初中化学公式全集
初中化学公式大全
初中化学公式大全1.原子质量（相对原子质量）=原子质量单位（u）×原子质量2. 摩尔质量（M）= 相对分子质量（Mr）× 1g/mol3. 摩尔质量（M）= 相对原子质量（Ar）× 1g/mol4.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的量（n）5.化学方程式表示的物质的量之间的摩尔比等于化学方程式两边各物质的量与其系数之比6.物质的原子数=物质的量×阿伏伽德罗常数（N0）7.化学方程式中物质的个数与它们的物质的量数之比相等8. 摩尔浓度（C）= 物质的物质的量（n）/ 溶液的体积（V）（mol/L）9.溶液的质量分数（w）=溶质的质量（m1）/溶液的质量（m）10.质量浓度（C）=溶质的质量（m1）/溶液的体积（V）（g/L）11.配位数=配体与中心金属离子之间的化学键数12.电子的质量与质子的质量之比=1/183613.平均原子质量（A）=不同同位素的质量×各同位素的相对丰度14.电子在不同能级间跃迁，吸放光的能量（E）=常数×（1/发射能级的平方-1/吸收能级的平方）15.0摄氏度=273.15K，普通摄氏度（t）=绝对温度（T）-273.1516. 摩尔体积（V）= 22.71 L/mol × 绝对温度（T）/ 压力（P）17.理想气体方程式（推导式）：PV=nRT18.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）之和19.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）/化学式单位20.初始浓度（C1）×初始体积（V1）=终浓度（C2）×终体积（V2）21.等量反应中，当初始物质的摩尔数或质量比确定时，各物质的摩尔数或质量比也是确定的22.摩尔气体定量定律：在恒定的压力和温度下，各气体的体积与其物质的摩尔数之间存在简单的数学关系23.质量守恒定律：在化学反应中，物质的质量不变，即物质的质量在化学反应中不消失也不产生新的物质24.氧化-还原反应：参与氧化还原反应的物质在共同反应中电子的失得必须相对。
九年级化学所有公式
九年级化学所有公式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_43. 铜在空气中受热：2Cu + O_2{}{===}2CuO4. 铝在空气中氧化：4Al + 3O_2===2Al_2O_35. 氢气在空气中燃烧：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_57. 硫粉在空气中燃烧：S + O_2{点燃}{===}SO_28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O_2{点燃}{===}CO_29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O_2{点燃}{===}2CO10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O_2{点燃}{===}2CO_211. 二氧化碳溶解于水：CO_2+H_2O===H_2CO_3二、分解反应。
1. 水在直流电的作用下分解：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑2. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑3. 加热高锰酸钾：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑4. 碳酸不稳定而分解：H_2CO_3===H_2O + CO_2↑5. 高温煅烧石灰石：CaCO_3{高温}{===}CaO+CO_2↑三、置换反应。
1. 氢气还原氧化铜：H_2+CuO{}{===}Cu + H_2O2. 木炭还原氧化铜：C+2CuO{高温}{===}2Cu + CO_2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe_2O_3{高温}{===}4Fe + 3CO_2↑4. 锌和稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑5. 铁和稀硫酸反应：Fe + H_2SO_4===FeSO_4+H_2↑6. 镁和稀硫酸反应：Mg + H_2SO_4===MgSO_4+H_2↑7. 铝和稀硫酸反应：2Al+3H_2SO_4===Al_2(SO_4)_3+3H_2↑8. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl===ZnCl_2+H_2↑9. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl===FeCl_2+H_2↑10. 镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl_2+H_2↑11. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl===2AlCl_3+3H_2↑四、复分解反应。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1.物质的相对原子质量计算公式：相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数2.化学反应的摩尔计算公式：摩尔数=质量/分子质量3.摩尔体积公式：V=n×Vm摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)4.摩尔浓度计算公式：C=n/V摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)5.气体中的化学反应公式：V1/n1=V2/n2V1和V2是体积n1和n2是摩尔数6.摩尔间比例公式：a/b=c/da和b是物质的摩尔数c和d是化学反应的物质之间的摩尔比7.摩尔熵改变公式：ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)ΔS是摩尔熵改变n是物质的摩尔数S是摩尔熵8.平衡常数计算公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]bK是平衡常数[]表示物质的浓度a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数9.阿伦尼乌斯方程：E = Eo - (0.059 / n) × log [C]E是反应电动势Eo是标准电动势n是电子转移数[C]是电解质的浓度10.化学能量变化公式：ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)ΔH是化学能量变化n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的焓变11.摩尔等压热容公式：Cp=ΔH/ΔTCp是摩尔等压热容ΔH是焓变ΔT是温度变化12.摩尔等体积热容公式：Cv=ΔU/ΔTCv是摩尔等体积热容ΔU是内能变化ΔT是温度变化13.标准焓变公式：ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)ΔH是标准焓变n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的标准焓14.摩尔焓变公式：ΔH=q/nΔH是摩尔焓变q是放热或吸热过程中的热量n是摩尔数15.pH值计算公式：pH = -log[H+][H+]是氢离子浓度。
初中化学公式大全(绝对全)
初中化学公式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水一. 常用计算公式：（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度初中化学知识点总结初中化学知识点总结1第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
化学公式初中大全
化学公式初中大全化学公式是化学知识的核心部分，它们描述了化学反应和物质的组成。
以下是一些初中化学常见的重要公式：1.质量公式:-质量=密度×体积-质量=重力加速度×重量2.摩尔质量公式:-摩尔质量=质量÷物质的量- 摩尔质量 = 相对分子质量× 1 g/mol3.摩尔体积公式:-摩尔体积=体积÷物质的量- 摩尔体积 = 相对分子体积× 22.4 L/mol4.摩尔浓度公式:-摩尔浓度=物质的量÷体积-摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积5.摩尔分数公式:-摩尔分数=一些组分的摩尔数÷总摩尔数6.气体摩尔分数公式:-气体摩尔分数=气体的摩尔数÷总气体的摩尔数7.稀释公式:-初浓度×初体积=末浓度×末体积8.浓度与摩尔浓度的转换公式:- 浓度 (g/L) = 摩尔浓度(mol/L) × 摩尔质量 (g/mol)9.配平化学方程式公式:-通过调整化学方程式中化合物系数的大小，使得反应前后元素的数目相等10.平衡常数公式:-平衡常数=生成物的浓度之积÷反应物的浓度之积11.氧化还原反应的电荷平衡公式:-氧化物的总电荷=还原物的总电荷12.燃烧反应公式:-燃料+氧气→二氧化碳+水+热13.相对分子质量/相对分子量公式:-相对分子质量=相对原子质量之和14.沉淀反应公式:-正离子+阴离子→沉淀15.溶液滴定公式:-摩尔浓度×摩尔体积=操作实验物质的摩尔数以上只是初中化学中的一部分公式，化学知识还有很多其他方面。
理解并运用这些公式有助于学生更好地理解和应用化学知识，解决相关的化学问题。
初中化学所有公式
初中化学所有公式
一、氧化还原反应
1．氧化反应：A+e-→A(n-1)+2e-；
2．还原反应：A(n-1)+2e-→A+e-；
三、酸碱反应
1．酸和碱的反应：ROH+HCl→RCOOH+Cl-；
2．酸和金属的反应：M+2H+→M2++H2；
3．酸和碱的溶液混合反应：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O；
四、化学的离子反应
1．双离子反应：Mg2++Cl-→MgCl2；
2．酸碱反应：H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O；
3．无水碱式交换反应：2NH4+SO4-→(NH4)2SO4；
4．溶液中离子变化：Na+Cl-→NaCl；
五、水的合成反应
1．水的合成反应：2H2+O2→2H2O；
2．水的燃烧反应：2H2O→2H2+O2；
3．水的分解反应：2H2O→2H2+O2；
六、氧化降解反应
1．氧化降解反应：2H2O2→2H2O+O2；
2．还原降解反应：2H2O2→2H2O+2e-；
七、氧化还原反应
1．氧化反应：2Fe2+→2Fe3++2e-；
2．还原反应：2Cu2++2e-→2Cu+；
3．衍生物的氧化还原反应：2A→B+C；
八、热化学反应
1．蒸发反应：H2O(l)→H2O(g)；
2．熔融反应：NaCl(s)→NaCl(l)；
3．裂解反应：2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)；
4．爆炸反应：C12H22O11+12O2→12CO2+11H2O；
九、光化学反应
1．光源吸收反应：O2(g)+hv→2O(g)+O2·-；
2．放光反应：O2(g)+O2·-→O2(g)+hv；
十、气体化学反应。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物)Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为标准摩尔热（焦耳/摩尔）5. 化学平衡常数计算公式：Kc = [物] / [反应物]其中，Kc为化学平衡常数，[物]和[反应物]分别为物和反应物的浓度三、常见化学物质的分子式1. 水（H2O）2. 二氧化碳（CO2）3. 氢气（H2）4. 氧气（O2）5. 一氧化碳（CO）6. 二氧化硫（SO2）7. 氨气（NH3）8. 氯气（Cl2）9. 氢氧化钠（NaOH）10. 硫酸（H2SO4）四、化学实验基本操作1. 加热：在实验中，加热是常用的操作。
初中化学方程式全部
初中化学公式全部01、化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
02、分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O03、置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
化学计算公式大全总结初中
化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。
1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。
2. 元素质量比。
- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。
- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。
3. 元素的质量分数。
- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。
1. 根据化学方程式计算的依据。
- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。
2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。
- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。
- 已知KMnO_4的质量为15.8g。
- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。
初中化学方程式公式大全
初中化学方程式公式大全以下是初中化学方程式公式大全：
1.燃烧反应：
烃类+氧气->二氧化碳+水蒸气
例：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
2.酸碱反应：
酸+碱->盐+水
例：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
3.金属活动性反应：
金属+酸->相应的金属盐+氢气
例：Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
4.加热碳酸盐：
碳酸盐->金属氧化物+二氧化碳
例：CaCO3 -> CaO + CO2
5.碳酸氢盐分解：
碳酸氢盐->金属碳酸盐+水+二氧化碳例：NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2 6.酸和金属氧化物反应：
金属氧化物+酸->相应的盐+水
例：CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 7.碱金属和非金属反应：
铁+硫->三硫化二铁
例：2Fe + 3S -> Fe2S3
8.强氧化剂和金属反应：
金属+氧化剂->金属离子+氧化物
例：Al + 3CuO -> Al2O3 + 3Cu
9.反应类型未知的方程式：
通常称为未知反应类型的方程式，需要根据实验数据进行分析，确定反应类型和产品。
这些是初中化学中常见的方程式公式，但并不是所有反应都可以用这些公式表示，还有许多其他类型的反应也需要进一步的学习和了解。
此外，还可以通过拓展学习更多高级的反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
初中化学必背公式大全
初中化学必背公式大全
很抱歉，机器人无法实时获取和撰写内容，以下是一些初中化学常用公式的例子：
1、摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的物质量
即：M = m / n
2、密度计算公式：密度 = 质量 / 体积
即：d = m / V
3、摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 物质的物质量 / 溶液的体积
即：C = n / V
4、一元一次反应物计算公式：质量 = 摩尔质量 ×摩尔数
即：m = M × n
5、质量守恒定律：反应前的总质量 = 反应后的总质量
6、气体摩尔质量与气体常数的关系：M = R × T / P
其中，R为气体常数，T为摩尔气体的温度，P为摩尔气体的压强。
7、单质化合物的电子数计算公式：电子数 = 摩尔质量 × 6.02 × 10^23
即：n = M × 6.02 × 10^23
以上仅是一些初中化学常用的公式，学生在学习化学时，还需根据教材和课堂要求掌握和记忆相关的公式。
初中化学公式大全(绝对全)
初中化学公式大全(绝对全)初中化学公式大全一、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热→ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热→ 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温→ CaO +CO2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温→ 3Fe +2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热→ Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温→ 2Fe +3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温→ 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：金属单质+酸→ 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2↑另一种金属和另一种盐的反应：34.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铜和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu碱性氧化物和酸的反应：37.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3 +3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水：MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水：CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O酸性氧化物和碱的反应：43.苛性钠暴露在空气中变质生成碳酸钠和水：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：2NaOH+ SO2 → Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体生成硫酸钠和水：2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质生成碳酸钙和水：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫生成亚硫酸钙和水：Ca(OH)2 +SO2 → CaSO3↓+ H2O酸和碱的反应：48.盐酸和烧碱反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH →NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水：HCl + KOH → KCl +H2O50.当盐酸和氢氧化铜反应时，生成的产物是氯化铜和水。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全一、燃烧反应相关的公式：1.燃烧反应的一般式：燃料+氧气→二氧化碳+水2.燃烧反应的热效应公式：热效应=反应物的焓变-生成物的焓变3.燃烧反应的反应热公式：反应热=温升×积分热容4.燃烧反应的计算公式：燃料的质量=燃料的体积×燃料的密度二、酸碱反应相关的公式：1.酸碱反应的一般式：酸+碱→盐+水2.酸碱反应的物质标识公式：酸＋碱→盐＋水3.酸碱反应的浓度公式：浓度=物质的量÷溶液的体积4.酸碱反应的计算公式：计算物质质量=溶液的体积×浓度×分子量三、氧化还原反应相关的公式：1.氧化还原反应的一般式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物2.氧化还原反应的电位差计算公式：电位差=氧化剂的标准电位-还原剂的标准电位3.氧化还原反应的反应方程式：氧化剂＋还原剂→氧化物＋还原物四、等离子体平衡相关的公式：1.离子平衡的离子平衡常数公式：离子平衡常数=产物的浓度之积÷反应物的浓度之积2.离子平衡的离子浓度公式：离子浓度=物质的量÷溶液的体积五、化学反应速率相关的公式：1.化学反应速率的定义公式：化学反应速率=变化量÷变化时间2.化学反应速率的计算公式：化学反应速率=2.303×种质量的变化量÷平均摩尔质量×变化时间3.化学反应速率的影响因素公式：化学反应速率=反应物摩尔浓度的次方×温度÷反应物摩尔浓度之积六、溶液浓度相关的公式：1.浓溶液的制备公式：溶质的质量=浓度×溶液的体积2.稀溶液的制备公式：溶质的质量=溶质的摩尔质量×溶质的摩尔浓度×溶液的体积七、气体性质相关的公式：1.理想气体定律公式：PV=nRT2.气体摩尔质量的计算公式：摩尔质量=质量÷物质的量3.摩尔气体体积的计算公式：摩尔体积=体积÷物质的量。
化学公式初中大全
化学公式初中大全常见的初中化学公式：1.摩尔质量计算公式：摩尔质量（M）=质量（m）/物质的摩尔数（n）n=m/M2.浓度计算公式：浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）C=m/V3.摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（C）=物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）C=n/V4.气体摩尔体积计算公式：摩尔体积（V）=气体的体积（V）/气体的摩尔数（n）V=V/n5.化学平衡反应物质的摩尔比例计算公式：aA+bB→cC+dDa/b=c/d6.摩尔比计算公式：摩尔比（nA/nB）=体积比（V_A/V_B）=摩尔浓度比（C_A/C_B）化学反应方程式：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O几个分解反应13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑几个氧化还原反应19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。
初三化学公式大全
初三化学公式大全一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4 - 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：铜丝变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面形成一层致密的氧化膜。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O - 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO10. 二氧化碳与水反应。
- 化学方程式：CO_2+H_2O===H_2CO_3- 现象：将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。
11. 生石灰与水反应。
- 化学方程式：CaO + H_2O===Ca(OH)_2- 现象：放出大量的热。
二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{M nO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，有气泡产生。
3. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。
初中化学公式大全(超全)
初中化学公式大全(超全）
水?一氧化碳?二氧化碳?五氧化二磷?氧化钠?二氧化氮?二氧化
硅?
H2O?CO?CO2?P2O5?Na2O?NO2?SiO2?
二氧化硫?三氧化硫?一氧化氮?氧化镁?氧化铜?氧化钡?氧化亚
铜?
SO2?SO3?NO?MgO?CuO?BaO?Cu2O?
氧化亚铁?三氧化二铁（铁红）?四氧化三铁?三氧化二铝?三氧化
钨?
FeO?Fe2O3?Fe3O4?Al2O3?WO3?
氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)
氯化
?
?
?
? MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾?（常见的盐）?
K2CO3?
氢氧化钠?氢氧化钙?氢氧化钡?氢氧化镁?氢氧化铜?氢氧化钾?氢
氧化铝?
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁?氢氧化亚铁（常见的碱）?
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)
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初中化学公式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe +4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ +NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化学方程式反应现象应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水一. 常用计算公式：（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度初中物理常数及公式一览一、常数：重力常数g= 10N/kg ；在真空中光速为 3.0×108 m/s；在空气中声速为340 m/s。
冰的熔点（水的凝固点）为0 ℃；水的沸点为100 ℃。
水的密度为 1.0×103㎏/m3；水的比热容为：4.2×103 J/(kg·℃)。