生活中盐类水解的应用(课堂PPT)

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Exercises
B 4. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
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【课外探究】
油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”， 其中碱、矾、 盐分别是指：NaHCO3、 KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，请分析制作油条的 原理是什么？
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【应用三】胶体的制备及溶液的配制
（1） Fe(OH)3胶体的制备： 向沸水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色, 即停止加热。
为什么能用FeCl3溶液来制备 Fe(OH)3胶体呢？
Fe(OH)3胶体
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【应用三】胶体的制备及溶液的配制
FeCl3溶液Fe3+能发生水解
Fe3+ + 3H2O
纯碱的去污能力也是由于CO32-水解显弱碱性
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【应用五】混施化肥
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- （主要），
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- （次要），
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
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【应用二】泡沫灭火剂
塑料筒里面放入 的是什么药品？
外筒放入的是什么药品？
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【应用二】泡沫灭火剂
药品：塑料内筒放Al2(SO4)3溶液、 铁质外筒放NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
H++ OH-
H2O
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
混施后，OH-与H+中和生成水，使两种盐的水解
平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进 一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
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Exercises
D 1. 若要配制 FeCl2溶液需要加入（
）
A、加少量稀盐酸 B、加少量氢氧化钠
C、加少量铁粉 D、加少量稀盐酸 和铁粉
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ）
小知识：明矾是传统的食品改良剂和膨松剂， 经常被用在油条、粉丝、米粉等食品生产的 添加剂，使其变得蓬松，清亮。但是由于明 矾的化学成份为硫酸铝钾，含有铝离子，所 以过量摄入会影响人体对铁、钙等成份的吸 收，导致骨质疏松、贫血，甚至影响神经细 胞的发育，造成痴呆。因此，现在已经列为 禁用类的食品添加剂。
明矾晶体
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【应用一】 明矾净水
净水原理：
(1)第一步：溶解、电离
溶液中的离子有哪些?
K+、Al3+、SO42+、OH-、H+
思考：上述离子有哪些能发生水解反应？
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【应用一】 明矾净水
(2)第二步：Al3+水解
Al3+ ＋ 3H2O
Al(OH)3（胶体） + 3H+
生成Al(OH) 3 胶体，氢氧化铝胶粒的表面积大 吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀， 使水澄清。从而达到净水的目的。
第三节 盐类的水解 （生活中盐类水解的应用）
2015.11.2
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盐类的水解在我们日常生活中有哪些应用？
明矾净水
泡沫 灭火器
制备胶体
溶液配制
去污
混施化肥 等
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【应用一】 明矾净水
明矾：化学式（KAl(SO4) 2.12H20），是一种复盐
（由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组 成的盐），是一种常见的净水剂。
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硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O
C17H35COOH+OH-
正反应吸热，升温平衡右移，碱性增强去污能力更强
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【应用四】纯碱去污
Na2CO3 俗名：纯碱、苏打
CO32-水解
CO32-＋H2OLeabharlann BaiduHCO3-＋H2O
HCO3- + OH- 正反应吸热 H2CO3 + OH- 正反应吸热
哪些呈碱性（ ②⑤ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
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Exercises
3.科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同
时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，
对于给定的化肥：
①K2CO3
②KCl ③Ca(H2PO4)2
④ (NH4)2SO4 ⑤氨水 最适宜的组合是：②③④（填序号）
Fe(OH)3 + 3H+ 正反应吸热
因为Fe3+ 水解是个吸热反应
升温可以促进水解
（2）溶液的配制：
配制FeCl3 溶液时须加入 少量盐酸
因为Fe3+ 水解显酸性，加入少量的稀盐酸 可以提供酸性环境抑制水解
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【应用四】纯碱去污
在碱性条件下油污（油脂） 分解能力强。
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)