高三化学模拟卷1(教师版)
2021届高三第一次模拟考试卷 化学(一) 教师版
2021届高三第一次模拟考试卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A ．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料B ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO 2的目的是防止营养成分被氧化 C ．酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果D ．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu 单质 答案：B解：A ．计算机的芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料，A 错误；B ．二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，B 正确；C ．84消毒液的有效成分为NaClO ，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应产生有毒Cl 2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，C 错误；D ．“青矾”即为绿矾，化学式为FeSO 4·H 2O ，烧之赤色，赤色是Fe 2O 3，D 错误；答案选B 。
2．近年来高铁酸钾(K 2FeO 4)已经被广泛应用在水处理方面。
高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有①蛋白质的变性 ②氧化还原反应 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥蛋白质的盐析 A ．①②③④ B ．①③④⑥ C ．②③④⑤ D ．②③⑤⑥ 答案：A解：高铁酸钾(K 2FeO 4)中的Fe 为+6价，有强氧化性，能使蛋白质变性；还原后生成的+3价铁离子，水解生成的氢氧化铁为氢氧化铁胶体，可使胶体聚沉，综上所述，涉及的变化过程有①②③④，答案为A 。
【高三】高三化学上册第一次模拟试题(有答案)
【高三】高三化学上册第一次模拟试题（有答案）高三化学第一卷第一次模拟考试（附答案）可能用到的相对原子质量：h1c12n14f19na23mg24al27s32cl35.5k39ca40fe56cu64br80i127一、单选题（1-11分2分，12-21分3分）1.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是a、金属B、非金属C、可溶性碱D、可溶性盐2.下列物质的使用不涉及化学变化的是a、明矾作为净水剂B.液氨作为制冷剂C.氢氟酸蚀刻玻璃D.生石灰作为干燥剂3.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是a、盐酸、天然气、醋酸、干冰B.明矾、漂白***、氯化钾、氯c.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇d.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.以下关于胶体的陈述不正确a.可用渗析法提纯胶体b、胶体、溶液和浊度的根本区别在于分散颗粒的直径c.胶体微粒不能透过滤纸d、通过将2ml FeCl 3饱和溶液逐滴加入25ml沸水中并继续煮沸，可制备Fe（OH）3胶体5.水溶液中能大量共存的一组离子是a、 na+、ca2+、cl-、so42-b.fe2+、h+、so32-、clo-c.mg2+、nh4+、cl-、so42-d.k+、fe3+、no3-、scn-6.下列规定反应的离子方程式正确a.cu溶于稀硝酸hno3：cu+2h++no3-=cu2++no2+h2ob、（nh4）2Fe（so4）2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Fe（OH）2:fe2++2OH-=Fe （OH）2c.用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+=ca2++h2o+co2d、通过向NaAlO 2溶液中注入过量的CO 2制备Al（OH）3:CO 2+alo 2-+2H 2O=Al （OH）3+HCO 3-7.设na为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是a、由氧气和臭氧组成的1.6g混合物中的氧原子数为0.1nab.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac、在标准条件下，11.2l苯中包含的分子数为0.5nad.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na8.设na为阿伏伽德罗常数的值。
广东省普通高中2024届高三下学期学业水平选择模拟测试(一)化学试卷(含答案)
广东省普通高中2024届高三下学期学业水平选择模拟测试（一）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华文化源远流长。
下列文物主要由金属材料制成的是( )A 西周五祀卫鼎B 唐三彩陶罐C 东周漆木尊D 汉代玉璧2．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。
下列说法正确的是( ) A.“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s 区元素B.用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素C.用磷酸钠钡钴盐()242Na BaCo PO ⎡⎤⎣⎦实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体D.在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于可再生能源 3．衣食住行皆化学。
下列说法不正确的是( ) A.衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子 B.制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析 C.建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键D.新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能4．用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细23Na CO 、②加热23Na CO 至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。
下列实验步骤所对应的操作正确的是( )A.步骤②B.步骤④C.步骤⑤D.步骤⑥5．钇稳定氧化锆浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。
其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响，某工作状态如图所示。
该电池工作时，下列说法不正确的是( )A.电极A为正极B.2O-由电极A向电极B迁移C.电极B发生的反应为222O4e O---↑D.理论上，电解质中2O-的总物质的量会增加6．劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是( )A.AB.BC.CD.D7．咖啡酸甲酯可用作食品增香剂及化妆品中的抗氧化剂，其结构如图所示。
关于该化合物，下列说法正确的是( ) A.属于烃类化合物B.能与23Na CO 溶液反应生成2COC.能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.1mol 该化合物最多能与2molNaOH 反应8．化学反应中有颜色变化之美。
2023年高考化学第一次模拟考试卷化学卷含答案
2023年高考化学第一次模拟考试卷（全国甲卷理综A 卷）高三化学本卷满分100分，考试时间50分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境，材料、信息、能源关系密切。
下列说法正确的是A ．“地沟油”属于有机化合物B ．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C ．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料D ．人类活动产生的大量会导致酸雨的发生8．某有机化合物X 的结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. X 存在芳香族同分异构体B. X 分子中有3种官能团C. 1mol X 最多能与4mol NaOH 反应D. X 不能与溴水反应9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．5.5 g P 4O 6（）中含P—O 键的数目为0.3N A B ．1 L 0.1 mol·L －1 Ca(ClO)2溶液中含ClO －的数目为0.2N A C ．0.2 mol 乙酸与0.1 mol 乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1N AD ．22.4 L NH 3发生反应4NH 3＋3F 2 NF 3＋3NH 4F ，转移的电子数为1.5N A2CO10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+Ca2+=CaCO3↓C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 11．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。
【高三化学】第一次模拟考试化学科试卷
高三第一次模拟考试化学科试卷可能用到的原子量：N--14 H--1 O--16 C--12 S--32 P--31 Na--23Ⅰ卷客观题一、选择题：(共20小题：每小题3分：每小题有且只有一个选项符合题意)1、“保护环境：就是保护自己”。
目前：在我国城市环境中主要的大气污染物是 ( )A．SO2、NO2、CO、烟尘 B．CO2、Cl2、N2、酸雨C．HCl、SO2、N2、粉尘 D．CO2、NO、NH3、雾2、在NO2被水吸收的反应中：被还原和被氧化的元素的质量比为( )A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：13、不是构成原电池必需具备的条件是 ( )A．活泼性不同的两极 B．闭合回路 C．电源 D．电解质溶液4、一定条件下下列变化不可能通过一步反应实现的是： ( )A．Na2CO3→Na2SiO3 B．Si→SiO2C．SiO2→H2SiO3 D．CuSO4→CuCl2( )5、下列电子式书写正确的是A．稳定性：H2O＜H2S＜HBr＜HClB．氧化性：Cu2+＞H+＞Fe3+＞Na+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H3AsO4D．半径：K+＞Cl-＞Al3+＞Mg2+7、如图装置中：若关闭活塞：则品红溶液无变化：石蕊试液变红：石灰水变浑浊：若打开活塞：则品红溶液褪色：石蕊试液变红：石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是 ( ) A．H2S和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水8、下列叙述中：正确的是A．G4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物B．CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构中6个碳原子不可能都在一条直线上C．某物质的名称为：2—甲基—3—乙基丁烷D．制取1：2—二溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应9、设N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法不正确的是 ( )A．质量均为mg的H2SO4和H3PO4中含有的电子数均为50mN A／98B．标准状况下：1升辛烷完全燃烧后：所生成气态产物的分子数为8N A／22.4个C．在1L0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中：离子总数一定大于1.5N A个D．1molH2O2与MnO2充分作用下转移的电子总数为N A个10、下列实验事实能用同一原理解释的是 ( )A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4Cl晶体、固态碘受热时均能变成气体C．苯酚：乙烯均能使溴水褪色D．福尔马林：葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热均有红色沉淀11、在pH=0无色透明溶液中：因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、MnO-4、Cl- B．Cl-、SO2-3、K+、Na+C．Na+、Cl-、CH3COO-、K+ D．K+、I-、Na+、ClO-12、A和M为两种元素：已知A位于短周期：且A2-与M+的电子数之差为8：则下列说法正确的是( )A．A和M原子的电子总数之和可能为11 B．A和M的原子序数之差为8C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为713、有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和 ( )A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦14、对于可逆反应：2SO2+O 22SO3(气)+Q(Q＞0)：升高温度产生的影响为 ( )A．SO2的转化率提高 B．V正减小：V逆增大C．V正和V逆不同程度的增大 D．V正和V逆同等程度的增大15、下列离子方程式书写正确的是 ( )A．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液2HCO-3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO2-4=BaSO4↓C．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．用氨水吸收少量二氧化碳：NH3·H2O+SO2=NH+4+HSO3-16、向淀粉溶液中加少量稀硫酸：加热使淀粉水解：为测其水解程度：需要的试剂是 ( )①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水A．④ B．②④ C．①③④ D．③④17、等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH：分别与足量水作用后并稀释成相同体积：所得溶液物质的量浓度的说法正确的是： ( )A．①②③④都不相等 B．①④和②③分别相等C．②③相等：①④不等 D．①④相等：②③不等18、下列说法正确的是 ( )A．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水：当pH=7时：则混合液中：c(NH4+)=c(Cl-)C．0.1mol·L-1的Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)D．某溶液的pH为6：则该溶液一定显酸性。
2020届湖南名师联盟高三上学期第一次模拟考试化学试题(解析版)
湖南名师联盟2020届高三上学期第一次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O2−7的颜色差异来检验是否酒后驾车D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2．杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯（）A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物3．下列实验方案不能达到．．．．实验目的的是（）A．图A装置Cu和浓硝酸制取NO B．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置实验室分离CO和CO2 4．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为（）A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2N AC．1L 0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO−数目为0.1N AD．25℃，1L pH=13的氢氧化钡溶液中含OH−的数目为0.2N A6．下列有关说法正确的是（）A．存在化学键断裂的变化一定是化学变化B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化7．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
高中化学高三模拟[原创]2020年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测一化学模拟试题高中化学
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高中化学高三模拟[原创]2020年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测㈠化学模拟试题高中化学化学本卷须知：1.本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共8页、100分。
考试时刻90分钟。
2.请将第一卷各小题所选序号〔A、B、C、D〕填入第二卷前的〝选择题答题表〞中或涂在答题卡上，考试终止时只交第5～8页和答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Mg—24 Al－27 Fe－56 Cu－64 S－32 O－16 I－127第一卷〔选择题共40分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共 40分。
每题只有一个选项符合题意〕1.食品检验是保证食品安全的重要措施，以下不属于食品安全检测指标的是A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量2.2018年12月1日为世界第21个艾滋病日，截至2018年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过26万。
医学界通过放射性14C标记的C60，发觉C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。
关于14C的以下讲法中正确的选项是A．14C原子与C60中一般碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C、13C是碳元素的三种同位素3.以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H84.化学科学需要借助化学专用语言描述，以下有关化学用语正确的选项是A ．CO 2的电子式B ． Cl －的结构示意图 C ．乙烯的结构简式 C 2H 4 D ．质量数为37的氯原子 17 37Cl5.以下金属冶炼的反应原理，错误的选项是A ．2NaCl(熔融)===2Na + Cl 2↑B ．MgO + H 2=== Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO====3Fe + 4CO 2D ．2HgO=== 2Hg + O 2↑ 6. 以下各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3＋、NH 4＋、C1－、SCN －B ．含有大量HCO 3－的溶液：NH 4+、Ca 2+、Mg 2＋、I －C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42－、NO 3－D ．含有大量ClO －的溶液：H +、Mg 2+、I －、SO 42－7.假设N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A ．标准状况下，22.4L SO 3含N A 个分子B ．含0.4mol HCl 的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2N AC ．32gCu 与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5N AD ．在200mL 5mol ·L－1AlCl 3溶液中，Al 3+数目为N A ，等于Cl －数目的1/38.以下离子方程式书写正确的选项是A ．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al 3+ ＋ 4OH — ＝ AlO 2－ ＋ 2H 2OB ．NaHCO 3溶液水解：HCO 3－＋ H 2O ＝ H 2CO 3 ＋OH－C ．浓氢氧化钠溶液吸取少量SO 2气体：SO 2 ＋ 2OH －＝ SO 32－＋ H 2O D ．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3－＋ H + ＝ CO 2↑＋ H 2O9. 向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A ．NaCl Na 2SO 4B ．NaCl NaBr Na 2SO 4C ．NaCl Na 2SO 4 I 2D ．NaCl NaI Na 2SO 4 10.以下关于热化学反应的描述中正确的选项是A ．HCl 和NaOH 反应中的中和热△H ＝－57.3 kJ/mol ，那么H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝－114.6 kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，那么2CO 2(g) ＝ 2CO(g) ＋ O 2(g) 反应的△H ＝＋566.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 11.以下表达正确的选项是电解高温 △△A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分不在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3三种固体受热后均能生成气体12.关于如右图所示装置的表达，正确的选项是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐步减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原13.以下有关实验的讲法正确的选项是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中一定含有CO32－14.用高铁酸钠〔Na2FeO4〕对河湖水消毒是都市饮水处理的新技术。
2023北京北大附中高三10月月考化学(预科部)(教师版)
2023北京北大附中高三10月月考化学2023.10.08本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Br80第I 卷(选择题，共42分)本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法正确的是A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分D. 用铁槽车运输浓硝酸利用了常温下铁和浓硝酸不能发生反应的性质2. 下列实验未涉及氧化还原反应的是3. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 2p：电子云图为：B. AlCl3的VSEPR模型为：C. H2O2的电子式为：D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为：4. 下列比较不能用元素周期律解释的是A. 热稳定性：H2O＞H2SB. 第一电离能：N＞OC. 还原性：I＞ClD. 酸性：HNO3＞H3PO45. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.18g H218O含有的中子数为10 N AB. 0.1 mol·L HClO4溶液中含有的H+数为0.1 N AC. 25℃，101kPa下，0.5 mol乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 N AD. 标准状况下，1.12 L N2和足量H2于密闭容器充分反应，生成NH3分子数为0.1 N A6. 向摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入以下试剂，离子方程式不能解释相应现象的是实验试剂现象方程式A紫色石蕊溶液溶液变红色NH4++H2O NH3·H2O + H+ Fe2++ 2H2O Fe(OH)2+2H+B浓NaOH溶液产生具有刺激性气味的气体NH4++OH-NH3↑+H2OC BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2++SO42-BaSO4↓D稀硝酸溶液溶液变黄色Fe2++NO3-+2H+Fe3++NO2↑+H2O 7. 下列实验能达到对应目的的是A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B.实验室制取氯气C.除去CO2中的少量HClD.收集Cl2饱和N a2CO3溶液8. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。
2024北京四中高三3月月考化学(教师版)
2024北京四中高三3月月考化 学（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H1O16Ⅰ卷 选择题（在答题卡上作答）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
金刚石石墨石墨炔下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A ．三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B ．三种物质中的碳原子都是sp 3杂化 C ．三种物质的晶体类型相同D ．三种物质均能导电2．如图所示化学用语或图示表达不正确的是A ．2p z 电子云图为B ．顺-2-丁烯的分子结构模型：C ．基态Si 原子的价层电子的轨道表示式：D ．Na 2O 2的电子式：Na +[:O ⋅⋅⋅⋅:O ⋅⋅⋅⋅:]2−Na +3．下列事实不能．．直接从原子结构角度解释的是 A ．化合物ICl 中I 为+1价 B ．第一电离能：B >Al C ．沸点：CS 2>CO 2D ．热稳定性：NH 3>PH 34．Deacon 催化氧化法将HCl 转化为Cl 2的反应为：4HCl (g )+O 2(g )=2Cl 2(g )+2H 2O (g )ΔH =−116kJ ⋅mol −1研究发现CuCl 2(s )催化反应的过程如下：反应ⅰ：CuCl 2(s )=CuCl (s )+12Cl 2(g )ΔH 1=+83kJ ⋅mol −1 反应ⅰ：CuCl (s )+12O 2(g )=CuO (s )+12Cl 2(g )ΔH 2=−20kJ ⋅mol −1 反应ⅰ：……下列表述不正确．．．的是A．反应ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量B．反应ⅰ中，1molCuCl(s)反应时转移2mole−C．推断反应ⅰ应为CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=−242kJ⋅mol−1D．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率5．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．依据反应可知：K a(HCN)>K a1(H2CO3)B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10 C．1molHCN分子中含有π键的数目为6.02×1023D．键角：CO2>CO32−>H2O6．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作和现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入KMnO4溶液中，溶液紫色褪去补铁剂中含有二价铁C在5mLFeCl3的溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变为红褐色，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀发生了水解反应和氧化还原反应D将充满NO2的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体收集的NO2中含有不溶于水的杂质气体7．下列解释事实的化学用语正确．．的是A．加热浓硝酸产生红棕色气体：4HNO △2+O2+2H2OB．pH=4的溶液中铁的吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e−+2H2O=4OH−C．工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)电解冰晶石2Al+3Cl2↑D．Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O8．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图所示。
全国100所名校单元测试示范卷(含答案)：高三化学第1单元(教师)
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(一)第一单元化学实验基本方法(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23K39第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.使用化学药品必须注意安全,下列药品对应的警示标志正确的是解析:酒精、汽油都是易燃液体,浓硝酸、浓硫酸都是腐蚀性试剂。
答案:B2.下列有关仪器在化学研究中的应用的说法不正确．．．的是A.用pH计测定溶液的pHB.用容量瓶保存0.5mol·L-1的盐酸C.用滴定管量取25.00mL溶液D.用量热计测定某些化学反应的热效应解析:容量瓶只能用来配制溶液,不能用来保存溶液,B项错误。
答案:B3.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用如图所示实验装置的是A.浓氨水和CaO固体B.浓H2SO4与铜片C.稀硫酸与锌粒D.稀盐酸与石灰石解析:NH3和H2应用向下排空气法收集,A、C两项均错误;铜和浓H2SO4需加热才能反应,B项错误;D项正确。
答案:D4.A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜解析:浓硝酸易挥发,挥发出的HNO3会与生石灰发生反应,而使药品失效,B项符合题意。
答案:B5.下列图示实验不能达到实验目的的是解析:NO2不能用排水法收集,因为其能与水反应生成硝酸与NO。
答案:C250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝器-1解析:定容时仰视刻度,当液面已超过刻度线后才认为与刻度线相切,致使溶液浓度偏低,A项正确;酒精易溶于水,不分层,B项错误;Na2S2O3溶液用碱式滴定管量取,C项错误;蒸馏实验中水从下口进上口出,D项错误。
答案:A7.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互A.萃取法B.过滤法C.分液法D.蒸馏法解析:乙二醇和丙三醇的沸点不同,可用蒸馏法分离。
答案:D解析:铁钉应与电源负极相连,B项错误;点燃H2前必须验纯,以防爆炸,C项错误;稀释浓硫酸应将硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D项错误。
高三化学模拟试题(一)(含答案)(K12教育文档)
高三化学模拟试题(一)(含答案)(word版可编辑修改)高三化学模拟试题(一)(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高三化学模拟试题(一)(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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清河中学高三化学模拟试题（一)1．《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述：“每铅百斤，熔化，削成薄片,卷作筒，安木甑内。
甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。
风炉安火四周，养一七，便扫入水缸内.依旧封养，次次如此，铅尽为度。
”文中涉及的操作方法是（）A．过滤B．升华 C．蒸馏D．萃取2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（)A．1 mol/L AlCl3溶液中含Al3＋数目一定小于N A B．1 mol环己烷含非极性键的数目为5N AC．71 g Cl2完全反应转移电子数一定为2N A D．30 g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2N A3．已知：错误!M，N＋CH3OH错误!M＋H2O，其中M的结构简式为CH2===C(CH3)COOCH3,下列说法正确的是（）A．N、M互为同系物 B．N转化为M的反应为加成反应C．M中所有碳原子可能共面 D．N属于酯的同分异构体有3种4．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中检验碳的氧化产物为CO2B将饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸D向某FeCl3溶液中通入足量Cl2，充分反式为:Li＋CO2＋O2（放电时产生的碳酸锂溶剂）。
2022北京房山高三一模化学(教师版)
已知：①其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原利)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
②电压表读数：a＞c＞b＞0
下面说法不正确的是：
A.由a＞0可知，KI一定是被 氧化
B.由a＞b可知， 离子的还原性与其浓度有关
C.由c＞b可知，增加 的浓度。可使 平衡逆向进行
D.推测d＞a
第二部分(非选择题共58分)
②金属和浓 的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有 生成。如 和浓 反应，开始生成的 溶于水形成 ，它再和 反应，速率就大大加快。
请依据资料完成以下离子反应方程式。
i. ；___________
ii. ；___________
iii.
实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中 的生成。
实验
操作
（4）D→E的反应类型是___________。
（5）关于物质A下列说法正确的是___________(填字母)
a．核磁共振氢谱有6组峰
b． 能与 发生反应
c．一定条件下可发生缩聚反应
（6）已知分子F中含有3个六元环，写出E→F的反应方程式___________。
（7）已知：i. RCH2NH2
ii. +HO-R
A. a点，溶液 是由于 水解程度大于电离程度
B b点，
C. c点，溶液中 的主要来自 的电离
D. d点，
14.某同学为探究 是否可以转化为 ，进行如下实验：
装置
步聚
电压表读数
i。如图连接装置并加入试剂，闭合K
a
ii。向B中滴入 ，至沉淀完全
b
再向B中投入一定量
c
iv。重复i，再向B中投入一定量
a
高三化学第一次模拟考试试卷及答案
质对市爱慕阳光实验学校一中高三第一次模拟考试化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。
总分值100分。
考试时间100分。
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Ba—137、S—32、Cl—3、Mg—24、Na—23第一卷〔共45分〕一、选择题〔每题只有1个正确选项。
每题3分，共16小题〕1．技术名词审会2007年3月21日公布：111号元素〔符号为Rg〕的中文名称为“〞〔读音为伦〕。
以下说法正确的选项是A．111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B．111号元素属于过渡元素C．111号元素为非金属元素D．111号元素质量数为1112．九月召开的残奥会桔祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐〞〔Funiulele〕。
有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇〔cowenynenynol〕。
以下有关说法不正确的选项是．．．．．．．A．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反B．牛式二烯炔醇含有3种官能团C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成D．牛式二烯炔醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色3．某溶液中参加铝粉有氢气产生，该溶液中肯可以大量共存的离子组是A．Na+、NO3—、Cl—、SO42—B．Na+、K+、Ba2+、HCO3—C．Fe2+、H+、SO42—、Cl—D．Na+、K+、Cl—、SO42—4．关于氢键，以下说法正确的选项是Ａ．含氢元素的化合物中一有氢键Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳的化合物，这是由于氢键所致5．以下事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水能被弱酸醋酸B．铵盐受热易分解C．氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH 约为56．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反：以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．该反中生成物的总能量高于反物B．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率D．采用条件生产苯乙烯有利于产率提高7．K sp(PbCl2)=1.610－5，K sp(PbI2)=10－9，K sp (PbS)=8.010－28。
高三化学联考模拟试卷(一)
瑞昌一中高三化学联考模拟试卷（一）班级：姓名：一、单选题1．戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。
某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是（）A ．头上所带的银簪由金属材料制成B ．丝绸云袖的主要成分为蛋白质C ．衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐D ．脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素2．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 液氨可以作制冷剂氨气从水中逸出是吸热过程B 浸泡过KMnO 4溶液的硅土用作水果保鲜剂KMnO 4溶液具有强氧化性C SiO 2可用来生产光导纤维SiO 2是酸性氧化物D 工业上电解熔融Al 2O 3冶炼铝Al 2O 3熔点比AlCl 3高3．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的3+Fe 、2Fe +、+H 、[Al(OH)4]-、3+Al 、23CO -、3NO -中的几种，向该溶液中滴入-11mol L NaOH ⋅溶液一定体积后才产生沉淀。
下列判断正确的是（）A ．溶液中一定不含Fe 2+B ．溶液中一定不含Fe 3+C ．溶液中可能含有3NO -D ．溶液中可能含有[Al(OH)4]-4．下图是用钌()Ru 基催化剂催化()2CO g 和()2H g 的反应示意图，当反应生成46g 液态HCOOH 时放出31.2kJ 的热量。
下列说法错误的是（）A ．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B ．图示中物质I 为该反应的催化剂，物质II 、III 为中间产物C ．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变D ．由题意知：()()()22HCOOH l =CO g H g +131.2kJ mol H -∆=+⋅5．部分含N 及S 物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（）A ．在催化剂的作用下，a 可将c 、d 氧化为bB ．a 分别溶于d’的溶液和e’的溶液所得的盐溶液均显碱性C ．常温下，a’会与浓的e’溶液发生氧化还原反应D ．用玻璃棒分别蘸取浓的a 溶液和浓的e’溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生6．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（）A ．制硝酸：()32222Mg NO O O 233H O N NO 50%HNO HNO −−−→−−−→−−−−→催化剂蒸馏浓B ．制取镁：海水()22Mg OH MgCl Mg −−−→−−−→−−−→石灰乳盐酸电解溶液C ．制碘：干海带2H O/−−−−→浸泡浸出液2422H SO /H O −−−−−→碘水2I −−−→萃取D ．制溴：浓缩海水222Cl SO Cl 22Br HBr Br −−→−−−−→−−−−−→−−→吸收溴蒸气热空气吹出溶液7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．用23Na SO 溶液吸收少量2Cl ：32232243SO +Cl +H O=2HSO +2Cl +SO ----B ．磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4+12H ++3NO -=3Fe 3++NO↑+6H 2O C ．3FeCl 溶液中加过量2Na S 溶液：232S +2Fe =S +2Fe -++↓D ．用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的3IO -：3IO -+5I －+6H +=3I 2+3H 2O 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．5.6g Fe 发生吸氧腐蚀生成232Fe O H O x ⋅，电极反应中转移的电子数为A0.3N B ．30g 质量分数为10%的甲醛水溶液中含氢原子数为A3.2N C ．5.6g 铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为A0.3N D ．11L 0.1molL -的23Na CO 溶液中，氧原子总数为A0.3N 9．硅胶吸附剂的结构示意图如图所示，常用作干燥剂。
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2017年高三化学模拟卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题巩固40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．关于氮肥的下列说法中，不正确的是（）A．铵态氮肥不可与碱性物质混合使用B．尿素是肥效最高的铵态氮肥C．碳铵的使用应深施盖土D．长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结2．下列物质中，常用来治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸镁3．14C常用于测定文物年代，关于14C的说法正确的是（）A．比12C多两个质子B．与12C化学性质相似C．与12C互为同素异形体D．质子数与中子数相等4．下列关于自然界中氮循环示意图（如下图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化5．用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是（）①高铁酸钠溶液有强酸性②高铁酸钠有强氧化性③高铁酸钠可使水软化④该过程中水被消毒和净化A．①③B．②④C．①②D．③④6．下列物质不能通过单质化合反应得到的是（）A．NaCl B．FeCl3C．FeCl2D．FeS7．下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是（）A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液8．溴乙烷与硝酸银溶液混合，未见沉淀物发生，以下解释中理由最充分的是（）A．溴乙烷是共价化合物B．硝酸银是强电解质C．溴乙烷属非电解质D．溶液未酸化、未加热9．储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象．这主要体现了浓硫酸的（）A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性10．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质中一定有（）A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO411．测定结晶水合物中结晶水含量时，必须作恒重操作的原因是（）A．避免结晶水合物分解，质量减小B．防止结晶水合物失水后又吸潮，质量增大C．判断加热时结晶水合物有无溅出D．判断结晶水合物已全部失去结晶水12．下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间作用，属于同一类型的是（）A．苯和己烷的挥发B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．氯化钠和氯化氢的溶解13．在合成氨工业中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是（）A．使用铁催化剂后，反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500℃左右C．反应宜在高压下进行D．原料气必须经过净化才能进入合成塔14．常温下，将pH = 2的醋酸和pH = 12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度大小排列顺序正确的是（）A．c(Na+) = c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)B．c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)C．c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)D．c(H+) > c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) 15．下列反应，不能用离子方程式：Ca2+ + OH－+ HCO3－→ CaCO3↓ + H2O表示的是（）A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙16．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（）A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验D．确认溶液中含有SO42-时，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验17．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置，图2中M是某种与铁片紧贴的金属，则下列说法正确的是（）A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重B．若M是锌片，可保护铁C．若M是铜片，可保护铁D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池18．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是（）A．钠B．铝C．溴D．氯19下列说法正确的是（）A．离子半径大小：r(M3+) < r(T2-)B．其中R的金属性最强C．煤和石油中不存在X元素D．L、X形成的简单离子核外电子数相等20．把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）A．1:1B．3:4C．9:8D．3:4二、综合题（共60分）（一）本题共15分21．第三周期元素中，镁元素核外有___种能量不同的电子；氯元素的最外层电子排布式为______；由这两种元素组成的化合物的电子式为______________。
22．下列气体能用浓硫酸干燥的是___________。
A．NH3B．SO2C．HI D．HCl23．请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱__________________________。
24．若标准状况下11.2L甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式____________________________________。
25．某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应如下（未配平）：NaOH + Cl2 → NaClO + NaClO3 + NaCl + H2O经测定反应后c(ClO-)和c(ClO3-)之比为1:3，则反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。
足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。
请运用原子结构和周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因______________________________。
（二）本题共15分一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)根据题意完成下列各题：26．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=____，升高温度，K值____（填“增大”“减小”或“不变”），在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________。
27．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（）A．氢气的浓度减小B．正反应速率增大，逆反应速率也增大C．甲醇的物质的量增大D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大28．据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是____________________________（用化学方程式表示）。
氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：29．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。
30．常温下向含0.5 mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5 mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。
（三）本题共16分中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如下（代表所需物质，代表产品）在上述工业流程中：31．产品N的化学式__________，所需物质A的名称____________，B的电子式____________。
32．侯德榜制碱法的原理是_____________________________________（用化学方程式表示）。
操作X的名称是_________________________。
利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。
实验步骤如下：①上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）；③准确称取一定量的纯碱（设为n g），并将其放进广口瓶B内；④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；⑤准确称取干燥管D的总质量（设为m2 g）根据上述实验，回答下列问题：33．该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是__________________________。
装置A 中的液体应选用___________。
34．装置B 与D 之间必须添加一装置C ，否则使测定结果偏高。
在空白框内画出该装置C ，装置中盛放的是__________。
35．根据此实验，计算出纯碱中Na 2CO 3的质量分数为_________________（用m 1、m 2、n 表示）。
如果缺少装置E ，则实验所得纯碱样品的纯度会_________（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
（四）本题共14分聚戊二酸丙二醇酯（PPG ）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面具有很好的应用前景。
PPG 的一种合成路线如下：已知：①烃A 的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种； ②化合物B 为单氯代烃；D 的分子式为C 5H 8； ③E 、F 为相对分子质量差14的同系物；④。
回答下列问题：36．A 的结构简式为__________________。
37．由B 生成C 的化学方程式为_____________________________________________________。
38．C 的化学名称为___________________，由E 和F 生成G 的反应类型为___________________。
由D 和H 生成PPG 的化学方程式为_________________________________。
39．请写出两种D 的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式___________、__________：①能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；40．写出以分子式为C 5H 8的烃为主要原料，制备有机物M 图（无机试剂任选）。