盐类水解的原理
盐类水解的原理 课件
3.影响盐类水解的因素
活动与探究 3
请你一起与同组同学测定通过实验探究促进或抑制 FeCl3 水解 的条件,了解影响盐类水解程度的因素。 写出 FeCl3 水解的化学方程式 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,设计实 验完成下表:
影响 因素
实验操作
现象
平衡移 Fe3+的水 动方向 解程度 pH
问题导学
1.探究盐溶液的酸碱性
活动与探究 1 实验:请你一起与同组同学测定下列溶液的酸碱性,记录数据并完成 下表。
盐溶液 酸碱性
盐类型
NaCl 中性 强酸强 碱盐
Na2CO3 碱性 强碱弱 酸盐
NaHCO3 碱性 强碱弱 酸盐
NH4Cl 酸性 强酸弱 碱盐
盐溶液 酸碱性
盐类型
Na2SO4 中性 强酸强 碱盐
CH3COONa 碱性 强碱弱 酸盐
(NH4)2SO4 酸性 强酸弱 碱盐
FeCl3 酸性 强酸弱 碱盐
思考与交流
由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的 强弱有什么关系?
答案:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:强碱弱酸盐的水溶液, 显碱性;强酸弱碱盐的水溶液,显酸性;强酸强碱盐的水溶液,显中性。
答案:①CH3COONa 溶液 a.电离过程
CH3COONa CH3COO-+Na+,H2O H++OH-。 b.水的电离平衡的移动 CH3COO-与 H+结合成 CH3COOH 分子,使水的电离平衡向右移 动,当达到新平衡时,c(OH-)>c(H+),即溶液呈碱性。 c.总反应
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。
化学盐类的水解电离知识点总结
化学盐类的水解电离知识点总结一、盐类的水解盐类的水解是指盐溶解在水中时，离子与水分子发生反应生成新的离子或分子物质的过程。
水解反应通常发生在弱酸盐或弱碱盐溶液中，分为酸性水解和碱性水解两种类型。
1.酸性水解当酸性盐溶解在水中时，阳离子会与水分子发生反应，产生酸性溶液。
这是由于阳离子是强酸的共轭碱，与水分子结合生成氢离子(H+)，使溶液呈酸性。
示例反应：铵盐(NH4Cl)+H2O→NH4OH+HCl2.碱性水解当碱性盐溶解在水中时，阴离子会与水分子发生反应，产生碱性溶液。
这是因为阴离子是强碱的共轭酸，与水分子结合生成氢氧根离子(OH-)，使溶液呈碱性。
示例反应：铝盐(AlCl3)+H2O→Al(OH)3+HCl需要注意的是，盐类水解的程度受其溶解度和离子的水合能力的影响。
溶解度越大，水解程度越小；离子的水合能力越强，水解程度也越小。
二、盐类的电离盐类的电离是指盐类溶解在水中，离子与水分子发生解离反应，形成游离离子的过程。
这是由于水是一种极性分子，能够与离子相互作用，将盐分子解离成离子。
1.强电解质强电解质是指能够完全电离的盐类。
在水中完全溶解的强酸、强碱和盐都属于强电解质。
它们的分子在水中离解成对应的阳离子和阴离子，溶液具有良好的电导性。
示例：NaCl + H2O → Na+(aq) + Cl-(aq)2.弱电解质弱电解质是指在水中只部分电离的盐类。
它们的分子在水中只有一部分离解成离子，溶液的电导性相对较差。
示例：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+(aq) + Cl-(aq)需要注意的是，强电解质和弱电解质的区分是根据离解程度而定，而不是盐的种类。
同一个盐在不同条件下可能表现出强电解质或弱电解质的性质。
三、影响水解和电离的因素1.温度：温度的增加会促进水解和电离反应的进行，提高溶液的电导性。
2.浓度：较高的盐浓度促进水解反应的进行，但也可能限制电离反应的进行。
3.溶剂：溶液中的溶剂性质，如极性和离子溶解度，会影响水解和电离的程度。
盐类水解的原理
盐类水解的原理
盐类水解的原理是指盐类溶于水时，其中的离子会与水中的水分子发生反应，形成氢氧根离子和金属离子或非金属离子。
具体来说，当盐类溶于水中时，其离子会与水分子形成水合物。
这些水合离子可能会发生水解反应。
例如，当氯化钠（NaCl）溶于水中时，Na+离子和Cl-离子会
与水分子形成水合物。
水分子会与氯离子形成氯水合离子
（Cl(H2O)n-），同时也会与钠离子形成氢氧钠离子
（Na(H2O)m+）。
水解反应的平衡常数（Kw）与水的自离子化有关。
在纯净水中，平衡常数（Kw）等于1 × 10^-14。
这是由于水分子自身
发生自离子化，生成氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）。
在酸性溶液中，水中的氢离子浓度高于氢氧根离子浓度。
而在碱性溶液中，则是氢氧根离子浓度高于氢离子浓度。
盐类水解会影响溶液的酸碱性质。
当金属离子或非金属离子与水分子发生反应时，如果产物中的氢氧根离子和氢离子的浓度不平衡，溶液就会呈现酸性或碱性。
需要注意的是，不是所有的盐类都会发生水解反应。
有些盐类在水中溶解时会完全解离成离子，不发生水解。
而一些盐类则在溶解时只有一部分离子发生水解。
水解反应的程度还与盐类的离子极性、电荷密度等因素有关。
综上所述，盐类水解的原理是指盐类溶于水时，其中的离子会与水分子发生水解反应，形成氢氧根离子和金属离子或非金属离子，从而影响溶液的酸碱性质。
化学盐类水解解题技巧
化学盐类水解解题技巧化学盐类水解的解题技巧可以归纳为以下几点：1. 理解水解原理：盐类水解是可逆反应，遵循化学平衡移动原理。
影响水解平衡的因素有温度、浓度等。
一般而言，弱酸根离子或弱碱阳离子水解程度越大，对应的盐溶液碱性或酸性越强。
2. 分析离子性质：根据盐类水解规律，通常弱酸阴离子和弱碱阳离子容易水解。
如碳酸钠水解显碱性，硫酸氢钠水解显酸性。
3. 观察溶液酸碱性：对于确定的盐，其溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定。
如果强酸弱碱盐，如硫酸铜溶液，由于铜离子水解显酸性;如果是弱酸强碱盐，如醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解显碱性。
4. 注意浓度对水解的影响：对于弱酸弱碱盐，如果浓度越小，水解程度越大，溶液碱性或酸性越强。
5. 运用平衡移动原理：对于多元弱酸盐的水解，通常以分步表示，以第一步水解为主。
多元弱碱的水解则是分步进行的，每一步都有相应的平衡常数。
6. 掌握水解反应离子方程式的书写：水解反应通常用可逆号“⇌”表示，不会产生沉淀和气体，因此不会使用符号“↓”和“↑”。
多元弱酸阴离子分步水解，每一步都要写上“⇌”。
多元弱碱阳离子也是分步水解。
7. 学会判断溶液中的平衡：盐类水解的过程通常很复杂，可能同时存在多种平衡。
例如，多元弱酸阴离子在水溶液中通常会分步水解，每一步都有相应的平衡常数。
多元弱碱阳离子也是类似的情况。
8. 正确书写离子方程式：在书写离子方程式时，需要注意哪些离子可以水解，哪些离子不能水解。
只有能水解的离子才需要写出水解反应的方程式。
9. 注意电荷守恒：在书写离子方程式时，需要注意电荷守恒。
即阴离子所带的负电荷总数应该等于阳离子所带的正电荷总数。
10. 总结规律：通过学习和实践，可以逐渐总结出化学盐类水解的规律和特点。
这些规律和特点可以帮助我们更好地理解和解决相关问题。
希望这些技巧可以帮助你更好地理解和解决化学盐类水解的相关问题。
盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
盐类的水解
诚西郊市崇武区沿街学校34盐类的水解一、盐类水解的原理(弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质〔本质〕：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或者者弱碱根离子与水分子电离出的H+或者者OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向挪动，最后使得溶液中c(H+)(或者者c(OH―))大于c(OH―)(或者者c(H+))而使溶液呈酸性〔或者者碱性〕。
如：NH4Cl ：NH4++H2O NH3·H2O+H+〔显酸性〕CH3COONa ：CH3COO ―+H2OCH3COOH+OH―〔显碱性〕 2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；〔有弱才水解〕3、影响因素：内因是盐本身的性质〔越弱越水解〕①升高温度有利于水解反响，盐类的水解反响是吸热反响，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或者者碱对盐水解有较强的影响，一样抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－Q 4、水解规律〔谁强显谁性〕盐的类型 实例 水解？ 什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO3、BaCl2 不水解 pH=7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、FeCl3、CuSO4 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子 pH<7强碱弱酸盐 Na2S 、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7阳离子：一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO —、HS―、AlO2—、ClO —、F —、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐〔不是酸式盐〕与碱性盐混合时，应从双水解考虑：〔1〕两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反响进展双水解，且反响进展到底。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
最新化学复习知识点深度剖析 专题八 第三节 盐类的水解
第三节盐类的水解考纲解读考纲内容要求名师解读盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素Ⅱ盐类水解知识在高考中的重现率是１00%，高考试题对本节的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力主，试题难度中等偏上。
热点观测：溶液中离子浓度大小比较既与盐类的水解有关，又与弱电解的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒，是高考的必考点。
盐类水解的应用Ⅱ基础巩固一、盐类水解的原理１．定义在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成_________的反应。
２．实质盐电离→→破坏了_________→水的电离程度______→c（H＋）≠c（OH—）→溶液呈碱性或酸性。
３．特点（１）可逆：水解反应绝大多数是反应。
（２）吸热：水解反应是反应的逆反应。
（３）微弱：水解反应程度一般很微弱。
４．盐类水解离子方程式的书写一般情况下盐类水解程度较小，应用表示，水解反应生成的难溶物或挥发性物质。
例如，Al３++３H２O 、HCO３—+H２O多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主：如，S２—+H２O ，。
多元弱碱的阳离子水解，习惯一步书写：如Mg２++２H２O ，Fe３++３H２O二、影响盐类水解的因素１．内因：盐本身性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度。
如，同浓度的CO３２—水解能力SO３２—。
２．外因：受的影响。
（１）温度：盐类水解是吸热反应，因此，升温促进水解；（２）浓度：盐的溶液浓度越小，水解程度越大，这里盐的浓度指水解离子，而不含不水解的离子。
如，氯化铁溶液，Cl—并不影响水解平衡。
（３）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
下面分析不同条件对氯化铁水解平衡的影响情况如表Fe３++３H２O Fe（OH）３+３H+（正反应为吸热反应）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温_____________________通氯化氢_____________________加水_____________________加镁粉________________________________________________________________________加NaHCO３（３）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温向右增降增大变深通氯化氢向左增降减小变浅加水向右增升增大变浅加镁粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO３实验探究拓展实验：茶水——墨水——茶【原理】因为茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸遇到绿矾里的亚铁离子会立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁酸铁的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。
盐类水解的应用原理
盐类水解的应用原理什么是盐类水解盐类水解是指在水溶液中，盐类分子离解成阳离子和阴离子的过程。
在这个过程中，水分子起到了重要的作用，水的自离解和水的酸碱性使得盐类能够水解成离解的阳离子和阴离子。
盐类水解的影响因素盐类水解的程度受以下因素的影响： 1. 温度：高温会促进盐类的水解反应，使水解程度增大； 2. 盐类的离子化程度：离子度高的盐类更容易发生水解反应； 3. pH值：水的酸碱性对盐类水解有很大的影响，pH值高的溶液更容易发生水解反应。
盐类水解的应用盐类水解在许多领域中有重要的应用，下面列举了几个常见的应用场景：1. 药物制剂盐类水解在药物制剂中有广泛的应用。
例如，有些药物是通过盐类的水解反应来释放活性成分。
这种释放方式可以控制药物的吸收速度和效果持续时间，提高药物的治疗效果。
2. 食品加工在食品加工过程中，盐类水解可用于调味品的生产。
例如，食盐（氯化钠）在水中水解成氢氧根离子和氯离子，氯离子可增强食物的味道，而氢氧根离子则可以调整食物的酸碱度，改变食物的口感。
3. 金属腐蚀控制盐类水解可以用于金属腐蚀的控制。
在一些工业设备中，金属部件可能会受到水的水解作用产生的氢氧根离子的腐蚀。
为了防止腐蚀，可以通过调整水的化学成分来控制水解反应的程度。
例如，在锅炉水处理中，可以加入一定量的碱性物质来中和水的酸性，减少水解反应造成的金属腐蚀。
4. 环境净化盐类水解在环境净化中也有应用，特别是废水处理领域。
一些废水中可能含有有害的金属离子，通过盐类水解反应，可以使这些金属离子水解成不溶于水的沉淀物，从而实现废水中金属离子的去除。
5. 洗涤剂 industry中的应用在洗涤剂 industry 中，盐类水解可用于增强清洗效果。
例如，硫酸钠（Na2SO4）可以在水中水解成钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子可增强洗涤剂的去污性能，提高清洗效果。
总结盐类水解是指在水溶液中，盐类分子离解成阳离子和阴离子的过程。
盐类水解的程度受多种因素的影响，包括温度、盐类的离子化程度和pH值。
第2课时 盐类水解的原理
弱酸弱碱盐
弱碱阳离子水解 使溶液呈酸性
不水解， 溶液呈中性
弱酸酸根离子水解 使溶液呈碱性
1. 相同浓度的强酸弱碱盐溶液为什么酸性不一样， 相同浓度的弱酸强碱盐溶液为什么碱性不一样？
2. 怎么判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性？
二. 盐类水解的规律 越弱越水解
室温下，相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液相比， 哪种溶液的碱性更强？ 已知：Ka(CH3COOH)= 1.7×10-5 mol/L
碱性
判断室温下NH4NO2溶液的酸碱性？ 已知：Kb(NH3·H2O)= 1.7×10-5 mol/L
Ka(HNO2)= 7.1×10-4 mol/L
酸性
学以致用 室温下，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比， 哪种溶液的碱性更强？ 已知：Ka1(H2CO3)= 4.2×10-7 mol/L Ka2(H2CO3)= 5.6×10-11 mol/L Na2CO3溶液
判断NaClO溶液的酸碱性并写出水解方程式。 碱性 ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
Na2CO3 CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OHHCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
大多数盐类的 水解很微弱， 水解时通常不生
成沉淀或气体。
AlCl3 Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+
多元弱酸酸根离子的水解方程式分步书写 多元弱碱阳离子的水解方程式一步书写
水解过程可逆， 水解吸热。
学以致用
同步P94 拓展训练 T2 写出下列物质发生水解反应的离子方程式， 并指明溶液的酸碱性。
(1) Na2S (2) CuSO4 (3) NH4NO3 (4)
盐类的水解知识点总结
盐类的水解知识点总结
定义：盐类的水解是指在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合，生成弱电解质的反应。
这个过程破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
条件：盐必须溶于水，且能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
特点：水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小；水解反应为吸热反应；盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅；多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
表示方法：盐类的水解用水解方程式表示。
由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。
应用：盐类水解在生活和工业中有广泛的应用，如制造燃料、净水、制造清洁剂、制造精细化工产品、制造环保产品、制造化妆品、制造润滑剂和制造纸张等。
以上是盐类水解的基本知识点，理解并掌握这些内容，可以更好地理解和应用盐类水解的相关知识。
《盐类的水解》 知识清单
《盐类的水解》知识清单一、盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使得溶液中的 c(H⁺）和 c(OH⁻）不再相等，从而使溶液呈现出酸性或碱性。
三、盐类水解的特点1、可逆性盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。
2、微弱性盐类水解的程度一般都很小，水解产物的浓度通常较小。
3、吸热性盐类水解是吸热过程，升高温度会促进水解。
四、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
2、无弱不水解强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不发生水解，溶液呈中性。
3、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
4、谁强显谁性当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更弱时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
5、越弱越水解弱酸或弱碱的酸性或碱性越弱，其对应的离子水解程度越大。
五、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质，即组成盐的酸或碱的强弱。
酸或碱越弱，其对应的离子水解程度越大。
2、外因（1）温度升高温度能促进盐类的水解，因为水解是吸热反应。
（2）浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小；②减小盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，水解程度增大。
（3）外加酸碱①外加酸或碱可以抑制或促进盐类的水解。
例如，对于CH₃COONa 溶液，加酸会抑制 CH₃COO⁻的水解，加碱会促进其水解。
②对于同一种盐，酸或碱的酸性或碱性越强，抑制或促进水解的效果越明显。
（4）外加盐①加入与盐的水解性质相同的盐，会促进水解；②加入与盐的水解性质相反的盐，会抑制水解。
六、盐类水解的离子方程式书写1、书写原则（1）一般用可逆符号“⇌”，不用“＝”。
（2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
（3）多元弱碱阳离子的水解一步写完。
盐类的水解实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解盐类水解的概念和现象。
2. 掌握盐类水解的实验方法，学会利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 理解盐类水解对溶液酸碱性的影响，并能根据实验结果分析盐类水解的规律。
二、实验原理盐类水解是指盐的离子与水分子反应，生成弱电解质的过程。
盐类水解的实质是盐中的离子与水分子反应，使水的电离平衡发生移动，产生氢离子或氢氧根离子，从而使溶液呈现酸性或碱性。
盐类水解的程度与盐中离子的性质有关。
一般来说，强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、pH计、酸碱指示剂、滴定管、电子天平、滤纸等。
2. 试剂：NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等。
四、实验步骤1. 配制溶液：分别配制NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等溶液。
2. 检测溶液酸碱性：利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测上述溶液的酸碱性。
3. 观察并记录现象：观察溶液的颜色变化、沉淀生成等现象，并记录实验结果。
五、实验结果与分析1. NaCl溶液：呈中性，pH约为7。
2. NaOH溶液：呈碱性，pH约为13。
3. HCl溶液：呈酸性，pH约为1。
4. CH3COONa溶液：呈碱性，pH约为9。
5. NH4Cl溶液：呈酸性，pH约为5。
6. Na2CO3溶液：呈碱性，pH约为11。
7. KCl溶液：呈中性，pH约为7。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。
2. 盐类水解对溶液酸碱性有显著影响，可根据溶液的酸碱性判断盐类水解的程度。
3. 盐类水解的规律为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
(完整版)盐类的水解知识点总结
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
盐类水解的原理和水解平衡的移动 课件
一、盐类水解的原理
1．盐类水解的定义 在溶液中，由 盐电离出来的离子 与水电离产生的 H＋或OH－ 结合生成 弱电解质 的反应。
2．盐类水解的实质 盐的离子结合水电离产生的 H＋或OH－生成 弱电解质 ， 促进了水的电离，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶 液呈现一定的 酸碱性 。
例如 Na2CO3 的水解： 第一步：CO23－＋H2O噲垐 ?? HCO－ 3 ＋OH－(主)， 第二步：HCO－3 ＋H2O噲垐 ?? H2CO3＋OH－(次)； Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O噲垐 ?? Fe(OH)3＋3H＋。
(4)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾 向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的，溶液显 酸性。
如将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合，立即产生白 色沉淀和大量气体，离子方程式为：
Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[例 1] 下列方程式属于盐类的水解，且方程式书写正确
的是
()
A．NaHCO3 溶液中：HCO－ 3 ＋H2O噲垐 ?? CO23－＋H3O＋
3．盐类水解的特征 (1)一般是 可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。 (2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水噲垐中水垎和解垐 酸＋碱，中和反应是 放 热的，盐类水解是 吸 热的。
4．盐类水解的类型
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐
实例
是否水解 水解离子
NaCl、 K2SO4 不水解
[答案] B
(1)一般盐类水解离子方程式的书写可记为：水写分子式， 中间用可逆(噲垐 ?? )，后无沉(↓)气(↑)出。
(2)剧烈的、相互促进的水解用“===”，标“↓”、“↑”。 (3)分清电离方程式和水解方程式的区别。
高中化学：《盐类的水解》知识点详解
高中化学频道：《盐类的水解》知识点详解（一）盐类水解实质（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
（二）盐类水解规律口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.解释：（1）弱碱强酸盐的水解在溶液中，存在的电离和水的电离电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐的水解在溶液中的弱酸根阴离子，与电离出来的结合成弱电解质分子，使的电离平衡向正向移动，不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。
规律：（1）弱碱强酸盐可溶性的弱碱强酸盐，如、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐可溶性的弱酸强碱盐，如、、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
（3）弱酸弱碱盐可溶性的弱酸弱碱盐，如、、等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
（4）强酸强碱盐各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
（三）正确书写盐类水解的例子方程式盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。
例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：第一步写出水解的化学方程式第二步把易溶于水的强电解质改写为离子形式第三步消去反应式两边相同的离子（）上述这个盐类水解的离子方程式揭示了水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。
书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：（1）要写可逆号“”，不能写等号。
（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
（3）气体物质不写气体符号“↑”。
怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。
高中化学——盐类的水解
盐类的水解课标解读要点网络1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。
盐类的水解原理及规律1．盐类的水解原理 (1)定义在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
(2)实质―→[H ＋]≠[OH －]―→溶液不再呈中性。
(3)特点可逆→水解反应是可逆反应吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，ΔH >0 微弱→水解反应程度很微弱 (4)水解常数(K h ) A －＋H 2OHA ＋OH －的水解常数表达式K h ＝[HA][OH －][A －]＝[HA][OH －][H ＋][A －][H ＋]＝K WK a，若25 ℃，HA 的K a 为1×10－6 mol·L －1则A －的水解常数K h 为1×10－8mol·L －1。
2．盐类的水解规律(1)类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性>7(2)一般规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性；同强显中性，同弱不确定。
注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
高中学生研究性学习：盐类水解的原理及应用
盐类水解的应用(一)盐类水解1.盐类水解发生条件以及其原理水有微弱地导电性，表明水是极弱的电解质，可以发生极其微弱的电离，能电离出极少量的H3O+( H+)和OH-，是一个吸热过程。
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
首先，盐必须溶于水，其次，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动。
2.影响盐类水解的因素a.组成盐的酸根及阳离子组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，pH越大。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，pH越小。
对于弱酸强碱盐和强酸弱碱盐，溶液越稀，其水解程度越大。
对弱酸弱碱盐，其水解度与盐的浓度无关。
盐BA呈水后能否发生水解，主要决定于其电离出的B+或A-对配位水分子影响(极化作用)的大小。
离子极化理论指出：离子极化作用的大小决定于离子的极化力和变形性。
离子使异号离子极化而变形的作用称为该离子的“极化作用”；被异号离子极化而发生离子电子云变形的性能称为该离子的“变形性”。
虽然异号离子之间都可以使对方极化，但因阳离子具有多余的正电荷，半径较小，在外壳上缺少电子，它对相邻的阴离子起诱导作用显著；而阴离子则因半径较大，在外壳上有较多的电子容易变形，容易被诱导产生诱导偶极。
所以，对阳离子来说，极化作用应占主要地位，而对阴离子来说，变形性应占主要地位。
显然，离子具有高电荷和较小半径时，易水解；反之低电荷和较大半径时则不易发生水解。
如：Al2S3、SiCl4遇水都极易水解：Al2S3+6H2O⇌2Al(OH)3+3H2SSiCl4+4H2O⇌H4SiO4+4HCl相反，NaCl、KCl则不发生水解。
说明离子极化力越强，该离子的水解趋势就越大。
对于电荷相同的离子水解程度的大小主要由电子层结构决定。
如Ca2+、Ba2+、Sr2+等离子不易水解；而Zn2+、Cd2+、Hg2+等离子却能水解，这是它们间电子层结构不同。
盐类的水解
酸碱度对盐类水 解产物的影响： 酸碱度还可以通 过影响盐类水解 产物的组成和性 质来影响盐类水 解的产物。
酸碱度对盐类水解 应用的影响：在实 际应用中可以通过 调节酸碱度来控制 盐类水解反应的方 向和程度从而实现 特定的应用目的。
盐的种类
阴离子相同阳离子不同 阳离子相同阴离子不同 阴阳离子都不同 盐的浓度大小
盐类的水解
汇报人：
目录
盐类的水解概念
01
影响盐类水解的因素
02
盐类水解的应用
03盐Βιβλιοθήκη 水解的实验研究04盐类水解的注意事项
05
盐类的水解概念
盐类水解的定义
盐类水解是指盐 与水发生反应生 成新的物质的过 程。
盐类水解反应是 一种化学反应通 常在加热或常温 下进行。
盐类水解反应的 产物通常是一种 或多种酸或碱这 些酸或碱可以与 水反应生成气体、 沉淀或水。
实验步骤
准备试剂和仪 器：包括盐类、 酸、碱、指示 剂、滴定管等
配制溶液：将 盐类溶解于水 中配制成待测
溶液
滴定操作：用 标准酸或碱溶 液滴定待测溶 液并记录滴定
数据
计算结果：根 据滴定数据计 算盐类的水解
常数
实验结果分析
盐类水解的实验原理
实验操作步骤
实验结果展示
实验结果分析
盐类水解的注意 事项
分离和提纯物质
盐类水解在分离和提纯物质中的应用可以用于从混合物中分离出特定的物质。 通过盐类水解反应可以将不同物质转化为易于分离的形式从而提高分离和提纯的效率。 在化学实验中盐类水解常用于分离和提纯金属离子、有机物等物质。 分离和提纯物质是盐类水解的重要应用之一对于化学工业、制药等领域具有重要意义。
安全防范：确保实 验区域安全关闭电 源、水源等确保无 安全隐患。
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第二节弱电解质的电离盐类的水解第二课时盐类水解【课前感知·预习】【学习目标】1.了解盐类水解的原理、规律2.会书写水解方程式【学习重点】1.盐类水解的原理2.水解方程式的书写【知识梳理】一、盐类的水解1.定义：在溶液中，由离子与水电离产生的结合生成的反应。
2.实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。
大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
3.特征：（1）可逆性：反应的逆反应，进行程度较小，存在水解平衡。
（2）热效应：反应（3）反应程度：水解程度产物的量酸碱性反应后溶质微粒的种数很弱4.条件：⑴盐中必须有阴离子或阳离子。
常见的能水解的离子①弱碱阳离子：Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等。
②弱酸根离子ClO-、CO32-、S2-、HCO3-、SO32-、F-、PO43-等。
⑵盐必须易溶于水。
5.规律盐类水解规律可概括为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，弱弱相对定。
⑴用化学方程式表示：盐 + 水酸 + 碱如AlCl3水解:如CH3COONa水解:⑵用离子方程式表示：盐的离子 + 水酸（或碱） + OH-(H+)如AlCl3水解:如CH3COONa水解：7.注意事项：书写水解反应的离子方程式时应该注意：①通常用“”。
因为水解是中和反应的逆反应，是______。
②通常不标____或_____。
因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。
④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。
⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。
【合作探究】把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声。
1.溶液中存在哪些平衡？2.此气体是什么？3.如果用pH试纸测试该溶液的酸碱性，试纸颜色变红，说明什么问题？4.溶液水电离出的氢离子和氢氧根离子一样多吗？5.此时水的电离平衡向哪个方向移动？6. NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子的化学式是什么？【归纳总结】1.盐类水解的规律(1)规律:有弱才水解,越弱越水解;谁弱谁水解,谁强显谁性。
(2)越弱越水解①弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强。
②弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的碱性越强。
(3)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主;相同条件下的正盐水解程度大于酸式盐的水解程度。
2.酸式盐溶液酸碱性的判断方法酸式盐水溶液酸碱性如何,要看该盐的组成微粒的性质。
(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。
如NaHSO4溶液:NaHSO 4Na++H++S。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度大小。
①若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,常见的是HS和H 2P,例如NaHSO 3溶液中:HS H++S(主要),HS+H2O H2SO3+OH-(次要),使c(H+)>c(OH-),溶液显酸性。
②若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,例如NaHCO 3溶液中:HC H++C(次要),HC+H2O H2CO3+OH-(主要),使c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性。
3.盐类水解方程式的书写二、溶液中粒子浓度大小比较1.比较依据(1)弱电解质电离理论:发生电离的粒子浓度大于电离生成粒子的浓度。
例如H 2CO3溶液中:c(H2CO3)>c(HC)≫c(C)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。
(2)水解理论:发生水解的离子浓度大于水解生成粒子的浓度。
例如溶液中:c(C)>c(HC)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以Na第一步为主)。
2.类型(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在H3PO4的溶液中c(H+)>c(H 2P)>c(HP)>c(P);(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如在Na2CO3的溶液中c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC);(3)不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子的影响,如在相同物质的量浓度的下列各溶液中a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b;(4)混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素、水解因素等,如在0.1 mol·L-1的HF和0.1 mol·L-1的NaF混合液中,各离子浓度大小顺序为c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),因为此时HF的电离程度大于F-的水解程度。
【典例1】 25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.两者中水的电离平衡均不受影响D.两者溶液均显碱性【课时达标·训练】1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大2.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO43.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HC+H+C.C+H2O HC+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+4.向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是( )A.H2OB. CO2C.KHSO4固体D.KOH固体5.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是( )A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的B.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的C.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的6.下列属于盐类水解反应的离子方程式的是 ( )A．HSO－3＋H2O SO2－3＋H3O＋ B．HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－C．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 7．下列溶液因水解而显酸性的是 ( )A．CH3COOH溶液 B．NH4Cl溶液 C．Na2CO3溶液D．Na3PO4溶液8．有四种浓度相同且由一价阳离子A＋、B＋和一价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。
据此推断，可能不．水解的盐是 ( ) A．AX B．BX C．AY D．BY9.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2O HC+OH-。
下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小10.(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是,其原因是。
(3)对于盐A m B n的溶液:①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是;②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是。
11.25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L 混合溶液。
(1)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
(2)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是,浓度为0.002 mol·L-1的是。
(3)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
12.写出下列盐在水溶液中水解的离子方程式：(1)NaF(2)AlCl3(3)K2S(4)NH4NO3(5)NaClO13.现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是____________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。
14．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa 溶液，并分别放置在盛水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅色。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量。