初中化学基础知识
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
-原子的质量数等于质子数加中子数。
-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
-化合物的化学式表示元素的种类和比例。
3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。
-反应物是化学反应发生前的物质。
-生成物是在化学反应中生成的物质。
-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。
5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
-横向的行称为周期，纵向的列称为族。
-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。
6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。
-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。
-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。
7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。
-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。
-可溶性：物质能溶解在其他物质中。
-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。
8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。
-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。
-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。
-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。
10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。
初中化学基础知识点总结归纳
化学概念与原理1.物质的组成与分类–物质分为纯净物和混合物。
–纯净物分为元素和化合物。
–化合物根据组成元素的类别分为有机化合物（含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）和无机化合物。
原子结构1.原子组成–原子由原子核（质子、中子）和电子组成。
–原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
化学反应1.化学反应类型–化合反应（多变一）–分解反应（一变多）–复分解反应2.四大基本反应类型–合成反应（或化合反应）：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
–分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
–置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
–复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
化学键1.离子键–阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
–主要存在于离子化合物中。
2.共价键–原子间通过共享电子形成的化学键。
–主要存在于非金属元素之间形成的分子中。
有机化学基础1.有机化合物的组成–含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
–碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
2.有机物的性质–大多数有机物难溶于水。
–有机物受热容易分解。
–有机物的化学反应往往伴有副反应。
溶液与浓度1.溶液的定义–在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
2.溶液的组成–溶质：被溶解的物质。
–溶剂：能溶解其他物质的物质。
3.溶液的浓度–质量分数：[ = 100% ]–摩尔浓度：[ = ]化学方程式1.化学方程式的表示–( + )2.化学方程式的平衡–质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。
–原子个数守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
酸碱盐1.酸的定义–在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.碱的定义–在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3.盐的定义–由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
气体与状态变化1.气体的性质–气体没有固定的形状和体积。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。
3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。
4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。
5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。
6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。
二、化学反应1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。
2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。
4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。
三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。
2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。
3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。
4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。
5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。
四、化学实验1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。
2.实验中的安全措施：实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具，以保证实验的安全。
3.实验过程的观察和记录：实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果，以为实验结论作出贡献。
4.实验结果的分析和比较：实验结果必须进行分析与比较，研究它们的发展和关系，以得出相应的结论。
5.实验后的清理工作：实验后必须清洗仪器、归位试剂，确保实验室的安全与整洁。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全初中化学基础知识大全涵盖了多个方面，包括物质的分类、性质变化、组成以及化学反应等。
以下是对这些基础知识的详细归纳:一、物质的分类1.单质:由同种元索组成的纯净物。
●非惰性气体单质: 一般由两个原子组成，如F2、O2. H2、Clz。
●惰性气体单质: 一般由一个原子组成，如He. Ne. Ar. Kr. Xe。
2.化合物:由两种或两种以上元索组成的纯净物。
●氢化物:如H2S. HC、H3P. HF、HBr. H等。
3.混合物:由两种或多种物质混合而成，没有固定的化学式，如空气水煤气天然气等。
二、物质的性质1.物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如颜色、状态、气味.熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。
2.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
三、物质的变化1.物理变化:没有新物质生成的变化，如水的三态变化、汽油挥发、干冰升华等。
2.化学变化:有新物质生成的变化，也叫化学反应。
化学变化常常伴随一些反应现象，如发光、发热产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
四、物质的组成1.宏观组成:物质由元素组成。
2.微观结构:物质由分子、原子或离子构成。
分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成(氢原子除外)。
五、化学用语1.元索符号:表示元索的特定符号，如H表示氢元素，0表示氧元素。
2.化学式:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，如H20表示水，CO2表示二氧化碳。
3.化学方程式:用化学式表示化学反应的式子，如2Hz + Oz = 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
六、化学反应类型1.化合反应:由两种或两种以上物质反应生成一一种新物质的反应。
2.分解反应: 一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。
3.置换反应: 一种单质与一种化台物反应生成另一一种单质和另一种化台物的反应。
4.复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
初中化学基础知识汇总
初中化学基础知识汇总一、物质和分类物质是组成物质世界的基本单位，可以被分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又包括化合物和元素。
1.元素：由只含有同一种原子所组成，不能通过化学反应分解成其他物质的物质。
如氢气(H2)、氧气(O2)。
2.化合物：由不同种类的原子通过化学反应结合而成的物质。
如水(H2O)、二氧化碳(CO2)。
3.混合物：由不同种类的物质混合在一起组成的物质。
可以通过物理方法分离。
如空气、盐水。
二、常见物质的性质和分类1.酸、碱、盐：根据物质在水中溶解时的离子性质，可以将物质分为酸、碱、盐。
-酸：酸溶液味酸，能够与金属反应产生气体，并与碱反应生成盐和水。
如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)。
-碱：碱溶液味苦，可以与酸中和生成盐和水。
如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)。
-盐：盐溶液味咸，由酸与碱中和生成。
如氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)。
2.氧气、水、二氧化碳：这些是生活中最为常见的物质。
-氧气(O2)：无色、无味、无臭的气体，是燃烧的必要条件。
-水(H2O)：无色、无味、无臭，是生命的重要组成部分，也是许多化学反应中的溶剂。
-二氧化碳(CO2)：无色、无味、无臭的气体，是植物进行光合作用的重要原料。
三、化学反应和化学方程式1.化学反应：物质之间发生的原子重新组合的过程称为化学反应。
常见的化学反应有：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
-合成反应：两个或更多的物质反应生成一种新物质。
如2H2+O2→2H2O。
-分解反应：一种物质在一定条件下分解成两个或更多的新物质。
如2H2O→2H2+O2-置换反应：元素或离子在化合物中互相交换。
如2Na+Cl2→2NaCl。
-氧化还原反应：涉及电子的转移过程。
如2Na+Cl2→2NaCl。
2.化学方程式：用化学符号和化学式来表示化学反应的方式。
如化学方程式2H2+O2→2H2O表示了氢气和氧气生成水的过程。
四、常见实验室仪器和操作1.常见实验室仪器：试管、试剂瓶、量筒、分液漏斗等。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全原子与分子- 原子是构成物质的基本单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。
- 原子根据其电子层数和电子数分为不同元素。
- 分子是由两个或多个原子结合而成的粒子。
元素和化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质，例如氧气（O2）。
- 化合物是由两个或多个不同元素组成的物质，例如水（H2O）。
物质的变化- 物质可以经历物理变化和化学变化。
- 物理变化指的是物质形态的改变，如固体溶解于液体。
- 化学变化指的是物质发生化学反应，如燃烧反应。
常见化学反应- 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。
- 氧化还原反应：物质失去或获得电子，导致氧化和还原的反应。
- 分解反应：一个物质分解为两个或更多物质。
常见的化学物质- 氧气（O2）: 支持燃烧的气体，存在于空气中。
- 氢气（H2）: 最轻的元素，可作为燃料使用。
- 氨（NH3）: 一种有刺激性气味的气体，用于制造肥料。
- 塑料：由石油等原材料制成的合成材料，用于制造各种物品。
常见反应的符号表示法- 化学方程式用于表示化学反应。
- 反应物在箭头的左边，生成物在右边。
- 反应条件如温度、压力等可以用上方的小数字表示。
物质的性质- 酸性物质具有酸味，可以腐蚀物体。
- 碱性物质具有苦味，可以中和酸。
- 中性物质不具有酸性或碱性特性。
常见的化学实验- 酸碱中和实验：将酸和碱混合，观察中和反应。
- 金属与酸的反应：将金属放入酸溶液中，观察气体的生成。
- 萃取实验：利用溶剂从混合物中分离化合物。
以上是初中化学基础知识的大致内容。
化学是一门有趣且重要的科学，希望这份文档能帮助你更好地理解化学知识。
初中化学基础知识(全)
化学方程式一、化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO 现象：铜丝变黑。
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2现象：A在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO413.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl15.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O二、分解反应：16.水在直流电的作用下分解2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初中化学必背基础知识
1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6、相对原子质量= 质子数+ 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是混合物。
11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18、具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22、溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24、酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25、某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学知识点各章总结
初中化学知识点各章总结第一章：化学入门1. 物质的概念：物质是构成世界的基本单元，分为混合物和纯净物。
2. 物质的分类：纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
3. 化学实验安全：了解实验室规则，学会使用实验器材，掌握基本的实验操作技能。
4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是元素按原子序数排列的表格。
第二章：物质的组成1. 分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，原子是物质的基本单位。
2. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。
3. 元素的性质：元素的性质由其原子的最外层电子数决定。
4. 离子的形成：原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。
第三章：化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
4. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
第四章：空气与水1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。
2. 氧气的性质：氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。
3. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。
4. 水的性质：水在常温下为无色无味的液体，具有较高的比热容和表面张力。
第五章：常见的酸和碱1. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱发生中和反应。
2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
3. 碱的性质：碱具有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应。
4. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。
第六章：盐与化肥1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
3. 化肥的分类：包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。
4. 化肥的使用：合理施用化肥以提高农作物产量。
第七章：能源与材料1. 能源的分类：可再生能源和不可再生能源。
2. 材料的分类：金属、塑料、橡胶、纤维等。
3. 能源的转化与利用：如太阳能、风能、化石燃料的利用。
化学基础知识大全初中
化学基础知识大全初中
1.物质的分类
-简单物质：由同种元素组成，例如氧气、碳
-化合物：由不同种元素组成，例如水、二氧化碳
-混合物：由不同物质混合而成，例如空气、盐水
2.原子结构
-原子由质子、中子和电子组成
-质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷
-质子和中子位于原子核中，电子绕核运动形成电子层
3.元素周期表
-元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格
-元素周期表分为周期和族
-周期数代表原子层数，族数代表元素的化学性质
4.化学反应
-化学反应是物质发生变化的过程
-化学反应的标志：气体的产生、颜色的变化、能量的释放或吸收、沉淀的生成
-化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等
5.酸碱中和反应
-酸是指能产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等
-碱是指能产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等
-酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应
6.氧化还原反应
-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子
-能够发生氧化还原反应的物质称为氧化剂和还原剂
-氧化剂能使其他物质氧化，自身被还原；还原剂能使其他物质还原，自身被氧化
7.燃烧反应
-燃烧是一种快速氧化反应，常见的燃烧反应有燃料燃烧、材料燃烧
等
-燃料是指用来提供能量的物质，常见的燃料有木材、煤炭、石油等
-燃烧反应可以用方程式表示，例如：燃料+氧气→二氧化碳+水
8.相变反应
-相变是物质由一个相态转变为另一个相态的过程
-常见的相变有固体的熔化、液体的沸腾、气体的凝结等
-相变反应的条件包括温度和压力的改变。
初中化学基础知识点总汇
初中化学基础知识点总汇1.物质的分类-纯物质和混合物：纯物质是由只有一种组成成分的物质组成，混合物是由两种以上的物质组成。
-元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
2.原子结构-元素周期表：是对元素按原子序数从小到大排列的表格，包含元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
-原子结构：原子由质子和中子组成的原子核，围绕原子核运动的电子构成了原子的外层电子壳。
3.化学公式和化学方程式-化学公式：用化学符号表达化合物的组成。
例如，H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳分子。
-化学方程式：用化学式和符号表示化学反应过程。
例如，2H2+O2->2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
4.化学键和电子结构-化学键：是原子间相互作用的结果，在化合物中保持原子在一起。
-共价键：是通过原子间相互共享电子形成的化学键。
-离子键：是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的相互吸引形成的化学键。
5.反应速率和化学平衡-反应速率：反应物消失或产物生成的速率。
-影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂和表面积等。
-化学平衡：反应物和生成物浓度保持恒定的状态。
6.酸碱中和反应和盐的形成-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
-盐的形成：当酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合时，生成盐。
7.氧化还原反应-氧化：指物质丧失电子或增加氧原子数的过程。
-还原：指物质获得电子或减少氧原子数的过程。
-氧化还原反应：涉及到电子转移的化学反应。
8.化学能量转化和化学能-化学能：化学反应中能量的产生和吸收。
-燃烧和酸碱中和反应是常见的能量转化过程。
9.金属和非金属-金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，常见的金属有铁、铜、锌等。
-非金属：非金属具有较差的导电性和导热性，常见的非金属有碳、氧、氮等。
10.与日常生活相关的化学知识-氧气对燃烧的影响：氧气是燃烧的必需品，燃烧过程中，与空气中的氧气反应产生热和光。
初中化学基础知识归纳
初中化学基础知识归纳一、物质的分类1.元素：由同一种原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
2.化合物：由不同种元素按一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
3.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，它们之间没有化学反应，如空气、盐水等。
二、化学符号和化学式1.化学符号：用来表示元素的简写，如氧元素的化学符号为O，氢元素的化学符号为H。
2.化学式：用化学符号表示化合物中各元素的种类和数量，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
三、物质的性质1.物理性质：不改变物质的组成和结构，如颜色、形状、密度等。
2.化学性质：会改变物质的组成和结构，如燃烧、腐蚀等。
四、常见化学反应1.氧化反应：物质与氧气反应产生氧化物，如金属与氧气反应生成金属氧化物。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
3.还原反应：物质失去氧化物或得到电子，如金属与酸反应生成盐和氢气。
4.置换反应：两种物质中的原子或离子互换位置，如金属与酸反应生成盐和氢气。
五、常见的酸碱指示剂1.酸性溶液：红色（如酚酞溶液）、橙黄色（如甲基橙溶液）。
2.中性溶液：绿色（如苏丹III溶液）。
3.碱性溶液：蓝色（如甲基蓝溶液）、紫色（如洋紫草溶液）。
六、常见的气体实验1.氧气实验：用点燃的火柴放入一个容器中，然后迅速将容器倒置于水中，观察火柴熄灭，水上升的高度，可判断容器中气体为氧气。
2.二氧化碳实验：将石灰水倒入一个容器中，然后用吸管吹入瓶内，观察石灰水变浑浊，可判断容器中气体为二氧化碳。
七、常见的化学实验1.金属和酸的反应：将一块锌片放入盛有盐酸的试管中，观察到产生气体并发生变色，可以判断产生了氢气和盐。
2.金属和水的反应：将一小块钠放入盛有水的容器中，观察到钠剧烈燃烧并发生爆炸，可以判断产生了氢气和碱性溶液。
八、常见的实验室设备和玻璃仪器1.试管：用于装载和加热试剂。
2.烧杯：用于加热和混合液体。
3.量筒：用于准确测量液体的体积。
初中化学基础知识点总结
初中化学基础知识点总结一、元素和化合物1.元素：由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学方法分解成其他物质。
2.化合物：由不同类型的原子组成的物质，可以通过化学方法分解成其他物质。
3.基本粒子：原子是构成物质的基本粒子，元素根据原子的性质进行分类。
4.分子：由相同或不同的原子通过化学键连接形成的粒子，化合物是由分子组成的。
5.混合物：由两种或多种物质混合在一起的物质，可以通过物理方法进行分离。
二、化学反应1.化学反应：物质发生变化，产生新的物质。
2.反应物：参与反应的物质，位于反应物的左侧。
3.生成物：反应产生的新的物质，位于反应物的右侧。
4.反应物与生成物的关系：反应物和生成物之间的质量守恒和原子守恒。
5.化学方程式：用化学式表示化学反应。
6.左边是反应物，右边是生成物，用箭头连接。
三、化学式与化合价1.化学式：用元素符号和下标表示化合物中各元素的种类和相对比例。
2.氧化态：元素原子形成化合物中的离子所具有的电荷数，常用罗马数字表示。
3.化合价：元素原子在化合物中形成阳离子或阴离子所具有的电荷数。
四、化学键1.化学键：由原子间的电荷相互作用形成的结合力。
2.共价键：电子共享形成的化学键，通常是非金属之间形成。
3. ionic 键：电子转移形成的化学键，通常是金属和非金属之间形成。
五、物质的状态变化1.相：物质在其中一条件下存在的形态，包括固体、液体和气体。
2.相变：物质由一种相转变为另一种相。
3.固体：分子间相互作用力很大，分子只能在固定位置振动。
4.液体：分子间的相互作用力较小，分子可以进行一定的运动。
5.气体：分子间的相互作用力很小，分子间几乎没有距离限制。
六、酸碱与盐1.酸：能够释放出氢离子（H+）的物质，酸性溶液呈酸性。
2.碱：能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液呈碱性。
3.盐：由酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合而成的物质，中性。
4.pH值：表示溶液酸碱程度的指标，数值越小越酸，越大越碱。
初中化学知识点每章总结
初中化学知识点每章总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由原子、分子和离子组成。
2. 物质的分类：纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
3. 化学反应：化学反应是指原子重新排列形成新物质的过程。
4. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
5. 实验室安全：了解实验室基本操作规程和安全注意事项。
第二章：元素与化合物1. 元素：不能通过化学方法分解成更简单物质的物质。
2. 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物。
3. 周期表：元素按照原子序数排列的表格，用于表示元素的性质和规律。
4. 常见化合物：氧化物、酸、碱、盐等。
第三章：物质的量1. 物质的量的概念：表示物质所含基本单位（原子、分子、离子）数量的物理量。
2. 摩尔：物质的量的单位，定义为一物质中包含6.02×10^23个基本单位的量。
3. 物质的量与质量的关系：通过摩尔质量将物质的量转换为质量。
4. 气体的摩尔体积：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。
第四章：化学反应与能量1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
3. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。
4. 燃烧反应：物质与氧气反应释放能量的过程。
第五章：酸碱与盐1. 酸：在水溶液中电离产生氢离子（H+）的物质。
2. 碱：在水溶液中电离产生氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
5. 常见的酸碱指示剂：石蕊试纸、酚酞溶液等。
第六章：氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 氧化数：表示原子在化合物中的电荷状态。
4. 电池和腐蚀：氧化还原反应在电池中用于产生电能，而在金属腐蚀中则导致损坏。
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初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就
二、常见的化学图标
1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标
2. 常用危险化学品标志
3. 生活中常见的其他标识
三、初中化学易错汉字(加点字易错)
1. 仪器名称
锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙
橡胶塞砝码镊子坩埚钳
2. 物质名称
木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰
石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维
合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞
金刚石汞维生素澄清石灰水
3. 其他
混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应
融化熔化熔点熔融蓝色吸附
冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂
制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂
质量守恒定律
四、初中化学必背元素及其符号
1. 前二十号元素
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖H He Li Be B C N O F Ne
钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2. 补充元素14种
锰铁锌银钡汞铜锡铅铂
Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt
金碘溴钛
Au I Br Ti
五、常见离子符号
六、常见物质名称及化学式
1. 单质
2. 氧化物
3. 酸、碱、盐
4. 其他化合物
七、化合价
1. 常见元素的化合价口诀
2. 常见原子团的化合价口诀
负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
八、化学符号周围数字的含义
九、微粒构成物质
1. 构成物质的微粒
三、水的净化硬水和软水
(1)水的净化流程及方法
①沉降：加入絮凝剂(如明矾等)使其形成大颗粒进行沉降；
②过滤：除去水中的不溶性杂质；
③吸附：加入吸附剂(如活性炭等)，除去水中的色素和异味；
④杀菌消毒：加入杀菌剂(如漂白粉等)，杀灭水中的细菌等微生物；
⑤蒸馏：加热使水汽化，再将水蒸气液化，除去水中的杂质。
【特别提醒】a.自然界的水为混合物；b.蒸馏可以除去水中所有杂质，在净水过程中蒸馏的净化程度最高；c.沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，杀菌消毒发生的是化学变化。
(2)硬水和软水
3. 初中化学5个优先反应原则
①初中化学优先反应原则之一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
②初中化学优先反应原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
先：Fe＋2AgNO3=== 2Ag＋Fe(NO3)2 后：Fe＋Cu(NO3)2=== Cu＋Fe(NO3)2
③初中化学优先反应原则之三：酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。
如：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl ＋NaOH=== NaCl＋H2O(先)，此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反应2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(后)，此反应有气泡产生。
④初中化学优先反应原则之四：欲检验某混合物溶液中同时含CO32－、SO42－和Cl－，应优先检验CO32－，之后检验SO42－，最后检验Cl－。
具体方法为：取混合溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变混浊的气体，则证明含有CO32－(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42－(注意此步不能加入氯化钡溶液)。
最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl－。
相关反应：
Na2CO3＋2HNO3=== 2NaNO3＋H2O＋CO2↑
Ba(NO3)2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaNO3 AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3
⑤初中化学优先反应原则之五：金属氧化物优先于金属与酸反应。
如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化
铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应。
相关反应：
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O(先) 溶液变蓝
Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 析出红色固体
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑(后) 有气泡产生。