盐类的水解及其应用 PPT
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可逆、吸热、微弱。
有弱才水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性 。
步步高P182-题组一1
B 1.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是（ ）
①溶液中c(H＋)＞c(OH－)
②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1
③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞ c(NH＋ 4 ) ＞c(H＋)＞c(OH－)
(5)0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：
√ c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) ( ) (2017·江苏，14D)
课时 P331-1
1.下列说法不正确的是（ B）
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B.水解反应 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应
10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排 判断成盐的酸碱强弱
列顺序是（C）
A.HX、HZ、HY
B.HZ、HY、HX
判断离子浓度大小
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
判断离子共存
步步高P184-题组二- 4
5.下列有关问题与盐的水解有关的是 （ D ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
) (2018·天津，6B )
× (2)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA( ) (2018·全国卷Ⅰ，10A)
√ (3)碳酸钠可用于去除餐具的油污( ) (2018·全国卷Ⅱ，7A) × (4)100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA( ) (2018·全国卷Ⅱ,11B)
考点分析
3 点击添加标题
(1)内因： 形成盐的酸或碱越弱，其盐 就越易水解。(越弱越水解)
(2)外因： (越热越水解) 浓度、温度、外加酸碱
水解平衡常数 水解平衡常数只跟温度有关
学以致用
步步高P184-题组一 2
3.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平 衡：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－。
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，
再调节溶液的pH
A.①②③思
盐类的水解
盐类水解及其规律
盐类水解的影响因素及应用
1.定义 2.实质 3.特点 内因 4.规律 有弱才水解，越弱越水解；
2016全国III卷，T13B
Fe3+水解，SiHCl3 水解，盐类水解与 温度关系。
分析预测：结合图 像和盐类水解分析 微粒浓度
考点分析
3 影响水解的因素 4
考点分析
盐类水解的实质及规律 3 影响水解的因素
4
定义 实质 特点 规律
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生 的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 破坏水的电离平衡，促进水的电离
NH4+ SiO32-、AlO2-
(2)多元弱碱阳离子的水解一步完成。
Al3+ HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-
2. 按要求书写离子方程式
步步高P183 -题组二 4
(1)AlCl3溶液呈酸性 _A_l_3_＋_＋__3__H_2_O________A_l_(O__H__)_3_＋__3_H__＋___。
下列说法正确的是（ B）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡向正反应方向移动 C.升高温度， cHCO－3 减小
cCO32－
D.加入Na2O固体，溶液pH减小
考点分析
盐类水解的应用
课时P331 -4
4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY
和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、 判断溶液性质
12.Na2SO3 溶液作为吸收液吸收 SO2 时，
课时P332-12
吸收液 pH 随 n(SO32－)∶n(HSO－3 )变化
图像如图。则以下离子浓度关系的判
断正确的是（ D ）
A.NaHSO3 溶液中 c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3 溶液中 c(Na＋)＞c(SO32－)＞
c(HSO－ 3 )＞c(OH－)＞c(H＋)
谁强显谁性，同强显中性。 5.盐类水解离子方程式的书写
外因 应用
判断溶液酸碱性 判断成盐的酸碱强弱 判断离子浓度大小 判断离子共存 ……
步步高P186-探究高考
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
× (1)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有 H2PO－ 4 、HPO42－和 PO43－(
盐类的水解及其应用
考纲要求
考情分析
考题取样
考向必究
2018全国 I卷，T10A
1.了解盐类水解的原理 2018全国II卷，T11B 2.了解影响盐类水解的 2018全国III卷，T26（2）
主要因素
3.了解盐类水解的应用 4.能利用水解常数Kh进
行相关计算
2017全国 I卷，T13 2017全国II卷，T12
④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制
A.①②
B.①③
C.①④
D.①②③④
考点分析
盐类水解方程式
用“===”“↑”“↓”
❷ 彻底双水解离
水解方 程式
单一离子水解 的离子方程式
用可逆号“ ”
子方程式书写
不用 “↓”和“↑”
彻底双水解的离子
注意
Fe3+ HCO3-、CO32- 、AlO2-
(1)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水 解离子方程式要分步表示。
(2)Na2CO3溶液呈碱性 写出(2)的水解常数表达式 C_O__23_－_＋__H__2_O______H_C__O_－ 3__＋__O__H_－__、H_C__O__－ 3 _＋__H__2O________H__2_C_O__3＋___O_H_。－
(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 A__l3_＋_＋__3__H_C__O_－3__=_=_=_A_l_(O__H__)3_↓_＋__3_C__O__2↑___。
有弱才水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性 。
步步高P182-题组一1
B 1.常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是（ ）
①溶液中c(H＋)＞c(OH－)
②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1
③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞ c(NH＋ 4 ) ＞c(H＋)＞c(OH－)
(5)0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：
√ c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) ( ) (2017·江苏，14D)
课时 P331-1
1.下列说法不正确的是（ B）
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B.水解反应 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应
10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排 判断成盐的酸碱强弱
列顺序是（C）
A.HX、HZ、HY
B.HZ、HY、HX
判断离子浓度大小
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
判断离子共存
步步高P184-题组二- 4
5.下列有关问题与盐的水解有关的是 （ D ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
) (2018·天津，6B )
× (2)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA( ) (2018·全国卷Ⅰ，10A)
√ (3)碳酸钠可用于去除餐具的油污( ) (2018·全国卷Ⅱ，7A) × (4)100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA( ) (2018·全国卷Ⅱ,11B)
考点分析
3 点击添加标题
(1)内因： 形成盐的酸或碱越弱，其盐 就越易水解。(越弱越水解)
(2)外因： (越热越水解) 浓度、温度、外加酸碱
水解平衡常数 水解平衡常数只跟温度有关
学以致用
步步高P184-题组一 2
3.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平 衡：CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－。
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，
再调节溶液的pH
A.①②③思
盐类的水解
盐类水解及其规律
盐类水解的影响因素及应用
1.定义 2.实质 3.特点 内因 4.规律 有弱才水解，越弱越水解；
2016全国III卷，T13B
Fe3+水解，SiHCl3 水解，盐类水解与 温度关系。
分析预测：结合图 像和盐类水解分析 微粒浓度
考点分析
3 影响水解的因素 4
考点分析
盐类水解的实质及规律 3 影响水解的因素
4
定义 实质 特点 规律
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生 的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 破坏水的电离平衡，促进水的电离
NH4+ SiO32-、AlO2-
(2)多元弱碱阳离子的水解一步完成。
Al3+ HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-
2. 按要求书写离子方程式
步步高P183 -题组二 4
(1)AlCl3溶液呈酸性 _A_l_3_＋_＋__3__H_2_O________A_l_(O__H__)_3_＋__3_H__＋___。
下列说法正确的是（ B）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡向正反应方向移动 C.升高温度， cHCO－3 减小
cCO32－
D.加入Na2O固体，溶液pH减小
考点分析
盐类水解的应用
课时P331 -4
4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY
和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、 判断溶液性质
12.Na2SO3 溶液作为吸收液吸收 SO2 时，
课时P332-12
吸收液 pH 随 n(SO32－)∶n(HSO－3 )变化
图像如图。则以下离子浓度关系的判
断正确的是（ D ）
A.NaHSO3 溶液中 c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3 溶液中 c(Na＋)＞c(SO32－)＞
c(HSO－ 3 )＞c(OH－)＞c(H＋)
谁强显谁性，同强显中性。 5.盐类水解离子方程式的书写
外因 应用
判断溶液酸碱性 判断成盐的酸碱强弱 判断离子浓度大小 判断离子共存 ……
步步高P186-探究高考
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
× (1)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有 H2PO－ 4 、HPO42－和 PO43－(
盐类的水解及其应用
考纲要求
考情分析
考题取样
考向必究
2018全国 I卷，T10A
1.了解盐类水解的原理 2018全国II卷，T11B 2.了解影响盐类水解的 2018全国III卷，T26（2）
主要因素
3.了解盐类水解的应用 4.能利用水解常数Kh进
行相关计算
2017全国 I卷，T13 2017全国II卷，T12
④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制
A.①②
B.①③
C.①④
D.①②③④
考点分析
盐类水解方程式
用“===”“↑”“↓”
❷ 彻底双水解离
水解方 程式
单一离子水解 的离子方程式
用可逆号“ ”
子方程式书写
不用 “↓”和“↑”
彻底双水解的离子
注意
Fe3+ HCO3-、CO32- 、AlO2-
(1)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水 解离子方程式要分步表示。
(2)Na2CO3溶液呈碱性 写出(2)的水解常数表达式 C_O__23_－_＋__H__2_O______H_C__O_－ 3__＋__O__H_－__、H_C__O__－ 3 _＋__H__2O________H__2_C_O__3＋___O_H_。－
(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 A__l3_＋_＋__3__H_C__O_－3__=_=_=_A_l_(O__H__)3_↓_＋__3_C__O__2↑___。