常压蒸馏及沸点的测定

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1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1120. 12.11Fr iday, December 11, 2020

2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。02:2 1:3702: 21:3702 :2112/ 11/2020 2:21:37 AM

3、越是没有本领的就越加自命不凡。 20.12.1 102:21: 3702:2 1Dec-20 11-Dec-20
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-Dec-2020.12.11
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5、知人者智,自知者明。胜人者有力 ,自胜 者强。 20.12.1 120.12. 1102:2 1:3702: 21:37D ecembe r 11, 2020
3 一次蒸馏中的三种温度行为:
一种相对较纯的组分
两种沸点相似的组分的混合物
两种沸点差别悬殊的组分的混合物
4 典型的二组分液体混合物的相图
普通蒸馏装置
温度计接头 蒸馏头
蒸馏烧瓶
由气化,冷凝和接受三部分组成 由下而上 由左至右
冷凝管
接受管
接受瓶
微型蒸馏装置
实验步骤
1 装置
装置:由下而上,由左至右
常压蒸馏与沸点 的测定
实验目的
1 掌握利用常压蒸馏来提纯和分离液体有机化合物的操作技术 2 掌握常量法与微量法测定沸点的方法
实验原理
1 沸点 液体受热,其蒸气压升高,当达到恰与外界压力(通常为大气压)相等时,
即可观察到液体的沸腾。沸点是在760mmHg(1个大气压)时测定的
➢在一定压力下,一种纯净的液体物质具有恒定的沸点,且沸程为0.5~1℃

6、意志坚强的人能把世界放在手中像 泥块一 样任意 揉捏。 2020年 12月11 日星期 五上午 2时21 分37秒0 2:21:37 20.12.1 1

7、最具挑战性的挑战莫过于提升自我 。。20 20年12 月上午 2时21 分20.12. 1102:2 1December 11, 2020
思考题
1常量法和微量法测定液体沸点时,是如何消除液体的“过热”现象? 2 为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1~2d/s为宜? 3 蒸馏时,沸石为什么能防止液体暴沸?重新蒸馏时,为什么要补加新的沸石?
当逸出的气泡流呈“一连串”或“线状”时(样品沸腾的标志T0) 立即停止加热,观察并记录温度计读数及仍可上升增加的度数(设为X), 因此提前撤灯的温度为 T0-(X-1)
2020 2:21:37 AM02:21:372020/12/11
• 11、自己要先看得起自己,别人才会看得起你。12/11/
谢 谢 大 家 2020 2:21 AM12/11/2020 2:21 AM20.12.1120.12.11
• 12、这一秒不放弃,下一秒就会有希望。11-Dec-2011 December 202020.12.11
标准磨口玻璃接头 蒸馏瓶 冷凝管 温度计球上缘部
冷凝水
涂抹油脂 均夹住 平行于蒸馏头支管下处
下进上出
加料:液体量为烧瓶容量的1/3~2/3
2~3粒沸石
•检查装置的正确性与气密性
2 蒸馏
加热:液体沸腾,蒸气前沿抵达温度计时,馏出液以1~2滴/秒
(实现水银球上液滴与蒸气间的温度平衡)
沸点观察和收集馏分:“前馏分”
•具有恒定沸点的液体不一定都是纯净物 •共沸混合物:乙醇和水、乙酸乙酯和乙醇
➢沸点的测定:常量法 (气-液平衡) 微量法 (消除过热后)
关键:防止过热的产生或正确消除过热
2 蒸馏
把一种纯液体加热变成蒸气(“蒸”),再使蒸气冷凝变成液体(“馏”)的过 程
蒸馏法:简单蒸馏 减压蒸馏 分馏 水蒸பைடு நூலகம்蒸馏
应用:分离和纯化液体有机化合物 测定化合物的沸点及了解有机物的纯度

8、业余生活要有意义,不要越轨。20 20年12 月11日 星期五 2时21 分37秒0 2:21:37 11 December 2020

9、一个人即使已登上顶峰,也仍要自 强不息 。上午 2时21 分37秒 上午2时 21分02 :21:372 0.12.11
• 10、你要做多大的事情,就该承受多大的压力。12/11/
温度恒定
“馏分”
沸程
停止加热: 温度计读数突然下降
•蒸馏过程中,应使温度计水银球常有被冷凝的液滴润湿 •合适的加热方式、加热速率、读取温度时间的选择
3 蒸馏结束
停止加热
停止通水
拆卸仪器(其顺序与安装时相反)
4 微量法测定沸点
样品用量:2~4d 装置:参考毛细管熔点测定法
沸点管中液体试样部位与温度计水银球位置平齐
观察:加热至气泡串逸出 停止加热
热浴冷却至最后一气泡“停”于管口 读取沸点
实验记录
表1 常压蒸馏及沸点测定
编号

微量法
常量法
1 冷凝水流速以能保证蒸汽充分冷凝为宜,通常只需保持缓缓水流即可 2 蒸馏有机溶剂均应用小口接收器,如锥形瓶
实验完毕 1 馏分液倾倒入回收瓶 2 清洗所用玻璃仪器 倒挂沥干
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