元素符号:X__________,Y__________,Z__________,M__________

2.Y 位于元素周期表中第__________周期第__________族

3.Z 的原子结构示意图为__________

4.X 单质跟水反应的离子方程式为__________

5.Y 的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________

6.X 的氧化物的水化物与Y 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________

7.写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_____ 。(写成A

Z X n-

的形式)

12.（6分）按要求填空:用化学用语回答下列问题:

A +

、B -、C 、D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A

+

+B

-

C+D↑,则A +是:__________;B -

是:__________;比较C 和D 的稳定性的

强弱:__________________(用化学式表示) 三、推断题

16.（18分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

1.表中所列元素a 、b 、c 、d 、e 、f 、m 中:属于短周期元素的有__________;属于主族元素的有__________;e 元素在元素周期表中的位置是第_______周期第__________族。

2.下列哪组元素的单质可能都是电的良导体__________。 A. ,,a c h B. ,,b g j C. ,,c h l D. ,,d e f

3. i 元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是__________价,最低化合价是__________价。它的单质能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物