材料科学基础习题要点

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材料科学基础-复习题纲

材料科学基础-复习题纲

第一部分材料的原子结构1、原子结构与原子的电子结构;原子结构、原子排列对材料性能的影响。

原子结构:原子由质子和中子组成的原子核以及核外的电子所构成。

原子核内的中子显电中性,质子带有正电荷。

对电子的描述需要四个量子数:主量子数n:决定原子中电子能量以及与核的平均距离.角动量量子数l:给出电子在同一个量子壳层内所处的能级,与电子运动的角动量有关。

磁量子数m:给出每个轨道角动量量子数的能级数或轨道数。

自旋角动量量子数s:反映电子不同的自旋方向。

原子排列对材料性能影响:固体材料根据原子的排列可分为两大类:晶体与非晶体。

(有无固定的熔点和体积突变)晶体:内部原子按某种特定的方式在三维空间呈周期性重复排列的固体。

(常考名词解释)非晶体:指组成物质的分子(或原子、离子)不呈空间有规则周期性排列的固体.(名词解释)各向异性:晶体的各向异性即沿晶格的不同方向,原子排列的周期性和疏密程度不尽相同,由此导致晶体在不同方向的物理化学特性也不同,这就是晶体的各向异性。

(名词解释)2、材料中的结合键的类型、本质,各结合键对材料性能的影响,键-能曲线及其应用。

(常考简答题或是论述题,很重要)一次键离子键:离子键指正、负离子间通过静电作用形成的化学键。

(无方向性和饱和性)共价键:由两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键。

(有方向性和饱和性)金属键:金属中的自由电子与金属正离子相互作用所构成的键合二次键范德瓦耳斯力:(又称分子间作用力)产生于分子或原子之间的静电相互作用。

氢键:与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合,若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的键,称为氢键。

(X与Y可以是同一种类原子,如水分子之间的氢键)各结合键对材料性能的影响:1.金属材料:金属材料的结合键主要是金属键。

由于自由电子的存在,当金属受到外加电场作用时,其内部的自由电子将沿电场方向作定向运动,形成电子流,所以金属具有良好的导电性;金属除依靠正离子的振动传递热能外,自由电子的运动也能传递热能,所以金属的导热性好;随着金属温度的升高,正离子的热振动加剧,使自由电子的定向运动阻力增加,电阻升高,所以金属具有正的电阻温度系数;当金属的两部分发生相对位移时,金属的正离子仍然保持金属键,所以具有良好的变形能力;自由电子可以吸收光的能量,因而金属不透明;而所吸收的能量在电子回复到原来状态时产生辐射,使金属具有光泽.金属中也有共价键(如灰锡)和离子键(如金属间化合物Mg3Sb2).2.陶瓷材料:简单说来,陶瓷材料是包含金属和非金属元素的化合物,其结合键主要是离子键和共价键,大多数是离子键。

上海交通大学材料科学基础习题与重点

上海交通大学材料科学基础习题与重点

第一章原子结构与键合1-1. 原子中一个电子的空间位置和能量可用哪4个量子数来决定?1-2. 在多电子的原子中,核外电子的排布应遵循哪些原则?1-3. 在元素周期表中,同一周期或同一主族元素原子结构有什么共同特点?从左到右或从上到下元素结构有什么区别?性质如何递变?1-4. 何谓同位素?为什么元素的相对原子质量不总为正整数?1-5. 铬的原子序数为24,它共有四种同位素:w(Cr)=4.31%的Cr原子含有26个中子,w(Cr)=83.76%的Cr含有28个中子,w(Cr)=9.55%的Cr含有29个中子,且w(Cr)=2.38%的Cr含有30个中子。

试求铬的相对原子质量。

1-6. 铜的原子序数为29,相对原子质量为63.54,它共有两种同位素Cu63和Cu65,试求两种铜的同位素之含量百分比。

1-7. 锡的原子序数为50,除了4f亚层之外,其它内部电子亚层均已填满。

试从原子结构角度来确定锡的价电子数。

1-8. 铂的原子序数为78,它在5d亚层中只有9个电子,并且在5f层中没有电子,请问在Pt的6s亚层中有几个电子?1-9. 已知某元素原子序数为32,根据原子的电子结构知识,试指出它属于哪个周期?哪个族?并判断其金属性强弱。

1-10. 原子间的结合键共有几种?各自特点如何?1-11.图1-1绘出三类材料—金属、离子晶体和高分子材料之能量与距离关系曲线,试指出它们各代表何种材料。

图1-11-12.已知Si的相对原子质量为28.09,若100g的Si中有5×1010个电子能自由运动,试计算:(a)能自由运动的电子占价电子总数的比例为多少?(b)必须破坏的共价键之比例为多少?1-13. S的化学行为有时象6价的元素,而有时却象4价元素。

试解释S这种行为的原因。

1-14. A和B元素之间键合中离子特性所占的百分比可近似的用下式表示:这里x A和x B分别为A和B元素的电负性值。

已知Ti、O、In和Sb 的电负性分别为1.5,3.5,1.7和1.9,试计算TiO2和InSb的IC%。

材料科学基础-简答题-答案要点

材料科学基础-简答题-答案要点

《材料科学基础》简答题——答案要点第二章1.硅酸盐晶体结构有何共同特点?答:(1)每一个Si4+存在于4个O2-为顶点的四面体中心,构成[SiO4]4-四面体,它是硅酸盐晶体结构的基础(2)[SiO4]4四面体的每个顶点,即O2-最多只能为两个[SiO4]4-四面体所共有(3)两个邻近的[SiO4]4-四面体之间,如果要联结,只以共顶而不以共棱或共面相联结(4)[SiO4]4-四面体中的Si4+可以被Al3+置换形成硅铝氧骨干,骨干外的金属离子容易被其它金属离子置换,置换不同的离子,对骨干的结构并无多大的变化,但对它的性能却影响很大2.简述硅酸盐晶体的分类依据是什么?可分为几类,每类的结构特点是什么?答:硅酸盐晶体结构是按晶体中硅氧四面体在空间的排列方式分为孤岛状、组群状、链状、层状和架状五类。

这五类的[SiO4]四面体中,桥氧的数目也依次由0增加至4,非桥氧数由4减至0。

硅离子是高电价低配位的阳离子,因此在硅酸盐晶体中,[SiO4]只能以共顶方式相连,而不能以共棱或共面方式相连。

3.什么是同质多晶?简述同质多晶转变的类型及其各自的特点。

答:化学组成相同的物质,在不同的热力学条件下形成结构不同的晶体现象,称为同质多晶。

根据同质多晶转变时速度的快慢和晶体结构变化的不同,可将多晶转变分为位移性转变和重建性转变。

前者仅仅是结构畸变,转变前后结构差异小,转变时并不打开任何键或改变最邻近的配位数,只是原子的位置发生少许位移,使次级配位有所改变;而后者不能简单地通过原子位移来实现,转变前后结构差异较大,必须破坏原子间的键,形成一个具有新键的结构。

4.为什么石英不同系列变体之间的转化温度比同系列变体之间的转化温度高得多?答:由于石英不同系列变体之间转变是重建性转变,涉及晶体结构中键的破裂和重建;而同一系列变体之间的转变是位移性转变,不涉及晶体结构中键的破裂和重建,仅是键长、键角的调整。

5.钛酸钡是一种重要的铁电陶瓷,其晶型是钙钛矿结构,试问:(a)属于什么点阵?(b)这个结构中离子的配位数为多少?(c)这个结构遵守鲍林规则吗?请做讨论。

《材料科学基础》考试重点及答案

《材料科学基础》考试重点及答案

《材料科学基础》考试重点及答案1晶体点阵有实际原子、离子、分子或各种原子集团,按一定几何规律的具体排列方式称为晶体结构或为晶体点阵。

2晶格用以描述晶体中原子排列规律的空间格架。

3配位数原子周围最近邻等距离的原子数目;在离子晶体里,一个正离子周围的最近邻负离子数称为配位数。

4晶体缺陷晶体中原子偏离其平衡位置而出现的不完整性区域。

5位错晶体中某处一列或若干列原子有规律的错排。

6位错反应有两个位错合成为一个新位错或有一个位错分解为几个新位错的过程。

7小角晶界两个相邻晶粒位向差小于10度的晶界称为小角晶界。

8晶面能由于晶界上原子排列不规律产生点阵畸变,引起能量升高,这部分能量称为晶面能。

9固熔体固态下一种组元熔解在另一种组元中而形成的新相。

10间隙相又称为简单间隙化合物非金属原子与过渡族原子的半径的比值小于0.59,化合物具有比较简单的结构称为间隙化合物。

11过冷度实际开始结晶温度与理论结晶温度之间的温度差称为过冷度。

12均匀形核在过冷的液态金属中,依靠液态金属本身的能量变化获得驱动力由晶胚直接形核的过程。

13非均匀形核在过冷液态金属中,若晶胚是依附在其他物质表面上成核的过程。

14形核率单位时间单位体积内所形成的晶核数目。

15相图又称状态图或平衡图表示材料系统中相得状态与温度及成分之间关系的一种图形。

成分过冷这种有液相成分改变而形成的的过冷。

16伪共晶这种有非共晶成分的合金得到的共晶组织。

17包晶转变当有些合金凝固到达一定温度时,已结晶出来的一定成分的固相与剩余的液相发生反应生成另一种固相,这种转变为共晶转变。

18 扩散第一定律:单位时间内通过垂直于扩散方向的单位截面积的扩散物质量(通称为扩散通量)与该截面处的浓度梯度成正比。

19 科肯道尔效应:由于两种原子扩散速度不同,导致扩散偶的一侧向另一侧发生物质静输送的性质。

20 本征扩散:以本征缺陷为媒介发生的扩散称为本征扩散。

(处于热平衡状态的晶体内部总存在一定数量的点缺陷,这类点缺陷也称为本征缺陷)。

《材料科学基础》习题及参考答案

《材料科学基础》习题及参考答案

1) 问此反应能否进行?为什么?
2) 写出合成位错的柏氏矢量,并说明合成位错的类
型。
答案
❖ 12.已知柏氏矢量b=0.25nm,如果对称倾侧晶界的
取向差=1°及10°,求晶界上位错之间的距离。从
计算结果可得到什么结论?
答案
返回
13
第二章
固体中的相结构
返回
26
一、名词解释
1.金属间化合物 答案
2.固溶体
答案
❖ 5.计算位错运动受力的表达式为,其中是指什么?
答案
返回
6
❖ 6.位错受力后运动方向处处垂直于位错线,在运动
过程中是可变的,晶体作相对滑动的方向应是什么
方向?
答案
❖ 7.位错线上的割阶一般如何形成?
答案
❖ 8.界面能最低的界面是什么界面?
答案
❖ 9. “小角度晶界都是由刃型位错排成墙而构成的”这
体的类型、存在位置和固溶度(摩尔分数)。
各元素的原子半径如下:H为0.046nm,N为
0.071nm,C为0.077nm,B为0.091nm,Fe
为0.124nm, Fe为0.126 nm。
答案
返回
34
❖ 6.已知Cd,Zn,Sn,Sb等元素在Ag中的固熔度 (摩尔分数)极限分别为
它们的原子直径分别为0.3042nm,0.314nm,
①试计算A%,(A-+-B)%和(A+B+C)%的相对量。
②写出图中I和P合金的室温平衡组织。
答案
返回
79
❖ 10. 根据下图所示,Al-Mg-Mn系富Al一角的投影图, ①写出图中两个四相反应。 ②写出图中合金Ⅰ和Ⅱ的凝固过程。

材料科学基础课后习题及参考答案

材料科学基础课后习题及参考答案

绪论1、仔细观察一下白炽灯泡,会发现有多少种不同的材料每种材料需要何种热学、电学性质2、为什么金属具有良好的导电性和导热性3、为什么陶瓷、聚合物通常是绝缘体4、铝原子的质量是多少若铝的密度为cm3,计算1mm3中有多少原子5、为了防止碰撞造成纽折,汽车的挡板可有装甲制造,但实际应用中为何不如此设计说出至少三种理由。

6、描述不同材料常用的加工方法。

7、叙述金属材料的类型及其分类依据。

8、试将下列材料按金属、陶瓷、聚合物或复合材料进行分类:黄铜钢筋混凝土橡胶氯化钠铅-锡焊料沥青环氧树脂镁合金碳化硅混凝土石墨玻璃钢9、 Al2O3陶瓷既牢固又坚硬且耐磨,为什么不用Al2O3制造铁锤晶体结构1、解释下列概念晶系、晶胞、晶胞参数、空间点阵、米勒指数(晶面指数)、离子晶体的晶格能、原子半径与离子半径、配位数、离子极化、同质多晶与类质同晶、正尖晶石与反正尖晶石、反萤石结构、铁电效应、压电效应.2、(1)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c,求出该晶面的米勒指数;(2)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为a/3、b/2、c,求出该晶面的米勒指数。

3、在立方晶系的晶胞中画出下列米勒指数的晶面和晶向:(001)与[210],(111)与[112],(110)与[111],(322)与[236],(257)与[111],(123)与[121],(102),(112),(213),[110],[111],[120],[321]4、写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标。

5、已知Mg2+半径为,O2-半径为,计算MgO晶体结构的堆积系数与密度。

6、计算体心立方、面心立方、密排六方晶胞中的原子数、配位数、堆积系数。

7、从理论计算公式计算NaC1与MgO的晶格能。

MgO的熔点为2800℃,NaC1为80l℃, 请说明这种差别的原因。

8、根据最密堆积原理,空间利用率越高,结构越稳定,金钢石结构的空间利用率很低(只有%),为什么它也很稳定9、证明等径圆球面心立方最密堆积的空隙率为25.9%;10、金属镁原子作六方密堆积,测得它的密度为克/厘米3,求它的晶胞体积。

材料科学基础习题及参考答案

材料科学基础习题及参考答案

材料科学基础参考答案材料科学基础第一次作业1.举例说明各种结合键的特点。

⑴金属键:电子共有化,无饱和性,无方向性,趋于形成低能量的密堆结构,金属受力变形时不会破坏金属键,良好的延展性,一般具有良好的导电和导热性。

⑵离子键:大多数盐类、碱类和金属氧化物主要以离子键的方式结合,以离子为结合单元,无方向性,无饱和性,正负离子静电引力强,熔点和硬度均较高。

常温时良好的绝缘性,高温熔融状态时,呈现离子导电性。

⑶共价键:有方向性和饱和性,原子共用电子对,配位数比较小,结合牢固,具有结构稳定、熔点高、质硬脆等特点,导电能力差。

⑷范德瓦耳斯力:无方向性,无饱和性,包括静电力、诱导力和色散力。

结合较弱。

⑸氢键:极性分子键,存在于HF,H2O,NF3有方向性和饱和性,键能介于化学键和范德瓦尔斯力之间。

2.在立方晶体系的晶胞图中画出以下晶面和晶向:(1 0 2)、(1 1 -2)、(-2 1 -3),[1 1 0],[1 1 -1],[1 -2 0]和[-3 2 1]。

3. 写出六方晶系的{1 1 -20},{1 0 -1 2}晶面族和<2 -1 -1 0>,<-1 0 1 1>晶向族中各等价晶面及等价晶向的具体指数。

的等价晶面:的等价晶面:的等价晶向:的等价晶向:4立方点阵的某一晶面(hkl)的面间距为M/,其中M为一正整数,为晶格常数。

该晶面的面法线与a,b,c轴的夹角分别为119.0、43.3和60.9度。

请据此确定晶面指数。

h:k:l=cosα:cosβ:cosγ5.Cu具有FCC结构,其密度为8.9g/cm3,相对原子质量为63.546,求铜的原子半径。

=> R=0.128nm。

6. 写出溶解在γ-Fe中碳原子所处的位置,若此类位置全部被碳原子占据,那么试问在这种情况下,γ-Fe能溶解多少重量百分数的碳?而实际上在γ-Fe中最大的溶解度是多少?两者在数值上有差异的原因是什么?固溶于γ-Fe中的碳原子均处于八面体间隙中,且γ-Fe中的八面体间隙有4个,与一个晶胞中Fe原子个数相等,所以:C wt%=12/(12+56)×100%=17.6%实际上C在γ-Fe中的最大溶解度为2.11%两者数值上有较大差异,是因为此固溶体中,碳原子尺寸比间隙尺寸大,会引起点阵晶格畸变,畸变能升高,限制了碳原子的进一步溶解。

材料科学基础---简答题【可编辑全文】

材料科学基础---简答题【可编辑全文】

可编辑修改精选全文完整版材料科学基础---简答题(总14页)--本页仅作为文档封面,使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第二部分简答题第一章原子结构1、原子间的结合键共有几种各自的特点如何【11年真题】答:(1)金属键:基本特点是电子的共有化,无饱和性、无方向性,因而每个原子有可能同更多的原子结合,并趋于形成低能量的密堆结构。

当金属受力变形而改变原子之间的相互位置时不至于破坏金属键,这就使得金属具有良好的延展性,又由于自由电子的存在,金属一般都具有良好的导电性和导热性能。

(2)离子键:正负离子相互吸引,结合牢固,无方向性、无饱和性。

因此,七熔点和硬度均较高。

离子晶体中很难产生自由运动的电子,因此他们都是良好的电绝缘体。

(3)共价键:有方向性和饱和性。

共价键的结合极为牢固,故共价键晶体具有结构稳定、熔点高、质硬脆等特点。

共价结合的材料一般是绝缘体,其导电能力较差。

(4)范德瓦尔斯力:范德瓦尔斯力是借助微弱的、瞬时的电偶极矩的感应作用,将原来稳定的原子结构的原子或分子结合为一体的键合。

它没有方向性和饱和性,其结合不如化学键牢固。

(5)氢键:氢键是一种极性分子键,氢键具有方向性和饱和性,其键能介于化学键和范德瓦耳斯力之间。

2、陶瓷材料中主要结合键是什么?从结合键的角度解释陶瓷材料所具有的特殊性能。

【模拟题一】答:陶瓷材料中主要的结合键是离子键和共价键。

由于离子键和共价键很强,故陶瓷的抗压强度很高、硬度很高。

因为原子以离子键和共价键结合时,外层电子处于稳定的结构状态,不能自由运动,故陶瓷材料的熔点很高,抗氧化性好、耐高温、化学稳定性高。

第二章固体结构1、为什么密排六方结构不能称为一种空间点阵【11年真题】答:空间点阵中每个阵点应该具有完全相同的周围环境。

密排六方晶体结构位于晶胞内的原子具有不同的周围环境。

如将晶胞角上的一个原子与相应的晶胞之内的一个原子共同组成一个阵点,这样得出的密排六方结构应属于简单六方点阵。

材料科学基础常见题型解析及模拟题

材料科学基础常见题型解析及模拟题

材料科学基础常见题型解析及模拟题摘要:一、材料科学基础概述1.材料科学的定义与分类2.材料科学的重要性二、常见题型解析1.选择题2.填空题3.简答题4.计算题5.分析题三、模拟题及答案解析1.选择题2.填空题3.简答题4.计算题5.分析题正文:材料科学基础常见题型解析及模拟题一、材料科学基础概述材料科学是一门研究材料的制备、结构、性能及其应用的学科,它涉及金属材料、无机非金属材料、高分子材料和复合材料等多种类型。

材料科学在现代科技和工程领域具有举足轻重的地位,它的发展推动了人类社会的进步和技术创新。

二、常见题型解析为了更好地帮助大家掌握材料科学基础知识,本文将对以下几种常见题型进行解析:1.选择题选择题主要考察对基本概念、原理和定律的理解。

在解答选择题时,要仔细审题,正确分析题目所给条件,准确把握各个选项的含义,从而作出正确选择。

2.填空题填空题主要考察对基本概念、公式、数据等的记忆。

在解答填空题时,要注意把握题目的关键词,确保填入的内容准确无误。

3.简答题简答题主要考察对原理、方法、现象等的理解和解释能力。

在解答简答题时,要条理清晰、言简意赅地阐述问题,充分展示自己的思维过程。

4.计算题计算题主要考察对公式、方法的运用能力。

在解答计算题时,要注意审题,正确列式,合理估算,确保计算过程的准确性。

5.分析题分析题主要考察对现象、问题、实验等的分析能力。

在解答分析题时,要结合所学知识,运用逻辑思维,进行全面、深入的分析。

三、模拟题及答案解析为了帮助大家更好地检验自己对材料科学基础知识的掌握程度,本文提供了一些模拟题及其答案解析:1.选择题【示例】以下哪个元素具有最高的电负性?A.氧B.氟C.氯D.钠答案:B2.填空题【示例】金属晶体的最基本结构单元是______。

答案:晶胞3.简答题【示例】简述材料的硬度和强度之间的关系。

答案:材料的硬度是指材料抵抗划痕的能力,而强度是指材料抵抗外力破坏的能力。

一般来说,硬度高的材料强度也较高,但硬度并非决定强度的唯一因素。

材料科学基础课后习题答案讲解

材料科学基础课后习题答案讲解

材料科学基础课后习题答案讲解简述一次键和二次键区别答:根据结合力的强弱可把结合键分成一次键和二次键两大类。

其中一次键的结合力较强,包括离子键、共价键和金属键。

一次键的三种结合方式都是依靠外壳层电子转移或共享以形成稳定的电子壳层,从而使原子间相互结合起来。

二次键的结合力较弱,包括范德瓦耳斯键和氢键。

二次键是一种在原子和分子之间,由诱导或永久电偶相互作用而产生的一种副键。

6、为什么金属键结合的固体材料的密度比离子键或共价键固体为高?答:材料的密度与结合键类型有关。

一般金属键结合的固体材料的高密度有两个原因:(1)金属元素有较高的相对原子质量;(2)金属键的结合方式没有方向性,因此金属原子总是趋于密集排列。

相反,对于离子键或共价键结合的材料,原子排列不可能很致密。

共价键结合时,相邻原子的个数要受到共价键数目的限制;离子键结合时,则要满足正、负离子间电荷平衡的要求,它们的相邻原子数都不如金属多,因此离子键或共价键结合的材料密度较低。

9、什么是单相组织?什么是两相组织?以它们为例说明显微组织的含义以及显微组织对性能的影响。

答:单相组织,顾名思义是具有单一相的组织。

即所有晶粒的化学组成相同,晶体结构也相同。

两相组织是指具有两相的组织。

单相组织特征的主要有晶粒尺寸及形状。

晶粒尺寸对材料性能有重要的影响,细化晶粒可以明显地提高材料的强度,改善材料的塑性和韧性。

单相组织中,根据各方向生长条件的不同,会生成等轴晶和柱状晶。

等轴晶的材料各方向上性能接近,而柱状晶则在各个方向上表现出性能的差异。

对于两相组织,如果两个相的晶粒尺度相当,两者均匀地交替分布,此时合金的力学性能取决于两个相或者两种相或两种组织组成物的相对量及各自的性能。

如果两个相的晶粒尺度相差甚远,其中尺寸较细的相以球状、点状、片状或针状等形态弥散地分布于另一相晶粒的基体内。

如果弥散相的硬度明显高于基体相,则将显著提高材料的强度,同时降低材料的塑韧性。

10、说明结构转变的热力学条件与动力学条件的意义,说明稳态结构和亚稳态结构之间的关系。

材料科学基础(课后习题讲解)

材料科学基础(课后习题讲解)
1-3-3 改错题 2
第二页,共49页。
1-4 金属固态相变有哪些主要特征?那些因素构成相 变阻力?那些因素构成相变驱动力?
1. 金属固态相变有哪些主要特征 新相和母相间存在不同的界面(相界面特殊) 新相晶核与母相间的晶体学关系(有一定的位向关
系、存在惯习面) 相变阻力大(应变能的产生) 母相晶体缺陷的促进作用 易出现过渡相
当原始组织相同时,提高A化温度,延长保温时间,将 促进碳化物溶解,也会使C曲线右移。 4,塑性变形的影响
无论高温和低温塑性变形,均加速过冷A的转变。
原因:未经变形的A向P转变时仅在晶界形核,而变形后,
过冷A在等温转变时,可出现晶内形核。
26
第二十六页,共49页。
6-5 何谓淬火临界速度?如何用IT图进行估计?
• 淬火临界速度:保证过冷奥氏体不发生分解而全部得到马氏 体的最小冷却速度。
从 纵 轴 由 A1 开 始 作 冷 却 曲 线 与TTT图开始线相切,该冷却曲线 所代表的冷却速度VC´,可用下式 描述:
VC(A1TR)/ZR
考 虑 到 CCT 图 位 于 TTT 图 的右下方,将上式修正,即得
到近似的VC:
网)。
• 2.最终热处理:用于力学性能ຫໍສະໝຸດ 求不•高的普通零件。
13
第十三页,共49页。
4-1 试说明钢中马氏体的晶体结构,马氏体的 正方度取决于什么?为何出现反常正方度?
1. 马氏体的晶体结构类型有两种: 体心立方结构(WC<0.2%) 体心正方结构(WC>0.2%)
(a)C原子在马氏体的晶胞中可能存在的位置; (b)C原子在马氏体的晶胞中一组扁八面体间隙位置可能存 在的情况;
板条马氏 体
片状 马氏

材料科学基础习题与答案

材料科学基础习题与答案

材料科学基础习题与答案材料科学基础习题与答案材料科学是一门研究材料的结构、性质和性能的学科,是现代工程技术的基础和支撑。

在学习这门学科的过程中,习题是不可或缺的一部分。

通过解答习题,我们能够更好地理解和掌握材料科学的基础知识。

下面将介绍一些常见的材料科学基础习题以及相应的答案。

一、材料的结构与性质1. 什么是晶体结构?答案:晶体结构是指由原子、离子或分子按一定的顺序和规则排列而成的固态物质的结构。

晶体结构的特点是具有长程有序性和周期性。

2. 什么是非晶体结构?答案:非晶体结构是指由原子、离子或分子按无规则排列而成的固态物质的结构。

非晶体结构的特点是缺乏长程有序性和周期性。

3. 金属的晶体结构有哪些?答案:金属的晶体结构主要有面心立方结构、体心立方结构和简单立方结构。

面心立方结构的特点是每个晶胞内有一个原子位于每个面的中心和每个边的中心,体心立方结构的特点是每个晶胞内有一个原子位于每个面的中心和每个体的中心,简单立方结构的特点是每个晶胞内只有一个原子位于每个角的中心。

4. 陶瓷的晶体结构有哪些?答案:陶瓷的晶体结构主要有离子晶体结构和共价晶体结构。

离子晶体结构的特点是由阳离子和阴离子按一定比例排列而成,共价晶体结构的特点是由共价键连接的原子或分子按一定的顺序排列而成。

5. 聚合物的晶体结构有哪些?答案:聚合物的晶体结构主要有单晶结构和非晶结构。

单晶结构的特点是聚合物链按一定的顺序排列而成,非晶结构的特点是聚合物链按无规则排列而成。

二、材料的性能与应用1. 什么是材料的力学性能?答案:材料的力学性能是指材料在外力作用下的变形和破坏行为。

包括强度、韧性、硬度、弹性模量等指标。

2. 什么是材料的热性能?答案:材料的热性能是指材料在高温下的稳定性和热传导性能。

包括热膨胀系数、热导率、热稳定性等指标。

3. 什么是材料的电性能?答案:材料的电性能是指材料在电场作用下的导电性和绝缘性能。

包括导电率、电阻率、介电常数等指标。

《材料科学基础》课后习题及参考答案

《材料科学基础》课后习题及参考答案

绪论1、仔细观察一下白炽灯泡,会发现有多少种不同的材料?每种材料需要何种热学、电学性质?2、为什么金属具有良好的导电性和导热性?3、为什么陶瓷、聚合物通常是绝缘体?4、铝原子的质量是多少?若铝的密度为2.7g/cm3,计算1mm3中有多少原子?5、为了防止碰撞造成纽折,汽车的挡板可有装甲制造,但实际应用中为何不如此设计?说出至少三种理由。

6、描述不同材料常用的加工方法。

7、叙述金属材料的类型及其分类依据。

8、试将下列材料按金属、陶瓷、聚合物或复合材料进行分类:黄铜钢筋混凝土橡胶氯化钠铅-锡焊料沥青环氧树脂镁合金碳化硅混凝土石墨玻璃钢9、 Al2O3陶瓷既牢固又坚硬且耐磨,为什么不用Al2O3制造铁锤?晶体结构1、解释下列概念晶系、晶胞、晶胞参数、空间点阵、米勒指数(晶面指数)、离子晶体的晶格能、原子半径与离子半径、配位数、离子极化、同质多晶与类质同晶、正尖晶石与反正尖晶石、反萤石结构、铁电效应、压电效应.2、(1)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c,求出该晶面的米勒指数;(2)一晶面在x、y、z轴上的截距分别为a/3、b/2、c,求出该晶面的米勒指数。

3、在立方晶系的晶胞中画出下列米勒指数的晶面和晶向:(001)与[210],(111)与[112],(110)与[111],(322)与[236],(257)与[111],(123)与[121],(102),(112),(213),[110],[111],[120],[321]4、写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标。

5、已知Mg2+半径为0.072nm,O2-半径为0.140nm,计算MgO晶体结构的堆积系数与密度。

6、计算体心立方、面心立方、密排六方晶胞中的原子数、配位数、堆积系数。

7、从理论计算公式计算NaC1与MgO的晶格能。

MgO的熔点为2800℃,NaC1为80l℃, 请说明这种差别的原因。

8、根据最密堆积原理,空间利用率越高,结构越稳定,金钢石结构的空间利用率很低(只有34.01%),为什么它也很稳定?9、证明等径圆球面心立方最密堆积的空隙率为25.9%;10、金属镁原子作六方密堆积,测得它的密度为1.74克/厘米3,求它的晶胞体积。

材料科学基础习题及参考答案

材料科学基础习题及参考答案

材料科学基础参考答案材料科学基础第一次作业1.举例说明各种结合键的特点。

⑴金属键:电子共有化,无饱和性,无方向性,趋于形成低能量的密堆结构,金属受力变形时不会破坏金属键,良好的延展性,一般具有良好的导电和导热性。

⑵离子键:大多数盐类、碱类和金属氧化物主要以离子键的方式结合,以离子为结合单元,无方向性,无饱和性,正负离子静电引力强,熔点和硬度均较高。

常温时良好的绝缘性,高温熔融状态时,呈现离子导电性。

⑶共价键:有方向性和饱和性,原子共用电子对,配位数比较小,结合牢固,具有结构稳定、熔点高、质硬脆等特点,导电能力差。

⑷范德瓦耳斯力:无方向性,无饱和性,包括静电力、诱导力和色散力。

结合较弱。

⑸氢键:极性分子键,存在于HF,H2O,NF3有方向性和饱和性,键能介于化学键和范德瓦尔斯力之间。

2.在立方晶体系的晶胞图中画出以下晶面和晶向:(1 0 2)、(1 1 -2)、(-2 1 -3),[1 1 0],[1 1 -1],[1 -2 0]和[-3 2 1]。

(213)3. 写出六方晶系的{1 1 -20},{1 0 -1 2}晶面族和<2 -1 -1 0>,<-1 0 1 1>晶向族中各等价晶面及等价晶向的具体指数。

{1120}的等价晶面:(1120)(2110)(1210)(1120)(2110)(1210){1012}的等价晶面:(1012)(1102)(0112)(1012)(1102)(0112) (1012)(1102)(0112)(1012)(1102)(0112)2110<>的等价晶向:[2110][1210][1120][2110][1210][1120]1011<>的等价晶向:[1011][1101][0111][0111][1101][1011][1011][1101][0111][0111][1101][1011]4立方点阵的某一晶面(hkl )的面间距为M /,其中M 为一正整数,为晶格常数。

【材料科学基础】重点论述题总结(二)

【材料科学基础】重点论述题总结(二)

【材料科学基础】重点论述题总结(二)四、晶体缺陷(1)平衡点缺陷热起伏促使原子脱离点阵位置而形成的点缺陷(2)过饱和点缺陷淬火:高温时晶体中的空位浓度很高,经过淬火后,空位来不及通过扩散达到平衡浓度,在低温下仍保持了较高的空位浓度。

冷加工:金属在室温下进行压力加工时,由于位错交割所形成的割阶发生攀移,从而使金属晶体内空位浓度增加。

辐照:当金属受到高能粒子辐照时,晶体中的原子将被击出,挤入晶格间隙中,由于被击出的原子具有很高的能量,因此还有可能发生连锁作用,在晶体中形成大量的空位和间隙原子。

2.点缺陷对晶体性能的影响?(1)电阻增大:纯铜导电性由于黄铜,青铜(2)提高机械性能:柯氏气团,铃木气团的形成(3)有利于原子扩散:空位是引入促进扩散(4)体积膨胀,密度减小:空位引入,晶体密实度下降(5)改变晶体能带结构,发光性能:比如石墨烯掺杂元素能带改变(6)抗腐蚀性减弱:晶体表面致密度降低,促进与外界物质反应3.点缺陷的运动方式有哪些?(1)空位运动。

(2)间隙原子迁移。

(3)空位和间隙原子相遇,两缺陷同时消失。

(4)逸出晶体到表面,或移到晶界,点缺陷消失。

4.刃位错特征(1)有一额外原子面(2)刃位错的滑移面是唯一;(3)半原子面在上为正刃位错i;在下为负刃型位错τ;(4)刃位错的位错线不一定是直线;(5)刃型位错周围的晶体产生畸变;(6)刃位错可看成是线缺陷。

5.螺位错特征(1)无额外半原子面(2)位错线与滑移矢量平行,且一定为直线(3)滑移而不唯一(4)螺型位错线的运动方向与滑移矢量相垂直(5)螺型位错也是包含几个原子宽度的线缺陷6.位错滑移的特点刃位错滑移:螺位错滑移:混合位错滑移:7.各类位错总结8.晶界的分类(1)小角度晶界(<10。

)亚晶界(<2°)①对称倾侧晶界:最简单的晶界其两侧的晶体有位向差e,相当于晶界两边的晶体绕平行于位错线的轴各自旋转了一个方向相反的角而成的,所以称为对称倾侧晶界。

无机材料科学基础习题与解答完整版

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第一章晶体几何基础1-1 解释概念:等同点:晶体结构中,在同一取向上几何环境和物质环境皆相同的点。

空间点阵:概括地表示晶体结构中等同点排列规律的几何图形。

结点:空间点阵中的点称为结点。

晶体:内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。

对称:物体相同部分作有规律的重复。

对称型:晶体结构中所有点对称要素(对称面、对称中心、对称轴和旋转反伸轴)的集合为对称型,也称点群。

晶类:将对称型相同的晶体归为一类,称为晶类。

晶体定向:为了用数字表示晶体中点、线、面的相对位置,在晶体中引入一个坐标系统的过程。

空间群:是指一个晶体结构中所有对称要素的集合。

布拉菲格子:是指法国学者 A.布拉菲根据晶体结构的最高点群和平移群对称及空间格子的平行六面体原则,将所有晶体结构的空间点阵划分成14种类型的空间格子。

晶胞:能够反应晶体结构特征的最小单位。

晶胞参数:表示晶胞的形状和大小的6个参数(a、b、c、α、β、γ).1-2 晶体结构的两个基本特征是什么?哪种几何图形可表示晶体的基本特征?解答:⑴晶体结构的基本特征:①晶体是内部质点在三维空间作周期性重复排列的固体。

②晶体的内部质点呈对称分布,即晶体具有对称性。

⑵14种布拉菲格子的平行六面体单位格子可以表示晶体的基本特征。

1-3 晶体中有哪些对称要素,用国际符号表示。

解答:对称面—m,对称中心—1,n次对称轴—n,n次旋转反伸轴—n螺旋轴—ns ,滑移面—a、b、c、d1-5 一个四方晶系的晶面,其上的截距分别为3a、4a、6c,求该晶面的晶面指数。

解答:在X、Y、Z轴上的截距系数:3、4、6。

截距系数的倒数比为:1/3:1/4:1/6=4:3:2晶面指数为:(432)补充:晶体的基本性质是什么?与其内部结构有什么关系?解答:①自限性:晶体的多面体形态是其格子构造在外形上的反映。

②均一性和异向性:均一性是由于内部质点周期性重复排列,晶体中的任何一部分在结构上是相同的。

异向性是由于同一晶体中的不同方向上,质点排列一般是不同的,因而表现出不同的性质。

材料科学基础最新考题总结_百度文库

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材料科学基础最新考题总结_百度⽂库#名词解释(5*4)1、萤⽯结构:Ca2+作⽴⽅紧密堆积 ,F-充填于全部的四⾯体空隙,⼋⾯体空隙全部空着,因此在⼋个F-之间存在有较⼤的空洞,为阴离⼦F-的扩散提供条件。

2、反萤⽯结构:晶体结构与萤⽯完全相同,只是阴、阳离⼦的位置完全互换。

3、正尖晶⽯答:在尖晶⽯AB2O4型结构中,如果A离⼦占据四⾯体空隙,B离⼦占据⼋⾯体空隙,则称为正尖晶⽯。

(A)[B2]O4。

4、反尖晶⽯型结构答:如果半数的B离⼦占据四⾯体空隙,A离⼦和另外半数的B离⼦占据⼋⾯体空隙,则称为反尖晶⽯。

(B)[AB]O4。

5、⼆⼋⾯体:在层状结构硅酸盐晶体中,⼆⼋⾯体以共棱⽅式相连,但⼋⾯体中的离⼦被其他两个阳离⼦所共⽤,因⽽称为⼆⼋⾯体。

6、三⼋⾯体:仍共棱⽅式相连,但⼋⾯体中的离⼦被其他三个阳离⼦所共⽤,因此成为三⼋⾯体。

7、位移性转变:这种改变不打开任何键,也不改变原⼦最邻近的配位数,仅仅使结构发⽣畸变,原⼦位置发⽣少许位移。

是⾼低温转变,所需能量低,属于可逆转变,转变速度快。

8、重建性转变:是破坏原有原⼦间的化学键,改变原⼦最邻近的配位数,是晶体结构完全改变。

使晶体结构完全改变原样的⼀种多晶转变形式。

需要破坏化学键,所需能量⾼,有些是不可逆转变,转变速率慢。

9、同质多晶现象:相同的化学组成,在不同的热⼒学条件下却能形成不同的晶体的结构,表现出不同的物理、化学性质。

10、类质同晶现象:化学组成相似或相近,在相同的热⼒学条件下,形成的晶体具有相同的结构。

11、弗仑克尔缺陷:正常格点离⼦和间隙位置反应⽣成间隙离⼦和空位的过程。

特征:当晶体中剩余空隙⽐较⼤时,如萤⽯CaF2型结构等,容易产⽣弗仑克尔缺陷。

12、肖特基缺陷:正常格点位置的离⼦跃迁到晶体表⾯的位置上,在原来的各点留下空位。

特征:当晶体中剩余空隙⽐较⼩,如NaCl型结构,容易形成肖特基缺陷。

13、置换式固溶体:亦称替代固溶体,其溶质原⼦位于点阵结点上,替代(置换)了部分溶剂原⼦。

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查看文本习题一、名词解释金属键; 结构起伏; 固溶体; 枝晶偏析; 奥氏体; 加工硬化; 离异共晶; 成分过冷; 热加工; 反应扩散二、画图1在简单立方晶胞中绘出()、(210)晶面及[、[210]晶向。

2结合Fe-Fe3C相图,分别画出纯铁经930℃和800℃渗碳后,试棒的成分-距离曲线示意图。

3如下图所示,将一锲形铜片置于间距恒定的两轧辊间轧制。

试画出轧制后铜片经再结晶后晶粒大小沿片长方向变化的示意图。

4画出简单立方晶体中(100)面上柏氏矢量为[010]的刃型位错与(001)面上柏氏矢量为[010]的刃型位错交割前后的示意图。

5画图说明成分过冷的形成。

三、Fe-Fe3C相图分析1用组织组成物填写相图。

2指出在ECF和PSK水平线上发生何种反应并写出反应式。

3计算相图中二次渗碳体和三次渗碳体可能的最大含量。

四、简答题1已知某铁碳合金,其组成相为铁素体和渗碳体,铁素体占82%,试求该合金的含碳量和组织组成物的相对量。

2什么是单滑移、多滑移、交滑移?三者的滑移线各有什么特征,如何解释?。

3设原子为刚球,在原子直径不变的情况下,试计算g-Fe转变为a-Fe时的体积膨胀率;如果测得910℃时g-Fe和a-Fe的点阵常数分别为0.3633nm和0.2892nm,试计算g-Fe转变为a-Fe的真实膨胀率。

4间隙固溶体与间隙化合物有何异同?5可否说扩散定律实际上只有一个?为什么?五、论述题τC结合右图所示的τC(晶体强度)—ρ位错密度关系曲线,分析强化金属材料的方法及其机制。

晶须冷塑变六、拓展题1 画出一个刃型位错环及其与柏士矢量的关系。

2用金相方法如何鉴别滑移和孪生变形?3 固态相变为何易于在晶体缺陷处形核?4 画出面心立方晶体中(225)晶面上的原子排列图。

综合题一:材料的结构1 谈谈你对材料学科和材料科学的认识。

2 金属键与其它结合键有何不同,如何解释金属的某些特性?3 说明空间点阵、晶体结构、晶胞三者之间的关系。

4 晶向指数和晶面指数的标定有何不同?其中有何须注意的问题?5 画出三种典型晶胞结构示意图,其表示符号、原子数、配位数、致密度各是什么?6 碳原子易进入a-铁,还是b-铁,如何解释?7 研究晶体缺陷有何意义?8 点缺陷主要有几种?为何说点缺陷是热力学平衡的缺陷?9 位错概念是在什么背景下提出的?其易动性是如何实现的?10 试述位错的性质。

11 试述博士矢量的意义。

12 与位错有关的三个力的表达式各是什么?简述其求解原理。

13 柯氏气团是如何形成的?它对材料行为有何影响?14 晶体中的界面有何共性?它对材料行为有何影响?综合题二:凝固、相结构与相图1 简述合金相的分类,固溶体与纯金属相比,有何结构、性能特点?2 固溶体与纯金属的结晶有何异同?3 试述匀晶系不平衡结晶的过程(平均成分线的形成、两种偏析)4 分析共晶系合金典型的不平衡结晶组织及其形成原因。

5 试述含碳量对平衡组织和性能的影响(相含量、形态的变化)。

6说明三元相图的水平截面、垂直截面及投影图的应用。

7 分析两种合金平衡冷却过程,指出其室温组织。

8 指出Fe-Fe3C相图中适合锻造、铸造、冷塑变、热处理加工的成分范围,说明原因。

9 什么是过冷?为何说过冷是凝固的必要条件?10分析界面结构和温度梯度对晶体生长形态的影响。

11根据凝固理论,试述细化晶粒的基本途径。

12 判断不同温度下晶核半径与自由能变化关系曲线。

13 画图说明成分过冷的形成,成分过冷对晶体生长形状有何影响?14 常见的铸锭缺陷有哪些?15 液态金属凝固时需要过冷,那么固态金属熔化时是否需要过热?为什么?16 谈谈你所了解的凝固新技术及其应用。

综合题三:扩散、塑变与再结晶1 可不可以说扩散定律实际上只有一个,为什么?2 渗碳为什么在奥氏体中而不在铁素体中进行?3 在研究纯铁渗碳时,通常假定渗碳气氛的渗碳能力足以使奥氏体的溶碳量达到饱和,且渗碳开始工件表面可迅速获得一个恒定的表面浓度C S, 此浓度在整个过程中维持不变。

(1)结合Fe-Fe3C相图,分别画出纯铁在930℃和800℃渗碳时,渗碳铁棒的成分-距离曲线示意图。

(2)选择温度低于727℃,能否达到渗碳的目的,为什么?4 试分析材料强化常用的方法、机制及适用条件。

5 为何晶粒越细、材料的强度越高,其塑韧性也越好?6 何谓单滑移、多滑移和交滑移?画出三者滑移线的形貌。

7 试分析单晶体滑移和孪生变形的异同点。

8 某面心立方晶体的可动滑移系为(111)[110]。

(1)指出引起滑移的单位位错的柏士矢量。

(2)若滑移是由纯刃型位错引起的,试指出位错线的方向。

(3)若滑移是由纯螺型位错引起的,试指出位错线的方向。

(4)指出在上述(2)、(3)两种情况下滑移时位错线的滑移方向。

5. 在六方晶系中,画图表示(110)、(010)晶面及 [113] 晶向。

并用三坐标系写出其晶向指数及晶面指数。

金属的晶体结构习题课习题(一)1.画出立方晶系{111}晶面族构成的八面体的各晶面指数。

2.标出下列各晶面和晶向指数:4. 试绘图说明hcp结构不是一种晶胞(a = b ≠ c ,α=β=γ=90o)空间点阵的原因。

5.求fcc结构中面间距d(111) 、d(110)、d(100)的大小,并指出面间距最大的晶面。

材料科学基础作业(三)一.填空题1.位错线与柏氏矢量垂直,该位错为_________ ; 位错线与柏氏矢量平行时为_______位错。

2.无限固溶体永远是________________ ;间隙固溶体永远是_____________ 。

3.位错线在晶体内部可以_________,可以形成_______ ,但不可以中止于________。

4.NaCL和CaF2晶体各属于_________________空间点阵。

5.影响置换固溶体溶解度的因素主要有_____________________________________。

6.在面心立方结构的单胞中,碳原子可以存在位置的坐标是________________,单位晶胞内最多能有_____个碳原子可以溶入单胞内。

7.间隙相和间隙化合物都是由原子半径较小的非金属元素和过渡族元素组成,它们的主要区别是____。

8.刃型位错在切应力的作用下可以进行_________运动;在垂直于半原子面的正应力的作用下可以进行____,即半原子面的_____和_____运动;正攀移机制是___________,负攀移机制为__________。

9.在切应力的作用下,当位错在晶体中滑移运动时,刃位错运动方向与b方向_____,与方向_______,与位错线________;螺型位错线的运动方向与b________,与方向_______,与位错线方向_____。

10.可滑移面是__________,刃型位错的可滑移面有_________个,这是因为________;螺型位错的可滑移面有_________个,因为_________________________________。

二.写出b=[00],位错线运动方向为 [110]位错的可滑移面,并指出是何种类型的位错?三.FeAL是电子化合物,具有体心立方结构,试计算其电子浓度值,并画出其晶体结构的单胞。

BP四.AB线为一混合型位错,其位错线方向和柏氏矢量方向如图所示。

1)试画出P点处的刃型位错和螺型位错分量。

b2)并说明是正刃还是负刃型位错及半原子面的位置?A3)说明是左螺型还是右螺型位错。

YY材料科学基础作业(四)1.图a)和图b)分别表示一对同号刃型位错和30o一对异号刃型位错。

假定位于原点的刃型位错30o固定不动,在位错滑移力(F x)的作用下,另一XX位错运动到何位置才处于稳定平衡状态?试在图中标出,并说明原因。

图a)图 b)2. 画图说明在fcc结构晶体的(11)晶面上,可以运动的单位位错的柏氏矢量有哪些?它们相应能在哪些晶面上运动?3.在面心立方结构的晶体中,沿[01]晶向上有一单位位错与沿[12]晶向的一个肖克莱部分位错反应合成一个弗兰克部分位错:(1)求合成后的弗兰克部分位错的柏氏矢量。

(2)试根据能量条件分析上述位错反应能否进行。

(3)为什么把此种位错称为固定位错?B4.在具有fcc结构的单晶体中有一ABC晶面,其晶面指数为(11):(1)A写出位于该晶面上柏氏矢量平行于的C单位位错的柏氏矢量。

(2)若该位错是螺位错,位错在运动中受阻,将交滑移到哪一个晶面上?(3)若该单位位错可在(11)晶面上分解,写出位错分解的反应式,并指出分解后的位错类型。

5.在体心立方结构晶体内的(011)晶面上有一个b1=[11]刃型位错,在(01)晶面上有一个b2=[111]刃型位错,它们分别沿所在晶面进行滑移,当彼此相遇时,能否发生位错反应?第一章纯金属的晶体结构单元练习题一.判断是非题,对的在括号中划“∨”,错的划“×”:1.布拉非点阵与晶体结构是同一概念,因此不管离子晶体,分子晶体,还是原子晶体,晶体结构类型共有14种。

()2.如果某晶面(hkl)平行于某晶向[uvw] ,晶向与晶面之间存在hu+kv+lw=1的关系()3.fcc结构中,四面体间隙数是单胞原子数的1倍。

()4.温度相同时,碳原子在-Fe中的溶解度小于在-Fe中的溶解度,这是因为-Fe的致密度小于-Fe的致密度。

()5.fcc结构的晶体中(11)晶面上含有[110]、[101]、[01]三个最密排方向。

()二.填空题1.<111>晶向族包括——————————————————————————————组晶向。

2.{110}晶面族包括——————————————————————————————组晶面。

3.晶面(12)和(10)为共带面,其晶带轴的晶向指数为————————————————。

4.fcc结构晶体的滑移面(密排晶面)是—————,滑移方向(密排晶向)是—————;bcc结构晶体的滑移面是——————,滑移方向为——————;hcp结构的滑移面是——————,滑移方向为————————。

5.某晶体的致密度为74%,该晶体的晶体结构为————————————————。

三.问答题1.画图并计算fcc和bcc结构晶体的八面体间隙半径大小。

2.画图并说明hcp结构不是一种空间点阵的原因,并计算≌1.633 。

3.作图表示(11)、(11)、(112)晶面及[11]、[112]晶向。

4.求bcc结构(111)、(100)及(110)晶面的面间距大小,并指出面间距最大的晶面。

第三章晶体结构习题课习题(二)1.判断下列位错是否能够进行:(1)a [100] +a [010] → [111] + [11](2)a [100] → [111] + [1](3) [10] +[21] → [11](4)[110] → [12] + [211]2.在面心立方晶体的(11)晶面上有b= [10]的单位位错,试问该位错的刃型分量及螺型分量应处于什么方向上?在晶胞中画出它们的方向,并写出它们的晶向指数。

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