2018版高考化学总复习专题八盐类的水解教学案(最新整理)

课时 3 盐类的水解

[2018 备 考 · 最 新 考 纲 ] 1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。

考点一 盐类的水解及其规律 (考点层次 B→共研、理解、整合)

1．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H

＋或 OH

－结合生成弱电解质的反应。

2

．实质

→c (H

＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性或酸性

3. 特点

4. 规律

有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

盐的 类型

实 例

是否 水解 水解的 离子

溶液的 酸碱性

溶液的 pH 强酸 强碱盐

NaCl 、KNO 3

否

中性

pH ＝7

强酸 弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2

是 NH ＋4

、Cu 2＋

酸性

pH<7

弱酸 强碱盐

CH 3COONa 、Na 2CO 3

是

CH 3COO

－、CO

23－

碱性

pH>7

5. (1)一般要求

如NH4Cl 的水解离子方程式为

NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

(2)三种类型的盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如 Na2CO3的水解离子方程式为

CO23－＋H2O HCO－3＋OH－。

②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。

如 FeCl3的水解离子方程式为

Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

VS

教材高考

1．(SJ 选修4·P853 改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3

③NaAlO2

④CH3COONa ⑤NaOH

这五种溶液的pH 由小到大的顺序是( )

A．⑤③①②④B．①④②③⑤

C．④②①③⑤D．②④①③⑤

答案 C

2．(SJ 选修4·P866 改编)下列水解的离子方程式正确的是( )

A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－

B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－

C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋

D．CO23－＋H2O HCO－3＋OH－

答案D

3．(溯源题)判断下列说法是否正确

c NH＋4

(1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1(×)

c Cl－

(2)0.1 mol/L CH3COONa 溶液pH>7，证明乙酸是弱酸(√)

(3)饱和NaClO 溶液pH 约为11：ClO－＋H2O HClO＋OH－(√)(2016·课标全国Ⅲ，13C)

(2016·上海，6B)

(2015·北京理综，11B 改编)

(4) 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH ＝7(×)

(2015·重庆理综，3B)

探源：本高考题组源于教材 RJ 选修 4 P 79“活动与探究”与 P 81“问题解决”及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。

[拓展性题组]

题组一 水解实质及水解离子方程式书写 1．基础知识判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)酸式盐溶液一定呈酸性(×)

(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性(×) (3

)N a 2C O 3 溶

液

显碱

性的

原因

：C

3

＋2H 2

O H 2CO 3＋2OH －

(×)

(4)向 NaAlO 2 溶液中滴加 NaHCO 3 溶液，有沉淀和气体生成(×) (5)

Na 2CO 3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO 23

－水解程度减小，pH 减小(×) (6) 常温下，pH ＝11

的 CH 3COONa 溶液和 pH ＝3 的 CH 3COOH 溶液，水的电离程度相同(×) 2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )

A ．盐的电离平衡被破坏

B ．水的电离程度逐渐增大

C ．溶液的 pH 发生了较大改变

D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性

解析 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H ＋或 OH －

，破坏了水的电离平衡， 促进了水的电离，A 错误，B 正确；但水解程度是微弱的，故 pH 改变不大，C 错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D 错误。 答案 B 3．按要求书写离子方程式(1)NaHS 溶液呈碱性的原因 。

(2) 实验室制备 Fe(OH)3 胶体

。

(3) NH 4Cl 溶于 D 2O 中

。

(4) 将 NaHCO 3 溶液与 AlCl 3 溶液混合 。

(5) 对于易溶于水的正盐 M n R m 溶液，若 pH>7，其原因是

；

若pH<7，其原因是。

解析(5)pH 大于7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。答案(1)HS－＋H2O H2S＋OH－

(2)Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

(3)NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋

(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

(5)R n－＋H2O HR(n－1)－＋OH－

M m＋＋m H2O M(OH)m＋m H＋

【练后归纳】

①判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。

②盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：Na Cl 溶液呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如 CH3COONH4溶液呈中性，是因为 CH3COO－和 NH ＋4的水解程度相当，即水解过程中 H＋和OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4水解仍呈中性。

题组二水解规律及其应用

4.室温下0. 1 mol/L 的NH4CN 溶液的pH 等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( )

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B．室温下，NH3·H2O 是比HCN 更弱的电解质C．上

述溶液中 CN－的水解程度大于 NH ＋4的水解程度

D．室温下，0.1 mol/L NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中 CN－的水解程度

解析室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A 正确；HCN 和NH3·H2O 均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH ＋4的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O 是比HCN 强的电解质，故B 错误，故C 正确；CN－、NH ＋4相互促进水解，所以0.1 mol/L NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN 溶液中CN－的水解程度，故D 正确。答案 B

5.(2017·大连重点中学联考)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH 如下表所示。有关说法正确的是( )

A．酸性强弱：23

B．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：①>③