【化学】初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)

【化学】初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)

一、中考化学方程式的计算

1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。

（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数）

【答案】金属 0.28g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。

（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。

Zn+H SO=ZnSO+H

2442

652

9.2g x

652

=

9.2g x

x≈0.28g。

Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。

【点睛】

掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。

2．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_____?

【答案】80%

【解析】

【分析】

根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。

【详解】

解：设样品中氧化铜的质量为X 。

2442CuO +H SO CuSO +H O 8098X 98g 5%

⨯＝ 80X =

9898g 5%X=4g

⨯ 样品中氧化铜的质量分数为：

100%4g

5g

=80%⨯ 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。

3．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3通电

4Al ＋3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少

____？ 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】

解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x

2322Al O 4Al +3O 204108x

1.08t

↑

通电

204x

=108 1.08t x=2.04t

答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。

4．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t ，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t 。

（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。

计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。 【答案】1750 t 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】

解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x 。

23

23CO +Fe O =

2Fe +3CO 16011280%x

1000t 98%

⨯ 160112

80%x 1000t 98%

=⨯ x =1750t 至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t 。 (2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y.

24

4

2Fe +H SO =FeSO +H 98

2y

0.2g

↑

982y 0.2g

= y=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为=

9.8100%9.8%100g

g

⨯=。

5．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g 盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH 变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为________？

【答案】0.73%

【解析】 【分析】 【详解】

由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g 时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g×0.8%=0.16g ，设20g 盐酸中含溶质的质量为x ，

2NaOH +HCl =4036.5

0.16g x

NaCl +H O

x 36.5

=0.16g 40

x=0.146g ，所用盐酸的溶质质量分数为：

0.146g

20g

×100%=0.73%。

6．在学生完成“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g ，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g ，请计算： （查阅资料）

1含钾元素的化合物都能溶于水； 2100%=

⨯已分解的物质的质量

分解率分解前该物质的质量

。

（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_____________； （2）生成氧气的质量_______________； （3）该实验小组高锰酸钾的分解率__________。 【答案】55:64 0.64g 63.2% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO 4。可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：（16×

4）=55:64。故答案为：55:64； （2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g 为二氧化锰。设生成氧气的质量为x ，分解的高锰酸钾的质量为y ，生成的锰酸钾的质量为z 。

42422Δ

2KMnO K MnO +MnO +O 3161978732y

z 1.74g x 3161978732

===y z 1.74g x

↑