2020年浙江省高考化学仿真模拟试题一(附答案)

2020年浙江省高考化学仿真模拟试题一（附答案）

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是

A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2

C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱

D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al

2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N A

B. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A

C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N A

D. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为

3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%

C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率

4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4

D. H 1＞H 2＞H 3＞H 4

5．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +

、Na +

、SiO 32-、NO 3

-

B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-

C ．硫化氢：H +

、K +

、MnO 4-、SO 4

2-

D ．氨气：K +

、Na +

、AlO 2-、CO 32-

6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A ．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

二、非选择题（共4小题，共58分）

（一）必考题：包括3题，共43分。

8.(12分)

无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如下：

查阅资料可知：

① Sn(s)＋2Cl2(g)===SnCl4(l) ΔH＝－511kJ·mol—1

② SnCl4易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

（1）a管的作用是。

（2）A中反应的离子方程式是。

（3）D中冷却水的作用是。

（4）尾气处理时，可选用的装置是 (填序号)。

（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是

。

（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为。

9．（14分）

PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知：ⅰ.PbCl2微溶于水；

ⅱ.PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq) ΔH>0。

(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整：

________＋________＋________PbS＋________MnO2===________PbCl2＋________＋________＋_______。

(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因__________________________________________。

(3)调pH的目的是________________________。

(4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有__________。

(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：