初中化学知识点总结必背
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点一、化合价、离子及原子团一价钾钠氯氢银，一价K Na Cl H Ag 二价氧钙钡镁锌，二价O Ca Ba Mg Zn 三铝四硅五氮磷，三Al 四Si 五N P 二三铁，二四碳，二、三Fe ，二、四C二四六硫都齐全，二、四、六S 都齐全铜汞二价最常见，Cu Hg 二价最常见莫忘单质价为零，莫忘单质价为零，负一氢氧硝酸根，负一OH 、NO3，负二硫酸碳酸根，负二SO4 、CO3，铵根正一牢记心。
NH4正一牢记心。
Fe3+铁离子 Fe2+亚铁离子 Al3+铝离子 Ca2+钙离子Mg2+镁离子Ba2+ 钡离子 K+钾离子Na+钠离子H+氢离子Cl- 氯离子NH4+铵根OH-氢氧根NO3- 硝酸根 SO42-硫酸根CO32—碳酸根二、常见物质、俗称及化学式氧气O2氮气N2氢气H2氯气Cl2氦气He 氖气Ne 氩气Ar红磷、白磷P 金刚石C 石墨C葡萄糖C6H12O6过氧化氢、双氧水H2O2生石灰、氧化钙CaO 氧化铁Fe2O3 氧化铝Al2O3干冰(固体二氧化碳) CO2盐酸、氢氯酸HCl熟石灰、消石灰Ca(OH)2苛性钠、火碱、烧碱NaOH 石灰石、大理石CaCO3 纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3 酒精、乙醇C2H5OH 醋酸CH3COOH 食盐NaCl 氨水NH3·H2O 氨气NH3 甲烷CH4三、常见物质的颜色的状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷P3 硫S：淡黄色；KMnO4为暗紫色（溶液紫色）4、含Cu2+的溶液呈蓝色CuSO4 CuCl2含Fe2+的溶液呈浅绿色FeSO4 FeCl2含Fe3+的溶液呈棕黄色FeCl35、白色↓：CaCO3 、BaCO3 (不溶于水，但溶于酸)AgCl 、BaSO4 (不溶于水也不溶于稀HNO3) 蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)36、有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)无色无味的气体：O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO(剧毒)四、物质的溶解性1、含有K+、Na+、NO3- 、NH4+ 的物质都溶于水;溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。
3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。
4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。
5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。
6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。
二、化学反应1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。
2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。
4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。
三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。
2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。
3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。
4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。
5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。
四、化学实验1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。
2.实验中的安全措施：实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具，以保证实验的安全。
3.实验过程的观察和记录：实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果，以为实验结论作出贡献。
4.实验结果的分析和比较：实验结果必须进行分析与比较，研究它们的发展和关系，以得出相应的结论。
5.实验后的清理工作：实验后必须清洗仪器、归位试剂，确保实验室的安全与整洁。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华).doc
一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
初中化学必背知识点打印版
初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
(完整版)初中化学必背知识点总结
初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。
同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背知识点归纳有关初中化学必背知识点归纳1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。
(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化。
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。
19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点
1. 元素周期表：了解元素周期表的排列规律和基本信息，包括元素的原子序数、原子量、电子层结构等。
2. 原子结构：了解原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子的性质和相互作用。
3. 化学键：了解化学键的类型，包括离子键、共价键和金属键，并能区分它们的性质和特点。
4. 物质的性质：了解物质的性质，包括物理性质和化学性质，并能举例说明。
5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念和特点，包括酸碱的定义、中和反应的生成物和特征。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和特点，包括氧化和还原的定义、氧化态和还原态的变化。
7. 物质的分解和组成：了解物质的分解和组成的概念和方法，包括化学反应中的质量守恒定律和化学方程式的平衡。
8. 其他基础概念：了解其他一些基础概念，如溶液、浓度、电导性等。
9. 元素和化合物的命名：了解元素和化合物的命名规则，包括离子化合物和共价化合物的命名方法。
10. 反应速率和平衡：了解反应速率和平衡的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。
这些是初中化学的一些重要知识点，掌握了这些知识点，就能够对化学的基本概念和原理有一个较好的理解。
当然，还需要通过实验和练习来加深对这些知识的理解和应用。
超详细的初中化学必背知识点
超详细的初中化学必背知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
初中化学教学计划一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。
二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
初中化学知识点
初中化学知识点初中化学必备知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点1.元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的一张表格，包括元素的名称、原子序数、原子量等信息。
可根据周期表的排列规律预测元素的性质和元素间的关系。
2.化学方程式及离子方程式化学方程式是描述化学反应的式子，由反应物和生成物组成。
离子方程式是反应物和生成物按离子形式排列的方程式。
必须掌握如何根据实验结果和反应条件来书写化学方程式及离子方程式。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。
酸的特征是酸味、酸性溶液导电和与金属反应等。
碱的特征是苦味、碱性溶液导电和与酸中和反应等。
4.氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移引起的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获取电子。
掌握氧化还原反应的特征和常见的氧化还原反应。
5.物质的性质与变化物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不与其他物质发生化学反应时表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质与其他物质发生反应时表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
6.化学键与分子结构化学键是构成分子的原子间的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的化学键；共价键是由共享电子形成的化学键；金属键是由金属原子之间电子云共享形成的化学键。
分子结构是指分子中原子的排列方式。
7.反应热反应热是指化学反应过程中吸热或放热的能量变化。
吸热反应需要吸收热量，反应的温度升高；放热反应释放热量，反应的温度降低。
掌握反应热与反应的关系以及反应热的计算方法。
8.电解电解是利用直流电源将化合物分解为离子的过程。
电解质是能导电并在电解过程中分解为离子的物质。
电解质可以分为有机电解质和无机电解质两种。
掌握电解的特征和电解质的分类。
9.阳离子和阴离子阳离子是带有正电荷的离子，由原子或分子失去一个或多个电子而形成。
阴离子是带有负电荷的离子，由原子或分子获取一个或多个电子而形成。
10.溶液的浓度溶液的浓度是指溶液中溶质的含量。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点
一、化学用语
1、原子：由核、电子及中子等构成的最小的原子粒子。
2、元素：不可分解的物质，其中包括质子、中子等原子核粒子。
3、分子：原子之间相互结合成的最小的化学单位，也可以是否定离子。
4、化合物：由不同的原子构成的物质，由不同的元素组成的分子。
5、混合物：是由不同的纯物质（元素或化合物）混合而成的物质。
6、溶液：是溶解物以不等的比例混合而成的物质，溶解度可以被称
为浓度。
7、反应物：是参加化学反应的各种原料，它们在反应过程中的相对
位置可以用方程式表示。
8、生成物：是反应的结果，它们与反应物在化学方程式中拥有相同
的位置。
9、滴定：是一种用来测定特定溶液中其中一种物质含量的实验方法，它可以用滴定液的滴定曲线来表示。
10、量热：是一种用来测量特定物质吸热或放热能力的实验方法，它
可以用量热曲线来表示。
二、基本概念
1、原子的构成：原子由核、电子及中子等组成，电子质量很小，但占原子质量的很大一部分，核是很小的一部分，但质量是原子质量中的一大部分，中子是原子质量中的一部分。
2、原子核的结构：原子核的结构可以用质子和中子的模型来表示，原子核中的质子数量与原子序数相等，而中子的数量则取决于原子序数与元素类型。
初三化学必背知识点(精华)
初三化学必背知识点(精华)初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号：非金属：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。
金属：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。
原子团（根）：氢氧根（OH^-）、硝酸根（NO3^-）、碳酸根（CO32^-）、硫酸根（SO42^-）、磷酸根（PO43^-）、铵根（NH4+）。
2、化合价口诀：1）常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；铜汞二价最常见；二四六硫都齐全；条件不同价不同；单质价永不变。
2）常见原子团（根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
3）熟练默写常见元素的常用的化合价：1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价：Fe3+、Al3+；-1价：Cl^-、OH^-、NO3^-；-2价：O2^-、S2^-、CO32^-、SO42^-；-3价：PO43^-。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途：俗称化学名称化学式用途金刚石无水晶体碳 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极木炭无定形碳 C 燃料水银汞 Hg 温度计干冰二氧化碳固体 CO2 致冷剂水水 H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢 H2O2 消毒剂铁锈氧化铁 Fe2O3 除铁锈生石灰氧化钙 CaO 建筑材料、制水泥熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤、燃料石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸（氯化氢） HCl 化学试剂天然气、沼气、瓦斯甲烷 CH4 燃料、乙醇汽油酒精乙醇 C2H5OH 最常见溶剂4、必须熟记的制取物质的化学方程式：甲烷：CH4乙醇：C2H5OHCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑实验室制取氧气一：2KMnO4 → ΔK2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 → 2H2O + O2↑实验室制取氧气三：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制取氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑蛋白质（构成体内重要物质，如肌肉、骨骼等）、脂肪（储存能量、构成细胞膜等）、维生素、矿物质、水。
初中化学必背知识点总结
初中化学必背知识点总结一、常见物质及其性质和用途1.金属：具有导电、导热、延展性、韧性等特点，常用于制造器具、建筑材料等。
2.非金属：不具有金属的性质，如碳、硅、氢等。
用途广泛，如人工合成纤维、刚玉和煤等。
3.矿石：自然界中存在的含有金属元素的矿物，在经过冶炼和提炼后可以得到金属。
4.高分子材料：由大量重复单元组成的物质，如塑料、橡胶和纤维等。
二、常见化学反应及其特点1.合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质，如A+B→AB。
2.分解反应：一种物质在适当条件下分解为两种或多种物质，如AB→A+B。
3.置换反应：一种物质中的元素与另一种物质中的元素置换位置，如A+BX→AX+B。
4.酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水，如HCl+NaOH→NaCl+H2O。
5.氧化还原反应：涉及到电子的转移，如Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。
6.燃烧反应：物质与氧气反应产生大量热能，如燃烧木材产生二氧化碳和水。
三、常见常识及性质1.溶液：溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物，可以是固体、气体或液体溶解在液体中。
2.毛细现象：细小的毛细管或细纤维吸引液体形成液面的升高或降低现象。
3.点燃木条：木条在氧气中燃烧，产生火焰和灰烬，是一种氧化反应。
4.酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，在中性溶液中酸碱质量相等。
5.煤的燃烧：煤是一种有机物，可以通过燃烧产生热能，但同时也会产生大量的有害气体。
6.蓝色试纸：用于测试物质是否为碱性，如果试纸变蓝，则表示溶液为碱性。
四、元素周期表及相关知识1.元素周期表：元素按照原子序数从小到大排列，相邻元素之间具有相似的性质。
2.元素周期表的分组：按周期表的垂直列分为主族元素和过渡元素，分别位于ⅠA、ⅡA和1B-8B族。
3.元素周期表的周期性：周期表上第2周期开始，每个周期元素的性质会重复一次。
4.原子的组成：原子由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。
5.元素符号和原子序数：元素的符号由元素的英文名称的前两个字母组成，原子序数表示一个元素原子中质子的数目。
初中化学必背知识点大全
初中化学必背知识点大全一、基本概念类知识点1.物质的三态：固态、液态、气态。
固体具有定形、定体积、定质量；液体具有定形、变体积、定质量；气体具有无定形、变体积、变质量的特点。
2.物质的纯净与杂质：纯净物质由同一种物质组成，杂质是指物质中存在的较少量的其他物质。
3.物质的混合和纯物质：混合物是由两种以上的物质混合而成，纯物质是由同一种物质组成。
4.物质的化学变化和物理变化：化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，物质的性质发生改变；物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，物质的性质没有发生改变。
5.物质的分解与合成：分解是指物质在一定条件下分解为两种或更多种物质，合成是指两种或多种物质结合而成为一种物质。
6.物质的溶解和溶液：溶解是指固体溶质在液体溶剂中分子间相互作用力克服的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
7.元素和化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质；化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例结合而成的纯物质。
8.分子和原子：分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接而成的不可再分的最小粒子；原子是构成物质的基本粒子。
9.原子的简单模型：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。
10.元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数和元素性质的周期性排列的表格。
二、常见元素类知识点1.卤素：氟、氯、溴、碘、石碱金属钾(K)、石碱金属钠(Na)。
2.稀有气体：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。
3.队列金属：铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)。
4.金属和非金属：金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性；非金属通常是不良导电体。
5.主要成分：地壳的主要成分是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。
三、化学反应类知识点1.化学反应：化学反应是指物质在一定条件下，原有物质消失，新的物质生成的过程。
2.化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。
初中化学必背重点知识归纳
初中化学必背重点知识归纳初中化学必背重点知识归纳初中化学学科特点就是知识点既多又分散，并且大量的知识需要识记，所以我们更需要具备自我归纳总结知识内容的能力。
下面是店铺为大家整理的初中化学重要的知识总结，希望对大家有用!初中化学必背重点知识归纳篇11、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初三化学全册必背知识点
初三化学全册必背知识点初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号常见非金属元素：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。
常见金属元素：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。
常见原子团（根）：氢氧根（OH-）、硝酸根（NO3-）、碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、铵根（NH4+）。
2、化合价口诀常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
常见原子团（根）化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石金刚石 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂水水 H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁 Fe2O3生石灰氧化钙 CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠 NaOH 固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸 HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸氢钠（氯化氢）碳酸钠小苏打 Na2CO3 NaHCO3 CH4 C2H5OH 燃料燃料、乙醇汽油天然气、沼气、瓦斯甲烷酒精乙醇4、制取物质的化学方程式实验室制取氧气一：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 === 2H2O + O2↑实验室制取氧气三：2KClO3 === 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑实验室制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑电解水制取氢气：2H2O === 2H2↑ + O2↑湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu反应制取NaOH化学与社会相关常识化石燃料包括煤、石油和天然气。
初中化学速记知识点总结
初中化学速记知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，如氧气（O2）、铁（Fe）。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，如空气、果汁。
2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性。
3. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，电子带负电。
4. 元素与化合物- 元素：由同种原子组成的纯净物，如氢、氧。
- 化合物：由不同种原子以固定比例结合而成的纯净物，如水（H2O）。
5. 化学反应- 反应物在特定条件下发生化学变化，生成新的物质，即产物。
- 化学反应通常伴随能量的变化，如燃烧放热。
二、化学式与方程式1. 化学式- 表示物质组成的符号表达式，如水的化学式为H2O。
- 通过化学式可以表示分子中各种原子的数量关系。
2. 化学方程式- 描述化学反应的方程式，包括反应物、产物和反应条件。
- 化学方程式需要平衡，即反应物和产物的原子数相等。
三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
3. 常见气体- 氧气（O2）：支持燃烧。
- 氢气（H2）：可燃性气体。
- 二氧化碳（CO2）：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
四、实验操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙或滴管。
- 混合溶液：先倾倒密度小的液体，再沿容器壁缓慢加入密度大的液体。
- 点燃物质：使用火柴或打火机，注意火焰颜色与物质性质的关系。
2. 安全常识- 穿戴防护装备：实验服、护目镜、手套。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学知识点总结必背
初中化学涉及的知识点很多，接下来给大家总结分享初中化学必背知识点，一起看一下具体内容，供参考。
化学中物体的颜色
(一)固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁。
2、绿色固体：碱式碳酸铜。
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。
4、紫黑色固体：高锰酸钾。
5、淡黄色固体：硫磺。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁。
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
(二)液体的颜色
1、无色液体：水，双氧水。
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。
4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
(三)气体的颜色
1、红棕色气体：二氧化氮。
2、黄绿色气体：氯气。
3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐。
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱。
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。
4、氧化钙(CaO)：生石灰。
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰。
7、氢氯酸(HCl)：盐酸。
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿。
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾。
10、甲烷(CH4)：沼气。
11、乙醇(C2H5OH)：酒精。
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸。
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水。
14、汞(Hg)：水银。
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打。
物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化
钠(碱性氧化物+水→碱)。
初中化学基础知识点
1、化学变化：生成了其它物质的变化。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。
5、纯净物：由一种物质组成。
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
10、单质：由同种元素组成的纯净物。
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
16、离子：带有电荷的原子或原子团。
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数。
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：
A+B=AB。
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如：AB=A+B。
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A+BC=AC+B。
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB+CD=AD+CB。
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
初中化学常见物质的颜色。