2016铁离子浓度的测定与计算
邻二氮菲法测铁离子浓度
邻二氮菲法测铁离子浓度公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]邻二氮菲分光光度法测定微量铁一、实验目的1.学习确定实验条件的方法，2.掌握邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理；3.掌握721型分光光度计的使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、实验原理1.本试验测定铁含量的原理：根据朗伯－比耳定律：A=εbc。
当入射光波长λ及光程b一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。
只要绘出以吸光度A为纵坐标，浓度c为横坐标的标准曲线，测出试液的吸光度，就可以由标准曲线查得对应的浓度值，测出铁的含量。
2.邻二氮菲法简介：邻二氮菲为显色剂，选择测定微量铁的适宜条件和测量条件，并用于水中铁的测定。
在pH=2～9的范围内，邻二氮菲与二价铁）2+）。
生成稳定的桔红色配合物（（Fe(phen)3测定时控制溶液的酸度为pH≈5较为适宜，用邻二氮菲可测定试样中铁的总量。
三、仪器试剂1.仪器：721型分光光度计；1cm吸收池；10mL 吸量管；50mL 容量瓶(7个)。
2.试剂：20μg·mL-1铁标准溶液；%邻二氮菲水溶液；10%盐酸羟胺溶液；1mol·L-1乙酸钠溶液；1 mol·L-1NaOH溶液。
四、实验步骤1.吸收曲线的绘制容量瓶（50mL） 20ug/mL铁标准5mL， 10%盐酸羟胺摇匀， mL %邻二氮菲溶液 mLNaAc溶液定容以水参比在440～560 nm间，每隔10 nm测量一次吸光度以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制吸收曲线，选择测量的适宜波长。
2.标准曲线的制作在6支50mL比色管中，分别加入、、、、、 20μg/mL铁标准溶液，再加入 10%盐酸羟胺溶液，经2min后，再各加入 %邻二氮菲溶液和 mL NaAc溶液，以水稀释至刻度，摇匀。
在510nm处，以试剂空白为参比，测吸光度A。
3．未知液中铁含量测定吸取5mL未知液代替标准液，其他步骤同上。
铁离子的测定
实验十八邻菲啰啉分光光度法测定环境水样中的铁一、概述1．方法原理亚铁在PH=3-9之间的溶液中与邻菲啰啉生成稳定的橙红色络合物[ (C12H8N2)3Fe3+]，此络合物在避光时可稳定半年。
测量波长为540nm，其摩尔吸光系数为1.1×104。
若用还原剂（如盐酸羟胺）将高铁离子还原，则本法可测高铁离子及总铁含量。
2．干扰消除强氧化剂、氰化物、亚硝酸盐、焦磷酸盐、偏聚磷酸盐及某些重金属离子会干扰测定。
经过加酸煮沸可将氰化物及亚硝酸盐除去，并使焦磷酸、偏聚磷酸盐转化为正磷酸盐以减轻干扰。
加入盐酸羟胺则可消除强氧化剂的影响。
邻菲啰啉能与某些金属离子形成有色络合物而干扰测定。
但在乙酸-乙酸铵的缓冲溶液中，可加入过量显色剂予以消除。
汞、铬、银等能与邻菲啰啉生成沉淀，若浓度低时，可加过量邻菲啰啉来消除；浓度高时，可将沉淀过滤除去。
水样有底色，可用不加啉菲啰啉的试液做参比，对水样的底色进行校正。
3．方法适用范围此法适用于一般环境水和废水中铁的测定，最低检出浓度为0.03mg/L，测定上限为5.00mg/L。
对铁离子大于5.00mg/L的水样，可适当稀释后再按本方法进行测定。
二、仪器分光光度计，10mm比色皿，150mL锥形瓶，50mL比色管三、试剂1．铁标准储备液：准确称取0.7020g硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，溶于1+1硫酸溶液50mL中，转移至1000mL容量瓶中，加水至标线，摇匀。
此溶液每毫升含铁100μg。
2．铁标准使用液：准确移取标准储备液25.00mL置于100mL容量瓶中，加水至标线，摇匀。
此溶液每毫升含铁25.0μg。
０１3．1+3盐酸。
4．10%盐酸羟胺溶液。
5．缓冲溶液：40g 乙酸铵加50mL 冰乙酸，用水稀释至100mL 。
6．0.5%邻菲啰啉（1,10-phenanthroline ）溶液，加数滴盐酸帮助溶解。
四、 步骤1．标准曲线的绘制依次移取铁标准使用液0、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL 置于150mL 锥形瓶中，加入蒸馏水至50.00mL ，加1+3盐酸1mL ，10%盐酸羟胺1mL ，玻璃珠1-2粒。
铁离子的测定-抗坏血酸还原法-现用版
铁离子的测定必须注意的事项实验室所用的“纯水”中可能有铁;各种试剂中可能有铁;实验室的环境中,如空气中的飘尘,香烟的烟雾,操作人员的头发、所带的手表、戒指,都可能有铁;所用的玻璃器皿,可能沾污有铁。
因此,用分光光度法测铁,空白值的存在是很难避免的，为了尽可能降低空白值、增加测定结果的准确度，必须注意下面的操作细节：A．本测定所用到一切玻璃仪器，包括分析用试剂配制过程所用一切玻璃仪器均需用盐酸溶液浸泡处理，浸泡后用蒸馏水冲洗数遍。
B．待测定水样充分振荡后，立即取混匀水样分析C．测试人员测定过程中要洗净手避免引入误差D．加入显色剂邻菲罗啉溶液后必须显色15分钟后再测其吸光度1.本方法适用于含铁0.02～20.0ppm水中铁含量的测定。
2.测定原理：用抗坏血酸将试样中的三价铁离子还原成二价铁离子，在pH2.5~9时，二价铁离子与临菲罗啉生成橙红色络和物，在最大吸收波长（510nm）处，用分光光度计测其吸广度。
3.试剂：3.11+35 硫酸；浓硫酸与水体积比为1：353.2硫酸铁铵；3.3乙酸－乙酸钠缓冲溶液（pH＝4.5）：无水醋酸钠18g溶于水，加入冰醋酸9.8ml，然后转入1000ml容量瓶中加水至刻度3.4抗坏血酸（20g/L）：溶解10.0g抗坏血酸于200mL水中，加入0.2g乙二胺四乙酸二钠（EDTA）及8.0mL甲酸，用水稀释至500mL，混匀，储存于棕色瓶中（有效期一个月）。
3.5临菲罗啉：2.0g/L3.6过硫酸钾（40.0g/L）：溶解4.0g过硫酸钾于水中并稀释到100mL，室温下出存于棕色瓶中，此溶液能稳定放置14天。
3.7铁标准溶液：（1ml含有0.100mgFe）：称取0.863g硫酸铁铵，精确至0.001g，置于200ml烧杯中，加入100mL水，10mL1+35硫酸，溶解后全部转移导1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3.8铁标准溶液（1mL含有0.010mg铁）：取浓度为0.100mgFe/mL的铁储备溶液稀释10倍或100倍，只限当日使用。
铁的化验分析方法
铁的化验分析方法1 前言三氯化钛—重铬酸钾容量法是近年来测定铁矿石中全铁量普遍采用的快速分析方法。
从方法原理上易于理解,但具体操作条件不好掌握,易造成系统偏差。
本方法在吸取原有方法的基础上对原溶解样品的试剂、浓度、温度等做了一定改进。
加入浓硝酸溶解样品,并降低硫磷混酸的浓度,提高溶解温度,使溶解更完全,溶解速度加快,节省了时间、试剂,提高了分析精度。
2 实验部分2.1 试剂硫磷混酸:将150mL硫酸(ρ:1.84g/mL)在搅拌下缓慢注入500mL水中,冷却后再加入150mL 磷酸(ρ:1.70g/mL),用水稀释至1000mL,混匀。
盐酸(ρ:1.19g/mL)硝酸(ρ:1.42g/mL)二氯化锡溶液(6%):称取6g二氯化锡溶于20mL盐酸中,溶解后用稀释至100mL,混匀(用时现配)。
三氯化钛(1+19):取三氯化钛溶液(15%~20%)1份,加盐酸(1+9)19份混匀(用前现配)。
钨酸钠(25%):称取25g钨酸钠溶于适量水中(若混浊需过滤),加5mL磷酸(ρ:1.70g/mL),用水稀释至100mL,混匀。
二苯胺磺酸钠(0.2%)重铬酸钾标准溶液（0.008333mol/L）:称取2.4515g预先在150℃烘干1h的重铬酸钾(基准试剂)溶于水,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至刻度,混匀〔1〕。
硫酸亚铁铵溶液（约0.05mol/L）:称取19.7g硫酸亚铁铵溶于硫酸(5+95)中,移入1000mL容量瓶中,用硫酸(5+95)稀释至刻度,混匀〔2〕。
2.2 实验方法2.2.1 试样的分解称取试样0.2000g于500mL三角瓶中,加25mL磷硫混酸,轻轻摇动三角瓶,使试样分散。
于电炉上加热溶解,加热过程中不断摇动,煮沸后加1mL浓硝酸,溶解至冒硫酸烟,取下自然冷却。
2.2.2 还原、滴定用少量水冲洗瓶壁,加12mL盐酸。
加热至沸,趁热滴加二氯化锡,还原至浅黄色,加水约100mL(此时,控制温度在50~60℃,温度高时,可流水冷却)。
铁离子含量的测定方法
铁离子含量的测定方法李恺翔（延安职业技术学院化工化学系，陕西延安716000）要：简述了铁离子在生活、医药、化工领域的作用与危害，并对几种常用的测定铁离子的方摘法进行了阐述和比较。
关键词：铁离子；分光光度法；络合滴定中图分类号： TQ 016.1 文献标识码： A 文章编号：1004-0935（2011）03-0320-03目前，溶液中铁离子的测定方法有原子吸收法[1-2]，极谱法[3]，重铬酸钾法[4]，容量法[5]，分光光度法[6-7]等。
其中分光光度法测定铁的方法较多，有的用双波长法测定溶液中铁离子及其它离子含量[8]；有的选用不同显色剂测定铁离子含量如硫氢酸钾－结晶紫[9]，邻二氮菲[10-11]等。
这些方法多用于电镀液、循环水、脱盐水、饲料等中的铁和其它离子的同时测定。
铁也是人体必需的元素之一，对人体的新陈代谢和身体健康具有重要作用，血液中铁的含量不足，就会造成缺铁性贫血。
水中含铁虽不会妨害人体健康，但含铁量高的水在管道内易生长铁细菌，增加水的浑浊度[12]，使水产生特殊的色、嗅、味，因而饮起来很不可口，有一种铁锈味。
同时，水体中铁含量的高低对工农业生产和日常生活也有着重要影响。
因此，水中铁的含量测定是水质分析的一项重要指标，我国生活饮用水标准规定含铁量不得超过0.3 mg/L。
铁离子在化工生产医药食品卫生等行业都起着一定的作用，所以测定铁离子的含量是很有价值的。
溶解难溶的铁化合物，同时消除氰化物、亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰，再加入盐酸羟胺(100g/L)将高价铁还原为低价铁，消除氧化剂的干扰。
冷却至室温后，再加入显色剂二氮杂菲(1.0g/L)和乙酸胺(pH=4.2)缓冲溶液，摇匀后放置 10～15min。
于 510 nm 波长，用2cm 比色皿，以纯水为参比，测量吸光度A。
再根据公式（1）计算出水中铁的含量。
C = kA+b（1）式中：C—水样中铁的浓度；k、b—常数。
分光光度法虽然方法简单，但灵敏度不高。
铁离子的检验方法
铁离子的检验方法
铁离子是一种重要的金属离子，在工业生产和环境监测中具有
重要的应用价值。
因此，对铁离子的检验方法具有重要的意义。
下
面将介绍几种常用的铁离子检验方法。
首先，最常见的铁离子检验方法之一是分光光度法。
该方法利
用铁离子与某种试剂形成有色络合物，然后通过光度计测定络合物
的吸光度，从而确定铁离子的浓度。
这种方法操作简便，结果准确，被广泛应用于水质监测和工业生产中。
其次，电化学法也是一种常用的铁离子检验方法。
该方法利用
电化学传感器或电极对铁离子进行定量或定性分析，具有快速、灵
敏度高的特点。
电化学法在环境监测和生物医药领域有着重要的应
用价值。
另外，还有一种常用的铁离子检验方法是络合滴定法。
该方法
利用络合试剂与铁离子形成络合物，然后通过滴定的方法确定铁离
子的浓度。
这种方法操作简单，适用于铁离子浓度较低的情况。
除了上述方法，还有一些其他的铁离子检验方法，如原子吸收
光谱法、荧光分析法等。
这些方法各有特点，可以根据具体的实验要求选择合适的方法进行铁离子检验。
总的来说，铁离子的检验方法多种多样，可以根据实验要求和样品特性选择合适的方法进行检验。
在实际应用中，需要根据具体情况综合考虑各种因素，选择最合适的检验方法，以确保检验结果的准确性和可靠性。
希望以上介绍的铁离子检验方法能够对相关领域的科研工作者和实验人员有所帮助。
测定铁离子的含量实验
1234 5 6
0.00 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00
7 水样 5ml
0.00
NH2OHHCl(mL)
1.00
邻二氮菲(mL)
1.00
NaAc(mL)
5.00
稀释后Fe3+ 浓度(mmol/L)
吸光度
2、标准曲线的制作：A-纵坐标，CFe3+-横坐标
3、确定待测水样中CFe3+
绘制标准曲线 测A待测(条件同上)
①比色皿都要润洗，装液到3/4的容量，透明 面在光路中。 ②共四个比色皿，第一组测完后，测第二组时 要重新调零。
溶液中的Fe3+用盐酸羟胺还原
2Fe3+ + 2NH2OH + 2OH- = 2Fe2+ + N2 + 4H2O
在pH=2-9条件下：
N
N
3
+ Fe2+
[(
)3Fe]2+
N
N
最大吸收波长(max)为508nm
四、操作步骤： 1、标准溶液和待测溶液的配制
标准铁溶液的浓度= 2mmol·L-1
No Fe3+(mL)
实验二十一 分光光度法测定铁离子的含量
一、目的要求：
1. 熟悉邻菲罗啉分光光度法测定铁含 量的原理和方法。
2.掌握分光光度计的使用方法。
二、基本原理： 朗伯-比尔定律： A=KCL
对于实验中，
K(吸光系数)和溶液厚度(L)为常数时：
A=K’C 配制不同C的标准溶液分别测出其A，绘制 标准曲线，然后从标准曲线上查出待测液的 浓度。
从标准曲线上求c待测
A
Ax
实验室中铁离子含量的测定
实验室中铁离子含量的测定
背景
在实验室中，测定不同溶液中的铁离子含量是非常重要的。
铁离子的浓度测定可以用于水质监测、环境污染研究以及生化实验等领域。
本文档将介绍一种简单且有效的方法来测定实验室中铁离子的含量。
实验步骤
1. 准备工作：
- 首先，将待测溶液倒入一个中。
- 然后，准备一种含有铁指示剂的试剂溶液。
铁指示剂可以选择亚硝基三氯化吡啶-2,6-二胺（NPTZ）。
- 最后，准备一套可见光分光光度计。
2. 测定步骤：
- 将一定量的试剂溶液滴入待测溶液中。
- 用搅拌棒充分混合溶液，直至颜色均匀。
- 将混合后的溶液倒入分光光度计的比色皿中。
3. 光度测定：
- 将分光光度计设置为NPTZ试剂的最大吸收波长（通常在
505nm左右）。
- 使用分光光度计读取溶液的光吸收值。
4. 铁离子含量计算：
- 利用已知浓度的铁离子标准溶液制作标准曲线。
- 根据标准曲线，计算出待测溶液中的铁离子浓度。
注意事项
- 在进行测定之前，确保实验室里的试剂和设备都已正确校准。
- 每个步骤中的量度和混合都应该精确无误，以确保准确的测
定结果。
- 注意在读取光吸收值时，使得分光光度计与空白试剂溶液进
行校准，以消除背景光的影响。
- 请注意安全操作，在进行实验时佩戴适当的防护设备，并遵
循实验室安全规定。
结论
通过本文档介绍的方法，您可以在实验室中简单而准确地测定铁离子的含量。
这种方法不仅简便易行，而且结果可靠，非常适用于各种科研和实验室工作中对铁离子含量的测定。
铁离子的测定
铁离子的测定1、原理：用抗坏血酸将样品溶液中三价铁离子还原成二价铁离子，在PH 值为4.5的条件下，二价铁离子与淋菲罗啉生成橙红色络合物，在最大吸收波长510 nm处，用分光光度计测吸光度。
2、试剂和溶液的配制：a、6mol/L及3mol/L的盐酸溶液b、HAc-NaAc缓冲溶液PH=4.5称32克NaAc·3H2O溶于适量水中,加6mol/L HAc68ml用水稀释至500ml。
c、2%抗坏血酸溶液d、0.2%淋菲罗啉溶液e、五甲氧基红指示剂，PH=1.2时为紫色，PH=3.2时呈红色或精密PH试纸（0-5.0）f、稀氨水：1：9g、铁标准溶液称取0.864 g NH4Fe(SO4)2·12H2O，加5 ml浓硫酸，用蒸馏水稀释至1000 ml，使用前吸10 ml稀释到100 ml，1 ml相当于0.01 mg铁离子。
3、仪器容量瓶100ml、容量瓶500ml、容量瓶1000ml、分光光度计、30ml瓷坩锅、250ml吸滤瓶、布氏漏斗、高温电阻炉4、绘制标准曲线采用试剂空白实验，配制系列标准溶液的加铁量见表1。
每个100 ml容量瓶都按下述规定同时做同样处理。
加水约40 ml用3mol/L的盐酸溶液和氨水调PH值接近4.5，加入配制好的系列量的铁标准溶液后，加2.5 ml 2%的抗坏血酸溶液，10 ml乙酸-乙酸钠缓冲溶液（PH=4.5）和5 ml 0.2%的淋菲罗啉溶液用水稀释至刻度，摇匀以水为参比510 nm波长下测定吸光度，从每个标准溶液的吸光度中减去空白试验的吸光度，以铁含量为横坐标，对应吸光度为纵坐标绘制标准曲线图，曲线图应每年绘制一次。
5、样品测定取1.5～2g折百DSD酸（精确0.0001g）置于灰皿中电热燃烧灰化后缓缓推入650—700度的马弗炉中灼烧至试样完全灰化，约1.5～2小时,取出冷却到室温，向灰皿中加适量（约5ml）3mol/L的盐酸溶液，充分搅拌，静置30分钟过滤、用蒸馏水洗涤，滤液完全转入烧杯中，用6mol/L、3mol/L的盐酸及氨水调PH=4.5，并控制体积小于40 ml，将液体转入100 ml容量瓶中，加2.5ml 2%抗坏血酸溶液、10ml 乙酸—乙酸钠缓冲溶液(PH=4.5)和5ml 0.2%的淋菲罗啉溶液用水稀释到刻度，摇匀。
铁离子浓度测定
铁离子的测定本方法适用于循环冷却水铁离子的测定，其含量小于1mg/L。
1、主要内容在pH3~9的条件下，低铁离子能与邻菲罗啉生成稳定的橙红色络合物，在波长510nm处有最大光吸收。
邻菲罗啉过量时，控制溶液PH值为2.9~3.5，可使显色加快。
水样先经加酸煮沸溶解铁的难溶化合物，同时消除氰化物，亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰。
加入盐酸羟胺将高铁还原为低铁，还可消除氧化剂的干扰。
水样不加盐酸羟胺，则测定结果为低铁的结果。
2、仪器2.1容量瓶2.2分光光度计3、试剂本标准所用试剂除另有说明外，均应使用符合国家标准或专业标准的分析试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
3.1铁标准贮备液：称取0.864g硫酸铁铵［FeNH4（SO4）2·12H2O］溶于水,加2.5ml硫酸，用纯水定容至1000mL。
此贮备液1.00mL含0.100mg铁。
3.2铁标准溶液（使用时现配）：吸取10.00mL铁标准贮备液，移入100ml 容量瓶中，用纯水定容至100mL。
此溶液1.00mL含10.0μg铁。
3.3 0.12%邻菲罗啉溶液3.4 10%盐酸羟胺溶液3.6 1+1盐酸溶液4、测定步骤：、4.1标准曲线的绘制分别吸取1ml含10.0μg铁标准溶液0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0ml于6只50ml容量瓶中，加水至约25ml，各加1毫米的刚果红试纸，在试纸呈蓝色时，各瓶加1ml10%盐酸羟胺溶液，2ml0.12%邻菲罗琳溶液，混匀后用1+1氨水调节使刚果红试纸呈紫红色，再加1滴1+1氨水，使试纸呈红色，用水稀释至刻度。
10分钟后于510nm处，用3cm比色皿，以试剂空白做参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线(用origin软件)。
4.2水样的测定取水样50ml于150ml锥形瓶中，放入1mm长的刚果红试纸，用1+1盐酸调节使水呈酸性，pH小于3，刚果红试纸呈蓝色。
加热煮沸10分钟，冷却后移入50ml容量瓶中，加10%盐酸羟胺1ml，摇匀，1分钟后，再加0.12%邻菲罗琳2ml。
铁离子测定的几种方法
铁离子检定的定性方法（Fe3+）的检验方法：(1)加苯酚显紫红色。
(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)。
(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7。
（4）NH4SCN试法。
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。
碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。
HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。
其他离子在一般含量时无严重干扰。
（5）K4Fe（CN)6试法Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。
其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。
Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。
三价铁离子的检验方程式加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
离子方程式 Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3根据碱的不同有区别，强碱：Fe3+ +3OH== Fe(OH)3沉淀符号弱碱：例如氨水：Fe3+ +3NH3.H2O == 3NH4+ + Fe(OH)3沉淀符号Fe3+ + 3OH→ Fe(OH)3加入硫化钾溶液，若溶液变为血红色，则有三价铁离子Fe3+ + 3SCN==Fe(SCN)3加入KSCN 溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
①浓度高的时候直接观察颜色,黄色的是三价铁,二价铁是浅绿色的.②加氢氧化钠,产生红棕色沉淀的是三价铁.产生白色沉淀并中途变为墨绿色,最后变为红棕色的是亚铁离子.③加KSCN【硫氰化钾】溶液,不变色的是亚铁离子,血红色的是铁离子.④加苯酚溶液,变成浅紫色的是铁离子.⑤加酸性高锰酸钾溶液,褪色的是亚铁离子.⑥加碘化钾淀粉,使之变蓝色是三价铁离子.⑦PH试纸,即使两者浓度不相同,低浓度的铁离子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑制水解,酸性很强,酸性强者是铁离子,中学一般不建议使用此法.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法1．溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3(血红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．用NaOH溶液(1)流程：铁离子的检验(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3铁离子测定的几种方法（邻菲啰啉法）本方法采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含Fe0.02～20mg/L 范围工业循环冷却水中铁含量的测定。
铁品味测定方法
1. 试剂配制重铬酸钾标准溶液，称取1.7559g预先在150°C烘干1h的重铬酸钾（基准试剂）于250 mL 烧杯中，以少量水溶解后，移入1L 容量瓶中，用水定容。
硫磷混合酸（1），15+15+70，将150mL 浓硫酸缓缓倒入700mL 水中，冷却后加入150mL 磷酸，搅匀。
氯化亚锡溶液，100g/L，称取10g氯化亚锡（SnCI2）溶于10 mL盐酸中，用水稀释至100 mL。
氯化高汞（HgCb）饱和溶液。
硫磷混合酸（2）：硫酸+磷酸= 2+3。
二苯胺磺酸钠（C6H5NHC6H4SO3Na）溶液，5g/L。
3. 分析步骤硫磷混酸（2）分解试样：称取0.2000g试样于250mL锥形瓶中，加0.5g氟化钠，用少许水润湿后，加入10mL 硫磷混合酸（2+3），摇匀。
在高温电炉上溶解完全，直至冒出三氧化硫白烟，取下冷却，加入20mL 盐酸，低温加热至近沸，取下趁热滴加氯化亚锡溶液至铁（川）离子的黄色消失，用水冲洗杯壁。
流水冷却至室温后，加入10mL氯化高汞饱和溶液（过量），摇动后放置2~3 min,加水至120mL左右，加5滴5g/L二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至紫色。
与试样分析的同时进行空白试验。
过氧化钠分解试样：称取0.2000 g试样置于刚玉坩埚或者银坩埚中，加2~3g氢氧化钠，混匀，再覆盖1g过氧化钠。
置于马弗炉中于680C熔融10 min，取出，冷却。
将坩埚放入250mL烧杯中，盖上表皿，加水20mL、盐酸20mL，浸取熔块。
待熔块溶解后，用5%盐酸洗净坩埚，在电炉上加热溶解至近沸，并维持数分钟。
取下趁热滴加氯化亚锡溶液至铁（川）离子的黄色消失，并过量2滴。
用水冲洗杯壁。
流水冷却至室温后，加入10mL氯化高汞饱和溶液，摇动后放置2~3min,加15mL硫磷混合酸（15+15+70）,加水至120mL 左右，加5 滴5g/L 二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至紫色。
不同价铁离子含量测定方法
不同价铁离子含量测定方法引言：铁离子是一种常见的金属离子，在环境监测、水质检测和工业生产过程中都具有重要的意义。
准确测定不同价铁离子的含量对于保障生态环境和人体健康具有重要作用。
本文将介绍几种常用的不同价铁离子含量测定方法。
一、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常用的测定不同价铁离子含量的方法。
该方法利用铁离子对特定波长的光的吸收特性进行测定。
先将待测样品中的铁离子还原为Fe2+或Fe3+，然后通过光源产生特定波长的光，测定经过样品吸收后的光强度，从而计算出铁离子的含量。
二、络合滴定法络合滴定法是一种常见的测定不同价铁离子含量的方法。
该方法利用络合剂与铁离子形成络合物，通过滴定时络合物的生成和断裂反应，确定铁离子的含量。
常用的络合滴定法有纳氏试剂法和酚酞指示法。
纳氏试剂法适用于测定Fe2+的含量，酚酞指示法适用于测定Fe3+的含量。
三、电化学法电化学法是一种常用的测定不同价铁离子含量的方法。
该方法利用电化学原理测定溶液中的铁离子浓度。
常见的电化学方法有电位滴定法、极谱法和电化学溶液分析法。
这些方法利用电极与待测溶液接触，通过测量电极电势的变化来确定铁离子的含量。
四、分光光度法分光光度法是一种常见的测定不同价铁离子含量的方法。
该方法利用溶液中铁离子对特定波长的光的吸收特性进行测定。
通过分光光度计测量样品吸收光的强度，与标准曲线比对，可以确定铁离子的含量。
五、荧光法荧光法是一种敏感且准确的测定不同价铁离子含量的方法。
该方法利用铁离子与荧光探针反应产生荧光信号的特性进行测定。
荧光法具有高选择性和高灵敏度，广泛应用于生物医学和环境监测领域。
六、比色法比色法是一种简单、快速的测定不同价铁离子含量的方法。
该方法利用铁离子与染料或指示剂形成有色络合物，通过比色测量络合物的吸光度来确定铁离子的含量。
常见的比色法有硫巴比妥酸法和硫脲法。
结论：通过原子吸收光谱法、络合滴定法、电化学法、分光光度法、荧光法和比色法等不同价铁离子含量测定方法的介绍，可以看出每种方法具有自身的优点和适用范围。
abcam铁离子测定计算公式
abcam铁离子测定计算公式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：abcam铁离子测定计算公式是一种用于测定溶液或样品中铁离子浓度的计算方法。
铁是人体中非常重要的微量元素，对于人体的正常生理功能起着至关重要的作用。
准确测定铁离子的浓度对于保持健康至关重要。
abcam铁离子测定计算公式是一种简单而有效的方法，可以帮助实验室或科研人员快速准确地测定样品中铁离子的浓度。
在进行铁离子测定之前，首先需要收集样品并对样品进行处理。
处理方法根据实验的具体要求而定，可以是简单的稀释样品或者是提取样品中的铁离子。
处理完样品后，就可以使用abcam铁离子测定计算公式进行测定。
abcam铁离子测定计算公式主要基于比色法。
在测定过程中，样品中的铁离子会与某种特定试剂反应产生一种有颜色的化合物。
通过测定产生的化合物的光吸收值，可以计算出样品中铁离子的浓度。
abcam铁离子测定计算公式中包含了一个标准曲线，通过与标准溶液的光吸收值进行对比，可以得出样品中铁离子的浓度。
abcam铁离子测定计算公式的一般形式如下：\[Fe^{2+} + 3(C_6H_4O_4)_2Fe^{3+} → Fe(C_6H_4O_4)_3\]在这个计算公式中，\(Fe^{2+}\)代表样品中的铁离子，\((C_6H_4O_4)_2Fe^{3+}\)代表某种试剂，\(Fe(C_6H_4O_4)_3\)代表产生的化合物。
通过测定产生的化合物的光吸收值和标准曲线的数据，可以得出样品中铁离子的浓度。
在实际的实验操作中，需要首先制备一系列不同浓度的标准溶液，并且对这些标准溶液进行相同的处理方法。
然后测定这些标准溶液产生的化合物的光吸收值，并绘制标准曲线。
测定待测样品产生的化合物的光吸收值，并通过标准曲线计算出样品中铁离子的浓度。
abcam铁离子测定计算公式的优点在于简单、快速、准确。
通过这种计算公式，实验室或科研人员可以快速地测定样品中铁离子的浓度，为后续的实验或研究工作提供重要参考数据。
【最新精选】铁元素含量测定
1)方法原理在pH8-11的氨性溶液中，三价铁与磺基水杨酸生成稳定的黄色络合物，其反应式：Fe 3++3SSal 2-=【 Fe(SSal)3】3-式中：SSal 2---磺基水杨酸根离子，最大吸收波长420 nm ，颜色强度与铁的含量成正比。
Fe3+在不同的pH 下可以与磺基水杨酸形成不同组成和颜色的几种络合物。
在pHl ．8～2．5的溶液中，形成红紫色的[Fe(SSal)+；在pH4-8的溶液中，形成褐色的[Fe(SSal)2-。
】；在pH8-11．5的氨性溶液中，形成黄色的[Fe(SSal)3】3-。
；若pH>12，则不能形成络合物而生成氢氧化铁沉淀。
在氢氧化铵碱性介质中，二价铁离子同样也与磺基水杨酸生成黄色络合物。
2)仪器与试剂仪器：2000型紫外可见分光光度计试剂：铁标准溶液：溶解0．4317 g 硫酸高铁铵[FeNH4(S04)2·12H20]于10mL 的1：1盐酸溶液中，移入500mL 容量瓶内，用水稀释至刻度。
此溶液铁离子含量为100ug ／mL 。
将此溶液稀释5倍后，铁标准溶液的浓度为20ug ／mL 。
氢氧化铵1：1；磺基水杨酸20％。
3)绘制标准曲线依样品含量取0、5、10、20⋯．500 ug 铁标准溶液于100 ml 容量瓶中，加水稀释至50 ml 。
加入20％的磺基水杨酸10ml ，用1：l 的氢氧化氨中和至溶液颜色由紫红变为黄色并过量4 ml ，用水稀释至刻度，摇匀。
10 min后，用分光光度计(420 nm波长)进行测定。
4)样品的测定①全铁的测定取10 ml-50 ml水样(依样品含量高低适当增减)，置于100 ml容量瓶中，加入20％磺基水杨酸10 ml，进行显色测定。
2高铁(Fe3+)的测定取50 ml水样(依样品含量高低适当增减)，置于100 ml容量瓶中，加入20％磺基水杨酸lO ml和1：1的盐酸O．5 ml用水稀释至刻度，摇匀。
10 min后用分光光度计(520 nm)N定。
吸光度待测液浓度计算公式
吸光度待测液浓度计算公式引言。
在化学实验中，浓度是一个非常重要的指标，它代表了溶液中溶质的含量。
浓度的测定对于化学实验的准确性和可靠性起着至关重要的作用。
而吸光度法是一种常用的测定溶液浓度的方法。
本文将介绍吸光度待测液浓度计算公式及其应用。
吸光度法原理。
吸光度法是利用溶液对特定波长的光的吸收程度来测定溶液中溶质的浓度的方法。
根据比尔-朗伯定律，溶液中溶质的浓度与其吸光度之间存在着一定的线性关系。
当溶质浓度较低时，溶液对光的吸收与溶质浓度成正比。
因此，可以通过测定溶液的吸光度来推算出溶质的浓度。
吸光度待测液浓度计算公式。
吸光度待测液浓度计算公式是根据比尔-朗伯定律推导出来的。
该公式为：C = A / (ε l)。
其中，C表示溶质的浓度，A表示溶液的吸光度，ε表示摩尔吸光系数，l表示光程。
在实际应用中，摩尔吸光系数和光程是已知的，因此可以通过测定溶液的吸光度来计算出溶质的浓度。
这个公式在化学实验中得到了广泛的应用，是吸光度法测定溶液浓度的基础。
吸光度待测液浓度计算公式的应用。
吸光度待测液浓度计算公式在化学实验中有着广泛的应用。
它可以用于测定各种溶质的浓度，例如金属离子、有机物质等。
下面将以一些具体的实验为例，介绍吸光度待测液浓度计算公式的应用。
实验一，测定铁离子的浓度。
在实验室中，我们常常需要测定水样中铁离子的浓度。
利用吸光度法可以很方便地完成这项工作。
首先，我们需要制备一系列不同浓度的标准溶液，并测定它们的吸光度。
然后，利用吸光度待测液浓度计算公式，可以计算出待测水样中铁离子的浓度。
实验二，测定有机物质的浓度。
有机物质的浓度测定也是化学实验中常见的工作。
通过利用吸光度法，我们可以测定有机物质溶液的吸光度，并利用吸光度待测液浓度计算公式，计算出有机物质的浓度。
这对于分析有机物质的含量和纯度具有重要的意义。
实验三，药物浓度的测定。
在医药领域，药物的浓度是一个非常重要的参数。
通过吸光度法，可以快速、准确地测定药物溶液的吸光度，并利用吸光度待测液浓度计算公式，计算出药物的浓度。
铁离子浓度检测腐蚀方法的应用研究
铁离子浓度检测腐蚀方法的应用研究为了提高测试失重方法的效率，本文一改原测定失重方法，采用测试管测定溶液中铁离子浓度的方法，换算成铁的失重，从而得出铁离子腐蚀速率。
与失重法腐蚀速率相比，有比较一致的趋势，误差在10%以内，取得了明显的应用效果。
标签：腐蚀速率；铁离子浓度；腐蚀产物1 测试管法的应用1.1 实验原理在酸性条件下，水样中Fe2+与α—联吡啶在测试管中，生成红色二价铁络合物，红色深浅与水样中Fe2+含量成正比，通过与配套的标准色阶目测比较，可直接读取Fe含量。
1.2 检测方法操作步骤：①取待测水样10mL于小烧杯内，用盐酸（1∶1）调pH<3，等待5分钟让水中铁充分溶解；②将测试管毛细管端插入杯底，上下倒置测试管，使管内显色剂与水样充分混合；③等待2—5min，取对应两个浓度的平均值为水样浓度；1.3 试剂测试管的选取试剂测试管有：Fe2+测试管和总铁测试管两种，由于水样暴露于空气中时，Fe2+可被迅速氧化成Fe3+。
测试总铁的测试管中封装有还原剂，水样中Fe3+首先被还原为Fe2+，从而检测出水样中总铁含量。
2 室内应用技术研究2.1 与铁标准溶液的对比实验准确称取0.8634g铁铵矾[FeNH4（SO4）2·12H2O]置于烧杯中，加蒸馏水使之溶解，再加入5mL硫酸，最后将溶液转移到1000mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度后摇匀，此溶液每毫升含三价铁0.1mg（见表1）。
2.2 铁离子浓度与腐蚀速率关系的建立将溶液中铁离子浓度的增量，转换成试片的失重，从而得出铁离子腐蚀速率公式。
2.3 失重法与测试管法腐蚀速率比较利用室內挂片失重法所测得的试片的腐蚀速率与挂片失重法试验容器中因腐蚀而产生的铁离子浓度所转化而来的腐蚀速率相比较，二者之间有较为一致的趋势，相对误差小于10%。
3 现场应用技术研究3.1 油井腐蚀状况的判断标准3.1.1 油井产出液中的铁离子浓度计算根据部颁标准规定腐蚀速度小于0.076mm/a，假设腐蚀均匀发生在油管、抽油杆和套管表面。
光度测铁实验报告
光度测铁实验报告引言光度测定是一种常用的分析方法，通过测量样品溶液吸收光的强度来确定溶液中所含物质的浓度。
本实验旨在通过光度测定方法确定铁离子的浓度。
实验原理光度测铁实验是基于费伊特（Felix）-波施克（Beilstein）定律的原理进行的。
该定律指出，溶液中吸收的光强度与溶液中物质的浓度成正比。
在本实验中，利用铁离子对两种试剂的显色作用来测定其浓度。
首先在一定的条件下，铁离子与邻菲罗龙酮（o-phenanthroline）形成机理稳定的络合物，发生显色反应；随后，再通过分光光度计测定吸光度，从而计算出铁离子的浓度。
实验步骤1. 取一系列不同浓度的标准铁离子溶液。
将10 mL标准铁离子溶液分别加入10 mL体积的试管中。
2. 在每个试管中加入1 mL邻菲罗龙酮溶液，混匀搅拌。
3. 将所有试管放入恒温水浴中保持恒温15分钟。
4. 在分光光度计中设置波长为510 nm。
5. 用1 mL deionized water调零分光光度计。
6. 分别将各试管溶液分别吸入比色皿中，然后将比色皿放入分光光度计进行测定，并记录吸光度。
数据处理根据实验步骤测得各铁离子溶液的吸光度数据，可以通过以下步骤计算出铁离子的浓度：1. 绘制标准曲线：将各铁离子溶液的吸光度（Y轴）与其浓度（X轴）画成散点图。
使用线性回归方法拟合出一条直线，即可得到吸光度与浓度之间的线性关系。
2. 根据标准曲线，通过测得的吸光度，可以插入标准曲线中，得到对应的铁离子浓度。
实验结果与讨论实验中测得各浓度铁离子溶液的吸光度和插入标准曲线后计算得到的铁离子浓度如下表所示：浓度(mol/L) 吸光度浓度计算值(mol/L)-0.1 0.06 0.090.2 0.12 0.180.3 0.18 0.270.4 0.24 0.360.5 0.30 0.45从实验结果可以看出，测得的吸光度与标准曲线拟合出的浓度计算值较为接近，说明实验方法可靠。
然而，在实验中还存在一些误差。
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滴定终点确定： 颜色突变且30s内不恢复
量取v mL 待测液 加入1.00mL 标准KSCN 溶液 对比标准色 阶进行读数
问题1、提出测定未知浓度H2SO4与Fe2(SO4)3 混合溶液中c(Fe3+)的其他可能方法
量取v mL 待测液
测定c(Fe3+)的可能方法-----沉淀称重
过量NaOH 洗涤
Fe3+
V mL
Fe(OH)3
灼烧至恒重
沉淀称重：完全转化、洗涤、干燥(灼烧至恒重) 滴定法：正确判断滴定终点、规范实验操作 ①根据原理明确转化关系以确定目标物 ②控制转化过程中的“不多不少” ③找准目标物，快速利用关系式进行计算
利用如图装置收集葡萄酒中SO2并对其含量进行测定： I. B中加入300mL葡萄酒与适量盐酸，加热使SO2逸出并 与C中H2O2完全反应 II. 除去C中过量双氧水后用0.100mol/L NaOH标准溶液 进行滴定，终点时溶液pH约为8.8，则选择___指示 剂；共消耗NaOH溶液25.00mL，则SO2含量___g/L 问题1：转化关系明确吗？ 问题2：哪些措施用来保证物质转化过程“不多不少”？
问题2：如何保证目标物质不多不少？
问题3：如何快速计算c(Fe3+)？
问题4：只有指示剂能指示终点吗?
“电位滴定” 原理：量取20.00mL至 滴定池，用a mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定， 通过电位滴定测定铁含量。测得的电动势(E)反 映溶液中Fe2+的浓度变化，部分数据如下表：
分光光度计通过比色原理测定浓度
《化学反应原理》p34
“比色法”直接测定Fe3+浓度
精确配制标准色阶：
色阶序号 1 2 3 4 5
6 5*10-4 7 0
0.10 0.05 0.01 标准Fe3+浓度加 1.00mL KSCN(mol/L) 反应后颜色
0.005 1*10-3 由深到浅
比对相同条件下的样品颜色
准确读取体 积8.00mL
问题1：转化关系明确吗？
问题2：如何保证目标物质不多不少？
问题3：如何快速计算c(Fe3+)？
问题4：只有指示剂能指示终点吗?
“氧化还原滴定”
准确量取 20.00mL 待测液
加入足量铜 粉反应
用0.05mol/L 标准KMnO4 溶液滴定
准确读取 体积25.00 mL
问题1：转化关系明确吗？
Fe2O3
mg
问题2：如何保证目标物质不少？ 问题3：如何保证目标物质不多？ 问题4：如何快速计算c(Fe3+)
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3
①明确转化关系且目标物单一、易测
②保证转化过程中目标物“不多不少” ③找准关系式快速计算
“氧化还原滴定”
准确量取 vmL待测 液
加入足量铜 粉反应
用0.1mol/L 标准KMnO4 溶液滴定
V(K2Cr2O7)/mL E/mV 3.50 -78 3.80 -73 3.95 -71 3.98 -68 4.00 10 4.02 111 4.10 115 4.20 118 4.40 121
问题1：转化关系明确吗？ 问题2：按要求作图并观察何时恰好“不多不少” 问题3：如何快速计算c(Fe3+) ？