2015年扬州中考化学大纲解析及复习重点

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2015年江苏省扬州市中考化学试卷-答案解析-答案

江苏省扬州市 2015 年中考化学试卷化学答案分析一、单项选择题1.【答案】 A【分析】 A 、从煤炭直接焚烧会排放二氧化碳，二氧化硫等气体去剖析解答； A 项错误； B、从分类回收垃圾，既能够节俭能源，又能够减少垃圾对环境的污染去剖析解答； B 项正确； C、从使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，可防备白色污染去剖析解答； C 项正确； D、推行乙醇汽油，乙醇能够有效的改善油品的性能和质量，能够降低一氧化碳，碳氢化合物等主要污染物排放，能够有益于保护环境。

D 项正确。

【考点】绿色化学2.【答案】 B【分析】 A 、高炉炼铁是化学变化，有单质铁生成；主要发生的化学变化为：点燃C+O 2 CO2，点燃高温C CO2 2CO ， 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2；B、干冰升华是物理变化，固态的二氧化碳变为气态的二氧化碳，物质的状态发生了改变，没有新物质的生成。

C、食品腐败变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；D、光合作用是植物利用二氧化碳和水在光照下，生成有机物和氧气。

有新的物质生成，属于化学变化。

【考点】物理变化与化学变化的鉴识3.【答案】 D【分析】 A 、氯化钠是由氯离子和钠离子构成， A 选项错误； B、水是由水分子构成的， B 选项错误； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，选项错误；D、铁是金属是由铁原子构成，选项正确。

【考点】构成物质的微粒（分子，原子，离子）4.【答案】 C【分析】氯酸钾是钾离子和氯离子构成的盐，选项 A 是错误的；硫酸铜是铜离子和硫酸根离子构成的盐，选项 B 是错误的；二氧化锰是由氧元素和锰元素构成的化合物，是氧化物，选项 C 正确；HNO3是酸，选项 D 是错误的。

【考点】氧化物，酸，盐的看法5.【答案】 A【分析】 A 、铜属于人体微量元素，选项正确； B 、碳属于人体常量元素，选项错误；C、氢属于人体常量元素，选项错误；D、氧属于人体常量元素，选项错误。

2015中考化学基础知识复习重点总结

2015中考化学基础知识复习重点总结各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为FeO、Fe2O3、Fe3O4。

8、溶液的特征有三个均一性;稳定性;混合物。

9、化学方程式有三个意义：表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿;磁铁矿;菱铁矿。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：升温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：工业生产中的废渣、废气、废水;生活污水的任意排放;农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;少数物质溶解度受温度的影响很小;极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

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中考化学必考知识点归纳（精选）

中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。

2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。

4、紫黑色固体：KMnO4。

5、淡黄色固体：S。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。

8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。

9、红褐色固体：Fe(OH)3。

10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。

3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。

2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。

3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。

4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。

5、紫红色溶液：KMnO4溶液。

6、紫色溶液：石蕊溶液。

4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。

中考化学全册考点知识点归纳

中考化学全册考点知识点归纳学习最主要的是对基础知识的掌握，今天小编要和大家分享的是中考化学全册考点知识点归纳，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。

中考化学全册考点知识点归纳课题2 燃料的合理利用与开发一、基本考点考点1.化石燃料及对人类的作用化石燃料主要指煤、石油、天然气，它们在地壳中的贮藏量是有限的，而且它们不可再生能源。

(1)煤和石油：①煤：a.煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。

b.干馏是化学变化。

(2)石油：①石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的，是一种复杂的混合物，石油有特殊的气味，不溶于水，密度比水的稍小，没有固定的熔点和沸点。

②石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。

③石油溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。

石油不仅可以蒸馏(物理变化)得到不同沸点的成分，而且经过石油化工(化学变化)得到多种产品。

(3)天然气：①俗名：沼气、坑气;②主要成分：甲烷(CH4);③物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小;④化学性质：具有可燃性。

a.点燃前必须检验纯度;b.燃烧时主要现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，烧杯内注入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

考点2.化学反应中能量的变化(1)化学反应中的能量变化：①放热现象：物质的燃烧，金属与酸的反应等都是热的现象;②吸热现象：高锰酸钾分解，碳和二氧化碳的反应等都是吸热的现象。

(2)人类生活对化学能的利用：①生活燃料的利用：如取暖、做饭等;②利用燃料产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等;③利用爆炸产生的能量：如开山炸石，拆除违规建筑等;④利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。

(3)燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。

中考化学知识点归纳总结完整版

中考化学知识点归纳总结完整版化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互作用的科学学科。

在中考化学中，主要涉及了以下几个知识点：1. 元素和化合物：元素是由相同类型原子组成的物质，而化合物是由两种或多种不同元素组成的物质。

元素和化合物的组成与性质是化学研究的基础。

2. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子集中在原子核中，而电子则绕核轨道运动。

原子核质子数决定了元素的原子序数，质子数和电子数相等。

3. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。

它反映了元素的周期性变化规律。

周期表分为主族元素和过渡元素两部分，主族元素的电子配置符合8个电子规则，过渡元素的电子配置具有复杂性。

4. 化学键：原子通过化学键形成分子或晶体。

化学键主要有离子键、共价键和金属键等。

离子键是由正负离子之间的静电力相互作用形成；共价键是通过共享电子对形成的；金属键是由金属中自由电子形成的。

5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应生成盐和水。

酸碱中和反应可通过化学方程式表示，其中酸和碱为反应物，盐和水为生成物。

6. 物质的氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中某些原子的氧化态和还原态发生改变的反应。

氧化剂能够接受电子而被还原，还原剂能够失去电子而被氧化。

氧化还原反应也可通过化学方程式表示。

7. 物质的溶解性：物质的溶解性是指物质在溶剂中能否完全溶解的能力。

溶解度随温度和压强而变化。

可以通过溶解度曲线和溶解度积等概念来描述物质的溶解性。

8. 化学反应速率：化学反应速率是反应物转化为生成物的速度。

影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积、催化剂等。

化学反应速率可以通过观察反应物质量的变化或者测定产生物质的速率来研究。

以上是一些中考化学知识点的简要归纳总结。

学生在备考中应该熟练掌握这些知识，并通过做题进行巩固，提高对化学科学的理解和应用能力。

9. 化学平衡：化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率的前后相等状态。

2015年中考化学要系统复习4方面知识点

2015年中考化学要系统复习4方面知识点以往在新课标指导下的化学考试面临着新的改变，进行几年的开卷考试又改回到闭卷考试。

在剩余不多的时间内如何高效的复习迎考，笔者就此提出一些策略与建议供同学们参考，希望能帮助大家更好地复习迎考。

近几年的化学考题坚持新课标的理念和要求，稳中求变，立足考察学生全面素质，强调探究性研究的重要。

探究学习的实质是用一种符合科学知识产生规律和学生学习规律的方式来组织和实施学习的学习活动，无论是探究的过程还是探究的结果都直接与科学知识、科学方法联系在一起。

因此，强调探究性学习不等于降低知识的作用。

强调探究性学习，不仅不能忽视知识的影响和作用，而且要明确地将知识列为科学探究的重要内容。

因此我们首先要对课本知识进行系统的复习。

2014年中考化学要系统复习4方面知识点：一、身边的化学物质它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。

除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。

这些内容包括：1.地球周围的空气：空气的组成;氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用;氧气、二氧化碳的实验室制法;氧、碳在自然界中的循环。

2.水与常见的溶液：水的组成;某些天然水(包括硬水)和纯水的区别;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线;溶质质量分数及溶液配制;结晶现象;乳化现象;溶解现象和溶液的重要应用。

3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用;常见金属与氧气的反应;防止金属锈蚀的简单方法;铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法;废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。

4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途;酸碱溶液的稀释;酸碱指示剂和pH 试纸测定溶液酸碱性;常见盐在日常生活中的应用;生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。

二、构成物质的奥秘1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。

2015中考化学高效复习重点攻略

2015中考化学高效复习重点攻略各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢要熟练掌握1-20号元素的名称和元素符号的书写。

要正确书写化学式和方程式，熟记各种药品的俗称，颜色，气味。

要熟练质量分数的计算，这是重点，初中的化学计算只有这一个，所以必需要会。

各种气体的制取，收集都是重点，还要多做习题掌握题型。

[解题方法]中考化学答题技巧：先求准再求快贴近核心要点提示中考化学有哪些答题技巧?王俐老师指导考生：做选择题首先要稳，把所有选项看清楚，在题目关键词和易出错处做标记，以便答题和检查;做非选择题，要围绕核心问题思考和回答，完整简洁地表述;答题时以准确为先，其次才是速度。

选择题标记题目关键词问：有什么好方法可以减少或避免选择题失分?答：答题稳。

许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。

看全面。

ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。

做标记。

标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

留痕迹。

错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。

巧联系。

选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

两检查。

一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。

【例题解析】问：能以具体试题为例，说说选择题的答法吗?答：如哈市模拟题第6题“用微观知识解释事实”。

首先要弄清涉及到的是哪种粒子，比如浓盐酸挥发是氯化氢分子运动的结果，不是氢离子、氯离子运动的结果。

扬州初中化学知识点总结

扬州初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

原子是物质的基本单位，分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物则是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随着能量的释放或吸收。

4. 物理变化与化学变化：物理变化是指物质状态的改变，如固态、液态、气态之间的转换，不涉及物质组成的变化；化学变化则涉及到物质组成的变化，产生新的物质。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质：氧气、氢气、二氧化碳等气体的物理性质和化学性质，如氧气支持燃烧，氢气可燃，二氧化碳不可燃且能与水反应生成碳酸。

2. 酸碱盐的性质：酸是能够提供氢离子的物质，碱是能够提供氢氧根离子的物质，盐是酸与碱中和反应的产物。

酸碱盐的性质包括pH值、指示剂变色、金属的腐蚀与保护等。

3. 物质的溶解性：物质在不同溶剂中的溶解性，如盐在水中的溶解，油脂在水中的不溶性。

4. 物质的氧化还原反应：氧化还原反应是指物质之间发生电子转移的反应，包括氧化剂和还原剂的识别，以及氧化还原反应的应用。

三、实验操作与安全1. 常见化学实验仪器：烧杯、试管、滴定管、酒精灯等实验仪器的使用方法和注意事项。

2. 化学实验基本操作：称量、溶解、加热、过滤、蒸发、结晶等基本操作步骤和技巧。

3. 实验室安全规则：化学品的储存和使用规范，实验过程中的个人防护措施，以及意外事故的应急处理。

四、元素周期表与化学式1. 元素周期表的结构：周期表的排列原则，元素的周期性和族性。

2. 元素的性质与应用：主族元素和过渡元素的性质特点，以及它们在日常生活和工业中的应用。

3. 化学式的读写：化合物化学式的书写规则，如氧化还原反应中电荷平衡的原则，以及如何通过化学式进行物质的量计算。

初三化学重、难点整理(完整)

第1章开启化学之门第一节化学给我们带来了什么重点：1、理清学习化学的意义；（3点）2、树立可持续发展观念及环保意识；3、展望化学前景；4、掌握NH4HCO3受热分解实验，能够根据本实验现象得出相应实验结论，并总结得出NH4HCO3保存注意点，初步接触认识化学仪器；5、掌握对食品内充气体的要求。

（3点）难点：1、理清学习化学的意义；2、掌握NH4HCO3受热分解实验；3、掌握对食品内充气体的要求。

第二节化学研究些什么重点：1、理清化学是什么；2、通过观察，完成蜡烛的燃烧实验的实验现象记录，知道观察的内容；3、能够准确判断物理变化或化学变化；（主要是根据有无新物质生成来判断，而某些现象如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等也有助于判断）；4、能够准确判断物理性质与化学性质；5、掌握空气中氧气体积分数的测定实验；（现象、结论、反应文字表达式、实验失败原因）；6、能够准确判断混合物和纯净物。

难点：1、理清化学是什么；2、辨析①物理变化和化学变化；②物理性质与化学性质；③混合物与纯净物；3、掌握空气中氧气体积分数的测定实验。

第三节怎样学习和研究化学重点：1、掌握铜绿性质实验；（现象、结论、实验操作的正确方法）；2、掌握酒精灯火焰的结构；3、掌握进行科学探究的方法；4、常见化学符号的书写。

难点：1、掌握铜绿性质实验；2、掌握进行科学探究的方法；3、常见化学符号的书写。

第2章身边的化学物质第一节性质活泼的氧气重点：1、掌握氧气的性质（物理性质，木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验现象、结论、文字表达式）；2、辨析氧化反应与缓慢氧化；3、氧气的实验室制法（①加热分解高锰酸钾；②双氧水分解；拓展：加热分解氯酸钾，各实验注意事项；总结：a、实验一般操作步骤；b、反应装置的类型；O2验证、验满方法）；难点：氧气的实验室制法及不同制法的优劣对比。

第2节奇妙的二氧化碳重点：1、CO2的性质；（固态俗称干冰）；2、辨析化合反应和分解反应；3、CO2的实验室制法、验证方法、性质实验；4、总结气体的收集方法。

2015年江苏省扬州市初三中考真题化学试卷

扬州市2015年初中毕业、升学统一考试化学试题相对壇子质 ®：H,1 C ：12 0,16 Na ： 23 Mg >24 Si ,28 Ca ：40 Fj56 Zn. 65 说明：1'、’ • * , ‘s1 .本试卷共6页.包含选择晾第1题~第2018.共20题）、非选择题（第21 1S 〜第26題.共€ 題）两部分•本卷情分KX ）分，考试时间为100分钟.考试结束后.请将本试卷和答题歩一并交回・♦\.2. 答"前•考生务必将本人的姓名.准考if 号填写在答■卡相应的位置上,网时多必在试槌的装订线内将本人的姓名•准考证号、毕业学校填与好，在试卷第一面的右下角壊写好座位号.3. 所有的域也切必須在专用的“答题卡”上作答，选择地用2B 铅宅作答、非选择庖在指定位置用0.5毫米黑色水笔作答.在试卷或草精纸上答题无效。

3.下列物质由原子宜接构成的是6.下列是物品回收惊识的是7-在2Cu （NO t ）, —2CuO+O t f +4X f 反应中・X 的化学式为A ・H, B. NO! C.CO t D.CO8 .场州对于硬缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘，这里的■硬”应理鯉为A♦« B •分于 C.元素 D.离子9 .下列K 于-合乜冉的是 A ・ NaNO, . ■ , R -B. K^SO.C. NH^^PO.D. Ca»（PO.）,—■単項遗择岛（本題包括15小题，毎小题2分，芸30分.每小题只有一个逸項符合尴爲）1. 今年垦扬州It 城2500周年.下列做法不合汽的是• • •A.直接嫩焼煤炭 3分类回收坦垠 C.使用 2. 生活中的很多现象与变化有关・下列II 于物理变化的是A.H 炉炼佚 D.推广乙部汽油B .干冰升华C .食物变质D .光合作用 A. NaClB. H2c. CO,4.自然界中的物质大多数是化合物.下列化物的是 A. KCID. FeB. CuSO 4C. MnO,5.人体必需的元素有20多冲.下列H 于人体心奇**元素的是 A.Cu D. HNO,B.CC. HD.Oc.B.易题库第一时间提供Word 版中考真題答案及解析C. FeD. Mgn.肉桂酸的分子式为GH .O ”下列关于肉桂酸的说法正确的是 A. 有3种元素组成 C.氣元素的质量分散最小12. 下列有关物质用途的表述错误的是 A. 馅可用作导线； C.MK 化的可用作调味品 13. 下列鉴别方法不可行的是• • •A. 用灼烧法签別羊毛线与棉纱线B. 用点燃的木条鉴别氣酸钾与氧化卻C. 用肥皂水鉴别蒸简水与氣化钙溶液D. 用齢欧试液鉴别稀硫酸与氢氧化飴溶液 H.下列实验现象表连正确的是A. 向“铜绿”中滴加稀盐酸,产生红棕色气体B. 氣化倾溶液与稀磷酸混合产生蓝色沉淀C. 铁竺在氣气中懲烧产生大鼠白烟D. 钗■遇湿润的红色石益试纸，试纸变篮 15 .下列说法正确的是A.含有碳元素的物质都是有机物 B-合金的硬度一股比各成分金属小C. 用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的湿度D. 墙内开花，埼外可以嗅到花香，说明分子在不断的运动二、不定项选择题（本题包括5小题，每小題2分，芸■ 10分.每小題有一个或两个选项符舍题 *•若正确苓案只包括一个逸項，多逸，谊小题得0分，若正确答案包括两个选項.只逸一个且正玳的得1分，逸两个且却正确的得2分，但只套选错一个该小题待0分.）16.的种物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A.反应前后物质的总质景保持不变B.该反应属于复分解反应10•下列金属活动性最强的是 A. CuB.ZnB .相对分子质量为19 甲DC.H.O 的质量比为9, 8,力玫医用酒精可用于杀曲消毒D.二創化碳可用于灭火C.反应前后分子詞类保持不变D.该图可示意CO与O?的反应b I17.除去下列物质中的少■杂质，所选试剤及操作都正确的是序号.*q« -• 杂质试剤，操一生JAFeFg 盐酸B A NH.HCO, NaCl 1""VWc CuCNO.hffi 液BaCUAgNO,洎液iiHDQi水幕，浓磕酸1&在“粗拭的初步提塊”实監中，下列操作正确的是C.用装置面薨发浪液A .常温下,NH.CI 易溶于水NKX?!B. “C 时.两神溶浚中洛质的质it 分数一定相等C. f.T 时・KNO.的洛鮮度大于NHQ 的裕解度 fi h hMtt/r甲A.用装置甲滔舞固体 D •两神饱和溶液从“C 降到代C 时，均有晶体析出扇中可B .用装置乙进行过滤 D .用装置丁称量固体19. K 、()，与NH 4C1的溶解度曲线如图.下列说法铝误的是 20•六硅酸樓可表示为aMgO - SSiO, • 6H ：O.确定六硅酸緩组成的方法是：取10. 6 g 六硅皱篠•充分加熱失水后，得固体8.8队另取相同质■的六硅酸睇加入足■盐酸•充分反应后，经姓理得Si€),固体7.2 K . F 列说法正确的是A.a-2B. a =3三.(本题包括3小题,其28分) 21.(12分)化学用语是学习化学的重要工具.(1)写出下为微職的化学符号］①氟原子▲②五氣化二碑分子▲(2)用下列字毋序号壊空，■.盐般b .干冰 C.b=5D. b-7d.生石灰①▲用于人工降甬②▲用作干燥剤® ▲用于金属表面除傍（3）写出下列反应的化学方程式,（3〉人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的 ▲ .（壊序号》b .乙酸铅瘩液C •水（4）电解水时加入少*NaOH 能増强导电性，是因为其溶于水能生成自由移动的 ▲ 和▲ （««子符号），与电源正极相连的电极上产生的气体是（5）0.9%的生理盐水中质■分数最大的元素是 ▲ .（6）工业生产中要消軽大■的燃、石油和 ▲ 等化石嫩料•其中煤是成分夏杂的固态混合物，含有的主要元索是▲ .①锌与稀盐酸▲②镁条在氣，中燃烧▲ ③破酸被与氢氣化的混合加熱▲④用氯酸钾制取氧气▲22.（7分）化学与我们的生活密切相关•<D«*K 学生营养午«»A 标椎值（每人毎天）如表所示.①常类和右表中的蜀白质、▲ 能够为人体提供能IL ②下列食物中富含淀粉的是▲,（壊序号）b .牛奶c .豆油③缺 ▲（填元素名称）可能导致骨!&«［松、屿形.易得佝倭病.④人体不可缺少的营养物质有蚩白质•精类、脂肪■矿物质■水和 ▲ •（2）材料对我们生活的影响越来越大.①下列属于无机材料的是 ▲ •属于笈合材料的是 ▲ .（墳序号） &•候铝合金b.聚乙烯 c .钢筋混凝土 d.有机玻璃②下列方法不依防止钢帙林蚀的是".《壊序号）a •表面涂油b •食盐水浸泡（:•表面城絡MM23. （9分）在人类的生活■生产活动中处处离不开济液和能源.《D 下列物质加入水中,能形成溶液的基 ▲ .《壊序号）■•泥土b.食用油（2）下列物质潜于水，能使溶液温度降低的是▲ •（填序号）丄研酸竹b.氧氣化的四、(本题包括2小如关17分) '土 ["24. (8分)一定条件下，CO 与MgSO ＜反应会生成三种氣化物・某兴建小组用如下装置探究该反应•已知SO, .CO]均能使澄清石灰水变浑浊。

中考化学重点知识归纳提纲

中考化学重点知识归纳提纲中考化学重点知识归纳提纲一、化学的基本概念和基本理论1. 物质与能量的本质及其相互转化关系2. 化学元素与化合物的概念和特征3. 化学反应的基本过程和特征4. 化学方程式的写法和平衡原理5. 物质的分子结构与性质关系6. 原子结构和元素周期表7. 化学元素间的电子转移和共用原子键二、物质与能量的转化1. 化学能与化学反应的能量变化2. 化学反应速率及其影响因素3. 化学平衡和化学平衡条件4. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性5. 氧化还原反应和电化学电池6. 单质和化合物的制备与应用三、常见物质的性质和分类1. 金属与非金属的性质和分类2. 元素和化合物的物理性质与化学性质3. 气体、液体和固体的性质及转化4. 溶液的浓度和溶解性5. 酸、碱、盐的性质和溶液中的离子四、常见物质的分离和提纯技术1. 溶液的分离和提纯方法2. 水溶液的蒸发和结晶分离法3. 石油的分馏和提炼方法4. 固体混合物的筛分、磁性分离和重力分离5. 化合物的纯化和结构分析方法五、常见物质变化的实验探究1. 酸碱指示剂的选择和使用2. 化学反应实验中安全操作的要求3. 实验数据的记录、处理和图表绘制4. 关于化学反应速率的实验研究5. 酸碱中和反应和气体生成实验的设计六、环境保护与化学相关1. 典型化学污染物的性质和危害2. 水污染的成因和防治措施3. 大气污染物的来源和净化方法4. 固体废弃物的处理和资源化利用5. 绿色化学与可持续发展的关系在中考化学的学习过程中，以上列举的知识点是非常重要的，学生们应该牢记这些基本的概念、理论和实验技巧。

通过深入学习和实践，掌握这些知识，有助于提高化学思维能力、实验操作能力和解决实际问题的能力。

同时，学生们也要认识到化学的重要性和与环境保护、可持续发展的密切关系，积极参与到环保活动中，为创造一个更美好的未来做出自己的贡献。

扬州2015年中考化学试卷答案与解析

江苏省扬州市2015年中考化学试卷参考答案与试卷解析一.单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分）1.今年是扬州建城2500周年，下列做法不合理的是（）A.直接燃烧煤炭B.分类回收垃圾C.使用降解塑料D.推广乙醇汽油考点：绿色化学、专题：化学与环境保护分析：“低碳减排，绿色生活”是指减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，防止环境污染，凡是能达到该目的措施均符合这一理念．解答：A. 从煤炭直接燃烧会排放二氧化碳，二氧化硫等气体去分析解答;A项错误B.从分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染去分析解答；B项正确C.从使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染去分析解答；C 项正确D.推广乙醇汽油，乙醇可以有效的改善油品的性能和质量，可以降低一氧化碳，碳氢化合物等主要污染物排放，可以有利于保护环境。

D项正确。

2.生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（）A.高炉炼铁B.干冰升华C.食物变质D.光合作用考点：物理变化与化学变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。

化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质的生成。

据此抓住物理变化和化学变化的区别结合事实进行分析判断即可。

CO，C+O 解答：A.高炉炼铁是化学变化，有单质铁生成；主要发生的化学变化为：222Fe+3COO3CO+Fe，2COC+CO2.322 B.干冰升华是物理变化，固态的二氧化碳变成气态的二氧化碳，物质的状态发生了改变，没有新物质的生成。

C.食物腐败变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化D.光合作用是植物利用二氧化碳和水在光照下，生成有机物和氧气。

有新的物质生成，属于化学变化。

3.下列物质由原子直接构成的是（）A.NaClB.HOC.COD.Fe 22考点：构成物质的微粒（分子，原子，离子）专题：物质的微观构成与物质的宏观构成分析：有的物质是分子构成的如：水，氢气，氧气等。

扬州九年级化学知识点归纳

扬州九年级化学知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。

在九年级学习化学的过程中，我们涉及了许多重要的知识点。

下面将对这些知识点进行归纳，帮助大家进行复习和总结。

1. 元素和化合物在化学中，元素是指由相同类型的原子组成的物质。

常见的元素包括氧、氢、碳等。

在元素的基础上，多个元素可以通过化学反应结合而成的物质称为化合物。

例如，水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。

2. 原子和分子原子是构成所有物质的基本单位，具有独立的化学性质。

每个元素都对应着一种特定的原子。

而分子则是由两个或多个原子通过化学键连接而成的，是化合物的最小单位。

3. 元素周期表元素周期表是将所有已知元素按照一定规律排列的表格。

它根据元素的原子序数（或称为原子序列）和原子结构，将元素分组排列。

在元素周期表中，我们可以看到元素的名称、符号、原子序数等信息。

4. 化学键化学键是连接原子的力，使得原子通过共用或转移电子来形成化合物。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

共价键是通过共享电子对来连接原子，离子键是通过电子从一个原子转移到另一个原子来连接，而金属键则是在金属中形成的特殊类型的键。

5. 反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等不同类型。

合成反应是指两个或多个物质结合形成一个新物质；分解反应是指一个复杂的物质分解成较简单的物质；置换反应是指一个元素或基团进入到化合物中，并替代原有的元素或基团；双替换反应则是指两个化合物中的元素或基团通过配对交换重新组合。

6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

在这个反应过程中，酸贡献H+离子，碱贡献OH-离子，它们结合形成水。

7. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

其中，氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，原子、离子或分子之间的氧化态发生变化。

8. 反应速率反应速率是指化学反应在单位时间内转化的物质量。

2015中考化学各单元复习题纲介绍

2015中考化学各单元复习题纲介绍各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

怎样检验二氧化碳?怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?三、物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别?给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?四、药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?实验后药品能否放回原瓶?第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢。

2015中考化学知识要点总结酸碱盐和氧化物

2015中考化学知识要点总结酸碱盐和氧化物各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

盐酸和硫酸的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡，有白色沉淀生成的是硫酸，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

硝酸有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4氢氧化钠物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿里称量。

NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应③氢氧化钠跟盐反应 a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe23=3Na2SO4+2Fe3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4+Cu2↓各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢。