高考化学专题复习 盐类水解复习【优秀课件】

影响盐类水解的因素
练习：CH3CO_ ONa溶液中存在以下水解平_ 衡： CH3COO +H2O CH3COOH+OH
改变条件
平衡移动 c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa 通入HCl
向右 向右
增大 减小
增大 减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
减小
加NaOH
向左
增大
增大
加NH4Cl
向右
盐类水解的应用
(5)判断溶液中离子能否大量共存 溶液中水解显酸性的离子与水解显碱性的离子之间因水解相互促进而 不能大量共存，如Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+与 SiO32-、AlO2-不能大量共存。 (6)物质的提纯 如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3反 应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除 去。
谁
·强碱弱酸盐的水溶液呈 碱性 。
强
显
·强酸弱碱盐的水溶液呈 酸性 。
谁
性 ·强酸强碱盐的水溶液呈 中性 。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（1）盐溶液中存在哪些粒子？ （2）哪些粒子间可能结合？
（3）对水的电离平衡有何影响？（4）盐溶液酸碱性？
以强酸弱碱盐NH4Cl为例：
NH4Cl＝ NH4+＋Cl+
＋H2O HCO－3 ＋OH－平衡。下列说法不正确的是
cHCO－3 ·cOH－
√A.稀释溶液，
增大
cCO32－
B.通入 CO2，溶液 pH 减小
C.升高温度，平衡常数增大
cHCO－3
D.加入 NaOH 固体，
减小
cCO32－
思维拓展
利用水解常数分析盐溶液稀释时有关离子浓度比值变化的思维模型。如
Na2CO3
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1) 弱酸的酸根离子 H2O 弱酸 弱碱的阳离子 H2O 弱碱
CH3COO-+H2O
NH4+ +H2O
（2）酸 ＋ 碱
中和 水解
CH3COOH + OH- 显碱性 NH3·H2O + H+ 显酸性
盐 ＋ 水 水解是微弱的
盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。
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3、盐类的水解离子方程式的书写 1）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“
”。
2）水解程度通常很小，产物一般不能用“↓”或“↑”。
3）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水 解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子 方程式不能合并。
例：写出Na2CO3水解的离子方程式
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
cHCO3－ cHCO3－·cOH－
溶液加水稀释时
＝
＝
Kh
，加水稀释时，
cCO23－ cCO23－·cOH－ cOH－
cHCO－3 温度不变，Kh 不变，c(OH－)减小，故 cCO32－ 增大。
盐类水解的应用
盐类水解的应用
1、在工农业生产和日常生活中的应用
(1)热的纯碱液去油污效果更好
用纯碱溶液清洗油污时，加热能 促进 Na2CO3的水解，溶液中 c(OH－)增大。
盐类水解的应用
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如 加 热 浓 缩 FeCl3 溶 液 ， FeCl3 水 解 生 成 Fe(OH)3 和 HCl ， 由 于 盐酸易挥发 ，使水解平衡 向右 移动，蒸干后得到的物质 为 Fe(OH)3。 (4)制备Fe(OH)3胶体 将 饱和FeCl3溶液滴入 沸水 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
•
4.定期检查本班组成员定额完成情况 ，及时 了解完 成和没 有完成 或超额 完成定 额的原 因，掌 握第一 手资料 ，反馈 给车间 或上级 部门。
•
5.组织职工正确填写定额原始记录， 做到全 面、完 整、准 确、及 时。
•
6.根据劳动定额，组织班组开展劳动 竞赛， 实行按 劳分配 。
•
7.要培养积极的心态，勇于正视自己 ，正确 地看待 自己和 别人。 一般说 来，人 们容易 看到自 己的优 点，归 功于己 ；看别 人却往 往会看 到缺点 ，责误 于人。 这是一 种心理 学现象 ，我们 应该在 自己的 不断成 长和进 步中克 服它
2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，
促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。
盐类水解的应用
2、在化学实验中的应用 (1)配制可水解的盐溶液 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 酸 来抑 制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 盐酸 来抑制FeCl3水解。 (2)可水解盐溶液的贮存 某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞 ， 如Na2CO3溶液溶液等不能贮存于 磨口 玻璃瓶中，应贮存于带橡胶塞 的试剂瓶中。
例2 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH
由小到大的顺序排列正确的是
①CH3COONa ⑤Al2(SO4)3 A.①②③④⑤
②NaOH ③NaNO3 ④HCl B.⑤④③②①
C√.④⑤③①②
D.④⑤②①③
思维启迪
比较相同浓度的溶液pH大小的方法
(1)先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解 规律排序。 (2)等浓度酸性溶液的pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。等浓度 碱性溶液的pH：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。
谢谢同学们的观看
•
1.加强职工主人翁责任感，组织落实 各项技 术组织 措施， 认清贯 彻劳动 定额的 重要意 义和目 的，增 强完成 定额和 超额完 成定额 的信心 。
•
2.帮助本单位职能部门做好劳动定额 制订和 修订工 作，并 组织班 组职工 讨论， 使劳动 定额保 持先进 合理的 水平。
•
3.按照定额组织生产，对班组和个人 均严格 按定额 下达生 产任务 ，并进 行考核 。
盐类水解的应用
(3)泡沫灭火原理
泡沫灭火器中分别盛装Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混
合发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物
质与空气隔离开，其水解的离子方程式为
。
Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用
减小
减小
分析盐类水解平衡移动时的注意事项
(1)影响盐类水解的因素 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水 解。 (2)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温 度(或加水稀释)水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增 大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。 (3)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只 与温度有关。
4、盐类水解的条件 ⑴盐必须溶于水； ⑵盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
5、盐类水解的基本特征 ①盐类水解的程度一般微弱； ②盐类水解是中和反应的逆反应，故为吸热反应；
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
6、盐类水解的规律
有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性
无弱不水解 都弱都水解 都强显中性
例1 有下列盐溶液： ①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤ K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl 呈酸性的是___②_④__⑦__，呈碱性的是__③__⑥____， 呈中性的是___①_⑤____。
③外加酸碱盐的影响
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。
越热越水解
例、热的Na2CO3溶液去油污的能力较强
CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-
影响盐类水解的因素
②浓度： 稀释溶液使Qc<K，水解平衡向右移动，即 盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③外加酸碱盐：
外加酸碱盐能够抑制或促进盐类的水解
• 结合勒夏特列原理，影响水解的因素有哪些？.
影响盐类水解的因素
1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
例:比较相同条件下NaHCO3和CH3COONa的碱性？ 酸性：H2CO3 ＜ CH3COOH 碱性：NaHCO3 ＞ CH3COONa
影响盐类水解的因素
2） 外因： ① 温度 ② 浓度
符合勒夏特列原理
例1向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量
NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则
CH3COO－浓度的变化依次为
√A.减小、增大、减小
C.减小、增大、增大
B.增大、减小、减小 D.增大、减小、增大
例 2 (2018·辽宁盘锦高中高二月考)在一定条件下，Na2CO3 溶液中存在 CO32－
①水的电离平衡：___H__2O_____H_＋_＋__O_H__－； ② HCO3- 电离平衡：_H_C__O_－3____H_＋__＋_C__O_32_－____________； ③HCO3- 水解平衡：__H_C_O__－ 3_＋__H_2_O____H_2_C_O__3＋__O_H__－_____。 (2) 常 温 下 ， 0.1 mol·L － 1 NaHCO3 溶 液 的 pH 为 8.4 ， 说 明 的电离程度和水解程度中相对较强的是__水__解__程__度____。
盐类水解的应用
(7)判断盐所对应酸的相对强弱 如 相 同 浓 度 的 NaA 和 NaB 两 种 盐 溶 液 ， 其 pH 前 者 大 于 后 者 ， 则 酸 性 HA＜HB 。 (8)判断酸碱中和反应至中性时酸或碱的相对用量 如用氨水与盐酸反应至pH＝7时， 氨水 过量，醋酸与氢氧化钠反应至中 性时，_醋__酸__过量。
HCO3-＋OHH2CO3＋OH-
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
4）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。
例：写出CuSO4水解的离子方程式
Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+2H+ 5）对于部分发生相互促进双水解的盐类，因水解彻 底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH＋4与 CO23－水解相互促进放出 氨气而降低铵态氮肥的肥效。
盐类水解的应用
(5)工业制备物质
①工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制
无水MgCl2要在 HCl 气流中加热，否则：MgCl2·6H2O
Mg(OH)2＋
2HCl↑＋4H2O。
② 利 用 水 解 反 应 来 制 纳 米 材 料 ， 如 用 TiCl4 制 备 TiO2 ： TiCl4 ＋ (x ＋
溶液显碱性
CH3COO-＋H2O
CH3COOH + OH-
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的 H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、盐类水解的实质 盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水 的电离平衡，使其发生正向移动。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂
明 矾 [KAl(SO4)2·12H2O] 溶 于 水 电 离 产 生 的 Al3 ＋ 水 解 ， 生 成 的 Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程 式是___A_l_3＋_＋__3_H__2O_______A_l_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__＋_。
H2O
OH- ＋ H+
c(H+) > c（OH-) 溶液显酸性
NH3·H2O (弱碱,弱电解质)
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
再分析弱酸强碱盐CH3COONa
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
H2O
H+ + OH-
c（OH-)> c(H+)
(弱酸,弱电解质) CH3COOH
例3 下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是
A.CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－ B.CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－ C.HCO－3 ＋H2O H3O＋＋CO23－
√D.F－＋H2O HF＋OH－
例4 (1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着几种 平衡(写出相应的离子方程式)：
内容 1.盐类的水解
2. 影响盐类水解的因素 3. 盐类水解的应用
盐类的水解
• 盐溶液的酸碱性 • 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
酸碱性 中性
中性 碱性
碱性
酸性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐
思维启迪
弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡， 弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决其电离程度和水解程度的相 对大小。 (1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4溶液。 (2)电离程度大于水解程度：呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、 NaH2PO4溶液。
影响盐类水解的因素