高中化学 《铁的重要化合物》教学设计 新人教版必修1【精品教案】
《铁的重要化合物》教学设计
人教版必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”《铁的重要化合物》教学设计西安铁一中王海燕一、教学分析1.教材依据：本节课是依据人教版---化学---必修1---第三章《金属及其化合物》---第二节《几种重要的金属化合物》中"铁的重要化合物"开发的一节实验探究课。
2.设计思路：在设计这节课内容时，一位专家讲的一个比喻一直萦绕在我的脑海：给学生传授知识就像在驾校考驾照学开车，当你通过理论考试后虽然具备了理论知识，但离会开车还很远；当具有了一定的驾驶技术并通过了考试拿到了驾照，你是不是就会开车了？还不是，此时还只是具有了一定的驾驶技能，还不具备熟练驾车的能力，要将这种技能转化为熟练的行驶能力还需要不断熟悉车况、路况，最后才能达到孰能生巧、人车一体的境界。
学生的学习就像考驾照学开车，不是一朝一夕的事，是一个将学习技能转化为学习能力的过程。
本节课引导学生用氧化还原理论指导学习铁的氧化物的性质、铁的氢氧化物的制备、铁盐和亚铁盐的检验方法，还要学生从中总结出铁盐、亚铁盐的性质及相互转化，我通过分析教材以及分析学情，设计了我这节课的三维目标，学生通过氧化还原理论应该可以完成我本节课设计的三维目标。
3.教材分析：在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。
根据我个人的理解，编者之所以将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的境界。
铁作为变价元素早已被学生孰知，故利用氧化还原反应理论这一良好素材，通过设问假设——实验验证——得出结论的有目的的探究过程，能使学生深刻认识掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。
我依据课标，根据教材，从所教学生实际出发，结合初中所学的已经掌握的铁及其化合物的知识，不仅可以让学生了解了解铁的氧化物的性质，并能掌握氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备方法。
铁的重要化合物教学设计新部编版
精品教学教案设计| Excellent teaching plan教师学科教案[ 20–20学年度第__学期]任教学科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校人教版高一化学必修 1 第三章《铁的重要化合物》教学设计一、设计思想：1、新课程改革倡导学生主动参与、乐于探究，培养学生分析、解决问题的能力以及交流与合作的能力。
本节课力求从学生已有的学习经验和生活实际出发，认识化学与生活的关系，培养学生的社会责任感和参与意识。
同时通过以化学实验为主的探究活动，促进学习方式的转变，在实践中锻炼了学生的实验技能，提高了学生的合作意识和用化学知识解决实际问题的能力。
2、新课程倡导学生“自主、合作、探究”式的学习。
但在实际教学中，每个教学班的学生能力各有不同。
如何让不同的教师面对相同的教材，结合所教学生的实际情况，根据自己的生活经历、知识背景、情感体验建构出不同意义的设计，呈现出不同教学风格的课堂，赋予静态教材以生命活力，培养出各具个性特色的创造性人才呢。
”“同课异构”的教研方式能展示教师对教材不同的分析理解、不同的策略选择、不同的资源选用，呈现出课堂教学的多样化，它能解决教师教学中的实际问题，打开教师的思路。
在本次活动中，教师们是全员参与、全程实践研究，通过备课、说课、上课、听课、评课等教研活动，踏踏实实地经历“理解教材—独立设计—年段说课—课堂实践—比较修改—总结提升”校本教研过程。
这一教研模式改变了以往教研活动中“组长讲组员听”“一人主讲大家倾听”的被动模式，每一个教师在活动中充分发挥了个体的才能，展现了个体的想法，参与了每一个环节的研究，真正成为了教研的主人，在研讨中取得了实践水平与理论水平的双重提高，促进了教师的专业发展。
3、本节课课堂容量很大，学生一共要完成 15 个实验的设计和操作。
为了实现化学课堂的“大容量、强节奏、高效益、活全体”我运用“四合一”主体教学模式的做法，对学生的学习方式、学习条件和学习效果进行分析，描绘出个人的“全脑偏好图”，并根据学生的成绩和“全脑偏好图”组建互助合作小组，要求是“组内异质、组间同质” 。
高中化学专题323铁的重要化合物教学案新人教版必修1
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物( 第三课时 )铁的重要化合物【教课目标】知识与技术：1.掌握 Fe3＋的氧化性及检验方法， Fe3＋与 Fe2＋的转变，2.掌握 Fe( OH) 2氧化成 Fe( OH) 3的过程过程与方法：1.教课中经过实验和研究，让学生对研究的方法有一些认识，在实验和研究过程中，累积一些科学假设和比较实验方法。
感情态度与价值观：1.经过实验研究，让学生领会科学研究的乐趣，体验合作和着手的整个过程的踊跃的情绪。
【教课要点】 Fe3＋与 Fe2＋的之间转变【教课难点】运用氧化还原反应的理论解析Fe3＋与 Fe2＋的转变并进行实验设计和考据。
【课时安排】共三课时 ( 第三课时 )【教课过程】〖前言〗人类早在6000 年前就开始利用铁，2000 年古人类发了然从矿石里冶铁的方法。
我国在春秋期间就开始冶铁、战国期间就开始炼钢。
钢铁向来广泛地应用人类生活的方方面面。
新中国成立从前，我国的钢铁工业特别落后，生产的钢铁远不可以满足生产和生活的需要，大批依靠入口，因此当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。
新中国成立后，我国的钢铁工业获得日新月异地发展，1996 年我国的钢产量打破一亿吨。
〖前言〗上一节我们学习了铁的化学性质。
我们知道，Fe 在 O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此以外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3这些铁的氧化物。
有什么样的性质呢？〖板书〗三、铁的重要化合物1、铁的氧化物［投影总结］铁的氧化物的性质比较。
FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 价+3 价+3， +2 价水溶性不溶不溶不溶稳固性不稳固，在空气里稳固稳固加热迅速被氧化非氧化碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物， Fe O34性反应＋2＋＋3＋== Fe2＋+ FeO+2H ==Fe Fe2O3 + 6H== 2Fe+ 8H+H2O＋+3H 2O2Fe3＋ +4H 2O与氧化3FeO + 10HNO＋3 3 Fe 3O4 + 28 HNO 3Fe O + 6H== 2Fe323性酸反==3Fe ( NO3 ) 3+＋+3H 2O== 9F e ( NO3 ) 3应NO↑ +5HO+NO↑+14 H2O2共性高温时，都能被C、 CO、 H2、 Al 等还原剂还原，还原过程中Fe 的价态降低，最平生成Fe〖板书〗 2、铁的氢氧化物氢氧化铁 ( iron( Ⅲ ) hydroxide)氢氧化亚铁 ( iron( Ⅱ ) hydroxide)〖实验 3-9 〗 Fe ( OH) 2和 Fe ( OH) 3的制备实验步骤：在 2 支试管晨分别加入少许 FeCl3和 FeSO溶液，而后滴入NaOH溶液，观察并描4述发生的现象。
《《铁的重要化合物》》教学设计方案
【评价】根据化合价得出铁 的氧化物还可以有 FeO，Fe2O3 两种。 【追问】在生活中，你们见 过含这些物质的物品吗？ 【PPT 图片展示】 【讲述】初中我们已经学过 铁锈的主要成分是疏松结构的 Fe2O3，修建房屋的砖瓦有两类， 分别含有铁的两种氧化物，青砖 瓦主要含有 FeO，红砖和红砂石 主要含有 Fe2O3。 【问题】铁的氧化物都有磁 性吗？它们有哪些共性和特性， 如何验证？ 把观察和实验结果填入表 格， 并派代表汇报实验结果。 （结 合自主阅读课本相关知识） 【板书】 1．特性和用途 【板书】2．与酸反应： FeO+2H+=Fe2++H2O； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【归纳】请根据表中内容归 纳比较三种铁氧化物在性质上 的相同和不同。 【板书】 相同点：都不溶于水，都不 与水反应， FeO、 Fe2O3 都是碱性
【板书】Fe(OH)2 的制取 【PPT 图片展示】Fe(OH)2 【资料】铁的两种氢氧化物 可以分别由相对应的可溶性盐 与碱反应而制得。
【实验，观察】 红褐色沉淀 【猜想，回答】Fe(OH)3 发现问题 【可能回答】 Fe(OH)2 被氧化成
前后照应， 知 识连贯 为第二课时 学 习 奠 定 知识 基 础
制 1mol/LFeSO4 溶液于试管中,用滴 管加入 1ml 刚煮过的 8mol/LNaOH 溶液，先静置后振荡，观察现象 记录实验现象 【回答】静置时有白色絮状沉
白色的沉淀，震荡最终得到的却 是红褐色的物质，到底怎么了？ 看完下面一个实验你们可 能会得到一点启发： 【实验 2】制取 Fe(OH)3 实 验 原 理 ： Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ 实验用品：试管、滴管、 1 mol/L FeCl3 溶液、8 mol/L NaOH 溶液 进行实验并观察 Fe(OH)3 的 颜色状态 【讲解】大家将制得的 Fe(OH)3 与实验 1 所得到的物质 进行对比，猜想一下，实验 1 中 的物质可能是什么？ 【追问】明明是制取 Fe(OH)2 的方案，为什么却制得 的是 Fe(OH)3 呢？（从氧化还原 的角度思考） 【提示】在 Fe(OH)2 中铁是 +2 价，在 Fe(OH)3 中铁是+3 价 【问题组三】 1、 那请同学们分析一 下在这一过程中什么物质有 氧化剂的作用呢？（从加入 的物质考虑） 2、 氧化剂又从何而来？ 【追问】空气中有氧气，那
高中化学铁的重要化合物的教学设计新人教版必修1
铁的重要化合物
一、教学目标：
1、知识与技能
(1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。
(3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
2、过程与方法
在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
3、情感、态度、价值观：
通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
并通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。
二、教学重点、难点：
重点：+2价和+3价铁的化合物的性质
难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。
三、教学过程
教学流程
板书设计：铁的重要化合物2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl—
4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3
Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3。
最新人教版高中化学必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
说课比赛《铁的重要化合物》教学设计一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。
铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。
本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。
铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。
结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。
二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。
人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。
铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。
铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。
《铁的重要化合物》教学设计1
《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析在新课程必修模块《化学1》第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习元素化合物的基础知识，既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，巩固氧化还原反应、离子反应知识；又可以为《化学2》介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
对于元素化合物知识的学习，主要采用纵向联系和横向比较的学习方法，从某一元素单质为中心，建立“氧化物—对应水化物—相应的盐”为知识主线的纵向联系体系，而对于同类物质如氧化物、氢氧化物，建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。
帮助学生建立知识体系，梳理要点，突出主干知识，以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。
二、教学背景分析学习内容分析：依据《普通高中化学新课程标准》要求，根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。
要求学生认识铁重要化合物的化学性质，写出主要反应的化学方程式，知道检验Fe3＋的方法， Fe2+与Fe3+的转化。
通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。
学生情况分析：已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。
教学方式与教学手段说明：教学中通过实验探究活动、列表比较的方式，启发思维，突出共性和特性，促进学生归纳、对比的学习方法形成。
技术准备：实验用品、多媒体设备三、教学目标（一）知识与技能1、掌握Fe2+和Fe3 的检验方法。
2、掌握Fe2+和Fe3之间的相互转化。
（二）过程与方法1、通过探究Fe2+和Fe3 的检验方法，学会运用已知物质的性质预测未知物质的性质，在通过实验探究，在验证假设的科学研究方法。
2、通过对Fe3+被还原原因的分析，学会解决问题的逆向思维方法。
3、通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁盐之间的转化关系，学会分类、比较的科学研究方法。
3.2.3《铁的重要化合物》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物（第三课时铁的重要化合物）标 法2.通过小组讨论、对比分析初步学会运用分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
情感态度价值观1.通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。
2.通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
教学重点 铁的氧化物、氢氧化物的性质及Fe 2+、Fe 3+的转化 教学难点铁的氢氧化物的性质和Fe 2+、Fe 3+的转化。
教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，它的化合物非常的多，你们知道铁有哪些化合物吗？能不能对它的化合物进行分类。
【投影】【板书】活动一、铁的氧化物FeO 黑赤铁矿（Fe O ）陨铁磁铁矿（Fe 3O 4）FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3)【归纳小结】归纳总结铁的三种氧化物组成、性质各有何特点及主要用途有哪些？【交流1】(1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe 3O 4可以看成由FeO 和Fe 2O 3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO ·Fe 2O 3的形式。
【交流2】(2)FeO 、Fe 2O 3属于碱性氧化物，Fe 3O 4不属于碱性氧化物。
氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)是炼铁原料。
工业炼铁的反应原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
【交流3】(3)Fe 3O 4与盐酸反应可分别看作Fe 2O 3、FeO 与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
【交流4】(4)FeO 、Fe 3O 4遇氧化性酸(如HNO 3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
高中化学高中 金属及其化合物《铁的重要化合物》教案
必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物（第三课时）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析《铁的重要化合物》是高中化学人教版第三章第二节第三课时内容。
本节课主要包括铁的氢氧化物和亚铁离子和三价铁离子鉴别两个部分。
首先，从本章的内容来说，本章是学习元素知识的开始，是从理论知识到元素知识的过渡，为前面的实验和理论知识补充感性知识的材料，对后面非金属元素知识的学习又提供了有效的方法。
另外，再从这一章的内容来说，本章内容主要包括几种典型金属的单质和化合物。
其中这几种典型的金属主要是活泼金属：钠，较活泼的两性金属：铝，较活泼的常见金属：铁，不活泼的金属：铜。
本章通过横向对比的方法进行安排，使得这些知识既相互联系又相互区别，突出各自的特性。
二、教学目标1. 理解铁的氢氧化物的制取方法和化学性质。
通过实验培养学生观察、动手和分析问题的综合能力；3. 掌握铁盐和亚铁盐的检验方法。
提高学生学习化学的兴趣，培养学生的辩证思维能力；4. 通过铁的氢氧化物制备的实验探究，让学生形成严谨求实的科学态度。
三、教学重点铁的氢氧化物的性质、Fe3+的检验四、教学难点氢氧化亚铁的制备五、教学过程【引入】生活场景再现，影视作品中演员身上的血是怎么来的？沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
【提问】1. 如何得到稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀？2.有哪些方法可以创造无氧环境？【讲解】方法：1. 将胶头滴管插入溶液以下，再滴加NaOH 溶液2. 用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液，且使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
3. 在配好的溶液上面加一些油或苯4.通常充入氢气、稀有气体等【板书】铁的氢氧化物——化学性质思考、交流。
小组讨论学生回答：除去试管和溶液中氧气, 创造无氧环境聆听、思考培养学生思考、交流、表达能力、及时评价，进一步明确探究重点、学习重点。
学会用化学知识解决生活中的实际问题。
弹簧夹Fe＋稀硫酸NaOH溶液【讲解】①与酸反应Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++3H2O Fe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O②Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3③Fe(OH)3常温下稳定，受热易分解：对比归纳总结：铁的氢氧化物【板书】二、Fe3+和Fe2+的鉴别【实验探究】在试管里注入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生的现象。
人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物《 铁的重要化合物》教学案
培养学生 实验操作 协调及协 作能力， 感知科学 知识，增 强感官认 识，提高 学习积极 性。
【视野拓展】 Fe(OH)2 的制备时现象不容易观察到,需要注意什么问题，可以怎样进行改 进？【制备过程主要考虑氧气氧化，如何隔绝氧气的问题。】
【讨论优 化方案】
观看优化 方案视频
开阔学生 视野，提 高思维品 质。
【插播视频】
性质汇总 对比，增 强理解记 忆。
第三部分：铁盐和亚铁盐
【讲解】分组完成，记录现象，分析发生的反应。 【思考】根据实验现象，总结 Fe3+、Fe2+的检验方法。
【分组实 验】
记录现象 分析反应 回答问题
归纳检验 方法
设计两个 连续进行 的实验， 有利于对 比观察， 增强理解。 同时顺利 导出离子 检验方法。
4、有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液，用一种试剂就可把
它们鉴别开来，这种试剂 ( )
A．盐酸
B．烧碱溶液
对本节课 掌握情况 进行检测， 使知识进 一步内化， 增强解决 问题能力， 提高解决 问题的灵 活性。
C．氨水
D．KSCN 溶液
5、向某晶体的溶液中加入 Fe2＋的溶液无明显变化， 当 滴加几滴溴水后，
2、新旧知识衔接法：引导学生回忆学过铁的存在及一些性质，进而过渡到新的知识，让
学生体会到物质之间联系，从而构建出一个铁的几类化合物的基本框架，有助于更好地学习。
3、讨论对比法：引导学生讨论铁的氧化物之间，铁的氢氧化物之间以及 Fe3+和 Fe2+之
间性质异同点。通过建构表格帮助学生更好地对比不同物质之间的差别，有助于更好地记忆及
应用。
4、实验探究法：通过分组实验引导学生观察和记录实验现象并及时提醒学生规范实验
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计一、教学目标：1.了解铁的特性和重要性，理解铁原子与其他元素之间的化学反应；2.学习铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁等的性质、制备方法及用途；3.培养学生的观察能力和实验操作技能。
二、教学内容：1.铁的特性和重要性；2.铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁。
三、教学过程：活动一：引入1.利用实例引导学生思考铁在日常生活中的重要性，如铁制品的广泛应用、铁与氧气的反应等。
2.引导学生思考铁是由哪些元素组成的，以及这些元素的性质。
活动二：铁的特性和重要性1.讲解铁的基本特性：铁是常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性，具有一定的延展性和塑性。
2.讲解铁的重要性：铁是人类最早使用的金属之一，广泛应用于建筑、交通工具、机械设备、电子产品等领域。
活动三：铁的重要化合物：氧化铁1.简要介绍氧化铁的性质：氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。
2.示范制备氧化铁：将含铁的物质（如铁片、铁粉）在空气中加热或直接燃烧，观察生成的氧化铁的颜色和性质。
3.探究氧化铁的用途：介绍氧化铁在建筑材料、颜料、磁性材料等方面的应用。
活动四：铁的重要化合物：二氧化铁1.介绍二氧化铁的性质：二氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。
2.示范制备二氧化铁：将含铁的物质（如亚铁酸钾）与氧化剂（如氯酸钠）反应，观察生成的二氧化铁的颜色和性质。
3.探究二氧化铁的用途：介绍二氧化铁在化妆品、磁性材料、颜料等方面的应用。
活动五：铁的重要化合物：三氯化铁1.介绍三氯化铁的性质：三氯化铁是由铁原子和氯原子组成的化合物，具有酸性。
2.示范制备三氯化铁：将铁粉与盐酸反应，观察生成的三氯化铁的颜色和性质。
3.探究三氯化铁的用途：介绍三氯化铁在水处理、电子产品、染料等方面的应用。
活动六：实验操作1.学生分组进行实验，制备和观察不同的铁化合物的颜色和性质；2.引导学生进行实验报告的撰写和总结。
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。
新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。
在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。
二、教学目标（1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。
----宏观辨识与微观探析（2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。
----实验探究与创新意识（3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。
---- 证据推理与模型认知（4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。
通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。
----科学精神与社会责任三、教学重难点重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化难点：不同价态铁的化合物间的相互转化四、教法和学法1．教学方法：情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。
2．学习方法：实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。
五、教学过程设计1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。
本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。
高中化学 《铁的重要化合物》教学设计 新人教版必修1【精品教案】
《铁的重要化合物》教学设计一、指导思想与理论依据1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。
教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。
2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学会合作。
二、教学内容分析在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。
本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。
三、学生情况分析在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。
学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制备方法；并从化合价角度对铁的化合物进行分类，去预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计一、教学分析1．教学内容分析（1）本节知识取自人教版《必修1》第三章第二节，包括铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐以及Fe3+的检验；（2）铁及其化合物的知识初中时已经涉及一部分，现在进一步学习新知识，学生容易接受；（3）铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发展，本节知识可以分为教学实验和氧化还原反应的补充内容，可以帮助学生进一步体会氧化还原反应，同时帮助学生掌握学习化学的一些基本方法。
2．教学对象分析（1）高一阶段学生已具备了一定逻辑思维能力和抽象理解能力，但仍以形象记忆为主；（2）学生在初中已经学习了铁、铁的氧化物以及铁盐和亚铁盐的一些相关知识，但只限于反应现象和反应方程式的记忆；（3）第二章第三节中已经介绍了氧化还原反应，但学生没有将已有理论应用于新知识的意识，在解释反应原理、判断反应进行方向上存在问题。
3．教学环境分析多媒体教室环境。
二、教学目标1．知识与技能（1）认识二价铁和三价铁的重要化合物的化学性质；（2）知道Fe3+的检验方法；（3）培养获取知识和初步加工信息的能力，初步学会设计简单实验的能力；2．过程与方法（1）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中的设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力和合作学习的能力；（2）在Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性的学习中，初步体会御用氧化还原反应知识学习变价元素化合物知识的一般方法和步骤；（3）在学习中体验提出猜想、设计实验、实验探究、得出结论的探究过程；3．情感态度与价值观（1）进一步感受化学与生活的紧密联系，培养对化学学科的热爱；（2）体验实验探究的乐趣，培养合作意识；（3）通过合作交流、自主评价改进学生的学习方式，提高学习质量。
三、教学重点、难点（1）教学重点：Fe2+和Fe3+的相互转化，Fe3+的检验；（2）教学难点：用氧化还原知识解释Fe2+和Fe3+的相互转化。
四、教学过程（一）教学流程图（二）教学环节设计（三）板书设计1．铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O42．铁盐和亚铁盐（1）与KSCN的反应Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（2）Fe2+与Fe3+间的相互转化2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 3．Fe2+与Fe3+的检验（1）Fe3+的检验（2）Fe2+的检验。
高中化学 3.2 铁的重要化合物教案 新人教版必修1(2021年整理)
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铁的重要化合物授课课题：《铁的重要化合物》第三章第二节（第三课时）课型：新授课教学背景铁的重要化合物分为两个课时，本节课的主要内容是两种氢氧化物的制备以及F e（O H)2转化为F e（OH)3的原理和现象，学生在此之前已经学习了钠、铝化合物的主要性质和相互转化，并对元素化合物的学习方法有了一定的认识，在此基础上，本课时继续通过学生的探究实验完善学生对元素及其化合物的学习方法的掌握.课标要求 1. 知道铁的氧化物的俗名及主要性质；2. 掌握氢氧化物的制备,探究Fe(OH)2的制备条件；3. 掌握F e(O H）2与F e（O H)3的沉淀转化的现象及原理教学目标知识与技能1. 学生通过课前预习和当堂观察实物，能正确书写铁的三种氧化物的化学式、说出其俗名以及主要性质，并能够用化学方程式表示其主要化学性质；2. 学生通过两种氢氧化物的制备实验得出F e(OH)3的制备方法和相应现象，并通过对F e （OH)2制备条件的探究，掌握沉淀转化的现象以及原理；熟练实验技能，并对后续Fe3﹢和Fe2﹢的相互转化做好铺垫;3。
学生通过回忆以前知识，独立完成两种氢氧化物与酸反应的离子方程式以及F e(O H)3的不稳定性。
过程与方法1. 学生通过铁的氧化物的学习,体会对比列表的学习方法;2. 学生通过两种氢氧化物的制备实验，体会探究的实验方法；3。
铁的重要化合物-教学设计
《铁的重要化合物》教学设计选自人教版必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》一．教材分析本节课内容是人教版新课标教材必修一第三章第二节的第三课时内容，在上一章中，教材安排了离子反应和氧化还原反应理论的教学。
根据个人的理解，编者之所以将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的境界。
铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知；作为过渡族元素，铁元素的可变化合价更成为了它的一个重要特征。
初中化学和本章第一节已经介绍了铁单质的相关性质，在此基础上学习本节课内容，进一步拓展了学生对铁元素的化合物的认识，也是对前面所学过的氧化还原反应、离子反应等理论知识的复习，为必修2和选修4学习铁的电化学知识打下基础。
铁元素是典型的变价元素，教材按铁的“氧化物、氢氧化物、盐”的顺序进行编排，有利于教师展开教学活动，其中，“Fe（OH)2的制备”、“Fe2＋与Fe3＋的检验与相互转化”适合安排实验探究。
二．学情分析经过前面知识的学习，学生已了解了高炉炼铁，铁生锈等常识，对氧化还原反应、离子反应等理论知识有了一定掌握，这有利于学生对变价铁元素的氧化物、氢氧化物、盐相关反应的理解。
另外，本节课侧重于实验，教材在第一章中就向学生介绍了化学实验的基本操作，使得学生有了基本的实验技能，让这节课的探究活动成为了可能。
将理论应用于实验探究，使学生能够加深对课堂知识的理解。
三．教学目标1.知识与技能：⑴了解铁的氧化物的种类和相关性质；⑵掌握铁的氢氧化物的制备方法和化学性质；⑶掌握铁盐和亚铁盐的检验方法和两种盐之间的相互转化；⑷进一步熟悉氧化还原理论，加深对理论的理解与运用。
2. 过程与方法：通过自主学习和合作学习的方法主动获取知识，培养用理论预测实验、实验验证理论的思维过程，同时了解实验探究的一般过程，学会与他人的合作与交流。
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《铁的重要化合物》教学设计
一、指导思想与理论依据
1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。
教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。
2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学会合作。
二、教学内容分析
在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。
本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。
三、学生情况分析
在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。
学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制
备方法；并从化合价角度对铁的化合物进行分类，去预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。
但由于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。
四、教学目标设计
（一）知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化学性质。
2、了解检验Fe3+的方法
（二）过程和方法
1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行实验设计，初步学会运用氧化还原
知识研究物质的氧化还原性。
（三）情感、态度和价值观
学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
五、教学过程与教学资源设计
（1）教学流程设计：
（2）教学资源的开放性措施
本节课开始提供了一些常见的含有铁元素的药品，如加入了铁钉的FeCl2溶液和不加铁钉FeCl2溶液，为学生的探究活动提供问题情境。
学生实验制备铁的Fe (OH)2和Fe (OH)3，对铁
的重要化合物的认识更加全面，同时使学生认识到Fe2+可以转化为Fe3+，为后续探究活动做铺垫；演示实验将KSCN溶液分别加入到FeCl2溶液和FeC3溶液中，使学生了解了Fe3+的检验方法；学生实验用KSCN溶液加入了铁钉的FeCl2溶液和不加铁钉FeCl2溶液，检验结果作为两瓶溶液存在不同之处的证据，引出新的问题未加入铁钉的FeCl2溶液为什么含有Fe3+，将探究活动引向深入。
最后提供药品供学生选择，来实现Fe2+、Fe3+的相互转化，目的在于进行实验设计，初步学会运用氧化还原知识研究物质的氧化还原性的方法。
、
（3）问题情境的开放性措施
开放问题1：通过对提供的含铁化合物的试剂的观察，你发现了什么问题？
使学生通过观察和思考提出问题，提高学生的学习兴趣，培养学生发现问题的能力，同时，提出的问题将作为驱动任务，推动学生的探究活动。
开放问题2：除了O2，你认为还有哪些物质可以将 Fe2+氧化为 Fe3+？除了Fe，你认为还有哪些物质可以将Fe3+还原为 Fe2+？
使学生在进行实验前，利用氧化还原知识分析要实现Fe3+、Fe2+的相互转化，预测需要加入的物质和对应的可能出现的现象，再通过选择适当的试剂进行实验，初步体会科学探究的一般过程。
（4）学生活动的开放性措施（教学活动的设计）
设计实验探究Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
一方面，使学生了解了氯化亚铁的还原性、氯化铁的氧化性；另一方面，初步学会如何通过实验探究物质的氧化性、还原性，即：根据物质中元素的价态预测物质的氧化性、还原性→选择相应的还原剂或氧化剂与该物质反应以验证该物质的氧化性或还原性，寻找验证方法检验是否实现了预期转化→实施实验，获取证据→分析实验，得出结论。
（5）教学方案设计
教学环节教师活动学生活动设计
意图
[指导学生实验]检验加入了铁钉的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液是否含有Fe3＋
[提问：]
为什么未加入铁钉的 FeCl2溶液中含有Fe3+？
[小结：]
没有加铁钉的FeCl2溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+
[提问：]
为什么加入了铁钉的 FeCl2溶液中没有Fe3+？
[板书：][实验]分别向加入了铁钉的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液中滴加KSCN 溶液
[汇报]
前者无明显现象，后者溶液变成红色，说明没有加铁钉的FeCl2溶液中含有Fe3+
[回答]
没有加铁钉的FeCl2溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+
[回答]铁单质具有还原性，将Fe3+还原成了Fe2+
环节4：实验探究Fe2+和
Fe3+的相互转化[提问：]
除了O2，你认为还有哪些物质可以将 Fe2+氧化为 Fe3+？除了Fe，你认为还有哪些物质可以将Fe3+还原为 Fe2+？
六、学习效果评价设计
本节课学生学习的积极性得到了充分的调动，在教师的帮助下主动建构知识，了解了科学探究的基本方法。
教师的课堂驾驭能力得到了体现和提高。
学生自我评价方式：谈谈本节课自己最大的收获，了解学生在知识的获得、学习兴趣、合作精神等方面目标的达成情况；
学生相互评价方式：在小组合作中同组成员的作用评价。
学生评价教师：学生评价教师的教学设计意图是否得到实现。
教师评价：
1．观察学生在课堂中回答问题、参与讨论的积极程度，关注学生的表现性评价；
2．编制习题检测知识技能目标的达成。
3．提供一种尚未学习过的物质（如Na2SO3），让学生制定方案探究它的氧化还原性，评价学生对探究物质氧化还原性的一般方法的理解程度。
七、教学反思
在这节课的设计中，不只是把情景作为引入的手段，而是把情景作为与问题相匹配的教学线索：在学生观察实验室常见的含铁试剂的观察的真实情景中引出问题，在制备铁的氢氧化物、研究加入了铁钉的氯化亚铁溶液与未加铁钉的氯化亚铁溶液有何不同、探究Fe2+和Fe3+的相互转化三个任务的驱动下，学生发现问题，主动参与探究，有多次小组讨论或实验活动，学生的思维深层次地参与到探究活动中，教学实效性得到了体现。
从教学实际情况看，学生参与的兴趣和活跃程度明显提升。
不足之处是，在“设计实验完成亚铁离子与铁离子的相互转化”阶段，学生交流表达不够充分。
这个环节如果处理更加合理，学生对研究物质的氧化还原性的一般方法的理解会更好，教学实效性会更好。