氧化还原反应竞赛试题
高一化学《氧化还原反应》试题(Word可编辑版)
高一化学《氧化还原反应》试题（Word 可编辑版）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D 由X 变为X²⁻的反应是氧化反应2.人体正常的血红蛋白中应含 Fe²⁺.若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe³⁺转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C 是还原剂C.维生素C 将Fe²⁺氧化为 Fe ⁺D.亚硝酸盐被氧化3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 ( )A.MnO 4−→Mn 2+B. HCl→H ₂C.SO 2→HSO 3−D. PCl ₃→PCl ₃4.下列反应中，水只作氧化剂的是 ( ) A.C +H 2OCO +H 2B. Na ₂O+H ₂O=2NaOHC. CuO+H ₂===Cu+H ₂OD.2H ₂O===2H ₂↑+O ₂↑ 5.能够说明金属活动顺序是 Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是 ( ).2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+Cu²⁺ Fe +Cu²⁺=Fe²⁺+Cu .Cu +2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag ④.Ag+2HNO ₃=AgNO ₃+NO↑+H ₂O ⑤.Cu+2HCl不反应 A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④ 6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 ( ) A. F”、T”、S²⁺ B. MnO ₂、s²⁻、HNO ₃C.Fe ⁺、H ₂O ₂、Cl ₂ D. HClO 、H ₂SO ₄、Mg 7. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) ①.H ₂SO ₃*I ₂+H ₂O=2H1+H ₂SO ₄ ②.2FeCl ₃+2HI=2FeCl ₂+2HCl+1₂ ③.3FeCl ₂+4HNO ₃=2FeCl ₃+NO+2H ₂O+Fe ₂(NO ₃)₃A. NaBH ₄既是氧化剂又是还原剂B. NaBH ₄是氧化剂, H ₂O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1：19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl ₃·Cu=2FeCl ₂+CuCl ₂( 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、钢都有D.烧杯中铁、钢都无10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO ₂和O ₂的分子数之比为：4：1。
氧化还原反应 测试题
氧化还原反应一.选择题（下列各小题有1个或两个选项符合题意）1.下列过程需要通电后才能进行的是 .................................................................( )①电离，②电解，③电镀，④电泳，⑤电化腐蚀.A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部2.已知在某温度下发生如下三个反应：(1)C+CO2==2CO C+H2O==CO+H2CO+H2O==CO2+H2由此可以判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是................................ ( )A.CO>C>H2B.C>CO>H2C>H2>CO D.CO>H2>C3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ............................................. ( )A.2H++2e—==H2B.Fe2++2e—==FeC.2H2O+O2+4e—==4OH—D.Fe3++e—=Fe2+4.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应.假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 ................................................................ （）Ａ．NO2 B.NO C.N2O D.N2５.已知:①2BrO3—+Cl2==Br2+2ClO3—②5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3—+5Cl—+6H+==3Cl2+3H2O 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 .................( )A.ClO3—>BrO3—>IO3—>Cl2B. BrO3—> ClO3—>Cl2> IO3—C. IO3—< BrO3—<Cl2< ClO3—D. IO3—< ClO3—< BrO3—<Cl2６.用石黑作电极电解R(NO3)x，当阴极析出m克金属R时，在阳极放出气体560mL(标准状况下)。
氧化还原反应练习题
氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是我们需要掌握的重要知识点。
下面是一些氧化还原反应练习题，帮助大家巩固理论知识并提高解题能力。
题目一：1.化学方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，Mg被氯化氢（HCl）氧化生成氯化镁（MgCl2），因此Mg是氧化剂；氯化氢（HCl）则被Mg还原生成氢气（H2），因此HCl是还原剂。
题目二：2.化学方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被铁（Fe）氧化生成三氯化铁（FeCl3），因此Cl2是氧化剂；铁（Fe）则被氯气（Cl2）还原，因此Fe是还原剂。
题目三：3.化学方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氧气（O2）被硫化氢（H2S）氧化生成水（H2O）和硫（S），因此O2是氧化剂；硫化氢（H2S）则被氧气（O2）还原，因此H2S是还原剂。
题目四：4.化学方程式：2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被溴化钾（KBr）氧化生成氯化钾（KCl）和溴（Br2），因此Cl2是氧化剂；溴化钾（KBr）则被氯气（Cl2）还原，因此KBr是还原剂。
题目五：5.化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，一氧化碳（CO）被三氧化二铁（Fe2O3）氧化生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），因此CO是氧化剂；三氧化二铁（Fe2O3）则被一氧化碳（CO）还原，因此Fe2O3是还原剂。
通过以上练习题，我们可以进一步理解氧化还原反应中的还原剂和氧化剂的概念，并掌握如何判断它们在化学方程式中的位置。
氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。
近年化学竞赛中的氧化还原反应试题赏析
的配合 作用 会影 响 氧化性 还 原性 这一 知识 。可顺利 解决 问题 （ ） （ ） ２、 ３ 。
［ 答案］１ＳＣ２２ Ｃ＝ ｎ １ ＋ Ｈ （ ）ｎ Ｉ Ｈ ＩＳＣ４ ２ ＋ ２ －
浓 ＨＣ 的 作 用 是 抑 制 Ｓ Ｃ 解 ， 防 止 生 成 １ ｎ１ 水
Ｓ （ Ｈ Ｃ 和形成 Ｓ Ｃ￣。 ｎＯ ）ｌ ｎ ｌ－
［ 韩 启 德 ． 大 “ 先 生 ” 坛 ・ 代 医 学 的 昨 天 、 天 与 明 天 ３ ］ 北 赛 讲 现 今
［ ． 海 ： 海科 技 教 育 出版 社 ，０ ５ １ － ８ Ｍ］ 上 上 ２ ０ ：６ ２ ． －
［ 雷 ・ 潘 根 贝 格 （ 等 著 ， 奕玲 等 译 ． 学 的 旅 程 ［ ． 京 ： ４ 】 斯 美） 郭 科 Ｍ］ 北 北京 大 学 出版 社 ，０ ８ ８＂ ２ ２ ４ ２ ９ ３４ ３０ ２ ０ ：９＇ ，８＂ ８ 。６＂ ７ ． ９
文 献 标 识 码 ：Ｂ
氧化还 原反应概 念及 应用 是 中学化 学必 备 的核 心 知 识 ．以此作 载体 考 查 参 赛 者 的基 础 知 识 与 技 能 、分析 、 自学及综 合应 用能 力是 中学 化学 竞赛 的
热点试题 之一 。
１ 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 ；应 用溶 液 中 的Ｈ 浓 度 、Ｃ 一 ＋ ｌ
由于青霉 素 的发 现 ，全 世 界许 多实 验室都 曾试 图 寻找新 的霉 菌 以探 求 获 得更 多 的抗 菌 素 ，后 来 ， 链 霉 素 、氯霉 素 、金 霉 素 、土霉 素 等 先后 被 发 现 。 著 名 细 菌 学 家 瓦 克 斯 曼 （ｅ ｎＷａ ｓ ａ ，８ ８ Ｓ ｌ ｋ ｍ ｎ１ ８ — ｍａ １ ７ ）因 １４ ９３ ９ ３年 发 现链 霉 素 而 于 １ ５ ９ ２年 获诺 贝尔 生 理学或 医学奖 。 以青 霉素 为代 表 的各种抗 菌 素 的 发 现与 医用 ，极 大地促 进 了人类 的健 康 。使 美 国在 １４ ９ ５年 至 １５ ９ ５年 间 ，肺 炎 和 流行 性感 冒死 亡率 下
化学氧化还原反应试题
化学氧化还原反应试题1.CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2【答案】C【解析】根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
A、滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，正确；B、通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现其还原性，正确；C、整个过程只发生了氧化还原反应，错误；D、根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性Cu2+＞I2＞SO2，正确。
2.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】B【解析】化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；Na+与HCO-3、HCOO-与Na+均形成离子键，酸根HCO－3、HCOO－中含有共价键，B项正确；储氢过程中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。
考点定位：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。
3.下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】C【解析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故溶液呈酸性，A错；二氧化硅属于酸性氧化物，其能和强碱反应，也能和氢氟酸反应，B错；二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C对；氯气具有较强的氧化性，铁在其中燃烧一定生成氯化铁，D错。
氧化还原经典试题及详细解析
一、单选题(本大题共11小题，共11.0 分)1. 已知有如下反应：① ClO-3 + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，② 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，③2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A.Cl2 > ClO-3 > Fe3+ >I2B. Cl2 > ClO-3 > I2 > Fe3+C.ClO-3 > Cl2 > Fe3+ >I2D. ClO-3 > Fe3+ > Cl2 > I2【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。
【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。
①中ClO-3是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO-3 > Cl2，②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+ > I2，③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2 > Fe3+，综上得氧化性顺序为ClO-3 > Cl2 > Fe3+ > I2，故 C 正确。
故选C。
2. 在反应3S + 6KOH= K2SO3+2K2S+ 3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。
【解答】在反应3S+ 6KOH = 2K2S+ K2SO3 + 3H 2O中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，反应中S → K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S → K2 SO3，S 化合价升高，则S被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故 A 正确。
化学中的氧化还原反应实验测试题
化学中的氧化还原反应实验测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑B CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂C 2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑D Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2NaCl2、在反应 2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑中，氧化剂是（）A AlB H₂SO₄C Al₂(SO₄)₃D H₂3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A Cl₂ → Cl⁻B H₂SO₄ → H₂C CuO → CuD Fe → FeCl₂4、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（）A HNO₃、Cl₂B KMnO₄、FeCl₃C Al、H₂D KClO₃、MnO₂5、在 3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A 1∶3B 1∶4C 1∶7D 1∶86、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A 2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑B 2F₂＋ 2H₂O ＝ 4HF ＋ O₂C 2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑D SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄7、已知在某温度下发生如下三个反应：①C ＋ CO₂＝ 2CO②C ＋ H₂O ＝ CO ＋ H₂③CO ＋ H₂O ＝ CO₂＋ H₂由此可以判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性强弱顺序是（）A C ＞ CO ＞ H₂B CO ＞C ＞ H₂C C ＞ H₂＞ COD CO ＞ H₂＞ C8、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）A H⁺＋ OH⁻＝ H₂OB 2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑C Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓D 2Fe³⁺＋ Fe ＝ 3Fe²⁺9、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H₂SO₃＋ I₂＋ H₂O ＝ 2HI ＋ H₂SO₄2FeCl₃＋ 2HI ＝ 2FeCl₂＋ 2HCl ＋ I₂3FeCl₂＋ 4HNO₃＝ 2FeCl₃＋NO↑ ＋ 2H₂O ＋ Fe(NO₃)₃A H₂SO₃＞ I⁻＞ Fe²⁺＞ NOB I⁻＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ NOC Fe²⁺＞ I⁻＞ H₂SO₃＞ NOD NO ＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ I⁻10、已知 X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为 W₂＞ Z₂＞ X₂＞ Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（）A 2W⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ W₂B 2X⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ X₂C 2Y⁻＋ W₂＝ 2W⁻＋ Y₂D 2Z⁻＋ X₂＝ 2X⁻＋ Z₂二、填空题（每题 5 分，共 30 分）11、在反应 3Cl₂＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO₃＋ 3H₂O 中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。
高一化学必修一《氧化还原反应》试题
高一化学《氧化还原反应》试题班级： 姓名： 分数：第I 卷（选择题 共52分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 F-19 As-75一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1、下列说法正确的是 ( ) A 、复分解反应可能是氧化还原反应 B 、化合反应都不是氧化还原反应 C 、分解反应不一定是氧化还原反应D 、没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应 2、下列反应中，不是氧化还原反应的是( )①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤3、下列反应中，盐酸作还原剂的是( )A 、NaOH + HCl = NaCl + H 2OB 、Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑C 、H 2 + Cl 2 = 2HClD 、MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 +2H 2O + Cl 2↑ 4、需要加入氧化剂才能完成的变化的是 ( )A 、CO 2 HCO -3 B 、Fe 2+ Fe 3+C 、Cl 2 Cl —D 、KMnO 4 MnO 25、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( ) A 、一定被氧化 B 、一定被还原C 、可能被氧化或被还原D 、一定同时被氧化和被还原 6、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. C+H 2O △===CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO 7、下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂8、对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是A、1：1B、1：2C、2：1D、3：1二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题一、选择题1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化又可能被还原D.既未被氧化也未被还原2.已知2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，下列对于此反应的叙述中正确的是( )A.Cl2是氧化剂，I2是还原剂B.该反应是置换反应C.还原性I2>Cl2D.氧化性KIO3>KClO33.对于反应CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是还原剂；⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1∶1.其中正确的是( )A.①②B.③C.③④D.③④⑤4.电解质在溶液中电离时，一定相等的是( )A.每个阴、阳离子所带的核电荷数B.阴、阳离子的个数C.阴、阳离子所带的电荷总数D.阴、阳离子的总数5.下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是( )A.NaHCO3、BaCO3分别与盐酸作用B.Ba(OH)2、Ba(NO3)2分别与稀H2SO4反应C.Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3、K2CO3反应D.Na2S、(NH4)2S分别与盐酸反应6.下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钠和稀硫酸：H++OH-＝H2OB.铁和稀硫酸：Fe+2H+＝Fe3++H2↑C.氢氧化钡和稀硫酸：H++OH-＝H2OD.碳酸钠和稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑7.在酸性无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( )A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-8.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x-+8H2O 16H++10RO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的R2O8x-中x的值是( )A.0B.1C.2D.39.xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是( )A.m＝4，R3+是氧化产物B.m＝y，R3+是氧化产物C.m＝2，R3+是还原产物D.m＝y/2，R3+是还原产物10.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，下列措施不能考虑灭火的是( )A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法使火焰隔绝空气D.设法降低石油着火点11.冬天发生煤气中毒是因为煤气中的CO( )A.是易燃气体B.具有还原性C.它和O2化合生成CO2D.与血红蛋白结合，造成人体缺氧12.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是( )A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③13.相同温度和压强下，将32g硫分别于纯氧和空气中点燃完全燃烧，前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1、Q2的相对大小，正确的判断是( )A.Q1＝Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.无法判断14.燃料充分燃烧的条件是( )A.有足够多的空气B.有氧气参加C.达到着火点D.与空气有足够大的接触面15.酸雨的形成主要是由于( )A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气D.大气中二氧化碳含量增多二、填空题1.各举一例(写出化学方程式)，盐酸在反应中(1)作氧化剂_____________ (2)作还原剂_____________(3)既不是氧化剂也不是还原剂_____________2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl；②Q+H2O X+H2；③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为_____________.3.油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗.若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”.(1)上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________.(2)在此反应中，H2O2作__________剂，发生转移的电子数目为__________.4.从数学集合的角度看，四种基本反应类型与氧化还原反应所属的关系为：复分解反应_____________________，置换反应_____________________，化合反应_____________________，分解反应_____________________.5.下列物质中，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________.A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氯化银E.乙醇F.蔗糖G.氯化铝H.三氧化硫I.铜J.氨气6.处于下列状态的物质中：A.硫酸钡晶体、B.纯硫酸、C.熔融氢氧化钠、D.熔融氧化铝、E.液态三氧化硫、F.酒精、G.石墨、H.铝、I.氯化钠的水溶液(1)上述物质中能导电的是_____________；(2)上述物质中属于电解质的是_____________；(3)上述物质中属于非电解质的是_____________；(4)上述物质中溶于水后水溶液能导电的是_____________.7.硫酸氢钠的电离方程式为_____________________，分别写出向硫酸氢钠溶液中加入下列试剂的离子方程式：(1)碳酸氢钠溶液_____________________；(2)氢氧化钡溶液(反应后溶液显中性) _____________________；(3)氢氧化钡溶液(反应后溶液显碱性)______________________________________.8.有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合，都有白色沉淀生成，b和c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a_____________、b_____________、c_____________、d_____________、e_____________.9.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验：①溶于水得无色溶液，②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：①一定不存在_____________②一定存在_____________③可能存在_____________④对于可能存在的物质应如何进一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式.10.在一个烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上.然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌.(1)实验中玻璃棒的作用是____________________________.(2)写出有关反应的方程式：____________________________，该反应属_____________反应.(3)实验中观察到的现象有_____________、_____________和反应混合物成糊状.反应混合物呈糊状的原因是________________________________________________________.(4)通过_____________现象，说明该反应为_____________热反应，这是由于反应物的总能量_____________生成物的总能量.三、问答题1.写出下列反应的离子方程式(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合：(2)NaHCO3溶液中加NaHSO4溶液：____________________________ ____________________________(3)铁片放入硫酸铜溶液中：(4)硫酸和氢氧化钡溶液混合：____________________________ ____________________________(5)大理石放入稀盐酸中：(6)向石灰水中通入过量的CO2气体：____________________________ ____________________________2.选择适当的物质完成下列反应，写出有关的化学方程式：(1)CO2+2OH-＝H2O+CO32- (2)Fe3++ ＝Fe(OH)3↓____________________________ ____________________________(3) +Cl-＝AgCl↓ (4) +2H+＝CO2↑+H2O____________________________ ____________________________四、计算题1.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏气，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，求被氧化的氨气是多少g?2.向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数.3.在一定条件下发生如下反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O.现有10gNO，NH3的混合物充分反应后所得产物中，若经还原得到N2为8.4g.(1)标出该反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂.(2)若上述反应完全，试计算，原混合物中NO和NH3的质量至少各多少克?第一章综合测试题参考答案一、1.C2.BC3.D4.C5.CD6.AD7.AC8.C9.AB 10.D 11.D 12.B 13.A 14.AD 15.B二、1.(1)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑(3)NaOH+HCl NaCl+H2O 2.G<Y<Q<Z<X 3.(1)PbS+4H2O2 PbSO4+4H2O (2)氧化8 4.相离真子集相交相交 5.ABDG；C；EFHJ 6.(1)CDGHI；(2)ABCD；(3)EF；(4)BCEI 7.NaHSO4 Na++H++SO42-(1)H++HCO3- H2O+CO2↑ (2)Ba2++2OH-+SO42-+2H+ BaSO4↓+2H2O(3)Ba2++OH-+SO42-+H+ BaSO4↓+H2O8.a.AgNO3 b.HCl c.K2CO3 d.BaCl2 e.K2SO39.①CaCO3、CuSO4、Na2SO4 ②Na2CO3 ③NaCl ④取无色溶液少许放入试管中，滴加足量稀HNO3，待气泡放尽后，加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀，若有，则含有NaCl，反之则无.CO32-+2H+＝CO2↑+H2O Ag++Cl＝AgCl↓10.(1)使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O；复分解(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成. (4)结冰(粘结)；吸；小于. 5.(1)电能转变成光能和热能(2)保护钨丝不被氧化三、 1.(1)Ag++Cl- AgCl↓ (2)HCO3-+H+ H2O+CO2↑ (3)Fe+Cu2+ Fe2++Cu (4)SO42-+2H++Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O(5)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O(6)OH-+CO2 HCO3- 2.(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (2)3OH-;FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl(3)Ag+,AgNO3+KCl AgCl↓+KNO3(4)CO32-；Na2CO3+2HCl CO2↑+H2O+2NaCl四、1.17g 2.42.1% 3.(1)氧化剂NO，还原剂NH3(2)NO1.8g、NH38.2g或NO3.2g，NH36.8g。
氧化还原反应经典试题
A、②④ B、①③④ C、①③⑤ D、②⑤
【课堂练习】
3、下列叙述中正确的是 A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子越多，还原性越强 D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
方法总结：学习化学有一个很重要的思想：一般 规律的背后往往有特例，所以我们想到规律的同 时务必想到它的特例。 4.下列粒子在化学反应中既能显示氧化性
3、对河水中溶解氧进行监测，防止水体污染
▪ 例3：环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取 amL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液 （含有KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充 分反应、
▪ ②测定：开塞后迅速加入适量的硫酸（提供H+）使之 生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2， 消耗了VmLNa2S2O3溶液（以淀粉为指示剂）。有 关反应的化学方程式为
▪ （1）第一步属于
反应，第二步属于
（填基本反应类型）
反应。
▪ （2）第 被还原
步反应是氧化还原反应，
被氧化，
▪ （3）对于第二步反应，有下列说法，其中正确的是
①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生
了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂，又是还原剂
高考题链接
根据下列三个反应的化学方程式，判断有关 物质的还原性的强弱顺序为 （ ）
I2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I-＞Fe3+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞IC．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题1、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( ) (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( ) (5)NO 2溶于水发生氧化还原反应。
( ) (6)Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应。
( )(7)3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 中氧化剂和还原剂物质的量之比等于1∶5。
( ) (8)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于2∶1。
( ) 2、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。
( ) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
( )(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。
( ) (4)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。
( )(5)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，化合价分别降低1、2生成NO 2、SO 2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。
( )(6)由2NaCl 通电=====2Na ＋Cl 2↑得出氧化性Na ＋>Cl 2。
( ) 3、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
4、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(1)4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2高温=====8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2 (2)2Na 2CrO 4＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O 下列说法正确的是( )A ．反应(1)和(2)均为氧化还原反应B ．反应(1)的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．高温下，O 2的氧化性强于Fe 2O 3，弱于Na 2CrO 4D ．反应(1)中每生成1 mol Na 2CrO 4时转移3 mol 电子 5、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑，下列判断正确的是( ) A ．每生成16 mol N 2转移30 mol 电子 B ．NaN 3中N 元素被还原C ．N 2既是氧化剂又是还原剂D ．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15 6、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A ．Cr 2O 72－―→CrO 42－B ．HNO 3―→NO 2C ．SiO 2―→SiD ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 7、(双选)下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2―→4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na ＋2NH 3―→2NaNH 2＋H 2↑ B ．2NH 3＋3CuO ―→3Cu ＋N 2＋3H 2O C ．4NH 3＋6NO ―→5N 2＋6H 2O D ．3SiH 4＋4NH 3―→Si 3N 4＋12H 28、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl －<Br －<Fe 2＋<I －<SO 2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 42－＋4H ＋ B ．2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －C ．2Br －＋4H ＋＋SO 42－===SO 2＋Br 2＋2H 2O D ．I 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 42－＋2I －9、向含有1 mol FeCl 2的溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 72－的酸性溶液，使溶液中Fe 2＋恰好全部被氧化，并使X 2O 72－被还原为X n ＋，则n 值为( )A ．2B ．3C ．4D ．510、已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O 电解――→X ＋H 2 ③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O 这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X11、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4△=====2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
高一化学氧化还原反应试题
高一化学氧化还原反应试题1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应【答案】C【解析】CaO +H2O=Ca（OH）2为非氧化还原反应；B：KClO32KCl＋3O2↑为氧化还原反应，可排除AB；而置换反应必有元素游离态与化合态的转化，一定是氧化还原反应；复分解反应只不过是元素的重新组合，一定没有化合价的转变，一定是非氧化还原反应，故选C2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐【答案】D【解析】金属冶炼的本质是金属化合物的还原的过程；燃放鞭炮、食物腐败均是物质的氧化过程，而点制豆腐是蛋白质胶体聚沉的过程，无化合价的改变，选D3.下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加【答案】B【解析】氧化还原反应有电子的转移（本质），必然导致化合价的升降（特征）。
4.下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O【答案】AD【解析】A：H2S中的-2价硫与SO2中+4价硫归中至0价硫单质；B：Mn将—2价O元素氧化为氧气；C：Cl将—2价O元素氧化为氧气；D：非氧化还原反应，故选A5.氧化还原反应中一定有化合价的升降B. 有氧元素参加的一定是氧化还原反应C. 氧化剂在反应中失去电子D. 还原剂在反应中化合价升高，被还原【答案】A【解析】氧化还原反应一定有电子的转移，导致化合价的升降，并不一定有氧元素参加；还原剂失去电子，被氧化，氧化剂在反应中得电子，故选A6.在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
氧化还原反应的本质和特征专训试题
氧化还原反应的本质和特征专训试题1、在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O═HCl+HIO下列有关的说法正确的是（）A．在反应中ZnCl2是氧化产物B．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应答案2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2，中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，而ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，A．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故A错误；B．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D．ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．2、在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______．（2）______是还原剂，______是氧化剂．（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______．答案（1）在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为，故答案为：；（2）只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Na2O2；Na2O2；（3）由可知若转移3mol电子，则所产生的氧气为 1.5mol，体积为 1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L．3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2↑+H2OC．2H2O=O2↑+2H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑答案A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．为分解反应，元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．H和O元素的化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，故C正确；D．属于复分解反应，元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选C．4、下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成答案A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色，是由于一水合氨电离出氢氧根离子，溶液呈碱性的缘故，不是氧化还原反应，故A错误；B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色，是由于反应生成NO和硝酸，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．发生复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D．发生复分解反应生成硅酸，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．5、下列物质分别与水的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．氧化钙B．铁 C．过氧化钠 D．二氧化硫答案A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是氧化还原反应，故A错误；B．铁和水反应生成四氧化三铁，铁和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，其中H元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故需C．6、碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被______（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作______（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1molC，则生成______molSO2．答案该反应C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O中，碳元素的化合价由0价变为+4价，硫元素的化合价由+6价变为+4价，浓硫酸作氧化剂，碳作还原剂，在反应中还原剂被氧化；根据方程式知，该反应中，若消耗了1molC，则生成2molSO2，故答案为：氧化；氧化；2．7、下列各组物质间的反应，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①F2和H2O②Na和H2O③Na2O2和H2O④NH3和H2O⑤Na2O和H2O⑥Cl2和H2O⑦NO2和H2O．A．③④⑤⑥⑦B．①⑤⑦C．②③⑤答案① 与水反应2F2+2H2O=4HF+O2，水中氧元素化合价升高，作还原剂；②Na和H2O生成NaOH和H2，H元素的化合价降低，水被还原，为氧化剂；③Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2自身发生氧化还原反应；④NH3和H2O反应生成氨水，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应；⑤Na2O和H2O反应生成氢氧化钠，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应；⑥Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合价既有升高的又有降低的，所以是氧化还原反应，而水中氢、氧元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂；⑦3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合价有升降，为氧化还原反应，H和O的化合价不变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；故选D．8、下列做法中没有用到物质氧化性的是（）A．臭氧消毒餐具B．氯水的漂白C．二氧化硫的漂白D．浓硫酸使铁铝表面钝化答案A．臭氧是一种强氧化剂，可以把病毒，细菌等氧化而杀死，故A不选；B．氯水中的次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，故B不选；C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以不体现氧化性，故C选；D．浓硫酸有强氧化性，常温下，能和铝反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，发生钝化现象，故D不选；故选C．。
氧化还原反应试题
奋斗教育氧化还原反应练习题班级 姓名一、选择题1.下列反应中属于置换反应，且水又作氧化剂的是 （ ） A ．Cl 2＋H 2O====HCl ＋HClO B ．H 2＋CuO ∆====Cu ＋H 2OC ．2F 2＋2H 2O====4HF ＋O 2D ．2Na ＋2H 2O====2NaOH ＋H 2↑2.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A. Fe O CO Fe CO 232323++高温B. NH NO N O H O 43222∆↑+C. 232322N aH C O N a C O C O H O ∆+↑+D. 4HNO 3=4NO 2+O 2+2H 2O 3．在下列三个反应中①SO 2+H 2O= H 2SO 3②2SO 2+O 2 = 2SO 3③SO 2+2H 2S==3S ↓+2H 2O SO 2所起的作用是 （ ） A ．起相同作用 B ．起不同作用 C ．起氧化剂作用 D ．只起还原剂作用4. 黑火药的爆炸反应为2333222KNO S C K S N CO ++=+↑+↑，其中被还原的元素是（ ）A. NB. CC. N 和SD. N 和C5．在5NH 4NO 3=2HNO 3+9H 2O+4N 2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子质量比是 （ ） A ．3:5 B ．5:3 C ．5:2 D ．2:16.P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原 7下列变化需要加入氧化剂的是( )A S 2-→HS - B.HCO 3-→CO 2 C.2 Cl -→Cl 2 D. Cu 2+→Cu 8 下列氧化-还原反应方程式表示正确的是（ ）A. 6e -KK Cl H O C l 32233=++↑B.得2e-()()N H SO H SO N H SO H O SO 4232442422+=++↑失2e-C.-28 42H O↑+得10eD.得5e-3332H O+失5e-9.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。
氧化还原反应测试题
氧化还原反应测试题一、填空题1. 氧化还原反应的实质是____________，其特征是____________。
物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价____，该物质在反应中所起的作用是________________；物质中某元素被还原时，它发生了______反应，______电子，结果化合价______，该物质在反应中所起的作用是____________。
2.在CuO+CO ===== Cu+CO2反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________.__________把__________氧化为__________；__________被__________还原为__________.在氧化反应中__________失__________电子；在还原反应中__________得__________电子。
二、选择题⒈以下说法正确的是A.物质所含有的元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子,则物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化⒉下列反应一定属于氧化还原反应的是A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.分解反应⒊关于氧化剂的叙述正确的是A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中容易失去电子的物质D.在反应中容易结合电子的物质⒋下列微粒既有氧化性,又有还原性的是A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Al⒌下列反应中,盐酸表现还原性的是A.NaOH + HCl==NaCl+H2OB.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Zn + 2HCl==ZnCl2+H2D.MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O⒍下列反应中,不属于氧化还原反应的是A.H2+Cl2==2HClB.2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+ O2↑C.NH4HCO ==NH3↑+CO2↑+H2OD.NaHCO3+NaOH ==Na2CO3+H3O⒎下列变化,需要加入还原剂才能实现的是A.CaCO3→COB.Fe3+→Fe3+C.H+→H2D.SO42－→BaSO⒏亚硝酸(HNO2 )既可做氧化剂,又可做还原剂,当它做氧化剂时,本身可能被还原成为A.NH3B.N2C.NO2D.N2O3⒐有X Y Z三种金属,Z放入Y(NO3)2溶液中,析出Y单质,Z放入稀盐酸中不冒气泡,X放入ZCl2溶液中,产生XCl2,符合这些条件的三种金属是A.Al Hg CuB.Zn Cu FeC.Fe Al HgD.Zn Hg Cu⒑已知3S + 6KOH ==K2SO3+2K2S+3H2O反应,则被氧化和被还原的硫原子个数比为A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2⒒在实验室制取下列气体的反应中, 不属于氧化还原反应的是A.O2B.H2C.Cl2D.CO2⒓以下说法正确的是A 含有金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质⒔在反应2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑中,若锰元素得到的电子数2×602×1023个,则氧元素失去的电子数为A.2B.6.02×1023C.2×6、02×1023D.4×6、02×1023⒕ NaH可与NH3发生反应NaH +NH3 ==NaNH2+ H2 ,根据此反应可得到A.NH3具有还原性B.NaH作还原剂C.该反应是置换反应D.该反应不是氧化还原反应⒖下列物质长期在空气中放置而变质,但是不属于被氧化的是A.Na2SO3B.FeSO4C.CaOD.KI⒗在酸性溶液的条件下,下列各组离子不能共存,但不属于氧化还原反应的是A.SO32－ NO3－ K+ Na+B.I－ NO3－ NH4+ K+C.S2－ SO32－ K+ Na+D.CO32－ NO3－ K+ Na+⒘在反应3Cl2+ 8NH3==6NH4Cl+N2中,若生成0.3mol还原产物,则作为还原剂被氧化的物质的量为A.4molB.0.1molC.0.3molD.0.8mol18.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨19.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是A.NO2B.NOC.N2OD.N220. 下列各类反应一定是氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应三、计算题1.把8.50g锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g.求有多少克锌片被氧化了?2、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是多少?。
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高一化学培优辅导之氧化还原反应一、氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反应判断1．反应方向：由强到弱氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂2．反应条件：强易弱难达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。
3．反应产物：氧化还原程度：强大弱小氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降得更低。
(二)根据金属活动性判断还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（三）根据化合价推断含同种元素的物质，一般是价态越高的氧化性越强,价态越低的还原性越强。
【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②2KI＋Cl2=2KCl＋I2 ③Na2S＋I==2NaI＋S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2【解析】依据反应方程式进行判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原性＞还原产物首先应正确地判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后再根据发生条件比较出氧化性、还原性的强弱顺序。
发生氧化还原反应的条件是：氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。
因此对上述反应，如①反应中：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物由这一反应可判断出：氧化性KMnO4＞Cl2同理：由②反应可判断出氧化性Cl2＞I2，由③反应可知氧化性I2＞S。
综合考虑氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4＞Cl2＞I2＞S 【答案】B1-1（04北京春季招生）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+1-2（05高考江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()A. 3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3B. Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C. Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD. 2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I21-3（06北京卷）已知：①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【配套练习】1－4．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是（）①A2＋2B－＝B2＋2A－②B2＋2A－＝A2＋2B－③B2＋2C－＝C2＋2B－④C2＋2A－＝A2＋2C－A．①③B．②③C．①④D．③④答案：A3．（06年吉林省实验中学第五次月考，1）根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O +Fe（NO3）3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NO C．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－答案：A二、氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。
（2）配平方法：化合价升降法或电子转移法。
（3）配平步骤：①标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
②列变化：列出反应前后化合价的改变情况。
③求总数：根据化合价升降总数相等求最小公倍数。
④配关键化学计量数。
⑤用观察法配平其他物质的化学计量数。
⑥检查两边原子个数和电荷是否守恒。
（4）氧化还原反应离子方程式的配平首先利用化合价升降法配平参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数；然后利用电荷守恒和质量守恒配平未参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数。
如：MnO4―+ H2S+ H＋——M n2＋+ S↓+ H2O（5）缺项氧化还原方程式的配平先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数确定未知项及其化学计量数，缺项一般是水、酸、碱等。
如：Cu2S + NO3―——Cu2＋+ S↓+ NO↑+ H2O【例2】配平□KMnO4+□HCl－□KCl+□Cl2+□MnCl2+□H2O解析：锰元素完全被还原，生成MnCl2，而氯元素部分被氧化后，生成物是Cl2，因此应先配出MnCl2和Cl2前面的系数。
化合价降5×2化合价升2×5即2KMnO4+HCl——KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O然后，根据质量守恒，用观察法配平其他物质的系数。
答案：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O点拨：用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，一定要先找准参加了氧化还原反应的元素，再依步骤进行配平。
【例3】配平下列离子方程式：MnO-4+SO -23+H+——Mn2++SO-24+H2O解析：化合价降5×2 化合价升2×5 得：2MnO -4+5SO -23+H +——2Mn 2++5SO -24+H 2O再根据电荷守恒确定其他物质的系数。
反应物（除H +外）所带电荷：－2－10=－12 生成物所带电荷：+4－10=－6，因此，H +的系数应配“6”，则H 2O 的系数为3。
答案：2MnO -4+5SO -23+6H +=2Mn 2++5SO -24+3H 2O点拨：配平离子方程式时，一定要遵守三个原则：①电子得失守恒；②原子守恒；③电荷守恒。
【配套练习】2－1、配平下面的化学方程式： (NH 4)2PtCl 6 ——— Pt+ NH 4Cl+ HCl ↑+ N 2↑ 解析：该反应是(NH 4)2PtCl 6中N 与Pt 之间发生的氧化还原反应，可从生成物着手，先确定Pt 和N 2的化学计量数。
确定了Pt 和N 2的化学计量数分别为3和2之后，再用观察法配平其余物质的化学计量，可得3(NH 4)2PtCl 6=3Pt+2NH 4Cl+16HCl ↑+2N 2↑，若最后根据Cl 数守恒则检查H 数，若最后根据H 数守恒则检查Cl 数。
答案：3(NH 4)2PtCl 6=3Pt+2NH 4Cl+16HCl ↑+2N 2↑2－2、将NO 3-+OH -+H 2O+Zn →NH 3+Zn （OH ）42-配平后，离子方程式中H 2O 的系数（化学计量数）是（ )A 、2B 、4C 、6D 、8解析：此题考查的是氧化还原反应离子方程式的配平方法。
由得失电子数目守恒可知NO 3-、Zn 、NH 3、Zn （OH ）42-的系数分别为1、4、1、4，再由电荷守恒可知OH -的系数为7，最后由原子守恒得H 2O 的系数为6。
答案：C2－3．（06年吉林省实验中学第一次检测，25）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI 的滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg →Cu 2HgI 4+2Cu（1）上述反应产物Cu 2HgI 4中，Cu 元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI 参与反应时，转移电子 mol 。
（3）CuI 可由Cu 2+与I －直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
（ ）Cu 2++（ ）I － →（ ）CuI + （ ）I 3－答案：（1）+1 （2）CuI 0.5mol 。
（3） 2 5 2 12－4．（06年高密市三月份教学质量检测，23）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H 2C 2O 4、CO 2、（VO 2）2SO 4、VOSO 4、H 2SO 4、H 2O ，其中（VO 2）2SO 4是反应物之一。
(1)完成并配平该反应的化学方程式：______________________________________。
(2)反应中的氧化剂是_________，当有1mol H 2C 2O 4参加反应时，转移电子_______mol 。
(3)（VO 2）2SO 4与NaOH 发生复分解反应的产物之一是Na 3VO 4。
写出这一反应的化学方程式：。
答案：(1)42SO H +（VO 2）2SO 4+ H 2C 2O 4→2CO 2↑+2VOSO 4+2H 2O (2)（VO 2）2SO 4 2mol(3)（VO 2）2SO 4+8NaOH→2Na 3VO 4+Na 2SO 4+4H 2O三、氧化还原反应的基本规律（1）表现性质规律当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。
如：浓H 2SO 4的S 只具有氧化性，H 2S 中的S 只具有还原性，单质S 既具有氧化性又具有还原性。
（2）性质强弱规律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。
如由反应2FeCl 3+2KI=2FeC 3+2KCl+I 2可知， FeCl 3的氧化性比I 2强，KI 的还原性比FeCl 2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。