2020年中考化学基础知识清单
中考化学全册常考知识点梳理2020年中考必备知识点汇总
中考化学全册常考知识点梳理2020年中考必备知识点汇总临近中考，有些孩子的复习有条不紊，志在必得，而有些孩子却越来越迷茫，不知道该怎样进行复习了，尤其是化学这门学科，应该如何复习呢?下面给大家带来中考化学全册常考知识点，希望对大家有所帮助。
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
2020年中考化学必背知识点及总结【全国通用】
初中化学考前知识点总结物质的用途：【性质决定用途】化学符号3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。
【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。
化学性质稳定的是C、D、E。
【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。
60℃时B的溶解度为30g。
会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。
确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。
含Cl－的化合物只有AgCl不溶。
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。
含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。
2020年中考化学必背知识点归纳归纳
2020中考化学必背知识点归纳汇总各位读友大家好！你有你的木棉，我有我的文章，为了你的木棉，应读我的文章！若为比翼双飞鸟，定是人间有情人！若读此篇优秀文，必成天上比翼鸟！中考是人生道路上第一个转折点，中考会决定学生的高中学校，从而影响学生的高考，对学生的命运起到一定的影响作用。
每个中考生都希望自己能够在中考中取得好成绩，但想要取得好成绩就需要认真复习。
这里给大家整理一些中考复习知识点，希望对大家有所帮助。
中考化学必考知识点一、重视探究题知识点①、常见气体的探究。
②、常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)③、黑色粉末的探究。
④、物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤、离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥、溶液酸碱性的探究。
⑦、溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
大家应熟悉实验室制H2、CO2、O2 的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及消毒剂的选用、融雪剂对环境的影响等中考化学常考知识点1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
2020年中考化学知识点之燃烧及燃烧的条件
2020年中考化学知识点之燃烧及燃烧的条件
燃烧及其利用
知识要点1】
燃烧及燃烧的条件
1．通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
2．着火点：达到燃烧所需的最低温度。
着火点是物质本身的固有属性。
因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降
温到着火点以下。
2020年中考化学必考知识点总结与归纳
中考化学必考知识点1【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。
2【分子、原子、元素的概念】解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。
化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3、【化学方程式】化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4【气体的鉴别】氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气5【化学实验】（一）仪器的选用解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6【化学计算】化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算；（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）（三）计算化合物中某元素的质量分数（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量物质用途小结CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉CaCO3：建筑材料CaO：食品干燥剂、建筑材料NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）三：物质俗称：CaO：生石灰 NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3：纯碱(不是碱) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl盐酸是氯化氢气体的水溶液六，生活中的化学知识要点一）关于物质燃烧１，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃２，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
2020年中考化学总复习必备知识宝典(精品)
2020年中考化学总复习知识宝典目录1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应2.初中化学规律总结3.初中化学基本概念和原理4.初中化学元素的单质及化合物（一）5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）6.初中化学总复习——化学实验综合7.初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
人教版2020年中考化学基础知识点总结(超强)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学世界是物质的，化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
其特征是研究物质和创造物质。
它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界原本不存在的新物质。
二、化学的作用化学在保证人类生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用1.利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量。
2.利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康。
3.利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件。
4.利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。
三、化学发展史1.古代化学①发现和利用火②制得了对人类生存具有实用价值的产品，如陶瓷、纸、火药等。
2.近代化学①原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
②门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
3.现代化学①利用纳米技术制造出具有特殊功能的产品。
②高分子化学合成材料。
绿色化学的提出。
四、如何学好化学一、绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
绿色化学的主要特点是：① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；11③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化。
（只是形态的变化。
）2.化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。
（常表现为放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等）3.本质区别：在变化中是否有其他物质生成。
4.实质：构成物质的分子是否发生变化。
5.联系：在物质发生化学变化的过程中会同时发生物理变化。
在物理变化中，不一定发生化学变化。
二、物质的性质（描述物质性质时往往要注明条件）1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
2020年中考化学必考备100个化学常识知识汇总
2020年中考化学必考备100个化学常识知识汇总19.“钢精”是铝的俗称。
20.被人们称为“生命元素”、“思维元素”的是磷。
21.世界上第一座人造核反应堆是以费米为首的科学家在美国建造的。
22.在水玻璃的水溶液里投入铁、镍、铜等化合物的小粒晶体时，就可以很快地“生长”成为“水底花园”。
快速“生长”的主要原因是生成半透膜。
23.俗话说“真金不怕火炼”，可黄金放在王水中也会溶解。
有一种塑料在王水中也满不在乎，这种“塑料王”是聚四氟乙烯。
24.氟元素从发现到制得历经18年，且曾有“死亡元素”之称。
25.苹果能防牙病主要是因为它含有氟元素。
26.越王勾践剑千年不锈是因为表面有一层0.2毫米厚的氧化铬层。
27.医用石膏是用石灰石制得的。
28.现在科学家已制得了一种生物自毁塑料，是在塑料中加入了淀粉，它在自然中，可被动物吞食，被以淀粉为食的细菌分解。
29.人在饮酒后乙醇会在人体的肝部转化，滴酒不能沾的人可能缺少乙醇转化酶。
30.太阳现在的平均密度比水的大。
31.食用醋中醋酸的含量介于3-5%。
32.“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的主要成分是NaClO。
33.医疗上治疗骨折时用来制作石膏绷带的物质是2CaSO4·H2O 。
34.误食钡盐，急救方法之一是用Na2SO4的稀溶液洗胃。
35.引起粗盐潮解的物质是MgCl2 。
36.小苏打食品厂制糕点时需要用到。
37.厨房中常用的调味品—味精，其主要成份的化学名称是谷氨酸。
38.人体容易患甲状腺肿是由于体内缺少碘元素所致。
39.医疗上用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，其化学名称是BaSO4。
40.制造普通铅笔蕊的物质是石墨粉和粘土粉的混合。
41.碘洒和红汞是不能一起使用的，二者反应生成有毒的HgI2 。
42.能够做电视机荧光材料的物质是ZnS 。
43.埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下化学性质不活泼。
44.报纸不能用来包装食品，除因可能带有病菌外，还因报纸上带有铝元素。
2020年中考化学必考基础知识点总结(完整版)
2020年中考化学必考基础知识点总结(完整版)一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2020中考化学全册知识清单
第一单元知识清单1.化学是在分子、原子层次上，研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.没有生成其他物质的变化叫物理变化，生成了其他物质的变化叫化学变化。
区分物理变化与化学变化，宏观上看：有没有新物质生成，从微观上看：构成物质的分子有没有发生变化。
3.在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，例如：氧化性、还原性、稳定性、可燃性、毒性、酸碱性、活泼性等；不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，例如：吸附性、溶解性、导电性、导热性、硬度、密度、色、态、味等。
4.对蜡烛及其燃烧的探究（1）点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分3层，外焰最亮，焰心最暗。
取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧的情况：外焰部分被烧的最焦，焰心部分被烧的最轻，说明火焰外焰温度最高，焰心温度最低。
（2）将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方可观察到烧杯内壁有水雾出现；片刻取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量的澄清石灰水，振荡，可观察到石灰水变浑浊。
由此说明，蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳。
（3）熄灭后有一股白烟，能重新点燃，说明白烟是石蜡蒸汽遇冷变成的固体小颗粒；黑烟是石蜡燃烧不充分产生的炭黑小颗粒。
5.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（1）呼出的气体使澄清的石灰水变浑浊，空气不能使澄清的石灰水变浑浊，说明呼出气体与空气相比，CO2含量变高。
（2）呼出的气体使燃着的小木条熄灭，燃着的小木条在空气中继续燃烧无明显变化，说明呼出气体与空气相比，O2变少。
（3）放在空气中的玻璃片无变化，被哈气的玻璃片上有水珠，说明呼出的气体与空气相比，水蒸气含量变多。
6.走进化学实验室（1）认识仪器：坩埚钳、锥形瓶、燃烧匙、圆底烧瓶、试管刷、玻璃棒、水槽、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、胶头滴管、橡皮塞。
（2）实验室化学药品取用原则：1、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
2020中考化学知识点全册汇总
2020中考化学知识点全册汇总一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。
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2020年中考化学基础知识清单
一、常见的元素符号：
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P, S Cl Ar K Ca 。
铁铜锌锰钡碘银铅
Fe Cu Zn Mn Ba I Ag Pb
二、金属活动性顺序：
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
三、常见元素的化合价：
金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。
钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；
铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳；
氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。
四、常见离子团：
-1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。
五、常见阳离子：
钾离子 K+，钙离子 Ca2+，钠离子 Na+，镁离子 Mg2+，铝离子 Al3+，锌离子 Zn2+，铁离子 Fe3+，亚铁离子 Fe2+，氢离子 H+，铜离子 Cu2+，汞离子 Hg2+，银离子 Ag+，钡离子______Ba2+ ____,
六、常见化学式：
单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe
化合物：
氧化物：一氧化碳CO ; 二氧化碳CO2 ; 五氧化二磷P2O5 ;二氧化硫SO2 ;二氧化锰MnO2 ;
三氧化二铁Fe2O3;四氧化三铁Fe3O4; 氧化亚铁FeO; 氧化镁MgO; 氧化钙CaO;
三氧化二铝Al2O3 ;氧化汞HgO ; 氧化铜CuO
酸：盐酸HCl;硫酸H2SO4 ; 硝酸HNO3 ; 碳酸H2CO3 ; 磷酸H3PO4
碱：氢氧化钠NaOH;氢氧化钙Ca(OH)2 ;氢氧化钡Ba(OH)2 ; 氢氧化钾KOH ;氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2
盐：氯化钠NaCl ;氯化镁MgCl2 ;氯化铝AlCl3 ;氯化钾 KCl ;氯化铁FeCl3 ;氯化亚铁FeCl2 ;
氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3
碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3硫酸亚FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4
硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2
硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2
硝酸钙Ca(NO3)2
七、常见化学方程式及主要现象
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象剧烈燃烧；耀眼白光；白色固体；放热。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象剧烈燃烧；火星四射；黑色固体；放热。
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：红色变为黑色
4. 铝在空气燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：剧烈燃烧；白光；白色固体；放热。
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象;O2：蓝紫色；空气：淡蓝色；有水珠。
6. 测定空气中氧气含量：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：大量白烟；白色固体。
7、硫粉在空气燃烧：S + O2点燃 SO2 现象：O2：蓝紫色；空气：淡蓝色；刺激性气味
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2；不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
现象： O2：白光；空气：红光；均有能使澄清石灰水变浑浊的气体
9．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：产生气泡；氧正负氢10．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2现象：放出大量的热11．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 ；现象：碳酸使石蕊变红12、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑现象：石蕊红色褪去13．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KCl+3O2↑
14．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2
△
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑16．大理石与稀盐酸反应实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
）：CaCO3高温 CaO + CO2↑
17．高温煅烧石灰石（工业制CO
2
18．石灰水与二氧化碳（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O现象：变浑浊
19．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑20、光合作用的反应过程：
光
二氧化碳 + 水有机物（淀粉）+ 氧气。
叶绿体
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色变红色；有水珠22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑现象：黑色变红色；有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
23．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2现象：黑色变红色；有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
24、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑现象：红褐色变黑色（铁粉）
25、金属铁的治炼原理：3C0+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2↑现象：同上
26．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
27．铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁片表面有红色物质析出；溶液
28. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：锌片溶解；有气泡产生
29. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：铁片溶解；有气泡产生；溶液变浅绿色
30. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：铝片溶解；有气泡产生
31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑现象：铁片溶解；有气泡产生；溶液变浅绿色
32. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
33. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
现象：铁锈溶解；溶液变为黄色
34. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：同上
35. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解；溶液变为蓝色
36．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
37. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
38. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
39. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
40. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 现象：产生白色沉淀
41．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
42．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
43．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
44. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
45. 铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
现象：铁片表面有红色物质析出；溶液变为浅绿色。
46．碳酸钠与稀盐酸（检验NaOH变质）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：有气泡产生
47.小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：有气泡产生
48. 氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH变质）：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
现象：有白色沉淀产生
49．氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3现象：有白色沉淀产生
50、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl现象：有白色沉淀产生
51、氯化铝和氢氧化钠：AlCl3+3NaOH == Al（OH)3↓+3NaCl现象：有白色沉淀产生
52、氯化铁和氢氧化钠：FeCl3+3NaOH == Fe（OH)3↓+3NaCl 现象：有红褐色沉淀产生
53、硫酸铜和氢氧化钠：CuSO4+2NaOH== Cu（OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色沉淀产生
54、硫酸铜和氢氧化钡：CuSO4+2BaOH== BaSO4↓+Cu（OH)2↓。