工科化学答案第六章原子结构与周期系
物质结构元素周期律 带答案
原子结构化学键【原子结构】原子的构成抓住描述对象突破“四同”判断(1)同位素——原子，如11H、21H；(2)同素异形体——单质，如O2、O3；(3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3;(4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
【原子核外电子排布】1．核外电子排布规律寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法(1)10电子微粒：(2)18电子微粒：【化学键】1．离子键和共价键2．离子化合物与共价化合物3．化学键的存在4．化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)电子式的书写：5．有关化学键的辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He 等稀有气体分子中就不含化学键。
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl 3中Al —Cl 键为共价键。
(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如氯化铵等。
【知能演练】1.131 53I 是常规核裂变产物之一。
下列有关131 53I 的叙述中错误的是( C )A.131 53I 的中子数为78B.131 53I －的原子核外电子数为54 C.131 53I 与127 53I 互为同素异形体 D.131 53I 的化学性质与127 53I 相同2．下列说法中，正确的是( B )A ．18O 原子核内的中子数为8B ．16O 2和18O 2的化学性质几乎相同C ．H 162O 与H 182O 质子数不同D ．H 2和D 2属于同位素3．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( C )A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D ．1H 182O 与D 162O 的相对分子质量相同4．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是( A )A ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B ．微粒Na ＋、Mg 2＋、O 2－具有相同的电子层结构 C ．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D.4820Ca 2＋的中子数比核外电子数多10 5．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是( A )A.a A ＋m(A －N ＋m )mol B.a A (A －N )mol C.a A ＋m (A －N )mol D.a A(A －N ＋m )mol 6．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法正确的是( D )A.b a X n－含有的中子数为a＋bB.b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋n D．X原子的质量约为b6.02×1023g7．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋5、H3、O4、C60等已被发现。
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.下列元素中，属于p区元素的是A．H B．O C．Fe D．Mg【答案】B【解析】A． H 是第IA的元素，属于s区元素；错误；B． O是第ⅥA的元素，属于p区元素；正确；C． Fe是第Ⅷ的元素，属于d区元素；错误；D． Mg是第ⅡA的元素，属于s区元素；错误．【考点】考查元素在周期表中的位置及元素周期表的划分的知识。
2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素【答案】B【解析】A、在基态多电子原子中，同一能级的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，A不正确；B、根据核外电子排布规律可知，B正确；C、氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，C不正确；D、Cu在周期表中属于ds区元素，D不正确，答案选B。
【考点】考查常见化学用语的正误判断3.下列表示方法正确的是A．铜的原子结构示意图：B．S2-核外电子排布式：[Ne] 2s23p6C．O原子处于基态的轨道表示式：的形成：Mg：＋→D．用电子式表示MgCl2【答案】A【解析】硫离子的最外层电子数是8个，B不正确；C不正确，不符合洪特规则；D不正确，应该是，答案选A。
【考点】考查了原子核外电子排布和电子式知识。
4.下列说法正确的是A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大B．电负性越小的元素金属性一定越强C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低【答案】D【解析】A 、第一电离能呈现周期性变化，第IIA 族元素由于s 轨道为全充满、VA 族元素p 轨道半充满导致第一电离较大，故A 错误；B 、电负性是指原子对键合电子的吸引能力，可以作为判断元素金属性和非金属性的一个标准，但也要注意特例，故B 错误；C 、元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一般为共价键，如MgBr 2为离子键结合，但二者电负性相差2.8-1.2=1.6，C 错误；D 正确。
(一)原子结构 元素周期系答案
（一）原子结构元素周期系答案一（4分）某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。
R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。
答案:（4分）Sn（1分）第五周期ⅣA族（1分）将Sn(NO3)2溶于少量稀HNO3，并加入Sn粒防氧化（2分）二（2分）235 92U原子吸收一个慢中子后，分裂成13654Xe和9038Sr，写出核反应方程式。
三（7分）有人建议根据“最高价阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。
例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。
1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动？答案:1．S6+：1s22s22p6；Cr6+：[Ne]3s23p6；Se6+：[Ne]3s23p63d10。
（0.5分）2．不变（1分）3．ⅠA，ⅡA，ⅠB，ⅡB族是统一的，即ⅢA～ⅦA族为不完全相同的族，ⅢB～VIIIB族为完全不同的族。
（2分）4．其变化情况如下：原周期表中第四、五、六周期的ⅢA~VIIIA族元素，依次为新周期表中ⅢB~ⅦB族元素，原周期表中第一、二、三周期的ⅢA~ⅦA族元素，依次和ⅢB~ⅦB族元素合并成为新周期表中的ⅢA~ⅦA族元素。
（2.5分）四（4分）美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。
他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎（Cf）－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。
118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。
研究人员观察到了118号元素原子的“衰变链”过程，证实了新元素的存在。
其衰变过程中依次释放出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
【答案】A【解析】X、Y、Z、W、R分别为Na、O、Si、C、S。
A、Na、O可以形成氧化钠和过氧化钠，这两种氧化物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B、水分子间存在氢键，熔沸点高，氧元素非金属性强于硫元素，氢化物的稳定性好，正确；C、非金属性S>C>Si，其最高价氧化物对应水化物酸性与非金属性一致，正确； D、二氧化碳和二氧化硫均不与BaCl2溶液反应，错误。
【考点】考查元素周期律有关问题。
2.（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。
A是元素周期表所有元素原子半径最小的；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍；C和D分别位于同主族，且D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数；E核外最外层电子数与最内层电子数相等。
请按要求回答下列问题：（1）A2C和A2D的沸点较高者为（填化学式），写出由A和C组成的含有非极性健的化合物的电子式；（2）由上述元素组成的化合物中属于极性健构成的非极性分子是（只要求写出两种，用化学式表示）；（3）由C与E形成的化合物高温时与B形成的物质反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式：；（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：；（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气（至少写出2种）。
无机化学(周祖新)习题解答 第六章
第六章原子结构和元素周期律习题解答思考题1．氢原子为什么是线状光谱？谱线波长与能层间的能量差有什么关系？1．因为氢原子(也包括其他原子)核外电子按不同能量分层排布，这些能量间是不连续的。
跃迁到高能量轨道的电子回到低能量轨道时放出的能量以光的形式放出。
任一原子轨道间的能量差个数是有限的，故放出的光谱是有限的几条，所以是线状光谱。
根据hγ=△E，谱线波长λ= hc/△E。
2．原子中电子的运动有什么特点？2．原子中电子的运动有什么特点与其他微观粒子一样，具有波粒两象性。
量子力学用几率波来描述电子的运动。
3．量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别和联系？3．波尔原子模型的轨道把原子核作为球心，电子在原子核为球心的同心圆上围绕原子核旋转，也称“星系模型”。
量子力学的轨道概念是电子作为几率波，在原子核和其他电子形成的电场中运动。
用波动方程描述电子的运动，由于是微分方程，要有合理解，要确定一系列量子数，每一组量子数确定的波动方程即为一轨道。
4．比较原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的异同。
4．原子轨道有正负之分，且原子轨道比较“胖”；电子云是原子轨道的平方，无正负之分，比原子轨道“瘦”。
5．氢原子的电子在核外出现的概率最大的地方在离核52.9pm的球壳上(正好等于波尔半径)，所以电子云的界面图的半径也是52.9pm。
这句话对吗？5．不对。
电子云的界面图指包括电子运动概率很大(例如90%或99%)的等密度面的界面。
6．说明四个量子数的物理意义和取值范围。
哪些量子数决定了原子中电子的能量？6．主量子数是决定电子与原子核平均距离的参数。
其取值范围n为1、2、3、4……∞的自然数。
角量子数是电子运动角动量的参数，其取值范围l为0、1、2、3、……(n-1)的自然数。
磁量子数是具有相同角动量的电子在空间不同伸展方向的参数，其取值范围m为0、±1、±2、……±l。
自旋量子数是表示电子自旋的参数，根据电子自旋只有顺时针和逆时针两种情况，自旋量子数m s的取值范围取＋1/2和－1/2。
高考化学原子结构与元素周期表的综合复习附详细答案
高考化学原子结构与元素周期表的综合复习附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。
请根据要求回答问题：（1）②的元素符号是______。
（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤______⑥。
（3）①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为________（填“离子键”或“共价键”）。
（4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为__________。
【答案】C ＜共价键 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据元素周期律及元素性质分析解答。
【详解】根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置分析知，①为氢，②为碳，③为氧，④为钠，⑤为硫，⑥为氯；（1）碳的元素符号是C，故答案为：C；（2）⑤和⑥处于相同周期，同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，则两种元素的非金属性强弱关系是：⑤＜⑥，故答案为：＜；（3）H和O两种元素组成的化合物中有H2O和H2O2，都属于共价化合物，含有的化学键为共价键，故答案为：共价键；（4）Na和Cl两种元素组成的化合物为NaCl，与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
2．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。
（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。
原子结构与元素周期律
原子结构与元素周期律原子结构指的是原子的组成和结构。
根据量子力学理论，原子由电子、质子和中子组成。
质子和中子集中在原子核中，而电子则存在于原子的外层。
电子以特定的轨道围绕着原子核运动，这些轨道又被称为电子壳。
每个电子壳能够容纳不同数量的电子，其中第一电子壳最多容纳2个电子，第二电子壳最多容纳8个电子，而后续的电子壳分别容纳最多18个、32个和50个电子。
这是因为电子的分布满足一定的能级规则，即每个电子壳的能级比前一个电子壳的能级高。
元素周期律是研究和分类元素的规律性表达方式。
元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质编排的表格。
元素周期表的主体是按照原子序数递增排列的，每个元素的原子序数代表了其原子核中的质子数。
现在的元素周期表是按照门捷列夫周期定律、贝尔定律和气体化学定律编撰的。
门捷列夫周期定律是指元素的性质会随着原子序数的增加而循环性地变化。
贝尔定律则是指元素的化学性质主要取决于其原子外层电子的数目。
基于这些定律和规律，元素周期表将元素分成了相应的周期和族。
元素周期表的周期是指元素周期表中的横行，也称为周期。
一共有7个周期，每个周期中的元素具有相似的化学性质。
元素周期表中的族则是指元素周期表中的竖列，也称为族。
元素周期表中的元素周期和族数共同描述了元素的化学性质，周期性地变化。
对于周期表上的每个元素，都有相应的元素符号、原子序数、相对原子质量和周期表中的位置。
元素周期表的开创者是俄国化学家门捷列夫，他在19世纪初首次提出了元素周期定律，并将元素按照这个定律排列在一张表上。
随着现代化学的发展，元素周期表逐渐完善，并逐渐扩展。
如今的元素周期表已经包含了118个元素，其中92个是自然界存在的元素，剩下的是由科学家们在实验室中合成的人工合成元素。
总结起来，原子结构和元素周期律是化学中两个重要的概念。
原子结构指的是原子的组成和结构，包括质子、中子和电子的分布。
元素周期律则是描述和分类元素的规律性表达方式，根据原子序数和周期规律将元素排列在一个表格里，以反映元素的周期性变化。
原子结构课后习题答案
原子结构课后习题答案原子结构课后习题答案原子结构是化学中的重要概念，理解原子结构对于理解化学现象和反应机制至关重要。
在学习原子结构的过程中，课后习题是巩固和检验知识掌握程度的重要方式。
下面将给出一些原子结构课后习题的答案，希望能够帮助读者更好地理解和应用原子结构知识。
1. 电子的质量和电荷分别是多少？答案：电子的质量约为9.11×10^-31千克，电荷为-1.6×10^-19库仑。
2. 什么是原子核？由什么组成？答案：原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
3. 原子的质量数是什么？如何计算原子的质量数？答案：原子的质量数是指原子核中质子和中子的总数。
原子的质量数可以通过质子数加上中子数来计算。
4. 什么是同位素？同位素有什么特点？答案：同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。
同位素具有相似的化学性质，但质量不同。
5. 原子的电子排布遵循什么原则？答案：原子的电子排布遵循奥古斯特·洪特提出的洪特规则。
根据洪特规则，电子首先填充低能级轨道，然后再填充高能级轨道。
6. 什么是能级？什么是轨道？答案：能级是指原子中电子的能量状态，不同能级对应不同的能量。
轨道是指电子在原子中运动的区域，每个能级包含若干个轨道。
7. 什么是主量子数？主量子数与能级有什么关系？答案：主量子数是描述电子能级大小的量子数，用n表示。
主量子数与能级有直接关系，能级的大小与主量子数的值相关，能级越高，主量子数的值越大。
8. 什么是角量子数？角量子数与轨道有什么关系？答案：角量子数是描述电子轨道形状的量子数，用l表示。
角量子数与轨道有直接关系，不同的角量子数对应不同的轨道形状，如l=0对应s轨道，l=1对应p轨道，依此类推。
9. 什么是磁量子数？磁量子数与轨道有什么关系？答案：磁量子数是描述电子轨道在磁场中取向的量子数，用m表示。
磁量子数与轨道有直接关系，不同的磁量子数对应不同的轨道取向。
10. 什么是自旋量子数？自旋量子数与电子自旋有什么关系？答案：自旋量子数是描述电子自旋状态的量子数，用s表示。
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．原子半径：甲＞乙C．单质的氧化性：丙＞乙D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙【答案】AB【解析】根据“甲的气态氢化物的水溶液呈碱性”确定甲为氮元素，再结合这些元素的相对位置关系确定乙为氧元素、丙为硫元素、丁为氯元素。
C项单质的氧化性是乙＞丙，错误；D项气态氢化物的稳定性是乙＞丁＞丙，错误。
【考点】考查元素周期表和元素周期律等。
2. A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为（）。
A．a－4 B．a＋5 C．a＋3 D．a＋4【答案】BC【解析】从中看出B和Al，O和S符合题意，即其最外层成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。
分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、硫，序数分别为a＋8、a＋3、a＋11，a ＋5，依次类推可得B、C。
3.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）。
A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大【答案】A【解析】同一元素微粒的半径大小顺序为r阴＞r原＞r阳，价态高的阳离子半径小，所以选A。
4. A的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4【答案】A【解析】根据核外电子排布规律可知，最内层K层只能容纳2个电子，则x＝2，所以A原子的原子序数是14，属于第三周期ⅣA族的硅元素，则其基态原子的价电子层电子排布为3s23p2，答案选C。
【考点】考查原子核外电子排布规律的有关判断与应用5.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4【答案】A【解析】短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素位于周期表的ⅤA族，最高价是＋价，因此该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是H3YO4，A正确；B、C和D中Y元素的化合价分别是＋4价、＋3价和＋6价，均不正确，答案选A。
2020-2021备战高考化学综合题专题复习【原子结构与元素周期表】专题解析附答案
2020-2021备战高考化学综合题专题复习【原子结构与元素周期表】专题解析附答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。
科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质—反物质。
1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。
这是人类探索反物质的一大进步。
（1）你推测反氢原子的结构是（____）A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C．由1个不带电子的中子与1个带负电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成（2）反物质酸、碱中和反应的实质是（____）A．H-+OH+ =H2O B．H++OH+ =H2OC．H-+OH- =H2O D．H++OH- =H2O（3）若有反α粒子（α粒子即氦核），它的质量数为_________电荷数为_______。
【答案】B A42【解析】【分析】根据反粒子特征和定义进行解答。
【详解】(1)A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A 错误；B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成, 故B正确；C.由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故C错误；D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，原子不显电性，不能都带负电荷。
故D错误。
答案：B。
(2)酸碱中和反应是H+ +OH-=H2O，根据反物质的定义特征，可知反物质酸碱中和反应为H- +OH+= H2O，所以A符合题意，答案：A；(3)已知a粒子质量数为4，带2个正电荷，因此反a粒子质量数为4, 电荷数为-2。
答案：4；2。
【点睛】根据反粒子的定义：正电子、负质子等都属于反粒子；反粒子的特征：它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反进行解答。
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断，错误的是A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是IIIA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】根据表中的数据可知，X在第二电离能陡然升高，说明X是+1价元素，同理判断Y是+3价元素。
则Y是IIIA族元素，X与Cl形成化合物的化学式为XCl，若Y是第三周期元素，则Y是Al，Al与冷水不反应，所以答案选D。
【考点】考查元素的电离能与元素性质的关系判断2.价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）。
A．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大【答案】B【解析】价电子排布式为2s22p5的元素为氟，其原子序数为9，原子半径在第2周期中最小，第一电离能较大但不是最大的，电负性最大。
3.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是（）。
化合时X单质比Y单质容易A．与H2B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【答案】C【解析】电负性的大小可依据定义，且和非金属性的强弱一致，因而可根据元素非金属性的强弱判断。
X的电负性比Y大，表明X的非金属性比Y的非金属性强。
A、B、D均能说明X的非金属性比Y强，原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。
4.某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为A．4B．1C．2D．3【答案】D【解析】因为质子数＋中子数＝质量数，所以某一个元素质量数是51，中子数是28，则其质子数＝51－28＝23。
又因为质子数＝核外电子数，所以根据构造原理可知，其核外电子排布是1s22s22p63s23p63d34s2，因此其基态原子未成对电子数为3个，答案选D。
高考化学培优含解析之原子结构与元素周期表附答案.doc
高考化学培优 ( 含解析 ) 之原子结构与元素周期表附答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
（1）写出④的元素符号__。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是 __。
（4）这些元素中(除⑨外 )，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2， (O、 X 分别表示氧和②的元素符号，即 OX2代表该化学式 )，该反应的离子方程式为 (方程式中用具体元素符号表示 )__。
（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。
【答案】 Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑HClO4NaOH F Na2F+2OH-=OF2 +2F-+H2O3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓ +2NO+4H+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，①为N 元素，②为 F 元素，③为 Na 元素，④为 Mg 元素，⑤为 Al 元素，⑥ Si 元素，⑦为S元素，⑧为 Cl 元素，⑨为 Ar 元素，据此分析。
【详解】（1）④为 Mg 元素，则④的元素符号为Mg ；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na， Na 与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl 元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na 元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是 F 元素，原子半径最大的是 Na 元素；（5） F2与 NaOH 反应生成 2 2 - 2 - 2OF ，离子方程式为2F +2OH =OF +2F +H O；（6）⑦为 S 元素，⑦的低价氧化物为SO2 2 3 2溶液中发生氧化还原反应， 2， SO 在 Ba(NO ) SO 变成 SO42-， NO3-变成 NO，方程式为3SO2 3- 2+ 2 4 +。
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1. 氮元素可形成叠氮化物及络合物等。
（1）氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H ＋和N 3－。
①写出与N 3－互为等电子体的分子： ，N 3－的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe 3＋及Cu 2＋及Co 3＋等形成络合物，如：[Co (N 3)(NH 3)5]SO 4、Fe(CN)64－。
写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。
CN －中C 原子的杂化类型是 。
（2）由叠氮化钠(NaN 3)热分解可得纯N 2：2NaN 3(s)＝2Na(l)+3N 2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)A ．NaN 3与KN 3结构类似，前者晶格能较小B ．第一电离能（I 1）：N ＞P ＞SC ．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D ．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（3）对氨基苯酚（）的沸点高于邻氨基苯酚（）的沸点（填：“大于”、“小于”、“等于”），理由是 【答案】（1）①N 2O （CO 2或CS 2）； 直线 ② 3d 74s 2 sp 杂化（2）B C（3）对氨基苯酚能形成分子间氢键，使沸点升高；邻氨基苯酚能形成分子内氢键，使沸点降低 【解析】（1）①等电子体为原子数相同，价电子数相同，故等电子体为N 2O （CO 2或CS 2）；等电子体结构相同，其结构与二氧化碳相同为直线型；②CN －中结构铜氮气，形成碳氮三键，故碳原子为sp 杂化；（2）A 原子半径越小，晶格能越大，NaN 3晶格能大于KN 3，错误；B 氮原子最外层电子为半满的相对稳定结构，第一电离能高，正确；C 、根据均摊法计算可得顶点8×1/8=1中心1个，共2个，正确；D 氮气常温下很稳定，是因为氮原子间形成的三键稳定结构，错误。
（3）对氨基苯酚能形成分子间氢键，使沸点升高；邻氨基苯酚能形成分子内氢键，使沸点降低. 【考点】考查物质结构有关问题。
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大【答案】C【解析】A、因为非金属性：Cl > S > P，所以最高价氧化物的水合物HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B、因为非金属性：Cl > Br > I，HCl、HBr 、HI的稳定性依次减弱，错误；C、因为金属性：Na > Mg >Al，所以钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D、同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小，错误。
【考点】本题考查元素周期律。
2.目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A．125B．72C．19D．53【答案】C【解析】该同位素原子的质子数是53，中子数是125－53=72，所以质子数与中子数的差是72-53=19.因此选项是C。
【考点】考查原子的构成微粒及微粒之间的关系的知识。
3.(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：（1） f元素在周期表中的位置是第周期第族。
（2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为_____________________________________________________（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
（4）化合物ca3的电子式为，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。
【答案】(每小题2分，共8分)（1） 3 IIIA (2分) （2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分)（3）离子键、共价键 (2分) （4） (1分) H2O(1分)【解析】（3）根据f在元素周期表中的位置可得在第三周期、IIIA；（2）e为钠，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，f为铝，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，故方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；（3）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠离子和过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中两个氧原子之间形成共价键；（4）氨气的电子式注意氮原子的孤对电子；同周期从左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，故H2O>NH3。
高三化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高三化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①【答案】A【解析】①是S；②是P；③是F。
A.元素的原子核外电子层数越少，最外层电子数目越多，元素的非金属性就越强，元素的第一电离能就越大；当元素的原子核外电子层数相同时，元素原子处于全充满、半充满或全空时体系的能量较低，是稳定的状态。
所以第一电离能：③＞②＞①，正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。
所以原子半径：②＞①＞③，错误；C．元素的非金属性越强，其电负性就越大。
元素的非金属性F>S>P，所以电负性：③＞①＞②，错误；D．由于F的非金属性很强，在与其它元素形成化合物时不能失去电子，所以无最高正化合价，其它的非金属元素，元素原子最外层电子数等于其最高正化合价，所以最高正化合价：①＞②＞③，错误。
【考点】考查元素的原子结构、性质的比较的知识。
2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水生成弱酸B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C．Y与X可生成Y3X2型化合物D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物【答案】C【解析】根据题意可推知：X是N元素；Y是Mg元素；Z是S元素。
A．X的氢化物溶于水生成弱碱，错误；B．Z的氢化物的水溶液氢硫酸在空气中存放容易被空气中的氧气氧化而易变质，错误；C．根据元素的原子结构可知：Y与X可生成Y3X2型化合物，正确；D．Z的单质在氧气中燃烧只能生成SO2，该化合物是酸性氧化物，正确。
第六章原子结构与周期系_大学化学
理组合，即可得到一个相应的波函数，即表示原子核外电 子的一种可能的轨道运动状态，又称原子轨道。
当n＝1时，l＝0（光谱上记以s），m＝0，即只有一种合
理组合100（1S ），可以代表核外电子的一种可能的状
1．波函数的角度分布图
波函数的角度分布图是从坐标原点出发，引出方向为
θ、φ的直线，长度取Y的绝对值大小，再将所有这些直线
的端点连起来，在空间形成一个曲面，这样的图形就叫波函
数的角度分布图。
Ypx
3
4
cos (Ypx与n无关）
表6.2给出了不同的θ值所对应的值。
表6.2 不同θ时的YPz值
因YPz只于θ有关而与φ无关，所以其角度分布图是一 个绕z轴旋转一周的曲面。因此可以先在一个平面作图，然 后再绕z轴旋转一周即可。
例6．C60的发现 例7．活性炭
泽林斯基认为：棉花和泥土有吸收气体的能力，是因为
暴露在固体表面的固体分子只受到内层及左右两旁分子的吸
引，吸引力没有完全抵消掉。如下示意图所示 ，表面分子
受到一个指向固体内部的作用力，即还有剩余吸引力可以
吸引来到它近旁的气体分子。
.
于是，泽林斯基得出结论：完全用不着为每一种毒气去 找它们的防御品。只要能选择一种比棉花或泥土有更大的比 表面的固体，就能够对付所有的毒气了。
学 之父”。
第二次革命性飞跃发生在1869年，元素周期律的发现（门捷 列夫和迈耶尔）。周期律的发现对化学的发展起了巨大的作用。 第三次革命性飞跃，将发生在化学键本质揭示之日。
6.1.3 学习的主要内容
工科化学答案第六章原子结构与周期系
第六章 原子结构与周期系教学内容1．量子力学的提出； 2．原子中电子运动状态的描述；3．氢原子波函数和电子云图；4．量子数n 、l 、m 的物理意义； 5．多电子原子结构和元素周期表。
教学要求了解微观粒子运动的波粒二象性以及与经典的波性、粒性的不同；熟悉波函数及其有关图形；明确几率与几率密度的概念；熟悉四个量子数的物理意义及合理组合；掌握多电子原子核外电子排布规律；了解原子结构与周期表的对应关系；了解元素原子半径、电离能、电子亲合能、电负性、金属性与非金属性的概念及其在周期表中的变化规律。
知识点与考核点1． 微观粒子的波粒二象性微观粒子（电子、原子、分子等静止质量不为零的实物粒子）集波动性（概 率波）与粒子性为一体的特性。
2． 概率波微观粒子在空间某处出现的可能性，具有统计意义，不是物理学中的经典波， 而是波强与微粒出现概率成正比的概率波。
3． 粒子运动状态的描述宏观物体的运动状态可以同时用准确的坐标．．和动量．．来描述；但是对微观粒子 （例如电子）却不能同时准确地确定坐标和动量。
量子力学对微观粒子的运动状态是用描述概率波的波函数来描述的。
4． 波函数描述概率波的波函数ψ。
一个ψ是描述微观粒子一种状态的某种数学函数式。
通过解薛定谔方程可以得到波函数的具体形式。
氢原子定态的薛定谔方程为)xyz (E )xyz (V )xyz ()zy x (m h ψψψπ=+∂∂+∂∂+∂∂-222222228m 是电子的质量，x 、y 、z 是电子的坐标，V 是势能，E 是总能量， h 是普朗克常数，)xyz (ψ是波函数。
5． 主量子数（n ）它决定轨道的能量，可反映电子在原子核外空间出现区域离原子核平均距 离的量子数。
n = 0， 1， 2， 3， 4， 5 6…光谱学符号为K ， L ， M ， N ， O ， P ， Q …。
n 相同则处于同一电子层。
6． 角量子数（l ）决定电子运动角动量的量子数，也决定电子在空间角度分布的情况，与电子云的形状密切相关，多电子体系中l 和能量有关。
高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含答案解析
高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含答案解析一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1. 磷化铝(AIP )和磷化氢(Pf )都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1) ___________________________________________ 磷元素在元素周期表中的位置：。
AIP 遇水蒸气会发生反应放出 ________________________________________ P H 3气体，该反应的另一种产物的化学式为 ___________________ 。
(2) PH 3具有强还原性，能与 CuSQ 溶液反应，配平该反应的化学方程式:_______ CuSO 4 + ___ PH 3+ _____ H 2O = ___ Cu 3P J + ______ H 3PO 4 + (3) 工业制备PH 3的流程如图所示。
PH次磷敲钠孟勰分解 (NaH IXX) IIDI L ―① ____________________ 次磷酸属于 元酸。
② 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为： ________________________③ 若起始时有1 mol P 4参加反应，则整个工业流程中共生成 产物的损失) 【答案】第 3 周期第 VA 族 Al( OH) 3 24 11 12 8 3 24 1 P+ 3NaOH + 3H 2O = PH 3 f + 3NaH 2PO 22. 5【解析】【分析】 (1)原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AIP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式； (2 )配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；(3)①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；② 根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PQ ，据此书写方程式；③ 根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第六章 原子结构与周期系教学内容1．量子力学的提出； 2．原子中电子运动状态的描述；3．氢原子波函数和电子云图；4．量子数n 、l 、m 的物理意义； 5．多电子原子结构和元素周期表。
教学要求了解微观粒子运动的波粒二象性以及与经典的波性、粒性的不同；熟悉波函数及其有关图形；明确几率与几率密度的概念；熟悉四个量子数的物理意义及合理组合；掌握多电子原子核外电子排布规律；了解原子结构与周期表的对应关系；了解元素原子半径、电离能、电子亲合能、电负性、金属性与非金属性的概念及其在周期表中的变化规律。
知识点与考核点1． 微观粒子的波粒二象性微观粒子（电子、原子、分子等静止质量不为零的实物粒子）集波动性（概 率波）与粒子性为一体的特性。
2． 概率波微观粒子在空间某处出现的可能性，具有统计意义，不是物理学中的经典波， 而是波强与微粒出现概率成正比的概率波。
3． 粒子运动状态的描述宏观物体的运动状态可以同时用准确的坐标．．和动量．．来描述；但是对微观粒子 （例如电子）却不能同时准确地确定坐标和动量。
量子力学对微观粒子的运动状态是用描述概率波的波函数来描述的。
4． 波函数描述概率波的波函数ψ。
一个ψ是描述微观粒子一种状态的某种数学函数式。
通过解薛定谔方程可以得到波函数的具体形式。
氢原子定态的薛定谔方程为 )xyz (E )xyz (V )xyz ()zyx(mhψψψπ=+∂∂+∂∂+∂∂-222222228m 是电子的质量，x 、y 、z 是电子的坐标，V 是势能，E 是总能量， h 是普朗克常数，)xyz (ψ是波函数。
5． 主量子数（n ）它决定轨道的能量，可反映电子在原子核外空间出现区域离原子核平均距 离的量子数。
n = 0， 1， 2， 3， 4， 5 6…光谱学符号为K ， L ， M ， N ， O ， P ， Q …。
n 相同则处于同一电子层。
6． 角量子数（l ）决定电子运动角动量的量子数，也决定电子在空间角度分布的情况，与电子云的形状密切相关，多电子体系中l 和能量有关。
l 可取值为：0，1，2，3，…（n –1）。
当n 一定时，共有n 个l 数值。
例如当n=3时，l 可取0，1，2（三个数值）。
n 、l 相同时的电子归为同一亚层。
例如5个3d 轨道（n=3，l =2）属于同一d 亚层。
与l 取值对应的符号及轨道形状如下：角量子数（l ） 0， 1， 2， 3，…（n –1） 光谱学符号 s ， p ， d ， f … 轨道形状 球型， 哑铃型， 花瓣型 7． 磁量子数（m ）表示角动量在磁场方向的分量。
l 相同而m 不同时，电子云在空间的取向不同。
L 一定时，m 可取的值为：0，±1，±2，±3，…±l ，共（2l +1）个数值，例如，当l =2时，m 可取0，±1，±2五个数值。
这也表示d 轨道有五个不同的伸展方向。
8． 自旋量子数（m S ）描述原子轨道中电子的自旋状态的量子数，取值只有两个：21+和21-。
9． 概率密度（|ψ|2）电子在核外空间某处单位微体积内出现的概率。
10．电子云电子云是概率密度的形象化描述。
用黑点图6–1 1s ，2s 轨道的电子云截面图的疏密表示空间各点的概率密度的大小，黑点密集处，|ψ|2大；反之|ψ|2小，图6–1为1s ，2s 轨道的电子云图。
11．波函数角度分布图波函数（原子轨道）的角度部分),(ϕθY 的图形。
该图的作法原则是在球面坐标中，以原子核为坐标原点，在每一个由 θ 确定的方向上引一直线，使其长度等于Y 的绝对值。
所有不同方向的直线Y 的端点在空间构成一曲面，即为波函数的角度分布图(图6–2所示的是ZP Y ),(ϕθ的截面图)。
Y l , m (ϕθ,)只与l 、m 有关，与n 无关。
图6–2 ZP Y 角度分布图m 决定其在空间的伸展方向。
其中有些图形在直角坐标的某方向上有极大值 （ 见下图的ZXP P P Y Y Y Y、、）。
由于波函数角度分布函数式是与某种三角函数式相关，而三角函数式在直角坐标系的不同象限有正、负之分，所以做出的图形也有正、负之分,此正负号只表示),(ϕθY 数值的正负 。
图6–3 s 、p 轨道波函数角度分布图由于ψ 没有明确的物理意义，所以ψ的角度分布函数图也没有明确的物理意义，它表示Y随角度ϕθ,的变化情况。
s、p轨道波函数角度分布图如图6–3所示。
12．电子云角度分布图电子云|ψ|2的角度部分Y 2(ϕθ,)的图形。
（1）与波函数角度分布图的区别：①Y 2(ϕθ,)“瘦一些”，θ,)图较Y (ϕ②图形中没有正负号（因Y2(ϕθ,)）均为正值。
（2）电子云角度分布图的意义：表示电子图6–4 s、p轨道电子云角度分布图在空间不同方向上概率密度的大小和变化情况。
图6–4给出了s轨道和p轨道电子云的角度分布图。
13．屏蔽效应在多电子原子中，将其它电子对指定电子的作用归结为抵消一部分核电荷的吸引作用的效应。
14．钻穿效应外层电子“钻入”内层，出现在离核较近的地方的现象。
15．核外电子分布规律（1）保利不相容原理：一个原子中不能同时有两个或两个以上四个量子数完全相同的电子。
（2）能量最低原理：多电子原子中，电子尽先占据能量最低的轨道。
见图6–5。
（3）洪特规则。
①n、l相同时，电子尽先分占不同的轨道，而且自旋平行。
例如：第7号元素氮的核外电子排布式为1s22s22p3（2p x12p y12p z1）②电子排布处于全充满、半充满或全空状态时，原子体系具有较低的能量。
图6–5 原子中电子排布顺序图多电子原子中的电子排布顺序如图6–5所示。
例如：24号元素铬(Cr)的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d 54s129号元素铜(Cu)的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d 104s1例题：写出第80号元素汞（Hg）的核外电子排布式。
解：80号元素核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 104s24p64d104f145s25p65d106s216．基态与激发态原子电子按核外电子分布三原则排布时，其原子处于基态，而电子处于较高能量轨道时，原子处于激发态。
例如：第6号元素碳的基态原子电子排布式为：1s22s22p2；而1s22s12p3则是该元素的一种激发态。
17．外层电子主族元素的外层电子是指其最外层电子；副族元素的外层电子一般是指最外层电子加次外层d 电子；镧系、锕系的还要考虑外数第三层的f 电子。
18．周期表的分区根据各元素原子外层电子构型的特点，将周期表分为五个区，每个区的名称、范围和外层电子构型为s区：ⅠA，ⅡA， ns1～2；p区：ⅢA～ⅦＡ，０族， ns2np1～6；d区：ⅢＢ～ⅦＢ，Ⅷ族，(n–1)d1～８ns２（有例外）；ds 区：ⅠB，ⅡB，（n –1）d10 s1～2；f区：镧系、锕系，（ｎ–2）f１～１４ ns1– 2（有例外）19．原子半径晶体（或分子）中的两个原子核间距的（1/2）。
共价半径：某元素的两个原子以共价单键结合时，核间距的一半；金属半径：金属晶体中相邻金属原子核间距的一半；范德华半径：两个原子只靠分子间力互相吸引时，核间距的一半。
20．第一电离能使基态的气态原子失去一个最外层电子时所需要的最低能量。
21．第一电子亲和能基态的气态原子获得一个电子生成一价气态负离子时所放出的能量。
22．电负性原子在分子中吸引电子的能力。
23．镧系收缩镧系元素的原子半径依次更缓慢收缩的积累。
其原因是这些元素新增加的电子填入(n –2)f亚层, f电子对外层电子的屏蔽效应更大，外层电子受到核的引力增加的更小，而且镧系元素占据周期表中的一个格位。
思考题与习题解答1. 下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。
（1）原子轨道是指原子核外电子出现概率最大的区域。
答：不正确。
原子轨道是核外电子的一种可能的运动状态，不仅仅是指概率最大的区域。
（2）因为波函数有一定的物理意义，因此n、l、m三个量子数的取值有一定限制，只有满足一定关系的取值得到的函数才能描述电子的运动状态。
答：正确。
（3）因为p 轨道是8字形的，所以处于该轨道的电子是沿着8字形的轨道运动。
答：错。
电子运动没有固定轨迹，只有概率分布的规律，8字型是p 轨道的角度分布图形。
它只表示原子轨道在不同方向上的概率分布。
例如XP Y 的图形为，它说明x p 轨道在x 轴的方向有极大值。
（4）波函数角度分布图中的正负号，是代表所带电荷的正负。
答：错。
角度分布图中的正负号表示波函数角度部分的数值是正或负。
（5）因为第三周期只有8个元素，因此第三电子层最多可容纳8个电子。
答：不正确。
第三周期只有8个元素，是因为电子填充3s 23p 6后就进入4s 轨道（而不是进入3d 轨道），其元素进入第四周期，当第四周期开始之后，电子即使开始进入3d 轨道，其元素已经属于第四周期。
例如21号元素钪（Sc ）的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2，它位于周期表的第四周期，第ⅢB 族。
（6）所谓镧系收缩是指，镧系元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小的现象。
答：不确切。
镧系收缩是指镧系元素的原子半径随原子序数的递增而更缓慢减小的现象。
（7）由于屏蔽效应和钻穿效应等因素的影响，4s 轨道的能级总是低于3d 的能级。
答：不正确。
在某些原子中4s 轨道的能量比3d 的高（例如46号元素Pd ）。
（8）对于多电子原子中的电子，其轨道运动状态仍可用ψnlm （r θφ）来描述，只是其波函数的具体形式不同，但其波函数的角度部分与氢原子是相同的。
答：正确。
（9）电子云密度大的地方，电子出现的概率也大。
答：不正确。
虽概率与概率密度有关（概率密度为单位体积的概率），但是二者的概念不同。
例如，1s 原子轨道距核越近，其电子云密度越大，而1s 原子轨道的径向分布函数图在玻尔半径（52.9pm ）处概率最大。
2．写出下列各题中缺少的量子数。
（1）n =?，l =2，m =0，m S =+1/2 （2）n =2，l =？，m =–1，m S =–1/2（3）n =4，l =3，m =0，m S =？ （4）n =3，l =1，m =？，m S =+1/2 答：（1）n ≥3， （2）l =1, （3）m s = +1/2 (–1/2)， （4）m=0, (+1, –1) 3．假设有下列各套量子数，指出哪几种不能存在。
（1）3，3，2，1/2 （2）3，1，–1，1/2 （3）2，2，2，2 （4）1，0，0，0 （5）2，–1，0，–1/2 （6）2，0，–2，1/2答：仅（2）可以存在， 其它均不能存在。