福建省泉州市2018届高三化学下学期质量检查(3月)试题
泉州市达标名校2018年高考三月调研化学试卷含解析
泉州市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液A．③①B．①③C．②③D．③②2．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（）A．加热后固体发黑B．坩埚沾有受热不分解的杂质C．加热时有少量晶体溅出D．晶体中混有受热不分解的杂质3．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确．．．的是（）A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A．观察氢氧化亚铁的生成B．配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C．实验室制氨气D．验证乙烯的生成5．废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）A B C DA．A B．B C．C D．D6．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面B．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯C．对二甲苯的二氯代物有6种D．M能发生取代，加成，加聚和氧化反应7．常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是A．NH3和Cl2B．NH3和HBr C．SO2和O2D．SO2和H2S8．碘化砹（AtI）可发生下列反应：①2AtI＋2Mg MgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I）NH4I＋AtNH2.对上述两个反应的有关说法正确的是（）A．两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性9．下列离子方程式中书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3▪H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-10．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是A．C3H6、CH2=CHCH3B．H2O2、C．、D．、1s22s22p63s23p611．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液12．常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。
福建省泉州市广海中学2018年高三化学测试题含解析
福建省泉州市广海中学2018年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂 D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移参考答案：A略2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式:（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）+ 9．48 kJ （ii） I2（S）+ H2（g）2HI（g） - 26．48 kJ下列判断正确的是（） A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低参考答案：D3. 生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。
下列表述错误的是A．低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放B．食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D．久置的植物油会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了变质参考答案：C4. 下列叙述正确的是①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体A．①②③⑦B．①②⑥C．①③④⑧D．全都正确参考答案：B略5. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH ﹣）有（）A．5种B．6种C．7种D．8种参考答案：A考点：常见离子的检验方法．分析：某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此来解答．解答：解：澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根据以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含离子有5种，故选A．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口，并注意溶液不显电性来解答，题目难度中等6. 下列叙述不正确的是A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应AgBr＋KI = AgI＋KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水参考答案：C略7. 对下列事实的解释错误的是（）A．用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表参考答案：B略8. 室温下，下列四种混合溶液中pH最大的是（）A．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合B．0.1 mol/L H2SO4溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合参考答案：答案：A9. 下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略10. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：答案：BD11. 下列离子方程式正确的是（）A．铁片溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．在小苏打溶液中加入醋酸：HCO3―＋H＋＝CO2↑＋H2OC．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH―＋H2↑参考答案：答案：C12. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH 的大小关系：②>①>③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)参考答案：BC略13. 把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为（）A、 B、 C、 D、参考答案：D略14. 下列说法不正确的是A．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物B．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷C．外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去参考答案：A略15. X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
泉州市2018届高三3月质检理科综合参考答案
泉州市2018届普通高中毕业班质量检查理科综合（生物科）参考答案一．单项选择题（30分）B A ACD A二．简答题（60分）29.（10分）（1）降低化学反应的活化能专一性（每空2分）（2）（6分）①（3分，字母不标不扣分）或，得3分只画或或或，得1分只画或，得2分②（3分，无文字标注不扣分）或30.(11分)（1）18（2分）（2）小（低）（2分）与18℃条件下相比，28℃下的褐藻净光合速率显著下降（2分），呼吸速率基本不变（1分）（因此，叶绿体产生O2的速率小）（共3分）（3）在比该光照强度小和大的范围内，设置系列不同光照强度（2分），用于培养褐藻一段时间后，测定其净光合速率（1分），则得到的光饱和点（或刚达到最大净光合速率的光照强度）为最适光照强度（1分）（共4分）（若回答:设置系列不同光照强度培养褐藻（1分），一段时间后，测定其净光合速率（1分），则得到的光饱和点（或刚达到最大净光合速率的光照强度）为最适光照强度（1分））31.（8分）（1）自由扩散（或被动运输）（2分）（2）递质（2分）胞吐（2分）（3）（作用途径：）（通过）体液运输（发挥作用）（或反应速度较缓慢或作用范围较广泛或作用时间比较长）（2分）32.（10分）（1）B（3分）（2）不能（2分）子代皆表现长蔓，说明该西瓜短蔓性状不由基因a控制（1分）；长蔓：短蔓=1：1，说明该西瓜短蔓性状由1对短蔓基因（可能为基因b或e或f）控制，（2分）；该西瓜短蔓性状不论由基因b或e或f控制，其与实验二的子代长蔓西瓜杂交的结果也为长蔓：短蔓=1：1（2分）。
（其他合理表述也酌情给分。
注：该西瓜短蔓性状若由2对短蔓基因控制，结果不为1：1，当该矮蔓的其他等位基因为纯合时为 1：3，当该矮蔓的其他等位基因不为纯合时也有可能出现其他比例。
）37.（15分）（1）不能耐受高浓度尿素（不能利用尿素）（3分）氮源（2分）pH、无菌（3分）（2）菌落（2分）土壤中不同微生物的密度不同（2分）（3）产脲酶细菌分解尿素，使培养基pH升高，指示剂变红色（3分）38.（15分）（1）限制酶（3分）黏性末端（平末端或末端）（3分）（2）单倍体（2分）秋水仙素（写低温也给分）（2分）（3）无论转基因小麦是纯合子或杂合子，都能检测到目的基因（3分）（4）慢（2分）。
2018年泉州市高三化学质量测试考试题
2018年泉州市高三化学质量测试模拟试卷可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl: 35.5第Ⅰ卷（共54分）选择题：每小题3分，18小题共54分．每小题只有一个选项正确。
1．下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO33．下列关于酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物的分类中，正确的是4．在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率增大C ．物质C 的质量分数增大D ．m>2n5．能正确表示下列反应的化学方程式是A ．黄铁矿煅烧：2222FeS 5O 2FeO 4SO ++高温B ．石英与石灰石共熔：23SiO CaO CaSiO +高温C ．氨的催化氧化：3224NH 5O 4NO 6H O ∆++催化剂======D ．氯气与石灰乳反应：222222Cl 2Ca(OH)CaCl Ca(ClO)2H O +=====++6．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A .金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H ++ 2Cl — == MgCl 2 + H 2↑B .氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba 2+ + SO 42— == BaSO 4↓C .碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na 2CO 3 +2H + == 2Na + + H 2O + CO 2↑D .过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe 3+ == 2Fe 2+7．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。
【全国大联考】【福建(新课标Ⅰ)】福建省厦门市2018届高三下学期第一次质量检查(3月)化学试题(解析版)
【试卷整体分析】
考试范围：高考内容难度：较难
第I卷（选择题）
1．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是
A．溶解B．萃取C．过滤D．蒸馏
【答案】D
【解析】工夫茶工夫茶形成于清代，流行于广东、福建和台湾地区，是用小茶壶泡青茶(乌龙茶)，主要程序有治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶等，又进一步分解为孟臣沐霖、马龙入宫、悬壶高中、春风拂面、重洗仙颜、若琛出浴、游山玩水、关公巡城、韩信点兵、鉴赏三色、喜闻幽香、品啜甘露、领悟神韵。
其中包含了将茶叶里的有机物萃取、溶解、过滤、供人品尝，没有涉及到蒸馏，故选D。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下,22.4mLCHCl2中含有碳原子为1.0×10－3N A
B．58.5gNaCl固体含有N A个氯化钠分子
C．7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为0.2N A
D．1L0.5mol·L－1氨水含NH4+为0.5N A
【答案】C
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。
下列说法不正确的是
A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种
C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。
4．下列由实验得出的结论正确的是。
泉州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
泉州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H22．下列化学用语表述不正确的是A．HCl 的电子式：B．CH4的球棍模型C．S2-的结标示意图：D．CS2的结构式：3．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－14．只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>SiB饱和食盐水电石高锰酸钾溶液生成乙炔C 浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D 浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D5．根据有关操作与现象，所得结论不正确．．．的是（）选项操作现象结论A 将湿润的有色布条伸入Cl2中布条褪色氯气有漂白性B 用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+C 将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性D 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+ A．A B．B C．C D．D6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶7．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是() A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl8．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。
福建省福州市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
福建省福州市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li 2S x 。
以锂硫电池为电源，通过电解含(NH 4)2SO 4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。
下列说法正确的是（ ）A ．b 为电源的正极B ．每消耗32g 硫，理论上导线中一定通过2mole -C ．N 室的电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +D ．SO 42-通过阴膜由原料室移向M 室 2．下列溶液一定呈中性的是 A ．c(H +) = c(OH –)B ．pH=7C ．K W =10-14D ．c(H +) =10-7mol/L3．洛匹那韦是一种 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制剂， 下图是洛匹那韦的结构简式，下列 有关洛匹那韦说法错误的是A ．在一定条件下能发生水解反应B ．分子中有四种含氧官能团C ．分子式是 C 37H 48N 4O 4D ．分子间可形成氢键4．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 5．下列关于工业生产过程的叙述正确的是（ ）A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去6．下列说法中，不正确的是A．固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护7．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A．Al NaAlO2(aq)B．Fe Fe2O3Fe2(SO4)3C．NH3NO HNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)8．用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()A．用装置制取NH3B．用装置干燥NH3C．用装置还原CuO D．用装置处理尾气9．室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多B．向NaHS 溶液中加入适量KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C．将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数K a =92100.01a-⨯-(用含a的代数式表示)D．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则+432c(NH)c(NH H O)的值减小10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2OB．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓11．下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（）A．①②④⑤B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③⑦12．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定含有Fe2+B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固体中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不変红13．某温度下，0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒X Y Na+A-浓度/（mol•L-1）8.00×10-4 2.50×10-100.100 9.92×10-2A．0.1 mol·L-1HA溶液的pH＝1B．该温度下K w＝1.0×10-14C．微粒X表示OH-，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋）14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
福建省泉州市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
福建省泉州市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()A．铁B．硫C．氧D．碳2．下列关于反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是()A．N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1B．达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化C．正、逆反应速率随温度的变化D．反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化3．关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气4．除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。
某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。
模拟烟气由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。
(已知:FeSO 4+NO[Fe( NO)]SO4(棕色)，下列说法不正确的是A．反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2B．观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C．洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡D．实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO5．某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色6．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
福建省泉州市2018届高三下学期质量检查(3月)化学试卷(扫描版)
2018年泉州市高中毕业班3月份质检化学试卷参考答案总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
7～13 D B B C C A A26．（15分）（1）CaCl2（1分）（2）①2OH－+Cl2＝Cl－+ ClO－+ H2O （2分）②取少量B中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有Cl2生成。
(其他合理答案也给分）（2分）（若无“先加入硝酸酸化”扣1分。
）（3）500mL容量瓶、胶头滴管（各1分，共2分）（若无“500mL”扣1分。
）（4）ClO－+ H2O2＝Cl－+O2↑+ H2O （2分）（5）当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失。
（2分）（有“出现砖红色沉淀”即给分。
）（6）35.5% （2分）（7）C （2分）27．（14分）（1）①（2分）②0.32 mol·L－1（单位没写暂不扣分）（2分）③＜（1分）＜（1分）（2）ΔH2－ΔH1－ΔH3（2分）（3）①Co－2e－=Co2＋（2分）阴（2分）②c(Na＋)＞c(H2PO2－)＞c(OH－)＞c(H+) （2分）28．（14分）（1）2FeO·SiO2（2分）（2）将Cr2O3、FeO氧化（只写Cr2O3也得分）（2分）（3）①pH过高时，Mg2+、NH4+易转化为Mg(OH)2、NH3，影响沉淀形成。
（2分）（漏写Mg2+、NH4+其中一个扣1分）②铵盐受热分解（其它合理答案也给分）（2分）（4）①2、3、10H+、4、6、5H2O （2分）②4 （2分）（5）Na2SO4（2分）35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）C （1分）（2）①3s23p6（2分）②N （1分）sp2、sp2（各1分，共2分）N、C、H （2分）③b、d （2分）④若Pt2+以sp3杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体。
泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查试卷参考答案
泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查化学试卷参考答案1.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
2.．化学专用名词书写错误均不得分。
1～5 DABDA 6～10 BBACB 11～15 CDCDD 16～18 CBC19.（16分）（1）AD （2分）（2）第2周期ⅥA族（2分）（“第2周期”、“ⅥA族”各1分）（3）2C+SiO2Si +2CO↑（2分）（4）阳（1分）2H++2e－=H2↑或2H2O+2e－=H2↑+2OH－（2分）（5）加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤（2分）（赋分点：“NaOH溶液”、“过滤”各1分）（6）①下（1分）②2︰1 （2分）③c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) （2分）20．（16分）（1）Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O （2分）加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶（2分）（赋分点：“加水”、“结晶”各1分）（2）温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大。
（2分）（赋分点：速率、稳定性各1分）泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第1页共2页原料利用率高、不产生污染等合理答案（2分）（3）固体变为黑色（2分）CuSO4和CuO （2分）（4）SO3（1分）检验有SO2生成（1分）（5）在C装置中部分O2参与了氧化还原反应（2分）21．（13分）（1）（1分）（2）ACD （2分）（说明：误选不得分，漏选1个扣1分。
）（3）＞（2分）（4）①＞（2分）该反应为气体分子数增加的反应，若平衡后增大压强甲醇转化率应下降，故A点未达到平衡。
（2分）②采用膜反应器可及时分离出产物中的氢气，有利于反应正向进行，提高甲醇的转化率。
（2分）（5）＞（2分）22．（13分）（1）BaS2O3 + 2H+＝Ba2+ + S↓+ SO2↑+ H2O （2分）（2）BaCl2、NaCl （说明：漏写不得分）（1分）（3）1︰2 （2分）（4）2OH－+SiO2＝SiO32－+H2O （2分）（5）BaCl2+2NH4F＝BaF2↓+2NH4Cl （2分）①温度较高促进F－水解，使c(F－)降低（2分）（说明：“温度较高时NH4F分解”也得分）②0.01 （2分）泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第2页共2页。
福建省达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
福建省达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物易溶于苯及水B．该有机物苯环上的一氯代物共有4种C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．1mol该有机物最多可与1mol NaOH发生反应2．使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（）A．CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/molB．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/molC．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/molD．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol3．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如：Na2O2＋SO2→ N a2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑4．下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）A．1个B．2个C．3个D．4个5．莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是A．H的分子式为C17H14O4B．Q中所有碳原子不可能都共面C．1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2D．H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应6．下列表示不正确的是()A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl—ClC．CH4的球棍模型D．Cl－的结构示意图7．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC．2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2D．Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl38．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2+B．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI↓C．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3+＋3S2-=Al2S3↓D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O9．常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。
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福建省泉州市2018届高三化学下学期质量检查（3月）试题7．化学与生活密切相关。
下列物质的用途错误的是A．小苏打用于面包发酵B．氢氧化铝用于中和胃酸C．肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗D．福尔马林用于食品保鲜8．下列说法正确的是A．HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应B．石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇C．丁烷的一氯代物有5种D．油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物9．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．46g乙醇完全燃烧，转移的电子数为12N AB．0.2N A个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4LC．1L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－的数目为N AD．1mol Na与足量O2反应，产物中阴离子的数目为0.5N A10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W为同族元素，WX是离子化合物，YZ为常见气体。
下列说法一定正确的是A．常温下，YZ在空气中易被氧气氧化B．Y的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应C．原子半径由大到小的顺序为W、Y、Z、XD．符合分子式为Y2X6Z的化合物能与W单质发生置换反应11．如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为：2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。
下列叙述错误的是A．电子的流向为Cu→→石墨B．负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)C．反应一段时间后正极区溶液的pH减小D．标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02N A12．四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。
其熔点－25℃，沸点 136.4℃。
某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。
下列说法不正确的是A．②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置13．常温下，向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A．N点：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)B．M点：c(X－)＞c(Na+)C．滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HYD．滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY26．（15分）热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。
Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。
资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。
（1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。
则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。
（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。
①B中发生反应的离子方程式为_______。
②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。
利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。
请设计实验方案：_________。
Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。
实验步骤如下：①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。
②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。
加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点。
多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。
（已知：K sp (AgCl，白色)＝1.56×10－10，K sp (AgCr2O4，砖红色)＝9.0×10－12）（3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。
（4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。
（5）滴定终点的现象是_______。
（6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。
（7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。
A．指示剂K2CrO4的用量过多B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失27．（14分）磷单质及其化合物有着广泛应用。
（1）在1.0 L密闭容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：回答下列问题:①PCl3的电子式为_______。
②T1温度下，反应平衡常数K=______。
③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。
（2）PCl5、PCl3可转化为H3PO4、H3PO3。
已知下列热化学方程式：PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq) ΔH2PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq) ΔH3H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq) ΔH4则ΔH4= 。
（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。
①Co的电极反应式为。
②A、B、C为离子交换膜，其中B为离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
③次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
28．（14分）在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。
以下是以某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程：已知：K sp [Mg(OH)2]＝1.2×10－11，K sp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31（1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为。
（2）焙烧时通入氧气的作用是。
（3）“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43－、AsO43－、SiO32－反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。
①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是。
②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是。
（4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）①完成“还原”反应的离子方程式：②已知铬液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应控制反应过程pH不大于。
（5）“沉铬”主要副产物为。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铂（Pt）及其化合物用途广泛。
（1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于。
A．s区 B．p区 C．d区 D．ds 区 E．f区（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。
科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。
①Cl－的外围电子排布式为。
②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，该配体的配位原子是。
吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是、，各元素的电负性由大到小的顺序为。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有（填序号）。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。
简述理由：。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如右图所示，该分子是分子（选填“极性”、“非极性”）。
（3）金属铂立方晶胞沿 x、y或z轴的投影图如右图所示。
若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝ nm（列出计算式即可）。
36．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）二氢吡喃（DHP）常用作有机合成中的保护基。
（1）按照如下路线可以制得DHP。
①单糖A的分子式为， DHP分子的核磁共振氢谱有组峰。
②1mol糠醛与3mol H2反应转化为B，则B的结构简式为。
③ DHP的同分异构体中，属于链状有机物且能发生银镜反应的有种。
（2）已知：i. DHP的保护和脱保护机理为ii. R－C≡CNa + R1OH → R－C≡CH + R1ONaiii. R－C≡CNa + R1Br → R－C≡C－R1 + NaBr应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素的路线如下：①被DHP保护的官能团名称是，保护反应的类型是。
②上述路线中最后一步反应的方程式为。
③上述路线中步骤a、b、c分别为、、。
（例：）参考答案总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
7～13 D B B C C A A26．（15分）（1）CaCl2（1分）（2）①2OH－+Cl2＝Cl－+ ClO－+ H2O （2分）②取少量B中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有Cl2生成。
(其他合理答案也给分）（2分）（若无“先加入硝酸酸化”扣1分。
）（3）500mL容量瓶、胶头滴管（各1分，共2分）（若无“500mL”扣1分。
）（4）ClO－+ H2O2＝Cl－+O2↑+ H2O （2分）（5）当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失。
（2分）（有“出现砖红色沉淀”即给分。
）（6）35.5% （2分）（7）C （2分）27．（14分）（1）①（2分）②0.32 mol·L－1（单位没写暂不扣分）（2分）③＜（1分）＜（1分）（2）ΔH2－ΔH1－ΔH3（2分）（3）①Co－2e－=Co2＋（2分）阴（2分）②c(Na＋)＞c(H2PO2－)＞c(OH－)＞c(H+) （2分）28．（14分）（1）2FeO·SiO2（2分）（2）将Cr2O3、FeO氧化（只写Cr2O3也得分）（2分）（3）①pH过高时，Mg2+、NH4+易转化为Mg(OH)2、NH3，影响沉淀形成。