高教第六版分析化学课后习题及思考题答案第7章
分析化学(第六版)思考题和习题参考解答
分析化学(第六版)思考题和习题参考解答work Information Technology Company.2020YEAR第二章 误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nstns tx u15、解：(本题不作要求)，存在显著性差异。
分析化学第六版课后答案
第二章：误差及分析数据的统计处理２．以下情况分别引起什么误差？假如是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：〔1〕引起系统误差，校正砝码；〔2〕引起系统误差，校正仪器；〔3〕引起系统误差，校正仪器；〔4〕引起系统误差，做对照试验；〔5〕引起偶尔误差；〔6〕引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
３．用标准偏向和算术平均偏向表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏向表示更合理。
因为将单次测定值的偏向平方后，能将较大的偏向显著地表现出来。
４．如何减少偶尔误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶尔误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进展试剂的提纯和使用校正值等方法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
５．某铁矿石中含铁39.16%，假设甲分析得结果为39.12%，39.15%和39.18%，乙分析得39.19%，39.24%和39.28%。
试比拟甲、乙两人分析结果的准确度和精细度。
解：计算结果如下表所示由绝对误差E可以看出，甲的准确度高，由平均偏向d和标准偏向s可以看出，甲的精细度比乙高。
所以甲的测定结果比乙好。
g，分析结果分别报告为甲：0.042%，0.041%乙：0.04199%，0.04201% .哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的报告是合理的。
因为取样时称量结果为2位有效数字，结果最多保存2位有效数字。
甲的分析结果是2位有效数字，正确地反映了测量的准确程度；乙的分析结果保存了4位有效数字，人为地夸张了测量的准确程度，不合理。
分析化学第六版第7章 氧化还原滴定法及答案
第七章氧化还原滴定法一、判断题（对的打√, 错的打×）1、条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。
（）2、以滴定反应时自身颜色变化为指示剂的物质称为自身指示剂。
（）3、氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电位差，而与溶液的浓度几乎无关。
（）4、重铬酸钾是比高锰酸钾更强的一种氧化剂，它可以在盐酸介质中滴定。
（）5、KMnO4标准溶液和K2Cr2O7标准溶液都可直接配制。
（）6、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。
二、选择题1．以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02 mol·L-1K2Cr2O7滴定。
设试样含铁以Fe2O3(M Fe2O3=159.7)表示约为50%，则试样称取量约为A 0.lgB 0.2gC 1gD 0.5g2．对称性氧化还原滴定反应，n1=1 n2=2 时，对反应平衡常数的要求是( ) A、K＇≥106 B、K＇≥6 C、K＇≥ 8 D、K＇≥1093．KMnO4法测定H2O2，为加速反应，可( )A、加热B、增大浓度C、加Mn2+D、开始多加KMnO44．已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eº′(MnO4- / Mn2+ )＝1.45V，Eº′(Fe3+／Fe2+)＝0.68V在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其滴定突跃的范围为( )A、0.86~1.26VB、0.86~1.41VC、0.68~1. 41VD、0.68~1.41V5、在pH=1.0的酸性溶液中，MnO4- / Mn2+ -电对的条件电位是( )(已知E ΘMnO4- / Mn2+ -=1.51V)A、1.42VB、1.51VC、1.32VD、0.059V6．下列基准物质中，既可标定NaOH，又可标定KMnO4溶液的是( )A、邻苯二甲酸氢钾B、Na2C2O4C、H2C2O4·2H2OD、Na2B4O7·10H2O 7．Na2C2O4标定KMnO4，温度控制75~85 ℃温度，过高则( )A、生成MnO2B、H2C2O2分解C、反应太快D、终点不明显8．用Na2C2O4标定KMnO4时，滴入第一滴KMnO4，颜色消褪后反应加快，原因是( ) A、溶液酸度增大B、反应放热C、产生的Mn2+起催化作用D、诱导效应9．K2Cr2O7法在酸性条件下滴定，其酸为( )A、只能用HNO3B、只能用HClC、只能用H2SO4D、HCl、H2SO4均可10．在H3PO4存在下的HCl 溶液中，用0.02mol·L-1 K2Cr2O7滴定0.1mol·L-1Fe2+，化学计量点电位为0.86V, 最合适的指示剂为( )A、次甲基蓝(Eθ＇=0.36V)B、二苯胺(Eθ＇= 0.76V)C、二苯胺磺酸钠(Eθ＇=0.85V)D、邻二氮菲亚铁( Eθ＇=1.06V)11．间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A、滴定开始时B、滴定接近终点时C、标准溶液滴定至50%时D、任何时候都可以12．用KMnO4滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种现象称为( )A、催化反应B、自动催化反应C、氧化反应D、诱导反应13．间接碘量法中误差的主要来源有( )A、I-容易挥发B、I-容易生成I3-C、I-容易氧化D、I2容易挥发14．重铬酸钾法中加入H2SO4–H3PO4的作用有( )A．提供必要的酸度B、掩蔽Fe3+ C、提高E Fe3+/Fe2+D、降低E Fe3+/Fe2+ 15．碘量法中最主要的反应I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-，应在什么条件下进行？( ) A、碱性B、强酸性C、中性弱酸性D、加热16．标定Na2S2O3溶液时，为促进KI与K2Cr2O7反应可采用的措施有( )A、增大K2Cr2O7的浓度B、增大KI的浓度C、保持溶液适当酸度D、采用棕色碘量瓶17．用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有( )A、盐酸酸性B、温度在75～85℃C、需加入Mn2+催化剂D、滴定速度开始要快E、终点时，粉红色应保持30秒内不褪色18．氧化还原滴定前预处理的作用是( )A、使被测物转化成氧化态B、使被测物转化成还原态C、使被测物转化成有利于测定状态D、使干扰物沉淀除去E、使有机物氧化除去19．为下列物质含量的测定选择适当的标准溶液①CuSO4 ( ) ②Na2C2O4 ( ) ③FeSO4 ( ) ④Na2S2O3 ( )A、K2Cr2O7标准溶液B、KMnO4标准溶液C、Na2S2O3标准溶液D、I2标准溶液20．用C(NaOH)和C(1/5KMnO4)相等的两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，滴定至终点时消耗的两种溶液的体积关系是( )A、V(NaOH)=V(KMnO4)B、4V(NaOH)= 3V(KMnO4)C、5V(NaOH)=V(KMnO4)D、3V(NaOH)= 4V(KMnO4)21．已知在1mol·L-1H2SO4溶液中Eθ(MnO4－/Mn2+)= 1.45V，Eθ (Fe3+/Fe2+)= 0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电势值为( )A、0.38VB、0.89VC、1.32VD、1.49V22．在0.5mol·L-1H2SO4中，用KMnO4滴定相同浓度的下列溶液，突跃范围最大的是( )A、H2O2 (Eθ=0.68V)B、Fe2+ (Eθ=0.77V)C、H2C2O4 (Eθ= -0.49V)D、Sn2+ (Eθ=0.15V) 23．下面关于K2Cr2O7的叙述不正确的是( )A、是基准物质B、其标准溶液可用直接法配制C、是自身指示剂D、标准溶液很稳定，可长期保存三、填空题1、KMnO4法不能用HCl调节酸度的原因是_______ _____________________。
高教版分析化学课后习题答案第4至7章
高等教育出版社分析化学第六版第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案1正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长；答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显着地表现出来。
4如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
x1=(39.12+39.15+39.18)÷3=39.15(%)x2=(39.19＋39.24＋39.28)÷3=39.24(%)E1=39.15－39.16=-0.01(%)E2=39.24－39.16=0.08(%)6甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
分析化学课后习题答案第七章
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显着。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
分析化学第六版课后答案(思考题加课后题)
分析化学第六版课后答案(思考题加课后题)第二章：误差及分析数据的统计处理思考题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
３．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。
因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
５．某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析得结果为39.12%，39.15%和39.18%，乙分析得39.19%，39.24%和39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
解：计算结果如下表所示甲乙 x 39.15 39.24 E=x-μ -0.01 +0.08 d 0.02 0.03 s 0.03 0.05 由绝对误差E 可以看出，甲的准确度高，由平均偏差d和标准偏差s可以看出，甲的精密度比乙高。
分析化学课后习题答案(第7章)
7.1 计算下列重量因数：测定物 称量物（1）FeO Fe 2O 3（2）KCl （→K 2PtCl 6→Pt ） Pt（3）Al 2O 3 Al(C 9H 6ON)3 （4）P 2O 5 (NH 4)3PO 4·12MoO 3答案：232(FeO)271.85(1)0.8999(Fe O )159.69M M ⨯== 2(KCl)274.55(2)0.7643(Pt)195.08M A ⨯== 23963(Al O )101.96(3)0.11102(Al(C H ON))2459.44M M ==⨯ 254343(P O )141.94(4)0.037822((NH )PO 12MoO )21876.3M M ==⨯ 7.2 称取某可溶性盐0.3232g ，用硫酸钡重量法测定其中含硫量，得BaSO 4沉淀0.2982g ，计算试样含SO 3的质量分数。
答案：3443(SO )(BaSO )(BaSO )(SO )100%0.29820.3430 100%31.65%0.3232s M m M w m =⨯⨯=⨯= 7.3 用重量法测定莫尔盐(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O 的纯度，若天平称量误差为0.2mg ，为了使灼烧后Fe 2O 3的称量误差不大于0.1%，应最少称取样品多少克？答案：323424423234244230.210100%0.1%(Fe O )2(NH )SO FeSO 6H O0.210100%(Fe O )0.1%2((NH )SO FeSO 6H O)0.210 100%1(g)1600.1%2392s s M m M m M M ---⨯⨯≤⋅⋅⨯≥⨯⋅⋅⨯=⨯=⨯⨯ 7.4 计算下列微溶化合物在给定介质中的溶解度（除（1）题外均采用I =0.1时的常数）。
(1) ZnS 在纯水中（p K 0sp (ZnS)=23.8，H 2S 的p K a1=7.1，p K a2=12.9）；(2) CaF 2在0.01mol ·L -1 HCl 溶液中（忽略沉淀溶解所消耗的酸）；(3) AgBr 在0.01mol ·L -1 NH 3溶液中；(4)BaSO4在pH7.0，EDTA浓度为0.01mol·L-1的溶液中；(5)AgCl在0. 10 mol·L-1的HCl溶液中。
分析化学(第六版)习题答案
如果以CO2表示，m(CO2)=0.0008542×44.01=0.0376(g)
CO2的百分质量分数为：0.0376/0.2815=13.35%
25、解：酚酞做指示剂，消耗盐酸12.00mL，说明试样中有Na3PO4。
Na3PO4＋ HCl = Na2HPO4＋ NaCl
①
②
酚酞作指示剂较为合适。
23、解：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2
HCl过量 5.60×0.975＝5.46mL
与CaCO3反应消耗HCl 20.00－5.46＝14.54(mL)
石灰石样品中
n(CaCO3)=(14.54×0.1175)/2000=0.0008542(mol)
石灰石样品中m(CaCO3)=0.0008542×100.1=0.0855(g)
解：设试样中NaBr的百分质量分数为x，则：
x=69.98%
试样中NaI的百分质量分数30.02%
13、解： 过量的银离子体积为：
14、解：
17、计算下列难溶化合物的溶解度。
（1）PbSO4在0.1mol/LHNO3中。
（2）BaSO4在pH10的0.020mol/LEDTA溶液中。
解：(1)
(2)
17、解：
第8章沉淀滴定法和重量分析法
5、说明以下测定中，分析结果偏高、偏低还是没影响？为什么？
（1）在pH4或pH11时，以铬酸钾指示剂法测定Cl-。
（2）采用铁铵矾指示剂法测定Cl-或Br-，未加硝基苯。
（3）吸附指示剂法测定Cl-，选曙红为指示剂。
（4）用铬酸钾指示剂法测定NaCl、Na2SO4混合液中的NaCl。
分析化学第六版课后答案
分析化学第六版课后答案第⼆章：误差及分析数据的统计处理思考题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常⽤误差⼤⼩来表⽰，误差越⼩，准确度越⾼。
精密度是指在确定条件下，将测试⽅法实施多次，所得结果之间的⼀致程度。
精密度的⼤⼩常⽤偏差来表⽰。
误差是指测定值与真值之差，其⼤⼩可⽤绝对误差和相对误差来表⽰。
偏差是指个别测定结果与⼏次测定结果的平均值之间的差别，其⼤⼩可⽤绝对偏差和相对偏差表⽰，也可以⽤标准偏差表⽰。
２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后⼀位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯⼆甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
３．⽤标准偏差和算术平均偏差表⽰结果，哪⼀种更合理？答：⽤标准偏差表⽰更合理。
因为将单次测定值的偏差平⽅后，能将较⼤的偏差显著地表现出来。
４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在⼀定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产⽣的原因不同，可采⽤选择标准⽅法、进⾏试剂的提纯和使⽤校正值等办法加以消除。
如选择⼀种标准⽅法与所采⽤的⽅法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验⽤⽔是否带⼊被测成分，或所含杂质是否有⼲扰，可通过空⽩试验扣除空⽩值加以校正。
５．某铁矿⽯中含铁39.16%，若甲分析得结果为39.12%，39.15%和39.18%，⼄分析得39.19%，39.24%和39.28%。
试⽐较甲、⼄两⼈分析结果的准确度和精密度。
解：计算结果如下表所⽰由绝对误差E 可以看出，甲的准确度⾼，由平均偏差d 和标准偏差s 可以看出，甲的精密度⽐⼄⾼。
分析化学第六版课后答案[1]
![分析化学第六版课后答案[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/61041f67eff9aef8941e0691.png)
分析化学习题答案河北科技大学理学院分析化学教研室目录2 误差及分析数据的统计处理思考题 (1)习题 (3)3 滴定分析思考题 (7)习题 (9)4 酸碱滴定法思考题4 — 1 14 习题4 — 1 17 思考题4 — 2 25 习题4 — 2 28 思考题4 — 3 31 习题4 — 3 37 5 配位滴定法思考题 (47)习题 (51)6 氧化还原滴定法思考题 (56)习题 (61)7 重量分析和沉淀滴定法思考题 (76)习题 (80)8 电位分析法思考题 (87)习题 (91)9 吸光光度法思考题 (98)习题 (101)11 气相色谱分析法（附：高效液相色谱分析法）思考题 (109)习题 (123)13 分析化学中的分离与富集方法思考题 (129)习题 (134)14 分析的一般步骤思考题 (137)样卷1 (139)样卷1答案 (145)样卷2 (148)样卷2答案 (154)第二章：误差及分析数据的统计处理思考题1.正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
2•下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5 ）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
分析化学课后习题答案第七章
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,2+其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增+加；酸效应是由于溶液中H浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
高教第六版分析化学思考题及课后习题答案
查t值表,知t0.95 = 3.18, t计算＞t0.95 ，故新方法存在系统误差。
8．用两种不同方法测得数据如下：
方法1：
方法2：
判断两种方法间有无显著性差异？
解：F 检验法
，F计算＜F0.95,故两种方法的方差无显著性差异。
9．用两种方法测定钢样中碳的质量分数（%）：
解：排序：31.50, 31.54, 31.68, 31.82, 可看出31.82与相邻数据之间差别最大，可疑，
查Q值表2-4，置信度为90%时，Q表= 0.76，Q计算＜Q表，31.82保留, 无可疑值。
6．测定试样中P2O5质量分数（%），数据如下：8.44，8.32，8.45，8.52，8.69，8.38。
（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；
答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？
方法1：数据为4.08，4.03，3.94，3.90，3.96，3.99
方法2：数据为3.98，3.92，3.90，3.97，3.94
判断两种方法的精密度是否有显著差别。
解：n1 = 6,
10．下列数据中包含几位有效数字：
（1）0. 0251 三位
（2）2180 四位
第二章 误差及分析数据的统计处理
思考题答案
1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
分析化学第7章课后习题答案
分析化学第7章课后习题答案第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013某105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。
而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。
影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。
2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。
但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。
因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2)重铬酸甲法.Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。
《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社 第六版
《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社第六版《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社-第六版第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案1正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2以下情况分别引发什么误差？如果就是系统误差，应当如何消解？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长；答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和液体不服务设施；请问：系统误差。
展开校正或改用服务设施仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀；请问：系统误差。
拆分杂质；展开对照实验。
（5）天平秤时最后一位读数估算不许；请问：随机误差。
减少平行测定次数谋平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾并作基准物标定碱溶液；请问：系统误差。
搞空白实验或纯化或改用分析试剂。
3用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？请问：标准偏差。
因为标准偏差将单次测量的偏差平方后，能够将很大的偏差明显地整体表现出。
4如何减少偶然误差？如何减少系统误差？请问：减少平行测定次数，展开数据处理可以增加偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、纯化试剂等方法可消除系统误差。
5某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
请问：通过误差和标准偏差排序可以得出结论甲的准确度低，精密度不好的结论。
x1=(39.12+39.15+39.18)÷3=39.15(%)x2=(39.19＋39.24＋39.28)÷3=39.24(%)e1=39.15－39.16=-0.01(%)e2=39.24－39.16=0.08(%)s1?(xix)2n1x2(x)2/n0.030%s2n1x2i(x)2/nn10.045%6甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
分析化学第六版 高等教育出版社 课后答案
%
=0.13%
（4） 查表 2-2，置信度为 90%，n=6 时，t=2.015
因此
μ=（8.47±
2.0150.13 6
%，可得
μ=（8.47±
4.0320.13 6
）%=（8.47±0.21）%
７．有一标样，其标准值为 0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下（%）：0.112，
９．用两种方法测定钢样中碳的质量分数（%）：
方法Ⅰ： 数据为 4.08，4.03，3.94，3.90，3.96，3.99
方法Ⅱ： 数据为 3.98，3.92，3.90，3.97，3.94
判断两种方法的精密度是否有显著差别。
解：使用计算器的统计功能
８．用两种不同方法测得数据如下：
方法Ⅰ：n1=6 x 1=71.26% s1=0.13%
判断两种方法间有无显著性差异？
方法Ⅱ: n2=9 x 2=71.38% s2=0.11%
解：F 计算=
s大2 s小2
（0.1 3）2
=（0.1 1）2
=1.40
查表 2-5，F 值为 3.69
F 计算＜F 表 说明两组的方差无显著性差异
分析化学习题答案
目录
2 误差及分析数据的统计处理 思考题„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ „„„ „„„„ „„1 习 题„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„3
3 滴定分析 思考题„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ „„„ „„„„ „„7 习 题„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„9
0.118，0.115 和 0.119，判断新方法是否存在系统误差。（置信度选 95%）
解：使用计算器的统计功能求得： x =0.116% s=0.0032%
分析化学第六版第7章氧化还原滴定法及答案
分析化学第六版第7章氧化还原滴定法及答案第七章氧化还原滴定法一、判断题（对的打√,错的打某）1、条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。
（）2、以滴定反应时自身颜色变化为指示剂的物质称为自身指示剂。
（）3、氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电位差，而与溶液的浓度几乎无关。
（）4、重铬酸钾是比高锰酸钾更强的一种氧化剂，它可以在盐酸介质中滴定。
（）5、KMnO4标准溶液和K2Cr2O7标准溶液都可直接配制。
（）6、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。
二、选择题1．以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol·L-1K2Cr2O7滴定。
设试样含铁以Fe2O3(MFe2O3=159.7)表示约为50%，则试样称取量约为A0.lgB0.2gC1gD0.5g2．对称性氧化还原滴定反应，n1=1n2=2时，对反应平衡常数的要求是()A、K＇≥106B、K＇≥6C、K＇≥8D、K＇≥1093．KMnO4法测定H2O2，为加速反应，可()A、加热B、增大浓度C、加Mn2+D、开始多加KMnO44．已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eo′(MnO4-/Mn2+)＝1.45V，Eo′(Fe3+／Fe2+)＝0.68V在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其滴定突跃的范围为()A、0.86~1.26VB、0.86~1.41VC、0.68~1.41VD、0.68~1.41V5、在pH=1.0的酸性溶液中，MnO4-/Mn2+-电对的条件电位是()(已知EΘMnO4-/Mn2+-=1.51V)A、1.42VB、1.51VC、1.32VD、0.059V6．下列基准物质中，既可标定NaOH，又可标定KMnO4溶液的是()A、邻苯二甲酸氢钾B、Na2C2O4C、H2C2O4·2H2OD、Na2B4O7·10H2O7．Na2C2O4标定KMnO4，温度控制75~85℃温度，过高则()A、生成MnO2B、H2C2O2分解C、反应太快D、终点不明显8．用Na2C2O4标定KMnO4时，滴入第一滴KMnO4，颜色消褪后反应加快，原因是()A、溶液酸度增大B、反应放热C、产生的Mn2+起催化作用D、诱导效应9．K2Cr2O7法在酸性条件下滴定，其酸为()A、只能用HNO3B、只能用HClC、只能用H2SO4D、HCl、H2SO4均可10．在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.02mol·L-1K2Cr2O7滴定0.1mol·L-1Fe2+，化学计量点电位为0.86V,最合适的指示剂为()A、次甲基蓝(Eθ＇=0.36V)B、二苯胺(Eθ＇=0.76V)C、二苯胺磺酸钠(Eθ＇=0.85V)D、邻二氮菲亚铁(Eθ＇=1.06V)11．间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A、滴定开始时B、滴定接近终点时C、标准溶液滴定至50%时D、任何时候都可以12．用KMnO4滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种现象称为()A、催化反应B、自动催化反应C、氧化反应D、诱导反应A、I-容易挥发B、I-容易生成I3-C、I-容易氧化D、I2容易挥发14．重铬酸钾法中加入H2SO4–H3PO4的作用有()A．提供必要的酸度B、掩蔽Fe3+C、提高EFe3+/Fe2+D、降低EFe3+/Fe2+15．碘量法中最主要的反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，应在什么条件下进行？()A、碱性B、强酸性C、中性弱酸性D、加热16．标定Na2S2O3溶液时，为促进KI与K2Cr2O7反应可采用的措施有()A、增大K2Cr2O7的浓度B、增大KI的浓度C、保持溶液适当酸度D、采用棕色碘量瓶17．用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有()A、盐酸酸性B、温度在75～85℃C、需加入Mn2+催化剂D、滴定速度开始要快E、终点时，粉红色应保持30秒内不褪色18．氧化还原滴定前预处理的作用是()A、使被测物转化成氧化态B、使被测物转化成还原态C、使被测物转化成有利于测定状态D、使干扰物沉淀除去E、使有机物氧化除去19．为下列物质含量的测定选择适当的标准溶液①CuSO4()②Na2C2O4()③FeSO4()④Na2S2O3()A、K2Cr2O7标准溶液B、KMnO4标准溶液C、Na2S2O3标准溶液D、I2标准溶液20．用C(NaOH)和C(1/5KMnO4)相等的两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，滴定至终点时消耗的两种溶液的体积关系是()A、V(NaOH)=V(KMnO4)B、4V(NaOH)=3V(KMnO4)C、5V(NaOH)=V(KMnO4)D、3V(NaOH)=4V(KMnO4)21．已知在1mol·L-1H2SO4溶液中Eθ(MnO4－/Mn2+)=1.45V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电势值为()A、0.38VB、0.89VC、1.32VD、1.49V22．在0.5mol·L-1H2SO4中，用KMnO4滴定相同浓度的下列溶液，突跃范围最大的是()A、H2O2(Eθ=0.68V)B、Fe2+(Eθ=0.77V)C、H2C2O4(Eθ=-0.49V)D、Sn2+(Eθ=0.15V)23．下面关于K2Cr2O7的叙述不正确的是()A、是基准物质B、其标准溶液可用直接法配制C、是自身指示剂D、标准溶液很稳定，可长期保存三、填空题1、KMnO4法不能用HCl调节酸度的原因是____________________________。
分析化学第六版习题详解答案
第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n nx x n x x s i %045.01/)(222=-∑-=∑n n x xs i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
重量分析法和沉淀滴定法思 考 题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO 4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg 2+时，沉淀形式是MgNH 4PO 4·6H 2O ，灼烧后所得的称量形式却是Mg 2P 2O 7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H +浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO 4，AgCl 等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC 2O 4、Ca 3(PO 4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
同一沉淀，在相同质量时，颗粒越小，沉淀结构越不稳定，其溶解度越大，反之亦反。
综上所述，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应，在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大时，则应主要考虑配位效应。
4．共沉淀和后沉淀区别何在？它们是怎样发生的？对重量分析有什么不良影响？在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀？答：当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这种现象为共沉淀，其产生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。
后沉淀是由于沉淀速度的差异，而在已形成的沉淀上形成第二种不溶性物质，这种情况大多数发生在特定组分形成稳定的过饱和溶液中。
无论是共沉淀还是后沉淀，它们都会在沉淀中引入杂质，对重量分析产生误差。
但有时候利用共沉淀可以富集分离溶液中的某些微量成分。
5．在测定Ba 2+时，如果BaSO 4中有少量BaCl 2共沉淀，测定结果将偏高还是偏低？如有Na 2S04、Fe 2(SO 4)3、BaCrO 4共沉淀，它们对测定结果有何影响？如果测定S042-时，BaSO 4中带有少量BaCl 2、Na2S04、BaCrO4、Fe 2(S04)3，对测定结果又分别有何影响?答：如果BaSO 4中有少量BaCl 2共沉淀，测定结果将偏低，因为M BaO ＜M BaSO4。
如有Na 2S04、Fe 2(SO 4)3、BaCrO 4共沉淀，测定结果偏高。
如果测定S042-时，BaSO 4中带有少量BaCl 2、Na 2S04、BaCrO 4、Fe 2(S04)3，对测定结果的影响是BaCl 2偏高、Na 2S04偏低、BaCrO 4偏高、Fe 2(S04)3偏低。
6．沉淀是怎样形成的？形成沉淀的性状主要与哪些因素有关？其中哪些因素主要由沉淀本质决定？哪些因素与沉淀条件有关？答：沉淀的形成一般要经过晶核形成和晶核长大两个过程。
将沉淀剂加入试液中，当形成沉淀离子浓度的乘积超过该条件下沉淀的溶度积时，离子通过相互碰撞聚集成微小的晶核，溶液中的构晶离子向晶核表面扩散，并沉淀在晶核上，晶核就逐渐长大成沉淀颗粒。
离子形成晶核，再进一步聚集成沉淀颗粒的速度为聚集速率。
在聚集的同时，构晶离子在一定晶格中定向排列的速率为定向速率。
如果聚集速率大，定向速率小，即离子很快地聚集生成沉淀颗粒，却来不及进行晶格排列，则得到非晶形沉淀。
反之，如果定向速率大，聚集速率小，即离子较缓慢地聚集成沉淀颗粒，有足够时间进行晶格排列，则得到晶形沉淀。
其中定向速率主要由沉淀物质本性决定，而聚集速率主要与沉淀条件有关。
7．要获得纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀，需采取些什么措施？为什么？答：欲得到晶形沉淀应采取以下措施：（1）在适当稀的溶液中进行沉淀，以降低相对过饱和度。
（2）在不断搅拌下慢慢地加入稀的沉淀剂，以免局部相对过饱和度太大。
（3）在热溶液中进行沉淀，使溶解度略有增加，相对过饱和度降低。
同时，温度升高，可减少杂质的吸附。
（4）陈化。
陈化就是在沉淀完全后将沉淀和母液一起放置一段时间。
在陈化过程中，小晶体逐渐溶解，大晶体不断长大，最后获得粗大的晶体。
同时，陈化还可以使不完整的晶粒转化为较完整的晶粒，亚稳定的沉淀转化为稳定态的沉淀。
也能使沉淀变得更纯净。
8．什么是均相沉淀法？与一般沉淀法相比，它有何优点？答：均相沉淀法就是通过溶液中发生的化学反应，缓慢而均匀地在溶液中产生沉淀剂，从而使沉淀在整个溶液中均匀地、缓慢地析出。
均匀沉淀法可以获得颗粒较粗，结构紧密，纯净而又易规律的沉淀。
9．某溶液中含SO42-、Mg2+二种离子，欲用重量法测定，试拟定简要方案。
答：在溶液中加入Ba2+生成BaSO4沉淀，过滤，沉淀烘干、灼烧，称重后利用化学因数计算SO42-含量。
滤液中加入(NH4)2HPO4，将Mg沉淀为MgNH4PO4·6H2O，过滤，沉淀经烘干、灼烧，得到称量形式Mg2P2O7。
称重后利用化学因数计算镁含量。
10．重量分析的一般误差来源是什么？怎样减少这些误差？答：一般误差来源有两个，一是沉淀不完全，二是沉淀不纯净。
通常采取同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应以及控制体系的温度、溶剂、沉淀颗粒大小和结构等因素来降低沉淀的溶解度，以保证沉淀完全。
同时采用适当的分析程序和沉淀方法、降低易被吸附离子的浓度、选用适当的沉淀条件和沉淀剂、或再沉淀等措施，以获得纯净沉淀。
11．什么是换算因数(或化学因数)？运用化学因数时，应注意什么问题？答：待测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量之比值。
在运用化学因数时，必须给待测组分的摩尔质量和（或）称量形式的摩尔质量乘以适当系数，使分子分母中待测元素的原子数目相等。
12．试述银量法指示剂的作用原理，并与酸碱滴定法比较之。
答：银量法指示剂有三种：用铬酸钾作指示剂称为摩尔法，其作用原理是在含有Cl-的溶液中，以K2CrO4作为指示剂，用硝酸银标准溶液滴定，当定量沉淀后，过量的Ag+即与K2CrO4反应，形成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示终点的到达。
用铁铵矾作指示剂称为佛尔哈德法，其作用原理是在含有Ag+的溶液中，以铁铵矾作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定，定量反应后，过量的SCN-与铁铵矾中的Fe3+反应生成红色FeSCN2+配合物，指示终点的到达。
用吸附指示剂指示终点的方法称为法扬司法，其作用原理是吸附指示剂是一种有色的有机化合物，它被吸附在带不同电荷的胶体微粒表面后，发生分子结构的变化，从而引起颜色的变化，指示终点的到达。
13．用银量法测定下列试样中Cl-含量时，选用哪种指示剂指示终点较为合适?(l)BaCl2 ;(2)NaCl+Na3P04; (3)FeCl2; (4)NaCl+Na2S04。
答：（1）铬酸钾；（2）铁铵矾；（3）吸附指示剂；（4）铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂14．说明用下述方法进行测定是否会引人误差，如有误差则指出偏高还是偏低？(1)吸取NaCl+H2S04试液后，马上以摩尔法测Cl-;(2)中性溶液中用摩尔法测定Br-;(3)用摩尔法测定pH~8的KI溶液中的I-;(4)用摩尔法测定Cl-，但配制的K2CrO4指示剂溶液浓度过稀;(5)用佛尔哈德法测定Cl-，但没有加硝基苯。
答：(1)偏高.因为在酸性溶液中CrO42-浓度降低,影响Ag2CrO4沉淀形成,终点过迟。
（2）无影响（3）偏低，因为AgI 沉淀强烈地吸附I-，致使终点过早到达。
（4）偏高，因为K2CrO4指示剂溶液浓度过稀，致使终点过迟到达。
（5）偏低，因为没有加入硝基苯，致使AgCl 沉淀部分转化为AgSCN 沉淀，返滴剂SCN -用量过多。
15．试讨论摩尔法的局限性。
答：摩尔法只能在中性或弱减性（pH 6.5~10.5）溶液中进行，因为在酸性溶液中CrO 42-浓度降低，影响Ag 2CrO 4沉淀形成，终点过迟。
在强碱性溶液中，AgNO 3会生成Ag 2O 沉淀。
此外，摩尔法只能用来测定Cl -、Br -等，却不能用NaCl 直接滴定Ag +.16．为什么用佛尔哈德法测定Cl -时，引入误差的概率比测定Br -或I -时大？答：因为AgCl 的溶解度大于AgSCN ，而AgBr 和AgI 的溶解度较小，所以用佛尔哈德法测定Cl -时，引入误差的概率比测定Br -或I -时大。
17．为了使终点颜色变化明显，使用吸附指示剂应注意哪些问题?答：（1）由于吸附指示剂的颜色变化发生在沉淀微粒表面上，因此应尽可能使卤化银沉淀呈胶体状态，具有较大的表面积。
（2）常用的吸附指示剂大多是有机弱酸，而起指示作用的是他们的阴离子，因此在使用吸附指示剂时，要注意调节溶液pH 值。
（3）卤化银沉淀对光敏感，遇光易分解析出金属银，使沉淀很快转变为灰黑色，影响终点观察，因此在滴定过程中应避免强光照射。
（4）胶体微粒对指示剂离子的吸附能力，应略小于对待测离子的吸附能力，否则指示剂将在化学计量点前变色，但如果吸附能力太差，终点时变色也不敏锐。
（5）溶液中被滴定离子的浓度不能太低，因为浓度太低时沉淀很少，观察终点比较困难。
18．试简要讨论重量分析和滴定分析两类化学分析方法的优缺点。
答：重量分析法和滴定分析法都适用于常量分析（被测组分含量大于1%）。
重量分析法 优点：（1）无需与标准样品或基准物质进行比较，因为该法直接用天平称量而获得分析结果。
（2）对于高含量组分的测定，准确度较高。
缺点：（1）操作较繁，费时较多，不适于生产中的控制分析。
（2）对低含量组分的测定误差较大。
滴定分析法 优点：操作简便，省时快速，准确度也较高，所用仪器简单，应用范围较广。