江西省上饶市广丰县一中2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题(重、平)

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江西省上饶市广丰县一中2016届高三上学期第二次月考化学试卷

广丰一中2015—2016学年上学期第二次阶段性考试高三化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Zn:65 Nａ：２３I卷（共48分）一、选择题（单选，每题3分，共48分）1．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。

据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟。

下列关于安全问题的说法，不．正确的是（）A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可2．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．溴、碘3．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。

用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。

下列叙述中错误．．的是（）A．“某物质”具有还原性 B． CuH与盐酸反应可能产生H2 C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl=CuCl+HCl4．下图是氧气氧化某浓度Fe 2＋为Fe 3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是（）A．pH＝1．5时氧化率一定比pH＝2．5时大B．其他条件相同时，80°C的氧化率比50°C大C．Fe 2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．该氧化过程的离子方程式为：Fe 2＋＋O2＋4H ＋===Fe 3＋＋2H2OC．该元素的某种化合物可能具有漂白性 D．该元素的单质没有还原性7．标准状况下，将a LH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO－3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为（）A．a/2 mol B．(a/22．4－b)mol C．(a/22．4－b/2)mol D．b/2 mol 8．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A．NH4Cl B．Na2O2 C．H2O2 D．CH49．有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（）A．分子式为C24H20N4O B．能发生加成反应C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．属于苯的同系物10．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3一定是离子化合物 B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期 D．XY3一定不属于同一主族11、己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

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6.A 7.C 8.A 9.D 10.C
11.B 12.C 13.D 14.A 15.B 16.D
二.非选择题。17.(1) 22g
0.5Na或3.01×1023
2mol
36g
(2) 0.5mol 53g
(3) 1
2Na
18. HNO3 Cu Cu(NO3)2 2NO 1:3
A．ห้องสมุดไป่ตู้:11
B．5:6
C. 11:6
D．6:5
座位号广丰一中2015—2016学年上学期第二次阶段性考试
高一化学答题卷（重、平）
第II卷（非选择题，共52分）
⑴ 计算0.5mol CO2的质量是
，约含有
个CO2分子；计算1.204×1024个H2O分子的物质的量
是
，质量是
。
⑵ 100 mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是
图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
（）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A使用容量瓶前检验是否漏水
B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓
慢加水至接近线cm处，用滴管加蒸馏水至线。
Dcm处，用滴管加蒸馏水至线。盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．CaO＋H2O===Ca（OH2
13．下列叙述中，属于金属化学性质的是

江西省上饶市广丰一中2015―2021学年高一上学期第二次月考试题

江西省上饶市广丰一中2015―2021学年高一上学期第二次月考试题江西省上饶市广丰一中2022年届高三上学期第一次月考第二部分：阅读理解（共两小节，20小题；每小题2分, 满分40分）第一节阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

（共15小题，满分30分）AMany teenagers（青少年）feel that the most important people in their lives are their friends．They believe that their family members don’t know them as well as their friends do．In large families, it is quite often for brothers and sisters to fight with each other and then they can only go to their friends for some ideas．It is very important for teenagers to have one good friend or a group of friends．Even when they are not with their friends, they usually spend a lot of time talking among themselves on the phone．This communication （交际）is very important in children’s growing up, because friends can discuss（讨论）something．These things are difficult to say to theirfamily members．However, parents often try to choose their children friends for them．Some parents may even stop their children from meeting their good friends．Have you ever thought of the following questions?Who chooses your friends?Do you choose your friends or your friends choose you?Have you got a good friend your parents don’t like?Your answers are welcome．21．Many teenagers think that ____ can understand them better．A．brothers B．friends C．sisters D．parents22．When teenagers have something difficult to say to their parents, they usually____．A．stay alone at home B．fight with their parentsC．discuss it with their friends D．go to their brothers and sisters for help23．The sentence （句子）DYour answers are welcome．‖ means _______．A．You are welcome to discuss the questions with usB．We’ve got n o idea, so your answers are welcomeC．Your answers are always rightD．You can give us all the right answers24．Which of the following is the writer’s attitude（态度）?A．Parents should choose friends for their children．B．Children should choose everything they like．C．Parents should understand their children better．D．Teenagers should only go to their friends for help．BAs a boy I was always small for my age. I was also five years younger than one of my brothers and seven years younger than the other. As a result I often felt left out when their friends came over to play. I was either too small or too young for whatever they were doing and they didn't want their younger brother listening to their conversations either. More often than not I found myself outside playing alone and feeling forgotten.I remember one spring afternoon feeling especially lonely as I sat in the yard behind our house. We lived miles from town and I hardly saw my own friends outside of school. I heard my brothers laughing from inside the house and felt a single tear coming down my cheek. At that moment I saw a large brown dog walking over to me. He looked happy and his tail was wagging as well. Even though he didn't know me he greeted me like a long lost friend, licking(舔) my chin and sitting beside me on the spring grass. It must have been at least an hour that I patted and talked to this four-legged angel. He let me pour out all my troubles and share my deepest thoughts before he kissed my cheek goodbye and ambled off either to Heaven or his home. I went back inside feeling happy, knowingthat no matter what life may hold I was loved. Now over 40 years later I still remember that angel with a smile.I believe that God sent him at that moment of sadness to remind me just how much he loved me. There is nothing more important than knowing we are loved. When we are loved, we will learn to love others. Learning to love helps us to understand ourselves and other people better.25．How did the writer f eel when his brothers’ friends came?A. Proud.B. Lonely.C. Worried.D. Happy.26．The writer shared his troubles and thoughts with the dog because ______.A. it was his friendB. it could understand himC. it looked like an angelD. it was friendly to him27．From Paragraph 2, we can learn that ______.A. the boy met a long lost friendB. the boy had no friends at school江西省上饶市广丰一中2022年届高三上学期第一次月考C. the dog helped the boy realize that he was lovedD. the dog spent the afternoon with the boy and his brothers28．The author wrote the story to______.A. encourage people to talk about their troublesB. show knowing you are loved is the most importantC. tell people they should treat animals friendlyD. share hisunforgettable experience with usCThe most important holiday in spring，especially for Christians （基督徒），is Easter. This Christian holiday is not on the same date every year，but it’s always on a Sunday. It can be any Sunday between March 22 and April25.Many people celebrate Easter by buying new clothes. Children celebrate by hunting for colored eggs that their parents have hidden around the house. People also give Easter baskets filled with candy and other goodies to one another to celebrate the day.But the holiday is more than new clothes and good things to eat. On Easter，many people go to church tocelebrate Jesus’resurrection （复活）from the dead. Most people color them. Some people hide them. Others just eat them. But no matter what one does with Easter eggs，they are an important Easter tradition throughout theWestern world.People from many different cultures celebrate Easter. In both America and Belgium，children look for Eastereggs hidden on lawns and in bushes. In America ，children believe the eggs are hidden by the Easter bunny（复活节兔子）. But in Belgium，the hidden eggs are supposed to have fallen from church bells.In Bulgaria ，red Easter eggs are lucky in churches；Bulgarian families also hit these Easter eggs together to see whose is the strongest. The winner looks forward to good fortune that year. Still dozens of other Easter traditions exist. In parts of Austria，for example，children sing from door to door and are rewarded with colorful eggs.29. Easter comes _______.A. on the same date every yearB. on Sunday on March 22C. on Sunday on April 25D. on a Sunday between March 22 and April2530. To celebrate Easter，people ___________.A. go shopping，hide colored eggs and children hunt for themB. give Easter baskets filled candy and goodies to one anotherC. buy new clothes，hide colored eggs and children look for them around the houseD. both B and C31. People from different cultures have different ideas about Easter egg，_________.A. In both American and Belgium，children hunt for Easter eggs hidden in rooms and in bushesB. In American，children believe the eggs are hidden by the Easter bunnyC. In Belgium，the hidden eggs are thought to have fallen fromdoorbellsD. In America the hidden eggs are supposed to have fallen from doorbellsDIf you are having trouble falling asleep, you are in good company. About 65% of Americans said they have sleeping problems a few nights each week, according to a recent study by the National Sleep Foundation. Sleeping too little can lead to a higher risk of becoming fat and getting depressed(沮丧的). But before you go to a doctor for advice, it is worth examining your sleeping habits one more time. Some of your favorite evening habits may have something to do with the sleeping problems.1. Setting a Bright Alarm ClockThe light of your bright alarm clock can prevent you from falling asleep. You can make your room as dark as possible. Cover the bright numbers with a book or consider buying a small travel clock. Your cellphone alarm may also do the trick.2. Counting SheepWhen you just can’t fall asleep, it’s useless to stay in bed to count sheep. If you’ve been trying to fall asleep for more than 30 minutes, t he National Sleep Foundation suggests you get up to do some reading or watch TV for a while. Such activities will make you sleepy. Before you know it, you’ll be going back to bed really tired.3. Exercising Late at Night.Daytime workouts(锻炼) will keep you full of energy for hours. That’s why you don’t want to exercise within three hours of hitting the sack. Fierce(剧烈的) physical activity raise your body temperature and pumps your energy level―both are bad for a good night’s sleep.32. What can we learn from the first sentence of the passage?A. It’s not good to fail to fall asleep at night.B. People in a good company often have sleeping problems.C. There are many people who have sleeping problems.D. You should find someone to t alk to if you can’t fall asleep.。

江西省上饶市广丰一中2015—2016学年高二上学期第一次月考试题化学(重、星) 含答案

广丰一中2015—2016学年上学期第一次月考高二化学试卷(星、重）命题人：许涛一、选择题（16*3=48 每小题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)＋2CO（g) 2CO2（g)＋S（l) ΔH＜0,若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行,容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时,其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变,使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变2、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应,为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量,可采用的方法有：（) A．加适量6mol·L－1HCl溶液B．加数滴CuCl2溶液C．加适量醋酸钠固体D．加适量NaNO3溶液3、下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R(g）+S（g)在恒温下已达平衡状态的是( )A．反应容器内压强不随时间而变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化4、下列措施肯定能使化学平衡移动的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂5、一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH〈0，在密闭容器中达到平衡。

在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度130℃、压强3.03×105Pa B。

温度25℃、压强1。

01×105PaC.温度130℃、压强5.05×105Pa D。

温度0℃、压强5。

05×105Pa6、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质X Y Z初始浓度/ mol·L－10.10.20。

平衡浓度/ mol·L－10。

050。

江西省上饶市上饶县中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题解析(解析版)

1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B【解析】试题分析：A、氧化剂：化合价降低的物质，还原剂：化合价升高的物质，故错误；B、判断反应是否是氧化还原反应，看化合价是否有变化，或电子是否有转移，故正确；C、还有熔融状态下，有的电解质在水中不导电，但在熔融状态下导电，，故错误；D、区分它们的本质区别是分散质微粒直径的大小，故错误。

考点：考查物质的分类的依据等知识。

2．下列物质种类中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物【答案】A【解析】试题分析：A、溶液是混合物的一种，符合题意，故正确；B、电解质都是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者，故错误；C、浊液和胶体没有公共部分，故错误；D、单质和化合物没有公共部分，故错误。

考点：考查物质的分类等知识。

3．下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH B．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HClC．NaHCO3 + NaOH；Ca(HCO3)2 + NaOH D．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸是强酸，能拆写成离子，醋酸是弱酸，不能拆写成离子，因此不能用同一离子方程式表示，故错误；B、NaHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO3－不能拆写，两者的离子反应方程式为HCO3－＋H ＋=CO2↑＋H2O，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故错误；C、前者：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，后者Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不符合题意，故错误；D、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合题意，故正确。

江西省上饶市上饶中学2016届高三化学上学期期中试题(零、培优、实验、理补班)

上饶中学2015—2016学年高三上学期期中考试化学试题(零、培优、实验、理补班)考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cr-52一、选择题（每题3分，16小题，共48分，每小题只有一个最佳选项）1．下列过程属于物理变化的是（）A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．硫酸铜固体遇水变成蓝色 D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化2．下列事故处理不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的热水冲洗C．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭3．推理是一种重要的学习和研究方法。

下列推理正确的是（）A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质。

B．化学变化前后物质的质量总和不变，所以1gH2和1gO2一定能够生成2gH2OC．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生的反应一定是中和反应4．根据表中七种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A．元素②⑥形成的化合物具有两性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强5．随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生。

汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：。

下列判断正确的是（）A．N2既是氧化剂又是还原剂 B．NaN3中N元素被还原C．每生成16molN2转移30mole- D．还原产物与氧化产物质量之比为l：15 6．下列解释实验事实的化学方程式正确的是（）A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H 2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0C．氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3·H2O=NH4++OH-D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO37．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2＋4Na＝2X＋C（金刚石）。

江西省上饶县中学高一上学期第二次月考化学试题

时间：90分钟总分：100可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是()A．液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质2. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-3．下列离子方程式中，正确的是( )A.少量CO2通入澄清石灰水中：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓B.氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO34.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层从上口倒出B．用托盘天平称量物品时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中C．蒸发操作时，可以将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯外焰加热D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸。

5. 小强是上饶县中高一新生，小强在复习《化学物质及其变化》后做了笔记，他写道：①初中学习的四大反应类型可以包含所有的化学反应，②单质可分为金属单质和非金属单质，③盐酸是纯净物，④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的物质就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。

你认为他笔记中的七句话有几句话是错误的（）A.三句B．四句C．五句D．六句6．下列说法中，正确的是( )A．5.6LCO2中一定含有1.505×1023个氢分子B．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/LC．9gH2O在标准状况下的体积为11.2LD．在标准状况下,30mLNH3与50mLH2所含的分子数比为3∶57．下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2C．10gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(标准状况)和0.1molN28．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64mgSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A9．称取11．7gNaCl配制100mL2．0mol·L-1 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．定容时俯视刻度线B ．洗净后的容量瓶留有部分蒸馏水C ．定容时液面超过了刻度D ．用托盘天平称量固体时，左盘垫有纸片，右盘未垫纸片10.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A ．CH 3COOH 和Na 2CO 3与CH 3COOH 和NaHCO 3B ．AgNO 3和HCl 与Ag 2CO 3和HClC ．BaCl 2和Na 2SO 4 与Ba （OH ）2与H 2SO 4D ．KOH 和CH 3COONH 4与Ba （OH ）2与NH 4Cl11. 把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是( )A. CO 2(g)通入NaOH 溶液中B. CO 2(g)通入石灰水中C. NH 3(g)通入CH 3COOH 溶液中D. NH 3(g)通入盐酸中12．已知常温下，在溶液中发生如下反应：① 16H ＋＋10Z －＋2XO=2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ② 2A 2+＋B 2=2A 3＋＋2B －③ 2B －＋Z 2=B 2＋2Z －，由此推断，下列说法中错误的是：（）A ．反应Z 2＋2A 2＋=2A 3＋+2Z －可进行B ．反应③是置换反应C ．氧化性由强到弱的顺序是XO 、Z 2、B 2、A 3＋D ．还原性由强到弱顺序是Z －、B －、A 2＋、X 2＋ .13. 在反应2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 中( )A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B. 被氧化的HCl 占参加反应HCl 总分子数的58C. KMnO 4只有一部分发生还原反应D. KMnO 4与HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应14. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3＋―→Fe 2＋；MnO －4―→Mn 2＋；Cl 2―→2C l －；HNO 2―→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( )A. Fe 3＋B. MnO －4C. Cl 2D. HNO 215．对于反应：3S+6NaOH ＝2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O,以下说法正确的是（）A ．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B ．氧元素被还原，硫元素被氧化C ．每有3 mol S 参加反应转移6 mol 电子D ．S 既是氧化剂又是还原剂16．24ml 浓度为0.05mol/l 的Na 2SO 3溶液恰好与20ml 浓度为0.02mol/l 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，已知Na 2SO 3 可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为（）A ．+2B ．+3C ．+4D ．+5二、非选择题（5小题，共52分）17．(6分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H 2、CO 2、Na 2O 、NaCl 、FeCl 3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A 、B 、C 、D 为其相应的分类依据代号。

精品：江西省上饶市广丰县第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)

第I卷（选择题）（共18题，18×3′=54分）（可能用到的相对分子质量：C-12,H-1，O-8，N-14，F-19，Cl-35.5，Na-23）1．下列短周期元素中，原子半径从大到小排序正确的是( )。

A．Cl Na F H B．Na Cl F HC．Na Cl H F D．H F Cl Na【答案】B【解析】试题分析：电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷越多，原子半径越大，A．Cl Na F H中Na原子的半径大于Cl原子的半径，A错误；B．原子半径从大到小的顺序为：Na Cl F H ，B正确；C．Na Cl H F在这四种元素中，H原子的半径小于F原子的半径，C错误；D．H F Cl Na的原子半径从小逐渐增大，D错误，答案选B。

考点：考查原子半径的比较2．下列关于中和热测定的实验描述正确的是A．需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒B．中和热测定可以是所有的酸和碱C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动D．实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高【答案】C【解析】试题分析：A．测定中和热的试验中，不需要用到酒精灯，A错误；B．中和热是强酸和强碱的稀溶液中反应生成1mol水所放出的热量，B错误；C．为了是酸碱充分混合，用环形玻璃搅拌棒，搅拌的方法是上下搅动，C正确；D．测中和热的实验中，所取NaOH的物质的量稍大于HCl的物质的量是为了使HCl反应完全，保证生成的水的物质的量达到要求，测量值更准确，D错误，答案选C。

考点：考查中和热3．下列试剂中在常温下无法鉴别铝与铜的是( )A．NaOH溶液B．浓硝酸C．稀硝酸D．稀硫酸【答案】C【解析】试题分析：下列试剂中在常温下无法鉴别铝与铜的是：A．Al和NaOH溶液反应放出氢气，Cu和氢氧化钠不反应，所以可以用NaOH鉴别，A错误；B．常温下浓硝酸可以使Al钝化，而铜可以和浓硝酸反应，B错误；C．常温下稀硝酸可以和Al和Cu反应，都生成NO气体，现象一样，所以不可以鉴别，C正确；D．铜和稀硫酸不反应，Al和稀硫酸反应放出氢气，可以鉴别，D错误，答案选C。

高一化学月考试题及答案-2015-2016学年江西上饶市上饶县中学高一(上)第二次月考化学试卷

2015-2016学年江西省上饶市上饶县中学高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2．下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物3．下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO44．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为N AB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N AC．标况时，22.4L水所含水分子的数目为1N AD．56g铁与过量硫酸反应，需失去3N A个电子5．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+46．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑8．下列离子方程式书写正确的是（）A．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++CuB．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣══H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑9．3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO310．下列说法不正确的是（）A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物B．在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物C．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应11．下列说法不正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D．Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解12．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A﹣+C2=2C﹣+A2，2C﹣+B2=2B﹣+C2，若X﹣能与C2发生反应：2X﹣+C2=2C﹣+X2．下列说法中不正确的是（）A．氧化性：B2＞C2＞A2B．还原性：X﹣＞C﹣＞B﹣C．X2与B﹣能发生D．X2与B﹣不能发生13．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性C．某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42﹣D．某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32﹣14．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（）①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．A．①②③B．②①③C．①③②D．②③①15．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（）序号AB C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D16．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．Cl﹣、CO32﹣、OH﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、CO32﹣、OH﹣二、非选择题（52分）17．现有下列物质①Fe、②HCl气体、③NaOH固体、④NH3气体、⑤KCl溶液、⑥CH3COOH、⑦SO3、⑧乙醇、⑨BaSO4固体请用以上物质回答下列问题．（填序号）电解质：；非电解质：；上述状态能导电的是：．18．按要求写出方程式．①Mg（OH）2和盐酸：（写出离子方程式）②足量澄清石灰水通入少量CO2：（写出离子方程式）③Fe2（SO4）3：（写出电离方程式）④H++OH﹣=H2O：（写出对应的化学方程式）⑤CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O：（写出对应的化学方程式）19．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀A．（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的．（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是，确认Na2CO3已过量的实验方法是：（4）写出步骤①中发生反应的离子方程式：．20．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL﹣1．（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400molL﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取ml 上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将D．定容时，眼睛俯视E．未冷却到室温就注入容量瓶定容③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需．21．已知反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目，参加反应的HCl的物质的量为，其中被氧化的HCl的质量．22．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．（3）根据上述反应可推知．A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3．参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂；B．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小．【解答】解：A．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，不能根据是否含有含氧元素把物质分为氧化剂和还原剂，故A错误；B．氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C．根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故D错误．故选B．【点评】本题多角度考查物质的分类，侧重于概念的理解和运用的考查，注意把握物质的分类方法以及相关概念的理解，注意把握氧化还原反应的特点，难度不大．2．下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．混合物是由两种或两种以上的物质组成的；B．电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；D．单质和化合物属于并列关系．【解答】解：A．混合物是由两种或两种以上的物质组成的，溶液必定有溶质和溶剂属于混合物，故A正确；B．根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两类，所以包括前者后者，故B错误；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），浊液和胶体不存在包含关系，故C错误；D．单质和化合物都属于纯净物，不存在包含关系，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查物质的分类方法，题目难度不大，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．3．下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．CH3COOH为弱酸，应写成化学式，HCl为强电解质，写成离子；B．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣；C．Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀；D．反应的实质为SO42﹣和Ba2+的反应．【解答】解：A ．反应的离子方程式分别为：Cu （OH ）2+2H +=Cu 2++2H 2O 、Cu （OH ）2+2CH 3COOH=Cu 2++2H 2O+2CH 3COO ﹣，二者不同，故A 错误；B ．NaHCO 3电离出HCO 3﹣，Na 2CO 3电离出CO 32﹣，反应物不同，离子方程式不同，故B 错误；C ．Ca （HCO 3）2和NaOH 反应生成CaCO 3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故C 错误；D ．实质都为SO 42﹣和Ba 2+的反应，离子方程式都为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，故D 正确．故选D ．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意判断反应物和生成物的判断，注意强弱电解质的判断．4．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AB ．0.1mol/L BaCl 2溶液中Cl ﹣数目是0.2 N AC ．标况时，22.4L 水所含水分子的数目为1N AD ．56g 铁与过量硫酸反应，需失去3N A 个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A 、氮气由氮原子构成；B 、溶液体积不明确；C 、标况下水为液体；D 、求出铁的物质的量，然后根据铁与硫酸反应后变为+2价来分析．【解答】解：A 、氮气由氮原子构成，故14g 氮气中含有的氮原子的物质的量为1mol ，个数为N A 个，故A 正确；B 、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯原子个数无法计算，故B 错误；C 、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D 、56g 铁的物质的量为1mol ，而铁与硫酸反应后变为+2价，故1mol 铁反应后转移2mol 电子即2N A 个，故D 错误．故选A ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：已知：n（Na2SO3）=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol，n（X2O72﹣）=2×10﹣3mol，n（KMnO4）=0.0016L×0.1mol=0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol×（6﹣4）=0.00016mol×（7﹣2）+2×10﹣3mol×2×（6﹣a），a=3，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．6．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中有颜色的离子不能大量共存；B．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；C．强碱性溶液中，与OH﹣反应的离子不能大量共存；D．pH=1的溶液中，与H+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．Fe2+有颜色，不符合题目无色要求，且Fe2+、CO32﹣不能大量共存，故A 错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．pH=1的溶液中，CH3COO﹣不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，注意把握题目所给信息，难度不大．7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．【解答】解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++CuB．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣══H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正电荷不相等；B．稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子；C．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；D．铜不活泼，与稀硫酸不反应．【解答】解：A．铝片插入硝酸铜溶液中，反应生成铝离子和铜，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3Cu2++2Al=2Al3++3Cu，故A错误；B．稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故B正确；C．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书写规则及物质性质即可解答，检验方法有：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，题目难度不大．9．3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，所以硝酸反应表现出氧化性，生成硝酸盐时表现出酸性，然后利用化合价的变化来分析转移的电子数．【解答】解：A、因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，表现出氧化性，因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故A正确；B、由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，22.4L（标准状况）NO的物质的量为=1mol，则转移的电子为3mol，故B正确；C、由上述分析可知：NO中的N为+2价，HNO3中的N为+5价．所以生成的2molNO都是由HNO3被还原得到的，所以有2mol的HNO3作氧化剂HNO3作氧化剂，铜作还原剂，总共有3mol的Cu被氧化所以Cu做还原剂，所以氧化剂和还原剂之比就为2：3，故C错误；D、由C分析可知，3 mol Cu还原2 mol的HNO3，故正确；故选：C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确硝酸中氮元素的化合价变化是解答本题的关键和难点，化合价升高的是氧化剂，化合价降低的是还原剂，要细心分析解答．10．下列说法不正确的是（）A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物B．在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物C．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原；B．生成物中不一定含有变价元素；C．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原；D．有单质参加的反应不一定存在化合价的变化．【解答】解：A．反应Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B．生成物中不一定含有变价元素，反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，水既不是氧化产物又不是氧化产物，故B正确；C．当元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，所以可能被氧化也可能被还原，故C错误；D．有单质参加的反应不一定存在化合价的变化，如3O2=2O3，不是氧化还原反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及常见的化学反应，学生熟悉利用元素的化合价来分析，并能利用具体的化学反应来说明问题即可解答，题目难度不大．11．下列说法不正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D．Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，氢氧化钠互溶氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同；C．溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中的分散质粒子不能通过；D．胶体遇电解质发生聚沉．【解答】解：A．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，得到Fe（OH）3胶体，向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，得到Fe（OH）3沉淀，故A正确；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故B错误；C．食盐溶液中溶质粒子能通过半透膜，淡粉溶液属于胶体，胶体中的分散质粒子不能通过，可以用渗析原理来分离，涉及胶体性质，故C正确；D．胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁沉淀可溶于硫酸，故D正确．故选B．【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质、提纯等知识，题目难度不大，注意胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是丁达尔效应．12．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A﹣+C2=2C﹣+A2，2C﹣+B2=2B﹣+C2，若X﹣能与C2发生反应：2X﹣+C2=2C﹣+X2．下列说法中不正确的是（）A．氧化性：B2＞C2＞A2B．还原性：X﹣＞C﹣＞B﹣C．X2与B﹣能发生D．X2与B﹣不能发生【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从盐溶液中置换出来．【解答】解：A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A﹣+C2═2C﹣+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反应2C﹣+B2═2B ﹣+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，故A正确；B、氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2X﹣+C2=2C﹣+X2中，还原剂是X﹣，还原产物是C﹣，所以还原性X﹣＞C﹣，在反应2C﹣+B2═2B﹣+C2中，还原剂是C﹣，还原产物是B﹣，所以还原性C﹣＞B﹣，故还原性顺序是：X﹣＞C﹣＞B﹣，故B正确；C、在反应2X﹣+C2=2C﹣+X2中，氧化性顺序是C2＞X2，根据A的分析氧化性B2＞C2，所以氧化性顺序是B2＞X2，X2与B﹣不能发生，故C错误；D、根据C的分析知道氧化性顺序是B2＞X2，所以X2与B﹣不反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．13．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性C．某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42﹣D．某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32﹣【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．萃取剂和原溶剂不能互溶；B．气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体为酸性气体；C．能和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀盐酸，该离子也可能是SO32﹣；D．能和稀盐酸反应生成无色气体的溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等．【解答】解：A．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作萃取剂，可以用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B．气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体为酸性气体，其水溶液显酸性，故B正确；C．能和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀盐酸，该离子可能是SO42﹣、也可能是SO32﹣或二者的混合物，故C错误；D．能和稀盐酸反应生成无色气体的溶液中可能含有SO32﹣、HSO3﹣、CO32﹣、HCO3﹣等，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、离子检验等知识点，明确离子性质、物质性质及物质分离和提纯方法关系是解本题关键，注意离子检验时要排除其它离子干扰，易错选项是C．14．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（）①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．A．①②③B．②①③C．①③②D．②③①【考点】氧化还原反应．【分析】①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应中氧化剂与还原剂物质的量相同；②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中2molS被还原，1molS被氧化；③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，结合反应中元素的化合价变化分析．【解答】解：①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应中氧化剂与还原剂物质的量相同，即氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：1；②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中2molS被还原，1molS被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量的比为2：1；③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，其中6molHCl 中有5molHCl被氧化作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：5；所以氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列为：②①③；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于考查氧化剂和还原剂的判断，注意③反应中部分HCl作还原剂，部分只起酸的作用，题目难度不大．15．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（）序号AB C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体。

江西省上饶市广丰一中2015-2016学年高一上学期课改版期末试题化学含答案

广丰一中课改实验班2015-2016学年度第一学期期末教学质量测试高一化学试卷注意事项：1．答题前,考生在答题卷和机读卡上务必用直径0。

5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。

请认真核准考号、姓名和科目.2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.在试题卷上作答无效。

3. 非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卷上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ca 40 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35。

5 Cu 64 Ag 108第I卷(共48分）一、选择题(每小题3分，每小题只有1个选项符合题意）1。

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

"这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．氢氟酸2.合成新物质是研究化学的主要目的之一。

意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 。

下列关于O4的说法中，正确的是A. O4是一种新型的氧化物B. O4具有强还原性C. 等质量的O4和O2含氧原子数目相同D。

O4和O2可通过氧化还原反应实现转化3。

下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是①干燥的C12②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HClO⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以4。

下列说法中不正确的是（)A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5。

下列有关实验的选项正确的是:A。

配制0.10mol·L -1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯（不溶于水且比水轻)萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D。

江西省高一上学期化学第二次月考试卷

江西省高一上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列关于铜的说法不正确的是（）A . 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2＞SC . CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D . 蓝色的CuSO4•5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO42. （2分） (2016高一上·重庆期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A . 在水中所形成的分散系属悬浊液B . 分子直径比Na+小C . 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D . “钴酞菁”分子不能透过滤纸3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 金属氧化物不一定是碱性氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备4. （2分） (2019高一上·延边月考) 下列实验结论正确的是（）A . 某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I-B . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C . 检验某溶液中是否含有SO42-时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D . 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高5. （2分）(2020·嘉兴模拟) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NAB . 标准状况下，22.4LCl2 与水充分反应，转移电子数为 NAC . 标准状况下，1L 液态水中含有的H+数为10ˉ7NAD . 2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的质子数和中子数之和为 1.8NA6. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（）A . Na和O2B . Fe和FeCl3C . CO2和NaOHD . AlCl3和NaOH7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（）①明矾净水和漂白粉净水的原理相同②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅．A . ①③④B . ②③⑤⑥C . ①②④⑥D . ①③⑥8. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。

上饶市广丰一中2015—2016学年高一上学期期末化学试题及答案化学

广丰一中2015—2016学年度第一学期期末教学质量测试高一化学（B）试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

只有一个选项符合题意)1．下列实验操作中错误的是（）A．称氢氧化钠时，不能直接称量，也不能放在称量纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上2．过氧化钠的摩尔质量为（）A．62 g B．78g·mol﹣1 C．78mol·L﹣1 D．62mol3．容量瓶上没有标记的是（）A．标线B．温度C．容积D．物质的量浓度4．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是()A. 5 molB. 0.5 molC. 50 molD. 0.2 mol5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、胆矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠6．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、稳定B．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm C．分散至粒子能透过半透膜D．丁达尔现象7．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣8．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+===H2O+CO2↑D．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O9．下列物质中属于电解质的是（）A．二氧化碳B．银C．烧碱溶液D．NaCl 10．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2O C．Fe（OH）3D．H2SiO312．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（）A．I2＞Cl2＞FeCl3 B．Cl2＞I2＞FeCl3 C．FeCl3＞Cl2＞I2 D．Cl2＞FeCl3＞I2 13．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠有强还原性14．常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（）A.AlB.FeC..PtD. Cu15．将5g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（）A．1.5g B．3g C．5g D．无法确定16．关于Al（OH）3的说法正确的是（）A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠溶液反应C．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应D．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应17．下列各组物质在反应时生成白色烟的是（）A.氢气在氯气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.氢气在氧气中燃烧D.细铁丝在氯气中燃烧18．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）A.次氯酸可与强碱反应B.次氯酸有漂白性C.次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D.次氯酸见光分解二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共46分。

江西省上饶市广丰一中2015—2016学年高一上学期第二次月考试题化学(星) 含答案

广丰一中2015—2016学年上学期第二次阶段性考试高一化学试卷（星)命题人：杨连录可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23Al—27 P—31 S—32Cl—35。

5 K-39 Ca—40 Mn-55 Cu—64 Fe—56 Zn-65 Ag-108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（) A．MgCl2晶体B．熔融的KOH C．液态HCl D．NaCl溶液2。

设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ）A．常温常压下,2。

24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0。

1N AB．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4LC．标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH)的分子数为N AD．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0。

1N A 3．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。

下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是( ）①稀H2SO4＋Ba（OH)2溶液②澄清石灰水＋稀HNO3③稀HNO3＋Cu(OH）2④醋酸和KOH ⑤Ba（OH）2溶液＋稀HNO3⑥氢氟酸＋NaOH ⑦盐酸＋氨水A．只有②⑤B．除③④⑥⑦C．只有⑤D．除④4有两份铝粉，分别投入盐酸中(甲）和氢氧化钠溶液中(乙)，在相同条件下产生氢气的体积相等,则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是( ）A。

1∶1 B.1∶2 C。

1∶3 D.1∶45.下列离子方程式正确的是( ）A．Na和水反应：Na+H2O = Na＋+OH－+H2↑B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O ＋CO2↑C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O6．在含有CO错误!且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Na＋、SO错误!、SO错误!、K＋B．Na ＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO错误!、NO错误!、Na＋D．K ＋、Ca2＋、SO错误!、Cl－7．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑.下列说法正确的是(NaBH4中H 为—1价)( ）A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原元素的质量比为1∶1D．硼元素被氧化，氢元素被还原8。

江西省上饶市广丰一中2015-2016学年高一下学期期中考试化学(重点班) 含答案

广丰一中2015—2016学年下学期期中考试高一化学(重）试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O—16 N-14 Na—23Cu-64第I卷(选择题，共54分）1．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式HXO3是，这种元素的气态氢化物的化学式是A、HXB、XH3C、H2XD、XH42．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是：（）A．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应B．二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸C．根据CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH43．将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会出现增重的是（）A. 浓氨水B. 浓盐酸C. 浓H2SO4D.浓硝酸4．下列两种物质，只有在加热的条件下才能反应并产生气体的是( ）A．Cu + H2SO4(稀）B．Cu + HNO3(浓)C ．Fe + HNO3(稀) D．C + H2SO4（浓）5.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 错误!、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中,正确的是（) A．N＋，5中含有36个电子B．C60的摩尔质量为720C．H2与H3互为同位素D．O2与O4属于同素异形体6.下列说法中正确的是( ）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物才是离子化合物C．只有非金属原子间才能形成共价键D．由共价键形成的分子一定是共价化合物7。

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A。

7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1N AB.常温常压下,22。

4LCH4中含有的氢原子数为4N AC。

5。

6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0。

2N AD。

12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1N A个Na+、0。

1N A个H+和0。

1N A个SO2-48.下列说法正确的是( ）A、任何化学反应都伴随能量变化B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C、CH4的完全燃烧过程中放出热量,属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量D、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量,属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量.9. 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（）A ．O 2－ Na + Mg 2+ Al 3+B ．O P S ClC ．A l 3＋ Mg 2＋ Na + F - D. K ＋ Mg 2＋ Al 3＋ H ＋10、下列实验能达到实验目的的是( )11.错误!m a g H m X 中所含电子的物质的量是( ）A. a A(m +N )mol B. 错误! （A －N ＋m )mol C 。

江西省上饶县中学2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试题含答案

上饶县中学2018届高一年级下学期第二次月考考试时间：2016年5化学试卷命题人:邹良清审题人：蒋炜时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 O:16 Na:23 Cl：35。

5一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题3分,共48分）1．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系"．下列有关叙述不正确的是A．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．废旧电池应集中回收，不能填埋处理2．过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O 2CH3COOOH ＋H2O,下列有关说法正确的是A．降低温度可加快该反应速率 B．加入合适的催化剂可提高该反应速率C．达到平衡时，v(正)＝v（逆）＝0 D．达到平衡时,H2O2转化率为100%3．按系统命名法下列名称不正确的是A．1一甲基丙烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．3一乙基庚烷4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（)A．若2H2（g）＋O2(g) =2H2O（g) ΔH＝- 483。

6 kJ/mol,则H2燃烧热为241.8 kJ/molB．若P4（白磷，s) =4P(红磷，s) ΔH = -29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定C．已知NaOH(aq）＋HCl（aq)=NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ/mol,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28。

江西省上饶市上饶县中学2016届高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2015-2016学年江西省上饶市上饶县中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（48分）1．4.6g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，需要水的质量是（）A．180 g B．181.8 g C．360 g D．363.6 g）A．A B．B C．C D．D4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba （NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO36．铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中，不正确的是（）A．2d+3f=3g+hB．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e﹣C．HNO3的氧化性大于Fe3+D．当a不变时，d随着b的增大而增大7．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物8．下列离子方程式书写正确的是（）A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OD．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O9．下列说法不正确的是（）A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸10．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．11．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供．设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（）A．0.43 B．0.47 C．0.49 D．0.5212．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL 的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g13．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O414．某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价15．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 N AC．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A二、解答题（共5小题，满分52分），分别取它们进行实验，结果如下：①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；且A溶液的焰色反应火焰为黄色．④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质．根据上述信息回答下列问题：（1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；（2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：（3）写出D固体分解的化学方程式．18．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料，三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应；设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：．（2）E装置的作用是．如果拆去B装置，可能的后果是．（3）实验中可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：；（5）为了顺利完成实验，正确的操作是（填序号）．①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯．19．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3）制备钛的工艺流程如下：（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为．（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为．（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 TiCl4+O2．已知相关数据如下：结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性．（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去（填化学式），即可制得海绵钛．20．将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应．在反应的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．（1）能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积（标准状况）？（“能”或“不能”），（2）若在上述CO2和NaOH反应后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了沉淀n g．设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：①当n=m时，c= ；②当n=0时，c= ；③当n＜m时，c= ．21．以下是合成香料香豆素的路径图：（1）香豆素的分子式为．（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为．（3）反应②的反应类型是．（4）反应④的化学方程式是．（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．Ⅴ的结构简式为．（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为．2015-2016学年江西省上饶市上饶县中学高三（上）第二次月考化学试卷（理A）参考答案与试题解析一、选择题（48分）1．4.6g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，需要水的质量是（）A．180 g B．181.8 g C．360 g D．363.6 g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算；利用化学方程式的计算．【分析】根据n=计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知n（Na）=n（Na+），再利用100个水分子中溶有1个钠离子计算溶液中水的物质的量，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算参加反应的水的物质的量，两部分水即为需要水的总量，根据m=nM计算其质量．【解答】解：n（Na）=n（Na+）==0.2mol，溶液中100个水分子中含有1个钠离子，则溶液中水的物质的量=0.2mol×100=20mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知参加反应的水的物质的量=n（Na）=0.2mol，故需要水的物质的量=20mol+0.2mol=20.2mol，质量为20.2mol×18g/mol=363.6g故选D．【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度中等，为易错题目，学生容易考虑溶液中的水而忽略参加反应的水．【考点】实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】由题给装置可知不加热条件下制备气体，c为净化装置，用向上排空气法收集气体，说明气体的密度比空气大，以此解答该题．【解答】解：A．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，且c一般用于盛装液体干燥剂，碱石灰应放在干燥管中，故A错误；B．盐酸和大理石反应制取二氧化碳不需加热，二氧化碳中混有易挥发的氯化氢，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，能用碳酸氢钠进行洗涤二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能用向上排空气法收集，故B正确；C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮不需要加热，但一氧化氮难溶于水，所以不能用水洗，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D．浓盐酸和二氧化锰的反应应在加热条件下进行，故D错误．故选B．【点评】本题考查了气体的制备、净化、收集装置的选择，为高频考点，侧重于学生的分析、评价能力的考查，注意把握气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性，难度不大．）A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．HCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；B．Na2CO3与NaOH不反应；C．Na2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成CaCO3等发生复分解反应；D．SO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化．【解答】解：A．HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确B．Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；C．Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成CaCO3，CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确D．SO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba （NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3【考点】硫酸盐．【专题】氧族元素．【分析】A、取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子；B、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子；C、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子；D、取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子．【解答】解：A、取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子；加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B错误；C、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故C正确；D、取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后生成沉淀不一定是BaSO3，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子检验方法的应用，主要是硫酸根离子的检验方法和现象分析，干扰离子的判断，硝酸根离子在酸溶液中的氧化性是解题关键，题目难度中等．6．铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中，不正确的是（）A．2d+3f=3g+hB．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e﹣C．HNO3的氧化性大于Fe3+D．当a不变时，d随着b的增大而增大【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中Fe元素化合价分别由0价升高到+2价、+3价，N元素化合价分别由+5价降低到+4价、+2价，结合得失电子守恒和质量守恒解答，氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，以此解答该题．【解答】解：A．由得失电子可知，N元素化合价降低，Fe元素化合价升高，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升高总数等于降低总数，则有（2﹣0）d+（3﹣0）f=（5﹣2）g+（5﹣4）h，即2d+3f=3g+h，故A正确；B．反应中Fe被还原，可生成Fe2+或Fe3+，则0.1molFe失电子的物质的量介于0.2mol～0.3mol，故B正确；C．反应中HNO3为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则HNO3的氧化性大于Fe3+，故C正确；D．当a不变时，d随着b的增大而减小，硝酸过量时可完全生成Fe3+，故D错误．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意从守恒的角度分析氧化还原反应，难度中等．7．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物【考点】无机物的推断．【分析】A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe；B．A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠；C．A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸；D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O．【解答】解：A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A错误；B．A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故B正确；C．A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，故C正确；D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，故D正确．故选A．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质，题目难度较大，注意相关基础知识的积累．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OD．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．水与过氧化钠反应，过氧化钠既做氧化剂，有做还原剂；B．不符合反应的客观事实，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁；C．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．氢氧化钠少量，氢氧根离子先反应碳酸氢根离子．【解答】解：A．H218O中投入Na2O2固体，离子方程式为：2H218O+2Na2O2═418OH﹣+4Na++O2↑，故A错误；B．Fe3O4与稀HNO3反应，离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2，离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中，离子方程式：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是接听关键，注意过氧化钠与水反应中氧化剂还原剂的判断，选项AB为易错选项．9．下列说法不正确的是（）A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．二氧化硅不溶于水，但二氧化硅是硅酸的酸酐；B．碳酸酸性强于硅酸，通入水玻璃中得到硅酸沉淀；C．二氧化硅中每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，形成原子晶体；D．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸．【解答】解：A．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A错误；B．根据强酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正确；C．二氧化硅晶体中Si与O以共价键结合，每个Si原子能形成4个共价键，即每个Si原子结合4个O原子，并向空间伸展成网状结构是属于原子晶体，原子晶体熔点高，硬度大，故C 正确；D．氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查硅及其化合物的性质与应用，注意二氧化硅的晶体类型及性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．10．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．【考点】碳族元素简介．【分析】向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．【解答】解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．11．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供．设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（）A．0.43 B．0.47 C．0.49 D．0.52【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】先计算完全燃烧0.453mol碳需要的空气的量，再计算所需空气中含有的氮气的量，同时有0.453molCO2生成，还有1molCaCO3完全分解产生的气体，进行解答本题．【解答】解：完全燃烧0.453mol碳需要消耗0.453mol氧气（按空气中O2体积分数为0.21）计算，则至少要空气的量为=2.157摩尔，其中含氮气的量为：2.157×0.79=1.704摩尔；C+O2 CO2，CaCO3 CaO+CO2 ↑，1 1 1 10.453 x 1 y由反应方程式可知：完全燃烧0.453mol碳生成 x=0.453mol 二氧化碳；1mol碳酸钙分解生成y=1mol二氧化碳；石灰窑产生的气体中CO2的体积分数=×100%=45.9%≈46%；这是最大值，如部分生成CO，则二氧化碳体积分数变小；故选A．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．12．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL 的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g【考点】有关混合物反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质．【专题】压轴题；守恒法．【分析】先算出铜和镁总共失去的电子数，而铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量，即为沉淀量．【解答】解：本题涉及反应有：Cu Cu2+Cu（OH）2，Mg Mg2+Mg（OH）2，反应后生成Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据以上反应关系可知铜和镁失去的电子物质的量等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，生成4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体，反应中转移的电子的物质的量为=0.23mol，所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题解答的关键是铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．13．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O4【考点】复杂化学式的确定．【专题】差量法．【分析】根据该氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应的原理以及气体体积差量法来计算．【解答】解：假设反应为：2NxOy+2yCu2yCuO+xN2，根据题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，即可以得到x=1，因为4Cu+2NO2=4CuO+N2，方程式的系数之比等于物质的量之比，所以反应前有NO222.4L即1mol，所以反应后有N20.5mol，所以是NO2 ，故选A．【点评】本题是一道有关物质化学式确定的题目，注意差量法在解题中的灵活运用，难度不大．14．某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，据此解答．【解答】解：甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN 溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，A．由上述分析可知，甲中含有Fe2+或Fe3+，硫化亚铁不溶，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，不能共存，故A错误；B．AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；C．丙中一定含有Fe3+，甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误；D．甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子检验，元素化合物性质等，难度中等，注意掌握常见离子检验方法，注意酸性硝酸银溶液有强氧化性．15．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 N AC．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；B、氢氧化钠水溶液中，溶剂水中同样含有氧原子；C、溶液体积不明确；D、铁和硝酸反应可以生成亚铁盐也可以生成铁盐；【解答】解：A、6.8g熔融的KHSO4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05N A，故A正确；B、1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠1mol，由于溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子的物质的量及数目，故B错误；C、溶液体积不明确，无法计算含有的OH﹣的个数，故C错误；。