高中化学复习知识点：溶度积规则及其应用

高中化学复习知识点：溶度积规则及其应用一、单选题1．T℃时，分别向10mL浓度均为0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L －1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，lg3≈0.5]。

下列有关说法错误的是( )。

A．a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线B．对应溶液pH：a＜b＜eC．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]D．d点纵坐标约为33.92．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（K sp）如下表：下列叙述中不正确的是（）A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生B．25 ℃时，利用表中的溶度积（K sp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度C．25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀3．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D 4．下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是A．A B．B C．C D．D5．一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度增大，K sp不变C．c（Ag+）增大D．AgCl的溶解度、K sp均不变6．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：下列有关说法中正确的是A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能发生D．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10-36mol·L-17．某温度下，向10mL0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是(已知：K sp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2)A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)C．该温度下K sp(CuS)＝10－35.4mol2/L2D．向100mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀8．已知25℃时，K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgI)=8.3×10-17，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再向混合液中加入足量的浓硝酸银溶液，充分反应，下列说法正确的是（）A．混合液中只有AgI沉淀生成B．常温下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度与在纯水中的溶解度相同C．混合液中生成AgCl沉淀物质的量多于AgI沉淀D．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D二、多选题10．Zn（OH）2、ZnS分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。

某温度下，K sp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。

向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

图中p（Zn）=-lgc （Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。

下列说法错误的是（）A．曲线l表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线B．该温度下，K sp（ZnS）=1.0×10-28C．升高温度时，b点一定会向c点移动D．已知此温度下K a2（H2S）═4.0×10-16，向0.01mol•L-l NaHS溶液中滴加等体积0.2mol•L-1ZnSO4溶液不能产生沉淀三、综合题11．（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。

①常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是_______（用离子方程式表示）；③已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) K sp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) K sp=6.3×10－50，向KCl和K2S浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol－1。

下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是____（填字母代号）。

O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1A．CH3OH(l)＋32O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=−726.5kJ·mol－1B．CH3OH(l)＋32C．CH3OH＋3O2=CO2＋2H2O △H=−726.5kJ·mol－12（3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。

已知A的浓度随时间的变化如下：请回答下列问题：①在10-20min内，A的平均反应速率为________mol/(L.min)；②不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；A．容器内气体密度不再变化B．容器内气体平均摩尔质量不再变化C．容器内气体的压强不再变化③800℃时，平衡常数K=_________；④若温度将为600℃，其平衡常数K将________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

（4）如图所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端附近呈蓝色，则：①滤纸b端与电源__________（填“正极”或“负极”）相连；②滤纸a端发生的电极反应式为________。

12．（1）室温下，在0.5mol/L的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)·(OH-)___(填“变大”、“变小”、“不变”)。

（2）已知K sp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42-)=___。

（3）室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。

已知：（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是___，放电时负极反应式为___。

参考答案1．A 【解析】 【分析】 【详解】A ．10mL 浓度为0.1 mol ∙L −1的CuCl 2和ZnCl 2溶液中滴入10mL0.1 mol ∙L −1的Na 2S 反应生成CuS 沉淀和ZnS 沉淀，K sp (ZnS )> K sp (CuS )，反应后溶液中锌离子浓度大，则a −b −e 为滴定ZnCl 2溶液的曲线，故A 错误；B ．某温度下，分别向10mL 浓度均为0.1 mol ∙L −1的CuCl 2和ZnCl 2溶液中滴加0.1 mol ∙L −1的Na 2S 溶液发生反应生成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c (H +)降低，溶液pH 增大，硫化钠溶液呈碱性，完全反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH 增大，溶液pH ：a ＜b ＜e ，故B 正确；C ．CuCl 2在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c (Cl −)= 2c (Cu 2+) + 2c [Cu (OH )2]，溶液中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，c (Cl −)＜2[c (Cu 2+)+c (H +)]，故C 正确；D ．c 点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na 2S 的物质的量等于原溶液中CuCl 2的物质的量，所以生成CuS 沉淀后，c (Cu 2+)=c (S 2−)，则K sp (CuS )=10−17.7×10−17.7=10−35.4，d 点加入20mL0.1 mol ∙L −1Na 2S 溶液，溶液中硫离子浓度()112mol L mo 0.01L 0.10.1S 0.03L l L 3c ---=⋅⨯⋅=，[]22235.4sp 0.1CuS (Cu )(S )(Cu )103K c c c +-+-=⋅=⨯=，c (Cu 2+)=3×10−34.4mol ∙L −1，-lgc (Cu 2+)=34.4-lg3= 34.4-0.5= 33.9，故D 正确。

综上所述，答案为A 。

2．C 【解析】 【详解】A ．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl 的白色悬浊液中加入KI 溶液，可生成AgI 沉淀，故A 不符合题意；B ．AgCl 、AgBr 、AgI 、Ag 2S 饱和水溶液中Ag ＋mol/L 、，故B 不符合题意；C．等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，根据平衡移动可知，AgCl在这两溶液中溶解度不同，因温度不变，因此溶度积相同，但c（Ag+）不同，故C符合题意；D．1滴溶液体积为0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液体积几乎不变，当硝酸银加入后，溶液中c(Ag+)=-335-3110L110mol/L20110mol/L 510L--⨯⨯⨯=⨯⨯，Q c(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=1.8×10−6 mol⋅L−1×1×10−5mol⋅L−1=1.8×10−11<1.8×10−10，所以不能产生白色沉淀，故D不符合题意；故答案为：C。

【点睛】本题D选项的相关判断依据为浓度熵与溶度积的相对大小，计算难点在于混合后溶液相关微粒浓度的变化，这是计算过程中易忽略点，也是易错点，需注意理解分析。