化学21《化学反应速率》第一课时教案(大纲人教版第二册)
人教版化学必修第二册第六章第二节第一课时化学反应速率
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
影响化学反应速率的因素除反应物浓度、 温度和催化剂以外，还有哪些呢？ 思考1：压强对化学反应速率有什么影响?
→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变 →反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→体积增大
→各反应物浓度减少→反应速率减慢。
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
二、影响化学反应速率的因素
等量的钠、镁、铝分别与水反应，反 应速率的大小如何？
主要因素
内因：反应物本身的性质
对同一反应而言,影响化学反应速 率的外界因素有哪些呢?
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
或颗粒状的固体试剂研细并混匀，或者将固体试剂
溶于水配成溶液后再进行实验。
接触面积
(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
浓度
对于气体有下列几种情况: 1、恒温时：增大压强→体积减少→ C增大→反应速率增大 2、恒容时：
A.充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； B.冲入“无关气体”（如He、N2等）
1、定义： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
注意:只适用于气体和液体。
2、表达式为： 指明具体物质
(B) c(B)
t 3、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
《化学反应速率》化学 必修 第二册 人教版课件
化学反应
快慢？
物质的变化 能量的转化
化学反应速率
一、化学反应速率 1. 概念： 用来衡量化学反应快慢程度的物理量
化学反速应度速率 单位时间物物体质运浓动度的的位改移变
反应物浓度的减少
生成物浓度的增加
2. 表达式：
∆n
mol
∆c
v=
∆t
V
∆n V∆t
溶液中的某一溶质 密闭容器中的某一气体
L
s , min , h
N2 + 3H2
2NH3
v(N2) = 0.01 mol/L·min
提示：
v(H2) = 0.03 mol/L·min
v(NH3) = 0.02 mol/L·min
1. 同一反应，相同时间内，用不同物质表示反应速率，
数值可能不同，意义相同
说速率时要指明物质
2. 化学反应速率之比 = 物质的量浓度变化之比 =物质的量变化之比 =化学计量数之比。
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1, ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。
该反应进行快慢的顺序为( A )
A.④>③=②>①
B.④<③=②<①
C.①>②=③>④
ห้องสมุดไป่ตู้D.④>③>②>①
提示：
∆c
v=
∆t
溶液中的某一溶质 密闭容器中的某一气体
固体，纯液体有浓度变化吗？
对固体或纯液体不适用
? v(①)
> v(②)
v(H2) = 0.09mol/L·min
提示：
比较不同过程反应速率，转变成同一物质的速率进行比较
例题：
化学反应速率课堂教案
化学反应速率课堂教案一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念及其意义。
2. 使学生掌握化学反应速率的计算方法。
3. 培养学生运用化学反应速率知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 化学反应速率的概念及表示方法。
2. 化学反应速率的计算公式。
3. 影响化学反应速率的因素。
4. 化学反应速率的实际应用。
三、教学重点与难点：1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 化学反应速率的计算公式的运用。
3. 影响化学反应速率的因素的理解与应用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学反应速率的概念、计算方法及影响因素。
2. 利用实例分析，让学生理解化学反应速率在实际中的应用。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如食物的腐败、药物的失效等，引导学生思考化学反应速率的概念及其重要性。
2. 讲解化学反应速率的概念：解释化学反应速率的定义，说明其表示方法，如瞬时速率、平均速率等。
3. 教授化学反应速率的计算公式：讲解化学反应速率的计算公式，并通过示例演示其运用方法。
4. 分析影响化学反应速率的因素：讲解影响化学反应速率的内因为什么，如反应物浓度、温度、催化剂等，以及如何运用这些知识解决实际问题。
5. 实例分析：通过具体案例，如制取氧气、酸碱中和反应等，让学生运用化学反应速率知识分析问题，并提出解决方案。
6. 小组讨论：让学生围绕某个化学反应速率问题展开讨论，培养学生的合作学习能力和解决问题的能力。
8. 布置作业：布置有关化学反应速率的练习题，巩固所学知识。
六、教学反思：在课后对自己的教学进行反思，看是否达到教学目标，学生是否掌握了化学反应速率的知识，以及教学方法是否适合学生，并根据反思结果调整教学策略。
七、教学评价：通过课堂表现、作业完成情况和小组讨论参与度等方面对学生进行评价，了解学生对化学反应速率知识的掌握程度。
八、教学拓展：引导学生关注化学反应速率在科学研究、工业生产、环境保护等方面的应用，拓宽学生的知识视野。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
化学反应速率教案
化学反应速率教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念及其意义。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 理解影响化学反应速率的因素。
4. 能够运用化学反应速率的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、计算方法及影响因素。
2. 教学难点：化学反应速率的计算及影响因素的理解与应用。
三、教学准备1. 教具：PPT、实验器材、试剂。
2. 学具：笔记本、笔。
四、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，如食品腐败、药物失效等，引导学生思考化学反应速率的重要性。
2. 讲解化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或物浓度的增加。
3. 介绍化学反应速率的计算方法：化学反应速率= ΔC/Δt，其中ΔC表示反应物浓度或物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
4. 讲解影响化学反应速率的因素：反应物本身的性质、浓度、温度、压强、催化剂等。
5. 进行实验演示，如酸碱中和反应、氧化还原反应等，让学生观察并分析反应速率的变化。
6. 引导学生进行小组讨论，探讨不同因素对化学反应速率的影响。
7. 总结影响化学反应速率的因素，并进行课堂练习。
五、作业布置1. 复习课堂内容，整理笔记。
2. 完成课后练习题。
注意事项：1. 在教学过程中，注意引导学生通过实验观察和分析反应速率的变化。
2. 注重培养学生的实际操作能力和思维能力。
3. 鼓励学生提问，充分调动学生的积极性。
六、教学拓展1. 讲解化学反应速率与化学平衡的关系：化学反应速率与化学平衡是相互关联的，反应速率的变化会影响化学平衡的位置。
2. 介绍化学反应速率的实际应用：如工业生产、药物研发、环境保护等领域的应用。
3. 引导学生思考化学反应速率在实际生活中的意义，并展开讨论。
七、案例分析1. 提供一些实际案例，如化学工业生产中的反应优化、药物研发中的剂型设计等，让学生分析并运用化学反应速率的知识解决问题。
2. 学生分组讨论，提出解决方案，并进行分享。
高中必修化学反应速率教案
高中必修化学反应速率教案课时安排：2课时
教学目标：
1. 理解反应速率的概念。
2. 掌握计算反应速率的方法。
3. 了解影响反应速率的因素。
教学内容：
1. 反应速率的定义。
2. 反应速率的计算方法。
3. 影响反应速率的因素。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、计时器、反应物。
2. 实验操作指导书。
教学步骤：
第一课时：
1. 介绍反应速率的概念，引导学生思考什么是反应速率。
2. 展示一种反应的示例，让学生观察反应的进行过程。
3. 说明如何计算反应速率，让学生掌握计算方法。
4. 进行实验，让学生亲自操作计算反应速率。
5. 总结本课内容，强调反应速率的重要性。
第二课时：
1. 复习反应速率的概念和计算方法。
2. 讨论影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 进行实验，观察不同因素对反应速率的影响。
4. 总结实验结果，让学生分析影响反应速率的因素。
5. 拓展讨论，探讨不同反应速率对化学工业的影响。
教学方式：
1. 实验操作。
2. 小组讨论。
3. 教师讲解。
课堂作业：
1. 计算反应速率的习题。
2. 分析影响反应速率的因素的小组讨论报告。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够掌握反应速率的相关概念和计算方法，并了解影响反应速率的因素。
实验操作让学生亲身体验实验过程，增强了他们的实践能力和观察力。
希望学生能够在今后的学习中更加重视和深入了解反应速率这一内容。
化学反应速率-高一化学(人教版2019必修第二册)
C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c)
➢ 同一化学反应，各物质表示的速率之比等于化学计量数之比 ➢ 换算成同一物质来表示，才能比较反应速率大小
➢ 练习：有关化学反应速率的简单计算
练习1：一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测 得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率
浓度增加了0.6mol·L-1.在此时间内用H2表示的平均速率为
0.45mol ·(L·s)-1,则此段时间值为_____2_s_______.
△t = —△ひ—C
练习4：某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密
闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为
0.6 mol/L，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol/(L·min)，生
启示:
从这些生活实例中,我们了解到,有些化学反
？ 应进行的很慢,有些进行的很快。 反应的快慢与我们有什么关系 有利的反应适当快一些好；有害的反应越慢越好。
如：工业上合成氨、生产硫酸、硝酸等，快一些好； 食物的变质、橡胶、塑料的老化、金属的腐蚀，越慢 越好。
判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？
1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化……
物理上的速率：用单位时间内，路程的改变来表示。
速率定义式 v=ΔS/Δt ②如何定量描述一个化学反应的快慢呢？
单位时间内
物质在化学反应中 的某些量的改变
Δm 、Δn 、Δc、 (对于气体还有ΔV、ΔP等)
阅读、思考、回答 课本43页第二段（3分钟)
①化学上用什么物理量来表 示化学反应的快慢？
统编人教版化学高中必修第二册《第二节 化学反应的速率与限度》优秀教案教学设计
化学反应速率与限度【教学目标】知识与能力目标1．使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；2．使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动；3．通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
过程与方法目标1．通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素；2．通过联想质疑、活动探究、交流研讨、观察思考等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度价值观目标1．通过活动探究、交流研讨等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣；2．通过“反应物浓度对化学反应速率的影响”，“反应温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
【教学重点】1．通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式；2．了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义；3．认识可逆反应、化学反应限度的含义；4．了解化学反应条件的控制。
【教学难点】1．知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响；2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立。
【课时安排】2课时【教学过程】【第一课时】【导入】从化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应速率与限度。
【教师讲解】化学反应速率的表示方法概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。
表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学新教材 人教版高中化学必修第二册6.2.1 化学反应速率 课件
【引入】
在化学反应的研究和实际应用 中，人们除了选择合适的化学反应 以实现所期待的物质转化或能量转 化，还要关注化学反应进行的快慢 和程度，以提高生产效率。
【思考与讨论】
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反 应进行的快，有的进行的慢。
你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与 我们有什么关系？
【实验探究】
现象
加入MnO2 气泡冒出速 率增大
加入FeCl3 气泡冒出速 率增大
不加其他 有气泡冒出，
试剂
较慢
结论
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂反应 较慢
结论4：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。
【实验探究】
压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响 实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都 能加快化学反应速率。 (2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的 压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反 应速率不变。
示。 2.计算公式
v (x) =
Δc(x) ——
= Δ——nV——(x)
Δt Δt
3.常用单位
mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1
4.实例 某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1， 则v(A)＝ 0.8 mol·L－1·m。in－1
N2
H2
NH3
1.0 3.0
0
0.6 1.8
0.8
【课堂练习】
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到
化学反应速率教案
化学反应速率教案教案标题：化学反应速率教学目标：1.理解化学反应速率的概念和测量方法。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.理解化学反应速率与反应机理之间的关系。
教学准备：1.教师准备好相关实验器材和试剂。
2.准备一份化学反应速率的实验报告模板。
3.准备一些相关的实验案例和反应机理的图示。
教学过程：一、导入（10分钟）2.引导学生思考：为什么一些化学反应会快，而另一些则比较慢？二、理论讲解（30分钟）1.讲解化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
2.介绍化学反应速率的测量方法：可以利用反应物的消失速率或产物的生成速率来计算反应速率。
3.分析影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂和表面积等。
4.通过实验案例和图示，具体解释这些因素是如何影响化学反应速率的。
5.引导学生思考：物质的粒子速度和碰撞频率是如何与反应速率相关的？三、实验操作（40分钟）1.教师介绍本节课的实验项目和实验步骤。
2.学生分组进行实验操作，实验的内容可以选择一种影响反应速率的因素进行研究。
3.学生根据实验结果，填写实验报告模板并进行小结。
四、归纳总结（20分钟）1.学生进行实验结果的归纳总结，分析实验数据。
2.教师和学生一起讨论实验结果，并总结出影响化学反应速率的规律和结论。
3.教师进行补充讲解：化学反应速率与反应物的活化能、反应路径和反应机理之间的关系。
五、拓展延伸（20分钟）1.谈论一些与化学反应速率相关的实际应用和工业生产中的案例。
2.引导学生思考：在实际应用中，如何控制化学反应速率以达到更好的效果？3.提供一些相关的研究课题，鼓励学生进行创新探究。
六、作业布置（10分钟）要求学生撰写一篇短文，结合实验结果和理论知识，探讨影响化学反应速率的因素和机理，并提出自己的思考和见解。
教学反思：1.通过实验操作，学生可以直观地观察和感受化学反应速率的变化，加深对概念的理解。
2.引导学生进行思考和讨论，提高学生的探究能力和理解水平。
化学反应速率教案
化学反应速率教案教案概述：本教案旨在通过教授化学反应速率的概念、影响因素以及速率方程的推导等内容，使学生了解并掌握化学反应速率的基本概念与计算方法，并能运用所学知识解决相关问题。
教案步骤：第一步：导入目标：激发学生对化学反应速率的兴趣，并了解学生之前所学相关知识。
1.展示一组反应器，包括容量不同的试管和同样量的反应物（一个酶催化的反应，一个无酶的反应）。
2.引导学生思考：这两组反应器中，哪个组的反应速率更快？原因是什么？3.请学生交流各自的观点，并与学生一起总结可能影响化学反应速率的因素。
第二步：理论讲解目标：介绍化学反应速率的概念、表达方式以及影响因素，并引导学生运用所学知识解决实际问题。
1.简要介绍化学反应速率的定义：反应物消耗或生成物产生的速率。
2.引导学生了解速率可以使用化学方程式中系数的变化量来表示。
3.推导化学反应速率与反应物浓度的关系式，并讲解速率常数的概念。
4.引导学生思考其他可能影响反应速率的因素，并与学生一起找出可能的影响因素。
第三步：实验探究目标：通过实验观察与实验数据的分析，验证反应速率与反应物浓度的关系。
1.组织学生进行反应速率实验，例如：溴化亚铁和苯酚的反应。
2.引导学生控制变量，并观察反应速率随不同反应物浓度变化的情况。
3.引导学生根据实验数据分析，确认反应速率与反应物浓度的关系。
第四步：速率方程推导目标：引导学生推导化学反应速率的速率方程，以及确定反应级数与速率常数。
1.引导学生掌握如何根据实验数据确定速率方程中的指数。
2.通过实验数据分析，引导学生推导速率方程，并解释指数的物理意义。
3.让学生根据速率方程确定反应的级数，并引导学生计算速率常数。
第五步：应用拓展目标：引导学生将所学知识运用到实际问题中，并进行扩展探究。
1.给出化学反应速率实际问题，并让学生团队合作解决。
2.引导学生思考如何改变反应速率，设计实验方案并进行实验验证。
3.分组展示实验结果，并进行讨论和总结。
新教材人教版高中化学必修第二册课件-化学反应的速率
[提示]
N2(g) ＋ 3H2(g)
n(始) 2 mol
4 mol
Δn
0.5 mol 1.5 mol
10 min 时 1.5 mol 2.5 mol
2NH3(g) 0 1 mol 1 mol
所以 v(N2)＝2 L0×.51m0oml in＝0.025 mol/(L·min) v(H2)＝2 L1×.51m0oml in＝0.075 mol/(L·min) v(NH3)＝2 L×1 m10olmin＝0.05 mol/(L·min) v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2。
关键 能力 核 心 突 破
化学反应速率的有关计算——“三段式”
在一定条件下，向 2 L 密闭容器中充入 2 mol N2 和 4 mol H2 发生 反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，10 min 时测定生成 NH3 1 mol，则 用 N2、H2、NH3 表示的平均反应速率分别为多少？三者之比为多少？
(4)压强 压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一 般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。 ①对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不 变。 如 MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
②对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解 为
物质浓度改度→反应速率改变 压强改变→物质浓度不变→反应速率不变 a．恒容时：增大压强―引―起→体积缩小―引―起→反应速率增大。 b．气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影 响
0.45 mol·L－1·min－1。则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A．②③
B．①③
C．②④
D．②
D [各物质其反应速率单位相同时，用各反应速率除去化学计量 数，比值大的反应速率大。
6.2.1 化学反应速率(课件)高一化学(人教版必修第二册)
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
教学引入：不同反应的反应快慢
食物变质需要几天时间
溶洞形成需要几千甚至上万年
不同化学反应的速率有大有小，我们应该如何表示化学反应速率呢？
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
PART
01
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
高温高压
催化剂
2NH3 ，
高温高压
N2 + 3H2
C起始
C2s末
催化剂
2NH3
0.5
1.5
0
0.1
0.3
0.2
0.4
1.2
0.2
Δc(N2)
υ(N2) =
Δt
=
0.1 mol/L
2s
等
于
系
数
比
= 0.05 mol/(L.s)
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
课堂检测
4.某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
课堂检测
5.用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右
图所示，下列有关说法正确的是
(
B
)
A．OE段表示的反应速率最快
B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
C．FG段表示的收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大
同一反应的反应速率可以用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，
但其表示反应的快慢程度相同——计算时必须指明具体物质v(A)。
化学反应速率教案人教版
5.反应速率的测量和表达方法
-反应速率的测量方法：通过实验测量反应物浓度的变化或生成物浓度的变化来确定反应速率。
-反应速率的表达方法：反应速率可以用反应物浓度的变化量与时间的比值来表达，也可以用生成物浓度的变化量与时间的比值来表达。
化学反应速率教案人教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容分析
本节课的主要教学内容是化学反应速率。本章节内容涉及到反应速率的定义、影响因素以及如何测量和表达。具体内容包括：
1.化学反应速率的概念和意义
2.反应速率的计算方法
3.反应速率与反应物浓度的关系
4.反应速率与温度的关系
5.反应速率的测量和表达方法
7.化学反应速率的实际应用
-工业生产中的应用：化学反应速率的知识在工业生产中具有重要意义，可以优化生产过程，提高产率和产品质量。
-环境保护中的应用：化学反应速率的知识在环境保护中也有重要作用，可以用于处理有害物质和废水，减少环境污染。
-生活中的应用：化学反应速率的知识在生活中也有应用，如烹饪、清洁剂的使用等。
-对反应速率的概念和意义理解不清，难以理解反应速率的计算方法；
-对影响反应速率的因素理解不深，难以分析实验现象和归纳总结规律；
-在实验操作中可能存在安全问题，需要Байду номын сангаас师进行指导和监督。
针对以上困难和挑战，教师需要在教学中注重概念的讲解和实验操作的指导，提供清晰的讲解和示例，帮助学生理解和掌握反应速率的概念和计算方法。同时，教师需要注重引导学生进行实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和观察能力。在实验操作中，教师需要强调安全注意事项，确保学生的安全。
化学反应速率教案精编
化学反应速率教案精编教案:化学反应速率一、教学目标：1.了解反应速率的概念和意义；2.掌握如何计算化学反应速率；3.了解影响化学反应速率的因素；4.理解速率定律和速率方程的概念。
二、教学重点：1.反应速率的概念和计算方法；2.影响化学反应速率的因素。
三、教学难点：1.理解速率定律和速率方程的概念；2.掌握速率方程的推导和应用。
四、教学过程：步骤一：引入新知1.通过实例告诉学生反应速率的概念，例如火柴燃烧的速度、糖在水中溶解的速度等。
2.引导学生思考影响反应速率的因素，例如温度、浓度、催化剂等。
步骤二：计算反应速率1.简要介绍反应速率的计算方法：反应速率=物质消失的量/时间。
2.给出一个简单的实验，例如加热氢氧化钠与盐酸的反应，让学生通过实验数据计算反应速率。
3.让学生进行实际操作，手工记录实验数据，然后计算反应速率。
步骤三：影响反应速率的因素1.介绍影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
2.通过实验，比较不同温度下反应速率的差异，让学生观察和记录实验数据。
3.让学生分析实验结果，结合反应速率的计算方法，讨论温度对反应速率的影响。
步骤四：速率定律和速率方程1.介绍速率定律的概念和表达式：速率定律描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
2.引导学生通过实验数据推导出速率方程的形式，例如二级反应的速率方程为：速率=k[A]²。
3.让学生通过实验确定反应级数和速率常数，再代入速率方程计算反应速率。
步骤五：拓展应用1.引导学生思考实际中的应用场景，例如控制工业反应的速率、调节生物体内的化学反应速率等。
2.提出问题，让学生通过速率方程解决实际问题，如何改变速率常数、如何改变反应级数等。
3.分组讨论，展示解决问题的思路和方法。
五、课堂小结本节课我们学习了反应速率的概念和计算方法，了解了影响反应速率的因素，并学习了速率定律和速率方程的概念。
通过实验和计算，我们进一步加深了对反应速率的理解。
六、课后作业1.完成课堂练习题，巩固对反应速率的计算方法的掌握。
化学化学反应速率教学教案
化学化学反应速率教学教案化学反应速率教学教案一、引言化学反应速率是研究化学反应的重要指标。
了解反应速率及其影响因素对于学生深入掌握化学反应及其机理具有重要意义。
本教案旨在通过设计一系列互动学习活动，帮助学生理解化学反应速率的概念、计算方法以及影响因素，提高学生的学习兴趣和参与度。
二、概念介绍1. 反应速率的定义和计算方法反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的量。
通常使用物质消失或产生的摩尔数变化与时间的比值来表示。
反应速率可以用下式计算：反应速率= Δ生成物的摩尔数/ Δ时间2. 反应速率的影响因素反应速率受到多个因素的影响，主要包括温度、浓度、催化剂和表面积等因素。
三、教学内容1. 实验探究：温度对反应速率的影响材料：稀盐酸溶液、锌粒、温水槽、温度计、烧杯、计时器。
步骤：1）将锌粒加入烧杯中。
2）分别加入不同温度的稀盐酸溶液。
3）观察反应前后的变化，并记录下反应时间。
4）根据记录的数据，计算不同温度下反应速率的平均值。
5）让学生将数据制作成图表，分析结果。
教学目标：通过实验，学生能够观察和记录反应过程，并从数据中计算出不同温度下的反应速率。
进一步了解温度对反应速率的影响。
2. 讨论与分析：浓度对反应速率的影响教师引导学生通过小组讨论，分析浓度对反应速率的影响。
学生可以结合实际例子进行思考和讨论，并总结浓度对反应速率的影响规律。
教学目标：通过小组讨论，学生能够理解浓度对反应速率的影响。
培养学生合作探究和分析问题的能力。
3. 实践应用：催化剂对反应速率的影响学生可选择一种常见的催化剂和相应的反应进行实验研究。
通过实验数据的记录与对比分析，学生能够得出催化剂对反应速率的促进作用，并进行讨论和总结。
教学目标：通过实践应用，学生能够理解催化剂对反应速率的影响，并在实验中运用所学的知识。
四、教学评估教师可以通过以下形式对学生进行评估：1. 实验报告评分，包括实验设计、数据记录和结论等。
2. 课堂小组讨论的参与度和贡献度评估。
化学反应速率的教案
化学反应速率的教案教案标题：探究化学反应速率教案目标：1. 理解化学反应速率的概念和意义。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
3. 进行实验探究，观察和分析化学反应速率的变化规律。
4. 培养学生的实验设计和数据分析能力。
教案步骤：引入活动：1. 引发学生对化学反应速率的兴趣，可以通过展示一些有趣的化学反应视频或实例，引导学生思考反应速率的变化情况。
2. 提出问题：你认为哪些因素会影响化学反应的速率？知识讲解：3. 介绍化学反应速率的定义和计算方法。
4. 解释影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、表面积、催化剂等，并讲解其作用原理。
5. 引导学生理解反应速率与反应物质的碰撞频率和碰撞能量的关系。
实验探究：6. 分组进行实验探究：选择一种化学反应，如酸和碱的中和反应，观察不同条件下反应速率的变化。
7. 学生设计实验方案，包括变量的选择和实验步骤的安排。
8. 实施实验并记录数据，注意实验的安全操作。
9. 学生利用实验数据进行分析和总结，探究不同因素对反应速率的影响。
讨论和总结：10. 学生展示实验结果并进行讨论，归纳不同因素对反应速率的影响。
11. 引导学生总结实验结果，得出结论：温度、浓度、表面积和催化剂是影响化学反应速率的重要因素。
12. 引导学生思考实际应用中利用化学反应速率控制反应过程的例子。
拓展活动：13. 提供更多实例，让学生分析其中的化学反应速率变化规律。
14. 鼓励学生进行更复杂的实验设计，探究其他影响因素。
教案评估：15. 设计一份简单的选择题或实验报告，评估学生对化学反应速率的理解和实验能力。
教学资源：- 化学实验器材和试剂- 视频或图片展示化学反应速率的实例- 教科书或教学PPT教学延伸：1. 引导学生思考为什么某些化学反应速率很慢，甚至需要很长时间才能发生。
2. 探究化学反应速率与平衡态的关系，引导学生理解动态平衡的概念。
3. 引导学生思考如何利用化学反应速率控制工业生产过程中的反应效率。
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第二章化学平衡第一节化学反应速率从容说课本节侧重介绍了化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，从而达到使学生对这部分知识理解和掌握的目的，这也是本节的教学重点和难点。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。
教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂。
生成物分子中化学键的形成过程。
以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子(或离子)的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等概念，并运用恰当的比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应。
之后教材又以HI分解生成H2和I2为例，归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。
接着，教材围绕着增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率这一思路，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因。
使学生对上述内容有更深入的理解。
当然，由于本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度，所以在教学中应结合实验和图画以及电化教学措施，以达到教学目的。
●教学目标1. 使学生了解化学反应速率的概念及表示方法，通过故宫文化遗产本世纪的快速腐蚀事实培养学生的环保意识，增强环保观念。
2. 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。
3. 使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
4. 通过分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和过程，增强学生的归纳及形象思维能力。
●教学重点浓度对化学反应速率的影响●教学难点浓度对化学反应速率影响的原因●课时安排两课时●教学方法1. 为了让学生建立化学反应快慢的概念，教学中制做了幻灯片展示故宫“云龙陛石”严重受损的情况。
2. 教学中运用现实生活中的实例如投篮球作比喻和三维动画软件的模拟演示使学生能形象地理解有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等概念和过程。
3. 通过演示实验的边讲边做，使学生亲自体验化学反应速率受浓度、温度、压强及催化剂的影响。
●教学用具投影仪、幻灯机、多媒体电脑及相应课件、试管若干、试管架、10 mL量筒、1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1盐酸、1 mol·L-1醋酸、5% H2O2、洗洁精、MnO2、大理石若干。
●教学过程第一课时［引言］我们对化学反应讨论和学习的重要意义就在于日常生活、工农业生产和科学研究中的重要作用。
从这个意义上讲有的反应如合成氨，必须是高温、高压、还得催化剂，而且氮的转化率还较低，我们就希望它能变得容易一些，转化率更高一些；而有的反应如钢铁的生锈腐蚀我们又希望它能变得慢一些等等。
这样就涉及两方面的问题：一是反应进行的快慢即化学反应速率问题；二是反应进行的程度也就是化学平衡问题。
这两个问题所涉及的知识和规律，对我们今后的进一步学习和化工生产中适宜条件的选择提供了必要的理论基础，也是本章学习的主要内容。
［板书］第二章化学平衡第一节化学反应速率［问］同学们去北京旅游过吗？［生］部分同学回答：去过。
［追问］那么在旅游中你们认为北京最辉煌的建筑或者印象最深的景点是什么呢？［生］到过北京的几位同学异口同声地回答：故宫。
［问］北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。
当你们游到保和殿的时候，是否留意了它后边的那块巨大的“云龙陛石”呢？［生］到过的几位同学中有人回答：留意了，但那上边的好多的细小花纹已经模糊不清了。
［师］事实上“云龙陛石”上曾经雕刻有精美的蟠龙图案，近些年来，尤其是上一世纪，这些浮雕遭到严重的损坏，据统计，世界上的古建筑在上世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至上千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已经面目全非了。
［幻灯展示］将“云龙陛石”、吐水龙头及太和殿周围的汉白玉护栏的蟠龙柱等景点的照片制成幻灯片，清晰地展示其被损坏的情况。
［生］认真观看幻灯片所展示的著名的建筑被损情况，并发出惊叹：这真是一场灾难。
［师］这场灾难的罪魁祸首是谁呢？酸雨。
我们知道CaCO3在风吹日晒、雨淋时会和H2O、CO2反应生成可溶性的Ca(HCO3)2而使石雕、建筑受损，但是历史几千年这种腐蚀都是很慢的。
为什么上世纪的损失就这么快呢？这就要从化学反应速率问题说起。
［板书］一、化学反应速率［师］不同的化学反应进行的快慢是不一样的，有的反应如酸碱中和反应、氢氧点燃爆炸反应，瞬间即可完成，而有的反应如塑料的分解要经几百年，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间，反应很慢。
这当然是由化学反应本身的特点和反应物的性质所决定的。
下边我们做一个小实验来体验一下反应快慢的区别。
［演示实验2—1］可选两个学生代表亲自操作，同学甲做大理石与1 mol·L-1的盐酸反应，同学乙做大理石与1 mol·L-1的醋醋反应。
［生］观察，记录现象：在同学甲即加入盐酸的试管中，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡生成；而在同学乙即加入醋酸的试管中，反应则比较缓慢，只有少量气泡产生。
［引导］大家看到了大理石在与强酸（盐酸）和弱酸（醋酸）反应时的快慢差别，那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行的快慢呢？大家结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，再来理解化学反应速率的含义。
［生］认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
[提问]化学反应速率的定义是什么？[生]回答：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。
[追问]化学反应速率在化学上是如何表示的？［生］回答：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
［师］整理学生的回答进行板书。
［板书］1. 化学反应速率的表示方法：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
［问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol ·L -1，而时间的单位有s 、min 、h 等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s ）或mol/(L ·min)等。
［板书］2. 单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)［问］请同学们归纳出化学反应速率的表达式。
［生］思考，分析并回答，浓度的变化量一般用Δc (B)，单位时间用Δt 表示，所以化学反应速率v (B)=t)B (c ∆∆ ［师］评价学生回答：基本正确。
但应注意，定义中用单位时间里反应物浓度的减少来表示的话，从数学意义上Δc (B)一定小于0，即所以v (B)＜0，为了避免出现这种情况，所以写表达式时给Δc (B)取绝对值就可保证Δc (B)＞0，即v (B)＞0,即表示成v (B)=t |)B (c |∆∆ ［板书］3. 数学表达式：v (B)=t|)B (c |∆∆ ［投影练习］1. 在某一化学反应里，反应物A 的浓度在10 s 内从4.0 mol ·L -1变成1.0 mol ·L -1，在这10 s 内A 的化学反应速率为多少？［生］根据定义进行练习：v (A)=t |)A (c |∆∆=111)s L (mol 3.0s10|L mol 0.4L mol 0.1|---••=•-• 并踊跃举手回答计算结果。
［师］肯定学生回答结果。
但是在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题。
［投影显示］关于化学反应速率应注意的几个问题：1. 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；2. 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；3. 对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。
例如在N 2+3H 2 2NH 3中v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)=1∶3∶2。
［板书］4. 关于化学反应速率的简单计算。
［投影练习］1.N 2+3H 2 2NH 3在2L 的密闭容器中发生，5min 内NH 3的质量增加了1.7g ，求v (NH 3)、v (H 2)和v (N 2)。
解析：5min 内生成NH 3的物质的量：v (NH 3)=1177.1-⋅molg g =0.1 mol故v (NH 3)=min52/1.0)(3L mol t NH c =∆∆=0.01mol ·L -1·min -1 由v (NH 3): v (N 2):v (H 2)=2:1:3,有v (N 2)=21 v (NH 3)=21×0.01mol ·L -1·min -1=0.005mol ·L -1·min -1, v (N 2)=23 v (NH 3)=23×0.01mol ·L -1·min -1=0.015mol ·L -1·min -1。
答：（略）2．在Ma+nB======pC 的反应中，经过10s 的反应后，各物质的浓度变化为：A 减少a mol ·L -1,B 减少2a mol ·L -1,C 增加a mol ·L -1,则该反应的化学方程式是_______________。
解析：根据单位时间内各物质浓度的变化比等于各对应物质的化学计量数之比，即 m:n:p=a:2a :a=2:1:2 故反应的化学方程式是：2A+B======2C 。
答：略［小结］本节课我们首先了解了本章将要学到的三类问题：化学反应及影响因素；化学平衡及影响因素；化学平衡的应用等。
然后着重讨论了化学反应速率的概念，常用单位、表达式及简单计算，当然在运用和计算时应注意提醒的几个问题。
［布置作业］P 38一、1、2、3 二、1●板书设计第二章 化学平衡第一节 化学反应速率一、化学反应速率1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2. 单位：mol ·L -1·s -1或mol ·L -1·min -13. 数学表达式：v (B)=t|)B (c |∆∆ 4. 关于化学反应速率应注意的几个问题●教学说明化学反应速率和化学平衡知识，正如教材所说既是今后继续学习化学所必需的理论基础，也是选择化工生产适宜条件时所必须了解的化学变化的规律。