第三章电离平衡检测题
电离平衡经典题目
电离平衡限训一1.本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O－2），进而引发产生一系列自由基。
一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。
人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O－2含量，原理是O－2与羟胺反应生成NO－2和一种过氧化物。
NO－2在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO－2)成正比，从而可计算出样品中的O－2含量。
某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO－2) ＝×10-3 mol∙L-1。
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；（2）计算该样品中c(O－2) ＝_________________________________；（3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________；②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。
（4）NO－2既有氧化性，又有还原性。
NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO－2的是A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4C .AgNO3 HNO3D .KI淀粉（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快B．NO生成NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3D．O3生成PAN 2.连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为．（2）常温下，用∙L﹣1的溶液NaOH滴定∙L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：．②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）．（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中= ．[已知K sp（Ag2N2O2）=×10﹣9，K sp（Ag2SO4）=×10﹣5]．具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=×10﹣2mol∙L﹣1，c（Fe3+）=×10﹣3mol∙L﹣1，c（Cl﹣）=×10﹣2mol∙L﹣1，则该溶液的pH约为．（3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是（填字母代号）．a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：．（4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是（填字母序号）．a．84消毒液具有强氧化性消毒液中加醋酸可增强其漂白效果消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．4.雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．（1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91pHc（H+）/mol∙L─1×10─9×10─8×10─7①由表判断NaHSO3溶液显性，从原理的角度解释其原因．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是（填序号）．A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3─）+c（OH─）③计算室温下HSO3─H++SO32─的电离平衡常数K= （保留2位有效数字）．（2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为∙L﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）和 KIO3（过量）酸性溶液混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是．40℃之后，淀粉用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：．②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．5.水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关。
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。
选修4第三章《水溶液中的电离平衡》复习测试题
选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测验题 第1页选修4第三章《水溶液中的电离平衡》复习测试题第一部分 选择题(共90分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL 2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.)()(23O H NH c OH c ⋅- B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 35. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH -离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A. A>BB. A=10－4B C. B=10－4A D. A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A .②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥7.1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.5 8.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是 A. V V a b >10 B. V V a b =10 C. V V b a <10 D. V V b a >109.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10.下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液B. pH ＝pOH 的溶液C. pH ＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 11 . 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H +)＝1×10－a mol/L ，下列说法不正确的是A ．a ＜7时，水的电离受到抑制B ．a ＞7时，水的电离受到抑制C ．a ＜7时，溶液的pH 一定为aD ．a ＞7时，溶液的pH 一定为14－a 或a12.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO － ＋2H + 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 13.（双选）氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L 氢氰酸酸溶液的pH 约为3 B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其p H＞5.1。
《化学反应原理》第三章 作业19 电离平衡常数 强酸与弱酸比较
作业19电离平衡常数强酸与弱酸比较(选择题1~8题，每小题5分，9~13题，每小题7分，共75分)题组一电离常数的含义1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K a1<K a2<K a32．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是()A．增大、增大、减小B．不变、增大、减小C．不变、减小、减小D．减小、减小、增大3．下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为K a＝c(CH3COOH)c(H＋)·c(CH3COO－)C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关题组二电离常数的应用4．(2023·哈尔滨三中高二月考)常温下，三种一元酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()酸HCN CH3COOH H3PO2电离常数 6.2×10－10 1.75×10－5 5.9×10－2A.三种酸的酸性强弱：HCN>CH3COOH>H3PO2B．反应H3PO2＋CH3COO－===CH3COOH＋H2PO－2能够发生C．由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸D．等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液与足量锌粉反应，H3PO2产生的H2最多5．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.c (OH －)c (NH 3·H 2O ) B.c (NH ＋4)c (OH －) C.c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)D ．c (OH －)题组三 强酸和弱酸的比较6．对室温下c (H ＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是( )A ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c (H ＋)均减小 B ．使温度升高20 ℃后，两溶液的c (H ＋)均不变 C ．加水稀释两倍后，两溶液的c (H ＋)均增大D ．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多7．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a ＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是( )8.(2023·江西赣州十六县期中)常温下，向两个锥形瓶中各加入0.05 g 镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2 mL 1 mol·L－1草酸溶液(H 2C 2O 4的K a1＝5.0×10－2，K a2＝5.4×10－5)，向另一个锥形瓶中注入2 mL 2 mol·L －1醋酸溶液(CH 3COOH 的K a ＝1.8×10－5)，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
电离平衡习题高中化学
电离平衡习题高中化学引言：电离平衡是化学中一个重要的概念，它描述了在溶液或气体中化学物质的电离过程。
在高中化学学习中，学生需要掌握电离平衡的概念、相关的数学计算和解题方法。
本文将通过一些电离平衡习题，帮助读者更好地理解和掌握这一内容。
一、简答题1. 什么是电离平衡？电离平衡指描述溶液或气体中化学物质的电离程度和浓度关系的化学反应。
在电离平衡中，离子的生成速率与离子的消失速率相等，达到了动态平衡的状态。
2. 如何表示电离平衡？电离平衡通常使用离子化学方程式（也称为离子反应方程式）来表示。
方程式中涉及到的离子以及它们的浓度可用方括号表示。
例如，对于强酸HCl在水中的电离平衡可以写作：HCl(aq) ↔ H+(aq) + Cl-(aq)。
二、计算题1. 计算溶液中离子的浓度。
已知一溶液中硝酸铵(NH4NO3)的浓度为0.1 mol/L。
请计算该溶液中NH4+和NO3-的浓度。
解题思路：NH4NO3在水中完全电离为NH4+和NO3-。
因此，NH4+和NO3-的浓度与NH4NO3的浓度相等。
解题步骤：NH4NO3的浓度为0.1 mol/L，因此NH4+和NO3-的浓度也为0.1 mol/L。
答案：NH4+的浓度为0.1 mol/LNO3-的浓度为0.1 mol/L2. 计算电离度已知溶液中乙酸(CH3COOH)的浓度为0.05 mol/L，其电离度为0.01。
求乙酸在溶液中电离的程度。
解题思路：电离度是描述溶液中化合物电离程度的量。
电离度等于溶液中离子浓度与化合物浓度之比。
解题步骤：乙酸在溶液中的电离度为0.01，要计算乙酸在溶液中电离的程度，可以使用以下公式：电离度 = 离子浓度 / 化合物浓度。
根据题目中给出的溶液中乙酸的浓度为0.05 mol/L，将电离度0.01代入上述公式即可计算出乙酸的离子浓度。
答案：乙酸在溶液中的离子浓度为0.05 * 0.01 = 0.0005 mol/L。
三、综合题已知水中的H+和OH-浓度分别为1.0 × 10^-7 mol/L和1.0 ×10^-7 mol/L。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案一、选择题1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是。
A.CaOH2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa答案：B2.下列电离方程式中，正确的是。
A.NH3•H2O=NH +OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S⇌2H++S2-D.NaOH=Na++OH-答案：D3.下列离子方程式中不正确的是。
A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCOC.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案：AD4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是。
A.A是非电解质B.A是强电解质C. A是离子晶体D.A是弱电解质答案：BC5.下列说法中正确的是。
A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：B6.下列说法中正确的是。
A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电答案：B二、填空题7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。
按表中要求填写有关空格：加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液答案：向右;减小向左;减小不移动;无变化向左;增大8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。
电离平衡测试题
第三章《电离平衡》测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分)1、下列物质中，导电性能最差的是：A. 熔融氢氧化钠B. 石墨棒C. 盐酸溶液D. 固态氯化钾2、下列有关叙述中正确的是：A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C. 易溶于水的电解质一定是强电解质D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D. 在试管内加入少量该溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较4、下列盐溶液不能发生水解的是：A. CuSO4 B.NH4Cl C. NaCl D. Na2CO35、在蒸发皿中加热蒸干并且灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是：A. AlCl3B. FeCl3C. NaHCO3D. Al2(SO4)36、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中离子浓度的关系正确的是：A. c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)B. c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞ c(OH-)C. c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)D. c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)二、选择题(每小题有一或二个选项符合题意，每小题4分，共24分)7、下列物质的水溶液，其pH 小于7的是：A. Na 2CO 3B. NH 4NO 3C. Al 2(SO 4)3D. KNO 3 8、在0.01mol/L 的醋酸中加入少量浓盐酸后，其变化结果正确的是：A. 酸性增强，pH 变小B. 醋酸分子的浓度变小C. 氢离子的浓度变小D. 醋酸根离子的浓度变小 9、为了抑制FeCl 3溶液水解，可以采取的措施是：A. 加入 Fe(OH)3固体B. 加入适量的盐酸C. 加水稀释D. 给溶液加热 10、下列电离方程式正确的是：A. HClH ＋ + Cl ―B. H2CO 32 H ＋+ CO 32－C. Na 2CO 3 = 2 Na ＋ + CO 32－D. NaHCO 3 = Na ＋ + H ＋ + CO 32－11、在同体积同pH 的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 这四种溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：A. H 2SO 4中放出H 2最多B. CH 3COOH 中放出H 2最多C. HCl 和HNO 3放出H 2一样多D. HCl 比HNO 3放出H 2多12、常温下，强酸溶液A 和强碱溶液B 的pH 之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH 恰好等于7，则A 与B 的体积比是：A. 1︰10B. 10︰1C. 1︰100D. 100︰1班级______________ 姓名______________ 号次______________选择题答题卡（4＇×12 = 48＇）三、填空题与实验题(13小题8分，其余各题每空3分，共41分)13、（8分）分别写出Na2CO3和NH4NO3水解的化学方程式和离子方程式：___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 14、常温下，将0.1molCH3COONa和0.1molHCl溶于水，配制成1L混合溶液，溶液中有哪些微粒(包括分子和离子) ______________________________________，其中，各离子的浓度由大到小的顺序是______________________________________15、下面a―e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计⑴其中标示出仪器使用温度的是__________________(填写编号)⑵能够用以精确量取液体体积的是________________(填写编号)⑶将固体样品放在天平右盘进行称量，所得质量为10.5g(1g以下使用游码)，则所称样品的实际质量为_________g。
电离平衡习题
第三章 第一节 弱电解质的电离习题一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列电离方程式中，错误的是( ) A ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2－4B ．HF H ＋＋F －C ．HIH ＋＋I －D ．Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －解析：HI 是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为HI===H ＋＋I －。
答案：C2．下列溶液中导电性最强的是( ) A ．1 L 0.1 mol/L 醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol/L H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol/L 盐酸 D ．2 L 0.1 mol/L H 2SO 3溶液解析：溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。
当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。
离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
答案：B3． 室温下向10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减小 B ．溶液中c3COO－c＋c3不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大 D ．醋酸的电离常数K 随醋酸浓度减小而减小解析：醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A 错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c (H ＋)减小，C 错误；电离常数K 只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D 错误。
由于温度不变，电离平衡常数K ＝c3COO－c＋c3不变。
答案：B4．[双选题]对室温下c (H ＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c (H ＋)均减小 B ．使温度升高20℃后，两溶液的c (H ＋)均不变 C ．加水稀释两倍后，两溶液的c (H ＋)均减小D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：加入醋酸钠CH 3COO －结合H ＋，H ＋浓度均降低，A 正确；升温有利于CH 3COOH 电离，所以酸性增强，B 错误；加水稀释，溶液酸性减弱，C 正确；两种溶液中H ＋数目相同，但是醋酸中还有CH 3COOH 能电离出H ＋，所以醋酸产生的氢气比盐酸的多，D 错误。
化学物质的电离平衡练习题解析
化学物质的电离平衡练习题解析化学物质的电离平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了溶液中离子和分子之间的相互转化过程。
本文将对几个典型的电离平衡的练习题进行解析和讨论。
1. 练习题一已知浓度为0.2 mol/L的盐酸(HCl)溶液，与纯水按1:1的体积比混合制成了新的溶液。
求新溶液中[H3O+]和[Cl-]的浓度。
解析：盐酸可以完全电离为[H3O+]和[Cl-]，且电离的平衡常数为K=10^6。
首先计算盐酸溶液中[H3O+]和[Cl-]的浓度，由于浓度为0.2 mol/L，所以[H3O+]和[Cl-]的浓度都为0.2 mol/L。
混合溶液中[H3O+]的浓度不变，仍为0.2 mol/L，[Cl-]的浓度也不变，仍为0.2 mol/L。
2. 练习题二已知浓度为0.1 mol/L的氨水(NH3)溶液，其电离平衡反应为:NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-求氨水溶液中[NH3]、[NH4+]和[OH-]的浓度。
解析：根据电离平衡反应的方程式，可知氨水部分电离成NH4+和OH-。
假设氨水溶液中[NH3]的浓度为x M，那么[NH4+]和[OH-]的浓度也都是x M。
而由于氨水的电离常数为K，可以根据化学反应的平衡常数表达式得到：K = [NH4+][OH-] / [NH3]将已知的K和[NH4+]、[OH-]的浓度代入，可得：K = x * x / x = x^2由此，可以得到方程式 x^2 = K，即x = √K。
将K=0.1代入，可得x=0.316 M。
所以，氨水溶液中[NH3]的浓度为0.316 M，[NH4+]和[OH-]的浓度也都是0.316 M。
3. 练习题三已知浓度为0.05 mol/L的硫酸(H2SO4)溶液电离平衡为:H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + HSO4-求硫酸溶液中[H2SO4]、[H3O+]和[HSO4-]的浓度。
解析：硫酸是强酸，可以假设它完全电离。
因此，溶液中[H2SO4]的浓度为0.05 mol/L，[H3O+]的浓度也为0.05 mol/L。
电离平衡习题
第三章水溶液中的离子平衡——第一节弱电解质的电离习题（周考）1.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸见光分解 B．次氯酸漂白有色布条C．次氯酸有强氧化性 D．次氯酸钙溶液中通入CO2生成碳酸钙和次氯酸2.酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.1mol/LHX溶液的pH值约为2B. HX能与水以任意比例互溶C.10mL 1mol/LHX恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱3. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和4下列说法正确的是 ( )A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同5.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大6．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A．通入HCl气体B．加入苯酚钠固体 C．加入蔗糖 D．加入金属钠7．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：A．KI B．浓氨水 C．冰醋酸 D．热水8. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HX HY H2CO3电离平衡常数7.8╳10-9 3.7╳10-15 K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是A．这两种弱酸的酸性HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱9.今有①NH3·H2O；②NaOH；③Ba(OH)2三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③D．①＞②=③E．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③H．①=②＞③（1）请写出NH3·H2O的电离方程式。
化学电离平衡的练习题
化学电离平衡的练习题化学电离平衡是化学中的重要概念之一，它描述了溶液中离子之间的相互转化关系。
在学习化学电离平衡时，我们通常会遇到一些练习题，下面就让我们一起来解决几个有趣的练习题。
1. 假设有一个0.1 mol/L的盐酸溶液，其电离度为80%。
求该溶液中氯化离子的浓度。
首先，我们知道盐酸在水中会完全电离，生成氯离子和氢离子。
根据电离度的定义，电离度等于电离物浓度与初始物质浓度的比值。
所以电离度为80%意味着氯离子的浓度为0.1 mol/L × 80% = 0.08 mol/L。
2. 一定浓度的醋酸溶液（CH3COOH）与等体积的氢氧化钠溶液（NaOH）反应，生成乙酸盐（CH3COONa）和水。
已知醋酸的电离度为4%，求反应后溶液中乙酸盐的浓度。
首先，根据反应的化学方程式，可以得知在反应中，每个醋酸分子将会生成一个乙酸盐离子。
所以，在反应开始时，醋酸盐的浓度为0 mol/L，而醋酸的浓度与NaOH溶液中的氢氧化物浓度相等。
假设开始时醋酸的浓度为C mol/L，那么电离度为4%意味着醋酸盐的浓度为C × 4% = 0.04C mol/L，在反应过程中反应生成的乙酸盐的浓度为0.04C mol/L。
又因为氢氧化钠与醋酸的摩尔比为1：1，所以反应结束后溶液中乙酸盐的浓度仍为0.04C mol/L。
3. 有两个酸性溶液：溶液A和溶液B，其中溶液A的电离度为30%，溶液B的电离度为60%。
若将这两个溶液混合，求溶液混合后的总电离度。
首先，我们可以通过电离度的定义来计算溶液A和溶液B中的离子浓度。
假设溶液A和溶液B的初始物质浓度分别为A和B mol/L，则溶液A中的离子浓度为A × 30%，溶液B中的离子浓度为B × 60%。
当这两个溶液混合在一起后，溶液A的总体积为V1，溶液B的总体积为V2。
根据溶液的混合原理，可知混合后溶液中离子的总浓度为：(A × 30% × V1 + B × 60% × V2) / (V1 + V2)所以溶液混合后的总电离度为：((A × 30% × V1 + B × 60% × V2) / (V1 + V2)) / (A + B)通过这个公式，我们可以计算出溶液混合后的总电离度。
043人教版选修4第三章水溶液中的电离平衡测试题B卷
《水溶液中的电离平衡》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共40分）一、单项选择题（共8小题，每小题3分，共24分。
）1. 小麦最适宜生长的土壤的pH 范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH 且精确度最高的是 A 酸碱指示剂 B pH 计 C 精密pH 试纸 D 广泛pH 试纸2. 对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是3．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是A ．Na 2CO 3: CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -B ．CuSO 4 Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+2H+C ．NH 4Cl: NH 4++H 2ONH 3↑+H 2O+H+D ．NaF: F -+H 2O = HF+OH -4．关于CaCO 3沉淀的溶解平衡说法正确的是A ．CaCO 3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B ．CaCO 3难溶于水，溶液中没有Ca 2+和CO 32-C. 升高温度，CaCO 3沉淀的溶解度无影响D ．向CaCO 3沉淀中加入Na 2CO 3固体，CaCO 3沉淀的溶解度不变5．有一支20mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（20―a）mL C . 大于（20―a）mL D. 大于a mL 6．在RNH 2·H 2ORNH 3＋OH －形成的平衡中，要使RNH 2·H 2O 的电离程度及c （OH －）都增大，可采取的A.通入HClB.加少量NaOHC.D .升温7. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25 mL 待测NaOH 溶液。
③加入几滴石蕊试剂做指示剂。
④取一支酸式滴定管，洗涤干净。
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。
电离平衡测试题
高二化学第三章电离平衡测试题一、题(每小题只有一个正确选项)( )A B C D强电解质KCl KOH CH3COOH NaHCO3弱电解质Fe(OH)2HCl BaSO4NaHSO4非电解质CO2Cl2NH3HNO3导电物质石墨KNO3晶体稀H2SO4熔融NaOH( )A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3.能使H2O + H2O H3O+ +OH-的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A、向水中加Na2CO3B、向水中加CuCl2C、向水中加稀H2SO4D、将水加热到99℃使其c(H+)=1×10-6mol/L4．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/ c(OH-)C. c(H+)与c(OH-)的乘积D、n (OH-)5．在室温下，下列等体积酸与碱的溶液混合后，PH一定小于7的是( ) A．PH=3的HNO3与PH=11的KOH B.PH=3的HCl与PH=11的NH3·H2OB．PH=3的H2SO4与PH=11的NaOH D.PH=3的CH3COOH与PH=11的Ba(OH)26．能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c (H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸与等量的NaOH反应7．某酸溶液，其c (H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度( ) A．一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/LC．一定等于0.1mol/L D.无法确定8.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后仍呈强酸性)；丙不作改变。
电离平衡单元测试题
电离平衡单元测试题1、下列有关说法正确的是A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2、下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，C (Ba2+)增大C ．含l mol KOH 的溶液与l mol CO 2完全反应后，溶液中C (K+)＝C (HCO3－)D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使C (Na+)＝C (CH3COO －) 3、常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是 A ．pH ＞ 7，且c (OH —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COO —)B ．pH ＞ 7，且c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (CH 3COO —) C ．pH ＜ 7，且c (CH 3COO —) ＞c (H +) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —) D ．pH ＝ 7，且c (CH 3COO —) ＝ c (Na +) ＞ c (H +) = c (OH —)4、欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32¯)、c(HCO 3¯)都减少，其方法是 A 、通入二氧化碳气体 B 、加入氢氧化钠固体 C 、通入氯化氢气体 D 、加入饱和石灰水溶液5、25℃时，a mol·L -1一元酸HA 与b mol·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是A ．a=bB ．a>bC ．c (A -)= c(Na +)D ．c (A -)< c(Na +)6、向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是A ．x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B ．x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C ．x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH c D ．x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c 7、室温下，将1.000mol ·L －1盐酸滴入20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
电离平衡单元测试题_人教版
第三章电离平衡单元测试题一、选择题(每小题有1－2个选项)1.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2.已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，甲溶液中［H+］一定是乙溶液中［H+］的( ) A.1/2倍 B.1/10倍 C.1/100 D.无法确定3.在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是( )A. 5×10-13mol·L-1B. 0.02mol·L-1C. 1×10-7mol·L-1D. 1×10-12mol·L-14.关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A.［H+］很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.［OH-］=［H+］的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5.下列说法正确的是( )A.室温下，PH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子B.室温下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子C.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中［H+］减小，［OH-］增大D.中性溶液中必然是［H+］=［OH-］=10-7mol·L-16.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是( )A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液7.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是( )A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤ V28.0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml.若终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和②[H+ ]之比是( )A.10B.50C.5×103D.1049.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是( )A.均为Al(OH)3B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2C.均为Al2O3D.前者得AlCl3,后者得NaAlO210.常温下某溶液中由水电离的［H+］=10-10mol·L-1，该溶液中溶质不可能是( )A.NaHSO4B.Al2(SO4)3C.NaOHD.HCl11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是( )A.Na2SO4B.NH4HCO3C.FeCl3D.Ca(HCO3)212.向无色透明的溶液中加入铝粉，生成氢气，则原溶液肯定不存在的离子组是( )A.Cl-、NO3-、Mg2+、K+B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+D.SO32-、K+、S2O32-、NO3-13.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按PH值由大到小的顺序排列，正确的是( )A.④①③②B.①④③②C.①②③④D.④③①②14.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4浓度最大的是( )A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO315.对于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列叙述正确的是( )A.［Na+］＞［HCO3-］＞［CO32-］＞［H+］＞［OH-］B.［Na+］＋［H+］＝［HCO3-］＋［OH-］＋［CO32-］C.［Na+］＋［H+］＝［HCO-3］＋［OH-］＋2［CO32-］D. 0.1=［HCO3-］＋［CO32-］＋［H2CO3］＋［CO2］16.把氨气通入稀盐酸中，当PH=7时，下列叙述正确的是( )A.氨气过量B.盐酸有剩余C.溶液中［Cl-］＝［NH4+］D.nNH3=nHCl17. pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( )A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能确定19．下列各组物质中，全部是弱电解质的一组是( )A AgCl HClO H2SB SO2NH3CH3COOHC NH3·H2O H2O H3PO4D H2SO4HNO3NaOH29．下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是：A Ca(OH)2B CH3COOHC BaSO4D CH3COONa20．常温下向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是( )A、一元强酸B、弱酸C、多元强酸D、任何强酸21．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是( )A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液22．当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：A. 缺少限制条件，无法测定B. H+离子浓度相同C. 温度低时，H+离子浓度大D. 温度高时，H+离子浓度大23．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B. 10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl—) > c(OH—) > c(H+)C. 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)D. 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(OH—)>c(H+)24．HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO 的浓度增加，可加入( )A．NaOH固体B．NaCl固体C．H2O D．CaCO3固体25．PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近( ) A．2×10-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）二、填空题(每空2分，共计30分)26.强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈____________；强碱弱酸形成的盐，其水溶液呈_________；强酸强碱形成的盐，其水溶液呈_________。
电离平衡 习题及答案
电离平衡习题一、判断题：1、0.10 mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH = 10.0，该弱酸盐的水解度为0.10 % 。
......................................................................................................（）2、三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。
......................（）3、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
.......................................（）二、选择题：1、酚酞指示剂的变色范围是................................................................................（）。
(A) 6 ～8；(B) 7 ～9；(C) 8 ～10；(D) 10 ～12。
2、0.010 mol·L-1的一元弱碱( K= 1.0 ×10-8 )溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为...... . .............（）。
(A) 8.70；(B) 8.85；(C) 9.35；(D) 10.50。
3、某温度下，0.010 mol·L-1的弱酸HA，平衡时的解离度为20％，则该弱酸的K值为.................（）。
(A) 2.10 ×10-3；(B) 2.0 ×10-5；(C) 5.0 ×10-4；(D) 4.0 ×10-4。
4、已知：K(HAc) = 1.75 ×10-5，K(HCN) = 6.2 ×10-10，K(HF) = 6.6 ×10-4，K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5。
电离平衡知识点及测试题
电离平衡一、知识概述1、强弱电解质与结构的关系2、弱电解质的电离平衡及电离平衡的移动3、电离平衡常数的表达式二、重难点知识讲解1、强电解质与弱电解质的比较2、弱电解质电离平衡的理解弱电解质电离平衡的移动符合勒夏特列原理。
①温度：电离是吸热的，故升高温度有利于电离；②浓度：浓度越小，越有利于电离；③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离；④弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。
例如：将等质量的锌粉分别投入10mL 0.1mol·L－1盐酸和10mL0.1mol·L－1醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。
若Zn足量，则产生H2的体积相等。
3、电离平衡常数的应用②K值越大，该弱电解质较易电离。
③电离平衡常数同化学平衡常数一样，随温度的变化而变化。
在线测试一、选择题1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO22．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．HF、NH3·H2O、HCl B．AgF、H2SO4、Ba(OH)2C．BaSO4、H2S、H3PO4 D．NH3·H2O、Al(OH)3、HCN3．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是（）A．自来水 B．0.5mol·L－1HCl溶液C．0.5 mol·L－1HAc溶液 D．0.5 mol·L－1氨水4．现有下列物质：①冰醋酸；②蔗糖；③纯碱；④氨水；⑤酒精；⑥饱和食盐水。
从电解质的观点对它们分类，说法正确的是（）A．属于非电解质的是②⑤ B．属于电解质的是③⑥C．属于强电解质的是③⑥ D．属于弱电解质的是①④5．下列离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向MgCl2溶液中滴加氨水Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋C．向NaHCO3溶液中滴加盐酸＋2H＋=CO2↑＋H2OD．NaHS与NaOH溶液混HS-＋OH－=H2O＋S2－6．比较0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的HAc溶液,下列说法正确的是( )A．导电能力相同 B．导电能力不同C．能中和相同物质的量的NaOHD．H＋离子浓度相同7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（） A．NaOH（固） B．H2O C．NH4Cl（固） D．CH3COONa（固）8、下列电离方程式正确的是（）A． B． C． D．9、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢的水溶液能导电C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解10、下列情况与平衡移动无关的是（）A．用KClO3制O2时常加入少量MnO2B．CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸C．升温能使HAc溶液中c(H＋)增大 D．在NaHS溶液中加入NaOH能使c(S2－)增大二、综合题11、在氨水中存在如下平衡，，向该溶液中分别加入下列物质后，对上述平衡各有何影响？将答案填入表中。
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第三章电离平衡检测题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1、下列物质中，导电性能最差的是：( )A 熔融氢氧化物B 石墨棒C 盐酸溶液D 固态氯化钾2、下列有关叙述中正确的是：( )A 难溶于水的电解质一定是弱电解质B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 易溶于水的电解质一定是强电解质D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：( )A 缺少限制条件，无法测定B H+离子浓度相同C 温度低时，H+离子浓度大D 温度高时，H+离子浓度大4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：( )A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：( )A 自来水B 0.5mol·L-1的盐酸C 0.5mol·L-1的醋酸D 0.5mol·L-1的氨水6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是：A 氯化铝B 碳酸氢钠C 醋酸钠D 硫酸铝7、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色：( )A 黄色不变B 黄色变橙色C 黄色变红色D 橙色不变8、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A 2B 小于2C 大于2D 1／29、在平衡体系中，H2S H++HS-，HS-H++S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：( )A 增大B 不变C 减小D 可能增大可能减小10、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：( )A m=nB m＞nC m＜nD 无法判断11、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：( )A 前者大于后者B 前者小于后者C 前者等于后者D 不能确定12、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中：( )A c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)D c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)二、选择题(每小题有一至二个选项符合题意，每小题3分，共24分)13、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：( )A 酸性增强，pH减小B 醋酸的浓度减小C 氢离子浓度变小D 醋酸根离子浓度变小14、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )A H2SO4中放出H2最多B 醋酸中放出H2最多C HCl和HNO3放出H2一样多D HCl比HNO3放出H2多15、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是：( )A 未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B 装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液C 滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确D 滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液16、在pH=1的溶液中，可以大量共存的是：( )A Na+ 、K+、S2-、Cl-B Al3+ 、Mg2+、SO42-、Cl-C Na+ 、K+、AlO2-、NO3-D Na+ 、K+、SO32-、S2O32-17、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。
对于该溶液下列叙述中不正确的是：( )A 该温度高于25℃B 水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D 该温度下加入等pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性18、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( )A 1︰10B 10︰1C 1︰100D 100︰119、已知HF的酸性比HCN的酸性强。
现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。
下列关系正确的是：A n1=n2B n1＞n2C n1＜n2D c(F-)＞c(CN-)20、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。
如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：( )A Na2SO3B KI溶液C NaOH溶液D H2O三、填空题(共42分)21、(8分)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计⑴其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)⑵能够用以精确量取液体体积的是________________(填写编号)；⑶由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；A 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数C 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度⑷称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_________g。
22、(10分)某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管2~3次C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cmE 调节液面至0或0以下刻度，记下读数F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：⑴正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________。
⑵上述B步骤操作的目的是_____________________________。
⑶上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________________ 。
⑷判断到达滴定终点的实验现象是：_________________。
⑸若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是______________________________________。
23、(8分)⑴pH=5和pH=3的两种盐酸以1︰2体积比混合，该混合液的pH=_______；⑵将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=_______；⑶将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=__________。
⑷用0.01mol/LnaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸馏水稀释至50mL，若滴定时终点判断有误差：⑴多加了1滴NaOH溶液，⑵少加了1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL)则⑴和⑵溶液中c(OH-)之比值是____________。
24、(16分)⑴在25℃时，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是_____________________________。
⑵用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)＞c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是：( )①c(H+)＞c(OH_) ②c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.2mol/L③c(CH3COO-)＜ c(CH3COOH) ④c(CH3COOH) +c(OH_)=0.1mol/LA只有② B ①和② C ①②③ D全部正确⑶向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A 逐渐减小B 逐渐增大C 先逐渐增大而后减小D 先逐渐减小而后增大你的选择是_____________(填正确选项标号)，试用化学方程式和简要文字说明理由___________________________________________________。
⑷常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：①溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；③溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_____________mol。
四、计算题(共10分)25、(6分)将7.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出20mL，用0.5mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸12.00mL。
求：⑴混合物中氢氧化钠的物质的量；⑵混合物中氢氧化钾的质量分数。
26、(4分)在25℃时，若1体积的某一元强碱ROH与10体积的电离度(即已电离的分子数占原来总分子数的百分数)为1.0%的某一元酸HA混合后，恰好完全反应，试回答：⑴混合前，该强碱的pH(pHb )与该酸HA的pH(pHa)应满足的关系是_____________；⑵所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。