(名师整理)最新化学中考《有关金属的实验探究》专题复习精讲精练
九年级化学金属的化学性质实验探究专题含答案
金属的化学性质实验探究专题1、某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。
[实验目的] 证明金属活动性强弱：Al＞Cu。
[设计并实施实验] 小组内的3位同学分别做了下述实验：(1)实验中，预期的实验现象是________________________。
(2)对比甲、乙两位同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是______________________________________________________________________________________________________。
该小组同学进一步对实验进行探究。
[提出问题] 为什么打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中观察到的现象不同呢？[微观探析] 查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。
(3)图中甲反应的化学方程式为____________________________________；Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2＋反应生成 Al3＋和__________。
[提出猜想]根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。
猜想1：产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2＋浓度大。
猜想2：溶液中Cl－对Al和Cu2＋反应有促进作用。
猜想3：溶液中SO42－对Al和Cu2＋反应有阻碍作用。
[设计并实施实验](5)甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足，其理由是溶液中的__________对实验可能有干扰。
(6)丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。
请在下列方框中画出实验设计图示。
2、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式：________________________________。
中考化学的金属和金属材料的实验探究题及答案
1.（2012．青岛市）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格： （1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：煮沸过的蒸馏水植物油ABCDE干燥的空气食盐水食醋①甲同学认为，试管A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D 和E 实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。
这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。
有的同学认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________。
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_______________________________，且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（1）①ABC ②盐、酸存在 ③性质 （2）没控制相同的条件，金属的表面积不同 （3）铜 减少2.（2012．杭州市）（8分）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）： ①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。
请回答下列问题：（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需。
中考化学精练 考点过关练 第八单元 金属和金属材料 重难突破9 金属活动性顺序的验证及探究(实验)
(1)一段时间后，观察到实验 B 的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由 无色变为_蓝_蓝__色，这说明铜比银的金属活动性_强_强__(选填“强”或
“弱”)。
(2)甲同学认为通过实验 A 和 C 可比较铝和锌的金属活动性，他依据的实 验现象是_铝_铝和和锌锌与与稀稀盐盐酸反酸应反，应铝产，生铝气产泡的生速气率泡比锌的快速__率。 比
从左到右金属―活―动→性逐渐减减弱弱 2．金属活动性的判断依据 (1)通过金属活动性顺序表 ①金属越靠前，金属活动性就越强强； ②氢之前的金属能置换出稀酸中的氢(K、Ca、Na 除外)； ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、 Ca件)
6．(2021·上海)某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收 Ag。 (1)判断铁、铜、银中的金属活动性最强的是_F_eFe__； (2)Cu 与 AgNO3 反应的化学方程式_Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgAg__； Fe 与 Cu(NO3)2 反应后，Fe 表面析出__红红__色固体。
1．(2021·丽水)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能
迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是
（ B）
A．蒸馏水
B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液
D．氢氧化钠溶液
2．(2021·衢州)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了
下列四种方案，其中合理的是
（ D）
3．(2021·宜昌)通过下列三个实验，探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺 序：X＋HCl―→不反应、Y＋H2SO4===YSO4＋H2↑、Z＋X(NO3)2―→不反应， 则 X、Y 和 Z 的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是（ A ） A．Y(H)XZ B．Y(H)ZX C．YX(H)Z D．YZ(H)X
中考化学人教版 精练 第八单元 金属和金属材料 重难突破8 金属活动性顺序的验证及探究(实验)
次为
( C)
A．铁、M、银、N
B．N、铁、M、银
C．铁、N、M、银
D．M、铁、N、银
3．(2022·黄石)向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相
同规格的 Mg、Fe、 Cu、 Ag 片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙
和丁无明显现象(如图)。则甲中放置的是
( B)
A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag
【注意事项】
(1)实验前，需先将金属进行打磨的目的是 除除去去金属金表属面表的 面的氧化氧物化和物污物和。 (污2)做物金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫
酸。 (3)金属与盐的反应，盐必须能能 (选填“能”或“不能”)溶于水。
(4)并不是所有排在前面的金属，都能把排在后面的金属从其盐溶液中置 换出来，如钾、钙、钠。 (5)在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液 的温度、浓度、体积需保持一致，金属的形状、表面积保持一致。
学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到目的，你认为不必进行
的是
(C )
A．将铜丝插入硝酸银溶液中
B．将铝丝插入稀盐酸中
C．将铝丝插入硝酸银溶溶液中
D．将铜丝插入稀硫酸中
2．如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属 M 上仅③
处有现象，金属 N 上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依
4．(2022·黄冈) 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计
了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是
( C)
A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B．实验③中溶液的质量变大 C．X 可能为锌，Y 可能为硫酸亚铁 D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
人教版初三化学9年级下册 第8单元(金属和金属材料)初中化学实验知识归纳及 同步训练汇编(含解析)
实验十一 金属的性质实验——初中化学实验汇编＊知识点归纳1、金属与氧气的反应金属条件现象化学反应方程式常温银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体22Mg+O =2MgO 镁点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体22Mg+O 2MgO 点燃常温铁在干燥的空气中很难与氧气反应，在潮湿的空气中会生锈(Fe 2O 3)铁点燃剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体2343Fe+3O Fe O 点燃铝常温银白色的铝的表面逐渐变暗生成一层致密的薄膜2234Al+3O =2Al O 铜加热红色的固体逐渐变为黑色22Cu+O 2CuO ∆金高温“真金不怕火炼。
”金在高温时不与氧气反应2、金属与盐酸、稀硫酸的反应反应物发应现象化学反应方程式反应速率镁剧烈反应，镁逐渐溶解，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰22Mg 2HCl MgCl H +=+↑2442Mg H SO MgSO H +=+↑很快锌反应比较剧烈，锌逐渐溶解，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰22Zn 2HCl ZnCl H +=+↑2442Zn H SO ZnSO H +=+↑较快铁反应缓慢，铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰22Fe 2HCl FeCl H +=+↑2442Fe H SO FeSO H +=+↑较慢铜稀盐酸或稀硫酸不反应总结：镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸、稀硫酸反应，都会生成氢气；铜与稀盐酸、稀硫酸不反应；因此四种金属的活动性顺序：Mg> Zn>Fe>Cu 。
3、金属与其他金属化合物溶液的反应(1)铝丝与硫酸铜溶液的反应①反应现象：将打磨过的(为了除去氧化膜)铝丝浸入硫酸铜溶液中，浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色的固体，溶液由蓝色逐渐变为无色。
②反应的化学方程式：()42432Al 3CuSO Al SO 3Cu+=+(2)铜丝与硫酸铜溶液的反应①反应现象：铜丝浸入硝酸银溶液中，浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。
中考化学专项练习之金属性质探究(含答案解析)-答案.doc
(3)覆盖一层红Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N0) 2探究铁、铜、银三种金属的中考化学专项练习之金属性质探究(含答案解析)【答案】I. D 2. A 3. A 4. D 5. C6. B7. BD8.Fe； H2SO49.使用的酸的种类不同；铝表面有氧化膜；可行；铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；2AgNO3+Cu=Cu (N03) z+2Ag；0210.A>B>C； Fe+2HCl=FeCl2+H2 tII.C； Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定；B；能将Fe、H、Cu、Hg 的活动性顺序确定下来12.氢气；假；无明显现象；强；银>钮>钳；HCl+AgN03—AgCl I +HN03或PdClgAgNO,—2AgCl I+Pd (NOQ213.铁的活动性比铜强；镁的活动性也比铜强；相同时间内镁放出的气泡比铁多；Mg+FeCL=MgCL+Fe；不能用铁桶装硫酸铜溶液14.FeCl2+H2 Fe+2HC1；防止铁在高温下与氧气反应；镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等15.吉汩F5]znu(1)延展性C+2CuO 2C U+C02 t(2)4A1 + 3O2=2A12O316.实验一：B、C实验二：(1) C(2)因为铜和银均不与盐酸反应，采用方法A不能鉴别金属铜与银的活动性顺序。
铜和银分别与氧气反应均生成黑色氧化物，观察比较的现象不明显，采用方法B不能鉴别三种金属的活动性顺序(3)(答案不唯一，合理即可)17.银或Ag； 2AgN03+Fe=2Ag+Fe (N03) 2；将固体混合物加入稀盐酸中，一会后再过滤18.Al、Cu、Cr；二；Cr+H2S04=CrS04+H21 ； Al2 (S04) 3、Cr> CuS04； Cr+CuS04=Cu+CrS04；除去金属表面的氧化膜19.铜丝上有银白色固体析出；除去金属表面的氧化膜；胶头滴管；V; C； CuS04+Fe=Cu+FeS0420.氢气；假；弱；无明显现象；银、钳、钳；ZnCl2+2AgN03=2AgCl I +Zn (N03) 221.无明显变化；铝与稀硫酸反应速率较快；AlCrCu；除去氧化膜；Cr+H2SO4=CrSO4+H2 f ；Al、Cr都能与硫酸铜溶液发生反应；AL CrSO4溶液、Cu22.量筒；把浓硫酸慢慢注入水中；控制变量；镁比铝的金属活动性强；不漏气；2A1+3H2SO4=A12 (S04) 3+3H2 f ；相同时间内产生的气体体积；将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象23.乙>铜>甲；若干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液（水）面保持不变;充满干燥管；铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降；防止污染空气24.把两种白金分别放入稀盐酸中；Ni>Zn>Cu；无现象；①；能；镣比铜的活动性强；用两支试管分别取硫酸镣溶液各少许，分别取锌片和铜片放入两支试管中，放锌的试管中溶液由绿色变成无色，放铜片的试管无现象，结论是Zn>Ni>Cu25.后；银；Mg、Fe、X； Fe+2HCl=FeCl2+H2 f ；铁在潮湿的空气中更容易生锈.26.金属锌的活动性大于铁的活动性；C；由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；58.0； Zn （OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O；取洗涤液，滴入酚猷溶液，若溶液变为红色，则沉淀未洗净；反之，则沉淀巳洗净；95. 5%27.镁比铁反应更剧烈；铜比汞活动性强；铁；硫酸亚铁或氯化亚铁；铁；固体溶解，温度降低；固体不全溶，温度升局；228.铁>镒>铜；硫酸铜溶液；将两片镒分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；都有气泡产生，镒片的反应比铁片的反应剧烈；实验③；因实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序，没必要进行实验③29.铭片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色.；Al Cr Cu；除去金属表面氧化物；Cr+H2S04=CrS04+H2 f ；无法比较铭和铝的金属活动性强弱；铝、硫酸铭溶液、铜；通过金属与酸反应判断金属活动性强弱30.除去金属表面的氧化物（或污物）；Fe+CuS04=FeS04+Cu； Cu、Fe、Al； Cu、Fe、Al【解析】1.【分析】本题主要考查金属活动性探究，学生要熟悉金属活动性表来并会解决实际问题，这类题目只要多练就能提高解题能力。
2020年中考人教版化学科学探究《金属活动性的探究》专题练习
科学探究《金属活动性的探究》1、“克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铭(Cr)。
小明发现在常见金属活动性顺序中没有铭，于是他和小组同学一起探究铭与常见金属镁和铜的活动性强弱。
【查阅资料】铭(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止需进一步被氧化； 硫酸亚铭(CrSO %)溶液呈蓝色，硫酸亚铭中铭元素的化合价为 。
【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：① Cr>Mg>Cu ②Mg>Cu>Cr ③【实验探究】结论 猜想 正确 【交流与讨论】(1)实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是 。
(2)实验4中反应的化学方程式为 。
(3)结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可得出金属的活动性强弱。
合理的选择是。
①硫酸镁溶液 ②硫酸亚铭溶液 ③硫酸铜溶液 ④稀硫酸 ⑤镁片 ⑥铭片⑦铜片2、金属在生产和生活中应用广泛。
请回答下列问题。
(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。
(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。
(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。
这是利用了铝合金的 、等优点(写出两条即可)。
(4)某研究小组为探究铁、铜、镒( Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同)。
【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象 立即广生气泡，速率较慢无明显现象立即广生气泡，速率较快实验结论铁、铜、镒的金属活动性顺序由强到弱为 ________________________ > __________ >写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 。
3、小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和馍( Ni)。
他决定探究Fe 、Cu 、Ni 的金属活动性顺序。
中考化学重难点易错点复习讲练--金属的化学性质归类剖析(含解析)
金属的化学性质归类剖析一、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。
铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。
金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定注意：根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度。
2. 金属与酸反应活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。
注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。
酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K 、Ca 、Na 。
3. 金属与某些化合物溶液反应活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。
例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
二、置换反应1. 含义 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。
2. 特征置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的。
其特点为：反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。
例如CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 只是氧化反应，并不是置换反应，因为它的生成物是两种化合物；类似地还有C+2CuO 2Cu+CO 2。
3. 字母表达式：A+BC→B+AC，有时简称为“一换一”的反应。
4. 置换反应中元素化合价的问题由于置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，组成单质的元素转化为生成物中组成化合物的元素，而组成化合物的元素则转化为生成物中组成单质的元素，所以在置换反应中一定有元素化合价的变化。
注意：金属铁与酸发生置换反应时，生成亚铁离子而不是铁离子。
例如：Fe+H 2SO 4＝ FeSO 4+H 2↑ 。
三、金属活动性顺序表金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。
失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案(三)
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案(三)金属的化学性质实验探究题专训1、(2020酒泉.中考模拟) 小华绐同学炫耀说，捡了一条金项链。
小雪说不会是假的吧？因为化学老师讲过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被骗子拿来当黄金卖。
请你和他们一起探究这条项链的真假。
（提出问题）这条项链是黄金还是铜锌合金？（1）（猜想）①小华认为是黄金；②小雪认为是________；（2）（查阅资料）合金中的金属保持各自的化学性质；金在高温下不与氧气反应；锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
（设计实验）①小华设计的实验是：截取一小段黄色的项链放在酒精灯上加热；②小雪设计的实验是：截取一小段黄色的项链放在稀盐酸中。
（现象与结论）①小华在实验中观察到项链变黑，则他的猜想是________；(填“正确”和“不正确”)，黑色物质是________；②假如小雪的猜想是正确的，他看到的现象是________；反应的化学方程式是________;（3）（反思与应用）如果你同意小雪的猜想，你还可以设计的一个实验是：截取一小段黄色的项链放入硝酸银中，观察到的现象是________；该反应的化学方程式是________。
2、(2019永昌.中考模拟) 铁是应用最广泛的金属。
（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。
一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和两中均无明显变化。
由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与________、________发生化学反应的过程。
（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中，②部分浸入食盐水中，③干燥的空气中，最易生锈的是________（填序号，下同），不易生锈的是________。
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。
这说明铁的金属活动性比金的________（填“强“或“弱”）。
2024年中考化学科学探究专项复习
2024年中考化学科学探究专项复习1. 金属在生产生活中有着重要的用途。
某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对金属的有关性质进行如下探究：【探究一】比较金属活动性【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积等质量分数的稀硫酸，分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，铁片与铁粉质量相等。
【实验现象】试管A．B．D中均产生气泡，C中无明显现象。
（1）由试管B、C中现象可推出两种金属的活动性强弱是：铜比铁______（填“强"或“弱”）。
（2）通过比较A、D的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是______。
（3）试管B、D中铁片和铁粉均无剩余，所得溶液溶质质量分数：B______D （填“＞”或“＜"或“=”）。
【探究二】铜与硫酸反应老师告诉同学们，铜在一定条件下能与硫酸反应。
同学们在老师的帮助下继续实验。
取大小相同的光亮足量铜片，依次加入配制好的不同浓度的硫酸中，用酒精灯充分加热，观察到的现象如下表所示：的氧元素化合价都为______。
【拓展延伸】（5）分析表格，请写出铜与硫酸发生反应的条件：______。
（6）同学们发现铜片与浓硫酸反应一段时间后，不再有气泡冒出，反应停止，铜片依然存在，向其中滴入紫色石蕊溶液发现变为红色。
请说明反应停止的原因______。
2．某化学兴趣小组进行二氧化碳实验室制取与部分性质的自主探究实验：Ⅰ、探究药品选择：按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生CO2体积随时间变化曲线如图1所示：中甲对应实验（选填“3”）：不选用丙对应的药品制取CO2的理由是；确定选用乙对应的药品制取CO2的化学方程式是。
Ⅱ、探究改进装置创新实验：（1）连接装置，检验装置气密性良好。
（2）利用改进装置（如图2）收集并验证二氧化碳的性质：①打开K2、关闭K1时，可利用A、C装置验证CO2的性质。
②打开K1、关闭K2时，可利用A、B装置制取一瓶CO2。
(名师整理)最新化学中考《钠与硫酸铜溶液反应实验探究》专题复习精讲精练
将少量的钠投入硫酸铜溶液 中，钠能否将铜置换出来？预
测反应现象?
猜想与假设
设计与验证
1、实验用品：
镊子、刀、烧杯、玻璃片、金属钠、硫酸铜溶液、滤 纸
2、实验步骤：
在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液，将一小块钠放入 硫酸铜溶液中，观察实验现象并做记录。
NaOH在溶液中同样也发生电离（NaOH = Na+ + OH-）， 最后溶液中的Cu2+与OH-相结合，生成沉淀Cu(OH)2
得出结论
凡是活泼的金属（K、Ca、Na等），在水 溶液中与其它的盐（如：CuSO4）发生反应， 实质上这些金属优先与水发生反应，生成物才 可能与其它的盐发生反应，这些金属不能将其 它不活泼金属从盐溶液中置换。
练习与反思
1、练习：将一小块钠投入氯化铁溶液中的离子 方程式。
2Na+2H2O == 2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH == Fe(OH)3 + 3NaCl 6Na+6H2O +2Fe3+ == Fe(OH)3 + 6Na++3H2
2、总结探究性实验的一般步骤 提出问题→ 猜测与假设→设计与验证→得 出结论→反思与迁移
实验现象
钠与硫酸铜溶液 反应的实验现象：
浮 熔
游
响
蓝色沉淀
原来溶液由透明变成 了浑浊！！！！
思考与交流
实验原理：
CuSO4在水溶液中发生电离（CuSO4=Cu2+ + SO4 2- ）， 在溶液中形成水合铜离子和水合硫酸根离子，由于水分子包围在 Cu2+表面，且与钠反应剧烈，因此钠与水先发生反应，生成 NaOH。
最新中考化学热点难点精练《金属冶炼及金属活动性》(教师版)
中考化学热点难点精练《金属活动性及金属冶炼》1. 某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。
实验时a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
（查阅资料）氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，铜离子在溶液中显蓝色。
（提出问题）已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？（1）（实验验证）取a中的红色固体少量于试管中，加入稀硫酸溶液，试管中出现溶液变蓝色，证明固体中确实含有________。
（2）（提出问题）木炭还原氧化铜产生的气体是什么?（提出猜想）猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三：含有CO和CO2。
（提出质疑）有同学认为猜想二错误，他们的理由是________；（3）（设计实验）基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明产生气体中有CO2气体生成，A装置中的化学反应方程式为：________；有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO；①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现________的现象；②E装置中出现________的现象，E装置中化学反应方程式为________；（4）（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立。
（交流反思）兴趣小组认为图1装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把图1装置中的b部分装置换成下列________装置(填字母序号)。
【答案】（1）Cu2O（2）一氧化碳不能和氢氧化钙反应（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；澄清石灰水变浑浊；黑色固体变红；CuO+CO Cu+CO2（4）A或C或D【解析】[实验验证] 取a中的红色固体少量于试管中，加入稀硫酸，试管中出现固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色，说明氧化亚铜和硫酸反应生成了硫酸铜，证明固体中确实含有Cu2O。
中考化学专项训练：金属的化学性质单元复习课 课时练习及解析
中考化学专项训练：金属的化学性质单元复习课课时练习及解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。
以上叙述正确的是（）A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X3．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。
则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金4．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源5．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl6．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜7．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。
2022-2023学年九年级化学上册精讲精练(人教版)：金属材料(解析版)
8.1金属材料考点精讲【知识点一】几种重要的金属1.金属材料（1）金属材料：常见的金属材料有纯金属和合金。
（2）金属材料的发展史①人类从石器时代进入青铜时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。
②铝的利用率要比铜和铁晚得多。
铝具有密度小、坑腐蚀等性能。
现在，世界上铝的产量仅次于铁，排在第二位。
③钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料。
2.金属的物理性质（1）金属的共性①常温下都是固体（汞除外）②有金属光泽③大多数为电和热的良导体④有延展性（2）金属的特性①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质不同3.几种重要的金属（1）铁（Fe）纯净的铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性，是电和热的良导体，它的密度为7.86g/cm3（20℃），熔点1535℃，沸点为2750℃。
（2）铜（Cu）具有紫红色金属光泽，密度为8.92g/cm3，熔点为1083℃，沸点为2562℃。
有良好的延展性、导电性和导热性。
铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜（俗称铜绿）。
铜的导电性在金属中仅次于银，可用于制作导线、电缆和各种电器。
（3）铝（Al）具有银白色的金属光泽，有良好的延展性、导电性和导热性，密度为2.70g/cm3，熔点为660℃，沸点为2327℃。
在空气中铝表面可形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化；在高温时还原性很强，能用来冶炼金属（铝热反应）。
导电性仅次于铜和银，用于制造导线和电缆。
（4）锌（Zn）具有青白色金属光泽，密度为7.14g/cm3，熔点为419.4℃，沸点为907℃。
锌在空气中比较稳定，在其表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可将锌镀在铁的表面，防止被腐蚀。
（5）钛（Ti）具有银白色的金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1660℃，沸点为3287℃。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 金属活动性的探究
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练 金属活动性的探究一、单选题1．下列事实不能说明铁比铜活泼的是（ ）A ．《神农书》记载用湿法炼铜法；胆矾水可浸铁为铜B ．电导线多为铜丝，而少用铁丝C ．含有硫酸铜溶液的波尔多液不能盛放铁瓶中D ．实验室制取氢气，可以用铁粒代替锌粒，但不能用铜粒代替2．下列应用、原理（用化学方程式表示）以及基本反应类型均正确的是（）A ．用磁铁矿石炼铁 4CO+Fe 3O 4高温__3Fe+4CO 2 置换反应B ．溶洞的形成 Ca(HCO 3)2＝CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 分解反应C ．探究铜和银的活动性 Cu+2AgCl ＝2Ag+CuCl 2 置换反应D ．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 复分解反应3．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（ ）实验操作 现象结论A将AgNO 3溶液和Cu （NO 3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH 4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声 试管中CH 4不纯 C 取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 该无色气体为氢气A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（ ）实验目的 实验方案A比较 Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性将铁丝分别浸入 CuSO 4 溶液和AgNO 3 溶液B 用最好的方法把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液加食盐C 除去二氧化锰固体中混有的少量氯化钾 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D区分黄金和黄铜片灼烧A ．AB ．BC ．CD ．D5．X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能与稀硫酸反应，当把Y 放入X 的化合物溶液时,Y 表面有X 析出。
中考化学专题复习讲练 第14讲 金属性质的探究(无答案)
第14讲 金属性质的探究一、学习目标1．掌握金属的化学性质，熟练书写有关反应的化学方程式。
2、熟记金属的活动性顺序。
3、会探究金属的性质和金属的活动性顺序。
4、能测定铁矿石中铁的氧化物的质量分数和合金中某金属的质量分数。
二、考点落实金属的化学性质①金属能与氧气反应： 4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3、3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4； ②金属能与盐酸或稀硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4 ) + H 2↑、 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑； ③金属能与某些盐溶液反应： 2Al + 3CuSO 4 = Al 2( SO 4 )3+ 3Cu 、 Cu + AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag 。
三、能力提升 1. 金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。
(1)地壳中含量最多的金属元素是____________。
(2)人们对铝的利用比铜和铁晚。
金属大规模开发和利用的先后顺序主要与____________(填序号)有关。
A ．金属的活动性B ．金属的导电性C ．金属的导热性(3)下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
①在室温条件下进行如右图所示实验。
试管内的镁和铁表面均被打磨过，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同质量的稀盐酸。
可观察到单位时间内产生气泡多的是______(填“镁”或“铁”)，可得出的结论是：金属活动性____________>____________(填元素符号)。
②已知化学反应一般伴随着能量变化，因此，还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗内的液面高度不同，长颈漏斗内液面上升高的是____________(填“镁”或“铁”，下同)，由此可得出的结论是：在单位时间内，等质量的镁、铁分别与等质量的盐酸反应放出的热量多的是____________。
2. 实验室为从锌、铁、铜的金属混合物中分离出两种金属的单质并制取一种金属的盐溶液，进行如下实验： 请根据上述实验回答以下问题： （1）金属A 是 （填化学式，下同），金属C 是 ；无色溶液D 的溶质名称是 ． （2）写出步骤①所涉及的一个化学方程式 。
专题10 实验设计—金属活动性探究(教师版)-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练(九上)
专题10实验设计—金属活动性探究方法总结两种金属1 看常温下与氧气反应的难易程度2 看其他条件不变时与酸反应生成气泡速率的快慢3 两种金属间的置换反应——能反应的更活泼三种金属实验设计思路（考点）先看有几种金属能与酸反应，若两种，则直接用酸即可；若只有一种，则遵循以下方法●两金夹一盐（盐必须选择活动性处于中间的金属）例：Fe Cu AgFe + CuSO4反应，则Cu < FeCuSO4 + Ag 不反应，则Ag < Cu●两盐夹一金(此处的金也必须选择处于中间的金属)例：Fe Cu AgCu + FeSO4 不反应，则Cu < FeCu+ AgNO3 反应，则Ag < Cu对应习题一、单选题1．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法错误的是A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【答案】D【解析】金属活动性顺序中，排前置后。
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu，A不符合题意；B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag，B不符合题意；C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，C不符合题意；D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，D符合题意。
2．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是A． A＞C＞B B． A＞B＞C C． C＞A＞B D． B＞C＞A【答案】B【解析】由图示可知：A能把B从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性比B强；C不能把B 从其盐溶液中置换出来，说明C的活动性比B弱，所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是A ＞B＞C；故选B。
3．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3) 2+2Z则三种金属的活动性满足A． X>Y>Z B． Z>Y>X C． Y>Z>X D． X>Z>Y【答案】A【解析】金属活动顺序表中⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能，⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来，⑶从左到右金属活动性越来越弱。
中考化学第八单元复习专题13：金属探究
金属的探究例 1 某化学小组利用如下图装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
探究过程如下：Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性。
Ⅱ.向B中参加质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓参加稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
IV.该小组的甲同学根据反响前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反响生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进展相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请答复以下问题：(1)B中发生反响的化学方程式是________________________。
(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、____________、____________、称量。
(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。
造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。
②________________________，导致计算结果偏____________。
解析向铜锌合金中参加稀硫酸，只有锌与稀硫酸反响，生成ZnSO4和H2，而铜与稀硫酸不反响；反响完毕过滤后，滤渣外表沾有ZnSO4溶液，因此要用蒸馏水洗涤，并将滤渣枯燥后再称量，以减少实验误差；稀硫酸滴入B中，占有一定体积，将B中气体排出，导致生成气体体积偏大或Zn与H2SO4反响放出热量，应等到冷却后再读出D的数据，否那么导致生成气体体积偏大，以上原因都会导致计算结果偏大。
↑答案(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)洗涤(或洗净) 枯燥(或其他合理答案) (3)未考虑B中液体所占体积(或Ⅱ中未待装置B冷却就读取D的数据等合理答案) 大例 2 )小娜及学习小组的同学在教师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。
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【反思与评价】： 你对上述三种说法的评价是_______
【查阅资料】：
镁能与水反应生成氢氧化镁与氢气，氢氧 化镁虽然是难溶性碱，但在水中已溶解的氢氧 化镁能完全电离，氢氧化镁是强碱
【设计方案】： 如何检验实验1后的溶液中有
反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高
度与干燥管中的液面高度相同?______________ 该实验中还需要测量和查阅的是_测__定__该__实__验__时 __的__温__度__与__压__强__，__查__阅__在__此__条__件__下__H_2_的__密__度____
某同学在室温下用如
图所示装置测定黄铜样品
中锌的质量分数
在他的方案中需要测量反
应前后锥形瓶中固体的质
量，在称量反应后固体质
量前一定要先__________
A
B
_将__固__体__洗__涤__、__干__燥_______
若反应前后固体质量分别为ag、bg，则样品中锌
的质量分数可表示为______________
➢ 如何检验固体已洗涤干净？
【问题1】：为什么会产生大量气泡？
【查阅资料】：产生的气体是H2
【交流讨论】：产生H2的原因
【学生实验】 实验步骤
1．将打磨后的镁片加入水中
实验现象
2．用pH试纸测硫酸铜溶液的 酸碱性
【交流与讨论】：
（1）甲同学：镁片加入水中无明显现象说明镁 与水不反应
（2）乙同学：无明显现象不能表示没有反应， 也可能有反应，也可能反应较慢
中考化学专题复习
【综合探究1】 ：镁片与硫酸铜溶液的反应 (硫酸铜溶液中无杂质)
你预计的实验现象是_________________
实验步骤
实验现象
1．将镁片用 （目的
打磨 ）
2．将打磨后①的镁镁片片表放面入有盛大量气泡 ②有黑色固体聚 有硫酸铜溶液集的在烧镁杯片上中，有的脱落 ③溶液由蓝色澄
清透明逐渐变为不透明
需在出气口处增加防止水蒸气逸出的干燥装置
【综合探究2】 现有某黄铜（铜、锌合金）的粉 末状样品，请设计方案测定黄铜样品中锌的质量 分数.已知Zn、Cu的相对原子质量分别为65、64。
锌质量
样品中锌的质量分数=
×100%
样品质量 需测温度压强
体积法
查阅此时密度
如何得锌 的质量？
差值法
需防止水蒸气逸 出而产生误差
沉淀法
称量沉淀质量前 需洗涤干燥
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
异常实验现象是综合探究题的素材之一
【综合探究2】 现有某黄铜（铜、锌合金）的粉 末状样品，请设计方案测定黄铜样品中锌的质量 分数.已知Zn、Cu的相对原子质量分别为65、64。
铜
样品 锌
如何得锌 的质量？
锌质量
样品中锌的质量分数=
×100%
样品质量
需要测定原
样品质量
某同学在室温下用如
图所示装置测定黄铜样品
【反思与评价】 （1）步骤1中先加足量稀硫酸的目的是______ （C2_u）_+_写2_H_出_2S_铜_O_与4_（浓_浓_硫_）_酸_=_反=△_=_应_C的_u_S化_O_学_4+_方2_H程2式O+SO2↑ （3）写出镁片投入硫酸铜溶液中后发生的反应
的化学方程式: ①__M__g_+_H_2_S_O_4_=_=_M__g_S_O_4_+_H_2_↑_____ ②__M_g_+_C__u_S_O_4_=_=_M__g_S_O_4_+_C_u______
质可能改变，例如铁粉为黑色 （2）铜与浓硫酸在加热条件下能反应生成
硫酸铜、水和二氧化硫。 【交流讨论】
黑色固体的成分
【实验设计】： 丁同学想通过资料中得知的铜能与浓
硫酸反应来确认黑色固体中铜是否存在， 如何设计实验？
实验步骤 1．取黑色固加适量浓硫酸，加热
【实验结论】 黑色固体中有铜
某同学在室温下用如
图所示装置测定黄铜样品
中锌的质量分数
在他的方案中需要测量原
样品质量及反应前后A装
置及药品的总质量，将左
图中的 ____木__块____换为
A
B
_电__子__天__平___（填“仪器”
即能直接读出反应前后左）边装置及药品总质量，
该方案的主要缺点是_水_蒸___气_随__H_2_逸__出__而__造__成__误__差_， 改进措施是________________________________
中锌的质量分数
在他的方案中需要测量产
生气体的体积，则反应前
、后碱式滴定管（图中右
边有刻度的玻璃管，可上
A
B
下移动位置）中的液面
高度与干燥管中的液面高度均应保持______ ，
反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高
度与干燥管中的液面高度相同?______________ 该实验中还需要测量和查阅的是___________ ________________________________________
0oC, 1atm
H2密度kg/m3 0.08988
20oC, 1atm
0.084
某同学在室温下用如
图所示装置测定黄铜样品
中锌的质量分数
在他的方案中需要测量产
生气体的体积，则反应前
、后碱式滴定管（图中右
边有刻度的玻璃管，可上
A
B
下移动位置）中的液面
高度与干燥管中的液面高度均应保持______ ，
Mg(OH)2的存在？
【解释与结论】：
硫酸铜能与水反应，使溶液呈酸性：
CuSO4+2H2O
Cu(OH)2 +2H2SO4
在该溶液中投入镁片后，产生大量氢气，虽
然镁能与水反应，但速率较慢，大量氢气
的主要来自镁与硫酸的反应
【问题2】：黑色固体的成分是什么？
【查阅资料】 （1）固体的颗粒小到一定程度时，物理性