氮气、氨气和氯化铵及其强化练习

三十五、氮及其化合物（一）

一、氮气

1、组成：分子式：N 2

2、结构：电子式：：N ：：N ： 结构式：N N 晶体类型：分子晶体 化学键：非极性键 结构微粒的作用力：范德华力

3、物理性质：一种无色无味比空气略轻难溶于水的气体

4、化学性质：非金属性、氧化性、还原性、不活泼性

（1）氮气和镁在加热条件下反应：3Mg ＋N 2

△ Mg 3N 2 （2）氮气和氧气在放电下反应：N 2＋O 2 高温 2NO

（3）工业上利用氮气合成氨：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压

2NH 3 5、制法：工业上采用液化空气法制备。

实验室制取用饱和的氯化铵溶液和饱和的亚硝酸钠溶液共热：

NH 4Cl ＋NaNO 2 △ NaCl ＋N 2↑＋2H 2O

6、用途：合成氨、作保护气、

二、氨气

1、组成：分子式：NH 3

2、结构：电子式： H ：N ： 结构式： H —N 晶体类型：分子晶体 几何构型：三角锥形 化学键：极性键 结构微粒的作用力：范德华力

3、物理性质：一种无色有刺激性气味比空气轻极易溶于水的气体。

4、化学性质：溶于水呈碱性、还原性、络合性

（1）氨气与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O

（2）氨气通入硫酸中：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4

（3）氨气通入二氧化碳的水溶液中：NH 3＋CO 2＋H 2O ===NH 4HCO 3

（4）少量的氨气通入硝酸银溶液中：AgNO 3＋NH 3＋H 2O ===AgOH↓＋NH 4NO 3

（5）过量氨气通入硝酸银溶液中：AgNO 3＋2NH 3===Ag(NH 3)2NO 3

（6）氨气通入氯化镁溶液中：MgCl 2＋2NH 3＋2H 2O ===Mg(OH)2↓＋2NH 4Cl

（7）氨气通入氯化铁溶液中：FeCl 3＋3NH 3＋3H 2O ===Fe(OH)3↓＋3NH 4Cl

（8）少量氨气通入硫酸铜溶液中：CuSO 4＋2NH 3＋2H 2O ===Cu(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4

（9）氨气通入硫酸铝溶液中：Al 2(SO 4)3＋6NH 3＋6H 2O ===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4

（10）氨气在纯氧中燃烧：4NH 3＋3O 2 点燃 2N 2＋6H 2O

（11）氨气和氧气的催化氧化：4NH 3＋5O 2 催化剂 △ 4NO ＋6H 2O

（12）少量的氨气和氯气反应：2NH 3＋3Cl 2===N 2＋6HCl

（13）过量的氨气和氯气反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl

（14）氨气通入灼热的氧化铜：2NH 3＋3CuO △

2＋3Cu ＋3H 2O

H H ·· ·· H

H ··

（15）氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH 3＋6NO 催化剂 △

5N 2＋6H 2O （16）氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH 3＋6NO 2 催化剂 △

7N 2＋12H 2O 5、制法：（17）工业上利用氮气和氢气合成氨：N 2＋3H 2

催化剂 高温高压 2NH 3 （18）实验室用氯化铵固体和消石灰共热制备氨：

2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 △ 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2

（19）浓氨水加入氧化钙中制备氨气：NH 3·H 2O ＋CaO ===Ca(OH)2＋NH 3↑

6、用途：用于制备铵态氮肥；制备氨水、制备银氨溶液、还原氮的氧化物。作制冷剂。

三、氯化铵

1、组成：化学式：

2、结构：电子式：[H ：N ：H]＋[：Cl ：]－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键

3、物理性质：白色固体、易溶于水

4、化学性质：盐、水溶液呈酸性、还原性、不稳定性

（1）氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH 4Cl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NH 4NO 3

（2）氯化铵溶于水：NH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋HCl

（3）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH 4Cl ＋NaOH △

NH 3↑＋H 2O ＋NaCl

（4）氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH 4Cl ===2NH 3↑＋MgCl 2＋2H 2O

（5）氯化铵溶液和偏铝酸钠溶液混合：NH 4Cl ＋NaAlO 2＋H 2O ===Al(OH)3↓＋NH 3↑＋NaCl

（6）氯化铵溶液和硅酸钠溶液混合：2NH 4Cl ＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋2NaCl ＋2NH 3↑

（7）饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH 4Cl ＋NaNO 2

△ NaCl ＋N 2↑＋2H 2O （8）加热氯化铵固体：NH 4Cl △

NH 3↑＋HCl ↑

5、制法：（8）氨气和氯化氢气体反应：NH 3＋HCl ===NH 4Cl

6、用途：作氮肥；实验室用于制备氨气、氮气；

7、铵离子的检验：加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝色，证明含 有铵离子。

四、强化训练

1、氮气不活泼，常用于作保护气。其原因是（ ）

A 、氮原子最外层有5个电子，容易得到3个电子。

B 、氮分子存N ，共价键很牢固，很难打开

C 、在氮分子中每个氮原子都满足了8电子构型，比较稳定。

D 、组成的氮气的分子之间存在范德华力，是一种很强的作用力

2、下列有关氮气的说法正确的是（ ）

A 、氮气和氢气在一定的条件下合成氨，实现了氮的人工固定

B 、1molN 2中含有0.3N A 个N N

C 、氮气参加反应，只能作氧化剂

D 、工业上采用液化空气法制备氮气，首先被液化的是氮气

3、已知PCl 3分子具有和NH 3分子一样的几何构型，则PCl 3的空间构型是（ ）

·· H H ·· ·· ··