常见干燥剂及所用仪器
常用干燥剂 高中化学
常用干燥剂高中化学干燥剂是一种常用的化学物质，它在吸附过程中能够有效地降低材料的含水量，提高材料的质量和稳定性。
在各行各业中，干燥剂被广泛应用于保护产品、延长货物的货架寿命以及提高包装的质量。
在高中化学领域，干燥剂也是一个重要的研究对象。
一、干燥剂的分类干燥剂根据其成分和使用范围不同，可以分为物理吸附型和化学吸附型两种。
1. 物理吸附型干燥剂物理吸附型干燥剂主要以硅胶、活性炭、分子筛等为代表。
它们通过表面的吸附作用，将空气中的湿气吸附到干燥剂表面，实现干燥的目的。
这类干燥剂广泛应用于食品、药品、纺织品等领域。
2. 化学吸附型干燥剂化学吸附型干燥剂主要以氧化钙、氧化铜等为代表。
它们通过化学反应将水蒸气转变为无害的化合物，实现干燥效果。
这类干燥剂常用于工业生产、仪器仪表的防潮保护。
二、干燥剂的应用1. 食品保鲜在食品行业中，干燥剂被广泛用于保鲜。
比如硅胶袋被放置在零食、奶粉等食品包装中，吸收空气中的湿气，避免食品受潮发霉，延长食品的保质期。
2. 药品保存药品在储存和运输过程中需要保持干燥，以免受潮、失效。
化学吸附型干燥剂可以放置在药品包装中，保持药品的干燥状态，确保其疗效。
3. 电子产品防潮电子产品对湿气极为敏感，如果长时间处于潮湿环境中，容易导致产品损坏。
因此，干燥剂常常被放置在电子产品包装盒中，吸收湿气，保护产品的电路板和内部零部件。
4. 化妆品保质化妆品中含有水分，遇潮易变质。
在化妆品包装中加入干燥剂，可以减少产品受潮的可能性，延长化妆品的使用寿命。
三、常见干燥剂的注意事项1. 使用前请仔细阅读产品说明书，了解干燥剂的类型和使用方法。
2. 不要让干燥剂与食品、药品直接接触，以免造成污染。
3. 小心避免干燥剂袋破裂，避免吸入或接触干燥剂粉末。
4. 使用过程中如有异常情况出现，请及时停止使用并咨询专业人员。
在高中化学学习中，通过了解干燥剂的种类、应用和注意事项，可以更加深入地理解化学原理在实际生活中的应用。
红外光谱仪使用与维护干燥剂
红外光谱仪使用与维护干燥剂
红外光谱仪是一种常用的分析仪器，使用时需要特别注意保持干燥，以防止仪器内部零件的腐蚀和损坏。
因此，使用和维护红外光谱仪时需要使用干燥剂。
首先，干燥剂的选择应该根据具体情况而定。
常用的干燥剂有硅胶、氧化钙、分子筛等。
这些干燥剂都具有很好的吸湿性，能够有效地吸收空气中的水分，保持仪器内部的干燥。
在选择干燥剂时，需要考虑其吸湿容量、吸附速度、温度范围等因素，以确保其能够满足仪器的使用要求。
其次，干燥剂的放置位置也很重要。
一般来说，干燥剂应该放置在仪器内部的关键部位，如光学镜片、电子元件等处。
这样可以有效地吸收这些部位周围的水分，防止其腐蚀和损坏。
同时，干燥剂的放置量也要适中，过多或过少都会影响其吸湿效果。
另外，对于使用干燥剂维护红外光谱仪，还需要注意以下几点：
定期检查干燥剂的吸湿能力。
如果发现干燥剂已经失效，需要及时更换新的干燥剂，以保证仪器的正常使用。
保持仪器周围环境的干燥。
仪器应该放置在通风干燥的地方，避免潮湿和霉变。
同时，仪器的门应该经常关闭，以防止外部湿气的进入。
定期进行仪器的维护和保养。
这包括清洁仪器内部和外部的灰尘和污垢，检查关键
部位是否有腐蚀和损坏等。
通过定期的维护和保养，可以保证仪器的正常运转和使用寿命。
总之，使用干燥剂维护红外光谱仪是一种简单而有效的方法，能够保持仪器内部的干燥，防止腐蚀和损坏。
在使用和维护过程中，需要注意干燥剂的选择、放置位置以及定期检查和维护等问题。
常见的干燥剂种类
干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质的一种物品，通常用于防湿包装，比如说照相机及感光材料、精密仪器/电器、食品、药品、鞋、衣服、皮革、武器、电讯器材等或者是空气脱湿，比如说家庭内壁橱、柜子、地板、乐器等。
那么常见的干燥剂种类有哪些呢？联纵包装小编总结了以下7种：
1、活性氧化铝：吸水量大、干燥速度快，能再生；
2、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差；
3、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等；
4、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等；
5、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂；
6、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体；
7、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂；
8、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
高中化学常用的仪器及使用方法、气体的干燥
主要用途 用于收集和贮存少量气体
使用方法及注意事项 上口为平面磨砂， 内侧不磨砂， 玻璃片要涂凡士林油，以免漏气， 如果在其中进行燃烧反应且有固体 生成时， 应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂， 需要避光保
瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一
存时用棕色瓶。
对应，切不可盖错。玻璃塞不可盛
广口瓶盛放固体
放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂
细口瓶盛放液体
等。
制取某些气体的反应器固 体＋液体
固体为块状，气体溶解性小反 应无强热放出，旋转导气管活塞控 制反应进行或停止。
（二）计量仪器 仪器图形与名称
主要用途 用于粗略量取液体的体积
使用方法及注意事项 要根据所要量取的体积数， 选择大
小合适的规格， 以减少误差。 不能用作 反应器，不能用作直接在其内配制溶 液。
2、根据干燥剂的氧化性分两类
①强氧化性干燥剂：浓硫酸
②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体
NaOH、CaCl2、CuSO4 等
3、干燥剂选择的基本原则： 根据干燥剂和气体的性质选择，其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分，不吸收被干燥的气体，具体表现在：
（ 1）在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用碱石灰、
化它们，可以用浓硫酸干燥。
（ 4）能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水氯化钙干燥
NH3（因生成 CaCl 2·8NH3）。浓硫酸可以和烯、炔、 NO2 发生反应，浓硫酸不能干燥烯
烃、炔烃和 NO2。浓硫酸只能干燥烷烃。
四、气体净化中干燥装置的位置顺序
气体的干燥是气体净化的环节之一，在干燥装置和其它净化或反应装置连接时注意：
CaO和 NaOH干燥 CO2、SO2、 HCl、H2 S、 Cl 2 、 NO2 等；
高中化学常见干燥剂归纳整理(精选课件)
高中化学常见干燥剂归纳整理1。
高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜...文档交流仅供参考...２．分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等;第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等.常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4:具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2ＳO4反应的气体中的水分.例如常作为Ｈ2、O2、CO、SO2、N２、HCl、CH4、ＣＯ2、Ｃｌ2等气体的干燥剂。
...文档交流仅供参考... ２。
无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用.干燥速度快，能再生,脱水温度４73K.一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
...文档交流仅供参考...3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7Ｈ2O。
吸水作用迅速,效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
...文档交流仅供参考...4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质.常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
...文档交流仅供参考...5。
变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红.失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用.可干燥胺、ＮH3、 O2、N2等。
...文档交流仅供参考...6．活性氧化铝（Aｌ2O３）：吸水量大、干燥速度快,能再生（４00 －500K烘烤）。
７．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在３0℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8.硫酸钙：可以干燥H2、O２、ＣO2、CＯ、N2、Ｃl2、ＨCl 、Ｈ2S、 NH3、ＣH４等。
...文档交流仅供参考...注：无水硫酸铜（CuSO4)（无水硫酸铜成白色)也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（ＣuＳO４·５H2Ｏ),但一般不用来做干燥剂。
高中化学常见干燥剂归纳整理[参照]
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高中化学常见干燥剂归纳整理[参照]干燥剂是指一类化合物或物质，用于吸收或除去被干燥物所含的水分或其它湿分。
它们常用于保护易吸潮或易受潮的物品免受潮湿或腐朽的影响。
本文主要就高中化学教学中经常用到的一些干燥剂进行归纳整理。
一、无机干燥剂1. 硅胶：一种非晶性物质，形态为颗粒、粉末或块状。
由于其孔隙结构分布广泛，是最常用的干燥剂之一。
特别适用于液体和气体的干燥。
其吸附能力随颗粒大小、孔隙形态和硅胶的化学性质而异，可用于吸附水分及其它极性分子。
2. 硅藻土：也称硅土，是一种由硅酸盐矿物质组成的粉末状自然产物。
硅藻土的颗粒极细，孔隙较多，吸附能力强。
适用于溶液和气体的干燥。
往往用于电子元件、精密仪器等的保护性包装中。
3. 分子筛：是一种有机或无机结构具有相互转化的物质，由于其孔隙大小、形状、电性和溶剂作用等物理化学性质可调节，使其吸附特殊分子的能力不同。
分子筛通常作为选择性吸附剂用于分离混合物或分子的纯化。
4. 活性炭：是一种多孔、大表面积的碳质吸附剂，由于其特殊的结构，使其在低温下对吸附物的选择性强。
活性炭对制冷剂、气味、氯气、氨气等有较好的吸附能力，不过对水分的吸附能力相对较弱。
常用于液态和气态环境的净化和减排。
5. 粉末状金属：如锂、钠等，可以与水分强烈反应，在吸收水分的同时可以发生氧化还原反应。
常用于消除水分，如在储运过程中保持脆性物品的干燥状态。
6. 碱金属盐：如氢氧化钾、氢氧化钠等，可以与水分反应形成碱性的金属水合物，从而将湿气的酸性降低，抑制腐蚀的发生。
1. 氯化钙：其吸附能力强，可吸附水分和有机物，常用于采样器和分析仪器的干燥和维护。
但是，氯化钙本身易分解、水分溶解度大，且过量使用容易导致环境污染。
2. 氧化钙：也称生石灰，为白色结晶固体，具有强的吸水性能，能将水分分解为氢氧根离子和氢氧化物离子。
由于氧化钙会在空气中逐渐吸收水分，故使用时需尽快包装，存放在干燥处。
3. 硼酸：为白色结晶，可吸收水分和丙二醇等有机物，特别适用于纯化有机化合物或制备塑料时的脱水剂。
常用干燥剂及其使用
实验室常用干燥剂及其使用除去固体、液体或气体内少量水分的方法称干燥。
有机实验中几乎所做的每一步反应都会遇到试剂、溶剂和产品的干燥问题，所以干燥是实验室中最普通但最重要的一项操作。
如果试剂和产品不进行干燥或干燥不完全，将直接影响有机反应、定性分析、定量分析、波谱鉴定和物理常数测定的结果。
干燥方法可分为物理方法与化学方法两种。
物理方法有吸附（包括离子交换树脂法和分子筛吸附法）、共沸蒸馏、分馏、冷冻、加热和真空干燥等，化学方法按去水作用的方式又可分为两类：一类与水能可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸钠等；一类与水会发生剧烈的化学反应，如金属钠、五氧化二磷等。
下面按有机物的物理状态介绍各种干燥的方法和实验操作。
1．固体的干燥（1）晾干：将待干燥的固体放在表面皿上或培养皿中，尽量平铺成一薄层、再用滤纸或培养皿覆盖上，以免灰尘沾污，然后在室温下放置直到干燥为止，这对于低沸点溶剂的除去是既经济又方便的方法。
（2）红外灯干燥：固体中如含有不易挥发的溶剂时，为了加速干燥，常用红外灯干燥。
干燥的温度应低于晶体的熔点，干燥时旁边可放一支温度计，以便控制温度。
要随时翻动固体，防止结块。
但对于常压下易升华或热稳定性差的结晶不能用红外灯干燥。
红外灯可用可调变压器来调节温度，使用时温度不要调得过高，严防水滴溅在灯泡上而发生炸裂。
（3）烘箱烘干：实验室内常用带有自动温度控制系统的电热鼓风干燥箱，其使用温度一般为50～300℃，通常使用温度应控制在100～200℃的范围内。
烘箱用来干燥无腐蚀、无挥发性、加热不分解的物品。
切忌将挥发、易燃、易爆物放在烘箱内烘烤，以免发生危险。
（4）干燥器干燥：普通干燥器一般适用于保存易潮解或升华的样品。
但干燥效率不高，所费时间较长。
干燥剂通常放在多孔瓷板下面，待干燥的样品用表面皿或培养皿装盛，置于瓷板上面，所用干燥剂由被除去溶剂的性质而定。
1. 变色硅胶是使用较普遍的干燥剂，其制备方法是：将无色硅胶平铺在盘中，在大气中放置几天，任其吸收水分，以减少应力，如果部分干燥的硅胶有内应力，浸入溶液中即会发生炸裂，变成更小的颗粒状，当吸收的水分使它质量增了原质量的1/5时，浸入20％氯化钴的乙醇溶液中，15～30分钟后取出晾干，再置于250～300℃的烘箱中活化至恒重，即得变色硅胶。
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高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。
有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等。
6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。
注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。
3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
常见干燥剂及所用仪器
常见干燥剂及所用仪器
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常见干燥剂及所用仪器第十五期一、干燥剂的分类（一）按照性质分类
酸性干燥剂：浓硫酸，可以潮湿中性或酸性气体。
碱性干燥剂：碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），可以干燥中性或碱性气体
(nh3)。
中性干燥剂：氯化钙，可以干燥中性、碱性或酸性气体。
（二）按照状态分类固
体干燥剂：碱石灰、氯化钙液体干燥剂：浓硫酸二、仪器的选择
采用民富干燥剂通常用潮湿管、两端开口的直玻璃管、u形管等。
使用液体干燥剂通常用洗气瓶：
该套装置多种功用：一用作洗气、二用作集气（可以用作排气法搜集或排液法搜集）、三用作量气。
稳固练：1.以下气体中，能够用液态氢氧化钠搞干燥剂的就是（b）a．氯化
氢a．氧气
b．氧气b．二氧化硫
c．二氧化碳c．氢气
d．二氧化硫d．一氧化碳
2.以下气体中，无法用碱石灰潮湿的就是（b）
3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识
进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（b）a．甲：
常见干燥剂；乙、丙、丁：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）b．甲：常见碱；乙、丙、丁：烧碱、纯碱、熟石灰
c．甲：常用还原性物质；乙、丙、丁：焦炭、氢气、一氧化碳d．甲：常用合金；乙、丙、丁：不锈钢、黄铜、生铁
数学笑话：数学这东西。
才是三分天注定。
七分靠打拼。
剩下140分就真的没办法了。
各种常用干燥剂的性能和用途介绍
各种常用干燥剂的性能和用途介绍1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
气体名称常用干燥剂气体名称常用干燥剂CO 浓H2SO4、CaCl2、P2O5 H2S CaCl2CO2 CaCl2、浓H2SO4、P2O5 N2 浓H2SO4、C aCl2、P2O5Cl2 CaCl2、浓H2SO4 NH3 CaO、KOH或碱石灰H2 CaCl2、P2O5 NO Ca(NO3)2HBr CaBr2、ZnBr2 、 O3 CaCl2HCl CaCl2、浓H2SO4 SO2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5HI CaI2液体适用干燥剂Drying Agents for Liquids气体适用干燥剂Drying Agents for Gases干燥适用条件Applicable Condition of Drying Agents常用干燥剂Common Drying Agents注：使用高氯酸盐时务必小心，碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。
常见的干燥剂类别及使用范围
常见的干燥剂类别及使用范围
回答：干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质，常分为两类：
化学干燥剂，如硫酸钙和氯化钙等，通过与水结合生成水合物进行干燥;
物理干燥剂，如硅胶与活性氧化铝等，通过物理吸附水进行干燥。
常见干燥剂的区别及适用范围
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H
2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等
6、活性氧化铝(Al2O3)：吸水量大、干燥速度快，能再生(400-500K烘烤)。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2。
O2。
CO2。
CO、N2。
Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等。
仪器的干燥实验报告
一、实验目的1. 了解仪器干燥的基本原理和方法。
2. 掌握不同类型仪器的干燥方法及注意事项。
3. 培养实验操作技能，提高实验安全意识。
二、实验原理仪器干燥是指将仪器中的水分或湿气除去，使仪器达到干燥状态。
根据仪器材质和实验要求，干燥方法可分为自然干燥、加热干燥、真空干燥等。
本实验主要介绍自然干燥和加热干燥两种方法。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：烘箱、干燥箱、干燥器、酒精灯、镊子、剪刀等。
2. 实验试剂：无水硫酸钠、氯化钙、硅胶等干燥剂。
四、实验步骤1. 自然干燥法（1）将待干燥的仪器洗净，用蒸馏水冲洗干净，置于通风处晾干。
（2）待仪器表面水分蒸发后，放入干燥器中，加入适量的干燥剂，如无水硫酸钠、氯化钙、硅胶等。
（3）密封干燥器，放置一段时间，使仪器内部水分蒸发。
2. 加热干燥法（1）将待干燥的仪器洗净，用蒸馏水冲洗干净，置于烘箱中。
（2）将烘箱温度设定在100-120℃，开启烘箱，使仪器内部水分蒸发。
（3）待仪器干燥后，关闭烘箱，待温度降至室温后取出仪器。
五、实验结果与分析1. 自然干燥法实验结果显示，经过自然干燥的仪器，其内部水分含量较低，符合实验要求。
2. 加热干燥法实验结果显示，经过加热干燥的仪器，其内部水分含量同样较低，符合实验要求。
六、实验结论1. 自然干燥法和加热干燥法均可有效去除仪器内部水分，达到干燥目的。
2. 自然干燥法操作简单，但干燥时间较长；加热干燥法干燥速度快，但需注意温度控制，防止仪器损坏。
七、注意事项1. 实验过程中，应注意安全，避免火灾等事故发生。
2. 使用加热干燥法时，温度不宜过高，以免损坏仪器。
3. 干燥剂的选择应根据实验要求进行，如无水硫酸钠、氯化钙、硅胶等。
4. 干燥过程中，应定期检查仪器内部水分含量，确保干燥效果。
八、实验心得通过本次实验，我掌握了仪器干燥的基本原理和方法，提高了实验操作技能。
同时，我认识到实验过程中安全意识的重要性，以及合理选择干燥剂的重要性。
各类干燥剂
常用干燥剂有哪些 1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等 6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400-500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、 CH4等。
实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
各种常用干燥剂的性能和用途介绍
各种常用干燥剂的性能和用途介绍1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成M g SO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（A l2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
气体名称常用干燥剂气体名称常用干燥剂CO 浓H2SO4、CaCl2、P2O5 H2S CaCl2CO2 CaCl2、浓H2SO4、P2O5 N2 浓H2SO4、C aCl2、P2O5Cl2 CaCl2、浓H2SO4 NH3 CaO、KOH或碱石灰H2 CaCl2、P2O5 NO Ca(NO3)2HBr CaBr2、ZnBr2、 O3 CaCl2HCl CaCl2、浓H2SO4 SO2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5HI CaI2液体适用干燥剂Drying Agents for Liquid s气体适用干燥剂Drying Agents for Gases干燥适用条件Applic ableCondit ion of Drying Agents常用干燥剂Common Drying Agents注：使用高氯酸盐时务必小心，碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。
干燥剂有哪些
干燥剂有哪些干燥剂是一种可以吸湿、除湿或保持干燥环境的物质。
它们被广泛应用于许多领域，如食品加工、制药、电子产品、纺织品、仓储、博物馆等，以防止潮湿和氧化。
下面是一些常用的干燥剂的介绍。
1. 硅胶干燥剂：硅胶是一种无毒、无味、无腐蚀性的干燥剂，常用于电子产品、药品、食品等行业。
硅胶干燥剂可以吸附空气中的湿气，保持环境干燥。
硅胶干燥剂一般以小包装的形式出现，可以放置在袋子、盒子或包装中，有效防止霉菌的生长。
2. 脱水剂：脱水剂是一种吸水剂，可以吸附空气中的湿气，将其变为固态水分。
常用的脱水剂包括无水氯化钙、无水硫酸铜、无水氯化铁等。
脱水剂适用于一些对湿度要求较高的行业，如精密仪器、药品制造、食品加工等。
3. 活性炭：活性炭是一种具有吸附性能的干燥剂，广泛应用于家居、汽车、室内空气净化等领域。
活性炭能吸附和分解空气中的异味，保持室内空气的清新。
在湿度较高的环境中，活性炭还可以吸附水分，起到干燥作用。
4. 沸石：沸石是一种多孔性的矿物质，常用于吸附剂和干燥剂。
沸石能够吸附空气中的湿气和其他杂质，保持环境干燥和清洁。
沸石在一些工业领域广泛应用，如石油化工、食品加工、制药等。
5. 除湿剂：除湿剂是一种能吸湿、除湿的干燥剂。
常见的除湿剂包括钙氯化剂、硅胶脱湿剂、界面活性剂等。
除湿剂广泛应用于一些湿度较高的环境，如地下室、浴室、洗衣房等场所。
6. 包装干燥剂：包装干燥剂是一种常用于防潮包装中的干燥剂。
它们可以吸湿、除湿，防止食品、电子产品、药品等在运输和储存过程中受潮变质。
常见的包装干燥剂有干燥片、干燥袋等。
总结起来，干燥剂有很多种类型，包括硅胶干燥剂、脱水剂、活性炭、沸石、除湿剂和包装干燥剂等。
它们在吸湿、除湿、保持环境干燥方面起到了重要的作用。
不同的行业和领域可以根据需求选择合适的干燥剂，以保持产品质量和环境干燥。
高中化学常用干燥剂
高中化学常用干燥剂标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]高中化学常用干燥剂有哪些1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
常用试剂干燥方法
（1）干燥剂脱水常用的干燥剂有：①金属，金属氢化物Al，Ca，Mg：常用于醇类溶剂的干燥Na，K：适用于烃，醚，环己胺，液氨等溶剂的干燥。
注意用于卤代烃时有爆炸危险，绝对不能使用。
也不能用于干燥甲醇，酯，酸，酮，醛与某些胺等。
醇中含有微量的水分可加入少量金属钠直接蒸馏。
CaH：一克氢化钙定量与0.85克水反应，因此比碱金属，五氧化二磷干燥效果好。
适用于烃，卤代烃，醇，胺，醚等，特别是四氢呋喃等环醚，二甲亚碸，六甲基磷酰胺等溶剂的干燥。
有机反应常用的极性非质子溶剂也是用此法进行干燥的。
LiAlH4：常用醚类等溶剂的干燥。
②中性干燥剂CaSO4，NaSO4，MgSO4：适用于烃，卤代烃，醚，酯，硝基甲烷，酰胺，腈等溶剂的干燥。
CuSO4：无水硫酸铜为白色，含有5个分子的结晶水时变成蓝色，常用检测溶剂中微量水分。
CuSO4适用于醇，醚，酯，低级脂肪酸的脱水，甲醇与CuSO4能形成加成物，故不宜使用。
CaC2：适用于醇干燥。
注意使用纯度差的碳化钙时，会发生硫化氢和磷化氢等恶臭气体CaCl2：适用于干燥烃，卤代烃，醚硝基化合物，环己胺，腈，二硫化碳等。
CaCl2能于伯醇，甘油，酚，某些类型的胺，酯等形成加成物，故不适用。
活性氧化铝：适用于烃，胺，酯，甲酰胺的干燥。
分子筛：分子筛在水蒸气分压低和味素高时吸湿容量都很显著，于其他干燥剂相比，吸湿能力非常大的。
表3－1为各种干燥剂的吸湿能力比较（指常温下经足够量的干燥剂干燥的1升空气中残存水分的毫克数）。
分子筛在各种干燥剂中，其吸湿能力仅次于五氧化二磷。
由于各种溶剂的几乎都可以用分子筛脱水，故在实验室和工业上获得广泛的应用。
③碱性干燥剂KOH，NaOH：适用于干燥胺等碱性物质和四氢呋喃一类环醚。
酸，酚，醛，酮，醇，酯，酰胺等不适用。
K2CO3：适用于碱性物质，卤代烃，醇，酮，酯，腈，溶纤剂等溶剂的干燥。
不适用于酸性物质。
BaO，CaO：适用于干燥醇，碱性物质，腈，酰胺。
高中常用干燥剂及其适用范围
高中常用干燥剂及其适用范围一、干燥剂的定义和作用干燥剂是一种能够吸收环境中的水分的物质，常用于各种需要保持干燥环境的场合。
其主要作用是降低空气中的湿度，以防止潮湿对物体的腐蚀和损坏。
二、常见的高中常用干燥剂1. 硅胶硅胶是一种无毒、无味、无污染的干燥剂材料，常以成颗粒状存在。
其对水的吸附能力强，能够降低周围环境的湿度，广泛应用于高中化学实验室、图书馆、博物馆等场所。
硅胶还可用于电子产品、衣物、食品等包装中，以防止潮湿对物品的损坏。
2. 活性炭活性炭是一种极具孔隙结构的吸附材料，能够吸附和分解空气中的有害气体。
在高中实验室中，活性炭常用于吸附并净化实验过程中产生的有毒气体，保障实验操作的安全性。
此外，活性炭也常用于鞋柜、衣橱等小空间的除臭和湿度调节。
3. 食盐食盐是一种常见的食品调味品，也可以作为干燥剂使用。
在高中化学实验中，食盐袋常用于吸附实验器皿中残留的水分，以确保实验结果的准确性。
此外，食盐也可用于去除鞋子、衣物等物品上的霉味和潮湿。
4. 碳酸钙碳酸钙是一种无毒、无味的白色粉末，既可以作为食品添加剂，又可以用作干燥剂。
在高中化学实验中，碳酸钙常用于吸附实验器皿中的水分，以确保实验条件的稳定性和准确性。
5. 硅酸钙硅酸钙是一种无味无臭的白色颗粒，常用于高中化学实验室中吸附实验器皿中的水分。
硅酸钙与水反应生成水合硅酸钙，从而起到吸湿的作用。
三、干燥剂的适用范围干燥剂广泛应用于各个领域，以保持环境的干燥和稳定。
### 1. 实验室高中实验室中的化学试剂和仪器设备对湿度非常敏感，因此常需要使用干燥剂进行湿度控制。
特别是一些实验对环境湿度要求较高，必须使用干燥剂来保持实验条件的稳定性。
2. 电子产品电子产品对湿度也非常敏感，过高的湿度会导致电子元件的腐蚀和损坏。
因此，在生产、储存和运输过程中，常常需要使用干燥剂来保持电子产品的干燥状态。
3. 食品储存食品储存过程中，湿度过高容易导致食品变质和发霉。
干燥剂可以吸附周围环境中的水分，使食品保持干燥，延长食品的保质期。
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常见干燥剂及所用仪器第十五期
一、干燥剂的分类
（一）按照性质分类
酸性干燥剂：浓硫酸，可以干燥中性或酸性气体。
碱性干燥剂：碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），可以干燥中性或碱性气体(NH3)。
中性干燥剂：氯化钙，可以干燥中性、碱性或酸性气体。
（二）按照状态分类
固体干燥剂：碱石灰、氯化钙
液体干燥剂：浓硫酸
二、仪器的选择
使用固本干燥剂通常用干燥管、两端开口的直玻璃管、U形管等。
使用液体干燥剂通常用洗气瓶：
该套装置多种功用：一用于洗气、二用于集气（可用于排气法收集或排液法收集）、三用于量气。
巩固练习：1.下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是（B ）
A．氯化氢B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫
2.下列气体中，不能用碱石灰干燥的是（ B ）
A．氧气B．二氧化硫C．氢气D．一氧化碳
3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（B ）
A．甲：常见干燥剂；乙、丙、丁：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）
B．甲：常见碱；乙、丙、丁：烧碱、纯碱、熟石灰
C．甲：常见还原性物质；乙、丙、丁：焦炭、氢气、一氧化碳
D．甲：常见合金；乙、丙、丁：不锈钢、黄铜、生铁
数学笑话：数学这东西。
才是三分天注定。
七分靠打拼。
剩下140分就真的没办法了。