盐类水解的原理

第二节弱电解质的电离盐类的水解

第二课时盐类水解

【课前感知·预习】

【学习目标】

1.了解盐类水解的原理、规律

2.会书写水解方程式

【学习重点】

1.盐类水解的原理

2.水解方程式的书写

【知识梳理】

一、盐类的水解

1.定义：在溶液中，由离子与水电离产生的结合生成

的反应。

2.实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。

3.特征：

（1）可逆性：反应的逆反应，进行程度较小，存在水解平衡。（2）热效应：反应

（3）反应程度：

水解程度产物的量酸碱性反应后溶质微粒的种数

很弱

4.条件：

⑴盐中必须有阴离子或阳离子。

常见的能水解的离子

①弱碱阳离子：Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等。

②弱酸根离子ClO-、CO32-、S2-、HCO3-、SO32-、F-、PO43-等。

⑵盐必须易溶于水。

5.规律

盐类水解规律可概括为：

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，

都弱都水解，谁强显谁性，弱弱相对定。

⑴用化学方程式表示：盐 + 水酸 + 碱

如AlCl3水解:

如CH3COONa水解:

⑵用离子方程式表示：

盐的离子 + 水酸（或碱） + OH-(H+)

如AlCl3水解:

如CH3COONa水解：

7.注意事项：

书写水解反应的离子方程式时应该注意：

①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是______。

②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。

③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。

④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。

⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。

【合作探究】

把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声。

1.溶液中存在哪些平衡？

2.此气体是什么？

3.如果用pH试纸测试该溶液的酸碱性，试纸颜色变红，说明什么问题？

4.溶液水电离出的氢离子和氢氧根离子一样多吗？

5.此时水的电离平衡向哪个方向移动？

6. NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子的化学式是什么？

【归纳总结】

1.盐类水解的规律

(1)规律:有弱才水解,越弱越水解;谁弱谁水解,谁强显谁性。

(2)越弱越水解

①弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强。

②弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的碱性越强。

(3)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主;相同条件下的正盐水解程度大于酸式盐的水解程度。

2.酸式盐溶液酸碱性的判断方法

酸式盐水溶液酸碱性如何,要看该盐的组成微粒的性质。

(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液:NaHSO 4Na++H++S。

(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度大小。

①若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,常见的是HS和H 2P,例如

NaHSO 3溶液中:HS H++S(主要),HS+H2O H2SO3+OH-(次要),使c(H+)>c(OH-),溶液显酸性。

②若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,

例如NaHCO 3溶液中:HC H++C(次要),HC+H2O H2CO3+OH-(主要),使c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性。

3.盐类水解方程式的书写

二、溶液中粒子浓度大小比较

1.比较依据

(1)弱电解质电离理论:发生电离的粒子浓度大于电离生成粒子的浓度。例如H 2CO3溶液中:c(H2CO3)>c(HC)≫c(C)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。

(2)水解理论:发生水解的离子浓度大于水解生成粒子的浓度。例如

溶液中:c(C)>c(HC)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以

Na

第一步为主)。

2.类型

(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在H3PO4的溶液中

c(H+)>c(H 2P)>c(HP)>c(P);

(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如在Na2CO3的溶液中c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC);

(3)不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子的影响,如在相同物质的量浓度的下列各溶液中a.NH4Cl、b.CH3COONH4、

c.NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b;

(4)混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素、水解因素等,如在0.1 mol·L-1的HF和0.1 mol·L-1的NaF混合液中,各离子浓度大小顺序为c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),因为此时HF的电离程度大于F-的水解程度。

【典例1】 25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同