必修二化学期末考试题
高中化学必修二期末测试题及解答
高中化学必修二期末测试题及解答一、选择题：1. 下列物质中，属于简单物质的是（）A. 石墨B. 石油C. 海水D. 水银答案：A. 石墨2. 物质高于临界温度时，下列语句错误的是（）A. 物质会变为液体B. 物质会变为气体C. 物质分子之间的距离会变远D. 物质分子之间的相互作用力会变小答案：A. 物质会变为液体3. 食盐的电解可以看作是（）A. 无机物分解为有机物B. 有机物分解为无机物C. 无机物的沉积D. 电解质在水中的离解答案：D. 电解质在水中的离解二、填空题：1. 利用________就可以分开铜和铁。
答案：磁性2. 电解水时，阴极反应生成的气体是________。
答案：氢气3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。
答案：硫酸三、解答题：1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。
答案：物质存在固态、液态和气态三种形态，分别有不同的形状、体积和相互作用方式。
当物质加热或降温时，可以发生相应的转变。
固态物质在升温过程中，可以变成液态，称为熔化；液态物质在升温过程中，可以变成气态，称为汽化；气态物质在降温过程中，可以变成液态，称为凝华；液态物质在降温过程中，可以变成固态，称为凝固。
这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互作用力的变化导致的。
2. 请解释酸碱中和反应的过程。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱分子会发生互相交换氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），形成水分子。
这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性（pH=7），同时产生了相应的盐。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，在生活和工业中有广泛的应用。
高中化学必修第二册期末试卷及答案_沪科版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 正丁烷和异丁烷C. 苯和甲苯D. 甲酸和乙酸2、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A. 元素周期表中同一周期的元素电子层数相同B. 元素周期表中同一族的元素电子层数相同C. 元素周期表中从左至右，元素的金属性逐渐增强D. 元素周期表中从上至下，非金属性逐渐增强3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 聚乙烯4、下列哪种物质在水溶液中能够使电流通过，表明它能够导电？A、蔗糖B、酒精C、NaClD、水5、下列关于二氧化硫的说法不正确的是（）A. 二氧化硫是一种无色、有刺激性气体B. 二氧化硫在水中溶解，形成亚硫酸C. 二氧化硫能与钾、钙、钠等反应生成硫代硫酸盐D. 二氧化硫是一种强还原剂，可在特定条件下使高锰酸钾还原6、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaCl（固体）B. H2SO4（水溶液）C. KOH（固体）D. CH4（气体）7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. CuOB. SiO2C. Al(OH)3D. Fe2O38、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成。
B、原子的质子数等于原子核外的电子数。
C、原子的电子云分布是均匀的。
D、原子的电子层数等于原子核的质子数。
9、在以下各物质中，哪一种在标准状况下的体积最大？A. 1 mol O2B. 1 mol H2OC. 1 mol CO2D. 1 mol N210、在下列电解质溶液中，溶液的导电能力最强的是（）A、0.1 mol/L的硝酸钠溶液B、0.01 mol/L的硫酸溶液C、0.02 mol/L的氢氧化钠溶液D、1 mol/L的葡萄糖溶液11、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A. 化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压力增加，化学反应速率一定增加D. 增大反应物的浓度，化学反应速率一定增加12、下列关于电解质溶液的说法中，正确的是：A. 强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质B. 在稀溶液中，电解质的电离程度与浓度无关C. 所有的盐都是强电解质D. 弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液弱13、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属和非金属形成的化合物都含有离子键B、共价键只存在于非金属元素之间C、离子键的形成必须涉及金属元素和非金属元素D、所有分子晶体都是由共价键连接而成的14、在下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）。
人教版化学必修二期末测试题附解析答案
人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。
2He的质子数为2，是一种稳定的气体。
2.正确答案为C。
天然气主要由甲烷组成，是一种气态化石燃料。
3.正确答案为D。
油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.正确答案为B。
在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.正确答案为A。
滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.正确答案为C。
卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。
7.正确答案为C。
铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.正确答案为D。
甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.正确答案为B。
漂白粉通常是通过氯气制备的。
10.正确答案为C。
废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.正确答案为C。
山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物。
12.正确答案为C。
电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
13.正确答案为C。
乙酸和水可以通过分液漏斗分离，因为它们的相互溶解度较低。
二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体，其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料，主要由甲烷组成。
3.油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，单质熔点和沸点逐渐降低。
7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同，其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的，但工业酒精却不能用于勾兑白酒。
10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物，也不能与钠反应。
12.电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
高中化学必修二期末考试题(含答案)
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。
答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。
答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。
答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。
答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。
例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中，电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。
答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
高中化学必修二期末测试题
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。
HI气体受热分解时，共价键被破坏。
2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。
3.正确答案：C。
电子式中应该写成Na+。
4.正确答案：C。
一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。
5.正确答案：D。
结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。
6.正确答案：C。
放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。
根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。
8.正确答案：C。
反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。
9.正确答案：C。
元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。
氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。
11.正确答案：B。
利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。
12.正确答案：C。
电池负极反应为AH2+2OH- -。
2H2O+2e-。
四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。
14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。
O2、S、Br2B。
CH4、SiH4、GeH4C。
Li、Na、KD。
H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。
A。
6和8B。
11和13C。
11和16D。
12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。
高一化学必修二期末试题及参考答案
高一化学必修二期末试题及参考答案第一部分：选择题（每小题2分，共30分）1. 对于化学反应速率的影响，以下说法正确的是：A.温度升高会使化学反应速率降低B.浓度越大反应速率越慢C.反应物颗粒小，反应速率越大D.加入催化剂会使反应速率变慢参考答案：C2. 下列化合物中不属于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.氧气C.四氧化三铁D.三氧化二锰参考答案：B3. 以下关于酸和碱的判断中，错误的是：A.酸和碱形成的盐都可以是中性的B.碱感觉滑嫩可用来清洗玻璃窗C.高田氏试剂的颜色可以用来检验物质是否为酸性物质D.酸和碱混合可以产生中和反应参考答案：A4. 非晶体的特征不包括：A.无规则结构B.有序排列C.无长程周期性D.结晶度低参考答案：B5. 以下物质中可以与水反应的是：A.硫化氢B.一氧化碳C.二氧化氮D.硫酸参考答案：A6. 下列化学反应中，表示发生共轭酸碱对的是：A. HClO4 → H2O + ClO4-B. H2O + NH3 → NH4+ + OH-C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O参考答案：B7. 下列叙述中正确的是：A.饱和溶液的溶度与温度无关B. 差别大的两种物质反应速率一定也不同C. 金属的氧化物是碱性氧化物D.电子亲和能越大的元素，获得电子越难参考答案：C8. 在NaOH溶液中下列离子/化合物中，具有最高浓度的是：A. Na+B. OH-C. H2OD. NaCl参考答案：B9. 对于物质的性质，以下说法正确的是：A.比重是物质自身的一种性质B.明矾易溶于水，是明矾的化学性质C.一氧化碳有毒，是一氧化碳的物理性质D.多烯烃不稳定，是多烯烃的化学性质参考答案：A10. 下列关于气体的叙述中，错误的是：A.气体分子间的空隙非常小B.气体是可压缩的，所以可占有比其分子体积小得多的空间C.气体有压力，但没有固定形状D.气体分子间相互作用力比固体分子间相互作用力弱得多参考答案：A11. 燃烧是氧化还原反应中的一种，对于燃烧反应，下列说法不正确的是：A. 燃烧反应是一种氧化还原反应B. 燃烧反应需满足足量定律C. 燃烧反应是一种放热反应D. 燃烧反应需有温度、氧气和燃料参考答案：B12. NaCl固体与水分子的作用形成了一个具有三种不同类型的离子作为结构单元的晶体，这种晶体叫做：A. 非晶体B. 分子固体C. 金属晶体D. 离子晶体参考答案：D13. 以下物质不具有可燃性的是：A. 丙烯酰胺B. 甲苯C. 乙二醇D. 乙酸乙酯参考答案：C14. 以下说法中正确的是：A. 二氧化碳和氧气的化学性质相同B. 异构体的存在，使得物质不能单一划分为化合物或元素C. 化学式中，大写字母表示原子种类，小写字母代表该种原子个数D. 化学平衡时，化学反应终止参考答案：B15. 关于物质的密度，以下说法错误的是：A. 两种物质的密度相等，说明它们具有相同的化学性质B. 某种物质的密度是1.5g/cm3，可以说明这种物质比水重C. 在标准大气压下，铁的密度比水的密度小D. 一般情况下，密度的单位是g/cm3参考答案：A第二部分：填空题（每小题2分，共20分）16. 氨是一种_________性质的物质。
化学(必修二)期末检测题(含答案)
化学〔必修二〕期末检测题〔含答案〕一、选择题1．海水是宏大的化学资源库，以下有关海水综合利用说法正确的选项是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
以下关于32He的表达中，正确的选项是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．以下关于甲烷分子构造的表达中，正确的选项是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间构造是正方体C．甲烷的构造式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全一样9．运用元素周期律分析以下推断，其中错误的选项是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进展集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
高中化学选择性必修2期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列元素中，最易失去电子的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B. 硫酸铁C. 聚乙烯D. 十二烷醇3、在下列反应中，哪一个是典型的酯化反应？A. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A、增大反应物浓度可以加快化学反应速率B、降低温度会减慢化学反应速率C、使用催化剂可以加快化学反应速率，但不影响化学平衡D、固体反应物的表面积增大，化学反应速率会加快5、下列关于电离平衡常数的说法，正确的是（）A、电离平衡常数不受溶液浓度影响，只受温度影响。
B、电离平衡常数可以反映电解质电离的难易程度，但不能反映电离过程的快慢。
C、对于同一弱电解质，无论是纯水中还是稀盐酸中，其电离平衡常数相同。
D、电离平衡常数越大，相应的电解质电离越容易。
6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是：A. 所有化学键都是永久性结合B. 分子间作用力在固体中比液体和气体中更强C. 离子键形成的物质一定是晶体结构D. 分子间作用力与化学键的作用力强度相当7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 第二周期元素从左至右原子半径逐渐增大B. 同一族元素从上至下电负性逐渐增加C. 同一周期元素从左至右第一电离能总体呈上升趋势，但存在个别异常现象D. 主族元素的最高正价等于其最外层电子数8、在下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 氯化钠 (NaCl)B. 葡萄糖 (C6H12O6)C. 聚乙烯 (Polyethylene)D. 氧气 (O2)9、对于下列化学反应：[2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)+Δ]，该反应的平衡常数表达式正确的是（）。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。
2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。
3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。
4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。
5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。
7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。
8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。
10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。
11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。
12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。
删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物的总能量低于生成物的总能量。
15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。
16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。
18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。
19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。
20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。
21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。
22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。
23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。
高中化学必修2期末试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在一定的条件下，1mol某气态烃完全燃烧可生成2mol CO2和2mol H2O，则该气态烃的分子式为（）。
A. C2H4B. C2H6C. C3H6D. C3H82、下列物质中，属于有机化合物的是（）A、CO2B、H2O2C、CH4D、NaOH3、下列哪一种物质不是电解质？A. 食盐(NaCl)B. 蔗糖(C12H22O11)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硫酸(H2SO4)4、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、水（H2O）D、苯（C6H6）5、下列关于CO2性质的描述，错误的是（）A、固态CO2称为干冰，可用于人工降雨。
B、CO2可与水反应生成碳酸。
C、CO2能溶于水，但溶解度不大。
D、CO2是自然资源，空气中含量越多越好。
6、下列物质中，不属于同种元素的不同核素的是（）A、H和DB、C-12和C-14C、O2和O3D、Na和Na+7、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 金属元素和非金属元素之间只能形成离子键B. 离子键和共价键是构成物质的基本化学键C. 非极性共价键的电子云在两个原子核的吸引下均匀分布D. 共价化合物中一定含有非金属元素8、下列化合物中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 氢氧化钠溶液C. 铜丝D. 硫酸9、在NaCl溶液中通入Cl2气体，下列说法正确的是：A、溶液的pH值会降低B、溶液中Cl-离子的浓度增加C、钠离子的浓度会减少D、生成的新物质不会影响溶液的电导率10、在下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 乙醇（C2H5OH）11、下列关于常见气体的说法中，正确的是（）。
A、标准状况下，22.4 L N₂的质量为28 gB、1 mol Cl₂的质量为35.5 gC、在标准状况下，1 mol H₂O的体积为22.4 LD、1 mol O₂在任何条件下都占有22.4 L体积12、在一定条件下，下列哪种反应不可能发生？（）A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)B. 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)C. CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂D. N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃13、下列关于物质的描述中，正确的是（）A、同种元素形成的不同单质互为同素异形体B、同种元素形成的不同化合物互为同位素C、分子式相同，结构不同的化合物互为同素异形体D、分子式相同，结构相同的化合物互为同分异构体14、在常温下，1体积某气态烃与4体积氧气混合（相同条件下），完全燃烧后恢复至原条件，气体体积变为3体积。
人教版高中化学必修2期末试卷(含答案)
人教版高中化学必修2期末试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1、（2020年北京顺义期末考试题）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中不正确．．．的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子答案 C2．（2020年北京顺义期末考试题）铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于55137Cs 的说法正确的是A．核外电子数为55 B．质子数为82C．质量数为192 D．中子数为137答案 A3、（2020年北京顺义期末考试题）下列化学用语正确的是A．CO2的结构式O==C==OB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4C．Cl－的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：答案 A4．(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是()A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金”D．用灼烧法不能区别黄金和“药金”答案 A5．(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案 A6．(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案 B7．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D．加溴水，振荡答案 B8．．(2019·蚌埠高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案 C9．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是()A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼答案 C10．(2019·衡阳四中期末)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。
高一化学必修二期末考试题(含答案)
高一化学必修二期末考试题(含答案)高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。
在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
）1.决定元素种类的因素是核电荷数。
2.下列物质之间的相互关系错误的是干冰和冰为同一种物质。
3.下列各组顺序的排列不正确的是酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4.4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是CO2.5.下列热化学方程式中，正确的是HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1.6.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2.1.元素种类的决定因素是核电荷数。
2.错误的是干冰和冰为同一种物质。
3.不正确的是酸性强弱的顺序：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4.4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是CO2.5.正确的是___和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1.6.在相同的条件下，三个烧瓶的容积相同，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2.2Na(s) + O2(s) → 2Na2O(s) ΔH = -317 kJ/mol1.正确叙述：原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键。
2.正确叙述：向煤中加入生石灰可减少对大气的污染。
3.错误叙述：完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物。
4.正确叙述：由氮气为原料合成氨是氮的固定。
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。
其中一种镁电池的反应为 xMg + Mo3S4 充电 2+ 放电 MgxMo3S4.以下哪项说法是错误的？A。
化学必修二期末考试题
第Ⅰ卷（48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每小题3分，满分48分)1.(2019全国卷一)关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯2．下列有机物的化学用语正确．．的是（）A．CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式B．：表示四氯化碳的电子式C.表示乙酸的球棍模型（小球表示C、H、O元素）D．C2H4O：表示乙醇的分子式3．某元素X的一种同位素原子的质量数为A，中子数为N，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是（）A. B.C. D.4. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为mol/L。
下列说法正确．．的是（）A.用物质A表示2s内的平均反应速率为mol/(L·s)B.2s后物质B的浓度为mol/LC.用物质B表示2s内的平均反应速率为mol/(L·s)D.2s后物质A的转化率为70%5．下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（）A．MgCl2 B．Br2C．KOH D．CH3COOH 6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应7. 下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯→ 乙醇B．乙酸→ 乙酸乙酯C．苯→ 环己烷D．、乙醇→乙醛8. 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)＋2CO (g) N 2(g)＋2CO2(g)。
下列说法错误．．的是A．通入大量NO，ν（正）、ν（逆）均增大（）B．恒温恒容下充入Ne，ν（正）、ν（逆）均不变C．ν正(NO) =2ν逆(N2)时，反应达到平衡D．n (NO)∶n (CO)∶n (N2)∶n (CO2) =2∶2∶1∶2时，反应达到平衡9．下列现象中，不是．．因为发生化学反应而产生的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色10.（2019全国卷三）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
高中化学必修二期末试题及参考答案
⾼中化学必修⼆期末试题及参考答案⾼⼀化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127⼀、选择题（每题3分，共54分。
）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数⽬分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、18、18、182．电⼦数相等的粒⼦叫等电⼦体，下列粒⼦不属于等电⼦体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2S D．NH2-和H3O+3．已知⾃然界氧的同位素有16O、17O、18O，⽔中氢的同位素有H、D，从⽔分⼦的原⼦组成来看，⾃然界的⽔分⼦可以有A．3种B．6种C．9 种D．12种4.下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质⽣成C．化学反应的过程实际上是⼀个旧键断裂，新键⽣成的过程D．在⼀确定的化学反应关系中,反应物的总能量与⽣成物的总能量⼀定不相等5．在⽤Zn⽚、Cu⽚和稀硫酸组成的电池装置中，经过⼀段时间⼯作后，下列说法中正确的是A．锌⽚是正极，铜⽚上有⽓泡产⽣B．电流⽅向是从锌⽚流向铜⽚C．溶液中的阳离⼦向正极移动，阴离⼦向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少6．下列关于同系物的说法错误的是A．同系物能符合同⼀通式B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差⼀个CH2原⼦团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原⼦数增加⽽有规律的变化7．将等物质的量的甲烷和氯⽓混合后，在漫射光的照射下充分反应，⽣成的卤代烃中物质的量最⼤的是A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CCl48．分⼦组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发⽣反应的是A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠C．⾷盐D．甲醇9．⼴告称某品牌的⼋宝粥（含桂圆、红⾖、糯⽶）不加糖，⽐加糖还甜，适合糖尿病⼈⾷⽤。
你认为下列判断不正确的是A．这个⼴告有误导喜爱甜⾷消费者的嫌疑B．糖尿病⼈应少吃含糖的⾷品，该⼋宝粥未加糖，可以放⼼⾷⽤C．不加糖不等于没有糖，糖尿病⼈⾷⽤需慎重D．不能听从⼚商或⼴告商的宣传，应询问医⽣10．X、Y、Z三种元素原⼦的核电荷数在11—17之间。
高中化学必修2期末试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、甲烷与乙酸B、乙醇与二甲醚C、正丁烷与异丁烷D、苯与丁苯2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与反应温度成反比C、反应速率与催化剂的浓度成正比D、反应速率与反应物的压强成正比3、下列哪种物质属于强电解质？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 水 (H₂O)D. 氨水 (NH₃·H₂O)4、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A. 蔗糖和硝酸都是电解质B. 烧碱和纯碱都属于碱C. 氯化铵和硫酸铵都属于氮肥D. 氧化铁和四氧化三铁都是红棕色粉末6、下列物质的用途与其化学性质不符的是：A、氧气用于急救病人——利用氧气的氧化性B、熟石灰用于改良酸性土壤——利用熟石灰的碱性C、铝用于制作飞机外壳——利用铝的熔点低D、氢氧化钠用于去除油污——利用氢氧化钠的强碱性7、下列哪种物质在水中的溶解度最小？A. NaClB. AgClC. KNO3D. NH4Cl8、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、葡萄糖（C6H12O6）C、二氧化碳（CO2）D、苯（C6H6）9、已知某有机物的分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应但不与金属钠反应。
该有机物可能是（）。
B. 丙醛C. 丙醇D. 丙酸甲酯10、铝土矿是我国重要的铝资源。
下列关于铝土矿及铝的叙述中，错误的是：A、铝土矿中含有氧化铝，工业上通过拜耳法处理铝土矿提取氧化铝。
B、工业用电解熔融的氧化铝取得金属铝。
C、铝的化学性质不活泼，不易与氧气反应。
D、氧化铝是组成土壤的主要成分之一。
11、在一定条件下，反应(N2+3H2↔2NH3)达到平衡后，若仅增加(N2)的浓度，下列说法正确的是：A. 平衡向左移动B. 平衡向右移动C. 平衡不移动D. 无法判断12、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 氧气（O2）13、下列化合物中，不属于有机化合物的是（）。
高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案
高一第二学期化学（必修2）期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3 D．CH3Cl3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象7、下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。
如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了 （ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． SB ． CC ．SiD ． Cl10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ； 碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷（非选择题共55分）16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
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说教材这节内容是普通高中课程标准实验教科书（必修③）第5章《生态系统及其稳定性》中的第5节《生态系统的稳定性》。
这节内容包括生态系统的自我调节能力、抵抗力稳定性与恢复力稳定性、提高生态系统的稳定性等内容，负反馈调节是重要概念。
教材通过两个种群之间负反馈调节的实例，阐述什么是负反馈调节。
之后，安排了一个“思考与讨论”活动，让学生建构食虫鸟与害虫这两个种群之间的负反馈模型，一方面可以让学生进一步练习建立概高一化学必修2模块测试卷。
可能用到的相对原子质量：H1He4 C12O16Cu64Na23Zn65一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共21小题63分。
）1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材（）A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤2．下列不含有共价键的化合物是（）A．CaCl2B．NaOHC．NH4ClD．H2O4．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①⑤⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．②③④5．下列工艺原理属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂解D．淀粉水解6．下列关于原电池的叙述，错误的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极7．下列有机反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色说教材这节内容是普通高中课程标准实验教科书（必修③）第5章《生态系统及其稳定性》中的第5节《生态系统的稳定性》。
这节内容包括生态系统的自我调节能力、抵抗力稳定性与恢复力稳定性、提高生态系统的稳定性等内容，负反馈调节是重要概念。
教材通过两个种群之间负反馈调节的实例，阐述什么是负反馈调节。
之后，安排了一个“思考与讨论”活动，让学生建构食虫鸟与害虫这两个种群之间的负反馈模型，一方面可以让学生进一步练习建立概C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50－60o C水浴中发生的反应D．乙烯使溴水褪色8．在1L密闭容器内，一定条件下发生A+3B2C反应，在10s内，反应物A 的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为（）A．1.6mol／(L·s)B．0.08mol／(L·s)C．0.16mol／(L·s)D．0.8mol／(L·s)9．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。
下列叙述中说明该反应到达限度的是（）A．混合气体的密度不变时B．混合气体的颜色不变化时C．混合气体的总压强不变时D．υ(HI)：υ(H2)：υ(I2)=2：1：1时11．下列叙述中正确的是（）A．共价化合物分子中的化学键可能含有离子键B．含有金属元素的化合物—定是离子化合物C．需要加热才能发生的反应是吸热反应D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小12．家庭使用的天然气（主要成分为CH4）、液化石油气（主要成分为C3H8）燃烧反应的主要化学方程式为CH 4＋2O2CO2＋2H2O；C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为烧天然气，应采取的措施是（）A．减少空气进量，增大天然气进量B．减少空气进量，减少天然气进量C．增大空气进量，增大天然气进量D．增大空气进量，减少天然气进量13．下列递变规律正确的是（）说教材这节内容是普通高中课程标准实验教科书（必修③）第5章《生态系统及其稳定性》中的第5节《生态系统的稳定性》。
这节内容包括生态系统的自我调节能力、抵抗力稳定性与恢复力稳定性、提高生态系统的稳定性等内容，负反馈调节是重要概念。
教材通过两个种群之间负反馈调节的实例，阐述什么是负反馈调节。
之后，安排了一个“思考与讨论”活动，让学生建构食虫鸟与害虫这两个种群之间的负反馈模型，一方面可以让学生进一步练习建立概A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次降低C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．钠、镁、铝的还原性依次减弱14．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A．全部B．只有①③④C．只有①②③④D．只有②④⑤15．下列物质既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的是（）A．葡萄糖B．丙氨酸C．聚乙烯D．甘油（丙三醇）16．下列实验能达到预期目的的是：①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析；③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液鉴定淀粉水解产物中有葡萄糖；⑤用溴水鉴别乙烯和甲烷；⑥用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝；⑦用高锰酸钾酸性溶液鉴定苯中无碳碳双键。
（）A．①②③⑥B．①③④⑦C．③⑤⑥⑦D．②④⑤⑦17．2009年6月5日是第38个世界环境日，联合国环境署确定今年的世界环境日主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”。
国家环保总部确定今年世界环境日中国主题为“减少污染——行动起来”。
下列措施不符合这一主题的是（）A．使用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．积极开发清洁能源，减少二氧化硫等气体的排放C．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染D．提倡车用乙醇汽油代替传统的燃油，以减少CO2的排放量19．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）说教材这节内容是普通高中课程标准实验教科书（必修③）第5章《生态系统及其稳定性》中的第5节《生态系统的稳定性》。
这节内容包括生态系统的自我调节能力、抵抗力稳定性与恢复力稳定性、提高生态系统的稳定性等内容，负反馈调节是重要概念。
教材通过两个种群之间负反馈调节的实例，阐述什么是负反馈调节。
之后，安排了一个“思考与讨论”活动，让学生建构食虫鸟与害虫这两个种群之间的负反馈模型，一方面可以让学生进一步练习建立概A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是N AB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为N AC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A21．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A（）+B（g）xC（g）+2D（g），经4min后，测得容器中D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，且C的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（）A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13mol·L-1·min-1B．4min时，A的物质的量为0.75molC．该反应方程式中，x=2D．4min时，A的转化率为60％22．（12分）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素。
说教材这节内容是普通高中课程标准实验教科书（必修③）第5章《生态系统及其稳定性》中的第5节《生态系统的稳定性》。
这节内容包括生态系统的自我调节能力、抵抗力稳定性与恢复力稳定性、提高生态系统的稳定性等内容，负反馈调节是重要概念。
教材通过两个种群之间负反馈调节的实例，阐述什么是负反馈调节。
之后，安排了一个“思考与讨论”活动，让学生建构食虫鸟与害虫这两个种群之间的负反馈模型，一方面可以让学生进一步练习建立概D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化。
该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂。
F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。
请根据以上信息回答问题：（1）A元素符号F元素的名称（2）C元素在周期表中的位置（3）D元素原子结构示意图（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为。
（6）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是，熔沸点高的是。
（用具体的化学式表示）（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式。
23.（14分）请根据右图所示回答：甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是，总的电池反应式用离子方程式表示为。
当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变说教材这节内容是普通高中课程标准实验教科书（必修③）第5章《生态系统及其稳定性》中的第5节《生态系统的稳定性》。
这节内容包括生态系统的自我调节能力、抵抗力稳定性与恢复力稳定性、提高生态系统的稳定性等内容，负反馈调节是重要概念。
教材通过两个种群之间负反馈调节的实例，阐述什么是负反馈调节。
之后，安排了一个“思考与讨论”活动，让学生建构食虫鸟与害虫这两个种群之间的负反馈模型，一方面可以让学生进一步练习建立概化是（填序号）。
A．锌片溶解了32.5 gB．锌片增重32.5 gC．铜片上析出lgH2D．铜片上析1molH224．（14分）I：如下图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D 具有酸性。
E是具有香味的不溶于水的液体。
（1）A的名称，其结构简式为。
（2）A→B的化学反应方程式，属于反应。
（3）写出C→D的化学反应方程式，属于反应。
II：葡萄糖在一定条件下发生反应生成乳酸，其结构简式为（2）乳酸分子中含有___________和___________两种官能团（填官能团名称）。
（3）乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________。
25．（12分）I：如图所示，将等物质量的Cl2和CH4充入一容积为25mL的量筒，并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光散射，可观察到的现象是；II：生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
（1）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等说教材这节内容是普通高中课程标准实验教科书（必修③）第5章《生态系统及其稳定性》中的第5节《生态系统的稳定性》。