化学方程式及实验现象(全)
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九年级化学方程式及实验现象
一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O
2
点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末状固体
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2点燃 Fe
3
O
4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色固体
注意：瓶底放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O
2
△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O
2点燃 2Al
2
O
3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H
2 + O
2
点燃 2H
2
O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O
2点燃 2P
2
O
5
现象：（1）生成大量白烟（2）放出热量。
7、硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O
2点燃 SO
2
现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： C + O
2点燃 CO
2
现象：（1）发出白光（2）放出热量
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2
点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO
2
高温 2CO（是吸热反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2点燃 2CO
2
现象：发出蓝色的火焰，放热。
12、二氧化碳和水反应（CO
2通入紫色石蕊试液）：CO
2
+ H
2
O == H
2
CO
3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：CO
2 + H
2
O == H
2
CO
3
SO
2 + H
2
O == H
2
SO
3
SO
3
+ H
2
O == H
2
SO
4
13、生石灰溶于水（制熟石灰）：CaO + H
2O == Ca(OH)
2
（放热反应）
14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO
4 + 5H
2
O = CuSO
4
·5H
2
O
现象：白色粉末变成蓝色（用于检验水的存在）
15（附加）、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H
2
+ Cl
2
== 2HCl
16（附加）、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO
3
+ H
2
O + CO
2
== Ca(HCO
3
)
2
二、分解反应：
18、水在直流电的作用下分解：2H
2
O 通电 2H
2
↑+ O
2
↑
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。（正氧体小能助燃）
负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（负氢体大能燃烧）
19、实验室用双氧水制氧气：2H
2
O
2
MnO2 2H
2
O+ O
2
↑
现象：有气泡产生，能使带火星的木条复燃。
20、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO
4
△ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
21、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO
3
MnO2 2KCl + 3O
2
↑
22、高温锻烧石灰石：CaCO
3
高温 CaO+CO
2
↑（工业制取CaO、CO
2
）
23、碳酸不稳定而分解：H
2
CO
3
=== H
2
O + CO
2
↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色
24、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O
2
↑
25（附加）、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO
3
△Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
↑
26（附加）、加热碱式碳酸铜：Cu
2
(OH)
2
CO
3
△2CuO + H
2
O + CO
2
↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
27（附加）、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO
3
)
2
==CaCO
3
↓+ H
2
O + CO
2
↑
三、置换反应：
（1）氢前金属（Mg、Al、Zn、Fe）+酸---盐+氢气↑
28、锌和稀硫酸反应：Zn + H
2
SO
4
=== ZnSO
4
+ H
2
↑
29、镁和稀硫酸反应：Mg + H
2
SO
4
=== MgSO
4
+ H
2
↑
30、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H
2
SO
4
== Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑
31、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl
2
+ H
2
↑
32、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl
2
+ H
2
↑
33、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl
3
+ 3H
2
↑