2016铁离子浓度的测定与计算
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V(K2Cr2O7)/mL E/mV 3.50 -78 3.80 -73 3.95 -71 3.98 -68 4.00 10 4.02 111 4.10 115 4.20 118 4.40 121
问题1：转化关系明确吗？ 问题2：按要求作图并观察何时恰好“不多不少” 问题3：如何快速计算c(Fe3+) ？
Fe2O3
mgΒιβλιοθήκη Baidu
问题2：如何保证目标物质不少？ 问题3：如何保证目标物质不多？ 问题4：如何快速计算c(Fe3+)
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3
①明确转化关系且目标物单一、易测
②保证转化过程中目标物“不多不少” ③找准关系式快速计算
“氧化还原滴定”
准确量取 vmL待测 液
加入足量铜 粉反应
用0.1mol/L 标准KMnO4 溶液滴定
量取v mL 待测液 加入1.00mL 标准KSCN 溶液 对比标准色 阶进行读数
问题1、提出测定未知浓度H2SO4与Fe2(SO4)3 混合溶液中c(Fe3+)的其他可能方法
量取v mL 待测液
测定c(Fe3+)的可能方法-----沉淀称重
过量NaOH 洗涤
Fe3+
V mL
Fe(OH)3
灼烧至恒重
分光光度计通过比色原理测定浓度
《化学反应原理》p34
“比色法”直接测定Fe3+浓度
精确配制标准色阶：
色阶序号 1 2 3 4 5
6 5*10-4 7 0
0.10 0.05 0.01 标准Fe3+浓度加 1.00mL KSCN(mol/L) 反应后颜色
0.005 1*10-3 由深到浅
比对相同条件下的样品颜色
沉淀称重：完全转化、洗涤、干燥(灼烧至恒重) 滴定法：正确判断滴定终点、规范实验操作 ①根据原理明确转化关系以确定目标物 ②控制转化过程中的“不多不少” ③找准目标物，快速利用关系式进行计算
利用如图装置收集葡萄酒中SO2并对其含量进行测定： I. B中加入300mL葡萄酒与适量盐酸，加热使SO2逸出并 与C中H2O2完全反应 II. 除去C中过量双氧水后用0.100mol/L NaOH标准溶液 进行滴定，终点时溶液pH约为8.8，则选择___指示 剂；共消耗NaOH溶液25.00mL，则SO2含量___g/L 问题1：转化关系明确吗？ 问题2：哪些措施用来保证物质转化过程“不多不少”？
问题2：如何保证目标物质不多不少？
问题3：如何快速计算c(Fe3+)？
问题4：只有指示剂能指示终点吗?
“电位滴定” 原理： 电位值反映微粒浓度
例: 将待测液与足量铜反应之后量取20.00mL至 滴定池，用a mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定， 通过电位滴定测定铁含量。测得的电动势(E)反 映溶液中Fe2+的浓度变化，部分数据如下表：
滴定终点确定： 颜色突变且30s内不恢复
准确读取体 积8.00mL
问题1：转化关系明确吗？
问题2：如何保证目标物质不多不少？
问题3：如何快速计算c(Fe3+)？
问题4：只有指示剂能指示终点吗?
“氧化还原滴定”
准确量取 20.00mL 待测液
加入足量铜 粉反应
用0.05mol/L 标准KMnO4 溶液滴定
准确读取 体积25.00 mL
问题1：转化关系明确吗？
问题1：转化关系明确吗？ 问题2：按要求作图并观察何时恰好“不多不少” 问题3：如何快速计算c(Fe3+) ？
Fe2O3
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问题2：如何保证目标物质不少？ 问题3：如何保证目标物质不多？ 问题4：如何快速计算c(Fe3+)
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3
①明确转化关系且目标物单一、易测
②保证转化过程中目标物“不多不少” ③找准关系式快速计算
“氧化还原滴定”
准确量取 vmL待测 液
加入足量铜 粉反应
用0.1mol/L 标准KMnO4 溶液滴定
量取v mL 待测液 加入1.00mL 标准KSCN 溶液 对比标准色 阶进行读数
问题1、提出测定未知浓度H2SO4与Fe2(SO4)3 混合溶液中c(Fe3+)的其他可能方法
量取v mL 待测液
测定c(Fe3+)的可能方法-----沉淀称重
过量NaOH 洗涤
Fe3+
V mL
Fe(OH)3
灼烧至恒重
分光光度计通过比色原理测定浓度
《化学反应原理》p34
“比色法”直接测定Fe3+浓度
精确配制标准色阶：
色阶序号 1 2 3 4 5
6 5*10-4 7 0
0.10 0.05 0.01 标准Fe3+浓度加 1.00mL KSCN(mol/L) 反应后颜色
0.005 1*10-3 由深到浅
比对相同条件下的样品颜色
沉淀称重：完全转化、洗涤、干燥(灼烧至恒重) 滴定法：正确判断滴定终点、规范实验操作 ①根据原理明确转化关系以确定目标物 ②控制转化过程中的“不多不少” ③找准目标物，快速利用关系式进行计算
利用如图装置收集葡萄酒中SO2并对其含量进行测定： I. B中加入300mL葡萄酒与适量盐酸，加热使SO2逸出并 与C中H2O2完全反应 II. 除去C中过量双氧水后用0.100mol/L NaOH标准溶液 进行滴定，终点时溶液pH约为8.8，则选择___指示 剂；共消耗NaOH溶液25.00mL，则SO2含量___g/L 问题1：转化关系明确吗？ 问题2：哪些措施用来保证物质转化过程“不多不少”？
问题2：如何保证目标物质不多不少？
问题3：如何快速计算c(Fe3+)？
问题4：只有指示剂能指示终点吗?
“电位滴定” 原理： 电位值反映微粒浓度
例: 将待测液与足量铜反应之后量取20.00mL至 滴定池，用a mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定， 通过电位滴定测定铁含量。测得的电动势(E)反 映溶液中Fe2+的浓度变化，部分数据如下表：
滴定终点确定： 颜色突变且30s内不恢复
准确读取体 积8.00mL
问题1：转化关系明确吗？
问题2：如何保证目标物质不多不少？
问题3：如何快速计算c(Fe3+)？
问题4：只有指示剂能指示终点吗?
“氧化还原滴定”
准确量取 20.00mL 待测液
加入足量铜 粉反应
用0.05mol/L 标准KMnO4 溶液滴定
准确读取 体积25.00 mL
问题1：转化关系明确吗？