化学选修4第二单元复习测试卷

第二章复习题

一．选择题

1．在一个容积为6 L 的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋n Y(g)2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X 的浓度减小1/3，则该反应中的n 值为( )

A ．3

B ．4

C ．5

D ．6

2．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( )

A ．1∶1

B ．1∶3C．2∶3 D．3∶2

3．将等物质的量的CO 和H 2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，反应至4min 时，得知CO 的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为

A ．11.5

B ．23

C ．25

D ．28

4.电镀废液中Cr 2O 72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：

Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋（aq ）+H 2O （l ） 2 PbCrO 4（s ）+2H ＋（aq ） ΔH＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )

5. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是( )

A ．CO 2(g) + 2NH 3(g)CO(NH 2)2(s) + H 2O(g)； △H＜0

B ．CO 2(g) + H 2(g)CO(g) + H 2O(g)； △H＞0

C ．CH 3CH 2OH (g)CH 2＝CH 2(g) + H 2O(g)； △H＞0

D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g) + O 2(g) 2 C 6H 5CH=CH 2(g) + 2H 2O(g)； △H＜0 6．在一定条件下，1mol N 2和3mol H 2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压

下氢气的5倍，则氮气的转化率为( )

A ．20%

B ．30%

C ．40%

D ．50% 7．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 、1 mol B 反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。达到平衡后，C 的浓度为W mol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为W mol/L 的是( )

A ．4 mol A 、2 mol

B B ．2 mol A 、1 mol B 、3 mol

C 、1 mol D

C ．3 mol C 、1 mol

D 、1 molB D ．3 mol C 、1 molD

8．一真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5 ，加热到20°C 时发生反应：PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，

反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中最初投入的是2 mol PCl 5，反应达到平衡时，PCl 5所占的体积分数为N%，则M 和N 的关系是( )

A ．M>N

B ．M

C ．M=N

D ．无法判断

9．在等温、等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：

Ⅰ、A 和B 的起始浓度均为2mol/L ；Ⅱ、C 和D 的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L 。下列叙述正确的是（ ）

A ．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数Ⅰ>Ⅱ

温度 平衡常数 A pH C r 2O 72－转化率 B 温度 正反应速率 C Pb 2＋物质的量浓度 C r 2O 72－

物质的量 D 水蒸气含量 压强（P ）的影响 P 1

P 2 时间 水蒸气含量 温度（T ）的影响 T 1 T 2

B．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数Ⅰ<Ⅱ

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(A)等于Ⅱ途径的反应速率v(B)

D．达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/2

10.一定温度下,可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.仅②③⑤⑥

B.仅①④⑤⑥

C.仅①③④⑥

D.全部

11.在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列说法正确的是( )

A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

B.两次平衡SO2的转化率相等

C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于90%

D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

12.对达到化学平衡状态的可逆反应:A+B C+D。若t0时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是( )

A.A、B、C是气体,D不是气体

B.A、B是气体,C、D有一种是气体

C.C、D是气体,A、B有一种是气体

D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体

13.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒

温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1],下列说法错误的是( )

容器甲乙丙

反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3

NH3的平衡浓度(mol·L-1) c1c2c3

反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ

体系压强(Pa) p1p2p3

反应物转化率α1α2α3

A.21<3

B.+=92.4

C.1+3<1

D.3>22=21

14．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()

A．升高温度，X的体积分数减小

B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变