水硬度的测定方法和计算公式
水中总硬度的测定方法
水中总硬度的测定方法1、范围适用于水中总硬度的测定2、引用标准GB/T 8538—953、试剂3.1 缓冲溶液（pH＝10）：将67.5g氯化铵溶解于300ml蒸馏水中，加氢氧化铵（ρ20＝0.90g/ml）570ml，用纯水稀释至1000ml。
3.2 铬黑T指示剂（0.5%）：称取0.5g铬黑T（C20H12N3NaO7S），溶于100ml三乙醇胺中。
3.3 c（EDTA）＝0.002mol/l4、分析步骤吸取50ml水样（若硬度过大可少取水样，用纯水稀释至50ml，若水样硬度过低改用100ml），置于250ml锥形瓶中加入5ml缓冲溶液，5滴铬黑T指示剂，立即用c（EDTA）＝0.002mol/l滴定至溶液呈纯蓝色为终点。
记录消耗量，同时做空白。
5、计算5.1 锅炉水和自来水（以CaO计）ρ(CaO)= (V1-V0)×c×56×1000V5.2 矿泉水（以CaCO3计）ρ(CaCO)= (V1-V0)×c×100.09×1000V式中：ρ(CaCO)、ρ(CaO)――水样的硬度，mg/l；V1――滴定中消耗EDTA溶液体积， ml： V0――空白消耗EDTA溶液体积，ml：c ――EDTA标准溶液的浓度，mol/l： V ――所取水样体积，ml。
水中氯化物的测定方法1. 适用范围适用于矿泉水、纯净水、自来水及炉水的测定。
2. 试剂2.1 铬酸钾溶液（5％）：称取5克铬酸钾溶于100ml纯水中。
2.2 酚酞指示剂（1％）：称取1克酚酞溶于100ml 95％乙醇中。
2.3 硫酸溶液（0.1mol/L）：吸取6ml浓硫酸加入1000ml纯水中摇匀。
2.4 硝酸银标准溶液（0.01mol/L）。
3. 分析步骤3.1 水样的预处理3.1.1 炉水：量取50ml水样加入2滴酚酞指示剂，用0.1mol/L硫酸溶液调节至溶液由红色刚无色。
3.1.2 自来水、纯净水及矿泉水：量取100ml水样。
水硬度及测定方法
水硬度及测定水中有些金属阳离子，同一些阴离子结合在一起，在水被加热的过程中，由于蒸发浓缩，容易形成水垢，随着在受热面上而影响热传导，我们把水中这些金属离子的总浓度称为水的硬度。
如在天然水中最常见的金属离子是钙离子(Ca2+)和镁离子(Mg2+)，它与水中的阴离子如碳酸根离子(Co32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、硫酸根离子(SO42-)、氯离子(Cl-)、以及硝酸根离子(NO3-)等结合在一起，形成钙镁的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物、以及硝酸盐等硬度，水中的铁、锰、锌等金属离子也会形成硬度，但由于它们在天然水中的含量很少，可以略去不计。
因此，通常就把Ca2+、Mg2+的总浓度看作水的硬度。
一．锅炉水垢类别：锅炉的给水和锅水的组成、性质以及生成水垢的具体条件不同，使水垢在成分上有很大的差别。
如按其化学组成，水垢可以分为下列几种，其特性和结垢的部位简述如下：1、碳酸盐水垢碳酸盐水垢的成分以碳酸钙为主，也有少量的碳酸镁。
其特性按其生成条件不同。
有坚硬性的硬垢；也有疏松海绵状的软垢。
此类水垢具有多孔性。
比较容易清除：它常在锅炉水循环较嘎的部位和给水的进口处结生。
2、硫酸盐水垢硫酸盐水垢的主要成分是硫酸钙。
它的特性是特别坚硬和致密。
它常沉积在锅炉内温度最高。
蒸发率最大的蒸发面上。
3、硅酸盐水垢硅酸盐水垢的主要成分是硬硅钙石(5CaO·5Si02·H2O)或镁橄榄石(MgO．SiO2》：另一种是软质的硅酸镁。
主要成分是蛇纹石(3MgO·2SiO2·2H2O)：一般二氧化硅的含量都在20％以上。
它的特性是非常坚硬，导热性非常小，它常常容易在锅炉温度高的蒸发面上沉积。
4、混合水垢混合水垢是由钙、镁的碳酸盐、硫酸盐、硅酸盐以及铁铝氧化物等组成，很难指出其中哪一种是最主要的成分。
主要是由于使用不同成分的水质生成的。
5、含油水垢硬度比较小的给水中混入油脂后，就会结成含油的水垢。
水中总硬度的测定方法
水中总硬度的测定方法
1、范围适用于水中总硬度的测定
2、引用标准GB/T 8538—95
3、试剂
3.1 缓冲溶液（pH＝10）：将67.5g氯化铵溶解于300ml蒸馏水中，加氢氧化铵（ρ
20
＝0.90g/ml）570ml，用纯水稀释至1000ml。
3.2 铬黑T指示剂（0.5%）：称取0.5g铬黑T（C
20H
12
N
3
NaO
7
S），溶于100ml三乙
醇胺中。
3.3 c（EDTA）＝0.002mol/l
4、分析步骤
吸取50ml水样（若硬度过大可少取水样，用纯水稀释至50ml，若水样硬度过低改用100ml），置于250ml锥形瓶中加入5ml缓冲溶液，5滴铬黑T指示剂，立即用c（EDTA）＝0.002mol/l滴定至溶液呈纯蓝色为终点。
记录消耗量，同时做空白。
5、计算
5.1 锅炉水和自来水（以CaO计）
ρ(CaO)= (V
1
-V
)×c×56×1000
V
5.2 矿泉水（以CaCO
3
计）
ρ(CaCO)= (V
1
-V
)×c×100.09×1000
V
式中：ρ(CaCO)、ρ(CaO)――水样的硬度，mg/l；
V
1――滴定中消耗EDTA溶液体积， ml： V
――空白消耗EDTA溶液体积，ml：
c ――EDTA标准溶液的浓度，mol/l： V ――所取水样体积，ml。
水硬度的测定方法和计算公式
水硬度的测定方法和计算公式
水硬度是指水中含有的钙离子和镁离子的浓度，通常以钙碳酸盐或镁碳酸盐的形式存在。
水硬度的测定方法可以通过不同的实验和计算公式来确定。
一种常用的测定水硬度的方法是滴定法。
该方法使用乙酰巴胺作为指示剂，它与钙和镁形成的络合物颜色发生变化。
首先，将水样品与乙酸与酒石酸混合，这样可以去除其他金属离子的干扰。
然后，加入乙酰巴胺指示剂，水样会呈现红色。
随着滴加EDTA（乙二胺四乙酸）溶液，当所有的钙和镁离子与EDTA形成络合物后，颜色会从红色变为蓝色。
通过记录添加的EDTA滴数，就可以计算出水中的总硬度。
水硬度的计算公式有多种，其中一种常用的公式是：
水硬度（mg/L）= 2.497 × V × N × 1000 / V1
其中，V为EDTA滴定液的体积（mL），N为EDTA的浓度（mol/L），V1为取样体积（L）。
另一种常用的计算公式是：
水硬度（mg/L）= 50.045 × V × N × 1000 / V2
其中，V为EDTA滴定液的体积（mL），N为EDTA的浓度（mol/L），V2为取样体积（L）。
需要注意的是，以上公式适用于总硬度的测定。
如果只需要测定水中的钙离子或镁离子的浓度，可以根据所需离子的化学方程式和配位比来计算。
除了滴定法，还有其他的测定水硬度的方法，如复合指示剂法、离子选择电极法等。
这些方法各有优缺点，选择合适的方法取决于实验目的和要求。
无论使用哪种方法，准确的测定水硬度对于了解水质的性质和适用性非常重要。
分析化学实验 水硬度的测定(配位滴定法)
实验二水总硬度的测定(配位滴定法)之蔡仲巾千创作实验日期：实验目的：１、学习EDTA尺度溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。
一、水硬度的暗示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。
最经常使用的暗示水硬度的单位有：１、以度暗示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。
２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。
M CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
二、测定原理：测定水的总硬度，一般采取配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA尺度溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变成蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+ H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。
三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％6、HCl溶液1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份， 置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上概况皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml 容量瓶中，定容后摇匀。
吸取25ml ，注入锥形瓶中，加20ml NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液， 铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA 溶液滴定到由紫红色变成纯蓝色即为终点，计算EDTA 溶液的准确浓度。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，通常以毫克每升（mg/L）或以格令每加仑（gpg）来表示。
水硬度的测定对于水质的评价和水处理工艺的选择都具有重要意义。
下面将介绍几种常见的水硬度测定方法。
一、滴定法。
滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是通过滴定试剂与水中的钙和镁离子发生化学反应，从而确定水中的硬度。
常用的滴定试剂有乙二胺四乙酸（EDTA）和硬脱软试剂。
使用滴定法测定水硬度时，需要先将水样与指示剂（例如甲基橙）混合，然后滴加滴定试剂，直至水样中的钙和镁离子完全与滴定试剂反应消耗。
通过滴定试剂的用量，就可以计算出水样的硬度。
二、复合指示剂法。
复合指示剂法是一种快速测定水硬度的方法，其原理是利用复合指示剂对水中的钙和镁离子进行络合反应，从而改变水样的颜色，并通过比色计或分光光度计来测定水样的硬度。
这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。
三、原子吸收光谱法。
原子吸收光谱法是一种精密测定水硬度的方法，其原理是利用原子吸收光谱仪测定水样中钙和镁离子的吸收光谱，从而确定水样的硬度。
这种方法需要专业的仪器设备和操作技术，适用于对水质测定精度要求较高的场合。
四、离子选择电极法。
离子选择电极法是一种现代化的水硬度测定方法，其原理是利用离子选择电极对水样中的钙和镁离子进行选择性测定，通过测定电极的电位变化来确定水样的硬度。
这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。
总结：水硬度的测定方法有多种，选择合适的方法取决于实际需求和条件。
在进行水硬度测定时，需要根据水样的特点和测定的目的，选择合适的测定方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。
同时，对于不同的测定方法，也需要了解其原理和操作要点，以便正确进行水硬度的测定工作。
希望本文介绍的水硬度测定方法能对您有所帮助。
分析化学实验 水硬度的测定(配位滴定法)
实验二水总硬度的测定(配位滴定法)之欧侯瑞魂创作实验日期：实验目的：１、学习EDTA尺度溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。
一、水硬度的暗示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。
最经常使用的暗示水硬度的单位有：１、以度暗示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。
２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。
M CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
二、测定原理：测定水的总硬度，一般采取配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA尺度溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变成蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+ H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。
三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％6、HCl溶液1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上概况皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml 容量瓶中，定容后摇匀。
吸取25ml ，注入锥形瓶中，加20ml NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液， 铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA 溶液滴定到由紫红色变成纯蓝色即为终点，计算EDTA 溶液的准确浓度。
分析化学实验水硬度的测定(配位滴定法)
实验二水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。
一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。
最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。
２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。
M CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。
三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％6、HCl溶液 1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml容量瓶中，定容后摇匀。
吸取25ml，注入锥形瓶中，加20ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA溶液滴定到由紫红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。
分析化学实验水硬度的测定(配位滴定法)
实验二水总硬度的测定(配位滴定法)宇文皓月实验日期：实验目的：１、学习EDTA尺度溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。
一、水硬度的暗示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。
最经常使用的暗示水硬度的单位有：１、以度暗示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。
２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。
M CaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
二、测定原理：测定水的总硬度，一般采取配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA尺度溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变成蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+ H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。
三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％6、HCl溶液1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA 溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份， 置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上概况皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml 容量瓶中，定容后摇匀。
吸取25ml ，注入锥形瓶中，加20ml NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液， 铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA 溶液滴定到由紫红色变成纯蓝色即为终点，计算EDTA 溶液的准确浓度。
分析化学实验水硬度的测定
分析化学实验水硬度的测定水硬度是指水中所含的钙(Ca2+)和镁(Mg2+)离子的浓度。
它的测定是分析化学实验中常见的一个实验项目。
本文将介绍水硬度的测定方法以及其背后的化学原理。
一、水硬度的测定方法目前常用的测定方法有EDTA滴定法、指示剂滴定法和原子吸收法等。
1.EDTA滴定法：EDTA滴定法是水硬度测定中最常用的方法，原理是钙和镁离子与EDTA（乙二胺四乙酸）生成络合物，其络合反应方程式如下：Ca2++EDTA4-→CaEDTA2-（1）Mg2++EDTA4-→MgEDTA2-（2）在pH为10时，钙和镁离子与EDTA的络合反应非常迅速。
因此，测定时通常加入NaOH或NH4OH来控制pH值。
实验步骤如下：（1）取一定体积的水样溶液，加入适量的缓冲液和指示剂。
缓冲液的作用是保持溶液的pH值稳定，指示剂的作用是变色。
常用的指示剂有Eriochrome Black T(EBT)和锌黄等。
（2）滴定样品溶液中的EDTA溶液，直到颜色发生突变，记录滴定的体积。
（3）用相同的方法测定空白对照试样，减去滴定液的体积。
（4）计算样品中钙和镁离子的浓度。
2.指示剂滴定法：在指示剂滴定法中，通过增加适量的指示剂，用其中一种指示剂对水样进行滴定，观察溶液的颜色变化，根据颜色的变化确定水样中Ca2+和Mg2+的浓度。
常用的指示剂有酞菁指示剂、翠晶紫和均苯胺蓝等。
这些指示剂能与钙和镁离子生成不同颜色的络合物。
3.原子吸收法：原子吸收法是测定水样中钙和镁离子含量的一种准确的方法。
该方法利用了钙和镁的特征吸收线，通过测量样品中这些吸收线的强度和浓度的关系，计算出钙和镁离子的浓度。
该方法的优点是准确性高，但需要专用的仪器设备和技术人员，操作较为复杂，因此在实验室中使用相对较少。
二、水硬度测定的化学原理水硬度的主要成因是含有钙和镁离子的碳酸盐。
在碳酸盐酸解过程中，会产生钙盐和镁盐：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OMgCO3+2HCl→MgCl2+CO2+H2O经测定发现，水中硬度的主要成分是Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，所谓硬度由这两种成分引起。
水硬度检测方法
水硬度检测方法-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1水硬度检测方法一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为L。
四、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂缓冲溶液（pH=10）。
5.1.1 称取氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=mL）中。
称取硫酸镁（MgSO4·7H2O）及乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并及溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。
水的硬度测定计算公式
水的硬度测定计算公式
水的硬度通常是通过测定水中钙离子（Ca²⁺）和镁离子（Mg²⁺）的浓度来确定的。
水的硬度可以分为临时硬度和总硬度，其中：
1.临时硬度：主要由碳酸钙（Ca(HCO₃)₂）和碳酸镁（Mg(HCO₃)₂）引起。
2.总硬度：包括临时硬度以及由硫酸钙（CaSO₄）和硫酸镁（MgSO₄）引起的永久硬度。
测定水的硬度通常涉及使用化学方法，例如使用EDTA（乙二胺四乙酸）滴定剂。
以下是一种简化的计算公式，用于计算水的总硬度：
\[\text{总硬度（mg/L CaCO₃）}=(\text{EDTA滴定液的体积}\times\text{EDTA的浓度}\times50)/\text{样品体积}\]
这个公式中：
-EDTA滴定液的体积：滴定到溶液终点所需的EDTA体积，以毫升（mL）为单位。
-EDTA的浓度：EDTA滴定液的浓度，通常以mol/L为单位。
-样品体积：要测试的水样体积，以升（L）为单位。
这只是一个简单的计算公式，实际的硬度测试可能涉及更多的步骤和校正。
具体的方法和计算可能会因所使用的测试方法而有所不同。
在进行水质测试时，建议参考相应的测试方法和标准。
水硬度的概念和如何测试水硬度
水硬度的概念和如何测试水硬度取水样有：给水：①、②。
炉水：③、④。
做好前期化验水质工作，将EDTA、H2SO4(硫酸)、AgNO3(硝酸银)分别倒入针量桶，挂上操作仪！一、测试给水硬度1、用量杯取分别给水样100ml/50ml水到入皿杯。
2、取几ml缓冲溶液到入100皿杯，用吸管滴2滴铬兰黑(红)T，此时皿杯中水样变紫色，再用EDTA滴定至浅紫色（浅蓝色），并记住滴入量。
二、测试给水氯离子1、取几ml铬酸钾滴入50ml皿杯水样，此时水样呈黄色，再用硝酸银滴定至无色，并记住滴入量。
三、测试给水pH值1、取小皿杯水样用仪器完成。
四、测试炉水的P碱度，M碱度，炉水氯离子，PH值、溶解固形物。
1、取水样各50ml分别倒入两个皿杯=③/④。
2、测试P碱度：取几ml酚酞滴入③/④皿杯中，此时2杯水样分别呈粉红色。
再用硝酸银滴定至无色，并记住滴入量。
3、测试M碱度：将做P碱度的皿杯再滴入甲基橙，此时水样呈黄色状态，接着再用H2SO4(硫酸)滴定至橙黄(红)色，并记住滴入量。
4、测试氯离子：取第二皿杯50ml水样=④，此时水样呈粉红色状态，用硝酸银滴定至无色，接着再滴入几ml铬酸钾，此时水样又呈现黄色，再用硝酸银滴定至无色，并记住滴入量。
5、取小皿杯水样测试炉水pH值，用仪器完成。
6、取小皿杯水样测试炉水，滴入几ml酚酞，此时水样呈粉红色，用硝酸银滴定至无色，接着再倒入溶测仪器，完成溶解固形物测试，记住测试数值。
五、水样记录是在操作同时完成。
六、出报告。
水硬度的概念和如何测试水硬度发布时间：11-02-24 来源：点击量：2279 字段选择：大中小推荐阅读•高频感应加热技术基础知识•红外热成像仪的原理及用途•万能材料试验机的基础知识•超声波流量计的九种类型•电流互感器使用范围和原理•湿度记录器的原理及应用•孔板流量计的工作原理及适用范围•电导测量的原理•硬度计的测量原理•气动执行器工作原理说明•激光测径仪的原理说明水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。
实验2 水总硬度的测定(配位滴定法)
实验二水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。
一、水硬度的表示法：一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。
最常用的表示水硬度的单位有，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成 CaO 的质量，即每升水中含有 CaO 的毫克数表示，单位为mg·L-1；另一种以度( °) 计：1硬度单位表示 10 万份水中含1份 CaO( 即每升水中含 10mgCaO) ，1°＝ 10ppm CaO 。
这种硬度的表示方法称作德国度。
德国就是利用氧化钙（cao）的量°dh），来描述硬度。
三、硬度是如何分级的？（1）强软水(very soft water)：德国硬度0~4°dh之水，相当于碳酸盐硬度约0~89ppm之水。
（2）软水(soft water)：德国硬度5~8°dh之水，相当于碳酸盐硬度约90~159ppm之水。
（3）适度硬水(medium hard water)：德国硬度9~12°dh之水，相当于碳酸盐硬度约160~229ppm之水。
（4）中硬水(fairly hard water)：德国硬度13~18°dh之水，相当于碳酸盐硬度约 230~339ppm之水。
（5）硬水(medium hard water)：德国硬度19~30°dh之水，相当于碳酸盐硬度约340~534 ppm之水。
（6）强硬水(very hard water)：德国硬度30°dh 以上之水，相当于碳酸盐硬度535ppm以上之水。
１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。
２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。
二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙、镁离子的含量，它是衡量水质优劣的重要指标之一。
水硬度的测定对于饮用水、工业用水以及农业灌溉水都具有重要意义。
下面将介绍几种常用的水硬度测定方法。
一、EDTA滴定法。
1. 实验原理，EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，它与水中的钙、镁离子形成稳定的螯合物。
在适当的pH条件下，EDTA与钙、镁离子形成螯合物，当EDTA的量与水中的钙、镁离子的量达到化学计量比时，余下的EDTA与外加的指示剂形成显色终点，从而实现水硬度的测定。
2. 实验步骤：a. 取适量水样，加入适量pH缓冲液和指示剂；b. 用标准EDTA溶液滴定水样，直至指示剂发生颜色变化；c. 记录所耗EDTA溶液的体积，根据滴定结果计算出水样的硬度。
二、复合指示剂比色法。
1. 实验原理，复合指示剂比色法是利用复合指示剂在不同pH条件下的颜色变化来判断水样的硬度。
当水样中的钙、镁离子浓度较高时，复合指示剂在水样中会产生特定的颜色变化，通过比色可以确定水样的硬度。
2. 实验步骤：a. 取适量水样，加入适量复合指示剂；b. 观察水样颜色变化，与标准色板比色，确定水样的硬度。
三、电位滴定法。
1. 实验原理，电位滴定法是利用电位滴定仪测定水样中钙、镁离子的含量。
在滴定过程中，当EDTA与水样中的钙、镁离子形成螯合物时，电位会发生明显的变化，通过测定电位的变化可以确定水样的硬度。
2. 实验步骤：a. 将水样置于电位滴定仪中，加入适量指示剂和EDTA溶液；b. 开始滴定，观察电位的变化，当电位发生明显变化时，停止滴定；c. 根据滴定所耗EDTA溶液的体积计算出水样的硬度。
以上就是几种常用的水硬度测定方法，不同的方法适用于不同的实验条件，选择合适的方法可以更准确地测定水样的硬度。
在实际应用中，我们可以根据实际情况选择合适的方法进行水硬度的测定，以保证水质的安全和稳定。
水硬度的测定计算公式edta浓度
水硬度的测定计算公式edta浓度
水硬度的计算公式：水硬度=V1×N×1000/V，V1是指滴定管时耗费EDTA标液的毫升数；N是指EDTA标液饱和溶液的当量浓度；V是指水质采样容积mL数。
1.水总硬度是不是符合规定是饮用水的一个关键参照数据信息，它主要是叙述钙离子和镁离子的含量。
水总硬度依据不一样的规范可以开展不一样的归类。
不一样国家的换算单位也是有不一样的规范。
水硬度分成碳酸盐强度和非碳酸盐硬度两种。
2.在一定情况下，以铬黑T为显色剂、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl （氨－氯铵）为缓冲液，EDTA与钙、镁离子产生平稳的配合物，进而测量水里钙、镁总产量。
气相色谱法是根据朗伯一比耳基本定律对元素开展判定定性分析的一种方式。
根据吸光度、抗压强度值定量分析，明确元素正离子的浓度值。
将传统而健全的统计分析方法微型化，一体化，自动化控制和创新的作用可进一步提升方法的剖析特点，有利于剖析专业性的推广营销普及化，也是现如今剖析科学合理中具备发展潜力的一个研究方向。
自来水硬度的测定实验报告
自来水硬度的测定实验报告一、实验目的1、了解水硬度的概念及其表示方法。
2、掌握 EDTA 滴定法测定自来水硬度的原理和操作方法。
3、学会正确使用移液管、滴定管等仪器。
二、实验原理水的硬度主要由钙、镁离子的含量决定。
硬度通常表示为以碳酸钙（CaCO₃）计的浓度，单位为 mg/L 或 mmol/L。
在 pH 约为 10 的条件下，以铬黑 T 为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
EDTA 与钙、镁离子形成稳定的配合物，当溶液中的钙、镁离子全部与 EDTA 结合时，铬黑T 指示剂由酒红色变为蓝色，即为滴定终点。
反应式如下：Ca²⁺＋EDTA → CaEDTAMg²⁺＋EDTA → MgEDTA三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）移液管（25 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（100 mL）烧杯（100 mL、500 mL）玻璃棒电子天平pH 计2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵（NH₄Cl）氨水（NH₃·H₂O）镁溶液（含镁 1000 g/L）铬黑 T 指示剂自来水样四、实验步骤1、 001 mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定（1）配制：称取约 4 g EDTA 二钠盐于 500 mL 烧杯中，加入约200 mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至1000 mL，摇匀。
（2）标定：准确称取 025 g 基准物质碳酸钙（CaCO₃）于 250 mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸至碳酸钙完全溶解，加热煮沸，除去二氧化碳。
冷却后，加入 100 mL 水，滴加 10%氨水至溶液呈微碱性（pH 约为 8），再加入 10 mL 氨氯化铵缓冲溶液（pH ＝ 10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用配制好的 EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。
记录消耗 EDTA 溶液的体积，平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水的硬度指的是水中所含有的钙、镁等金属离子的浓度，是衡量水质的一个重要指标。
水的硬度分为临界硬度、临界严酷硬度和峰值硬度三种。
硬度过高的水会影响人体健康和家用设备的寿命，因此对水的硬度进行测定是非常必要的。
1.标准溶液滴定法：这种方法是使用标准的EDTA（乙二胺四乙酸）溶液与水样中的钙、镁金属离子进行滴定反应。
首先将水样PH调整到10左右，然后滴定加入EDTA溶液，并用指示剂监测滴定过程，当出现颜色的明显变化时，表示金属离子已经完全滴定。
通过滴定过程中消耗的EDTA溶液的体积，可以得到水样中金属离子的浓度，从而计算出水的硬度。
2.酸碱滴定法：这种方法是将酸和碱滴定液分别加入水样中，根据滴定液的用量来判断水样的硬度。
首先加入酸滴定液，酸会与水中的碱性金属离子发生反应，生成盐和水，直到酸滴定液完全中和，溶液呈酸性。
然后加入碱滴定液，碱会与水中的酸性金属离子发生反应，生成盐和水，直到碱滴定液完全中和，溶液呈碱性。
根据滴定液的用量，可以计算出水样的硬度。
3.臭氧氧化法：这种方法是利用臭氧对水中的金属离子进行氧化反应，将金属离子转化为可沉淀的金属氢氧化物。
首先将水样通入臭氧气体中，臭氧气体与水中的金属离子发生氧化反应，生成可沉淀物，然后通过过滤将可沉淀物分离。
最后使用化学分析方法，如原子吸收光谱法等，测定沉淀物中金属离子的浓度，从而计算出水的硬度。
4.离子选择性电极法：这种方法是使用具有选择性的离子选择性电极对水中的金属离子进行测定。
离子选择性电极具有特定的选择性，可以选择特定的金属离子进行测定。
将水样与离子选择性电极接触，根据电极的电势变化，可以得到水样中金属离子的浓度，从而计算出水的硬度。
以上是常用的水硬度测定方法，每种方法都有其优缺点，选择合适的方法取决于具体的需求和条件。
在实际应用中，可以根据需要结合不同的方法进行测定，以提高测定的准确性和可靠性。
水硬度的检测(EDTA滴定法)
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.; 水硬度检测（EDTA滴定法）
(一)所需试剂
1、0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液：称取4克乙二胺
四乙酸二钠于1000ml高纯水中，摇匀。
2、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20克氯化铵于500ml除盐水中，
加入150ml浓氨水（密度0.09g/L）
3、0.5%铬黑T：4.5g盐酸羟胺，100ml乙醇定容。
(二)测定方法
1、称取100ml水样于250ml锥形瓶中
2、加5ml氨-氯化铵缓冲溶液和2-3滴0.5%铬黑T指示剂；
3、用0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液滴定，由酒红
色变为蓝色即为终点，记录0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液所消耗的体积V
(三)计算公式：
硬度的含量YD=(cv/v s)×1000（mmol/L）
C---- EDTA 标准溶液浓度，mol/L, 1/2EDTA)标准溶液
V--------滴定时所消耗EDTA 标准溶液的体积，ml
v s-----水样的体积，ml
备注：滴定空白，做平行样，取平均值
备注2：红色字体为药品或器具另加100ml的量筒，25ml的碱式滴定管，50ml的试剂瓶。
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水硬度的测定方法和计算公式
水硬度是指水中钙离子和镁离子含量的总和，通常用英文单词"hardness"表示。
水硬度的测定方法有以下几种：
1. 酸碱滴定法：将水样加入标准EDTA（乙二胺四乙酸）溶液，先滴一定量的螯合剂并搅拌均匀，然后再加酚酞指示剂，继续滴定至水样变色为止，计算出水硬度。
2. 硬度计法：利用硬度计来直接测定水的硬度值。
硬度计包括钙离子选择性电极和荧光探头两种类型，可以通过测量电位或者荧光强度来确定水的硬度值。
3. 水化学分析法：首先要对水样进行预处理，除去杂质和其他成分，然后用化学试剂加热反应，最后通过比色法或者光度法来测定水样的硬度。
计算水硬度的公式为：
水硬度 = (钙离子浓度 + 镁离子浓度) × 50.04
其中50.04是一个常数，它的单位是mg/L，因此水硬度的单位也是mg/L。
在实际测定中，可以用不同的单位来表示水硬度，如英国硬度度数、法国硬度度数等。