高中化学“硝酸”说课教案新人教版必修1
高中化学“硝酸”说课教案新人教版必修1
“硝酸”说课指导思想：现代教学认为：课堂教学不应只追求知识，而应体现学习过程，课堂教学三因素为：教师、学生、教材，核心是学生思维的启发和学习方法的指导.为了充分发挥学生的认识主体作用，我主要通过让学生动手操作实验，观察实验现象，引导学生综合分析来亲自获取知识，从而发展智能.在上述指导思想下，我先来谈第一个问题.一、教材分析（一）教材内容：本节内容是高级中学化学（必修）课本第一册第六章第四节《硝酸》，包括硝酸的性质和制法.（二）教材所处的地位本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一.这是因为硝酸是三大强酸之一，又是重要化工产品.硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），硝酸既具有酸的通性，又具有特性，掌握硝酸的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防上有着重要用途.学习硝酸工业制法，了解尾气能形成酸雨、对臭氧层破坏和形成光化学烟雾等环保知识，培养学生环保意识.通过本节课的学习，学生对三大强酸将有一个较全面的认识.因此，必须使学生切实学好.（三）教学重、难点1．教学重点：（1）硝酸的不稳定性和强氧化性；（2）氨催化氧化法制硝酸的反应原理.2．教学难点：（1）浓、稀硝酸氧化性差别；（2）有关化工生产原理.（四）根据教学大纲要求和编写教材的意图及学生的实际，我制定了如下教学目标：1．知识目标：了解硝酸的物理性质及保存方法；理解硝酸的强酸性；掌握硝酸的不稳定性，强氧化性和制取硝酸的原理；2．能力目标：学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力；3．情感目标：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识.二、教学方法根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用的教学方法是：1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现；2．实验引导探索法：通过探索性实验，在学生充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硝酸的特性；3．比较法：通过浓硫酸、硝酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓、稀硝酸的强氧化性，获得新知；4．自学讨论法：课前给出自学提纲，要求学生预习并思考提纲中所提出问题，课堂上分小组讨论.老师小结，写出板书.三、学习方法教是为了不教，在教知识的同时关键要教给学生学法，让学生在学中悟法，会中用法.通过本节课教学，使学生掌握下列基本学习方法：1．观察法：学会全面地观察实验现象，培养观察能力；2．归纳法：学会根据现象，通过比较、分析、归纳、概括出物质的性质；3．阅读法：在教师指导下阅读教材，培养自学能力.四、教学程序为了符合学生的认知规律，突出重点，突破难点，并有利于学生科学思想和学习方法的培养，在本节数学中我按如下程序安排：（一）导入新课我们已经认识了盐酸和硫酸.今天，我们来学习第三种常见的酸——硝酸.（二）硝酸的物理性质在物理性质教学中，我改变以往看书小结或直接讲述的方法，采用让学生先观察，再动手、分析、得出结论，给学生以深刻的感性认识，同时充分调动学生学习积极性，正是利用学生这一学习积极性和主动性，为以后学习难点和重点化学性质创造良好条件.展示三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，让学生通过观、嗅、阅读标签信息，获得硝酸的重要物理性质，并比较三大强酸物理性质的异同.（三）硝酸的化学性质在化学性质教学中，如果单纯理论讲解很抽象，学生难以理解记忆，而利用实验，从宏观现象过渡到微观本质也有一定难度，为了突破这一点，我采用边教边实验，精心设计实验和问题，创设思维情境，结合电离理论和浓盐酸、浓硫酸知识，把感性认识提高到理性认识水平，从而在掌握重点知识同时培养了学生动手、观察、思维、分析、推理、归纳能力，养成严谨治学态度和良好思维习惯.1．强酸性引导学生运用电离理论和类别定性，推断出硝酸具有酸的一般通性.[实验录像]浓、稀硝酸对石蕊试液的作用.通过以上实验说明硝酸在表现通性时受到限制，激发学生学习兴趣，并把学生注意力吸引到以下化学性质上来.2．不稳定性[实验录像]浓硝酸受热分解问题（1）为什么久置的硝酸是黄色？硝酸应如何存放？（2）写出该反应化学方程式.3．强氧化性教好这节课的关键是抓住硝酸的强氧化性并注意硝酸的氧化性和浓度的关系.为了突出重点、突破难点，我计划分三步进行：第一步：旧知新析创条件引导学生回忆浓盐酸没强氧化性，浓硫酸有强氧化性，那么浓硝酸是否有强氧化性？应设计什么样实验加以探索？这样可顺利实现知识点的过渡.第二步：探索性实验得感知有关实验步骤、要求、装置及思考问题以实验报告形式印发给学生，激发学生对本节课学习的兴趣和愿望，并引导学生把注意力集中在本节课的内容和重点之上.同时使学生明确观察角度和重点，认识到需要解决的问题，做到心中有数.此时学生头脑里回旋着观察要点，面对桌子上的实验用品，渴望投入，跃跃欲试.学生在教师的组织下先后有序地进行探索性实验，并进行记录，学生的思维此时也异常活跃，学生感到了求知的愉快，也学会了掌握物质性质的方法，深刻意识到实事求是，严谨治学才是科学态度.第三步：讨论归纳明实质虽然并非每位学生都能准确地描述观察到的现象，回答出所有的思考题，对于实验中自己没有及时观察到的现象或自己无法解释的问题，他们期待着与他人交流或教师的讲解.在前述实验基础上，指导学生阅读P179—P180有关内容，同时展示讨论题：（1）浓硝酸与稀硝酸比较，何者氧化性强？（2）常温下能否用铁制密器盛装浓硝酸？（3）浓硝酸不能氧化金、铂，何种物质能氧化金、铂？（4）由于硝酸浓度不同，与金属铜反应的产物就不同，这说明了什么规律？引导学生比较、分析、讨论、归纳，教师不失时机地加以点拨和评析，最后通过投影对硝酸的性质进行小结.硝酸的性质小结：（1）硝酸是一种不稳定、易挥发强酸；（2）金属与硝酸反应一般都不产生氢气；（3）不活泼金属与硝酸反应，若是浓硝酸，其被还原为NO2；若是稀硝酸，其被还原为NO；（4）常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化；（5）氧化性：王水>浓硝酸>稀硝酸.（四）硝酸的制法采用自学讨论法，课前给出自学提纲，要求学生预习并思考提纲中所提出的问题.课堂上将学生分成若干小组进行讨论.讨论后让各小组派一名代表结合自学提纲内容对全班同学讲解，一个组代表主讲，其他组补充，最后由教师小结，写出板书.附：自学提纲：1．酸与盐反应有哪些规律？实验室中应怎样制取硝酸？反应条件能否采用高温？2．氨催化氧化法制硝酸的原料、设备、反应原理和生产过程？怎样提高NO2的利用率？尾气的成分、危害及处理方法？如何制得发烟硝酸？（五）达标测评为了进一步落实目标，巩固新知，达到融会贯通，熟练应用并反馈教学效果，通过投影展示达标测试题.要求人人达标，发现问题及时补救，缩短反馈时间，把矛盾消灭在课堂上，提高了课堂效率.附：达标测试题1．在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是（）A）盐酸 B）硫酸铜溶液 C）浓硝酸 D）浓硫酸2．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）A）H2S和HNO3反应 B）CuO和HNO3反应C）FeO和HNO3反应 D）Al(OH)3和HNO3反应3．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A）闪电 B）光化学烟雾 C）酸雨 D）臭氧层空洞4．用氨催化氧化法制硝酸时，为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染，通常将尾气通入下列中的（）A）稀硫酸 B）NaCl溶液 C）Na2SO4溶液 D）NaOH溶液5．硝酸与硫酸性质比较板书设计第四节硝酸一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1强酸性HNO3=H+ +NO32不稳定性△4HNO3==========2H2O+4NO2↑+O2↑或光照3强氧化性(1) 能氧化金属(除金、铂外)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O常温Fe(或Al)+HNO3（浓）——————→钝化（2）能氧化非金属C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑三．硝酸的制法1 实验室制法NaNO3+H2SO4（浓）==NaHSO4+HNO3↑2 工业制法——氨的催化氧化法(1 )原料：氨气，水，空气(2)反应原理催化剂①4NH3+5O2=========4NO+6H2O高温②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO附：实验设计探索性实验一铜与浓硝酸反应1实验用品：铜丝试管胶头滴管浓硝酸2装置3操作：向试管中加入约1 浓硝酸，将铜丝插入浓硝酸中，当有适量气体产生时，立即将铜丝取出，塞紧胶塞，然后滴入适量水.思考：(1)铜与浓硝酸反应所产生气体的颜色________________；滴入适量水后，所得溶液的颜色____________.(2)写出该反应的化学方程式，并分析电子转移情况.探索性实验二铝条在浓硝酸中钝化1实验用品：铝条试管浓硝酸硫酸铜溶液2装置：3操作：(1)将铝条插入2毫升浓硝酸中约1分钟，取出并用水洗干净；(2)将洗干净的铝条插入5毫升硫酸铜溶液中，约1分钟.思考：(1)浸入浓硝酸部分的铝条是否与硫酸铜溶液反应？(2)未浸入部分附着一层何物质？探索性实验三红热木炭在浓硝酸中燃烧1实验用品：带支管试管锥形瓶带导管胶塞酒精灯镊子浓硝酸木炭氢氧化钠溶液2装置：3操作：将装置连接好，然后将烧红的木炭投到盛有热的浓硝酸的试管中，塞紧胶塞.思考 (1)反应所产生气体的颜色？为什么要用氢氧化钠溶液吸收？(2)写出该反应的化学方程式.探索性实验四铜与稀硝酸反应（录像）1实验用品：分液漏斗 U型管铜丝稀硝酸2装置：3操作：将装置连接好，然后往U型管左管口加入稀硝酸，直到将右端空气完全排出，当右端产生适量气体后，打开活塞，观察气体颜色变化，然后关闭活塞.思考 (1)铜与稀硝酸反应，产生气体颜色_________；与氧气接触后，气体颜色变化_________________________；溶液颜色变化__________________.(2)写出该反应的化学方程式，并分析电子转移情况；(3)比较等同的铜与浓硝酸和稀硝酸反应的剧烈程度.。
高中化学必修一硝酸教案
高中化学必修一硝酸教案
教学目标：
1. 了解一氧化氮的制备方法；
2. 掌握一氧化氮的物理性质和化学性质；
3. 能够在实验中制备一氧化氮。
教学重点：
1. 一氧化氮的制备方法；
2. 一氧化氮的物理性质和化学性质。
教学难点：
1. 一氧化氮的化学性质的理解；
2. 实验操作的技巧。
教学准备：
1. 实验器材：容器、分液漏斗、试管、试管夹等；
2. 实验药品：铜、硝酸、稀盐酸等；
3. 教学 PPT。
教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍一氧化氮的应用领域，并引出本节课的主题。
二、理论讲解（10分钟）
1. 介绍一氧化氮的制备方法；
2. 探讨一氧化氮的物理性质和化学性质。
三、实验操作（30分钟）
1. 实验目的：通过铜和硝酸的反应制备一氧化氮；
2. 实验步骤：将铜放入容器中，加入硝酸，通入气体收集一氧化氮；
3. 实验结果：观察气体的性状以及其与其他物质的反应。
四、实验结果分析（10分钟）
1. 分析实验结果，讨论一氧化氮的性质；
2. 思考为什么要使用铜和硝酸来制备一氧化氮。
五、课堂小结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对一氧化氮制备与性质的理解。
六、布置作业
解决相关习题，复习本节课内容。
教学反思：
通过实验操作，学生可以亲身体验一氧化氮的制备过程，更加深入地理解其性质和应用。
同时，通过讨论和分析实验结果，培养学生的实验思维和分析能力。
4.4《硝酸》(2课时)教案(人教版必修1)
第四章第四节硝酸（第一课时）教案[教学目标]1．知识目标（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
2．能力和方法目标（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。
[教学重点、难点]硝酸的强氧化性。
[教学过程][引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。
（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）[板书]1．硝酸的物理性质（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。
……[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中：[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。
这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。
[板书]2．硝酸的化学性质（1）酸的通性------强酸[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况？试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。
[实验演示]A．稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片B．浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片C．浓硝酸跟投入铁片并加热[学生观察并分析]铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气？）。
硝酸-教学设计讲课稿
硝酸教学设计第二届全国师范生素质大赛参赛作品人教版高中化学必修（1）第四章第四节——硝酸｛教学设计思路分析｝【课程分析】：本节内容主要是在学习氮和硫的化合物的基础上，进一步介绍硝酸的两种特性——氧化性和不稳定性。
新课标对本节的要求是：掌握硝酸的物理化学性质，知道硝酸在社会生产生活中的应用。
硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是各类考试常常涉及的热点。
落实好本节教学内容，一方面使学生系统掌握硝酸的性质，同时也可以培养学生的实验探究能力；利用氧化还原的知识来解决具体问题的能力。
硝酸与社会生产生活有着密切的联系，有丰富的实验探究素材。
因此，我在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，引导学生从氧化还原的角度分析浓硝酸与稀硝酸的氧化性，加深学生对硝酸氧化性的认识及对氧化还原反应等化学理论的理解。
同时与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸的性质的认识。
【学情分析】：化学是一门实验为基础的学科，学生学化学最感兴趣的也是做实验，本节化学课安排了典型的学生实验。
通过做实验，学生会发现硝酸区别于初中所学的其他酸的特有的化学性质。
从而更好的理解掌握知识。
【设计思路】：结合“教师为主导、学生为主体”的教学原则，变课堂为学生探索、发现、创造、创新的场所，使学生真正成为课堂的主人、教学的主体，以求达到“掌握知识、培养能力、培育品德”的三维教学目标｛教学设计方案｝【学习目标】：了解硝酸的物理性质及硝酸常显黄色的原因；能用语言叙述硝酸的物理化学特性；能准确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反应的化学方程式；会判断浓、稀硝酸氧化性的强弱。
【教学目标】1．知识与技能（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）（3）了解硝酸的用途。
2．过程与方法（1）通过硝酸的物理化学性质的学习，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；（2）利用实验的手段，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性，培养了学生的观察能力和实验能力；（3）利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
高中化学硝酸(说课)新人教版必修1
硝酸（说课）＊一、说教材1、教材简析通过本节课的学习,学生对三大强酸的性质和制法,以及氮的化合物知识将有一个较全面的认识,同时可加深对物质结构理论、电离及氧化还原的初步知识的理解.所涉及的一些复杂的化学方程式和工业制硝酸的化学反应原理为氧化还原反应方程式配平和合成氨等知识的学习打下基础.2、教学目标（1）知识目标：掌握硝酸的物理性质和化学性质；掌握硝酸制法的反应原理,并了解主要生产过程.（2）能力目标：通过边讲边实验的实验探索方法学习硝酸的性质,引导学生阅读教材掌握制取硝酸的原理,培养学生观察能力、动手实验能力、分析问题和解决问题的能力、演绎推理能力和自学能力.（3）情感目标：激发学生学习化学的兴趣,培养学生严肃认真、实事求是的实验习惯和科学态度,对学生进行辩证法教育,增强环保意识和创新意识.3、教学重、难点硝酸的不稳定性、强氧化性和硝酸的制法是本节课的重点；硝酸的强氧化性是本节课的难点.二、说教法化学是一门以实验为基础的科学.根据教材内容和教学目标,运用化学研究的方法论为指导,采用“提出问题——实验——观察分析——研究讨论——结论——应用”的边讲边实验的实验探索方法进行施教,主要侧重于实验探索、对比分析、归纳概括.具体实施方法是：通过设计一些探索性实验,师生共同讨论,使学生掌握认识物质性质的科学方法和态度；通过实验装置的改进,启发学生的创新思维；通过引导学生阅读,提高学生的自学能力；通过介绍王水的成分和玻尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事,进行化学史的教育,激发学生的学习兴趣.三、说学法根据化学学习的认知理论,运用化学研究的科学方法为指导,让学生从都是创设的问题情境,通过动手实验,有选择地观察,有目的地思考,进行类比、讨论,透过化学现象探索其本质.学生可根据不同的学习内容选用适当的学法,如硝酸的物理性质,用观察法学习；学习化学性质时,通过学生动手实验,观察实验现象,演绎推理,使学生认识到硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸制法的学习,通过设置问题,让学生自学阅读、归纳总结,培养学生的自学能力.四、说教学过程（一）引入新课简明扼要地从解释谚语“雷雨发庄稼”的道理引入.（二）硝酸的性质:包括硝酸的物理性质和化学性质1、硝酸的物理性质让学生根据实验提纲进行实验操作,简单描述实验现象,培养学生的观察能力和表达能力.2、硝酸的化学性质：重点学习硝酸的不稳定性和强氧化性.（1）不稳定性通过对比实验,设疑引导学生分析久置硝酸呈黄色的原因,得出硝酸的不稳定性的结论；由学生推导并完成化学反应方程式,利用氧化还原的知识加以理解,“有降必有升”,贯穿辩证法的教学；同时提问硝酸如何保存？及时反馈所学知识,让学生掌握“性质决定保存”的规律.（2）酸性让学生温故知新,利用已学知识,用化学反应方程式举例说明硝酸的酸性；可以充分调动学生学习的兴趣,培养学生的发散性思维.（3）强氧化性：重点是与金属的反应.①硝酸与金属的反应【设疑】浓硫酸能与铜反应,那么浓、稀硝酸能否与铜反应呢？让学生根据实验内容进行操作,改进实验装置,启发学生的创新思维,增强环保意识.分析实验现象,配合软件演示,运用氧化还原反应的知识,推导化学反应方程式.引导学生进行对比分析,归纳得出浓、稀硝酸在反应中均起到强氧化性和酸性的作用；同时继续设问：“比较浓、稀硝酸的氧化性强弱？”让学生深入讨论,通过比较浓、稀硝酸与铜反应时的激烈程度,得出结论：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,硝酸的浓度越大,氧化性越强；同时纠正学生用价态变化多少来判断浓、稀硝酸氧化性强弱的学习误区,培养学生良好的实验习惯和实事求是的科学态度；总结出硝酸与不活泼金属反应,浓硝酸被还原成NO2气体,稀硝酸被还原成NO气体,均没有H2生成.设问过渡：“比铜活泼的金属能否与硝酸反应？”引导学生类比浓硫酸的性质,演绎推理,得出结论：活泼金属能与硝酸反应,而且没有H2生成；同时强调：在常温下,铁、铝在浓硝酸中钝化；加热时溶解.接着指出金、铂不能溶于硝酸,但能溶于王水；简单介绍王水的成分及巧记方法.最后师生共同小结硝酸与金属反应的规律,培养学生归纳知识的能力,并进行辩证法的教育.②硝酸与非金属的反应,通过设疑：“浓硫酸与碳能反应,那么浓硝酸呢？”引导学生类比,写出浓硝酸与碳反应的化学方程式,并提问：“在反应中浓硝酸起什么作用？”同时指出其它非金属如S、P等也会与浓硝酸反应.③让学生讨论硝酸能否与H2S、SO2、Br－、I－等还原性物质反应.教师小结得出正确结论,这样使所学知识有一定的完整性,让学生掌握研究物质性质的途径和方法.④及时设置课堂练习进行反馈.（三）硝酸的制法引导学生结合所学知识进行自学,以培养学生的自学能力.具体教学过程如下：1．实验室制法：引导学生类比HCl的实验室制法,结合硝酸的性质,总结归纳其原理和注意事项,使学生掌握“性质决定制法”的规律.2．工业制法：结合软件演示,引导学生联系氮的不同价态化合物,推导出反应原理,这样既能增强学习的直观性,又能全面地认识氮的化合物知识；通过设置思考题,阅读课本内容,归纳出硝酸工业制法的主要内容,为合成氨的学习打下基础.最后教师结合板书进行小结,并布置作业.五、说板书设计（略）。
新人教版高中化学硝酸教案
新人教版高中化学硝酸教案
课题：硝酸
教学内容：硝酸的性质和应用
教学目标：
1. 了解硝酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握硝酸的制备方法和反应特点。
3. 了解硝酸在工业和日常生活中的应用。
教学重点和难点：
1. 硝酸的制备方法和反应特点。
2. 硝酸在工业和日常生活中的应用。
教学准备：
1. 实验用玻璃器皿和试剂。
2. PowerPoint课件。
3. 硝酸相关的实验操作步骤。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示硝酸的结构式和化学式，引导学生了解硝酸分子的构成和基本性质。
二、理论讲解（15分钟）
1. 硝酸的制备方法：通过硫酸和硝酸铅的反应制备硝酸。
2. 硝酸的性质：硝酸具有强氧化性和强腐蚀性。
3. 硝酸的反应特点：硝酸在与金属反应时会产生气体，与碱反应会生成盐和水。
三、实验操作（20分钟）
教师指导学生进行硝酸的实验操作，让学生亲身体验硝酸的性质和反应特点。
四、讨论和总结（10分钟）
结合实验结果，让学生分享实验中的观察和体会，总结硝酸的应用场景和注意事项。
五、课堂练习（10分钟）
布置相关练习题，帮助学生巩固所学知识。
六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题和思考题，鼓励学生积极思考硝酸的实际应用。
教学反馈：收集学生在学习过程中的问题和疑惑，及时回答并进行指导。
【教案结束】。
2023年高一化学教案化学教案-硝酸(精选3篇)
2023年高一化学教案化学教案－硝酸（精选3篇）教案 1：硝酸的性质和用途教学目标：1. 了解硝酸的基本性质和特点。
2. 掌握硝酸的常见用途和重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学重点：硝酸的性质和用途教学难点：如何进行实验操作并观察分析硝酸的性质教学准备：硝酸，大理石，锌粉，氢氧化钠溶液，红色石蕊试液教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是什么吗？它有哪些用途？”请学生回答并进行讨论。
Step 1：讲解硝酸的基本性质和特点-介绍硝酸的化学式和结构式。
-讲解硝酸的酸性质以及它与金属、非金属氧化物的反应。
Step 2：实验演示1. 将硝酸试剂滴加到大理石碎片上，观察并解释现象。
2. 将硝酸滴加到锌粉上，观察并解释现象。
3. 将硝酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察并解释现象。
Step 3：讲解硝酸的常见用途和重要性-介绍硝酸作为强酸的多种用途，如制药、化肥、火药等。
-讲解硝酸作为铜的腐蚀剂的应用。
Step 4：巩固与拓展-展示硝酸的成分检验方法并进行实践操作。
-进行相关习题训练，巩固所学知识。
结束语：总结本节课所学的硝酸的性质和用途，并强调硝酸的重要性和应用范围。
教案 2：硝酸的制备和性质教学目标：1. 学生能够掌握硝酸的制备方法和条件。
2. 了解硝酸的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的观察和实验操作能力。
教学重点：硝酸的制备和性质教学难点：硝酸的制备方法和条件教学准备：硝酸，硫酸，纯净水，蒸馏烧瓶，减压漏斗，试管，试管架，试管夹教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是如何制备的吗？它有哪些特点？”请学生回答并进行讨论。
Step 1：讲解硝酸的制备方法和条件介绍硝酸的制备方法，包括硝化法和还原法。
详细讲解硝化法的原理和步骤，并说明硫酸在制备硝酸中的作用。
Step 2：实验演示1. 进行硝化法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。
2. 进行还原法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
【学生活动】观察现象，推测产物，并写出化学方程式
【讲述】产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。证明生成的是NO。
【板书】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【板书】(2)与非金属的反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
【强调】本课时的课标：探究浓、稀硝酸的强氧化性，了解硝酸的用途。
【板书】二、硝酸1.硝酸的物理性质
(二)合作探究(师生共用)
【讲述】纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密度比水大，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用硝酸的质量分数大约为69%。“发烟”硝酸的“发烟”原因是挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，硝酸所发的“烟”实际上是“雾”。
【板书】2.硝酸的化学性质
【设疑】硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
【教师活动】演示浓硝酸与Cu反应
【学生活动】观察现象，推测产物，并写出化学方程式。
【讲述】反应现象是产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。
【板书】(1)与金属的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【讲述】除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。
【板书】(4).王水的组成
【教师小结】a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。
高中化学 第四章 第4节 硝酸教学设计 新人教版必修1
[翻转课堂教学设计]课题：硝酸（人教版必修1第四章第四节）（一）课前---设置情景自学思考。
任务一：明确目标学有方向。
本节课的学习目标为：1. 了解硝酸的物理性质，掌握硝酸化学性质（不稳定性、酸性、强氧化性）2. 通过对硝酸不稳定性的讨论，探讨硝酸的保存方法；通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法3. 通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因，量变引起质变.现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理任务二：观看视频自学思考。
请观看老师录制的微视频，思考给出的问题。
(视频另制)任务三：完成作业找出问题。
请同学们结合自己观看视频、看课本、看资料后对相关内容的理解完成下列问题，并找出自己自学思考后不能解决的问题，拿到课堂上交流、讨论，听同学和老师的分析与解答。
【课前闯关题】：1、硝酸是色，有味的体。
沸点，挥发。
2.浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸在敞口容器中放置质量、浓度有何变化？原因相同吗？3、硝酸有哪些化学性质？硝酸与金属反应与稀硫酸、稀盐酸与金属反应有什么不同？4、浓硝酸呈什么颜色？原因是什么？怎样保存浓硝酸？5、浓硝酸与铜、碳，稀硝酸与铜、少量铁、足量铁、四氧化三铁反应的化学方程式怎样写？（二）课中---讨论探究查漏补缺任务一：小组讨论探究展示。
活动1、大家看了视频，本节课的课题是什么？（硝酸）。
请小组交流、讨论课前闯关问题，交换各个问题的看法，探讨个人自学思考后不能解决的问题。
（多媒体展示课前闯关题让学生讨论。
老师板书下列内容：）一、分子组成二、物理性质三、化学性质1、不稳定性（方程式）2、强酸性和强氧化性（写方程式并指出硝酸表现了什么性）Ba(OH)+HNO3 CaO+HNO3NaHCO3+HNO3 CU+HNO3(浓)CU+HNO3(稀) C+HNO3(浓)Fe（NO3）2 +HNO3(稀) Fe3O4+HNO3(稀)Fe+HNO3(稀、少) Fe+HNO3(稀、足)四、保存方法活动2、请小组代表展示本组讨论后的答案，其他同学可补充、点评。
高一化学硝酸说课稿
高一化学硝酸说课稿高一化学硝酸说课稿（一）教材分析本节内容是在了解了硝酸具有酸性的基础上进一步介绍硝酸的两种特性—强氧化性和不稳定性，硝酸的氧化性，既是本节的重点也是本章的重点，而硝酸与金属的反应又是学生突破硝酸强氧化性的一条重要途径。
为此本节课重点探究硝酸与金属的反应。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质以及氮的化合物知识将有一个较全面的认识，同时可加深对物质结构理论及氧化还原知识的理解，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式为学习氧化还原反应方程式的配平打下基础。
（二）学情分析已具备的知识：氧化还原反应规律、酸具有酸的通性及浓硫酸的特性。
已具备的能力：已有一定分析问题的能力和类比的能力，以及简单的实验操作能力。
综上所述，结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，培养学生的创新精神和实践能力。
我确定了本节课的教学目标。
一、教学目标（1）知识技能：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
（2）过程方法：通过硝酸泄露事件的录像，培养观察、归纳的能力。
通过创设情景、理论联系实际，培养学生分析推理。
知识迁移及实际应用的能力。
通过实验探究，学习科学探究的过程与方法。
通过改进实验，启发学生的'创新思维。
（3）情感态度价值观：通过硝酸泄露事件的录像，激发学生学习化学的兴趣。
通过实验探究培养学生严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。
利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。
虽然硝酸在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立本节课的教学重难点为：二、教学重点、难点重点：硝酸的两大特性。
难点：对硝酸强氧化性的理解和应用。
同时我还设计了本节课的创新点：在探究硝酸性质中既有理论探究也有实验探究还有实验仪器的改进。
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“硝酸”说课指导思想：现代教学认为：课堂教学不应只追求知识,而应体现学习过程,课堂教学三因素为：教师、学生、教材,核心是学生思维的启发和学习方法的指导.为了充分发挥学生的认识主体作用,我主要通过让学生动手操作实验,观察实验现象,引导学生综合分析来亲自获取知识,从而发展智能.在上述指导思想下,我先来谈第一个问题.一、教材分析（一）教材内容：本节内容是高级中学化学（必修）课本第一册第六章第四节《硝酸》,包括硝酸的性质和制法.（二）教材所处的地位本课内容不仅是本章的一个重点,也是整个高中化学的重点之一.这是因为硝酸是三大强酸之一,又是重要化工产品.硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等）,硝酸既具有酸的通性,又具有特性,掌握硝酸的性质,可以更好地认识它在工农业生产和国防上有着重要用途.学习硝酸工业制法,了解尾气能形成酸雨、对臭氧层破坏和形成光化学烟雾等环保知识,培养学生环保意识.通过本节课的学习,学生对三大强酸将有一个较全面的认识.因此,必须使学生切实学好.（三）教学重、难点1．教学重点：（1）硝酸的不稳定性和强氧化性；（2）氨催化氧化法制硝酸的反应原理.2．教学难点：（1）浓、稀硝酸氧化性差别；（2）有关化工生产原理.（四）根据教学大纲要求和编写教材的意图及学生的实际,我制定了如下教学目标：1．知识目标：了解硝酸的物理性质及保存方法；理解硝酸的强酸性；掌握硝酸的不稳定性,强氧化性和制取硝酸的原理；2．能力目标：学会全面观察、分析、设计实验,提高观察、实验、探索、思维和自学能力；3．情感目标：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异,使学生进一步理解量变引起质变的规律,帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法,增强学生环保意识.二、教学方法根据元素化合物知识的教学特点,为了更好地突出重点,突破难点,按照学生的认识规律,采用的教学方法是：1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能,激发学生主动学习、探索、发现；2．实验引导探索法：通过探索性实验,在学生充分观察实验现象的基础上,分析归纳出硝酸的特性；3．比较法：通过浓硫酸、硝酸与金属反应的比较,启发引导学生在积极的思维中认识浓、稀硝酸的强氧化性,获得新知；4．自学讨论法：课前给出自学提纲,要求学生预习并思考提纲中所提出问题,课堂上分小组讨论.老师小结,写出板书.三、学习方法教是为了不教,在教知识的同时关键要教给学生学法,让学生在学中悟法,会中用法.通过本节课教学,使学生掌握下列基本学习方法：1．观察法：学会全面地观察实验现象,培养观察能力；2．归纳法：学会根据现象,通过比较、分析、归纳、概括出物质的性质；3．阅读法：在教师指导下阅读教材,培养自学能力.四、教学程序为了符合学生的认知规律,突出重点,突破难点,并有利于学生科学思想和学习方法的培养,在本节数学中我按如下程序安排：（一）导入新课我们已经认识了盐酸和硫酸.今天,我们来学习第三种常见的酸——硝酸.（二）硝酸的物理性质在物理性质教学中,我改变以往看书小结或直接讲述的方法,采用让学生先观察,再动手、分析、得出结论,给学生以深刻的感性认识,同时充分调动学生学习积极性,正是利用学生这一学习积极性和主动性,为以后学习难点和重点化学性质创造良好条件.展示三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸,让学生通过观、嗅、阅读标签信息,获得硝酸的重要物理性质,并比较三大强酸物理性质的异同.（三）硝酸的化学性质在化学性质教学中,如果单纯理论讲解很抽象,学生难以理解记忆,而利用实验,从宏观现象过渡到微观本质也有一定难度,为了突破这一点,我采用边教边实验,精心设计实验和问题,创设思维情境,结合电离理论和浓盐酸、浓硫酸知识,把感性认识提高到理性认识水平,从而在掌握重点知识同时培养了学生动手、观察、思维、分析、推理、归纳能力,养成严谨治学态度和良好思维习惯.1．强酸性引导学生运用电离理论和类别定性,推断出硝酸具有酸的一般通性.[实验录像]浓、稀硝酸对石蕊试液的作用.通过以上实验说明硝酸在表现通性时受到限制,激发学生学习兴趣,并把学生注意力吸引到以下化学性质上来.2．不稳定性[实验录像]浓硝酸受热分解问题（1）为什么久置的硝酸是黄色？硝酸应如何存放？（2）写出该反应化学方程式.3．强氧化性教好这节课的关键是抓住硝酸的强氧化性并注意硝酸的氧化性和浓度的关系.为了突出重点、突破难点,我计划分三步进行：第一步：旧知新析创条件引导学生回忆浓盐酸没强氧化性,浓硫酸有强氧化性,那么浓硝酸是否有强氧化性？应设计什么样实验加以探索？这样可顺利实现知识点的过渡.第二步：探索性实验得感知有关实验步骤、要求、装置及思考问题以实验报告形式印发给学生,激发学生对本节课学习的兴趣和愿望,并引导学生把注意力集中在本节课的内容和重点之上.同时使学生明确观察角度和重点,认识到需要解决的问题,做到心中有数.此时学生头脑里回旋着观察要点,面对桌子上的实验用品,渴望投入,跃跃欲试.学生在教师的组织下先后有序地进行探索性实验,并进行记录,学生的思维此时也异常活跃,学生感到了求知的愉快,也学会了掌握物质性质的方法,深刻意识到实事求是,严谨治学才是科学态度.第三步：讨论归纳明实质虽然并非每位学生都能准确地描述观察到的现象,回答出所有的思考题,对于实验中自己没有及时观察到的现象或自己无法解释的问题,他们期待着与他人交流或教师的讲解.在前述实验基础上,指导学生阅读P179—P180有关内容,同时展示讨论题：（1）浓硝酸与稀硝酸比较,何者氧化性强？（2）常温下能否用铁制密器盛装浓硝酸？（3）浓硝酸不能氧化金、铂,何种物质能氧化金、铂？（4）由于硝酸浓度不同,与金属铜反应的产物就不同,这说明了什么规律？引导学生比较、分析、讨论、归纳,教师不失时机地加以点拨和评析,最后通过投影对硝酸的性质进行小结.硝酸的性质小结：（1）硝酸是一种不稳定、易挥发强酸；（2）金属与硝酸反应一般都不产生氢气；（3）不活泼金属与硝酸反应,若是浓硝酸,其被还原为NO2；若是稀硝酸,其被还原为NO；（4）常温下,浓硝酸能使Fe、Al钝化；（5）氧化性：王水>浓硝酸>稀硝酸.（四）硝酸的制法采用自学讨论法,课前给出自学提纲,要求学生预习并思考提纲中所提出的问题.课堂上将学生分成若干小组进行讨论.讨论后让各小组派一名代表结合自学提纲内容对全班同学讲解,一个组代表主讲,其他组补充,最后由教师小结,写出板书.附：自学提纲：1．酸与盐反应有哪些规律？实验室中应怎样制取硝酸？反应条件能否采用高温？2．氨催化氧化法制硝酸的原料、设备、反应原理和生产过程？怎样提高NO2的利用率？尾气的成分、危害及处理方法？如何制得发烟硝酸？（五）达标测评为了进一步落实目标,巩固新知,达到融会贯通,熟练应用并反馈教学效果,通过投影展示达标测试题.要求人人达标,发现问题及时补救,缩短反馈时间,把矛盾消灭在课堂上,提高了课堂效率.附：达标测试题1．在常温下,下列物质可盛放在铁制容器中的是（）A）盐酸 B）硫酸铜溶液 C）浓硝酸 D）浓硫酸2．下列反应中,硝酸既表现氧化性,又表现酸性的是（）A）H2S和HNO3反应 B）CuO和HNO3反应C）FeO和HNO3反应 D）Al(OH)3和HNO3反应3．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A）闪电 B）光化学烟雾 C）酸雨 D）臭氧层空洞4．用氨催化氧化法制硝酸时,为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染,通常将尾气通入下列中的（）A）稀硫酸 B）NaCl溶液 C）Na2SO4溶液 D）NaOH溶液5．硝酸与硫酸性质比较板书设计第四节硝酸一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1强酸性HNO3=H+ +NO32不稳定性△4HNO3==========2H2O+4NO2↑+O2↑或光照3强氧化性(1) 能氧化金属(除金、铂外)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O常温Fe(或Al)+HNO3（浓）——————→钝化（2）能氧化非金属C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑三．硝酸的制法1 实验室制法NaNO3+H2SO4（浓）==NaHSO4+HNO3↑2 工业制法——氨的催化氧化法(1 )原料：氨气,水,空气(2)反应原理催化剂①4NH3+5O2=========4NO+6H2O高温②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO附：实验设计探索性实验一铜与浓硝酸反应1实验用品：铜丝试管胶头滴管浓硝酸2装置3操作：向试管中加入约1 浓硝酸,将铜丝插入浓硝酸中,当有适量气体产生时,立即将铜丝取出,塞紧胶塞,然后滴入适量水.思考：(1)铜与浓硝酸反应所产生气体的颜色________________；滴入适量水后,所得溶液的颜色____________.(2)写出该反应的化学方程式,并分析电子转移情况.探索性实验二铝条在浓硝酸中钝化1实验用品：铝条试管浓硝酸硫酸铜溶液2装置：3操作：(1)将铝条插入2毫升浓硝酸中约1分钟,取出并用水洗干净；(2)将洗干净的铝条插入5毫升硫酸铜溶液中,约1分钟.思考：(1)浸入浓硝酸部分的铝条是否与硫酸铜溶液反应？(2)未浸入部分附着一层何物质？探索性实验三红热木炭在浓硝酸中燃烧1实验用品：带支管试管锥形瓶带导管胶塞酒精灯镊子浓硝酸木炭氢氧化钠溶液2装置：3操作：将装置连接好,然后将烧红的木炭投到盛有热的浓硝酸的试管中,塞紧胶塞.思考 (1)反应所产生气体的颜色？为什么要用氢氧化钠溶液吸收？(2)写出该反应的化学方程式.探索性实验四铜与稀硝酸反应（录像）1实验用品：分液漏斗 U型管铜丝稀硝酸2装置：3操作：将装置连接好,然后往U型管左管口加入稀硝酸,直到将右端空气完全排出,当右端产生适量气体后,打开活塞,观察气体颜色变化,然后关闭活塞.思考 (1)铜与稀硝酸反应,产生气体颜色_________；与氧气接触后,气体颜色变化_________________________；溶液颜色变化__________________.(2)写出该反应的化学方程式,并分析电子转移情况；(3)比较等同的铜与浓硝酸和稀硝酸反应的剧烈程度.。