2018版高考化学总复习专题八盐类的水解教学案(最新整理)
盐类的水解化学教案
盐类的水解化学教案一、教学目标：1. 让学生了解盐类水解的概念和特点。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的特点：可逆性、非氧化还原性、离子性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类的组成，判断其水解程度和酸碱性。
4. 影响盐类水解的因素：温度、浓度、离子强度等。
5. 盐类水解的实际应用：酸碱滴定、缓冲溶液的配制等。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
2. 利用案例分析，让学生了解盐类水解在实际应用中的重要性。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 利用实验演示，增强学生对盐类水解的理解。
四、教学步骤：1. 引入：通过日常生活中的实例，如食醋、纯碱等，引导学生思考盐类水解的现象。
2. 讲解：详细讲解盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
3. 案例分析：分析实际应用中的盐类水解现象，如胃药、洗涤剂等。
4. 小组讨论：让学生结合所学知识，探讨盐类水解在实际中的应用。
5. 实验演示：安排实验，让学生直观地观察盐类水解的过程。
五、教学评价：1. 课堂问答：检查学生对盐类水解基本概念的理解。
2. 练习题：巩固学生对盐类水解规律和影响因素的掌握。
3. 实验报告：评估学生在实验中的观察、分析及解决问题的能力。
4. 小组讨论报告：评价学生在团队合作中的表现及对盐类水解实际应用的理解。
5. 期末考试：全面检测学生对盐类水解化学知识的掌握程度。
六、教学资源：1. 教材：《无机化学》、《有机化学》等相关章节。
2. 课件：制作盐类水解相关课件，辅助讲解。
3. 实验器材：酸碱指示剂、缓冲溶液、盐类溶液等。
4. 网络资源：查询相关学术论文、教学视频，丰富教学内容。
七、教学重点与难点：1. 教学重点：盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/aefe0c56c381e53a580216fc700abb68a982adaa.png)
高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
《盐类的水解》教案
《盐类的水解》教案
随着教师考试临近,想必许多考生都在为没有合适的示范教案而烦恼，常常困扰于课程内容太多无法删减，时间自然也无法保障。
本文以化学学科《盐类的水解》为例，为您呈现10-20分钟的课堂教案，精简的速写教案将成为您备考的参考依据。
一、教学目标
【知识与技能】
1.能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。
2.能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。
【过程与方法】
学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律
【情感态度与价值观】
在学习中体验科学探究的基本方，感受化学带来的乐趣。
二、教学重难点
【重点】
盐类水解的分析
【难点】
盐类水解的规律
三、教学过程
(一)实验导入
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，酸碱中和生成盐，那么盐的溶液酸碱性如何?
根据形成该盐的酸和碱的强弱，可把盐分成强酸强碱盐、强碱弱酸盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。
请学生选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性。
学生通过表格归纳得出：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
思考：为什么不是所有的盐的溶液都呈现中性?从而引入本节课"盐类的水解"。
(二)新课讲授
3.盐类的水解
(1)定义：
请学生以小组为单位归纳得出什么是盐类的水解。
(三)巩固提高
总结盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
(四)小结作业
小结：盐类水解的规律，不同类型的盐溶液酸碱性的不同。
作业：课下查找资料并整理，盐类的水解有哪些应用。
四、板书设计。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
《盐类的水解》教案
一、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念和实质。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，阳离子与阴离子分别与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的实质：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生相互作用，导致溶液中H+和OH-的浓度发生变化，从而使溶液呈现酸碱性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类离子的酸碱性质，分为强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐，它们的水解程度不同。
4. 影响盐类水解的因素：离子浓度、温度、溶剂等。
5. 盐类水解在实际中的应用：如调节土壤pH值、制备缓冲溶液等。
三、教学重点与难点1. 重点：盐类水解的概念、实质、规律及影响因素。
2. 难点：盐类水解的规律和影响因素的理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨盐类水解的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作精神和口头表达能力。
4. 利用多媒体手段，形象地展示盐类水解的过程。
五、教学安排1. 第1-2课时：讲解盐类水解的概念和实质。
2. 第3-4课时：分析盐类水解的规律和影响因素。
3. 第5-6课时：实例分析，了解盐类水解在实际中的应用。
4. 第7-8课时：小组讨论，培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
5. 第9-10课时：总结与复习，进行课堂测试。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对盐类水解概念和实质的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们对于盐类水解规律和影响因素的掌握情况。
3. 实例分析报告：评估学生对盐类水解在实际应用中的理解，通过报告的形式进行。
4. 课堂测试：设计相关的测试题目，测试学生对盐类水解知识的掌握和应用能力。
七、教学资源1. 教材：盐类水解的相关章节。
2. 多媒体课件：用于展示盐类水解的过程和实例。
化学教案盐类的水解
化学教案：盐类的水解一、教学目标1.了解盐类水解的原理及规律。
2.掌握不同类型盐类的水解特点及水解程度。
3.能够运用盐类水解的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：盐类水解的原理、水解规律及水解程度的判断。
2.教学难点：不同类型盐类水解的特点及水解程度的计算。
三、教学过程一、导入新课1.复习已学过的酸碱中和反应，引导学生思考中和反应后的产物。
2.提问：中和反应后的产物是否稳定？为什么？二、探究盐类水解的原理1.通过实验，观察不同盐溶液的酸碱性。
2.引导学生分析实验现象，得出盐类水解的原理。
3.讲解盐类水解的实质：盐中的离子与水分子发生反应，弱电解质。
三、讲解盐类水解的规律1.强酸弱碱盐的水解规律：水解显酸性。
2.强碱弱酸盐的水解规律：水解显碱性。
3.弱酸弱碱盐的水解规律：水解程度较小，溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
四、讲解不同类型盐类水解的特点1.强酸弱碱盐：如氯化铵，水解显酸性。
2.强碱弱酸盐：如碳酸钠，水解显碱性。
3.弱酸弱碱盐：如醋酸铵，水解程度较小，溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
五、讲解盐类水解程度的判断1.通过实验，观察不同盐溶液的水解程度。
2.引导学生分析实验数据，得出水解程度的判断方法。
3.讲解水解程度与盐的浓度、温度等因素的关系。
六、应用盐类水解的知识解决问题1.举例说明盐类水解在生活中的应用，如调节土壤酸碱性、制备缓冲溶液等。
2.出具一些实际问题，让学生运用盐类水解的知识进行解答。
七、课堂小结2.强调不同类型盐类水解的特点及在实际问题中的应用。
八、作业布置1.复习盐类水解的相关知识。
2.完成课后练习，巩固所学内容。
九、教学反思1.在讲解盐类水解的规律时，可以增加一些实例，帮助学生更好地理解和掌握。
2.在讲解水解程度的判断方法时，可以让学生更多地参与讨论，提高他们的思维能力和实际操作能力。
附：课后练习A.氯化钠B.碳酸钠C.醋酸铵D.氯化铵2.下列关于盐类水解的说法，正确的是（）。
《盐类的水解》教学设计
《盐类的水解》教学设计一、教学设计的主导思想、思路及教学目标本节课教学设计的主导思想是以促进学生自主发展的思想启迪学生思考探究，使学生自主建构“盐类的水解”概念，理解“盐类的水解”实质，掌握“盐类的水解”规律。
设计时以建构主义为理论支撑，体现互动、渗透、交叉、有效等现代教学观，以重构教材内容为起点进行教学设计。
具体来说，以“创设情境、激发兴趣→引导发现，蓄势待发→设案探究，巡视指导→交流合作，整合信息→迁移应用，拓宽知识→讨论探究，小结升华”等环节组织教学活动，引导学生通过实验、讨论、分析、归纳出盐类的水解实质规律，形成解决盐类水解相关问题的基本思路。
本节设计力求渗透科学方法，科学态度和科学思想的教育，以达到培养学生科学素养的目的。
二、教学重难点教学重点：盐类水解反应的概念教学难点：盐类的水解实质三、教学方法实验探究法、问题解决法四、实验用品玻璃棒、玻璃片、PH 试纸、标准比色卡、试管若干Na2CO3、NaCl、NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONa、BaCl2六种溶液Na2CO3固体，用无水乙醇配制的酚酞试液，蒸馏水五、教学过程环节 1.创设情境，激发兴趣[新课引入]我们在日常生活中常常用到一些盐如 NaCl、Na2CO3、NaHCO3等，Na2CO3可用于清洗油污俗称纯碱，明明是盐，为什么称为碱呢？环节 2.引导发现，蓄势待发[设问]很多盐溶液呈碱性或呈酸性，为什么呢？今天我们一起来共同探讨这些问题。
环节 3.设案探究，巡视指导请大家回顾初中所学的 PH 试纸的使用方法，用 PH 试纸测定下列溶液，下面我们分为 6 个小组进行实验盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa (NH4)2SO4 BaCl2PH_____ _____ _____ _____ _____ __ ___[学生实验]学生分组测上述溶液 PH 并作好记录1[学生汇报并电脑投影]学生先汇报后投影环节 4.交流合作，整合信息[师]什么样的盐呈酸性？什么样的盐呈碱性？什么样的盐呈中性？引导学生分析盐的组成并填表。
(完整版)2018版高考化学总复习专题八盐类的水解教学案
课时3盐类的水解[2018备考•最新考纲]1•了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。
2. 了解盐类水解的应用。
考点一盐类的水解及其规律（考点层次B T共研、理解、整合）1 •定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的』或OH结合生成弱电解质的反应。
2•实质T C（H +）丰C（OH「）T溶液呈碱性或酸性3. 特点口『逆If 水解反应是口【逆反应吸热一水解反应是酸碱中和反应的逆反点微阴一水解反用秤度很概嗣 4. 规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
(1) 一般要求如NHCI 的水解离子方程式为 Nf + HONH ・H2g 屮。
(2) 三种类型的盐水解方程式的书写。
① 多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na t CG 的水解离子方程式为 © + HO HCO + OH 。
② 多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCb 的水解离子方程式为 Fe 3 十+ 3HO Fe(OH )3 + 3H*。
③ 阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“ ===”、等。
如N Q S 溶液与 AICI 3溶液混合反应的水解离子方程式为 2AI 3*+ 3S 2「+ 6H 2O===2AI(OH)B J +3H 2S f 。
VS一般盐类水、水解产， 解禅歴很小物很少教材 1. （SJ 选修4・P 853改编）现有浓度为 0.1 mol •L "的五种电解质溶液① NS 2CO ②NaHCO ③ NaAIQ④ CHCOONa ⑤ NaOH这五种溶液的pH 由小到大的顺序是（）A . ⑤③①②④B.①④②③⑤C.④②①③⑤答案 C D.②④①③⑤2. (SJ 选修4 •P 866改编）下列水解的离子方程式正确的是 （)A . HCO + fO CQ f + OHB . S 2「+ 2H 2O HS + 2OHC . Fe ++ 3fO Fe(OH )3 J + 3H +D .CO 「+ H 2OHCO + OH答案 D3.（溯源题）判断下列说法是否正确c NH"（1）向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c C|-—>1（X ）（2016 •课标全国川，13C ）（2）0.1 mol/L CH 3COON 溶液 pH>7,证明乙酸是弱酸（V ）（2016 •上海,6B ）⑶ 饱和 NaClO 溶液 pH 约为 11： CIO 「+ H 2O HCIO + OH （V ）（2015 •北京理综，11B 改编）⑷25 C 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH= 7（ X ）（2015 •重庆理综，3B ）探源：本高考题组源于教材 RJ 选修4 P 79 “活动与探究”与 P 81 “问题解决”及其拓展，对盐 溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。
盐类的水解 教案
盐类的水解教案教案标题：盐类的水解教案目标：1. 理解盐类的水解反应原理；2. 掌握盐类的水解反应方程式；3. 能够预测盐类水解产物的酸碱性质；4. 进一步理解盐类的酸碱中性和盐类在日常生活中的应用。
教学准备：1. 教师准备：教师课件、实验演示材料、盐类水解反应的实验步骤和材料；2. 学生准备：学生课本、笔记本、实验记录本。
教学过程：Step 1: 导入（5分钟）1. 教师通过引入化学反应的概念，提问学生关于酸碱性质和中性的回顾问题，激发学生对本课内容的兴趣。
2. 教师简要介绍盐类的概念和水解反应的概念，引出本课的主题。
Step 2: 理论讲解（15分钟）1. 教师通过课件讲解盐类的水解反应原理和方程式，重点强调酸碱中性和盐类水解产物的酸碱性质。
2. 教师通过实例讲解不同类型盐类的水解反应，如氯化钠、硫酸铜等。
Step 3: 实验演示（20分钟）1. 教师进行盐类水解反应的实验演示，如氯化铵的水解反应。
2. 教师解释实验步骤和观察结果，引导学生理解盐类水解反应的实际情况。
Step 4: 小组讨论（15分钟）1. 学生分成小组，讨论不同盐类的水解反应方程式和产物的酸碱性质。
2. 学生通过小组讨论，加深对盐类水解反应的理解，并分享彼此的观点和答案。
Step 5: 拓展应用（10分钟）1. 教师引导学生思考盐类在日常生活中的应用，如食盐的使用、肥料的制作等。
2. 学生通过讨论，总结盐类的应用和相关的化学反应。
Step 6: 总结（5分钟）1. 教师对本课内容进行总结，强调盐类的水解反应原理和应用。
2. 学生进行笔记总结，复习并巩固所学知识。
Step 7: 课后作业1. 学生完成课后作业，包括练习题和实验报告撰写。
2. 教师检查学生的作业，对学生的学习情况进行评价。
教学评估：1. 教师通过课堂讨论和小组活动中的学生参与情况来评估学生的理解程度。
2. 教师通过学生的课后作业和实验报告来评估学生对盐类水解反应的掌握情况。
高中化学盐类的水解教案
高中化学盐类的水解教案【教学目标】1. 了解盐类的水解反应的基本概念和规律；2. 掌握盐类的水解方程式的写法；3. 能够根据盐类的离子成分预测其水解的可能性和产物；4. 能够应用盐类水解的知识解决相关问题。
【教学重点】1. 盐类水解的反应特点；2. 盐类水解方程式的写法；3. 盐类水解产物的判断。
【教学难点】1. 包含多种离子的盐类的水解反应；2. 盐类水解产物的理解和推算。
【教学准备】1. 教师准备好盐类水解实验器材和试剂；2. 准备教具、图表、实验记录表等相关资料。
【教学过程】一、导入（5分钟）1. 利用实验现象或日常生活中的例子引入盐类水解的概念，引起学生的兴趣和好奇心；2. 引导学生思考盐类的水解反应是否存在以及可能的产物。
二、讲解盐类水解的基本概念（15分钟）1. 介绍盐类水解的概念和一般规律；2. 分析盐类水解的产物是酸、碱还是中性物质的判断方法；3. 举例说明不同类型盐类的水解反应。
三、实验操作（20分钟）1. 进行盐类水解实验，观察反应现象，记录实验结果；2. 根据实验结果判断盐类水解的产物；3. 写出反应方程式，判断反应性质。
四、总结与拓展（10分钟）1. 请学生总结盐类水解的一般规律和常见情况；2. 引导学生思考其他可能的盐类水解反应以及产物；3. 解答学生关于盐类水解的问题。
五、作业布置（5分钟）布置相关习题作业，让学生巩固所学知识，提高解决问题的能力。
以上教案为范本，具体实施时根据班级实际情况和学生的掌握程度进行调整，确保教学内容能够达到预期效果。
高中化学教案盐类的水解
高中化学教案盐类的水解主题：盐类的水解一、教学目标：1. 知识目标：学习盐的水解规律，掌握盐的水解产物及其鉴别方法。
2. 能力目标：培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生爱科学、尊重科学、合作学习和主动探究的精神。
二、教学重点：1. 盐的水解规律。
2. 盐的水解产物及其鉴别方法。
三、教学难点：1. 盐的水解产物鉴别方法。
2. 盐的水解产物形成的原理。
四、教学流程：一、导入通过猜谜游戏引入盐的水解知识，激发学生的学习兴趣。
二、讲解1. 盐的水解规律：(1) 碳酸盐类：碳酸盐类在水中水解产生碳酸氢盐和氢氧化物。
(2) 硫酸盐类：硫酸盐类在水中水解产生硫酸根离子和氢氧化物。
(3) 氯化物：氯化物在水中水解产生氯离子和氢氧化物。
2. 盐的水解产物及其鉴别方法：(1) 碳酸盐类鉴别方法：加入酚酞试剂变成粉红色。
(2) 硫酸盐类鉴别方法：加入硝酸银试剂产生白色沉淀。
(3) 氯化物鉴别方法：加入硫酸氢氨试液变成白色沉淀。
三、实验操作组织学生进行盐类水解产物的鉴别实验，加深学生对盐类水解产物的认识。
四、讨论让学生讨论盐的水解在日常生活中的应用，扩展学生的知识。
五、总结回顾本节课的内容，总结盐类的水解规律、产物及鉴别方法。
五、布置作业1. 自习课本中关于盐类水解的知识。
2. 完成与盐类水解相关的习题。
六、课后反思检查学生的作业情况，及时纠正错误，巩固所学知识。
以上是盐类水解的教学范本，希朹对老师有所帮助。
盐类的水解化学教案整理
盐类的水解化学教案整理盐类的水解化学教案作为一名教职工，时常需要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。
那要怎么写好教案呢？以下是我为大家整理的盐类的水解化学教案，欢迎阅读与保藏。
盐类的水解化学教案1教学设计1．采纳试验手段启发同学思索，激发同学学习爱好，调动同学学习乐观性。
（此试验可在老师指导下由同学完成）（1）用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。
（2）用试纸测定三种盐溶液的，并记录：老师设疑：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？2．盐类水解实质老师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导同学思索并争论强酸和弱碱所生成盐的水解。
老师引导同学进行归纳：盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？3．引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。
教学步骤（一）学问预备酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）（二）引入新课1．预备四种盐溶液。
分别测定它们。
并作记录：溶液酸碱性分析（1）溶液。
（2）溶液。
（3）溶液。
（4）溶液。
2．依据现象引导思索：（1）盐溶液是否肯定都呈中性？从试验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？（3）同呈中性的和其实质是否相同呢？3．点题本节争论的盐类水解学问关心我们来解决这些问题。
（1）盐类水解实质：①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性）（盐电离强电解质电离是完全的）（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。
水解方程式：水解离子方程式：①溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性）（盐，弱电解质，完全电离）（水，弱电解质，存在电离平）由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中削减，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。
盐类的水解化学教案
盐类的水解化学教案盐类的水解化学教案1教学目标1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点盐类水解的本质教学难点盐类水解方程式的书写和分析实验准备试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。
教学方法启发式实验引导法教学过程[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？[演示]1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。
（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）[学生实验]用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
[板书]一、盐类的水解1．强碱弱酸盐的水解[讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。
[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c （H+），从而使溶液显碱性。
[板书]（1）CH3COONa的水解CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－[小结]（投影）（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
盐类的水解教案
《盐类的水解》教案第一课时知识目标：1、使学生进一步加深对弱电解质电离平衡的理解。
2、应用水的电离平衡和溶液的酸碱性知识认识盐类水解的实质及规律。
3、认识影响盐类的水解的因素。
情感目标：引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辨证唯物主义认识观，培养学生善于观察，勤于思考，严谨务实的科学态度。
能力目标：培养学生提出问题、分析问题以及推理、归纳、总结的能力。
运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
教学重点：盐类水解的本质；提出问题和分析问题的能力的培养教学难点:盐类的水解的本质教学思路:复习影响水的电离平衡的条件,重点突出水电离出的C(H+)、C(OH-)的变化,引入盐对水的电离平衡的影响,通过学生实验感受盐的水解的存在,导致的结果是C(H+)≠C(OH-),认识盐水解的特点，了解盐的水解的防止与利用.教学方法：问题教学模式问题1：什么是弱电解质？写出三个常见的物质的电离方程式。
COO- + H+一元酸3++ OH-一元碱4OH-问题2：你是怎样理解强酸制弱酸、强碱制弱碱？（从离子浓度降低的角度分析）问题3：影响H2O的电离平衡的因素？问题4：盐对水的电离平衡是否有影响？[据问题3分析若有影响则会出现三种结果：C（H+）=C（OH-）、C（H+）＜C（OH-）和C（H+）＞C（OH-）请同学设计一个实验来说明盐对水的电离平衡是否有影响。
[学生做实验：用PH试纸测定CH3COONa（aq）NaCl(aq) NH4Cl(aq)的PHCH3COONa（aq）PH＞7 C（H+）＜C（OH-）NaCl (aq) PH==7 C（H+）==C（OH-）NH4Cl (aq) PH＜7 C（H+）＞C（OH-）问题5：为什么盐的水溶液会呈酸性、碱性？能否用化学方程式表示。
（学生回答书写）问题6：CH3COONa NH4Cl与水反应进行的彻底吗？+ H2O CH3COOH + NaOHO NH3·H2O + HCl2+ H2O CH3COOH + OH-O NH3·H2O + H+ 很微弱（以下由学生回答）实质：生成弱电解质，使水的电离平衡右移。
盐类的水解_教学设计_第一课时
【分析】由于碳酸是二元酸，Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步碳酸根离子水解，生成碳酸氢根离子。第二步碳酸氢根离子水解，生成碳酸。
【总结】3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。
的离子方
程式
【引入】25℃时醋酸根离子水解的平衡常数K＝5.71×108，铵根离子水解的平衡常数K＝5.74×108，从数据我们能得到什么启示？一般盐类水解的程度都很小。
【总结】1.盐类水解是可逆反应，水解离子方程式中要写可逆符号。2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”。也不把生成物写成分解产物的形式
滴加酚酞溶液后，Na2CO3溶液变红了，这说明Na2CO3溶液是呈碱性的。这就是为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用的原因。
4min
环节2
探究盐类
【提出问题】盐溶液的酸碱性如何？
【实验探究】选择合适的方法测试ห้องสมุดไป่ตู้表所列盐溶液的酸碱性。
【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性
组成与其溶液酸碱性的关系
【活动3】分析NaCl溶液呈中性的原因。
【小结】盐类的水解 概念、条件、实质、表达。
【问题】FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性？
【活动4】请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式， 写出对
应水解平衡的平衡常数表达式。
【结论】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
4min
环节4
正确书写
盐类水解
有什么规律吗?
强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中性。盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。
高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
![高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/8e97f8f21b37f111f18583d049649b6649d70916.png)
高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案：高三盐类的水解教学目标：1.了解什么是盐的水解现象；2.掌握高三盐类的水解常见规律；3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式；4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
教学重点和难点：1.盐的水解现象和常见规律的掌握；2.盐的水解反应方程式的写法。
教学内容：1.引入：通过日常生活中的例子，引导学生思考：为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用？2.概念讲解：介绍盐的概念，盐是由酸和碱反应生成的化合物，主要包括阴离子和阳离子。
3.盐的水解现象：讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。
通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察、思考并总结规律。
4.盐的水解常见规律：介绍常见的盐类水解规律，如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，通过让学生观察和实验结果，引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响：通过讲解相关例子，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响，如盐碱化、地下水污染等。
7.课堂练习：进行一些水解反应方程式的练习，并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。
教学手段：1.课堂讲解法：通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。
2.示范法：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
3.思维导图法：利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。
教学过程：1.引入：通过举例引导学生思考盐的水解现象。
2.概念讲解：介绍盐的概念和组成。
3.盐的水解现象：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
4.盐的水解常见规律：讲解盐的水解常见规律，引导学生掌握。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，引导学生通过观察和实验结果，掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解：通过讲解案例，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
《盐类的水解》教案
一、教案简介本教案主要围绕盐类的水解进行讲解，通过分析盐类的组成、水解原理、水解类型及影响因素等内容，使学生掌握盐类水解的基本概念和应用。
本教案适用于高中化学教学，共计五个章节。
二、教学目标1. 了解盐类的组成及分类；2. 掌握盐类水解的原理及特点；3. 熟悉不同类型的盐类水解反应；4. 了解盐类水解的影响因素；5. 能够运用盐类水解知识解决实际问题。
三、教学内容第一章：盐类的水解原理1.1 盐类的组成及分类1.2 盐类水解的定义及原理1.3 盐类水解的实质第二章：盐类水解类型2.1 强酸强碱盐的水解2.2 强酸弱碱盐的水解2.3 弱酸强碱盐的水解2.4 弱酸弱碱盐的水解第三章：影响盐类水解的因素3.1 温度对盐类水解的影响3.2 浓度对盐类水解的影响3.3 离子强度对盐类水解的影响第四章：盐类水解的应用4.1 酸碱指示剂的选择与应用4.2 盐类水解在缓冲溶液中的应用4.3 盐类水解在溶解度中的应用第五章：实际问题分析5.1 食盐水的pH值及其影响因素5.2 熟石灰改良酸性土壤的原理5.3 蛋白质的水解与盐析四、教学方法1. 采用讲授法，系统讲解盐类水解的基本概念、原理及应用；2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际生活中的作用；3. 开展小组讨论，探讨盐类水解的影响因素及解决实际问题的方法；4. 布置课后习题，巩固所学知识。
五、教学评价1. 课后习题完成情况；2. 课堂互动表现；3. 小组讨论成果；4. 盐类水解应用案例的分析能力。
六、教学资源1. 教材及相关参考书目；2. 网络资源，如化学教育网站、学术文章等；3. 实验材料，如酸碱指示剂、食盐、熟石灰等；4. 多媒体教学设备，如投影仪、电脑等。
七、教学进度安排1. 第一章：2课时；2. 第二章：2课时；3. 第三章：1课时；4. 第四章：2课时；5. 第五章：2课时。
八、教学反思在教学过程中，要及时关注学生的学习反馈，根据实际情况调整教学节奏和内容，注重培养学生运用知识解决实际问题的能力。
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课时 3 盐类的水解[2018 备 考 · 最 新 考 纲 ] 1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。
2.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律 (考点层次 B→共研、理解、整合)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质→c (H＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性或酸性3. 特点4. 规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型实 例是否 水解 水解的 离子溶液的 酸碱性溶液的 pH 强酸 强碱盐NaCl 、KNO 3否中性pH ＝7强酸 弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2是 NH ＋4、Cu 2＋酸性pH<7弱酸 强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3是CH 3COO－、CO23－碱性pH>75. (1)一般要求如NH4Cl 的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如 Na2CO3的水解离子方程式为CO23－＋H2O HCO－3＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如 FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
VS教材高考1．(SJ 选修4·P853 改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH这五种溶液的pH 由小到大的顺序是( )A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤答案 C2．(SJ 选修4·P866 改编)下列水解的离子方程式正确的是( )A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．CO23－＋H2O HCO－3＋OH－答案D3．(溯源题)判断下列说法是否正确c NH＋4(1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1(×)c Cl－(2)0.1 mol/L CH3COONa 溶液pH>7，证明乙酸是弱酸(√)(3)饱和NaClO 溶液pH 约为11：ClO－＋H2O HClO＋OH－(√)(2016·课标全国Ⅲ，13C)(2016·上海，6B)(2015·北京理综，11B 改编)(4) 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH ＝7(×)(2015·重庆理综，3B)探源：本高考题组源于教材 RJ 选修 4 P 79“活动与探究”与 P 81“问题解决”及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。
[拓展性题组]题组一 水解实质及水解离子方程式书写 1．基础知识判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)酸式盐溶液一定呈酸性(×)(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性(×) (3)N a 2C O 3 溶液显碱性的原因：C3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －(×)(4)向 NaAlO 2 溶液中滴加 NaHCO 3 溶液，有沉淀和气体生成(×) (5)Na 2CO 3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO 23－水解程度减小，pH 减小(×) (6) 常温下，pH ＝11的 CH 3COONa 溶液和 pH ＝3 的 CH 3COOH 溶液，水的电离程度相同(×) 2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A ．盐的电离平衡被破坏B ．水的电离程度逐渐增大C ．溶液的 pH 发生了较大改变D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H ＋或 OH －，破坏了水的电离平衡， 促进了水的电离，A 错误，B 正确；但水解程度是微弱的，故 pH 改变不大，C 错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D 错误。
答案 B 3．按要求书写离子方程式(1)NaHS 溶液呈碱性的原因 。
(2) 实验室制备 Fe(OH)3 胶体。
(3) NH 4Cl 溶于 D 2O 中。
(4) 将 NaHCO 3 溶液与 AlCl 3 溶液混合 。
(5) 对于易溶于水的正盐 M n R m 溶液，若 pH>7，其原因是；若pH<7，其原因是。
解析(5)pH 大于7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
答案(1)HS－＋H2O H2S＋OH－(2)Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)R n－＋H2O HR(n－1)－＋OH－M m＋＋m H2O M(OH)m＋m H＋【练后归纳】①判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
②盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。
例如：Na Cl 溶液呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。
又如 CH3COONH4溶液呈中性，是因为 CH3COO－和 NH ＋4的水解程度相当，即水解过程中 H＋和OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4水解仍呈中性。
题组二水解规律及其应用4.室温下0. 1 mol/L 的NH4CN 溶液的pH 等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( )A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O 是比HCN 更弱的电解质C．上述溶液中 CN－的水解程度大于 NH ＋4的水解程度D．室温下，0.1 mol/L NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中 CN－的水解程度解析室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A 正确；HCN 和NH3·H2O 均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH ＋4的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O 是比HCN 强的电解质，故B 错误，故C 正确；CN－、NH ＋4相互促进水解，所以0.1 mol/L NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN 溶液中CN－的水解程度，故D 正确。
答案 B5.(2017·大连重点中学联考)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH 如下表所示。
有关说法正确的是( )A．酸性强弱：23B．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D ．④中：c (HCO －3 )＋2c (CO 23－)＋c (H 2CO 3)＝0.1 mol·L －1解析 相同浓度时，pH ：NaHCO 3>NaF 则水解程度：HCO －3>F －，根据“越弱越水解”知，酸性： H 2CO 3<HF ，A 项错误；①中溶质 NaCl 为强酸强碱盐，不水解，②中溶质 CH 3COONH 4 为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B 项错误；根据电荷守恒知，①、③溶液中离子的总浓度均为 2[c (Na ＋)＋c (H ＋)]，NaCl 对水的电离无影响，而 NaF 促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c(H ＋)大于③中 c (H＋)，故离子的总浓答案C 【练后归纳】 盐类水解的规律及拓展应用 1. “谁弱谁水解，越弱越水解”。
如酸性：HCN<CH 3COOH ，则相同条件下碱性 NaCN>CH 3COONa 。
2. 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如 NaHSO 4 在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 。
3. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如 NaHCO 3 溶液中： C O 3H ＋＋C 3 (次要)，HCO －3 ＋H 2O H 2CO 3＋O H －(主要)。
(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如 NaHSO 3 溶液中：HSO －3 －3 ＋H 2O H 2SO 3＋OH －(次要)。
4. 相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 CO 2－3 >HCO －3 。
H ＋＋SO 23－(主要)，HSO5. 相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如 NH ＋4的水解： (NH 4)2CO 3>(NH 4)2SO 4>(NH 4)2Fe(SO 4)2。
拓展 同浓度的 Na 2CO 3、NaHCO 3①Na2CO 3 溶液中 c (CO 23－)>c (HCO －3) ②N aH C O 3溶液中 c (C 3 )<c (H 2CO 3) ③将二者混合，混合液中 c (C 3 )<c (HCO －3) 考点二 影响盐类水解平衡的因素 (考点层次 A→自学、识记、辨析)1．内因 决定 形成盐的酸或碱的强弱。
对应的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH 3COOH>H 2CO 3 ――→相同浓度的 Na 2CO 3、CH 3COO Na 溶液的 pH 大小关系为 pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)。
2．外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(稀释) 右移增大减小(2)①外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大提醒：①稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的 H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。
②向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－左移。
VS教材高考1．(RJ 选修4·P57“科学探究”改编)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa 溶液加热C．氨水中加入少量 NH4ClD．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体答案 B2．(RJ 选修4·P57“思考与交流”改编)将浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是( )A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变小(除 H2O 外)C．溶液中离子数目增多c Na＋D. 比值增大c CO23－答案 B3．(溯源题)[2015·天津理综，10(3)]FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2O Fe(OH)＋2＋H＋K2Fe(OH)＋2＋H2O Fe(OH)3＋H＋K3通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：x Fe3＋＋y H2O Fe x(OH) 3x－yy＋＋y H＋(1)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。