高中化学：醇知识点

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高三化学醇类物质知识点

高三化学醇类物质知识点醇类物质是我们在日常生活中常见的有机化合物之一，它们广泛用于医药、化妆品、合成材料等领域。

了解醇类物质的性质和应用是高中化学学习中的重要内容。

本文将系统介绍高三化学中的醇类物质知识点。

一、醇类物质的定义与命名醇类物质是由一个或多个氢原子被羟基（–OH）取代的有机化合物。

它们按照羟基的位置和数目进行命名。

例如，乙醇（C2H5OH）就是由乙烷（C2H6）分子中的一个氢原子被羟基取代而得到的。

二、醇类物质的性质1. 溶解性：低碳醇（碳数小于4）具有明显的水溶性，随着碳数的增加，醇类物质的溶解性逐渐降低。

2. 沸点和熔点：醇类物质的沸点和熔点一般较高，这是因为醇分子内部有氢键的存在，增加了分子间的吸引力。

3. 酸碱性：醇类物质既能表现出酸性，也能表现出碱性。

低碳醇比较容易失去羟基上的氢离子，呈现出酸性；而高碳醇则更容易接受氢离子，呈现出碱性。

三、醇类物质的制备1. 醇的加氢制备：通过加氢反应使烯烃或醛酮等化合物转化为醇。

常见的反应有马克尼科夫（Markovnikov）反应和氢化镍催化反应。

2. 卤代烃的取代反应：通过卤代烃与水或碱性溶液反应生成醇。

常见的反应有亲核取代反应和碱性水解反应。

四、醇类物质的应用1. 乙醇的应用：乙醇是常见的醇类物质，广泛用于酒精饮料的制备、溶剂的使用以及作为生物燃料的来源。

2. 化妆品中的醇：醇类物质可以用作化妆品中的增稠剂、润肤剂和防腐剂等，如乙二醇和丙三醇。

3. 醇类溶剂：由于醇类物质具有较好的溶解性和挥发性，常被用作有机合成反应和溶剂提取。

4. 醇类物质的合成材料应用：在合成纤维、塑料和树脂等领域，醇类物质被广泛用作原料。

总结：醇类物质是一类重要的有机化合物，其具有独特的性质和广泛的应用。

通过学习醇类物质的定义、性质、制备和应用，能够更好地理解有机化合物的特性和相互转化关系，为进一步学习和研究提供基础。

希望本文能够帮助高三化学学习者更好地掌握醇类物质的知识点。

高中化学乙醇和乙酸知识点

高中化学知识点：乙醇和乙酸1. 乙醇的性质和制备方法乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。

它是常见的酒精，常用作溶剂和消毒剂。

乙醇具有以下性质：•乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。

•它可与水混溶，形成不同浓度的醇溶液。

•乙醇具有酸碱性，可与碱反应生成乙醇盐。

乙醇的制备方法主要有两种：1.1 从蔗糖发酵制备乙醇蔗糖（C12H22O11）在酵母的催化下发生发酵反应，生成乙醇和二氧化碳。

这是制备乙醇的常见方法，也是酿酒的过程。

反应方程式：蔗糖 + 酵母→ 乙醇 + 二氧化碳1.2 从乙烯水合制备乙醇乙烯（C2H4）与水在催化剂存在下进行加成反应，生成乙醇。

这是一种工业上常用的制备乙醇的方法。

反应方程式：乙烯 + 水→ 乙醇2. 乙酸的性质和制备方法乙酸是一种无色液体，化学式为CH3COOH。

它是一种常见的有机酸，常用作食品添加剂和工业原料。

乙酸具有以下性质：•乙酸具有刺激性气味，并有酸味。

•它是一种极易挥发的液体，在常温下能与空气快速溶合。

•乙酸可溶于水，形成酸性溶液。

乙酸的制备方法主要有两种：2.1 从乙醇氧化制备乙酸乙醇通过催化剂的氧化反应，生成乙酸和水。

这是一种常见的制备乙酸的方法。

反应方程式：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水2.2 从乙烯羧化制备乙酸乙烯与过氧化物反应，生成乙酸。

这是另一种制备乙酸的方法。

反应方程式：乙烯 + 过氧化物→ 乙酸3. 乙醇和乙酸的应用3.1 乙醇的应用乙醇具有广泛的应用领域：•作为溶剂：乙醇是一种常用的溶剂，在化学实验室和工业生产中被广泛使用。

•化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口红和洗手液等化妆品和个人护理产品。

•燃料：乙醇可以用作燃料，例如乙醇汽油用于汽车等内燃机的燃料。

•酿酒：乙醇是酒精的主要成分，用于酿造各种酒类。

3.2 乙酸的应用乙酸也有广泛的应用：•食品添加剂：乙酸可用作食品的酸味剂和防腐剂。

•化学品生产：乙酸是合成其他有机化合物的重要原料，例如合成纤维素醋酸纤维。

高二化学醇的性质总结

醇的通性醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。

醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。

乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。

甲醇俗称"木精"。

乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。

两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液（体积分数60％）的凝固点达到－49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。

醇类的官能团为羟基－OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子，从而碳氧键和氢氧键易断裂，可表示为，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。

和活泼金属反应（Na, Mg, Al, K）；和氢卤酸（HX）发生取代反应；氧化反应；消去反应。

醇：醇的定义：羟基跟烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连的化合物叫做醇。

说明：在同一个碳原子上存在两个或多个羟基的多元醇，羟基连在碳碳双键或碳碳三键的不饱和碳原子上的醇，都不能稳定存在。

醇的性质：醇的物理性质饱和一元醇的沸点比其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点高。

这是因为一个醇分子中羟基上的氢原子可与另一个醇分子中羟基上的氧原子相互吸引形成氢键，增强了醇分子间的相互作用。

醇的化学性质羟基的反应①取代反应在加热的条件下，醇与氢卤酸(如HCl、HBr、HI)发生取代反应生成相应的卤代烃和水，例如：在浓硫酸作催化剂及加热的条件下，醇可以发生分子间的取代反应生成醚和水，例如：说明a．由醇生成醚的反应又叫做脱水反应或分子间脱水反应。

b．在醇生成醚的反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂。

温度是醇脱水生成醚的必要条件之一，若温度过低，反应速率很慢或不能反应；若温度过高，反应会生成其他物质。

②消去反应含β—H的醇，在一定条件下发生消去反应生成烯烃和水，例如：说明a．由醇生成烯烃的反应又叫做脱水反应或分子内脱水反应。

人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙醇(基础)

人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。

【要点梳理】【乙醇ID：403458&乙醇的组成与结构】要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。

其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。

乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。

羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性相同点不稳定稳定组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。

如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。

2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。

要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。

22人教版高中化学新教材选择性必修3--课时1 醇

课时1 醇课标解读课标要求素养要求1.认识醇的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。

2.认识醇的取代、消去反应及氧化反应的特点和规律。

3.结合生产.生活实际了解醇对环境和健康可能产生的影响。

1.宏观辨识与微观探析:能基于官能团、化学键的特点分析和推断醇发生氧化反应消去反应的结构特点。

能描述和分析醇的重要反应，能书写相应的化学方程式。

2.科学探究与创新意识:能通过实验探兖乙醇的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。

自主学习·必备知识知识点一醇的结构特点、物理性质1.结构特点：羟基与① 饱和碳原子相连的化合物称为醇，官能团为—OH 。

2.分类② CH 2OHCH 2OH ③ CH 2OHCHOHCH 2OH由烷烃所衍生的一元醇称为饱和一元醇，通式为④ C n H 2n+1OH ，可简写为R—OH ，如甲醇和乙醇。

3.几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇（俗称甘油）结构简式 C H 3—OH性质无色、具有挥发性的液体；易溶于水；有毒无色、黏稠的液体，易溶于水和乙醇4.物理性质（1）沸点a .相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远⑤ 高于烷烃的沸点；b .饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐⑥ 升高；c .碳原子数目相同，羟基的个数越多沸点越⑦ 高。

（2）溶解性甲醇、乙醇、丙醇均可与水互溶。

这是因为醇分子与水分子之间形成了⑧ 氢键。

想一想1碘单质易溶于乙醇，能否用乙醇萃取碘水中的碘？答案：否，乙醇与水互溶。

想一想2丁烷的相对分子质量比乙醇的大，为什么常温下乙醇呈液态而丁烷呈气态？答案：乙醇分子中含有羟基，分子间形成氢键，沸点远高于丁烷。

知识点二醇的化学性质（以乙醇为例）① 强于 ② 氧原子 ③ 取代 ④ 消去 1.置换反应在常温下，乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为⑤ 2 CH 3CH 2OH +2 Na →2 CH 3CH 2ONa +H 2↑ 。

新苏教版高中化学选修5：醇的性质和应用

第一课时醇的性质和应用1．乙醇分子中含有的官能团是什么？乙基(－C 2H 5)属于官能团吗？写出乙醇的结构简式。

提示：羟基(或－OH)；乙基不属于官能团。

CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 。

2．乙醇可以燃烧，你能写出乙醇燃烧的化学方程式吗？提示：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

3．钠与水，钠与乙醇哪一个反应更剧烈？试写出乙醇与钠反应的化学方程式。

提示：钠与水反应更剧烈。

2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。

[新知探究]探究1 向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块切去表层的金属钠，观察到有什么现象发生？如何检验反应产生的气体？提示：钠块沉入底部(ρ钠＞ρ乙醇)，钠块上产生大量气泡且在气泡推动下不断上升。

待反应稳定后(或验纯后)，点燃产生的气体，产生淡蓝色火焰并倒扣一支干燥的小烧杯，观察到有水珠生成，证明产生的气体为H 2。

探究2 组装如图所示装置。

在试管Ⅰ中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL 浓硫酸、2 mL 95% 的乙醇和3 g 溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。

加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。

试管Ⅱ中观察到有什么现象发生？依据上述实验现象，你能判断出乙醇与氢溴酸反应的产物吗？请设计实验证明试管Ⅱ中收集到的是溴代烃。

提示：在试管Ⅱ中可观察到有油状无色液体沉积于底部，此物质是CH3CH2Br，其检验方法为：取Ⅱ中油状液体少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，再加入足量稀HNO3酸化后滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，证明试管Ⅱ中收集到的有机物是溴代烃。

探究3组装如图所示装置，在试管中加入2 g P2O5并注入4 mL 95%的乙醇，加热，观察实验现象。

(1)实验过程中，试管中观察到的实验现象是什么？(2)KOH溶液的作用是什么？反应类型是什么？(3)温度升高到140 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？(4)温度升高到170 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？提示：(1)酸性KMnO4溶液(紫红)褪色。

高中化学【醇的概述、醇的化学性质】

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醇的化学性质(以1丙醇为例)
化学[LK·选修] 有机化学基础
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化学[LK·选修] 有机化学基础
2．为什么金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈？
【提示】由于醇分子中的烷基具有推电子作用，使醇分子中的氢氧键不如水分子中的氢氧键容易断裂，即醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应不如钠与水反应剧烈。
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2．醇的催化氧化规律醇分子中，—OH 上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢
原子பைடு நூலகம்合外来的氧原子生成水，而醇本身形成了键。
2CH3CH2OH＋O2― Cu△―/A→g2CH3—CHO＋2H2O
不饱和
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重点难点
1.掌握醇的化学反应以及分子中键断裂的位置，知道醇在有机化合物转化中的重要作用。(重点) 2.初步掌握醇消去反应、催化氧化反应生成不同产物的规律。(难点)
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醇的概述 1.定义烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物。羟基的结构简式为 —OH 。
B．官能团异构
C．顺反异构
D．碳链异构
【解析】 CH3CH2OH 与 CH3—O—CH3 官能团种类不同，互为官能团异构。
【答案】 B
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高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物2.1醇概述醇的化学性质学案3

第1课时醇概述醇的化学性质新课程标准学业质量水平1。

认识醇的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用.2.知道醚的结构特点及其应用。

1.宏观辨识与微观探析:能根据分子组成和结构特点,区分醇、酚和醚，了解醇的分类方法,能认识到羟基数量的多少、烃基的大小对醇类熔沸点、溶解性等物理性质的影响.2.证据推理与模型认知:能利用电负性的有关知识，分析醇分子中各种化学键的极性，判断碳氧键和氢氧键均属于强极性键，从而进一步推断出醇在一定条件下断键的位置,归纳出醇类可能发生的化学反应。

必备知识·素养奠基一、醇的概述1.概念烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物,其官能团的结构简式为—OH。

2.分类(1）根据醇分子中羟基的数目,醇可分为①一元醇：如甲醇CH3OH、苯甲醇（）②二元醇:如乙二醇（）③多元醇:如丙三醇（)（2）根据醇分子中烃基是否饱和,醇可分为①饱和醇：如CH3OH、、②不饱和醇：如【巧判断】(1）羟基与烃基相连的化合物一定是醇. （）提示:×。

羟基与苯环直接相连就不是醇了。

（2）乙醇比丁烷、丁烯的沸点高。

(）提示：√。

因为乙醇分子中存在氢键,所以乙醇比丁烷、丁烯的沸点高.（3)乙醇与乙醚互为同分异构体。

（）提示:×。

乙醚的分子式为C4H10O,乙醇的分子式为C2H6O。

3.通式(1)烷烃的通式为C n，则饱和一元醇的通式为C n OH(n≥1)，饱和多元醇的通式为C n O m。

(2)单烯烃的通式为C n H2n（n≥2)，则相应一元醇的通式为C n H2n O （n≥3）。

(3)苯的同系物的通式为C n H2n-6(n≥7）,则相应一元醇的通式为C n H2n-6O（n≥7）。

【微思考】符合C n H2n+2O（n≥1)这一通式的有机物一定属于醇吗?提示：不一定属于醇。

因为符合此通式的有机物也可能是醚，如CH3OCH3。

4。

命名例如：命名为3-甲基-2-戊醇,命名为1，2—丙二醇.5。

高中乙醇知识点总结

高中乙醇知识点总结一、乙醇的物理性质1. 外观：乙醇是一种无色透明的液体，具有刺鼻的气味。

密度为0.789g/cm³，沸点为78℃，结晶点为-114.1℃。

2. 溶解性：乙醇与水的混合物称为酒精，是一种常用的溶剂。

乙醇能够溶解许多有机物，如酯类、醚类和脂肪酸等。

3. 燃烧性：乙醇具有易燃性，能够在空气中燃烧。

燃烧时生成二氧化碳和水。

4. 蒸汽压：乙醇的蒸汽压随着温度的升高而增加，随着温度的降低而减小。

二、乙醇的化学性质1. 氧化性：乙醇可以被氧化为乙醛，再氧化为乙酸。

乙醇的氧化反应在生物体内起着重要作用。

2. 脱水性：乙醇在一定条件下可以脱水生成乙烯（乙烯）。

3. 酸碱性：乙醇是一种弱酸，其水溶液呈弱酸性。

4. 酯化反应：乙醇能够与酸酐或酸酯反应生成酯，这是一种重要的化学反应。

5. 与氢卤酸反应：乙醇能够与氢卤酸发生醇的卤化反应，生成卤代乙烷。

三、乙醇的用途1. 医药用途：乙醇是一种重要的药剂原料，常用于制备药物、药剂和药用溶剂等。

2. 饮料加工：乙醇是制备酒精饮料的基础原料，如啤酒、葡萄酒和烈酒等。

3. 化工制造：乙醇是一种重要的化工原料，可用于制备醋酸、乙醚、丙酮和酯类等。

4. 生物燃料：乙醇可作为生物燃料，可以与汽油混合使用，降低尾气排放。

5. 家用清洁剂：乙醇可作为家用清洁剂的有效成分，用于清洁、消毒和除臭等。

四、乙醇的制备方法1. 醱酵法：以淀粉或糖类原料为基础，通过酵母发酵而制备酒精。

2. 蒸馏法：将发酵得到的酒精溶液用蒸馏设备进行蒸馏，得到纯度较高的乙醇。

3. 合成法：乙醇可以通过石油、天然气、煤焦油中的乙烯或水合乙烯制备。

五、乙醇的安全使用1. 乙醇具有易燃性和腐蚀性，使用时要注意防火防爆，避免与火源、氧化剂接触。

2. 乙醇具有一定毒性，长期大量接触可对皮肤和黏膜产生刺激作用，宜佩戴防护用具进行操作。

3. 在使用乙醇时，要注意通风排气，避免长时间在闭合空间中接触，以免出现中毒症状。

高中化学醇类简介

醇类简介1）概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物为醇．根据羟基的数目分：一元醇（含一个羟基如CH3CH2OH）、二元醇（含两个羟基例如乙二醇）、多元醇（两个以上的羟基例如丙三醇）2）物理性质：（1）低级饱和一元醇为无色透明的液体，往往有特殊气味，能与水混溶．十二个碳原子以上的高级醇为蜡状固体，难溶于水．饱和一元醇的比重都比分子量相近的烷烃大，但小于1，低级醇的熔点和沸点都比分子量相近的烷烃要高，含支链醇的沸点比同碳原子数的直链醇要低．（2）醇的沸点比烷烃高得多，是因醇分子间能形成氢键．羟基是极性很强的基团，在液体状态，醇分子间可通过氢键缔合在一起，而气体状态的醇是不缔合的．要使液态醇变为蒸气，必须提供断氢键的能量，因此沸点升高．（3）甲醇，乙醇，丙醇均可与水以任意的比例混溶，这是因为它们都能和水形成氢键．氢键：醇分子中羟基的氧原子与另一个醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引的作用，这种吸引作用称为氢键．3）醇的命名：（1）普通命名法．对于结构简单的醇类可采用此种命名法．一般在烃基名称后加上“醇”字即可，“基”字可省去．如：（2）系统命名法．①结构比较复杂的醇可采用系统命名法，选择连有羟基的最长碳链作为主链，根据碳原子数称某醇，从靠近羟基羰的碳原子对主链编号，标明羟基及取代基，名称和位次放在母体名称前面．如：②芳醇的命名，一般将苯基作为取代基．如：③多元醇的命名，应尽可能选择含多个羟基的碳链为主链，不能包括在主链上的羟基可作为取代基．如：像这样的化合物称丙三醇即可，不需要命名为：1，2，3，﹣三羟基丙醇．④对含碳碳不饱和键的醇，命名时应选择包含羟基和碳碳不饱和键在内的最长碳链作为主链，根据碳原子数定名为某烯（炔）醇，编号时从靠近醇羟基端开始，同时照顾不饱和键的位次尽可能小．书写时需注明羟基和不饱和键的位次．如：【命题方向】本考点主要考察醇的概念、分类和命名和物理性质，主要以命名题或鉴别题为主要考查形式．【解题思路点拨】要注意醇的命名和烃的命名的区别，注意醇和烃的沸点比分子量相近的烷烃要高．。

17高考化学有机物知识点：醇、酚

17年高考化学有机物知识点：醇、酚为了帮助参加高考的同学更好的复习考试的课程，查字典化学网小编编辑整理了17年高考化学有机物知识点：醇、酚，希望考生们通过对复习资料的熟练来为考试复习锦上添花。

一、烃的含氧衍生物烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。

从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。

烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等(目前高中化学所学)烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。

二醇类(1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。

(2)饱和醇通式：CnH2n+1OH，简写为R-OH。

碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体(3)分类①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。

一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。

②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。

(4)醇类物理性质沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。

一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇(如甘油)是糖浆状物质。

一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。

低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。

饱和醇不能使溴水褪色。

醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。

以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。

另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。

(5)几种重要的醇①甲醇甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。

②乙二醇乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。

③丙三醇丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。

乙醇一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。

高中化学醇的试讲教案

高中化学醇的试讲教案
一、教学目标：
1. 掌握醇的定义和性质；
2. 了解醇的命名方法；
3. 理解醇的制备方法。

二、教学重点和难点：
1. 醇的定义和性质；
2. 醇的命名方法。

三、教学内容：
1. 醇的定义和性质
（1）醇是一类包含羟基（-OH）官能团的有机物；
（2）醇的物理性质：无色、有特殊气味、可溶于水等；
（3）醇的化学性质：能发生酸碱中和反应、醚化反应等。

2. 醇的命名方法
（1）一级醇的命名：以烷烃的根名加上“-ol”后缀；
（2）二级醇和三级醇的命名：以烃基官能团的个数和位置来命名。

3. 醇的制备方法
（1）氢氧化钠法：利用氢氧化钠与卤代烃发生取代反应制备醇；（2）对金属钠的用量有严格的要求，否则会导致副反应的发生。

四、教学方法：
1. 教师讲解结合示例；
2. 学生练习结合讨论；
3. 多媒体辅助教学。

五、教学步骤：
1. 引入：通过引入问题或实际应用，引起学生兴趣；
2. 讲解醇的定义和性质；
3. 讲解醇的命名方法；
4. 讲解醇的制备方法；
5. 练习：让学生练习醇的命名方法；
6. 总结：总结本节课重点内容。

六、教学评价：
1. 教学结束前进行小测验，检查学生对醇的理解情况；
2. 引导学生合作，进行互相评价。

七、课后作业：
1. 复习本节课内容；
2. 完成课堂习题。

以上是关于高中化学醇的试讲教案范本，希望对您有所帮助。

感谢阅读！。

高中化学重要知识点归纳

高中化学重要知识点归纳高中化学重要知识点归纳其实高中的化学在数理化三科中是最接近于文科类的学科，这就意味着我们在学习化学这门课程的过程中，需要记忆许多知识点。

下面是店铺为大家整理的高中化学知识要点，希望对大家有用!高中化学重要知识点1一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。

(要注意配平。

)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：(看几看)①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“ ”是否应用恰当。

高中有机化学醇醚酯方程式总结

高中有机化学醇醚酯方程式总结本文总结了高中有机化学中与醇、醚和酯相关的方程式和反应。

醇的方程式和反应- 醇是一类含有羟基的有机化合物，其通式为R-OH。

在有机化学中，醇参与了许多重要的反应。

醇的生成反应- 醇可以通过多种途径生成，例如：- 烷基卤化物与水反应生成醇：R-X + H2O → R-OH + HX- 烯烃与水反应生成醇：R2C=CR2 + H2O → R2C(OH)-CR2- 羰基化合物还原生成醇：R-C=O + 2[H] → R-CH2OH醇的酸碱性反应- 醇具有酸碱中性，可与碱反应生成醇盐，也可与酸反应生成醇酯等物质。

醇的酯化反应- 醇与酸反应生成酯的反应称为酯化反应，其方程式为：R-OH + R'-COOH → R'-COOR + H2O醚的方程式和反应- 醚是一类含有氧原子与两个有机基团连接的化合物，其通式为R-O-R'。

在有机化学中，醚也参与了一些重要的反应。

醚的生成反应- 醚可以通过醇之间的缩合反应生成，其方程式为：2R-OH → R-O-R + H2O醚的醚化反应- 醇与烃反应生成醚的反应称为醚化反应，其方程式为：R-OH + R'-X → R-O-R' + HX酯的方程式和反应- 酯是一类含有酯基的有机化合物，其通式为R-COOR'。

在有机化学中，酯也参与了一些重要的反应。

酯的生成反应- 酯可以通过醇与酸反应生成，其方程式为：R-OH + R'-COOH → R'-COOR + H2O酯的水解反应- 酯可以与水发生水解反应，生成相应的醇和酸的盐，其方程式为：R'-COOR + H2O → R'-COOH + R-OH以上是高中有机化学醇醚酯方程式以及与之相关的反应的总结。

醇的化学性质

醇的化学性质参考资料1. 活泼氢试验醇羟基性质活波，具有酸性。

2RCH 2OH +2Na2RCH 2ONa +H2醇钠此法用来鉴定C3 – C6的醇最为合适.2. 氧化反应醇羟基可以被氧化剂氧化，生成醛或酮，醛可以进一步被氧化成酸。

例如：RCH 2OHH 2SO 4RCHO进一步氧化RCOOH伯醇的氧化CHOH R'RK 2Cr 2O 7或CrO 3C O R'R 仲醇的氧化(酮不易被继续氧化)在同样条件下,叔醇不被氧化.3. Lucas 试验醇羟基可以发生亲核取代反应，如：叔醇的反应COH R'R R''conc HCl,ZnCl 2振荡即反应CCl RR''仲醇的反应CHOH R'R 2~5min 才反应CHCl R'R伯醇的反应伯醇在室温下很难反应,必须加热才能反应.4.多元醇与氢氧化铜的作用(络合反应) CH2OHCHOH CH2OH Cu2+-CH2OCHOCH2OHCu(绛蓝色配合物)此反应可用于区别邻二醇类化合物.酚的化学性质1. 酚的弱酸性OH+NaOH ONa+H2O(1)ONaH+OH (2)OH+NaOH ONa+H2O醛、酮的化学性质参考资料羰基中，碳和氧以双键相结合，但是由于氧的负电性吸引电子能力很强，所以羰基是一个极性的基团，具有偶极矩，负电偏向氧端，正电极在碳端。

碳（碳正离子）容易被带负电的基团的进攻，发生亲核反应。

1.与2，4-二硝基苯肼的作用含氮的衍生物，如一级胺，二级胺等均可贺醛酮的羰基发生亲核加成，但是初步产物很不稳定，马上进行下一步反应。

如果是一级胺，氮上还有氢，加成产物是去一分子水，变成亚胺。

例：与2，4-二硝基苯肼的作用，R 1OH2HNO2NNO2NH NO2NNO2R2R1HN（N上的孤对电子直接进攻羰基碳，H转移到O端）2.与亚硫酸氢钠的加成反应亚硫酸氢钠可以和醛或某些活泼的酮发生羰基的加成作用，生成稳定的亚硫酸氢钠加成物。

高中化学第三章烃的含氧衍生物知识点总结

学习必备欢迎下载醇酚一、认识醇和酚羟基与相连的化合物叫做醇；羟基与直接相连形成的化合物叫做酚。

二、醇的性质和应用1．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为饱和一元醇的分子通式：（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为2．醇的命名（系统命名法）一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇” ，羟基在 1 位的醇，可省去羟基的位次。

多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。

用二、三、四等数字表明3．醇的物理性质（1）状态： C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。

C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。

甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol ）。

甲醇有毒，饮用10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。

（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷。

且随着碳原子数的增多而。

（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。

含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。

4．乙醇的结构分子式： C2H6O结构式：结构简式： CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）取代反应A ．与金属钠反应化学方程式：化学键断裂位置：对比实验：乙醇和 Na 反应现象：水和钠反应现象：乙醚和钠反应：无明显现象结论：①②B．与 HX 反应化学方程式：断键位置：实验（教材P68 页）现象：实验注意：烧杯中加入自来水的作用：C．乙醇的分子间脱水化学方程式：化学键断裂位置：〖思考〗甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为D ．酯化反应温度计必须伸入化学方程式：断键位置：（2）消去反应化学方程式：断键位置：实验装置： ( 如图 )注：乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，都属于β－消去，即羟基的β碳原子上必须有 H 原子才能发生该反应（3）氧化反应A ．燃烧点燃CH 3CH 2OH ＋ 3O2C x H y O z＋O2[ 思考 ]某饱和一元醇与氧气的混合气体，经点燃后恰好完全燃烧，反应后混合气体的密度比反应前减小了1/5，求此醇的化学式（气体体积在105℃时测定）B．催化氧化化学方程式：断键位置：说明：醇的催化氧化是羟基上的H 与α－ H 脱去[ 思考 ] 下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式CH3OH CH 3CH3 C CH2CH CH3CH3 C OH CH 3CH3(CH2)5CH2OH CH 3A B C结论：伯醇催化氧化变成仲醇催化氧化变成叔醇C．与强氧化剂反应乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色三、其它常见的醇（1）甲醇结构简式：物理性质：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。

高中化学【醇]

2CH3CHO＋2H2O CH3CH2OH＋3O2―点―燃→ 2CO2↑＋3H2O
4．醇的化学性质(以乙醇为例)
反应条件断键位置
类型
化学方程式(以乙醇为例)
置换 Na
_①__
反应
取代浓 HBr， _②__ 反应 △
取代浓硫酸， _①__和__②_ 反应 140 ℃
2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑
共有 8 种
(× )
(5)将白酒蒸馏可得到无水酒精
(×)
(6)C5H11OH 的醇，在一定条件下能发生消去反应的结×构共
有8种
()
×
谢谢欣赏
CH3CH2OH＋CH3COOH 浓△硫酸CH3COOC2H5＋H2O
CH3CH2OH ―浓17―硫0→℃酸CH2===CH2↑ ＋H2O
5.醇的两大反应规律 (1)醇的消去反应规律 ①官能团(-OH或-X)②β－H
醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表示为
课时4
醇
知识点一醇的结构与性质
考必备•清单
1．醇的结构醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元脂肪醇的通式为__C_n_H_2_n_＋_1O__H___ (n≥1)。如乙醇的组成和结构：
2．醇的分类
[名师点拨] 在二元醇或多元醇的分子中，两个或两个以上羟基结合在同一个碳原子上时物质不能稳定存在(如
如 CH3OH、
都不能发生消去反应。
(2)醇的催化氧化规律醇的催化氧化产物的生成情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。
6．几种常见的醇

高中化学复习知识点：醇的命名

高中化学复习知识点：醇的命名一、单选题1．下列对有机物的命名中，正确的是()A．2,3-二甲基-1-丙醇B．邻甲基苯酚C．CH3CH2OOCCH3丙酸甲酯D．2-甲基丙酸2．下列有关有机物说法不正确的是A．CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面D．1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol3．下列有机物命名正确的是（）A．H2N-CH2COOH 氨基乙酸B．2-二氯丙烷C．2-甲基丙醇D．C17H33COOH 硬脂酸4．有机物CH3CH（C2H5）CH （OH）CH3命名正确的是A．2-乙基-1-丁醇B．3-甲基-2-戊醇C．3-乙基-2-丁醇D．2-羟基-3-甲基-戊烷5．下列有机物的命名及名称书写均正确的是A．CH2Br－CH2Br二溴乙烷B．CH3OOCCH3乙酸甲酯C．硬脂酸甘油脂D．2,2-二甲基-3-丁醇6．下列有机物的命名正确的是（）A．2-乙基-3-甲基戊醛B．CH2ClCH2Cl二氯乙烷C．3-甲基-1-丁烯D．2-甲基-1-丙醇7．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（）A．CH2Br—CH2Br 二溴乙烷B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32—乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯D．3，3—二甲基—2—丁醇8．有机物命名正确的是( )A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B．CH3OOCCH3 甲酸乙酯C．2-乙基丙烷D．3，3-二甲基-2-丁醇9．据有机物的命名原则，下列命名正确的是A．三甲苯B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷C．CH3CH(NH2)CH2COOH β-氨基丁酸D． 2,2-二甲基-3-丁醇10．下列四种有机物的名称所表示的物质，命名正确的是（）A．1-甲基-2-丁炔B．2-乙基丙烷C．2-甲基-3-丁醇D．2-甲基-2-丁烯二、综合题11．[2017新课标Ⅱ]化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

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高中化学：醇知识点
一、醇的概述
1．醇的概念、分类及命名
(1)概念
醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

饱和一元醇通式为CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O(n≥1，n为整数)。

(2)分类
(3)命名
①步骤原则
②实例：
③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。

2．物理性质
(1)沸点
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。

②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。

③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。

(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。

(3)密度：醇的密度比水的密度小。

几种重要的醇
二、醇的化学性质——以乙醇为例
1．醇的化学性质
乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如
(1)与钠反应
分子中a键断裂，化学方程式为
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(2)消去反应
分子中b、d键断裂，化学方程式为
(3)取代反应
①与HX发生取代反应
分子中b键断裂，化学方程式为
②分子间脱水成醚
一分子中a键断裂，另一分子中b键断裂，化学方程式为(4)氧化反应
乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中a、c键断裂，化学方程式为
③醇还能被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液氧化，其过程可分为两个阶段：
醇催化氧化的规律
(1)RCH2OH被催化氧化生成醛：
2．乙烯的实验室制法
(1)实验装置
(2)实验步骤
①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合，即将15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸；
②加热混合溶液，迅速升温到170 ℃，将生成的气体分别通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。

(3)实验现象
KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。

乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯。

思维拓展——醇消去反应的规律
(1)醇消去反应的原理如下：
(2)若醇分子中只有一个碳原子或与—OH相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。

如CH3OH、
(3)某些醇发生消去反应，可以生成不同的烯烃，如：
有三种消去反应有机产物。

知识点小结。