高中化学：醇知识点

高中化学：醇知识点
一、醇的概述
1．醇的概念、分类及命名
(1)概念
醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

饱和一元醇通式为CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O(n≥1，n为整数)。

(2)分类
(3)命名
①步骤原则
②实例：
③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。

2．物理性质
(1)沸点
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。

②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。

③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。

(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。

(3)密度：醇的密度比水的密度小。

几种重要的醇
二、醇的化学性质——以乙醇为例
1．醇的化学性质
乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如
(1)与钠反应
分子中a键断裂，化学方程式为
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(2)消去反应
分子中b、d键断裂，化学方程式为
(3)取代反应
①与HX发生取代反应
分子中b键断裂，化学方程式为
②分子间脱水成醚
一分子中a键断裂，另一分子中b键断裂，化学方程式为(4)氧化反应
乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中a、c键断裂，化学方程式为
③醇还能被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液氧化，其过程可分为两个阶段：
醇催化氧化的规律
(1)RCH2OH被催化氧化生成醛：
2．乙烯的实验室制法
(1)实验装置
(2)实验步骤
①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合，即将15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸；
②加热混合溶液，迅速升温到170 ℃，将生成的气体分别通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。

(3)实验现象
KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。

乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯。

思维拓展——醇消去反应的规律
(1)醇消去反应的原理如下：
(2)若醇分子中只有一个碳原子或与—OH相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。

如CH3OH、
(3)某些醇发生消去反应，可以生成不同的烯烃，如：
有三种消去反应有机产物。

知识点小结。