2019年高中自主招生考试化学试题和参考答案
2019湖北襄阳四中、五中自主招生考试化学模拟试题(4套)含答案解析
2019年湖北省襄阳四中、五中自主招生化学模拟试卷1一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1．（2分）生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值．据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用．NiFe2O4在此反应中是（）A．粘合剂B．制冷剂C．防腐剂D．催化剂2．（2分）经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，则这瓶气体不可能是（）A．一种化合物B．两种化合物C．两种单质D．一种单质和一种化合物的混合物3．（2分）钴（Co）的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑，已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是（）A．该反应是复分解反应B．该反应中钴的化合价由+3价变为+2价C．该反应中氧的化合价降低D．钴酸根离子式CoO32﹣4．（2分）“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（）A．HCOOH B．H2O和CO2C．O2和H2O D．O25．（2分）实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体…需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯（）A．2次 B．3次 C．4次 D．5次6．（2分）如图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
2019年重点高中自主招生化学模拟试卷(二)(解析版)
2019年湖北省襄阳市重点高中自主招生化学模拟试卷（二）一．选择题（共11小题，满分44分，每小题4分）1．下列说法正确的是（）A．在化学变化中往往会伴随能量变化B．通过化学变化可以改变原子的种类和个数C．改变物质的性质一定要通过化学变化D．在化学变化中原子中的电子数不会发生变化2．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n+离子，则下列关系式一定正确的是（）A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n﹣x D．m＝x﹣n3．下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（）A．氯化钾溶液B．碳酸钠溶液C．硝酸钡溶液D．氢氧化钡溶液4．常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。
而将大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体。
由此得出的结论或推理正确的是（）A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关B．化学反应的速度与反应物之间的接触面积有关C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解5．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（）A．CO具有还原性，所以CO2也具有还原性B．氢氧化钙溶液能区分N2和CO2，所以氢氧化钠溶液也能区分N2和CO2C．酸雨呈酸性，所以pH＜7的雨水即为酸雨D．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性6．下列说法中，不正确的是（）A．炼铁就是利用一氧化碳把铁矿石中的铁置换出来的过程B．用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10%的盐酸溶液的pH，结果偏大C．有盐参加和盐生成的反应不一定是复分解反应D．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小7．小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。
观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。
【自主招生】华师一附中2019年自主招生(理科实验班)预录考试化学训练试题及参考答案
华师一附中2019年自主招生（理科实验班）预录考试化学训练试题总分：50分可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Ca=40 Fe=56一、选择题。
（每小题只有1个答案共20分）化学部分9、核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是（）A．Cl- 和HS- B．Na＋和NH4＋C．F－和OH－D．O2－和S2－10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不．正确的是()A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸11、化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列操作方法不．正确的是()A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人12、取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。
然后将剩余固体溶于足量水已知m 1＞m 2＞m 3，下列关于此实验的说法一定不正确的是（ ）。
A ．3种物质的加入都有利于KClO 3分解放出氧气B ．残留不溶物的质量关系为w 1＜w 2＜w 3C ． 三种催化效果的比较是 KMnO4＞MnO 2＞MnD ．不加入其他物质时，KClO 3也可以发生分解反应13、右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。
2019届中考化学高中阶段自主招生测试试题新人教版
2019 届中考化学高中阶段自主招生测试一试题新人教版考生注意：1、本卷总分：100 分；请将试题的答案填在答题卷的相应地点；2、可能用到的相对原子质量：C----12 O----16 H----1 Cu---64 Ca----40 Mn---55Cl----35.5 K----39Na-----23一、选择题（此题只有一个选项切合题意，每题．． 5 分，共50 分）1．在物质混淆、反响等过程中，存在着“1+1≠ 2”的风趣现象。
往常状况下，以下各样混淆或反响过程中，“ 1+1”＝“ 2”的是（）A． 1mL酒精与 1mL水混淆后的整体积B． 1g 碳和 1g 氧气反响后生成物的质量C． 1g 氢氧化钠溶液和1g 硫酸溶液混淆后溶液的质量D． 1g 饱和硝酸铵溶液中加入1g 硝酸铵后所得溶液的质量2．以下图像中相关量的变化趋向与对应表达关系正确．．的是（）A．加热必定质量的高锰酸钾固体B．向氢氧化钠和碳酸钠的混淆溶液中滴加盐酸至过度C．向 NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D．等质量的Zn 和 Mg 分别与足量的等体积等质量分数的稀硫酸反响3．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄资料的气球按右图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，翻开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内可能的气体是（）A．甲烷B．氧气 C ．氯气 D ．氢气4．以下各组物质，能依照“溶解→过滤→蒸发”的操作步骤加以分别的是（）A ．氧化铜和硫酸铜B．氯化钠和硝酸钾C．酒精和水D．氧化镁和氢氧化镁5．在密闭容器内有四种物质，在必定条件下充足反响，测得反响前后各物质的质量以下表：物质X Y Z Q反响前质量/g82205反响后质量/g待测10813以下说法正确的选项是（）A．反响后X 的质量为6g C．参加反响的X、Z 的质量比是D． Y、 Q的相对分子质量比必定为B1： 31：1．该反响的反响物是X、 Y6．以下除掉杂质的方法中，不正确 的是 ()．．．选项 物质（括号内为杂质） 除杂质的方法 A FeCl 2 溶液（ CuCl ）过度铁粉、过滤2BCaCl 2 溶液（ HCl ）过度 CaCO 、过滤3C NaOH 溶液 [Ca(OH) 2]过度 Na 2CO 3 溶液、过滤 DO 2（H 2O ）经过盛有浓硫酸的洗气瓶7．以下图， 将气体 X 随和体 Y 同时通入液体Z ，最后必定能看 到液体变污浊的是 （）X Y Z AH 2 N 2水B HCl CO 2 石灰水C CO 2 O 2 烧碱溶液 DHClO 2硝酸银溶液8．不需其余试剂就能区其余一组溶液是（）KNO HClA ． FeCl3 NaOH KCl Ba(NO) 2 B ． NaClNa CO3233C ． Na SO BaCl 2 K 2CO KNO 3D ．BaCl 2 CuSO 4 NaOH NaCl2439．以下各物质不论以何种比率混淆，其氯元素的质量分数不变 ．．的是 （）A ． HClO 4、KClO 3B ． NaClO 、 KClC ． KClO 、 KClD ． NaCl 、 KClH PO10．两个或多个同种含氧酸分子之间能够脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸34可形成 H 4P 2O 7 或 H 5P 3O 10 等。
2019年河南省普通高中招生考试化学参考答案
2019年河南省普通高中招生考试试卷·化学解析1. C 【解析】有其他物质生成的变化属于化学变化，没有其他物质生成的变化属于物理变化。
粮食酿成酒过程中有酒精生成，属于化学变化，A 错误；陶瓷的烧制过程中有其他物质生成，属于化学变化，B 错误；石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，没有其他物质生成，属于物理变化，C 正确；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，D 错误。
2. A 【解析】黄河鲤鱼富含蛋白质；新郑大枣富含糖类；叶县岩盐富含无机物；原阳大米富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选A 。
3. C4. D 【解析】排放未达标的工业废水，会污染水体，A 错误；露天焚烧树叶、秸秆都会造成空气污染，B 错误；广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋，会增加消耗的资源、二氧化碳的排放，C 错误；分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，D 正确。
5. B 【解析】汞和铁均属于金属单质，分别由汞原子和铁原子直接构成的，A 错误；氨气是由氨分子构成的，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，B 正确；水是由水分子构成的，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，C 错误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，D 错误。
6. A 【解析】根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镝，带“钅”字旁，属于金属元素，A 错误；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为66，表示原子序数为66，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镝原子的质子数是66，B 正确；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为162.5，C 正确；稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护，D 正确。
7. D 【解析】C 6H 12O 6是由三种元素组成的有机物，不属于氧化物，A 错误；KNO 3中含有钾和氮两种植物生长所需的营养元素，属于复合肥料，CO(NH 2)2中只含有植物生长所需的营养元素中的氮元素，不属于复合肥料，B 错误；Ca 属于人体必需的常量元素，Se 属于人体必需的微量元素，C 错误；C 2H 5OH 、CH 3COOH 都属于有机物，D 正确。
2019年东安一中自主招生考试化学试卷(含答案)
2019年东安一中自主招生考试化学试卷（含答案）满分：50分；考试时间：理化合卷共计100分钟考生注意：1、本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共16个小题。
2、考生务必将答案填入答卷上，在试题上作答无效，考试结束后，试卷与答卷都要上交。
3、可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 O : 16 Na:23 Mg : 24 Al: 27 Cl:35.5 K: 39 Ca:40 Fe:56 Cu : 64 Ag: 108一﹒单项选择题（每小题2分，共24分）1、下面描述的湖南特产制作或加工过程属于化学变化的是（）A、湘潭灯芯糕切片B、黔阳冰糖橙榨汁C、洞庭银鱼晾干D、长沙臭豆腐发酵2、实验室许多药品需要密封保存,下列对药品密封保存原因的解释，错误的是( )A. 浓盐酸——−防止挥发B. 生石灰——−防止与氧气反应C. 浓硫酸——−防止吸水D. NaOH溶液——−防止与CO2反应3、分类思想对于化学学习非常重要，下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )A. 臭氧、干冰、冰红茶B. 钢、过氧化氢、雪碧C.石墨、甲烷、乙醇汽油D. 氮气、氯酸钾、赤铁矿4、元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法正确的是（）A. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同B.空气、海水、地壳中含量最多的元素都是氧元素C.元素是具有相同质子数的粒子的总称D.与元素化学性质关系最密切的是原子中的中子数5、往量筒里入水，平视读数为aml，倒出部分水后，俯视读数为bml，倒出水的实际体积为( )A、>(b-a)mlB、<(b-a)mlC、>(a-b)mlD、<(a-b)ml6、下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）A.①②B.①③C.②③D.①②③7、除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是( )选项物质操作方法A CO2混有少量CO 点燃B CuO混有碳粉加入适量稀HCl,过滤,洗涤,干燥C NaCl溶液混有CaCl2加入过量Na2CO3溶液、过滤D Mg(NO3)2溶液混有MgCl2加入适量AgNO3溶液、过滤8、如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 乙的溶解度小于甲的溶解度B.t1℃时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数不相等C.t2℃时，将20克甲物质放入25克水中，得到溶液的质量为37.5克D. t2℃时甲、乙两物质饱和溶液升温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数不相等9、在氯化亚铁、氯化铜和氯化铝的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,向滤液中插入洁净的铁丝,铁丝表面无明显变化,下列分析正确的是( )A. 滤渣中一定有铜和铁，可能有锌B. 滤渣中一定有铜，可能有铁和锌C. 滤液中一定有氯化铝，可能有氯化锌和氯化亚铁D.滤液中一定有氯化铝和氯化锌，可能有氯化铜10、一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应，生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y.利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为:下列说法正确的是（）A. 容器1中的温度为600℃，容器2中的温度为900℃B. 固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化C. 该装置最终导出的气体是CoCl2和H2D. 容器2中的固体是纯净的Co11、8.8 g下列混合物与足量稀硫酸充分反应，有可能产生4.4 g二氧化碳的是（）A. CuCO3 和MgCO3B. Na2CO3和CaCO3C. MgCO3和Al2 (CO3)3D. Na2CO3和K2CO312、FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu=cCuCl2+dM，向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.M为FeCl2B.化学计量数a=2C.化学方程式中a和b的比值为1:1D.完全反应后，生成M的质量为25.4g二、非选择题（共4道题，除13、14题每空2分外，其它题每空1分，共26分）13、请仔细阅读下列短文，然后按要求写出有关化学用语：食醋的主要成分是醋酸（化学式为CH3COOH），又叫乙酸，纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精，在水溶液中，乙酸只能解离出氢离子和乙酸根离子（CH3COO-）；乙酸能跟活泼金属发生置换反应产生氢气，例如，跟锌反应的化学方程式可表示为：所以不能用铝制器皿盛放；在生活中常用醋酸来清洗水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）。
成都市外国语国际学校2019年初升高入学考试(含自主招生考)化学试题及答案
成都市外国语国际学校2019年初升高入学考试（含自主招生考）化学试题及答案(答卷时间：50分钟 满分：50分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共16分。
请将你选出的正确答案填写在答题表相应位置）1.已知在相同条件下，氢气、氦气、甲烷、氮气、空气的密度关系为：氢气＜氦气＜甲烷＜氮气≈空气。
2008年国际夏季奥林匹克运动会在我国北京举行，大会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。
为了飞艇在空中安全而有效飞行。
你觉得飞艇内最好充入上述哪种气体（ ） A ．氢气 B ．氦气 C ．甲烷 D ．氮气2.化学实验是学习化学和化学研究的基础和重要手段，下列有关化学实验操作正确的是( )3.在化学反应中，有元素化合价改变的反应是氧化 还原反应，它与化学基本反应类型间的关系如图所示。
下列各反应与图示关系对应正确的是（ ） A ．阴影1：H 2O 2+SO 2=H 2SO 4B ．阴影2：NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑C ．阴影3：2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)2=K 2SO 4+2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓D ．阴影4：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 24．下列实验不能．．达到预期目的的是( ) △高温A．用食醋浸泡可除去水壶中的水垢B．用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜C．将酚酞试液滴入盐酸和氢氧化钠混合液中，得无色溶液，可证明盐酸过量D．二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中可除去杂质5．最近部分品牌牙膏含抗菌剂“三氯生”而可能致癌的消息成为媒体关注的话题，已知“三氯生”的化学式为C12H7Cl3O2，关于“三氯生”的下列说法正确的是（）A．该物质中碳、氢、氯、氧各元素质量比为12︰7︰3︰2B．已知在该物质中，氯显-1价，氢、氧的价态与它们组成的一种常见化合物中元素价态相同，则碳的化合价为+4价C．该物质是一种有机物，其分子由12个碳原子、7个氢原子、3个氯原子和一个氧分子构成D．该物质中碳元素的质量分数约为49.74%6．有五瓶失去标签的溶液，己知它们是：①Ba(NO3)2溶液、②KCl济液、③NaOH溶液、④FeCl3溶液、⑤MgSO4溶液。
2019年福建自主招生化学考试试题
星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表列出了某些星际分子发现的年代，下列有关说法正确的是
发现年代
1971年Βιβλιοθήκη 1976年1977年
1978年
1982年
星际分子
氰基乙炔（HC3N）
氰基丁二炔（HC5N ）
氰基己三炔（HC7N ）
氰基辛四炔（HC9N ）
氰基葵五炔（H
A、五种氰基炔互为同分异构体 B、五种氰基炔互为同系物 C、HC 11N 属于高分子化合物 D、分子中三键个数的两倍与碳原 子个数的差值为1
（3）乙中含有羧基，能和碳酸氢钠反应，生成CO2，所以化合物乙与小苏打溶液反应的化学方程式是
＋Na
HCO3＝CO2＋H2O＋
。
考点：考查官能团、同分异构体的判断以及方程式的书写 点评：该题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训 练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
极。
②乙醇在碱性溶液中放电，电极方程式为CH3OH — 6e-+ 8OH-==6H2O +CO32- ，A电极为电解池的阴极，发生还原反应， 故电极方程式为Ag++e－==Ag。
③A电极增加的是银的质量，根据4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 转移电子数
故转移0.05mol的电子。 考点：同分异构体、原电池原理和电解池原理 点评：此题考核了同分异构体的概念、有机物的命名方法和原电池、电解池的工作原理，难度中等。属于高考常考题型，需 注意。
。
（2）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了
2019年高中自主招生考试化学学科参考答案
12019年高中自主招生考试化学学科参考答案试卷总分：80分1. B2. A C3. B D4. C D5.C6.A7.C8.A D （每小题3分，共24分；每小题只有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分。
）9.（除说明外，每空1分，共11分）（1） A ：H 2 F ：NaOH E ： CO 2（2）用于灭火或制碳酸饮料等；烧碱或火碱等（3）Na 2SO 4 + Ba(OH)2 = BaSO 4↓ + 2NaOH （2分）；产生白色沉淀（4）6CO 2 + 6H 2 C 6H 12O 6 +6 O 2 （2分） （5）B10.（除说明外，其余每空1分，共15分）（1）①Cl - ②Na + （2）a 、d （3）336①CaO + H 2O = Ca(OH)2（2分） Ca(OH)2 + MgCl 2 = Mg(OH)2 ↓+ 2H 2O （2分） ②H 2 盐酸 ③CaCl 2 ④使海水中的镁离子形成沉淀而富集（合理即可）（2分）（4）MgCO 3 加热 MgO + CO 2↑（2分）11.（除说明外，每空1分，共19分）cba（1）2NaHCO 3加热 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑（2分） （2）D （3）蒸发浓缩【定性分析】（1）HNO 3 （2）AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3（2分）【定量分析】Ι.气体分析法：检查图一装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉，松开活塞后，若活塞能回到原位，证明装置气密性良好。
（2分）方案三：bacba 方案四：（1）能吸水但不吸收二氧化碳（2）m-n+(ρ2-ρ1)V （2分） 总结反思：答案合理均给分（装置缺陷1分，结果影响1分）（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl 2溶液，若无沉淀，说明CaCl 2已过量。
（2分）（2）偏大四、计算题（11分）12.（1）NaCl 和 NH 4HCO 3反应的质量比是58.5︰79 （3分）（2）7.2g （5分）（3。
2019年河南省普通高中招生考试化学(解析版)
2019年河南省普通高中招生考试化学注意事项：1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上的注意事项直接填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al：27 S：52Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个正确选项符合题意）1.生活中的下列变化，属于物理变化的是（）A．蜡融化B．铁生锈C．米酿酒D．纸燃烧【考点】考察物理变化与化学变化【解析】A．蜡融化属于物理变化，正确B．铁生锈发生反应4Fe＋3O22Fe2O3C. 发生一些有机成分变成乙醇的反应（CH3CH2OH）D．纸燃烧发生C＋O2点燃CO2====【答案】A2.开封的小笼包是地方的特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为（）A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质【考点】考察化学与生活【解析】瘦肉中含有蛋白质【答案】D3.“建设美丽中国”是新时代的目标。
下列说法不利于减少环境污染的是（）A．回收各种废弃塑料B．开发和利用新能源C．工业废水任意排放D．积极植树、种草、造林【考点】考察化学与生活【解析】略【答案】C4.下列物质在氧气中燃烧，生成物是白色固体的是（）A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭【考点】考察物质的颜色SO2（气体）【解析】A．S＋O2点燃====2MgO（白色固体）B．2Mg＋O2点燃====Fe3O4（黑色固体）C．3Fe＋2O2点燃====CO2（气体）D．C＋O2点燃====【答案】B5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的是（）A．猛、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞【考点】考察元素周期表【解析】Mn、Ti、Ar、Au、Pb、Pt、He、Hg【答案】A6.下列关于水的说法正确的是（）A．冰水混合物属于混合物B．水是由氢元素与氧元素组成的化合物C．将硬水过滤就可以得到软水D．凡是有水生成的反应一定是中和反应【考点】考察中和反应的定义、水的组成【解析】A．冰水混合物是H2O，属于纯净物B．正确C．错误D．凡是有水生成的反应不一定是中和反应，例如2H2O2=2H2O＋O2【答案】B7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的时候（）【考点】考察化学实验【解析】C ．盐酸与碳酸钠反应放出CO 2，从烧杯上口溢出，达不到验证质量守恒的效果【答案】 C8.硅是信息技术的关键材料。
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B
解析
A、同素异形体是同种元素形成的不同单质，故A错误；B、16O与18O是同一种元素形成的不同原子，故中子数不同，核外电 子数相同，核外电子排布相同，故B正确；C、非金属性强，气态氢化物的稳定性就强，故稳定性甲烷大于硅烷，还原性硫化 氢大于氯化氢，故C错误；D、K+、Ca2+电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故钾离子半径大于钙离子的半径，故D错误 ；故选B。
答案
A
解析
两种微粒含有相同的质子数和电子数，有以下几种情况：①若为原子，因为质子数相同，则一定是同种元素的不同原子；② 若质子数与电子数相同，则为分子或原子；③若质子数与电子数不同，则都是阳离子或都是阴离子，所以（2） （5） （6） (9)是不可能存在的；故选A。
2、已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外 层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ） A、Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B、X、Y、Z可以组成一种盐 C、X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物 D、由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种
10、X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
A、原子半径：X＜Y＜Z B、X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸 C、X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强 D、常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
答案
C
2019年山西省高中阶段教育学校招生统一考试化学试题及答案(word版)
2019年山西省高中阶段教育学校招生统一考试化学试题及答案（word版）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。
每小题2分，共20分）1.下列属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.牛奶变酸C.干冰升华D.风力发电2.为了维持生命健康，人们每天需要摄入一定量蛋白质。
下列食物中富含蛋白质的是（）A.米饭B.鸡蛋C.苹果D.植物油3.空气中含量较多，且性质稳定的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气4.下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（）A.铝合金门窗B.玻璃杯子C.塑料薄膜D.羊毛围巾5.天然气的主要成分是甲烷。
由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是（）A.甲烷的相对分子质量是16gB.甲烷中有4个氢原子C.甲烷中碳的质量分数为20%D.甲烷是一种有机物6.对水的沸腾现象解释合理的是（）[:]A.水分子体积增大B.水分子本身发生变化C.水分子质量减轻D.水分子间隔发生变化7.中学生应有一定的安全常识。
下列做法不正确的是（）A.室内起火时，立即大开门窗通风B.炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火C. 液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门D.被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生xkb1[:8.下列说法正确的是（）A.CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水B.NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤C.石墨具有导电性，所以常用作电池电极D.生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂9.对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓分析错误的是（）A.该反应属于复分解反应B.Y中一定含有钠元素C.X一定是熟石灰D.X中阴离子化合价是-1价10.在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（）[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替B.③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2OD.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2第二卷非选择题（共50分）二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）11．用化学用语填空：氧元素____________；2个氧分子___________；钠离子________；水中氧元素的化合价____________；木炭燃烧的化学方程式_________________________________。
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安师大附中2019年高中自主招生考试化学试题注意事项：
1．本试卷物理部分120分；化学部分80分，总分200分，考试时间140分钟。
2．答案一律用0.5mm黑色签字笔和2B铅笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。
可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
1.
2.
3.
4.
A.试管A中溶液变红色，说明NaHSO4溶液中存在大量的H+，NaHSO4是一种酸
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(NO3)2溶液也能产生白色沉淀，说明NaHSO4溶液显酸性
C.向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液有气泡产生
D. 向滴有酚酞的烧碱溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至过量，溶液由红色变成无色
5.甲烷是最简单的有机物，不仅可做燃料，还能发生如下反应：
①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；
②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔（C2H2）和氢气；
Al2(SO)3+ 6NaAlO2+12HO=8Al(OH)3↓+3Na2SO4
欲制取相同质量的Al(OH)3（假设原料的利用率为100%），有关说法正确的是
A.三种方案中消耗铝屑的质量相等
B.三种方案中产生氢气的质量不相等
C.方案二中消耗硫酸的质量最小
D.方案三中消耗的氢氧化钠质量最小
二、推断题（11分）
9.右图是初中化学中常见物质间的相互关系。
其中A 、B 、
C 、E 、F 是五种不同类别的物质，C 、
D 的类别相同，E
为氧化物且组成元素的质量比为3︰8。
图中“—”表示两
端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；
反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（（（（（ 海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图一是海水中化学资源的图示．请结（（（
①写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ▲ 、 ▲ 。
②Y 与Z 反应后的产物溶于水可得X 溶液，从而实现了Y 的循环利用，则Z 的化学式为 ▲ ，X 溶液的名称是 ▲ 。
水96.5%
③烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是▲。
④在上述流程中，为什么要在沉淀槽中加入生石灰？▲。
（4）若在沉淀槽中加入纯碱，按下图流程还可制得氧化镁。
用化学方程式表示沉淀→氧化镁的化学方程式▲。
四、实验与探究（19分）
11.化学研究性学习小组同学以“模拟工业制碱及纯碱成分测定”为课题开展活动。
请你参与他们的活动思考并回答下列问题。
【粗盐提纯】粗盐中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质及不溶性泥沙，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为▲（填序号）。
a.适量的盐酸
b.稍过量的Na2CO3 溶液
c.稍过量的Ba(OH)2溶液
【制取纯碱】模拟工业制碱的流程如下：
（1）在饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2，会析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式为：NH3 + NaCl + H2O ═NaHCO3↓+ NH4Cl；②NaHCO3受热分解。
请写出这一反应的化学方程式▲。
（2）沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列▲饱和溶液（填序号）。
A.NaCl
B.NH4Cl
C. NH4HCO3
D.NaHCO3
（3）流程中步骤X包括的操作有▲、冷却结晶和过滤，得到NH4Cl。
【定性分析】产品Na2CO3中是否混有氯化钠呢？
实验方案：
实验结论：该纯碱样品中混有氯化钠。
（1）基于上述实验结论，小明在步骤①中加入的过量稀酸应该是▲（写溶质化学式）。
（2）写出步骤③生成白色沉淀的化学反应方程式▲。
【定量分析】测定样品中Na2CO3的质量分数。
Ι.气体分析法：
方案一：如图一所示（铁夹夹持的仪器是注射器），称取一定量纯碱样品与足量稀硫酸反应，测定产生CO2的体积。
检查图一装置气密性的方法是：▲。
方案二：利用图二装置直接测定Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2的质量。
有同学认为利用图二装置测定CO2的质量有明显不足，于是设计了如图三、图四两种装置进行实验从而在一定程度上弥补了图二装置的缺陷。
方案三：利用图三装置（气密性良好）进行实验直接测定产生CO2的质量。
称取一定质量的样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是▲（填序号，可重复）。
a. 称量装置丙。
b. 打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。
c. 打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
方案四：有同学在图二装置的基础上稍作改进，装置
如图四所示。
（1）图四装置中，固态干燥剂应具有的性质是▲。
（2）实验时，取一定量样品倒入气密性良好的锥形瓶中，
然后在分液漏斗中加入适量的稀硫酸，置于电子天平上测出装置总质量为m，打开活塞，滴入足量稀硫酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量为n。
若反应前容器（容积为V）内是空气（密度为ρ1），反应后全部是CO2（密度为ρ2）。
则反应产生CO2气体质量为▲。
（用字母表示，反应物的体积忽略不计），根据CO2的质量计算样品中Na2CO3的质量。
总结反思：比较图二、图三、图四装置，你认为图二装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？（任选一点填入下表）：
Ⅱ.沉淀分析法：
）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加CaCl溶液是否过量，请你设计
2019年高中自主招生考试化学学科参考答案
试卷总分：80分
1. B
2. A C
3. B D
4. C D
5.C
6.A
7.C
8.A D （每小题3分，共24分；每小题只有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分。
）
9.（除说明外，每空1分，共11分）
（1） A ：H 2 F ：NaOH E ： CO 2
（2）用于灭火或制碳酸饮料等；烧碱或火碱等
（3）Na 2SO 4 + Ba(OH)2 = BaSO 4↓ + 2NaOH （2分）；产生白色沉淀
（4）6CO 2 + 6H 2 C 6H 12O 6 +6 O 2 （2分） （5）B
10.（除说明外，其余每空1分，共15分）
（1）①Cl - ②Na + （2）a 、d （3）336
①CaO + H 2O = Ca(OH)2（2分） Ca(OH)2 + MgCl 2 = Mg(OH)2 ↓+ 2H 2O （2分） ②H 2 盐酸 ③CaCl 2 ④使海水中的镁离子形成沉淀而富集（合理即可）（2分）
（4）MgCO 3 加热 MgO + CO 2↑（2分）
11.（除说明外，每空1分，共19分）cba
（1）2NaHCO 3加热 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑（2分） （2）D （3）蒸发浓缩
【定性分析】（1）HNO 3 （2）AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3（2分）
【定量分析】Ι.气体分析法：检查图一装置气密性的方法是：
关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉，松开活塞后，若活塞能回到原位，证明装置气密性良好。
（2分）
方案三：bacba 方案四：（1）能吸水但不吸收二氧化碳（2）m-n+(ρ2-ρ1)V （2分） 总结反思：答案合理均给分（装置缺陷1分，结果影响1分）
（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl 2溶液，若无沉淀，说明CaCl 2已过量。
（2分）
（2）偏大
四、计算题（11分）
12.（1）NaCl 和 NH 4HCO 3反应的质量比是58.5︰79 （3分）
（2）7.2g （5分）
（3。