高中化学复习知识点：溶度积规则及其应用

高中化学复习知识点：溶度积规则及其应用

一、单选题

1．T℃时，分别向10mL浓度均为0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L －1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是( )。

A．a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线

B．对应溶液pH：a＜b＜e

C．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]

D．d点纵坐标约为33.9

2．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（K sp）如下表：

下列叙述中不正确的是（）

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25 ℃时，利用表中的溶度积（K sp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

C．25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

3．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

A．A B．B C．C D．D 4．下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度增大，K sp不变

C．c（Ag+）增大D．AgCl的溶解度、K sp均不变

6．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：

下列有关说法中正确的是

A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能发生

D．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10-36mol·L-1

7．某温度下，向10mL0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确

的是

(已知：K sp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2)

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)

C．该温度下K sp(CuS)＝10－35.4mol2/L2

D．向100mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

8．已知25℃时，K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgI)=8.3×10-17，将AgCl与AgI的饱和溶液

等体积混合，再向混合液中加入足量的浓硝酸银溶液，充分反应，下列说法正确的是（）A．混合液中只有AgI沉淀生成

B．常温下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度与在纯水中的溶解度相同

C．混合液中生成AgCl沉淀物质的量多于AgI沉淀

D．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、多选题

10．Zn（OH）2、ZnS分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。某温度下，K sp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中p（Zn）=-lgc （Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列说法错误的是（）

A．曲线l表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线

B．该温度下，K sp（ZnS）=1.0×10-28

C．升高温度时，b点一定会向c点移动

D．已知此温度下K a2（H2S）═4.0×10-16，向0.01mol•L-l NaHS溶液中滴加等体积

0.2mol•L-1ZnSO4溶液不能产生沉淀

三、综合题

11．（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。

①常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；

②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是_______（用离子方程式表示）；

③已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) K sp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) K sp=6.3×10－50，向KCl和K2S浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol－1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是____（填字母代号）。

O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1

A．CH3OH(l)＋3

2

O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=−726.5kJ·mol－1

B．CH3OH(l)＋3

2

C．CH3OH＋3

O2=CO2＋2H2O △H=−726.5kJ·mol－1

2

（3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的浓度随时间的变化如下：

请回答下列问题：

①在10-20min内，A的平均反应速率为________mol/(L.min)；

②不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；

A．容器内气体密度不再变化B．容器内气体平均摩尔质量不再变化C．容器内气体的压强不再变化

③800℃时，平衡常数K=_________；

④若温度将为600℃，其平衡常数K将________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。（4）如图所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端附近呈蓝色，则：