化学选修4第二单元复习测试卷

第二章复习题一．选择题1．在一个容积为6 L 的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋n Y(g)2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X 的浓度减小1/3，则该反应中的n 值为( )A ．3B ．4C ．5D ．62．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶3C．2∶3 D．3∶23．将等物质的量的CO 和H 2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，反应至4min 时，得知CO 的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A ．11.5B ．23C ．25D ．284.电镀废液中Cr 2O 72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋（aq ）+H 2O （l ） 2 PbCrO 4（s ）+2H ＋（aq ） ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )5. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是( )A ．CO 2(g) + 2NH 3(g)CO(NH 2)2(s) + H 2O(g)； △H＜0B ．CO 2(g) + H 2(g)CO(g) + H 2O(g)； △H＞0C ．CH 3CH 2OH (g)CH 2＝CH 2(g) + H 2O(g)； △H＞0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g) + O 2(g) 2 C 6H 5CH=CH 2(g) + 2H 2O(g)； △H＜0 6．在一定条件下，1mol N 2和3mol H 2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为( )A ．20%B ．30%C ．40%D ．50% 7．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 、1 mol B 反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。

达到平衡后，C 的浓度为W mol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为W mol/L 的是( )A ．4 mol A 、2 molB B ．2 mol A 、1 mol B 、3 molC 、1 mol DC ．3 mol C 、1 molD 、1 molB D ．3 mol C 、1 molD8．一真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5 ，加热到20°C 时发生反应：PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中最初投入的是2 mol PCl 5，反应达到平衡时，PCl 5所占的体积分数为N%，则M 和N 的关系是( )A ．M>NB ．M<NC ．M=ND ．无法判断9．在等温、等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。

现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ、A 和B 的起始浓度均为2mol/L ；Ⅱ、C 和D 的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L 。

下列叙述正确的是（ ）A ．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数Ⅰ>Ⅱ温度 平衡常数 A pH C r 2O 72－转化率 B 温度 正反应速率 C Pb 2＋物质的量浓度 C r 2O 72－物质的量 D 水蒸气含量 压强（P ）的影响 P 1P 2 时间 水蒸气含量 温度（T ）的影响 T 1 T 2B．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数Ⅰ<ⅡC．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(A)等于Ⅱ途径的反应速率v(B)D．达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/210.一定温度下,可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.仅②③⑤⑥B.仅①④⑤⑥C.仅①③④⑥D.全部11.在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%。

保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列说法正确的是( )A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJB.两次平衡SO2的转化率相等C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于90%D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-112.对达到化学平衡状态的可逆反应:A+B C+D。

若t0时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是( )A.A、B、C是气体,D不是气体B.A、B是气体,C、D有一种是气体C.C、D是气体,A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体13.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1],下列说法错误的是( )容器甲乙丙反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3NH3的平衡浓度(mol·L-1) c1c2c3反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ体系压强(Pa) p1p2p3反应物转化率α1α2α3A.21<3B.+=92.4C.1+3<1D.3>22=2114．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33% B．40% C．50% D．65%16．在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。

下列叙述中错误的是()A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲17．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤18．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是()A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度不变C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度二．填空题19．红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO（s）＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。

（2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。

由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度 b．加了催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积（3）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1 B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C．该反应为放热反应D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大③在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO 2转化率为a ， 则容器内的压强与起始压强之比为___________。

20.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1 mol A 和2 mol B 且达到平衡后,生成了a mol C 。

(1)达到平衡时,C 在反应混合气体中的体积分数是(用含a 的代数式表示)。

(2)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B,达到平衡后,C 的物质的量为mol(用含a 的代数式表示)。

此时C 在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A 和5 mol B,若要求平衡后C 在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入mol C 。