第三章电离平衡检测题

第三章电离平衡检测题

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)

1、下列物质中，导电性能最差的是：( )

A 熔融氢氧化物

B 石墨棒

C 盐酸溶液

D 固态氯化钾

2、下列有关叙述中正确的是：( )

A 难溶于水的电解质一定是弱电解质

B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C 易溶于水的电解质一定是强电解质

D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：( )

A 缺少限制条件，无法测定

B H+离子浓度相同

C 温度低时，H+离子浓度大

D 温度高时，H+离子浓度大

4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：( )

A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：( )

A 自来水

B 0.5mol·L-1的盐酸

C 0.5mol·L-1的醋酸

D 0.5mol·L-1的氨水

6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是：

A 氯化铝

B 碳酸氢钠

C 醋酸钠

D 硫酸铝

7、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色：( )

A 黄色不变

B 黄色变橙色

C 黄色变红色

D 橙色不变

8、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )

A 2

B 小于2

C 大于2

D 1／2

9、在平衡体系中，H2S H++HS-，HS-H++S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：( )

A 增大

B 不变

C 减小

D 可能增大可能减小

10、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH

仍相同，则m、n的关系是：( )

A m=n

B m＞n

C m＜n

D 无法判断

11、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：( )

A 前者大于后者

B 前者小于后者

C 前者等于后者

D 不能确定

12、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中：( )

A c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)

D c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

二、选择题(每小题有一至二个选项符合题意，每小题3分，共24分)

13、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：( )

A 酸性增强，pH减小

B 醋酸的浓度减小

C 氢离子浓度变小

D 醋酸根离子浓度变小

14、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法

正确的是：( )

A H2SO4中放出H2最多

B 醋酸中放出H2最多

C HCl和HNO3放出H2一样多

D HCl比HNO3放出H2多

15、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果

偏高的是：( )

A 未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

B 装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液

C 滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确

D 滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

16、在pH=1的溶液中，可以大量共存的是：( )

A Na+ 、K+、S2-、Cl-

B Al3+ 、Mg2+、SO42-、Cl-

C Na+ 、K+、AlO2-、NO3-

D Na+ 、K+、SO32-、S2O32-

17、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的

蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：( )

A 该温度高于25℃

B 水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L

C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D 该温度下加入等pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶

液恰好呈中性

18、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液

的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( )

A 1︰10

B 10︰1

C 1︰100

D 100︰1

19、已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两

种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确的是：

A n1=n2

B n1＞n2

C n1＜n2

D c(F-)＞c(CN-)

20、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变

化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：( )

A Na2SO3

B KI溶液

C NaOH溶液

D H2O

三、填空题(共42分)

21、(8分)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；