烃和烷烃燃烧规律

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烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。

一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。

也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。

且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。

三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。

因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。

说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。

当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。

四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。

(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。

(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。

五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。

高中化学选修5-烃的燃烧规律

有关烃燃烧的规律一、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。

甲烷是烷烃中W（H）最高的。

2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。

3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。

乙炔是炔烃中含碳量最高的。

二、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。

烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O1．.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。

（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。

（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。

例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。

例2：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=92．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：1molC（12g）消耗1mol O2，而4molH（4g）也消耗1molO2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。

烃燃烧的公式

烃燃烧的公式烃是碳氢化合物的一类，其分子中仅含有碳和氢元素。

烃是人类经济活动和生活中非常重要的化学物质，广泛应用于能源、燃料、塑料、医药、化妆品等各个领域。

烃燃烧是指烃化合物在氧气的存在下发生的化学反应，燃烧过程产生热能和光能等热学效应，被广泛应用于发电、供暖、交通等行业。

烃燃烧的公式是烃与氧气在化学反应中的化学式，是研究烃燃烧反应机理的重要基础。

本文将详细介绍烃燃烧的公式。

一、烃的分类和结构烃化合物包括烷烃、烯烃和芳香烃三种类型。

烷烃分子结构为直链或支链结构，碳原子通过单键相连，分子式为CnH2n+2；烯烃分子中有一个或多个双键存在，分子式为CnH2n；芳香烃分子是由苯环结构组成，分子式为CnHn。

烃分子中的碳原子数和分子结构对于烃燃烧反应的速率和热学效果都具有重要影响。

例如，直链烷烃的分子比支链烷烃的分子更容易发生燃烧反应，因为直链烷烃分子中的碳原子排列方式更加紧密，碳氢键的解离能更低，反应活性更高。

二、烃燃烧反应基础烃燃烧反应是指烃分子中的碳氢键在氧气的存在下发生了解离作用，并释放出大量的能量。

燃烧反应通常带有明显的火焰或爆炸特征，是一种放出热能的放热反应。

烷烃分子燃烧产物为二氧化碳和水，燃烧反应的反应式为：CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + (y/2) H2O (1)其中CxHy代表烷烃分子，x和y分别为碳原子数和氢原子数。

反应式中的(x+y/4)代表烷烃分子与氧气分子化合的摩尔比，xCO2和y/2H2O代表燃烧反应后产生的二氧化碳和水分子的摩尔比。

烃燃烧反应一般都是在高温、高压下进行，通常需要提供起始能量，燃烧反应自身产生的热能能够维持反应的持续进行。

三、烃燃烧反应的热学效应烃燃烧反应在生活和工业领域中大量应用，其重要的原因是由于燃烧反应产生的热学效应。

烃燃烧反应具有较高的热效应，即单位质量烃燃烧所释放的热能。

烃燃烧反应的热效应对于能源和燃料利用、化工反应器设计、制冷和制热等领域的能量平衡具有重要意义。

有机物燃烧规律

1、1000C以上，烃的燃烧通式为：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O。

当y=4时，反应前后体积不变；当y>4时，燃烧后体积增大；当y<4时，燃烧后体积减小。

2、1000C以上，烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4－z/2) xCO2+y/2H2O。

当y=4-2z 时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，燃烧前后体积增大；当y<4-2z时，无此含氧衍生物。

二、有机物燃烧耗氧量规律1、等质量的烃（CxHy ）完全燃烧时，耗氧量的大小与烃中氢元素质量分数的大小有关，且氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即y/x越大，耗氧量越大。

2、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的大小取决于(x+y/4)值，(x+y/4)越大，耗氧量越大。

3、一定质量具有相同最简式的有机物混合物完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。

三、有机物燃烧后生成CO2和H2O的规律1、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积相等（或物质的量相等），有机物分子中所含的氢原子数是碳原子数的2倍。

如CnHn(烯烃或环烷烃)、CnH2nO(醛或酮)、CnH2nO2（羧酸或酯）、葡萄糖和果糖等。

2、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为2：1，有机物分子中的碳原子数必和氢原子数相等。

如C2H2、C6H6、C6H5OH、C8H8等。

3、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为1：2，有机物分子中氢原子数必是碳原子数的4倍。

如CH4、CH3OHCO(NH2)2等。

四、有机混合物燃烧时耗氧量与生成物的量关系规律1、混合物总物质的量一定时：①A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的物质的量也不变。

烃完全燃烧的三大规律

y y 烧前后体积不变，得 1＋(x＋4)＝x＋2(120 ℃)，解得 y＝4。依题 y 意，4 体积 O2 为适量或过量，故 x＋4≤4 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O 依上式可得如下规律： y y (1)物质的量相同的烃，(x＋4)越大，耗氧量越多，若两种烃(x＋4) 相等，则耗氧量相同。 y (2)质量相同的烃，x越大(含氢量越大)，则耗氧量越多，若两种烃 y 的x相等，质量相等时，则耗氧量相同。
有关，可能增大，可能不变，也可能减小。
典例5
120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢
复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分
子中所含的碳原子数不可能是( D )
A．1
解析
B．2
C．3
D．4
点燃 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O(g)，由燃
则 2CO 2 x
点燃＋ O2――→2CO2 1 x/2 2 x
ΔV 1 x/2
CH4 y
＋
点燃 2O2――→CO2＋2H2O(g) 2y y 2y
根据题意，x＋y＝a，x/2＝a/4
则有x＝y＝a/2
若要保证气体完全燃烧，O2必须足量，即b≥x/2＋2y，即b≥5a/4。
答案 ①0.33 ②b≥5a/4
x (3)质量相同的烃，y越大(含碳量越大)，则生成的 CO2 越多，若 x 两种烃的y相等，质量相等时，则生成的 CO2 和 H2O 的量均相等。
典例6 A．CH4
等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最多的是( A ) B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
解析 12 g碳和4 g氢分别完全燃烧都消耗1 mol O2，显然，含氢

烃的燃烧学案及练习

烃的燃烧学案及练习烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。

一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。

②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。

③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。

④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。

烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O 的量均决定于y/x的比值大小。

比值越大，耗氧量越多。

(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。

(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。

(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。

即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。

规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。

有机物燃烧计算归纳

有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。

a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。

b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。

c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。

d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。

[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。

2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。

b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。

二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。

y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。

2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

烃的燃烧规律

4：a 毫炸后，恢复到原来的状态（常温常压）
体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（） (A) CH4 C2H4 C3H4 (B) C2H6 C3H6 C4H6 (C) CH4 C2H2 C3H8 (D) C2H2 C2H4 CH4
若三种烃等物质的量
3、烃完全燃烧时耗氧量的规律
烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O 等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：【规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
【例题】等物质的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？
解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4 。由平均碳原子数
可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。
5平均值法在确定分子组成时的应用
应用平均值规律时，注意：（1）分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准状况下为气体（2）碳原子数小于2的只有 CH4 （3）氢原子数小于4的只 C2H2
(1) 若M混<26，则一定有 CH4
；
。
若M混<28（烷、烯的混合物），则一定有 CH4
(2)若平均分子组成中，存在1<n(C)<2，则一定有 CH4；
若平均分子组成中，存在2<n(H)<4，则一定有 C2H2 。
1：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完
全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列
关于混合气体组成的推断正确的是（）（A）一定有甲烷（B）一定是甲烷和乙烯（C）一定没有乙烷（D）一定有乙炔

烃燃烧公式

烃燃烧公式烃是一类有机化合物，由碳和氢元素组成。

烃的燃烧是指烃与氧气发生反应，产生二氧化碳和水的过程。

烃燃烧的公式可以用化学方程式表示，具体公式取决于烃的种类和分子结构。

一、烷烃的燃烧公式烷烃是一类碳原子之间只有单键连接的烃化合物。

烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为烷烃分子中碳原子的个数。

以甲烷（CH4）为例，甲烷是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。

甲烷的燃烧公式为：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O这个方程式表示了甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。

方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系，即1 mol 的甲烷与2 mol的氧气反应生成1 mol的二氧化碳和2 mol的水。

对于其他烷烃，其燃烧公式的形式与甲烷类似，只是反应物和生成物的摩尔比例会有所不同。

例如，乙烷（C2H6）的燃烧公式为：C2H6 + 7/2O2 →2CO2 + 3H2O二、烯烃的燃烧公式烯烃是一类含有碳碳双键的烃化合物。

烯烃的通式为CnH2n，其中n为烯烃分子中碳原子的个数。

以乙烯（C2H4）为例，乙烯是一种重要的工业原料，也是塑料的主要成分之一。

乙烯的燃烧公式为：C2H4 + 3O2 →2CO2 + 2H2O这个方程式表示了乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。

方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系，即1 mol 的乙烯与3 mol的氧气反应生成2 mol的二氧化碳和2 mol的水。

对于其他烯烃，其燃烧公式的形式与乙烯类似，只是反应物和生成物的摩尔比例会有所不同。

例如，丙烯（C3H6）的燃烧公式为：C3H6 + 9/2O2 →3CO2 + 3H2O三、炔烃的燃烧公式炔烃是一类含有碳碳三键的烃化合物。

炔烃的通式为CnH2n-2，其中n为炔烃分子中碳原子的个数。

以乙炔（C2H2）为例，乙炔是一种重要的工业原料，也是焊接和切割金属的常用燃料。

乙炔的燃烧公式为：C2H2 + 5/2O2 →2CO2 + H2O这个方程式表示了乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。

烷烃燃烧公式

烷烃燃烧公式烷烃是一类碳氢化合物，由碳和氢元素构成，其燃烧产物主要是二氧化碳和水。

烷烃燃烧的化学反应可以用以下公式表示：烷烃+ 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量。

烷烃是一类与石油相关的化合物，常见的烷烃包括甲烷、乙烷、丙烷等。

这些烷烃在我们的日常生活中起到了重要的作用。

让我们来了解一下甲烷。

甲烷是一种无色无味的气体，常用来作为燃料。

当甲烷与氧气发生燃烧反应时，产生的主要产物是二氧化碳和水。

这个过程非常重要，因为它提供了我们生活中所需的能量。

乙烷是另一种常见的烷烃。

它是一种无色无味的气体，可以通过燃烧产生能量。

乙烷的燃烧反应与甲烷类似，产生的主要产物也是二氧化碳和水。

乙烷在日常生活中广泛应用于燃料和化学工业。

丙烷是一种有机化合物，是一种常见的液体燃料。

它被广泛应用于烹饪和供暖等领域。

丙烷的燃烧反应同样会产生二氧化碳和水。

这个反应过程是非常高效的，不仅可以提供能量，还可以产生热量。

除了甲烷、乙烷和丙烷，还有其他许多烷烃化合物，它们在燃烧时也会产生二氧化碳和水。

这些化合物在工业和能源生产中发挥着重要的作用。

烷烃燃烧反应是一种重要的能量转化过程，我们利用这个过程来获取能量，并将其用于各种生活和工业需求中。

烷烃燃烧的反应公式中的氧气是燃烧的必要条件。

在空气中，氧气的含量约占总体积的20%左右。

当烷烃与氧气混合并受到点火源的激发时，就会发生燃烧反应。

燃烧的过程是一个复杂的化学反应，需要一定的温度和能量来启动。

一旦燃烧开始，它会自行维持并释放大量的能量。

烷烃的燃烧不仅产生能量，还会产生二氧化碳和水。

二氧化碳是一种温室气体，它会增加大气中的温室效应，导致地球气候变暖。

因此，在燃烧烷烃时，我们需要注意控制二氧化碳的排放，以减少对环境的影响。

烷烃燃烧的反应公式告诉我们，它们是一种高效的能量转化过程。

利用烷烃的燃烧反应，我们可以获得能量并将其用于各种领域。

但同时，我们也要注意控制燃烧过程，减少二氧化碳的排放，以保护环境和减缓气候变暖的影响。

烃燃烧耗氧量规律

烃燃烧耗氧量规律
一、燃烧反应简介
燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生的氧化反应，是化学能转化为
热能的过程。

在有机化学中，燃烧反应是指有机物与氧气发生的氧化
反应，产生二氧化碳和水。

二、烷烃的结构与分类
烷烃是一类只含有碳和氢两种元素的有机化合物，分子中只包含单键。

根据分子中碳原子数目不同，可将其分为甲烷、乙烷、丙烷等不同种类。

三、燃烧规律
1. 燃料与空气混合后才能进行完全燃烧。

2. 燃料中碳和氢的摩尔比例对于理论完全燃烧时所需的空气量具有决
定性作用。

3. 理论完全反应所需空气量可以通过计算得出。

4. 在实际情况下，由于存在不完全反应等因素，实际耗氧量会大于理
论值。

四、燃料含量对耗氧量的影响
1. 含碳量增加会使耗氧量增加。

因为碳原子需要氧气参与反应才能完
全燃烧。

2. 含氢量增加会使耗氧量增加。

因为氢原子需要氧气参与反应才能形
成水。

3. 含硫、氮等元素的存在会影响燃烧反应，使得实际耗氧量大于理论值。

五、实验测定烷烃的耗氧量
在实验中，可以通过将一定质量的烷烃与一定体积的空气混合，点火后测定残留空气中氧气含量的变化来确定其耗氧量。

六、应用
1. 燃料的设计和选用：根据不同用途和要求，选择合适的含碳、含氢量以及其他元素含量的燃料。

2. 能源利用：了解不同种类燃料的理论完全反应所需空气量，可以更好地利用化学能转化为其他形式能源。

3. 环境保护：通过了解不同种类燃料对环境污染情况，可以选择更环保、低污染的能源形式。

烷烃的化学性质

烷烃的化学性质烷烃是由碳（C）和氢（H）两种元素组成的有机化合物，其化学性质主要与碳氢键的稳定性相关。

本文将探讨烷烃的燃烧性质、卤代反应性、氧化性以及其他一些重要的化学性质。

一、烷烃的燃烧性质烷烃是一类高度易燃的化合物，其主要反应是与氧气（O2）发生燃烧反应。

燃烧反应通常需要外部能量的供应，例如点火或加热。

在此之后，烷烃会与氧气相结合，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放大量的能量。

此过程可用以下方程式表示：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量例如，甲烷（CH4）燃烧生成如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 能量烷烃的燃烧不仅释放能量，还会产生火焰和烟雾等可见的特征。

二、烷烃的卤代反应性烷烃与卤素（如氯、溴等）发生卤代反应，生成相应的卤代烷。

在这种反应中，某个或多个氢原子被卤素取代。

这种反应一般需要紫外线或热能的激发。

举个例子，乙烷（C2H6）与氯气（Cl2）发生卤代反应得到氯乙烷（C2H5Cl）：C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl这种反应十分重要，因为卤代烷是许多重要有机化合物的前体。

三、烷烃的氧化性质烷烃可以与氧气和其他氧化剂发生氧化反应。

在此过程中，烷烃的碳氢键被氧化剂断裂，形成碳氧化物。

烷烃氧化反应的最常见例子是酒精的氧化。

乙醇（C2H5OH）可以被氧气氧化为乙醛（C2H4O）：C2H5OH + [O] → C2H4O + H2O烷烃的氧化反应通常需要催化剂的参与，以降低反应温度和提高反应效率。

四、烷烃的其他化学性质除了上述的燃烧、卤代反应和氧化反应外，烷烃还具有其他一些重要的化学性质。

1. 氢化反应：烷烃可以与氢气进行催化加氢反应，生成饱和烃。

这种反应常用于工业催化裂化和有机合成反应中。

2. 氧化脱氢：在高温、高压和催化剂的作用下，烷烃可以发生氧化脱氢反应，生成烯烃和芳香烃。

这种反应广泛应用于烃烃转化和石油加工工业。

3. 反应活性：由于烷烃分子中只含有碳氢键，缺乏其他活性基团，因此烷烃在与其他有机化合物发生相互转化的反应中的活性较低。

有机物燃烧规律

A.C3H4，C2H6 B.C3H6，C3H8O
C.C3H6O2,C3H8O D.C3H8O,C4H6O2
例：下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧中完全燃烧，耗氧量不同的组是
A．C2H6 和 C3H6O2 B．C2H2 和 C2H4O C．C2H4O2 和 C2H6O
D．C2H4 和 C2H6O
3、有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
应前后体积不变，符合上述总结燃烧规律，当平均 H 原子数为 4 的符合此条件。
分析选项 B 不符合此条件，因为 CH4、C3H6 平均 H 原子数必大于 4，而选项 A、C 两种 H 原子数均为 4，平均 H 原子数必为 4，选项 D，C2H2、C3H6，平均 H 原子数可能为 4，而题中两种烃以一定比例混合，选项 D 也符合，所以，答案为 B。
式相同
量 C%相同（不管量 H%相等（不管 C%和含氢量 H%均相最简式是否同）最简式是否相同）等
A、B 两种有机物，不论以何种质量比进行混合，只要总质量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的 CO2 和 H2O 的量之间的关系：
若生成的 CO2 量不变，则分二种情况：A、B 的相对分子质量相同时，两者必为同分异构体；另一种情况是：A、B 的相对分子质量不同时，则两者中的碳元素的质量分数 C%必然相等，如：HCHO 与 CH3COOH；C16H34 与 C16H18O 等。
A．50g 乙醇和 50g 甲醚
B．100g 乙炔和 100g 苯
C．200g 甲醛和 200g 乙酸 D．100g 甲烷和 100g 乙烷解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C 中两组物质最简式相同，故答案为 D。
3、有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧

烃燃烧的通式

烃燃烧的通式烃是一类化学物质，它们由碳和氢组成。

它们通常用于能源和燃料，因为在其燃烧过程中释放出大量的能量。

然而，烃的燃烧过程是非常复杂的，涉及到多种化学反应和很多中间产物。

在本文中，我们将讨论烃燃烧的通式以及其中的一些反应过程。

燃烧反应的基本原理是在一个氧化剂存在的情况下将燃料氧化为二氧化碳和水。

为了燃烧烃，需要有足够的氧气供应才能进行反应。

烃的燃烧过程可以分为三个主要阶段：引燃、热分解和氧化。

在引燃阶段，需要将烃与氧气混合在一起，并通过点燃获得一个点火源。

一旦烃被引燃了，它将开始热分解。

在热分解阶段，烷烃（例如甲烷、乙烷等）会发生裂解，形成较小的烷烃和自由基，这些自由基随后会反应并形成一些中间产物。

在下一个阶段，氧化阶段，中间产物和烃将与氧气反应并最终生成二氧化碳和水。

烷烃是最简单的烃，它在燃烧过程中的通式可以表示为：C_nH_(2n+2) + (3n+1)/2O_2 → nCO_2 + (n+1)H_2O。

在这个公式中，n代表烷烃中碳的个数。

这个化学反应中需要的氧气量随着烷烃中碳的数量而增加，这是因为每个碳原子需要两个氧原子才能完全氧化。

对于其他类型的烃，如烯烃和芳香烃，通式略有不同。

烯烃通式为：C_nH_(2n) + (3n/2)O_2 → nCO_2 + nH_2O。

与烷烃不同，烯烃中每个分子只有一个氢原子，因此所需的氧气量更少。

芳香烃由苯环组成，其通式为：C_6H_6 + 15/2O_2 → 6CO_2 + 3H_2O。

虽然苯环看起来较小，但由于其中的碳－碳双键和单键之间的共振结构而导致其化学性质较为特殊。

因此，烷烃、烯烃和芳香烃在燃烧过程中的反应物和产物不完全相同。

除了生成二氧化碳和水之外，烃的燃烧过程还可能会产生一些有害的副产物，如一氧化碳和氮氧化物。

一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，它可以在不充分燃烧的情况下产生。

氮氧化物包括一氧化氮和二氧化氮，它们是空气污染中的常见成分。

烃的燃烧规律及应用

烃的燃烧规律及应用烃是一类由碳和氢元素组成的有机化合物，常见的烃包括烷烃、烯烃和炔烃。

烃具有较高的能量含量和燃烧性能，因此广泛应用于能源、化工和燃料等领域。

下面将从燃烧规律和应用两个方面来详细介绍烃的特点和用途。

燃烧规律：烃的燃烧是指烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。

燃烧的化学方程式如下：CnHm + (n+m/4)O2 →nCO2 + m/2H2O根据这个方程式，可以得出烃的燃烧规律：1. 反应物：烃燃烧的反应物主要是烃和氧气。

烃是能够提供燃料的有机物，而氧气是燃烧所需的氧化剂。

当烃和氧气充分接触时，燃烧反应会自发进行。

2. 产物：烃的燃烧主要产生二氧化碳和水。

二氧化碳是一种常见的废气，在空气中存在会造成温室效应。

水是燃烧过程中产生的水蒸气。

产物的生成主要取决于烃和氧气的化学反应。

3. 反应条件：烃的燃烧需要一定的温度和氧气浓度来提供充分的反应条件。

当温度较高、氧气浓度足够时，燃烧反应速率较快，燃烧产热较多。

应用：烃的燃烧具有高能量含量和方便燃烧等特点，因此被广泛用于以下领域：1. 能源：烃是重要的化石燃料，如石油和天然气主要由烃组成。

燃烧烃类化合物可以产生大量的热能，用于发电、供暖和工业生产等，是主要的能源来源之一。

2. 燃料：烃可用作汽车、飞机和船舶等交通工具的燃料。

烷烃类化合物如汽油、柴油和天然气都可以作为燃料使用，为交通工具提供动力。

3. 化工：烃可作为化学工业的原料和中间体。

通过烃类化合物可以合成各种有机化学品，如塑料、纤维、润滑油和溶剂等。

烃也可以用于制备合成氨、甲醇和乙醇等重要化学品。

4. 生活用品：烃也被用于生活用品的制备。

例如，烷烃类化合物可以提炼成石蜡，用于制作蜡烛、抛光剂和防水剂等。

而烷烃类烃燃烧产生的火焰可以用于灶具、热水器等家庭用具。

总结起来，烃的燃烧规律和应用主要体现在烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。

烃的高能量含量和方便燃烧性质使其在能源、化工和燃料等领域有着广泛的应用。

烃类物质燃烧规律总结

大 ③当y＜4，△V=1 - y/4 ，反应后气体体积减小
说明：
常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、丙炔反应前后气体总体积不变。（t＞100℃）
其它燃烧规律 1、若烃分子组成中n(C):n(H)=1:2，则完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等。 2、等质量的且最简式（实验式）相同的烃完全燃烧时，其耗氧量、CO2和H2O的量均相等。
3、最简式相同的烃，任意比例混合，只要质量一定，完全燃烧时所消耗的O2以及生成的CO2和H2O的量均为定值。例如： HCHO、CH3COOH 当两者质量相同，完全燃烧，耗氧量相同，生成CO2和H2O的量均相同。又如：C2H2和C6H6
4、质量相同的烃，分子式CxHy，x/y越大，则生成的CO2量越多。碳的质量分数相同的有机物(最简式可相同也可不同)，只要总质量一定，任意比例混合，完全燃烧后产生的CO2的量为定值。
三、烃燃烧时体积变化规律
y CxHy + ( x ) O2 4
点燃
xCO2 + y/4H2O
1、当温度低于100℃，生成水为液态。气态烃燃烧前后气体总体积的变化为： △V=1+y/4
2、当温度高于100℃，生成水为气态。
①当y=4，△V=0，反应前后气体总体积不变
②当y＞4，△V=y/4 -1 ，反应后气体体积增
四、混合烃组成的确定方法
1、一般设平均分子式，结合方程式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定混合烃可能的分子式。或利用平均相对分子质量来确定可能组成，此时，可采用十字交叉法计算简便。
平均值规律若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一个数比x大，一个数比x小。这一常识性规量及有机物分子式的推断的试题的解答中，往往可以起到事半功倍的作用。

烃燃烧规律

烃燃烧规律若烃的分子式用Cx Hy表示，烃完全燃烧的化学方程式可表示为：Cx Hy+ (x+y/4)O2→xCO2+ y/2H2O根据不同的情况，可总结出与烃完全燃烧有关的几条规律：1．气态烃完全燃烧前后体积变化的规律(1)在温度超过100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。

C x Hy(g) + (x+y/4)O2→xCO2+ y/2H2O(g) △V1 x+y/4 x y/2 y/4－1燃烧前后气体体积的变化只与y有关：①y=4，燃烧前后气体体积(物质的量)相等。

②y>4，燃烧前后气体体积(物质的量)增加。

③y<4，燃烧前后气体体积(物质的量)减少。

(2)在温度小于100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。

C x Hy(g)+( x+y/4)O2→xCO2+ y/2H2O(g) △V（减小）1 x+y/4 x y/2 1+y/4可见燃烧后气体体积总是减小的，减小值只与y有关。

结论：根据体积差建立烃、氧气、水、二氧化碳的量的计算关系。

例题1：120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（1996年全国高考题）A.1B.2C.3D.4例题2：两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6练习：1将2升乙烷和1升丙烷在100升空气中充分燃烧，将反应后的混合气体经浓硫酸干燥后，其体积为（）升，再通过浓氢氧化钠溶液，剩余气体的体积为（）升（气体体积在标准状况下测定）。

A．86 B．88 C．95 D．972．30ml的乙烯和乙炔的混合气体在100ml O2中完全燃烧，冷却到原来温度时，气体的体积是75ml（水为液体），则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是(A)1:2 (B)2:1 (C)1:4 (D)任意比( ) 3．在20o C时, 某气态烃与适量氧气混合, 装入密闭容器中, 点燃爆炸后恰好完全反应, 又恢复到20o C, 容器内气体的压强为反应前的一半, 经氢氧化钠溶液充分吸收后, 容器内几乎成真空, 则此烃的化学式可能是（）(A)CH4(B)C2H6(C)C3H8(D)C2H42．等物质的量（体积）的烃完全燃烧耗氧量的计算(1)耗O2量的多少取决于(x+y/4)，(x+y/4)值越大，耗O2量越大。

烷烃点燃现象和结论

烷烃点燃现象和结论
烷烃点燃现象：
烷烃燃烧火焰呈淡蓝色,无黑烟，烷烃在高温和空气中燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。

注: 烷烃与空气以一定比例混合后会发生爆炸，这就是煤矿常见的瓦斯爆炸。

在催化剂存在下，烷烃在其着火点以下可以被氧气部分氧化。

烷烃点燃结论：
烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，分为环烷烃和链烷烃两类。

烷烃常常被当作燃料，因为比较容易完全燃烧，因为没有硫，氮等元素；相对于其他燃料，更加环保；成本低，可自然开采原料及加工简单；热量相对较高。

易保存（大多情况为液体，气体就压缩，固体就变成液体或者气体），易挥发燃烧，燃烧无有害空气的物质产生，燃烧放出的热量多，爆炸极限范围小，无毒（吸入太多还是会窒息的）。

正如上面所说烷烃更容易烧干净。

不饱和烃的化工价值比较高，而烷烃用于有机合成一般需要从比较难控制的自由基反应开始。

随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。

烷烃的化学性质通常状况下，它们很稳定，难与其他物质化合；。