2019—2020学年度福建省厦门第一中学第一学期高一期中考试高中化学
厦门市2019-2020学年度第一学期高三年级质量检测化学试题
厦门市2019-2020学年度第一学期高三年级质量检测化学试题说明：本试题共6页，共20题，所有答案要写在答题卡上，写在试卷上不给分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Cl—35.5 K—39 Mn—55一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路。
下列关于丝绸说法不正确的是A．“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质B．“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得C．《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得D．丝绸因富含胺基、氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性2．下列变化中，气体被还原的是A．水蒸气使CuSO4变蓝B．Cl2使FeCl2溶液变黄C．CH2=CH2使溴水褪色D．H2S使H2SO3溶液变浑浊3．下列说法错误的是A．淀粉、葡萄糖都是高分子化合物B．煤的干馏是复杂的物理、化学变化C．C3H7Cl有2种同分异构体D．油脂、蛋白质都可以和碱反应4．下列离子能大量共存的一组是A．Fe3＋、Cu2＋、SO2－4、NO3-B．HCO3-、K＋、Cl－、[Al(OH)4]－C．Na＋、Al3＋、Br－、S2-D．ClO-、Mg2＋、SO2－4、I-5．两个铷钾分子在温度为5×10-7K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示。
下列说法正确的是A．K+的结构示意图为B．铷元素位于第4周期IA族C．该反应为吸热反应D．该反应获得了化学键断裂和形成的证据6．Weiss利用光敏剂QD制备 2-环己基苯乙烯（c）的过程如图所示。
下列有关说法正确的是A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol b最多能与4 mol H2加成C．c分子中所有原子共平面D．a、b、c均易溶于水7．用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的的是A．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用水除去硬脂酸钠中的甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸8．设阿伏加德罗常数的值为N A 。
【20套试卷合集】厦门市重点中学2019-2020学年化学高一上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期中模拟试卷含答案考生注意：本卷总分为100分时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27S：32 Cl：35.5 ：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1．金属钠长期置于空气中最后会变为()A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO32．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和④C．③和④D．①和③3．下列叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．1 mol Fe(OH)3胶体中含有N A个胶体粒子B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 4．在强酸性溶液中，下列离子组能．大量共存且溶液为无色透明的是( )A．Na＋、Fe2＋、Cl－、ClO－B．Na＋、Cu2＋、SO-24、NO-3C．Mg2＋、NH+4、SO-24、Cl－D．Ba2＋、HCO-3、NO-3、＋5．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO-23＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgC．少量的NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO-24BaSO4↓＋2H2OD．碳酸钙溶于过量稀盐酸中：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是()A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜7．下列仪器用于分离相互溶解但沸点不同溶液的是( )①酒精灯②试管③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤冷凝管⑥蒸发皿A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①③⑥8．下列关于氧化物的叙述正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸9．将溶质质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是( )A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定10．常温下，下列三个反应都能进行：2NaW＋2＝2Na＋W2，2NaY＋W2＝2NaW＋Y2，2＋2＝2＋2，由此得出正确的结论是( )A．－、Y－、－、W－中－的还原性最强B．2－＋Y2＝2Y－＋2能进行C．2、Y2、2、W2中2的氧化性最强D．还原性－＞Y－11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶512．有关物质的检验，以下说法正确的是( )A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－B．某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，不一定是含有CO-23或者D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定存在CO-23SO-2413．Wg铁和铝的混合物，跟足量稀硫酸反应产生H2的体积是相同条件下等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H2体积的4倍(相同状况)，则原混合物中铁和铝的质量比为()A．28∶3 B．14∶3 C．9∶2 D．5∶414．某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液可能大量共存的离子组是()A．＋Cl－SO-24Ba2＋H＋B．Mg2＋NO-3SO-24OH－Na＋C．Mg2＋Na＋Cl－H＋NO-3D．Na＋Ba2＋NO-3OH－Cl－15．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x∶y的值可以表示() A．乙与甲的相对分子质量之比B．等质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比16．还原2.4×10－3mol〔O(OH)〕2＋到元素的低价态时，需消耗30mL 0.2mol·L－1的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液，则在此反应中元素的低价态为( )A．0价B．＋1价C．－1价D．－2价第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题(本大题共6小题，共47分，把答案填在相应位置)17．(3分)现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的2SO4⑨纯水。
福建省厦门一中2020届高三化学上学期期中试题【会员独享】
福建省厦门第一中学2020学年度第一学期期中考试高三年化学试卷（考试时间：120分钟，满分：100分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上．3．第Ⅱ卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚，并书写在答题卷指定的区域范围．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷（共50分）选择题（每小题2分，共25小题，计50分。
每小题只有．．1．个．选项正确。
）1．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．氯气、烧碱 D．溴、碘2．下列事实得出的结论正确的是A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2 C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质3．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气，方程式：2CHCl3+O2==2HCl+2COCl2(光气)光气有剧毒。
为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液 C．漂白粉溶液 D．氢氧化钠溶液4．下列化学式能代表某一种纯净物分子的是A．C B．SiO2 C．C2H4O2 D．CH2Cl25．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类正确的是①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②③ B．①②⑤ C．①②④ D．③④⑤6．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
2019-2020学年福建省厦门一中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年福建省厦门一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列说法不正确的是A. 工业合成氨是一种人工固氮方法B. 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C. 播撒碘化银可实现人工降雨D. 铁是人类最早使用的金属材料2.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A. 一定有氧气参加B. 还原剂本身被还原C. 氧化反应先于还原反应发生D. 一定有电子转移(得失或偏移)3.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③4.下列物质的分类合理的是()A. 电解质：CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3⋅H2OC. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO35.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl−+ClO−B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH−===H2OC. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：6.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−7.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂8.下列溶液中导电性最强的是()A. 1L0.1mol·L−1醋酸B. 0.1L0.1mol·L−1H2SO4溶液C. 0.5L0.1mol·L−1盐酸D. 2L0.1mol·L−1H2SO3溶液9.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A. 盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B. 氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C. 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D. 硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾10.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB. 30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 2.1g DTO中含有的质子数为N A11.下列反应中，SO2做还原剂的是A. 2Mg+SO2=△2MgO+SB. SO2+H2O2=H2SO4C. Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2OD. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O12.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3−的浓度为()A. b−2ca B. 2b−4caC. 2b−caD. b−4ca13.N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A. 18g NH 4+含有电子数为10N AB. 1mol 任何气体的体积都约是22.4LC. N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D. 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同14.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g⋅cm−3，这种氨水的物质的量浓度为()A. 18.4molB. 18.4mol⋅L−1C. 20.4D. 20.4mol⋅L−115.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是()A. 属于溶液B. 能产生丁达尔效应C. 分散质粒子能透过滤纸D. 纳米碳粒子能够发生布朗运动二、填空题（本大题共3小题，共17.0分）16.写出下列反应的离子方程式。
福建省厦门一中2019-2020学年高三上学期第一次返校化学试卷 (有解析)
福建省厦门一中2019-2020学年高三上学期第一次返校化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1N AC. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A2.下列离子在溶液中能大量共存的是()A. Fe3+、NH 4+、SCN−、Cl−B. Fe2+、H+、NO 3−、SO 42−C. Al3+、Fe3+、Na+、NO 3−D. Fe2+、NH 4+、Cl−、OH−3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 过氧化钙固体与水反应：2O 22−+2H2O=4OH−+O2↑B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3−+OH−=CO 32−+H2OD. AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO 2−+4NH 4++2H2O4.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=‒565.2kJ·mol−1，下列说法中不正确的是()O2(g)=CO2(g)ΔH=‒282.6kJ·mol−1A. CO(g)+12B. CO的燃烧热是565.2kJ·mol−1C. 相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D. 拆开2mol CO和1mol O2中的化学键所需总能量低于形成2mol CO2中的化学键所放出的总能量5.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。
【化学】2020-2019学年度福建省厦门第一中学第一学期高三期中考试
2020-2019学年度福建省厦门第一中学第一学期高三期中考试化学试卷（考试时间：120分钟满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共23题46分）1．2020年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合．．．的是A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．大量使用农药化肥提高粮食产量C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染2．最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地（铪—182）和182 74W（钨—182）两种核素的含量比例得球早700万年形成，它们是根据18272Hf出的。
下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是A．互为同位素B．互为同素异形体C．原子质量几乎相同D．中子数相等3．氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气，方程式：2CHCl3+O2==2HCl+2COCl2（光气）光气有剧毒。
为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．漂白粉溶液D．氢氧化钠溶液4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．湿润的KI－淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl ⑥溴蒸气A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤6．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，正确的是A．由2Fe + 3Cl2 2 FeCl 3可推出同族的碘也有2Fe + 3I2（g） 2 FeI3B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C．Mg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO2中燃烧D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 7．某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂A．CaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．Ca（OH）2溶液D．稀盐酸8．某溶液中含有HCO3－、SO32－、Cl－和Na+，若其中通入Cl2，溶液中离子浓度基本保持不．变．的是A．HCO3－B．SO32－C．Cl－D．Na+9．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
福建省厦门市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试——化学试题
厦门市第一中学2019-2020学年第一学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 Fe-56 N-14第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1. 两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )。
A．他们的研究与化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究没有深入到细胞的层次2. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。
A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原3. 下列各组物质中，所含分子数目相同的是 ( )。
A. 10g H2和10g O2B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2C. 9g H2O和0.5mol Br2D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N24. 分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是 ( )。
福建省厦门市高一上学期化学期中考试试卷C卷
福建省厦门市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一上·深圳月考) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （3分） (2017高二上·蒙阴期中) 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A . 配制溶液B . 分离乙醇和水C . 除去CO气体中的CO2D . 除去粗盐中的不溶物3. （3分）(2018·大连模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB . 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D . 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金4. （3分）决定原子种类的是（）A . 质子B . 中子数C . 质子和中子D . 质量数5. （3分）除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是A . 加入适量盐酸B . 加入适量NaOHC . 加热D . 通入CO26. （3分）(2020·广州模拟) 下列关于硫及其化合物说法不正确的是（）A . 实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B . 葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C . 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D . “石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O7. （3分）下列提纯物质方法正确的是（）A . 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B . 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C . 用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D . 用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl8. （3分） (2017高一上·延安期中) 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）A .B .C .D .9. （3分）容量瓶上需标a．温度 b．浓度 c．容量 d．压强 e．刻度线中的（）A . a、c、eB . c、d、eC . a、b、dD . b、c、d10. （3分） (2017高一上·福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD . 35Cl2气体的摩尔质量为7011. （3分） (2018高三下·绥化开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A .B .C .D .12. （3分） (2017高一上·惠来期末) 标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3 ．下列说法错误的是（）A . 水最终会充满整个烧瓶B . 所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1C . 所得溶液的质量分数为ρD . 将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为mol•L﹣113. （3分）在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b mol。
2019学年福建省厦门市高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019学年福建省厦门市高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法不正确的是A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液2. 下列物质在生活中应用时,起还原作用的是A．铁粉作食品袋内的脱氧剂___________ B．用生石灰做干燥剂C．漂粉精作消毒剂___________________________________ D．明矾作净水剂3. 下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是A．钠与氧气的反应 B．铁和稀盐酸C．铁在氯气中燃烧 D．一氧化碳在氧气中燃烧4. 下列关于实验室制取氯气的说法正确的是A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．可用碱石灰干燥氯气C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满5. 下列物质的保存方法不正确的是A ．氯水保存在棕色试剂瓶中______________________________B ．漂白粉露置在空气中存放C ．过氧化钠应密封保存D ．金属钠保存在煤油中6. 若A+酸==盐+水，则A不可能属于A．氧化物 ________ B．单质________ C．碱___________ D．电解质7. 下列溶液与20mL1 mol·L —1 NaNO 3 溶液中NO 3 —物质的量浓度相等的是 A．10 mL 1 mol·L —1 Mg （ NO 3 ） 2 溶液B．5 mL 0.8 mol·L —1 Al （ NO 3 ） 3 溶液C．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu （ NO 3 ） 2 溶液8. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
2019—2020学年度福建省厦门第一中学第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度福建省厦门第一中学第一学期高三期中考试高中化学高三年化学试卷第一卷考试时刻：2007年11月16日15∶00－17∶00本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上．2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上．3．第二卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰，并书写在答题卷指定的区域范畴．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第一卷〔共46分〕一．选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共23题46分〕1．关于氢键，以下讲法正确的选项是〔〕A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．没有氢键就没有生命D．H2O是一种专门稳固的化合物，这是由于氢键所致2．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是〔〕①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电。
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤3．某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的以下试剂〔〕A．CaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ca(OH)2溶液D．稀盐酸4．以N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．0.1mol H3O+中含有N A个电子B．标准状况下，11.2 L臭氧中含有N A个氧原子C ．1.8g 水〔H 218O 〕含有N A 个中子D ．84 g NaHCO 3晶体中含有N A 个CO 32—5．潮湿的KI －淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是〔 〕①Cl 2 ②NO 2 ③H 2S ④SO 2 ⑤HCl ⑥溴蒸气A ．①③④B ．①②⑤C ．①②⑥D ．②④⑤6．氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的表达正确的选项是( ) A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8 B ．NH 3的结构式为C ．HCl 的电子式为D ．热稳固性：H 2S ＞ HF7．X 、Y 是原子核电荷数不大于18的元素。
厦门一中2019-2020学年高一下学期3月月考化学试卷
厦门一中2019-2020 学年高一下学期3 月月考化学（时间：90 分钟满分：100 分）可能用到的相对原子质量：Cl—35.5第I 卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题 2 分，共40 分）1．在2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用下列说法不正确的是A．喷洒无水酒精进行消毒可以起到良好的预防病毒的作用B．二氧化氯泡腾片可以做环境消毒剂C．84 消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了其溶于水吸热的性质2．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．水玻璃不燃不爆可用作耐火材料D．活性炭具有除异味和杀菌作用3．关于铝及其化合物的说法正确的是A．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重B．KAl(SO4)2·12H2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体C．因Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．将AlCl3溶液滴入浓NaOH 溶液中立刻产生大量白色沉淀4．下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO -===Cu2＋＋2NO ↑＋H O。
B．锂在氧气中燃烧：2Li + O2Li2O2C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋D．装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2↑5．下列四种材料中，有一种材料的主要成分与另外三种的类别不同，这种材料是A．钢化玻璃B．石英玻璃C．普通玻璃D．玻璃钢6．下列说法不正确的是A．Fe2O3可用作红色颜料B．合金材料中可能含有非金属元素C．SiO2可用作半导体D．硅胶能吸水常用作干燥剂1187． 人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是 A ．铁→铜→铝B ．铜→铁→铝C ．铜→铝→铁D ．铁→铝→铜8．复合材料是一类新型的有发展前景的材料，目前复合材料最主要的应用领域是 A ．宇宙航空工业B ．高分子分离膜C ．新型药物D ．人类的人工器官9． 元素295Og 是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A ．第六周期 0 族元素 B ．中子数是 295 C ．质量数是 117D ． 核外电子数是 11810．下列分子中，中子总数为 24 的是 A ．18O 3B ．2H 217O 2C ．14N 16O 2D ．14C 16O 211．将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。
福建省厦门一中2019届高三上学期期中化学试题
A .①③⑤B .①②③C .②④7.元素X 形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且 则X 元素为 D .④⑤X 的简单离子半径大于氯离子的半径,厦门第一中学2019学年度第一学期期中考试高三年化学试卷考试时间： 120分钟总分：100分2019.11.13说明：1•第I 卷用2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案 标号涂黑，不能答在试卷上.2•第n 卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 AI-27 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第I 卷（选择题43分）单选题（每小题只有一个正确答案，1-7题各1分、8-25题各2分，共43分）1 •化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A .酸雨是PH 小于7的雨水B • CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成C . CO 2属于大气污染物D .大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧2 •下列关于 化学与健康”的说法不.正.确.的是A •血液透析”利用了胶体的性质B •服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害C •光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D •食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收3.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确...的是A . SO 2 （氧化物）B .碘酒（单质）C . HNO 3 （含氧酸）D .氯水（混合物）4.实际存在的11H 、12H 、13H 、H +和 H 2，它们是6•下列说法或表达正确的是① 次氯酸的电子式为② 含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④ 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤ 将金属a 与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属 a 被腐蚀 A .氢的五种同位素B .氢元素的五种不同微粒 5 •下列有关化学用语表示正确的是A . N 2的电子式：肾!罄131C .质子数为53,中子数为78的碘原子：53I C .氢的五种核素B . S 2「的结构示意图: D .乙烯的分子式：D .五种氢元素CH 2=CH 2&下列说法不正确的是A •葡萄糖能与新制的Cu （OH）2反应B .用酸性KMnO 4溶液能鉴别乙烷和乙烯C •石油分馏所得的各馏分都是纯净物D .淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖9.标况下有以下四种气体：① 6.72LCH 4②3.01 1023个HCI分子③13.6克H?S ④0.2molNH 3。
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2019—2020学年度福建省厦门第一中学第一学期高一期中考试高中化学高一年化学试卷2007.11〔考试时刻：120分钟，总分100分〕本卷须知：1．答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上．2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上．3．Ⅱ卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰，并书写在答题卷指定的区域范畴．可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 C：12 Mg：24 Al：27 Fe：56 Na：23 S：32 Cl：35.5第一卷〔共５０分〕选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共５０分〕1．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。
以下材料与化学制备无关的是A．铁器B．石器C．青铜器D．合成材料2．设N A代表阿佛加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N AC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数差不多上2N AD．标准状况下，11.2LH2O含有0.5N A分子3．以下物质属于纯洁物的是A．稀硫酸B．新制氯水C．漂白粉D．液氯4．以下物质混合后不能发生离子反应的是A．硫酸溶液与食盐水B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液C．锌片与稀硫酸D．Cl2通入氢氧化钠溶液中5．能正确表示以下化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH—+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑6．以下物质属于电解质的一组是A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH 7．在以下三个反应中①H2O2+H2S=2H2O+S ②2H2O2=2H2O+O2③ H2O2+Cl2=2HCl+ O2从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是A．①氧化剂②还原剂③氧化剂B．①还原剂②氧化剂③氧化剂C．①氧化剂②氧化剂③氧化剂D．①氧化剂②既是氧化剂又是还原剂③还原剂8．物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常依照物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发觉，在金星大气层中存在三氧化二碳〔C2O3〕。
以下物质与它属于同类的是A．C60、O3B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO49．以下各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有阻碍的是A．Na2O2和CO2B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O210．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，那么该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是11．将15％的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30% 体积为95mL的NaOH溶液，那么现在溶液的物质的量浓度为A．7.9 mol·L-1B．6.25mol·L-1C．6.75mol·L-1D．7mol·L-112．以下有关实验用品的使用或操作的表达中，正确的选项是A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直截了当放在托盘上的纸上13．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,以下讲法中正确的选项是(NaBH4中H为-1价)A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂,H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化,氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素养量比为1:114．以下物质中，可不能．．．显现丁达尔效应的分散系是 ①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl 3溶液 ⑥云、雾A ．②④⑤B ．③④C ．②④⑥D ．④①③15．刚用Cl 2消毒的自来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时刻的目的是A ．增加水中氧气的含量B ．提高水温C ．除去次氯酸D ．利用紫外线杀菌16．溶液、胶体和浊液这三种分散系的全然区不是A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．分散质粒子直径的大小C ．能否透过滤纸或半透膜D ．是否均一、稳固、透亮17．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有〝以后金属〞之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(要紧成分是钛酸亚铁FeTiO 3)的方法来制取TiO 2，再由TiO 2制金属钛。
要紧反应有： ①FeTiO 3+3H 2SO 4====Ti(SO 4)2+FeSO 4+3H 2O②Ti(SO 4)2+3H 2O====H 2TiO 3↓+2H 2SO 4③H 2TiO 3 ====TiO 2+H 2O ④TiO 2+2C+2Cl 2====TiCl 4+2CO ⑤TiCl 4+2Mg====2MgCl 2+Ti以下表达错误的选项是A ．反应①属于非氧化还原反应B ．反应②属于非氧化还原反应C ．反应④中TiO 2是氧化剂D ．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强18．以下离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H +、NO 3― 、Fe 2+、Na +B ．Ag +、K +、I ― 、Cl ―C ．K +、Ba 2+、OH ― 、SO 42―D ．K +、Cu 2+、Br ― 、OH ―19．以下物质的分类合理的是A ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7、Na 2O 2B ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3加热加热加热C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O20．以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．A．硫酸的摩尔质量与6.02ⅹ1023个硫酸分子的质量在数值上相等B．6.02ⅹ1023个氮气分子和6.02ⅹ1023个氢气分子的质量比为14：1C．32克氧气所含的氧原子数目为2ⅹ6.02ⅹ1023D．常温常压下0.5ⅹ6.02ⅹ1023个CO分子所占体积是11.2L21．将Na、Mg、Al各0.3mol分不放入100mL、1mol·L-1的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是：A．1﹕2﹕3B．6﹕3﹕2C．3﹕1﹕1D．1﹕1﹕122．要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁又不引入新的杂质最好加入A．Cl2B．Cu C．Fe D．Zn23．向某无色透亮的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀无变化。
那么未知溶液中A．一定存在Ag+B．一定存在SO42―C．一定存在Ag+和SO42―D．Ag+和SO42―至少存在一种24．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．原子数B．密度C．质量D．质子数25．以下变化需加入氧化剂的是A．Cl2→ NaCl B．Fe3＋→ Fe2＋C．HCl → Cl2D．CuO → Cu第II卷〔共50分〕26．〔15分〕〔1〕〔11分〕14.2g Cl2含个氯气分子、摩尔氯原子，标准状况下所占的体积为升，与这些Cl2分子数相同的H2的质量是g ，它们恰好完全反应后得到的氯化氢气体的物质的量是摩尔，质量为g，在标准状况下是升，将产生的氯化氢气体溶于490.4 mL 水中，那么所得溶液的质量为g ，假设所得溶液的密度为1.01 g·cm-3，那么该溶液的体积为L。
溶液的物质的量浓度为mol·L-1，质量分数为。
〔2〕〔3分〕在以下物质:烧碱，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸中，属于电解质的是___ _ _，其中属于强电解质的是__ __，属于非电解质的是既不属于电解质又不属于非电解质的是__________。
27．〔6分〕〔1〕按要求完成以下反应的化学方程式①钠与水反应②过氧化钠与二氧化碳反应③氯气与氢氧化钠溶液反应(2)按要求写出有关反应的离子方程式①实验室用硝酸银溶液检验氯离子的存在②硫酸铜与氢氧化钡溶液反应③三氧化二铁和盐酸反应28．(7分)A、B、C、D、E 5瓶透亮溶液，分不是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。
：①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E 反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。
(2)A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。
(3)A与E反应的离子方程式是_____________________________________________________。
29．〔3分〕有一氧化还原反应2NH3 + 3Cl2 ==== 6HCl + N2该反应的氧化剂是，还原剂是，假设反应生成3 mol HCl ，那么转移的电子个数是个。
30．〔9分〕电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该厂所用原料如下：FeCl3、Fe粉、Cl2、HCl 。
为了使FeCl3能循环使用，且回收较贵重的金属铜设计了如下操作流程回答以下咨询题㈠．流程图中〔1〕加入的是其反应的离子方程式为㈡．流程图〔2〕中是加入过量．．的铁粉，发生反应的离子方程式为㈢．滤渣里含；加过量的〔3〕后发生反应的离子方程式为流程图〔4〕滤液与氯气反应的离子方程式为㈣．制造印刷电路板的过程中实际消耗的原料是、、31．〔11分〕将11. 2g铁投入200mL某浓度的硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。
求：(1)11.2g铁的物质的量(2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积〔4〕在反应后的溶液中通入1.12 L〔标准状况下〕Cl2，求所得溶液各种离子的物质的量之比〔H+和OH― 除外〕。