2967高一化学离子反应测试
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高考化学离子反应试题( 有答案和解析 )一、高中化学离子反应1． 向含有 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2(还原性： Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A ．2Fe 2＋＋ Cl 2=2Fe 3＋＋ 2Cl -B ． 10Fe 2＋+2Br -＋ 6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋ 12Cl -C ． 2Br -＋ Cl 2=Br 2＋ 2Cl -D ． 2Fe 2＋＋ 4Br -＋ 3Cl 2 =2Br 2＋ 2Fe 3 ＋＋ 6Cl -【答案】 C【解析】【分析】2＋＞ Br -22＋反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr 2溶液中通入一定量的FeCl 时，氯气先与Br -反应。
【详解】A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为 2＋＋ Cl 23＋2Fe=2Fe＋2Cl -，故 A 正确；B. 当溴化亚铁与氯气 5:3 反应时，其反应的离子方程式为2＋-＋ 6Cl3+10Fe +2Br2=10Fe +Br 2＋12Cl -，故 B 正确；C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误；D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2＋＋4Br -＋ 3Cl 2=2Br 2＋ 2Fe 3＋＋ 6Cl -，故 D 正确；综上所述，答案为C 。
2． 有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋ 、 K ＋、 NH 4+、 Ca 2＋ 、Fe 3 ＋、 SO 42－ 、 CO 32－ 、 SO 32－ 、Cl － 、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－I 0.1mol L ·1(不考虑水解和水的电离 )。
往该溶液 中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2 溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A ．是否存在 ＋＋Na 、 K 需要通过焰色反应来确定4层的颜色变化，能判断出溶液中－肯定存在B ．通过 CCl IC ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32－肯定不存在COD ．肯定不存在的离子是Ca 2＋ 、 Fe 3＋、 SO 4 2－ 、 CO 32－ 、 Cl －【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的 BaCl 2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无 CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32- ，无 Ca 2+、 Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为 0.1mol?L -1 ；根据电荷守恒，一定含有 NH 4+、 Na +、 K +，一定不存在 Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：( )A．H+、Mg2+、Al3+B．Mg2+、Al3+、Fe2+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【答案】A【解析】由图像可知，加入NaOH溶液后开始无沉淀，后有沉淀，再后来部分溶解。
A、NaOH先与H+反应无沉淀，后与Mg2+、Al3+反应有沉淀，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3溶解，余Mg(OH)2沉淀，正确；B、开始就有沉淀，错误；C、加入NaOH溶液后开始无沉淀，后有沉淀，继续滴加沉淀全部溶解，错误；D、开始就有沉淀，错误，答案选A。
【考点】考查Al(OH)3的两性及解决图像问题的能力2.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（）A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2【答案】D【解析】A、硝酸溶液中的氢离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子反应生成水和二氧化碳；B、氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；C、硫酸根和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀；D、硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合后不会发生反应。
【考点】离子反应发生的条件。
3.现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。
为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。
实验记录如下：根据上述实验填空：(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：__________、____________、_____________。
(2)写出B和D反应的离子方程式：___________________________________________。
(3)说明A和B不发生反应的理由：___________________________________________。
人教版 高一必修一《离子反应》训练试题
高一必修一《离子反应》测试题1、重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。
实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。
如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是（）A. Cu2+和SO42-B. Cu2+和Cl-C. K+和SO42-D. Ag+和NO3—答案：A2、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是A．CO32－、OH－、SO42－B．Na+、H+、SO42－C．Cu2+、H+、SO42－D．Na+、OH－、CO32－答案：D3、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是下列中的（）A.Na+B.OH-C.S2-D.Cl-答案：D4、甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）＞0.1mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有C l- D．丁溶液含有Mg2+答案：D5、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。
高一离子反应练习题及答案
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl3．下列物质中导电能力最差的是（）A．(NH4)2CO3溶液 B．Fe丝 C．食盐晶体 D．熔融的Na2SO44．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质6．电解质是指：；下列物质属电解质的是：；A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸；碱；盐。
8．写出下列物质的电离方程式：H2SO4—HNO3—Ca(OH)2—CuCl2—Al2(SO4)3—9．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为。
物质能导电，必须具有，金属能够导电是由于含有，电解质溶液导电是由于有，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力，电解质溶液导电能力。
10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案： 2．B 3．C 4．D 5．C 6．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物ACGH 7．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐8．H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3- Ca(OH)2= Ca2++2OH- CuCl2=Cu2++2Cl-Al2(SO4)3=2 Al 3++3 SO42- 9．固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态自由移动带电微粒自由电子自由移动的阴阳离子减弱增强 10．C。
高中化学离子反应试题(有答案和解析)及解析1
高中化学离子反应试题(有答案和解析)及解析1一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
2．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1.（11分）含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液,现象是有关反应的离子方程式或化学方程式为。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________【答案】（1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（1分）Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =" 4" Fe(OH)3（3）Al3+ （4）Fe3+； Ag+ （5）Fe3+（6）Ag+【解析】（1）既能被氧化又能被还原的离子是说明该离子中元素的化合价处于该元素的中间价态，只有Fe2+符合题意；（2）向③中加入NaOH溶液,首先发生反应：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓，由于Fe(OH)2不稳定，会被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =" 4"Fe(OH)3。
因此会看到现象：出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色；（3）向含有Al3+的溶液中加入少量NaOH时，会产生白色氢氧化铝沉淀，当加入过量NaOH溶液时由于氢氧化铝是两性氢氧化物，会被过量的氢氧化钠溶解而得到可溶性的偏铝酸钠溶液，因此最终无沉淀产生。
（4）当向含有Fe3+的溶液中加铁粉时，会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，因此溶液质量增重；当向含有Ag+的溶液中加入Fe时，会发生置换反应：Fe+2Ag+="2Ag+" Fe2+，溶液质量减轻；（5）遇KSCN溶液呈红色的是Fe3+；（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是Ag+，二者相遇会产生白色既不溶于水，也不溶于酸的沉淀AgCl。
高一化学离子反应测试题及答案解析
化学离子反应【1】一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、 K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、 Na+、NO3－、SO42－C．Na+、 K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、 Na+、NO3－、Cl－3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A．一定含有 SO42－ B．一定含有 CO32－C．一定含Ag+D．可能含有 SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-6．下列电离方程式中，错误的是（）A．NaHCO3 == Na++HCO3－ B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－D．NaHSO4==Na++H++SO42－7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClOB． Cl2C． NaHCO3D． CO28．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（）A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4 C．Na2CO3＋HNO3 D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（）A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO311．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu二．填空题(写出下列反应的离子方程式)12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16．Cl2通入水中__________________________________________________17．漂白粉投入水中，再通入CO2气体_________________________________________________18．电解饱和食盐水_________________________________________________三．推断题19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。
高一化学：离子反应和氧化还原反应专题测试题(人教版)
精心整理离子反应和氧化还原反应专题测试题一、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2+2H ++2Cl －Cl 2↑+Mn 2++H 2OB ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2—＋4NH 4+＋2H 2OC ．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3+4H +=2Cu 2++CO 2↑+3H 2OD ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2OFe(OH)3（胶体）+3H ＋2A B.C D 3A ．将B ．C D ．Na 24③I -A.Cl 5、、Q 、①G →③A ．G C ．Q 6、lO 2ClO 2：A ．KClO C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mol 电子转移 7、常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法不正确的是() A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的PH 不变C ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+二、非选择题（共50分）8、（13分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na +、Ag +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、AlO 2－、S 2－、SO 32－、SO 42－，现取该溶液进行A 、B 、C 三步实验，实验结果如下： (1）至实验A 完成为止，分析题给信息： ①由“无论：式为 。
、OH ?、。
高一化学离子反应测试题
离子反应【基础知识梳理】一、电解质、电解质、非电解质1 中或在能够导电的状态下叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：如叫非电解质；蔗糖、乙醇等。
电解质叫强电解质，强电解质与弱电解质：2. 的电解质叫弱电解质。
二．电离方程式的书写电离：1.里或电解质在离解成自由离状态下，子的过程叫电离。
电离方程式的书写：2.NaHSO4”表示，如：=电离，用“ 完全强电解质＝如，示表”“用，离电分部质解电弱CH3COOH ，三、离子反应．概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应1 称为离子反应。
本质：是某种或某些离子浓度的降低。
．离子反应的发生条件2 （１）生成沉淀（２）生成弱电解质（３）生成气体（挥发性物质）（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
四、离子方程式的书写概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
1. 书写步骤：2.意3.表以可且而，示表可以仅不：义。
示五、离子共存问题同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离1. . 子便不能在同一溶液中大量共存③生成难电离的②生成气体或挥发性物质，①生成难溶物或微溶物，CO SO、Cu2+、NH4+与OH-、S2-、与、CH3COO-H+物质（如33④发生氧化还原反应：，生成水）OH-与H+等生成弱碱或沉淀；MnO等）与还原性离子（如、ClO-、NO3-、Fe3+氧化性离子（如等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧、Fe2+、I-、S2-3反应生SCN-与Fe3+化还原反应而不能大量共存。
⑤形成配合物：如成配合物而不能大量共存。
附加隐含条件的应用规律2. 溶液颜色、强酸性、强碱性溶液等六、离子检验【要点透析】离子方程式的正误判断．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
如1 是否守恒原子元素 2. 成；生H2 没有反应金属液与溶HNO3 过量锌与氯化铁反应反应，Cl2与FeCl2 电荷是否守恒3. 氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理4. NaHCO3 拆分是否恰当5. 如氢氧化钡于硫酸的反应是否漏掉离子反应 6.7. 是否符合题设条件“滴加顺序”、“任意量”、“适量”、“少量”、题设条件往往有“过量” 等字眼。
高一化学离子反应测验试卷
第一章 《化学反响及其能量变化》第二节离子反响测试试卷实验班姓名1．以下电离子方程式错误的选项是（）+ +H + +CO 2－B ．NaHSO ++H + +SO 2－A ． NaHCO =Na3=Na432－4 － 2－C ． H 2SO 4=2H +D ． KClO 3=K + +Cl+SO 4+3O2.以下说法正确的选项是 （）A ． CH 3COOH 与 NaOH 在同样条件下电离程度相等B ． NaCl 溶液能导电是由于溶液中有－Na +和 ClC ． H 2SO 4 在电流作用下在水中电离出H + 和 SO 4 2－D ．查验 CO 3 2－或 HCO 3－离子的方法是取少量样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．以下离子方程式书写正确的选项是（ ） A ．碳酸钙与盐酸反响 CO 32－+2H +=CO 2 ↑+H 2OB ．硫酸和氯化钡溶液反响Ba 2++SO 4 2－=BaSO 4↓C ．氢氧化钠和少量氢硫酸反响2OH －+H 2S=S 2－+H 2OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu4.以下物质的水溶液能导电而自己不是电解质的是 （）A ．氨气B ．硫酸C ．二氧化碳D ．硫酸钠－O 表示的反响是（）5．不可以用 H ++OH =H 2 A ．盐酸与氢氧化钾溶液反响 B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反响 C ．稀硝酸与氢氧化钠溶液反响 D ．硅酸与氢氧化钠溶液反响6．以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是 （ ）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B ．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C ．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D ． Zn 粒与稀硫酸反响制取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色积淀，再加稀硝酸积淀不用逝，则该溶液中（）A ．必定含有 SO 42－B ．必定含有 Ag +C ．起码含有 SO 42－或 SO 32－或 Ag + D ．必定含有 Ag + 、SO 42－8.以下各组溶液不加任何试剂就能鉴其他是 （）A ．盐酸、氢氧化钠、酚酞B ．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C ．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D ．硫酸铜、盐酸、硫酸9.以下各组中两个溶液间的反响，均可用同一离子方程式表示的是（）A ． CHCOOH 和 Na CO 与 CH COOH 和 NaHCO332 3 3B ． AgNO 3 和 HCl 与 Ag 2SO 3 和 HClC ． BaCl 2 和 Na 2SO 4 与 Ba （OH ） 2 与 H 2SO 4D ． KOH 和 CH 3COONH 4 与 Ba （ OH ） 2 与 NH 4Cl）10.以下四种物质：Fe 粉、石灰水、Na CO 溶液、稀盐酸两两混淆后，将发生的离子反响有（23A ． 1 个B ． 2 个C ． 3 个D ． 4 个11．在某溶液中有 K +、 H +、 SO 42－、 NO 3 －，则溶液中溶质的种类最多为 （）A ． 2 种B ． 3 种C ． 4 种D ． 5 种12．在酸性溶液中能大批共存并且为无色透明的溶液是（）A ． NH 4+ 、Al 3+、 SO 42－ 、NO 3－B ． K +、 Na +、 NO 3－ 、 SO 32－－－－ －C ． K +、 MnO 4 、NH 4+、 NO 3D ． Na + 、 K +、 HOO 3 、NO 313．在碱性溶液中能大批共存且为无色透明的溶液是（）A ． K 、 Cl －、 MnO 4－、 SO42－ B ．Na+、 SiO32－、 NO 3－、 CO32－D． Na+、 SO42－、 S2－、 Cl －C． Na+、 NO 3－、 SO42－、HCO 3－14．和以下离子反响方程式相对应的化学方程式正确的选项是（）A ． Zn 2++2OH －ZnCO 3+2NaOH=Zn(OH) 2↓+Na 2CO 3=Zn(OH) 2↓ 2+ 4 2－ 4 ↓ Ba(OH) 2 +H 2 4 4 2B ． Ba +SO=BaSO SO =BaSO ↓ +2H OC ． Ag ++Cl －=AgCl ↓AgNO 3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO 3D ． Cu+2Ag + =Cu 2++2Ag ↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 215.只好表示一个化学反响的离子方程式的是 （ ）A . Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O C u(OH) 2+2H +=Cu 2++2H 2 OB . FeSO 4+Ba(OH) 2=Fe(OH) 2↓ +BaSO 4↓ Fe 2++SO 4 2－ +Ba 2++2OH －=Fe(OH) 2↓ +BaSO 4↓C. Ba(OH) +H SO =BaSO ↓ +2H O Ba 2+ － + +SO 2－=BaSO ↓ +2H O 2+2OH +2H42 2 444 2D ． 2HCl+FeS=Fe 2++H 2S ↑2H+FeS=Fe 2++H 2S ↑16.离子方程式 2+ +SO 42－4 Ba =BaSO ↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反 应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反响（）A ．①②B ．①②④C ．②③D ．①②③－－（）17.关于离子以应 H +NH =NH2 +H ↑的正确说法是32－A ．属于置换反响B ．被氧化的是 HC ． H 2 既是氧化产物又是复原产物D ．每产生 1 个分子 H 2 必转移 2 个电子 18．在 50g 含和 NaF 溶液中滴入过度的 AgNO 3 溶液，充足搅拌，静置，过滤、清洗、干燥， 称量得固体，由此能够得出正确结论是 （ ）A ．氯离子只有一部分参加反响B ．氟离子只有一部分参加反响C ．氟化钠与硝酸银在溶液中无积淀生成D ．氟化银难溶于水 ② 2FeCl +Cl =2FeCl19．今有三个氧化复原反响：① 2FeCl +2KI=2 FeCl +2KCl+I2 33222③ 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2O若某溶液中有 －－－）Fe 2+和 I 共存，要氧化除掉 I 而又不影响 Fe 2+和 Cl 。
高一化学离子反应测试题及答案
第二节 离子反应5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.对电解质的叙述正确的是( )A.溶于水能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.在水中能生成离子的物质D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物 思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。
有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH 3、SO 2等。
单质既不是电解质也不是非电解质。
答案：D2.纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？ 思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。
加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。
答案：纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。
3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
答案：铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
4.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？思路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和酸根的化合物叫盐。
答案：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
电离时产生金属阳离子（含铵根）和酸根的化合物叫盐。
5.离子方程式与化学方程式相比有何不同？思路解析：应用归纳法来讨论此问题。
从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式。
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如下所示。
下列说法正确的是()A．试剂A为盐酸溶液B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓D．生成沉淀2的离子方程式为Ag++Cl-====AgCl↓【答案】A、B【解析】含有Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中,若先加NaOH溶液,则会产生Cu(OH)2和AgOH(或Ag2O)两种沉淀,若先加Na2SO4溶液,则会产生BaSO4和Ag2SO4两种沉淀,若先加盐酸,则只会产生AgCl一种白色沉淀,所以试剂A为盐酸溶液,所得溶液1中含有Ba2+和Cu2+;若向溶液1中先加NaOH溶液,则只会产生Cu(OH)2沉淀,若先加Na2SO4溶液,则会产生BaSO4一种沉淀,所以NaOH溶液和Na2SO4溶液加入的先后顺序,对“离子逐一沉淀分离”的要求无影响,即B为NaOH溶液或Na2SO4溶液,沉淀2为Cu(OH)2或BaSO4沉淀,C为Na2SO4溶液或NaOH溶液,沉淀3为BaSO4或Cu(OH)2沉淀。
【考点】离子反应2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．SO2【答案】D【解析】A、硫酸是电解质，错误；B、氯气既不是电解质也不是非电解质，错误；C、偏铝酸钠属于盐类，是电解质，错误；D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，溶液可导电但是非电解质，正确，答案选D。
【考点】考查电解质、非电解质的概念3.体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：下列对两份营养液成分的分析中，正确的是A．两种溶液的n（Zn2+）不同B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1C．甲溶液的c（K+）="0.5" mol·L-1D．两种溶液所含的N（SO42-）相等【答案】D【解析】在甲溶液中含有c(K +)：0.3+2×0.2="0.7mol/L;" c(Cl -)：0.3mol/L; c(SO 42-)：0.2+0.1=0.3mol/L ；在乙溶液中含有c(K +)：0.1+2×0.3="0.7mol/L;" c(Cl -)：0.1＋2×0.1="0.3mol/L;" c(SO 42-)：0.3mol/L ；可见两个溶液中各种离子的浓度相等。
高一年级离子反应试题
高一年级离子反应试题班级姓名座号第Ⅰ卷选择题一、选择题(一至二个答案,每题4分,共45分)1、下列说法正确的是A、硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质（）B、二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C、固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D、液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质2、下列说法正确的是（）A、因为氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B、将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质C、硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质D、醋酸在溶液中主要以醋酸分子的形式存在3、下列各组不能发生离子反应的是（）A、硫酸与氯化铜B、氢氧化钠溶液与氧化亚铁溶液C、碳酸钠溶液与稀硝酸D、澄清石灰水与稀盐酸4、不符合SO42－+ Ba2+ = BaSO4↓的是（）A、硝酸钡溶液与稀硫酸B、稀硫酸与氯化钡溶液C、碳酸钡溶液与稀硫酸D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液5、下列都能以OH－ + H+ = H2O表示的是（）A、醋酸和氢氧化钠溶液B、氢氧化镁和盐酸C、氢氧化钡和稀硫酸D、澄清石灰水和硝酸6、加入适量硫酸溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是（）A、Cl－B、Na+C、CO32–D、Ba2+7、下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤8、下列物质中，属于电解质的是（）A、CO2 气体B、液态HClC、BaSO4晶体D、NaOH 溶液9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A、Mg2+ OH－Cl－H+B、Cl－H+ Na+ CO32–C、Na+ Ba2+ CO32–NO3－D、K＋Cu2+ NO3－SO42－10、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是 （ ）A 、Na + Mg 2+ Cl － CO 32–B 、Mg 2+ Ba 2+ Cl － NO 3－C 、K ＋ OH － H + Ca 2+D 、OH － SO 42－ Fe 3+ Ca 2+11、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组的是 （ ）A 、K ＋ 、Na + NO 3－ Cu 2+B 、Mg 2+ Na + Cl － SO 42－ C 、K ＋ Na + Cu 2+ OH － D 、Na + Ba 2+ OH － SO 42－12、下列各组离子不能在碱性溶液中大量共存的是 （ ）A 、Ca 2+ Fe 3+ SO 42－ NO 3－B 、Na + K ＋ NO 3－ SO 42－C 、Ba 2+ Mg 2+ K ＋ NO 3－D 、K ＋ Na + NO 3－ CO 32–13、下列离子方程式正确的是 （ ）A 、碳酸钙和盐酸反应 CO 32－ + 2H + = H 2O + CO 2↑B 、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 SO 42－+ Ba 2+ = BaSO 4↓C 、向稀盐酸溶液中加铁 3Fe+6 H + =3H 2↑+3Fe 3+D 、向硝酸银溶液中加盐酸 Ag + + Cl － == AgCl ↓14、关于氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．H +＋OH -＝H 2OB Ba SO BaSOC H OH Ba SO BaSO H OD 2H 2OH Ba SO BaSO H O 2+424+2+4242+2+4242．＋＝↓．＋＋＋＝↓＋．＋＋＋＝↓＋-----15、在xR 2++yH ++O 2=MR 3++nH 2O 的离子方程式中，对系数m 和R 3+的判断正确的是（ ）A ．m=4 R 3+是氧化产物B ．m=y R 3+是氧化产物C ．m=2 R 3+是还原产物D ．m=y R 3+是还原产物第Ⅱ卷 非选择题 共55分二、非填空题16、（8分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式(1)氯化钡： (2) 氢氧化钾：(3) 一水合氨： _____ ___ (4)醋酸：____ ____17、（6分）写出下列反应的离子方程式(1)硝酸银溶液中滴加氯化钠(2)硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液（3）实验室制取二氧化碳18、（4分）根据离子方程式改写成化学方程式：(1)CO 2H CO H O 32+22-＋＝↑＋(2)Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2O19（8分）将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。
高一化学离子反应试题
高一化学离子反应试题1.下列物质中，能够导电的电解质是A．Fe丝B．熔融的NaCl C．KCl溶液D．酒精【答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物；而铁丝为单质、KCl溶液为混合物，可排除；酒精为非电解质，故答案为B2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl不能电离出金属离子，所以不是盐【答案】C【解析】电离出的阳离子全部是H+的化合物为酸，电离出的阴离子全部为OH—的化合物为碱；所谓盐是指指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，故NH4Cl为铵盐，选C3.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHB．BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4= BaSO4↓+K2SO4+2H2O【答案】AC【解析】AC的离子方程式为：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，B：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，D：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓+2H2O4.重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-【答案】A【解析】甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，说明乙中含有能沉淀钡离子的阴离子（Ba2++SO42-＝BaSO4↓），同时还能消耗甲中的OH－（H++OH—＝ H2O），所以答案选A5.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液【答案】C【解析】lmol·L-1MgCl2溶液中的Cl—物质的量浓度为2mol·L-1；而四选项中Cl—物质的量浓度为1mol·L-1、4mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，故选C6.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。
高一化学测试题离子反应
高一化学测试题—离子反应一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题有一至二个选项符合题意)1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是( )A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氨水的反应2．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是( )A. CO2(g)通入NaOH溶液B. CO2(g)通入石灰水C. NH3(g)通入CH3COOH溶液D. NH3(g)通入盐酸中3．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应，②只能是复分解反应，③可能是置换反应，④不能没有单质参加，其中正确的是( )A. ①③B. ③C.①②D. ③④4．某溶液中含有Ba2+ 、HCO3- 、Cl- 、NO3- 四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸；溶液中大量减少的离子是( )A. Ba2+B. Cl-C. HCO3-D. NO3-5．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( )A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B. H+、Mg2+、CO32-、S2-C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-D. K+、Na+、NO3-、SO32-6．离子方程式：CO32-+2H+==CO2↑+H2O可表示的意义是( )A. 一切碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水B. 碳酸盐和强酸反应生成CO2和水C. 可溶性碳酸盐和一切强酸反应生成CO2和水D. 可溶性酸式碳酸盐和一切强酸反应生成CO2和水7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO48．下列各对物质能发生离子反应的是( )A. AgNO3，KClO3B. Na2CO3，H2SO4C. Cu，盐酸D. Na2CO3，K2SO49．某固体化合物M不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于M的说法中，正确的是( ) A.M为非电解质B.M是强电解质 C.M为一种盐D.M是弱电解质10．下列物质的电离方程式，正确的是( )A.KClO3＝ K++ Cl-+ 3O2-B.NaHCO3＝Na+ + H+ + CO32-C.FeCl3＝ Fe3+ + Cl-D. CH3COONH4＝ NH4++ CH3COO-11．下列离子方程式错误的是( )A. CuO+2H+==Cu2++H2OB. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D. Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B. K+、Na+、CH3COO-、SO42-C. K+、MnO4-、NH4+、NO3-D. Na+、K+、HCO3-、NO3-13．在x R2++y H++O2==m R3++n H2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断不正确的是( )A. m=4 R3+是氧化产物B. m=y R3+是氧化产物C. m=2 R3+是还原产物D. m=y R3+是还原产物14．下面的叙述中不正确的是( )A.在熔化或溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
【化学】 高中化学离子反应试题(有答案和解析)
【化学】高中化学离子反应试题(有答案和解析)一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
，下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。
【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。
2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。
以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-【答案】A【解析】【分析】 【详解】第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl −、CO 32−、SO 42−； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。
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新课标高一化学同步测试（A）
第二节离子反应
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）
1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl
3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）
A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物
6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给
2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）
7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-
10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。
请解答15、16两题。
15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是
（）A．Pb(Ac)2+H2S ＝PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc
三、填空题（计35分）
17．（5分）电解质是指在和下能够导电的。
电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。
科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。
18．（16分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
三次实验中都没有明
显现象的是。
19．（14分）某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填
写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
；。
经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
四、计算题（7分）
20．（7分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。
试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
参 考 答 案
一、选择题1．B 2．B 3．D 4．D （提示：CO 2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产
生自由移动的离子，故能导电。
但CO 2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。
）
5．A 6．C
二、选择题7．CD 8．CD 9．B 10．C 11．B 12．AD 13．AC 14．A 15．BC 16．C
三、填空题
17．（每空1分）水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质
18．（每空1分，离子方程式2分）（1）稀HNO 3、气泡（试管内有气体产生的）、Na 2CO 3溶液、
CO 32-＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑（2）Ba(NO 3)2溶液、白色沉淀、Na 2SO 4溶液、Ba 2++ SO 42-= BaSO 4↓（3）AgNO 3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag ++Cl -=AgCl ↓、NaNO 3溶液。
19．（每空1分，离子方程式2分）（1）OH -、C1-、K +；铁粉、Fe ＋2Ag +＝2Ag ＋Fe 2+；Ag (或银)；
（2）Ag +＋C1-＝AgC1↓ 、Fe 3+＋3OH -＝Fe （OH ）3↓； KNO 3 （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH -存在下，Ag +、Fe 3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH -、C1-、K +”。
乙厂废水中含有Ag +、Fe 3+、NO 3-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag 析出，即回收其中的“Ag (或银)”。
若把两厂废水混合，可使废水中的Ag +、K +、Fe 3+、C1-、OH -转化为AgCl 和Fe (OH )3沉淀；而溶液中主要含KNO 3。
）
四、计算题
21．解：Na 2CO 3溶液与盐酸反应的离子方程式是：
CO 32-＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑，由离子方程式可知，
n Na 2CO 3＝n CO 32-＝n CO 2（用n 表示物质的量），所以n Na 2CO 3＝n CO 2＝1mol L 4.22L 016.2-⋅＝0.0900 mol
Na 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：
H +＋OH -＋ Ba 2+＋ SO 42-= BaSO 4↓＋H 2O ，由离子方程式可知，n Na 2SO 4＝n SO 42-＝n BaSO 4，所以n Na 2SO 4＝n BaSO 4＝142mol g 23333.21
-⨯⋅g ＝0.0100mol 。
所以原混合物中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量分别为0.0900 mol 和0.0100mol 。