2020年浙江省高考化学仿真模拟试题一(附答案)
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题3套(解析版)
A．氯化铁溶液吸收 H2S：S2−+2Fe3+
Fe2++S↓
B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH−
ClO−+Cl−+H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO−
SO32−+2HC1O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH−
CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，假设 W 是第一周期，则 W 为 He 元素，最外层为 2，那么 Z、Y、
X 的最外层分别为 7、6、4，此时四种元素最外层电子数之和为 19，不符合题意，故假设不成立。W 应处
2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(一)(解析版)
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(一)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5 Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。
第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.SO2B.CH3COOHC.KClD.Cl2解析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；正确选项A。
答案 A2.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是()A.云雾B.肥皂溶液C.葡萄糖浓溶液D.淀粉溶液解析A、B、D项是胶体，能产生“丁达尔”效应，不选；C项是溶液，不能产生丁达尔效应，故应选C。
答案 C3.下列说法不正确的是()A.臭氧可用于杀菌消毒B.氯化钠是一种常见的食品调味剂C.晶体硅常用于制造光导纤维D.镁常用于制造信号弹和焰火解析 A.臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒，故A正确；B.氯化钠有咸味，氯化钠是一种常见的食品调味剂，故B正确；C.二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；D.镁燃烧时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故D正确；故选C。
答案 C4.下列表示不正确的是()A.氯化钠的电子式：B.二氧化碳的结构式：O===C===OC.S2－结构示意图：D.乙炔分子比例模型：解析A项氯化钠是离子晶体，电子式正确；B项二氧化碳是共价化合物，结构式正确；C 项硫离子示意图正确；D项是乙炔的球棍模型，不正确。
答案 D5.下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是()A.SO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到K元素火焰呈紫色C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中含SO2－4解析考查常见物质的性质和用途，A项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，错误；B项蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄光，并观察到紫色的火焰，正确；C该检验方法错误，不选；D项中可能存在银离子干扰，错误。
浙江省2020届普通高中学业水平考试仿真模拟化学试题(解析版)
浙江省2020届普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5 Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题（本大题共20小题，共50分。
第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于盐的是（）A. HClB. O2C. NaHCO3D. CaO【答案】C【解析】【详解】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁。
A. HCl属于酸，A不合题意；B. O2属于非金属单质，B不合题意；C. NaHCO3由钠离子与碳酸氢根离子构成，属于盐，C符合题意；D. CaO由金属离子和氧离子构成，属于金属氧化物，D不合题意。
故选C。
2.下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是（）A. 表面皿B. 坩埚C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶【答案】C【解析】【详解】A.蒸发皿，放在铁圈上直接加热，A不合题意；B.坩埚，放在泥三角上直接加热，B不合题意；C.蒸馏烧瓶，应放在石棉网上加热，C符合题意；D.容量瓶，定量容器，不能加热，D不合题意。
故选C。
3.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（）A. Na2OB. CuCl2C. CH3COONaD. NH3【答案】B【解析】【详解】A.Na2O溶于水生成NaOH，显碱性，能使酚酞变红，A不合题意；B.CuCl2水溶液为酸性，不能使酚酞变色，B符合题意；C.CH3COONa是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，能使酚酞变红，C不合题意；D.NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，D不合题意。
故选B。
【点睛】能使酚酞显红色的物质不一定是碱，碱不一定能使酚酞变红色。
强碱弱酸盐、易溶于水的碱性氧化物、氨气等溶于水后，都能使酚酞变红色，但难溶性的碱，其水溶液不能使酚酞变红色。
4.下列关于能源叙述不正确的是（）A. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B. H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C. 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D. 利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求【答案】B【解析】【详解】A. 植物的光合作用是大自然利用太阳能最成功的案例，A正确；B. H2是理想的清洁燃料，但储存和运输却并不容易，且制取H2的能耗偏高，在现实生活中还未大量应用，B不正确；C. 有效利用生物质能的方式之一是用植物秸秆制沼气，C正确；D. 利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，降解产物不污染环境，符合绿色环保要求，D正确。
2020年浙江省高考化学仿真模拟试题(附答案)
2020年浙江省高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
(浙江专版)2020高考化学综合模拟卷(含两套)
（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（一）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列有关化学用语表示不正确的是( )A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．HClO的结构式：H—Cl—OC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：答案 B解析蔗糖的分子式：C12H22O11，A项正确；HClO为共价化合物，结构式为H—O—Cl，B项错误；氯化钠为离子化合物，电子式：，C项正确；由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第3周期，而碳原子位于第2周期，硫原子半径大于碳原子半径，D项正确。
2．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是( )A．碳纤维大量用于飞机制造B．高纯硅用于制造大功率晶体管C．氧化铁可作红色油漆和涂料D．明矾用于水的净化和杀菌答案 D解析碳纤维具有密度小、强度大的特点，A项正确；大功率晶体管的成分是高纯硅，B项正确；氧化铁是一种红色固体，C项正确；明矾不具有杀菌作用，D项错误。
3．下列说法正确的是( )A.126C表示质量数为6、中子数为6的核素B．在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互为同系物D．某有机物的名称为3乙基丁烷答案 C解析126表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；分子结构中有两种氢原子，所以其一氯代物有2种，故B错误；同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机化合物，故C正确；某有机物的名称为3乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。
4．下列说法不正确的是( )A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解答案 B解析以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的一个重要原因，故A正确；乙醇能够杀菌消毒，但乙醇不具有氧化性，故B错误；蛋白质溶液为胶体，一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，故C正确。
2020届浙江省普通高校招生选考科目考试模拟化学试题(解析版)
浙江省2020届普通高校招生选考科目考试模拟试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5 Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是()A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林『答案』D『详解』A项、臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水不反应，且无残留，不影响水质，故A正确；B项、家禽尸体常用生石灰处理，是因为生石灰和水作用产生的熟石灰具有消毒杀菌的作用，使家禽体内的细菌不再向外界扩散的缘故，故B正确；C项、使用70%-75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故C正确；D项、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D 错误；故选D。
『点睛』福尔马林有毒，不能用于食品加工是解答关键。
2.下列属于酸性氧化物的是()A. NOB. MgOC. H2O2D. CO2『答案』D『详解』A项、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B项、MgO属于碱性氧化物，故B错误；C项、H2O2属于过氧化物，故C错误；D项、CO2属于酸性氧化物，故D正确；故选D。
『点睛』酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价。
3.下列说法不正确的是()A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D. 浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂『答案』D『详解』A项、二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；B项、油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C项、钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C 正确；D项、浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D 错误；故选D。
浙江省2020年高考理综-化学模拟试卷
浙江省2020年高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B . 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D . 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外2. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . CH4的球棍模型：B . Cl-的结构示意图：C . 中子数为16的硫原子：D . 苯的分子式：3. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B . 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2OC . 将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+D . 用Fe2+将饮用水中少量ClO2﹣还原成为Cl﹣：4Fe2++ClO2﹣+4H+=4Fe3++Cl﹣+2H2O4. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B . 相同条件下的和以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的为C . 由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维D . 是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少的排放5. （2分） (2016高二下·资阳期末) 化学无处不在，下列有关说法错误的是（）A . 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B . 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C . 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D . 色谱法可用于分离、提纯有机物6. （2分）有机物有机，不可能发生的化学反应是（）A . 水解B . 酯化C . 加成D . 氧化7. （2分） (2016高二上·西安期末) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B . HCN易溶于水C . 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱二、非选择题 (共5题；共23分)8. （6分） (2017高二上·溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：________．（3）该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．9. （6分） (2017高一上·平罗期末) 请按题目要求完成相应问题：（1） KAl（SO4）2在溶液中的电离方程式为________（2）金属Na和水反应的离子方程式为________（3）用稀硝酸溶解金属Ag的化学方程式________（4）实验室制取氨气的化学方程式：________（5） FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子方程式：________．10. （2分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．（1）此反应的化学方程式中a：b=________（2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为________（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为________（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1B . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化C . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D . 单位时间内消耗amol N，同时生成bmol ME . 混合气体的压强不随时间的变化而变化F . N的转化率达到最大，且保持不变．11. （4分）前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）（1） F的价电子排布式为________，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________．（2） BD32﹣中B原子的杂化方式为________，该离子的空间构型为________（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式________，化合物ABC中σ键和π键数目之比为________，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因________．（4） E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为________，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为________ cm．12. （5分） (2015高二下·红河期中) 某物质只含C，H，O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．（1）该物质的结构简式为________（2）该物质中所含官能团的名称为________．（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号）________，互为同分异构体的是________．①CH3CH═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共23分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、。
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷01(解析版)
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷01可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中，属于碱性氧化物的是A ．KMnO 4B ．CO 2C ．CaOD ．HCl【答案】C【解析】氧化物组成中只含两种元素，其中一种为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物，又叫碱性氧化物，另一种若为非金属元素，则称之为非金属氧化物。
故选C 。
2．下列仪器，名称为“容量瓶”的是【答案】C【解析】A 项是圆底烧瓶；B 是试管；C 项是容量瓶；D 属是烧杯。
故选C 。
3．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．铝与稀盐酸C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷与O 2的燃烧反应【答案】C【解析】A 项为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A 不选；B 项为放热反应，Al 、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B 不选；C 项为吸热反应，且C 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C 选；D 项为放热反应，C 、O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D 不选。
4．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2。
下列有关该反应的说法正确的是A ．TiCl 4是还原剂B ．Mg 被氧化C ．TiCl 4发生氧化反应D ．Mg 得到电子【答案】B【解析】题给反应中，TiCl 4是被还原，发生还原反应，做氧化剂；2Mg 被氧化，失去电子，发生氧化反应，做还原剂。
浙江省2020届普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题
反应速率不变，逆反应速率增大，因此 D 项错误；故因选 D。
答案 D
8.下列离子方程式不正确的是( ) A.NH4HCO3 与足量 NaOH 溶液反应：HCO－3 ＋OH－===CO23－＋H2O B.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO C.氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 D.盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O 解析 A 项，NH4HCO3 与足量 NaOH 溶液反应：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===CO23－＋H2O＋NH3· H2O；B 项， 二氧化硫被氧化，生成硫酸；C 项，氯化铁溶液中加入足量的氨水产生氢氧化铁沉淀，正确；D 项，玻璃
因此容器内压强不变可以说明反应已经达平衡，正确；B.如果加入容器内的反应物比较多，反应达到平衡
时正好生成 2 mol Z(g)，则反应放出的总热量可能等于 a kJ，正确；C.当 Y、Z 的浓度之比保持不变时，能
说明各物质的浓度不在变化，反应达到平衡状态，正确；D.反应达到平衡时，充入一定量的 Z，此时，正
C.乙酸的稳定的同分异构体有 HCOOCH3、
，故 C 错误；D.根
据烷烃的命名规则，有机物 CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3 中最长碳链含有 5 个碳原子，名称是 2，2，4三甲基
戊烷，故 D 正确；故选 D。
答案 D 7.在恒容绝热的密闭容器中，发生反应：X(s)＋2Y(g)
2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，起始时，往容器
4.下列表示不正确的是( )
A.水分子的结构式： B.二氧化碳的电子式： C.乙酸分子的比例模型：
2020年6月浙江省杭州高级中学2020届高三毕业班高考仿真模拟考试化学试题(解析版)
绝密★启用前浙江省杭州高级中学2020届高三毕业班下学期高考仿真模拟考试化学试题(解析版)2020年6月考生注意：1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。
本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。
3.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。
考试结束后，只需上交答题卡。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（）A. SiO2B. Ba(OH)2C. MgCl2D. H2O2【答案】B【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。
【详解】A. SiO2中只有共价键，属于共价化合物，A不选；B. Ba(OH)2中含有共价键和离子键，是离子化合物，B选；C. MgCl2中含有离子键，属于离子化合物，C不选；D. H2O2中H-O、O-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，D不选；答案选B。
2.实验室制备摩尔盐，不必用到．．．．的仪器是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．蒸发浓缩用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，A正确；B．蒸发浓缩在蒸发皿中进行，B正确；C．制备摩尔盐过程中没有蒸馏操作，无需冷凝管，C错误；D．铁屑的净化、抽滤都用到烧杯，D正确。
(浙江专用)2020高考化学综合模拟卷(一)
（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（一）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学的叙述正确的是( )A ．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B ．我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C ．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D ．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒答案 C解析 用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A 错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B 错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C 正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D 错误。
2．下列关于化学用语的表示正确的是( )A ．氮气的电子式：N ⋮⋮NB ．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO 4=====熔融K ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2答案 C解析 氮气的电子式为··N ⋮⋮N ··，故A 错误；熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO 4=====熔融K＋＋HSO －4，故B 错误；质量数＝53＋78＝131，质子数为53，中子数为78的碘原子为131 53I ，故C 正确；丙烯结构中含有碳碳双键，结构简式为CH 3CH==CH 2，故D 错误。
3．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝7的溶液中：Ba 2＋、K ＋、CO 2－3、NO －3B ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4C ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、Br －、I －D ．由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Cl －、HCO －3 答案 B解析 常温下，pH ＝7的溶液显中性，Ba 2＋与CO 2－3反应生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4离子间不能发生反应，能够大量共存，故B 正确；FeCl 3溶液能够将I －氧化，故C 错误；由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中HCO －3都不能大量存在，故D 错误。
2020届浙江省高考化学仿真试卷(含解析)
2020届浙江省高考化学仿真试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.以下说法正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物②冰和干冰既是纯净物又是化合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④盐酸和食醋既是化合物又是酸⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆、雾、烟都是胶体⑦利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
A. ①②③⑥⑦B. ①②③⑤C. ②③④⑤⑥D. ①③④⑦2.除去粗盐中的不溶性固体可用过滤的方法，该操作中不需要用到的仪器是()A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 烧杯D. 漏斗3.下列物质中，既能导电又属于电解质的是()A. 蔗糖B. 熔融的氯化钠C. 氯化氢气体D. 锌片4.如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是()A. 反应物中有单质B. 该反应为置换反应C. 生成物的分子个数比为1：1D. 化学反应前后原子的种类不变5.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 泡沫灭火器灭火6.根据如图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类．下列微粒中也可以归为这一类的是()A. B. C. D.7.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是()A. 具有强腐蚀性B. 能用于干燥氨气C. 能使蔗糖变黑D. 加热时能与铜发生反应8.下列各组物质不属于同分异构体的是()A. 2，2−二甲基丙醇和2−甲基丁醇B. 邻氯甲苯和对氯甲苯C. 2−甲基丁烷和戊烷D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是()A. 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同素异形体B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C. 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D. “春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂10.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A. 图a表示的是吸热反应的能量变化B. 图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生C. 图a可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化D. 图b中反应物比生成物稳定11.下列说法正确的是()。
2020年浙江省绍兴市高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年浙江省绍兴市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④CO2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦N2A. ②③④⑤B. ②③⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤⑥2.下列除去杂质的方法正确的是()A. 除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体C. 除去CaCl2溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO3，充分反应后过滤D. 除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤3.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是()强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4CH3COOH NO2Na2OB BaSO4HClO Mn2O7CaOC NaCl氨水SO2MnO2D HI HF CO2Fe3O4A. AB. BC. CD. D4.在反应C+2H2SO4(浓)− △ CO2↑+2SO2↑+2H2O中，还原剂是()A. CB. H2SO4C. CO2D. SO25.下列有关化学用语的使用，正确的是()A. 甲烷的球棍模型：B. 羟基的电子式：C. CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D. (CH3)3COH的名称：2，2−二甲基乙醇6.下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型：D. 核内有8个中子的碳原子： 68C7.下列说法不正确的是()A. 2H和 3H互为同位素B. C17H35COOH和CH3COOH互为同系物C. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D. 和互为同分异构体8.下列关于镁的叙述中不正确的是()A. 在空气中燃烧时发出耀眼的白光B. 由于镁能与空气中的氧气反应，所以要放在煤油中保存C. 能与盐酸反应放出氢气D. 能与沸水反应放出氢气9.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A. 2NaCl(熔融)− 通电 2Na+Cl2↑ B. MgO+H2− △ Mg+H2OC. Fe3O4+4CO− 高温 3Fe+4CO2 D. 2HgO− △ 2Hg+O2↑10.下列叙述不正确的是()A. 可用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油B. 铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素C. 德国化学家维勒提出了有机化学的概念D. CH3CH=CHCH(CH3)CH=CHCH3中不存在对映异构体，但存在顺反异构11.下列实验操作不正确的是()A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C. 蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出12.下列环境污染现象与含氮物质有关的是()①酸雨②光化学烟雾③雾霾④水体富营养化⑤土壤重金属污染A. 只有①②B. 只有②③④C. 只有①②③④D. 全部13.下列离子方程式正确的是()A. 过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO 2+2NO 3−+3Ba 2++2H 2O=3BaSO 4↓+2NO+4H +B. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC. H 218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H 218O 2+2MnO 4−+6H +=5 18O 2↑+2Mn 2++8H 2OD. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+14.下列说法不正确的是()A. 油脂不属于酯B. 蔗糖能发生水解反应C. 氨基酸能与NaOH溶液反应D. 羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味15.下列说法正确的是()A. 1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等B. 等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C. 聚乳酸()是由单体之间通过加聚反应合成的D. 实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键16.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的()A. 第4周期ⅢA族B. 第4周期ⅦA族C. 第3周期Ⅳ族D. 第3周期ⅣA族17.下列说法中，正确的是()A. 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H+)、c(OH−)同比例减小B. 体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的镁粉，前者用时少C. 将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D. 室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10−a mol/L，a<7时，溶液的pH一定为14−a18.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍19.下列解释事实的方程式不正确的是()A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2 △ Na2O2B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O(g) △ Fe3O4+4H2C. 除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D. 实验室制备氨气：NH4Cl △ NH3↑+HCl↑20.N A是阿伏加德罗常数的值。
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2020年浙江省高考化学仿真模拟试题一（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4D. H 1＞H 2＞H 3＞H 45．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8.(12分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如下：查阅资料可知：① Sn(s)＋2Cl2(g)===SnCl4(l) ΔH＝－511kJ·mol—1② SnCl4易挥发，极易发生水解。
③相关物质的物理性质如下：（1）a管的作用是。
（2）A中反应的离子方程式是。
（3）D中冷却水的作用是。
（4）尾气处理时，可选用的装置是 (填序号)。
（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是。
（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为。
9．（14分）PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ.PbCl2微溶于水；ⅱ.PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq) ΔH>0。
(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整：________＋________＋________PbS＋________MnO2===________PbCl2＋________＋________＋_______。
(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因__________________________________________。
(3)调pH的目的是________________________。
(4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有__________。
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：①在________极(填“a”或“b”)获得MnO 2，电极反应为________________。
②电解过程中发现有Cl 2产生，原因可能是___________________、____________________。
10. （14分）氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO 3‒形式存在。
（1）在pH 为4～6时，用H 2在Pd-Cu 催化下将NO 3-还原为N 2可消除水中NO 3‒。
该反应的离子方程式为_______________________。
若用H 2和CO 2的混合气体代替H 2，NO 3-去除效果更好，其原因是_______________________。
（2）NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H 2O 和NaCl 略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH 与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。
图1 图2 图3①NaClO 氧化NH 3总反应的化学方程式为_______________________。
②如图2所示，在pH ＞9时，pH 越大去除率越小，其原因是_______________________。
③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是_______________________。
当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是_______________________。
（3）用电化学法可去除废水中氨氮。
在含NH 4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解，则电解时，a 极的电极反应式为_______________________。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11．（15分）AA705合金(含Al 、Zn 、Mg 和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。
但这种合金很难被焊接。
最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。
注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。
回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。
(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。
该元素是_____(填元素符号)，判断依据是__________________________。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。
1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。
(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。
1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。
(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：①苯甲醇中C原子杂化类型是_____________________________。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_____________________________。
(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。
①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。
②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。
该钛晶胞密度为D g·cm-3，N A为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
12. （15分）G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。
（2）D的名称是__________。
（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。
（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的合成路线。
_______________参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.C2.A3.B4.A5.D6.B7.B二、非选择题（共4小题，共58分）8.（1）平衡压强使浓盐酸顺利流下（2）MnO 2＋4H+Cl2↑+Mn2++2H2O（3）避免SnCl4挥发（4）②（5）常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大（6）85%9.(1)8H＋2Cl－ 1 4 1 4Mn2＋SO2－44H2O(2)PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”(3)除去溶液中的Fe3＋(4)加水稀释、降温(5)①a Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋②2Cl－－2e－===Cl2↑MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10.(1) 2NO3–+ 5H2 + 2H+ ＝N2↑+ 6H2O CO2溶于溶液中，可维持pH在4～6之间(2) 2NH3 + 3NaClO＝N2↑+ 3H2O + 3NaCl ClO的浓度减小，氧化反应速率减慢温度低时反应速率慢温度高时，加快了HClO的分解（或NaClO分解），利用率降低(3) 2H2O + 2NH4+ + 2e–＝2NH3·H2O + H2↑或2H+ + 2e–＝H2↑11. (1) 3d104s1 (2)Mg I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子， (3) 16 4 (4)8 (5)sp2、sp3苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键 (6) 100%8⨯12. (1).羟基、羰基取代反应 (2)对羟基苯甲醛(3)(4) 3 或(5)。