人教版化学必修1第三章末检测试卷(带解析)
高中化学必修一 第三章 章末检测 解析版)
第三章铁金属材料单元测试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。
下列叙述不正确的（）A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④3．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。
其中正确的是A.①②③④B.①③④C.②③④D.③④4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。
下列说法正确的是A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强5．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是A．用NaOH 溶液鉴别Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液B．用KSCN 溶液鉴别FeCl3 溶液和FeCl2溶液C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液6．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不．正确．．的是()A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－lC.n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－7．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
高中化学人教版（）选择性必修1 第三章测试卷（含解析）
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章测试卷一、单选题1.常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（）A. c(OH-)减小B. 醋酸的电离程度减小C. 溶液的pH增大D. c(Ac-)增大2.水溶液呈酸性的是( )A. B. C. D.3.有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是（）A. 滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗B. 滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度C. 滴定至终点时，溶液一定呈中性D. 测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值4.298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100mol·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：下列说法正确的是( )A. 0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)=c(H+)+0.1B. 298K时，HCOOH的电离常数K a=1.0×10−3.75C. 298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变D. 0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)5.下列说法一定正确的是（）A. 某蒸馏水水样pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质B. 相同温度下，中和等pH 的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量前者更多C. 相同温度下，pH 相等的NaHSO4、H3PO4溶液中，水电离的H+浓度相等D. 氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(SO42-)＝c(NH4+)×26.室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的．．．是（）A. 当中和百分数达50%时：B. 滴定至①点时，溶液中：C. 当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积D. ①和④所示溶液中都有：7.对下列实验现象或操作解释正确的是（）现象或操作解释A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe3+水解，并防止Fe3+变质C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D 向含有Cu(OH)2和AgNO3的溶液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀Ksp(Ag2S)＜Ksp(CuS)A. AB. BC. CD. D8.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-9.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A. 向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低B. 将水加热，K w增大，pH不变C. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D. 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH－)增大10.下列有关说法中不正确的是（）A. 某温度时的混合溶液中c(H+) = mol·L-1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数）B. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12C. 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）D. 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)11.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：第三章水平测试 Word版含解析
第三章水平测试(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)1．下列物质遇水不能生成无色气体的是()A．Na放入水中B．Na2O2放入水中C．Na2O放入水中D．Al和NaOH固体同时放入水中解析Na2O与水只生成NaOH。
答案 C2．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g N A解析依据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每有1 mol Na2O2参与反应，固体增重28 g，转移1 mol 电子，消耗1 mol CO2。
B项条件不确定，有1 mol Na2CO3生成时，CO2的体积不肯定是22.4 L；D项有106 g Na2CO3生成时，转移1 mol电子。
答案 B3．[2021·山东滨州高一检测]下列各组反应中最终确定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析Al(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。
Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
答案 A4．[2022·吉林省试验中学高一月考]下列离子在溶液中能大量共存的是() A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Fe2＋、NH＋4、Cl－、OH－解析A中Fe3＋和SCN－不能大量共存，C中酸性条件下NO－3和Fe2＋发生氧化还原反应不能共存，D中Fe2＋和OH－不能大量共存。
答案 B5．[2022·浙江杭州学军中学高一期末]下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是()A．新制氯水和FeCl2溶液B．铁屑和CuCl2溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和FeCl3溶液解析加入KSCN溶液，能使溶液变成红色的是Fe3＋，所给选项中，只有A 项可发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，符合题意。
高中化学人教版必修一第三章金属及其化合物综合检测及答案解析
10．把 4.6 g 钠放入 200 mL 0.1 mol/L AlCl 3 溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误 的是
A ． Cl －的浓度几乎不变 C．溶液中存在 Al 3＋
B．溶液变浑浊
＋
D．溶液中存在最多的离子是 Na
()
【答案】 BC
【解析】 4.6g Na 投入溶液中可生成 0.2 mol NaOH ，溶液中的 Al 3＋为 0.02 mol ，则 n(Al 3
12．将 3.6 g 炭粉跟 Fe3O4 的质量分数为 80%的磁铁矿粉 29 g 混合后， 隔绝空气加强热，
反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为
6.72 L，则该气体
A ．全部是 CO 2
B．全部是 CO
C．CO 和 CO2 各占一半
D． CO 和 CO 2的混合气体，
CO 的体积分数是
2 3
－
D ．HCO 3
()
【答案】 D
【解析】
2Na
＋
2H
＋
2O===2Na
＋
2OH
－
＋
H
2↑
，HCO
－3 ＋
OH
－
===H
2
O＋
CO
2 3
－
，所以
HCO
－
3
数目减少。
4．向 500 mL 1 mol/L FeCl 3 溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量
的 NaOH 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是
【解析】 能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象，当滴加
NaOH 溶液时，生成
蓝色沉淀的为 Cu 2＋；生成红褐色沉淀的为 Fe3＋；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为
人教版(2019)高中化学必修第一册第三章综合测试(附答案和解析)
，第三章综合测试1.下列说法中错误的是（）A .钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为 N a O22B .镁在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护C .铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D .铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层2.关于铝、铁两种金属元素，下列说法正确的是（）A .铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼B .等物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应放出等质量的H2C .二者的氢氧化物都不可以通过氧化物发生化合反应直接制备D .二者的单质都能与强碱溶液反应生成 H23.在标准状况下，将 5.6 g 铁和4.6 g 钠分别与100 mL1 mol ⋅ L -1 的盐酸反应，则放出 H 的体积（）2A .铁的多B .钠的多C .铁和钠放出的一样多D .无法比较4.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示） 将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛” 红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（）A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物5.某无色稀溶液与铝作用放出H，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是（）A.NH+、Cu2+、SO2-、NO-443B.K+、Na+、Cl-、Mg2+C.Na+、K+、HCO-、NO-33D.K+、Ca2+、NH+、CO2-436.下列除杂或检验的方法正确的是（）A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO2-4B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中含有F e3+，无Fe2+C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有N a+，无法确定是否含有K+7.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）①Fe→FeCl→Fe(OH)→Fe(OH)22318 56② Na → Na O → Na CO → NaHCO → NaOH2 233③ Mg → MgCl → Mg(OH)2④ Al → Al O → Al(OH)2 332⑤ Al → NaAlO → Na CO223A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤8.将 23 g Na 、 g Al 、 g Fe 分别投入 200 g 7.3% 的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定），下列分析正确的是（）A .产生的气体体积之比为 5: 2: 2B . Al 和盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C .铁和盐酸反应产生的气体比 Na 产生的多D . Na 和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多9.为除去下列括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是（）A . FeCl 溶液（ FeCl ）：加入过量铁粉，过滤23B . NaHCO 溶液（ Na CO ）：通入过量的 CO 气体3232C . MgO 固体（ Al O ）：加入过量的 NaOH 溶液，过滤3 3D . NaNO 溶液（ Na SO ）：加入适量的 BaCl 溶液324210.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡章末检测含完整解析
第三章 水溶液中的离子反应与平衡章末检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分。
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分)1.[2022·新疆石河子一中阶段考] 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式 HX HY H 2CO 3 电离平衡常数 7.8×10-53.7×10-9K a1=4.4×10-7 K a2=4.7×10-11下列推断正确的是( )A.pH 相同的HX 、HY 两种弱酸溶液,其物质的量浓度:HX>HYB.相同浓度下溶液的pH:HX>HY>H 2CO 3C.向Na 2CO 3溶液中加入足量HY,反应的离子方程式:HY+C O 32-HC O 3-+Y -D.H 2CO 3的电离常数表达式:K a1=c 2(H +)c (CO 32-)c (H 2CO 3)2.[2022·广东深圳期中] 将pH=13的两种碱溶液M 、N 各10 mL 分别稀释至100 mL,其pH 与溶液体积(V )的关系如图D3-1所示,下列说法不正确的是 ( )图D3-1A.若a =12时,M 为强碱B.若M 、N 都是弱碱,则a 大于12,且N 的碱性弱于MC.稀释后M 溶液中水的电离程度比N 的大D.稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性,消耗盐酸的体积V (M)>V (N)3.[2022·上海行知中学期中] 水的电离平衡曲线如图D3-2所示,下列说法正确的是 ( )图D3-2A.图中对应点的温度关系为a>bB.水的电离常数K W数值大小关系为b>dC.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D.纯水仅降低温度可由b点到d点4.[2022·湖南长沙实验中学期中] 在水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Na+、HC O3-、Cl-B.K+、Si O32-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、N O3-、S O42-D.Al3+、N H4+、Cl-、S O42-5.[2022·浙江舟山中学期中] 下列说法错误的是()A.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,可选用CuO固体B.配制一定浓度的FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀硫酸中,然后稀释至所需浓度C.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-的水解程度增大,pH增大D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹6.[2023·江苏盐城期中] 乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。
人教版化学必修一第三章检测题(精选带答案详解)
章末综合测评(三)(时间：50分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．卫生部曾发布公告：禁止在面粉生产过程中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。
下列有关过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是( )A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B ．CaO 2中阴、阳离子的个数比为1∶1C ．CaO 2和水反应时，每产生1 mol O 2转移4 mol 电子D ．CaO 2和CO 2反应的化学方程式为2CaO 2＋2CO 2===2CaCO 3＋O 2解析 反应2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑中，CaO 2既是氧化剂又是还原剂，每产生1 mol O 2转移2 mol 电子，故C 项不正确。
答案 C2．下列反应中符合该卡通情境的是( )A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑B ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2AgC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl解析 金属甲置换出了金属乙，B 项合理。
答案 B3．下列实验现象描述错误的是( )选项实 验 现 象解析在空气中久置的铝条，表面有一层致密的Al2O3薄膜，放入NaOH溶液后，不会立刻产生大量无色气泡。
答案 D4．下列说法中错误的是()A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层解析Mg、Al可在金属表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属与空气中的O2继续反应，故不需要特殊保护，在生活中应用非常普遍，故C项错误。
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章末检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是() A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高答案 D解析锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好，C项正确；真金不怕火炼是指在高温下金也很难发生反应，D项错误。
2．(2018·天津六校联考)下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是()A．Fe3O4B．Fe2(SO4)3C．FeCl2D．Fe(OH)3答案 C解析Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化亚铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的复分解得到，C正确；Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换得到，D错误。
3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是()答案 D4．(2018·陕西黄陵3月月考)下列有关钠及其化合物说法正确的是()A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出B．Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1答案 C解析Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能与CuSO4发生置换反应生成Cu单质，A错误；Na2O2具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物，B错误；Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确；Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，D错误。
5．下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与足量水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子答案 C解析A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价的O变成了－2价的O和0价的O，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。
6．下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是()A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉C．无需另选试剂就可以鉴别MgSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4D．三种金属的活泼性：Mg>Cu>Fe答案 C解析铜在空气中生成铜绿，属于盐，错误；Fe2(SO4)3溶液中加入铁钉，Fe3＋会被铁还原为Fe2＋，错误；硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸镁是无色溶液，正确；三种金属的活泼性：Mg>Fe>Cu，错误。
7．(2018·天津高一段考)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①④B．②③C．①③④D．③④⑤答案 C解析①金属钠投入MgCl2溶液中生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯化钠，①正确；②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，②错误；③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中生成氨气、碳酸钡沉淀以及水，③正确；④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成氢氧化铁沉淀、氧气以及氯化钠，④正确；⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，⑤错误。
故选C。
8．(2018·孝感高一联考)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④答案 D解析①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误；③焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即③正确；④合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以④错误。
9．(2018·北师大附中高一期末)下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是() A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向MgSO 4溶液中加入足量NaOH 溶液答案 D解析 向CaCl 2溶液中通入CO 2不反应，A 错误；向CuSO 4 溶液中加入NaOH 溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，B 错误；向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C 错误；向MgSO 4溶液中加入足量NaOH 溶液产生氢氧化镁沉淀，D 正确。
10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )答案 A 解析 B 项向滴有酚酞溶液的溶液中加Na 2O 2，先变红，后马上褪色，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ正确；C 项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D 项陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。
11．已知：Cu ＋――→H ＋Cu 2＋＋Cu 。
现将Cu 2O 与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是( ) A ．若硫酸足量会有H 2生成B ．发生反应的离子方程式为Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O C ．会得到蓝色溶液D ．氧化剂、还原剂均是Cu 2O答案 A解析 Cu 2O 中铜元素为＋1价，由题干信息知B 正确；因有Cu 2＋生成，故C 正确；Cu 不能与稀硫酸反应，A 错误；只有铜元素的价态发生了变化，故D 正确。
12．某溶液中可能含有Fe 3＋、Mg 2＋、Na ＋、Ba 2＋、Cl －、OH －、SO 2－4中的若干种，下列说法中正确的是( )A ．溶液中最多有4种离子B ．若溶液有颜色，则一定没有OH －C．若溶液呈碱性，则一定含有Na＋D．该溶液不可能溶解单质铜答案 B解析Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4可共存，A错；若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋与OH－不能大量共存，B对；溶液呈碱性时，溶液中没有Fe3＋、Mg2＋，但依电中性原理知，Na＋、Ba2＋至少有一种存在，C错；若溶液中有Fe3＋，则可溶解铜，D错。
13．(2017·安徽六安一中高一期末)下列除杂方案错误的是()答案 D解析先加过量NaOH溶液，铁离子、铝离子均反应，分别生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤后向沉淀中加盐酸，则生成氯化铁，可除杂，故A正确；Al与Cu2＋发生置换反应，可除去杂质，且不引入新杂质，故B正确；Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，可利用CO2气体除去NaHCO3溶液里混有的Na2CO3，故C正确；Fe可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，故D错误。
14．在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是() A．8.8 g B．5.6 g C．3.2 g D．2.4 g答案 B解析根据反应方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，在标准状况下，4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol，所以反应后固体增加的质量为0.2 mol×(106 g·mol－1－78 g·mol－1)＝5.6 g，所以本题正确答案为B。
15．用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2答案 A解析设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x，y，由钠离子守恒可得①2x＋y＝1 L×1.0 mol·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8 mol，解得x＝0.2 mol，y＝0.6 mol。
16．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3＋和Fe 2＋浓度相等。
则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比是( )A ．2∶3B ．3∶2C ．1∶2D ．1∶1答案 A解析 设参加反应的Fe 3＋物质的量为x ，未参加反应的Fe 3＋物质的量为y ，由反应方程式2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2可知，生成的Fe 2＋的物质的量＝3x 2，即未参加反应的Fe 3＋物质的量y ＝3x 2，x ∶y ＝x ∶3x 2＝2∶3。
17．碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是( )A ．它是由Te 、Zn 、Cd 按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B ．它易导电、导热，具有延展性C ．它的熔、沸点比Zn 的低D ．它的硬度和强度比Cd 的大答案 A解析 碲锌镉晶体是由Te 、Zn 、Cd 按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比其各成分金属低的熔、沸点，具有较高的硬度和强度。
18．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )答案 C解析 A 项中Ba(OH)2与Fe 2(SO 4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO 4的混合物，沉淀不是白色的，A 项错误；B 项中FeO 不能还原Fe 3＋，B 项错误；D 项中MgCl 2与Fe 2(SO 4)3不反应，D 项错误。