氮气、氨气和氯化铵及其强化练习

三十五、氮及其化合物（一）一、氮气1、组成：分子式：N 22、结构：电子式：：N ：：N ： 结构式：N N 晶体类型：分子晶体 化学键：非极性键 结构微粒的作用力：范德华力3、物理性质：一种无色无味比空气略轻难溶于水的气体4、化学性质：非金属性、氧化性、还原性、不活泼性（1）氮气和镁在加热条件下反应：3Mg ＋N 2△ Mg 3N 2 （2）氮气和氧气在放电下反应：N 2＋O 2 高温 2NO（3）工业上利用氮气合成氨：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压2NH 3 5、制法：工业上采用液化空气法制备。

实验室制取用饱和的氯化铵溶液和饱和的亚硝酸钠溶液共热：NH 4Cl ＋NaNO 2 △ NaCl ＋N 2↑＋2H 2O6、用途：合成氨、作保护气、二、氨气1、组成：分子式：NH 32、结构：电子式： H ：N ： 结构式： H —N 晶体类型：分子晶体 几何构型：三角锥形 化学键：极性键 结构微粒的作用力：范德华力3、物理性质：一种无色有刺激性气味比空气轻极易溶于水的气体。

4、化学性质：溶于水呈碱性、还原性、络合性（1）氨气与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O（2）氨气通入硫酸中：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4（3）氨气通入二氧化碳的水溶液中：NH 3＋CO 2＋H 2O ===NH 4HCO 3（4）少量的氨气通入硝酸银溶液中：AgNO 3＋NH 3＋H 2O ===AgOH↓＋NH 4NO 3（5）过量氨气通入硝酸银溶液中：AgNO 3＋2NH 3===Ag(NH 3)2NO 3（6）氨气通入氯化镁溶液中：MgCl 2＋2NH 3＋2H 2O ===Mg(OH)2↓＋2NH 4Cl（7）氨气通入氯化铁溶液中：FeCl 3＋3NH 3＋3H 2O ===Fe(OH)3↓＋3NH 4Cl（8）少量氨气通入硫酸铜溶液中：CuSO 4＋2NH 3＋2H 2O ===Cu(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4（9）氨气通入硫酸铝溶液中：Al 2(SO 4)3＋6NH 3＋6H 2O ===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4（10）氨气在纯氧中燃烧：4NH 3＋3O 2 点燃 2N 2＋6H 2O（11）氨气和氧气的催化氧化：4NH 3＋5O 2 催化剂 △ 4NO ＋6H 2O（12）少量的氨气和氯气反应：2NH 3＋3Cl 2===N 2＋6HCl（13）过量的氨气和氯气反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl（14）氨气通入灼热的氧化铜：2NH 3＋3CuO △2＋3Cu ＋3H 2OH H ·· ·· HH ··（15）氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH 3＋6NO 催化剂 △5N 2＋6H 2O （16）氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH 3＋6NO 2 催化剂 △7N 2＋12H 2O 5、制法：（17）工业上利用氮气和氢气合成氨：N 2＋3H 2催化剂 高温高压 2NH 3 （18）实验室用氯化铵固体和消石灰共热制备氨：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 △ 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2（19）浓氨水加入氧化钙中制备氨气：NH 3·H 2O ＋CaO ===Ca(OH)2＋NH 3↑6、用途：用于制备铵态氮肥；制备氨水、制备银氨溶液、还原氮的氧化物。

作制冷剂。

三、氯化铵1、组成：化学式：2、结构：电子式：[H ：N ：H]＋[：Cl ：]－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体、易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性、还原性、不稳定性（1）氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH 4Cl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NH 4NO 3（2）氯化铵溶于水：NH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋HCl（3）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH 4Cl ＋NaOH △NH 3↑＋H 2O ＋NaCl（4）氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH 4Cl ===2NH 3↑＋MgCl 2＋2H 2O（5）氯化铵溶液和偏铝酸钠溶液混合：NH 4Cl ＋NaAlO 2＋H 2O ===Al(OH)3↓＋NH 3↑＋NaCl（6）氯化铵溶液和硅酸钠溶液混合：2NH 4Cl ＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋2NaCl ＋2NH 3↑（7）饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH 4Cl ＋NaNO 2△ NaCl ＋N 2↑＋2H 2O （8）加热氯化铵固体：NH 4Cl △NH 3↑＋HCl ↑5、制法：（8）氨气和氯化氢气体反应：NH 3＋HCl ===NH 4Cl6、用途：作氮肥；实验室用于制备氨气、氮气；7、铵离子的检验：加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝色，证明含 有铵离子。

四、强化训练1、氮气不活泼，常用于作保护气。

其原因是（ ）A 、氮原子最外层有5个电子，容易得到3个电子。

B 、氮分子存N ，共价键很牢固，很难打开C 、在氮分子中每个氮原子都满足了8电子构型，比较稳定。

D 、组成的氮气的分子之间存在范德华力，是一种很强的作用力2、下列有关氮气的说法正确的是（ ）A 、氮气和氢气在一定的条件下合成氨，实现了氮的人工固定B 、1molN 2中含有0.3N A 个N NC 、氮气参加反应，只能作氧化剂D 、工业上采用液化空气法制备氮气，首先被液化的是氮气3、已知PCl 3分子具有和NH 3分子一样的几何构型，则PCl 3的空间构型是（ ）·· H H ·· ·· ··A 、正三角形B 、角形 B 、直线形 D 、三角锥形4、下列有关氨的说法正确的是（ ）A 、实验室是利用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液共热制备氨气B 、在常温常压条件下，22.4L 氨气中含有10N A 个电子C 、氮气通过灼热的氧化铜，氮原子被还原是还原剂D 、氨气因为极易溶于水，所以可以做喷泉实验5、氨气和二氧化氮气体在一定条件下反应生成氮气和水，氧化产物和还原产物的质量比是 （ ）A 、1：1B 、4：3C 、3：4D 、2：36、在反应5NH 4NO32↑＋2HNO 3＋9H 2O 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 （ ）A 、5：3B 、3：5C 、1：1D 、2：17、有一种氮的化合物NH 5结构和NH 4Cl 相似，又知NH 5与水反应有H 2生成，下列叙述不 正确的是（ ）A 、NH 5是离子化合物B 、NH 5溶于水，所形成的溶液呈酸性C 、NH 5与水反应时，NH 5是还原剂D 、NH 5固体投入水中有两种气体产生8、实验室可以用浓氨水和生石灰制备氨气，下列说法不正确的是（ ）A 、反应原理是CaO ＋NH 3 •H 2O ===Ca(OH)2＋NH 3↑B 、反应放出大量的热，并且生成了碱，促进了反应朝着生成氨的方向发展C 、可以用启普发生器制备氨气D 、只能用向下排空气法收集氨气9、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH 3(气)和Cl 2(气)恰好完全反应。

若反应产物 只有N 2(气)和NH 4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于（ ）A 、1:11B 、11:1C 、7:11D 、11:710、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A 、1:3B 、2:3C 、1:1D 、4:311、下列反应起了氮的固定作用的是（ ）A 、N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B 、NO 与O 2反应生成NO 2C 、NH 3经催化氧化生成NOD 、由NH 3制碳铵和硫铵12、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

图1 图2（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。

（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。

△（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

13、如图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：(1)甲是_______________________，乙是_______________________。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是________________________________________________________________。

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是________________________________________________________________。

14、合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。

在下列氮肥中，含氮量最高的是（）。

A、CO(NH2)2B、NH4NO3C、NH4HCO3D、(NH4)2SO415、下列分子的几何构型不相同一组的是（）A、SO2与CO2B、NH3与PCl3C、CH4与CCl4D、H2O与H2S16、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。

人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。

（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2S H2O；CS2CO2CCl4CF4（选填“＞”或“＜”“＝”。

）于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。

经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。

但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

（填写字母，多选扣分）①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A、①②③B、②④⑤C、②③④。