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分析化学(福州大学)智慧树知到课后章节答案2023年下福州大学

分析化学（福州大学）智慧树知到课后章节答案2023年下福州大学福州大学第一章测试1.固体试样用量为0.01~0.1g的分析称为（）答案:半微量分析2.在滴定分析中，一般采用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）答案:滴定终点3.配位滴定法测定铝盐药物的操作为：在试液中加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（）答案:返滴定法4.化学分析法依据的物质性质是（）答案:化学性质5.为标定HCl溶液的浓度，可选择的基准物质是（）答案:第二章测试1.直接法配制标准溶液必须使用（）答案:基准试剂2.分析试样粒度大小与试样分解的难易程度有关，一般要求试样最终应通过筛子的目数？（）答案:100~200目3.将灼烧后的SiO2用氢氟酸处理，用什么坩埚为宜？（）答案:铂坩埚4.下列哪种说法不够妥当（）答案:溶剂或熔剂的分解能力越强越好5.钢样中磷的测定选择哪种溶（熔）剂为宜？（）答案:第三章测试1.下列各项定义中不正确的是( )答案:总体平均值就是真值2.不能消除或减免系统误差的方法是（）答案:增加平行试验的次数3.下列有关随机误差的论述不正确的是（）答案:随机误差具有单向性4.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为( )答案:5.两位分析人员对同一含有SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人的分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法（）答案:F检验法第四章测试1.平行分析反映的是数据的（）答案:精密度2.以下各项措施中,可以减小随机误差的是( )答案:增加平行测定次数3.在下列表述中不能提高分析结果准确度的是（）答案:做平行实验时称量试样的质量完全一样4.实验室内质量控制是环境监测质量保证全过程中的一个重要组成部分，此说法（）答案:对5.下面做法中不能检查系统误差的是（）答案:平行测定第五章测试1.用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是( )答案:2.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )答案:3.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( )答案:酚酞4.用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(p K b = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L p K b = 2.7的某碱, pH突跃范围为( )答案:8.3~4.35.在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是( )(已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36)答案:9.78第六章测试1.a M(L)=1表示( )答案:M与L没有副反应2.EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是( )答案:63.EDTA的酸效应曲线是指( )答案:4.已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA 滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是( )答案:5.用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是（）答案:游离指示剂与 EDTA-金属离子络合物的混合颜色第七章测试1.MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( )答案:2.Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ( )答案:2×(0.77-0.15)/0.0593.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）答案:可在盐酸介质中进行滴定4.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。

大学分析化学试题及答案

大学分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个选项不是分析化学中的常用仪器？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 核磁共振仪D. 离心机答案：D2. 哪种方法可以用来测定溶液的pH值？A. 滴定法B. 重量分析法C. 电位法D. 色谱法答案：C3. 以下哪种物质不是缓冲溶液？A. 醋酸钠和醋酸B. 磷酸二氢钾和磷酸氢二钾C. 硫酸钠D. 柠檬酸和柠檬酸钠答案：C4. 分析化学中，哪种方法用于分离和检测混合物中的不同组分？A. 质谱法B. 核磁共振法C. 色谱法D. 红外光谱法答案：C5. 标准溶液的配制，通常使用哪种方法？A. 直接配制法B. 稀释法C. 沉淀法D. 蒸馏法答案：B6. 以下哪种物质不是分析化学中的常用试剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D7. 什么是摩尔浓度？A. 每升溶液中所含溶质的摩尔数B. 每升溶液中所含溶质的质量C. 每升溶液中所含溶质的体积D. 每升溶液中所含溶质的重量答案：A8. 哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 电位计B. 电导仪C. 滴定仪D. 离心机答案：B9. 以下哪种方法不适用于有机化合物的定量分析？A. 滴定法B. 重量分析法C. 色谱法D. 核磁共振法答案：D10. 分析化学中，哪种方法用于测定物质的分子结构？A. 质谱法B. 紫外-可见分光光度法C. 红外光谱法D. 原子吸收光谱法答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔浓度的单位是______。

答案：mol/L2. 缓冲溶液的pH值在一定范围内不会因加入少量的酸或碱而发生显著变化，这种特性称为______。

答案：缓冲性3. 在分析化学中，______是指在一定条件下，溶液中某一组分的浓度与溶液的吸光度之间的关系。

答案：比尔-朗伯定律4. 原子吸收光谱法中，______是指待测元素的基态原子吸收特定波长的光，从而产生吸收光谱。

答案：原子吸收5. 色谱法中，______是指固定相和流动相之间的相互作用。

福州大学考研-化学分析试题集04-络合滴定

四、络合滴定（261题）一、选择题( 共91题)1. 1 分(0701)以下表达式中,正确的是------------------------------------------------------------------------( ) c(MY) [MY](A) K'(MY) = ─────(B) K'(MY) = ────c(M)c(Y) [M][Y][MY] [M][Y](C) K(MY) = ───── (D) K(MY) = ────[M][Y] [MY]2. 1 分(0702)已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1~lgβ3分别是9.0,13.0,14.0。

以下答案不正确的是---( )(A) K1=109.0(B) K3=101.0(C) K不(1)=10-9.0(D) K不(1)=10-1.03. 1 分(0703)EDTA的酸效应曲线是指----------------------------------------------------------------------( )(A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线4. 2 分(0704)若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数αY(H)表示--------------------------------( )│H+H i Y(i=1-6)(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[H i Y]/c(Y)(C) [Y]/([Y]+∑[H i Y]) (D) ([Y]+∑[H i Y])/[Y]5. 2 分(0705)若络合滴定反应为: M + Y = MY,以下各式正确的是-------------------------------------( )│H+H i Y(i=1-6)(A) [Y']=[Y]+[MY] (B) [Y']=[Y]+∑[H i Y](C) [Y']=∑[H i Y] (D) [Y']=c(Y)-∑[H i Y]6. 2 分(0706)在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。

分析化学题库+参考答案

分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。

完整版)分析化学考试题库有答案

完整版)分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章：绪论、误差判断题：1.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。

（√）2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。

（×）3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量属于滴定分析。

（√）4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它会影响分析结果的精密度。

（√）5.可疑值（或逸出值）必须被舍去。

（×）6.被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。

（√）7.偏差是测量值与平均值之间的差异。

（×）8.绝对误差是测量值与真实值之间的差异。

（√）9.增加平行测定次数，可以减少系统误差。

（×）10.当偶然误差被消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。

（×）11.在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。

（×）12.相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。

（×）13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。

（×）14.用20 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 20.00 mL。

（×）15.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。

（√）16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量属于化学分析。

（√）17.化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。

（√）18.在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。

（√）19.滴定管的初读数必须为“0.00 mL”。

（×）20.测定 0.8 mL 样品溶液的含量，属于常量分析。

（×）21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。

（√）填空题：1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。

2.用 50 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 50.00 mL。

分析化学选择练习题库(附参考答案)

分析化学选择练习题库（附参考答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、电化学分析法（）A、化学分析法B、光学分析法C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：D2、移液管和量筒配套使用时未经校准而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A3、EDTA与大多数金属离子配位反应的特点是A、配位比为1∶1B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、与无色金属离子形成的配合物均无色E、A+B+C+D正确答案：E4、三位有效数字（）A、0.1001mol/lB、pH=11.00C、0.02mlD、0.0506gE、1.2010g正确答案：D5、下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（）A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN-E、I-正确答案：A6、对金属指示剂叙述错误的是（）A、指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同B、指示剂应在一适宜PH范围内使用C、MIn稳定性要略小于MY的稳定性D、指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性E、MIn稳定性要要大于MY的稳定性正确答案：E7、滴定终点和化学计量点不完全符合而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A8、酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、突越范围越大C、cka³10-8D、Ka>10-7E、间接法配制正确答案：B9、用NaOH滴定液(0.1mol/L)滴定0.1mol/L HAc溶液的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B10、下列可做基准物质的是A、NaOHB、HCIC、Na2CO3D、H2SO4正确答案：C11、分析某药物含量，取药样约10ml进行分析，此方法属于B、微量分析C、常量分析D、超微量分析正确答案：A12、用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B13、下列离子用铬酸钾指示剂法测定的是A、Cl-B、Ag+C、SCN -D、I-正确答案：A14、在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±叫做A、指示剂的滴定误差范围B、指示剂的变色点C、指示剂的突跃范围D、指示剂的理论变色范围E、以上均不是正确答案：D15、由滴定终点与计量点不吻合造成的误差属于（）A、仪器误差B、偶然误差C、操作误差D、方法误差正确答案：D16、分析某药物含量，取药样约2ml进行分析，此方法属于A、常量分析B、超微量分析C、半微量分析正确答案：C17、物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D18、非水碱量法常用的溶剂是A、冰醋酸B、醋酐C、稀醋酸D、水E、无水乙醇正确答案：A19、用于标定EDTA溶液浓度的基准物质不包括（）A、纯ZnB、纯ZnOC、纯CaCO3D、铬黑TE、纯MgSO4.7H2O正确答案：D20、配位滴定法使用的滴定液是A、EDTAB、EDTA六元酸C、EDTA负四价离子D、EDTA二钠盐正确答案：D21、EDTA与大多数金属离子配位反应的优点说法错误的是（）A、配位比为一比一B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、能和大多数的金属离子发生配位反应E、配合物均无颜色正确答案：E22、测定药物的主成分含量属于A、结构分析B、化学分析C、定性分析D、定量分析正确答案：D23、滴定分析法是（）中的一种分析方法。

《分析化学》试题及答案

《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。

2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。

3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。

4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。

分析化学试题库及答案

分析化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 酸碱滴定中，指示剂的变色点与终点的误差称为：A. 滴定误差B. 指示剂误差C. 终点误差D. 系统误差答案：B3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将试样转化为气态B. 将试样转化为液态C. 将试样转化为固态D. 将试样转化为离子态答案：A4. 以下哪种方法不是色谱分析？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C5. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是不必要的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 滴定分析中，滴定管的最小刻度为____。

答案：0.01mL2. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。

答案：给出质子3. 在紫外-可见光谱分析中，______是物质吸收光的波长。

答案：最大吸收波长4. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的火焰温度通常在______℃左右。

答案：2000-25005. 色谱分析中，组分的分离主要依赖于______。

答案：分配系数的差异三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液？答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，用于滴定分析、校准仪器或作为分析中的参照标准。

2. 什么是电位滴定法？答案：电位滴定法是一种通过测量溶液电位变化来确定滴定终点的方法。

3. 简述什么是色谱分离？答案：色谱分离是一种物理分离技术，利用不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离。

4. 什么是原子吸收光谱法？答案：原子吸收光谱法是一种基于试样中的原子蒸气对特定波长的光进行吸收的分析方法。

四、计算题（每题10分，共30分）1. 某试样经滴定分析，消耗标准溶液25.00mL，标准溶液的浓度为0.0100mol/L，试计算试样中待测物质的摩尔浓度。

答案：待测物质的摩尔浓度为0.0100mol/L。

福州大学模拟试卷-分析化学试卷 _A_答案

一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）1（0111）(A) 2（2112）(B) 3（0201）(A) 4（0206）(B) 5（0211）(B) 6（0218）(C) 7（2260）(D) 8（4254）(B) 9（0204）(D) 10（0305）(A) 11（0322）(B) 12（0417)（C） 13（0409）(A) 14（0609）(B) 15（0706）(D) 16（0801）(D) 17（0806）(C) 18（0920）(C) 19（0923）(A) 20（1023）(D) 21（1047）(A) 22（5014）(D) 23（1101）(A) 24（1103）(D) 25（5118）(D)二、填空题（每空格 1 分，共 10 分）1（0259）0.0160 , 22 2（0280）0.25%3（4319）(1)[][][][][]−−−−++++=342442PO 3HPO 2PO H OH H(2)[][][][]−−++=+2332CO OH CO H H4（2253）205（2912）＜ , \ϕ(AgCl/Ag) = \ϕ(Ag +/Ag)＋0.059lg K sp (AgCl), 而lg K sp (AgCl)是负值 6（2145） 1:6 7（3018） 0.2mg三、计算题（共 40 分）1（4393）（5分）解：C 6H 5CHO ＋ H 2NOH ·HCl = C 6H 5CH==NOH + H 2O + HCl HCl + NaOH = NaCl + H 2Ow (C 6H 5CHO)=0.01512 × 0.5020 × 106.12/0.8242 = 0.977模拟试卷（ A ）卷20 ——20 学年第一学期课程名称《分析化学》考试日期：20 年月日主考教师：考试时间：120 分钟专业：班级：考生学号：考生姓名：注意：试卷评阅统一使用红色笔，要求对的打“√”，错的打“×”，并采用扣分的方法评定。

福州大学考研-化学分析试题集10-定性分析

十、定性分析（162题）一、选择题( 共71题)1. 2 分(1401)用亚铁氰化钾检出铜离子的最低浓度是4×10-7,检出限量0.02μg。

试验时应取试液--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.008 mL (B) 0.05 mL (C) 0.5 mL (D) 1.0 mL2. 2 分(1402)配制每升含亚铁离子1 g的溶液,边稀释边取0.05mL以K3Fe(CN)6鉴定,发现稀释至500倍时,反应仍有效。

但再稀释时反应则不可靠, 此鉴定反应的最低浓度（g/mL）及检出限量各为-------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 2×10-6 , 0.2μg (B) 10×10-6 , 20μg(C) 5×10-6 , 10μg (D) 2×10-6 , 0.1μg3. 2 分(1403)取试液0.05mL鉴定某离子,已知该鉴定方法的最低浓度为1.2×10-6 g/mL,故此鉴定方法的检出限量为------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.12 μg (B) 0.012 μg (C) 0.05 μg (D) 0.06 μg4. 2 分(1404)用K4Fe(CN)6法鉴定Cu2+的最低浓度是4×10-7 g/mL,检出限量是0.02μg。

福州大学化学学院820分析化学和物理化学历年考研真题专业课考试试题

2012年福州大学分析化学复试考研真题（回忆版）专业课测试（仪器分析的四道简答题）一、简述紫外分光光度计与荧光光度计在结构设计上的区别；二、什么是液质联用技术，有什么优点；三、以铁氰化钾-KCl为例用循环伏安法判定其反应的可逆性；四、毛细管电泳的检测器有哪些种类？专业实验测定水样总硬度，时间一个半小时，主要是看操作过程！专业课面试先用中文自我介绍；然后抽三道题回答：一、顺反异构是什么异构（选择题）；为什么氨基酸的肽键不能反转；二、你对所选专业的前沿有何了解，你会选什么样的导师，为什么？三、你会不会因为事情进展不顺利而怒气冲冲的？第四道题是五分钟阅读一篇相关专业的文章，然后闭卷回答老师提问的问题。回答完后老师会再问你一些相关问题，比如在大学四年最让你自豪的一件事是什么？一般每个人的面试时间是15-20分钟。
2010年福州大学820物理化学考研真题（回忆版）
2007年福州大学820物理化学考研真题
2005年福州大学420物理化学考研真题
2003年福州大学420物理化学考研真题（部分）
2002年福州大学505物理化学考研真题
目录
2010年福州大学820物理化学考研真题（回忆版） 2007年福州大学820物理化学考研真题 2005年福州大学420物理化学考研真题 2004年福州大学420物理化学考研真题 2003年福州大学420物理化学考研真题（部分） 2002年福州大学505物理化学考研真题 2012年福州大学分析化学复试考研真题（回忆版）

福大化学考研题库及答案

福大化学考研题库及答案福大化学考研题库及答案涵盖了无机化学、有机化学、物理化学、分析化学和生物化学等多个领域，以下是一些精选的题目和答案，供考生复习参考：一、无机化学题目1：请简述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。

共价键则是由两个原子共享一对电子形成的化学键，常见于非金属元素之间。

离子键的特点是具有方向性差、饱和性差，而共价键具有方向性和饱和性。

二、有机化学题目2：描述苯环的共振结构。

答案：苯环的共振结构是指苯分子中六个碳原子形成的六元环，每个碳原子与相邻的碳原子形成双键，但双键的位置在六个碳原子之间交替出现。

这种结构不能被单一的路易斯结构式所描述，而是多个路易斯结构式的共振杂化体。

三、物理化学题目3：什么是吉布斯自由能？并简述其在化学反应中的应用。

答案：吉布斯自由能（Gibbs free energy）是一个热力学函数，用于描述在恒温恒压条件下，系统进行非体积功（如化学反应）时能量的变化。

其表达式为 \( \Delta G = \Delta H - T\Delta S \)，其中\( \Delta H \) 是焓变，\( T \) 是温度，\( \Delta S \) 是熵变。

当 \( \Delta G < 0 \) 时，反应在恒温恒压下自发进行。

四、分析化学题目4：简述原子吸收光谱法的基本原理。

答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长的光的吸收来定量分析元素的方法。

当原子从基态吸收能量后跃迁到激发态，会吸收特定波长的光。

通过测量这种吸收，可以定量分析样品中特定元素的含量。

五、生物化学题目5：描述酶的催化作用机制。

答案：酶是生物体内的生物催化剂，能够显著降低化学反应的活化能，加速反应速率。

酶通过其活性部位与底物结合，形成酶-底物复合物。

这种结合降低了反应的活化能，使反应更容易进行。

反应完成后，酶恢复其原始形态，可以再次催化新的反应。

福州大学考研化学分析试题集05氧化还原滴定

五、氧化还原滴定(201题)一、选择题( 共34题)1. 2 分(0901)对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(ϕ') 等于--------------------------------------( )(A)ϕ+ 0059.lgnaaOxRed(B)ϕ+ 0059.lgnccOxRed(C)ϕ+ 0059.lgnaaγγOx OxRed Red⋅⋅(D)ϕ+ 0059.lgnaaγγOx RedRed Ox⋅⋅2. 2 分(0902)以下电对中, 条件电位随离子强度增高而增高的是-----------------------------------( )(A) Fe3+/Fe2+(B) Ce4+/Ce3+(C) Sn4+/Sn2+(D) Fe(CN)63-/Fe(CN)64-3. 1 分(0903)在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)--------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 稀H2SO4(B) HCl(C) NH4F (D) 邻二氮菲4. 2 分(0904)Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为---------------------------------------------( ) (ϕ(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,ϕ(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.0595. 2 分(0905)当两电对的电子转移数均为2 时, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V6. 2 分(0906)若两电对的电子转移数分别为1 和2 , 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V7. 2 分(0917)下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------( )(A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-8. 2 分(0918)反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是---------------------------( )(A) [ϕ(A)+ 3ϕ(B)]/5ϕ(B)]/2 (B) [2ϕ(A)+(C) [3ϕ(A) -ϕ(A)+ 2ϕ(B)]/5 (D) 6[ϕ(B)]/0.0599. 2 分(0919)已知在1 mol/L HCl 中,ϕ(Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以Fe3+滴ϕ(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( )(A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V(B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V(C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V(D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V10. 2 分(0920)用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]11. 2 分(0921)已知ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, 则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 在ϕ' (Ce4+/Ce3+)=1.44 V,化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为---------------------------------------------------------( )(A) 1.1×10-18(B) 92.5(C) 36.2 (D) 2.8×10612. 2 分(0922)(1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------( )(A) 一样大(B) (1)>(2)(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断13. 2 分(0923)已知在1 mol/L HCl溶液中ϕ' (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。

福州大学分析化学实验试题

分析化学实验试题一、单项选择( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( ) 内，每小题1 分，共12 分)1 、摩尔法的指示剂是（）。

A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-2 、佛尔哈德法的指示剂是（）。

A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-3 、测定FeCl3 中Cl 含量时，选用（）指示剂指示终点。

A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2OD. NH 4 SCN4 、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。

A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度5 、摩尔法测定Cl 时，溶液应为（）。

A. 酸性B. 弱酸性C. HClD. 碱性6 、佛尔哈德法测定Cl 时，溶液应为（）。

A. 酸性B. 弱酸性C. 中性D. 碱性7 、氧化还原电对的电极电位可决定（）。

A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8 、测定Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。

A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 49 、测定Ag + 含量时，选用（）指示剂指示终点。

A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN10 、测定SCN - 含量时，选用（）指示剂指示终点。

A. K 2C r2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。

A. 待测组分的含量B. 最大吸收波长C. 摩尔吸光系数D. 络合物组成12 、用KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（）共存。

A. SO 4 2-B. Ac -C. Cl-D. NO 3 –二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1 、摩尔法不能用于直接测定Ag+ ( ) 。

福州大学考研-化学分析试题集03-酸碱滴定

三、酸碱滴定( 468题)一、选择题( 共131题)1. 1 分(0301)在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是---------------------------------------------------( )(A) K a·K b=1 (B) K a·K b=K w(C) K a/K b=K w(D) K b/K a=K w2. 1 分(0302)HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43- (D) OH-3. 1 分(0303)OH-的共轭酸是------------------------------------------------------------------------------------( )(A) H+(B) H2O (C) H3O+(D) O2-4. 1 分(0304)在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是----------------------------------------------( )(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4(C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D) H3O+-OH-5. 1 分(0305)下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-----------------------------------------------------( )(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42-6. 2 分(0306)以下表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( )(A) H2O作为酸的共轭碱是OH-(B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+(C) 因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱(D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强7. 1 分(0307)浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( )(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO38. 2 分(0308)相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (已知H2CO3p K a1 = 6.38 p K a2 = 10.25H2S p K a1 = 6.88 p K a2 = 14.15H2C2O4p K a1 = 1.22 p K a2 = 4.19 )(A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32-(C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32-9. 1 分(0309)水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( )(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-](C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 710. 2 分(0310)在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 愈大 (B) 愈小 (C) 无影响 (D) 先增大后减小11. 2 分 (0311)在H 2C 2O 4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是------------------------------------( )(A) γ(HC 2O 4-) > γ(H +) > γ(C 2O 42-)(B) γ(H +) > γ(HC 2O 4-) > γ(C 2O 42-)(C) γ(C 2O 42-) > γ(HC 2O 4-) > γ(H +)(D) γ(HC 2O 4-) > γ(C 2O 42-) > γ(H +)12. 2 分 (0312)0.050mol/L AlCl 3溶液的离子强度为----------------------------------------------------------( )(A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L(C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L13. 2 分 (0313)含0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NaAc-0.20 mol/L NaCl 溶液中的离子强度为----------( )(A) 0.60 mol/L (B) 0.40 mol/L(C) 0.30 mol/L (D) 0.20 mol/L14. 2 分 (0314)某MA 2型(M 2+、A -)电解质溶液,其浓度c (MA 2) = 0.10mol/L, 则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L(C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L15. 1 分 (0315)影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------( )(A) 反应物和产物的浓度 (B) 溶液的酸度(C) 温度 (D) 催化剂16. 2 分 (0316)在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数θa K 将----------------------------( )(A) 增大 (B) 减小(C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定17. 2 分 (0317)在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数C a K 将------------------------------------( )(A) 增大 (B) 减小(C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定18. 2 分 (0318)一元弱酸的解离常数的两种形式──标准平衡常数θa K 与混合常数M a K ,它们的关系是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) θa K > M a K (B) θa K < M a K(C) θa K = M a K (D) A 与B 均有可能 19. 2 分 (0319)已知H 3AsO 4的p K a1= 2.2, p K a2= 6.9, p K a3= 11.5,则在 pH=7.0时, 溶液中[H 3AsO 4]/[AsO 43-]等于--------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 100.4 (B) 10-0.4 (C) 10-5.2 (D) 10-4.8若动脉血的pH=7.40, [HCO3-] = 0.024 mol/L, 已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25, 则[H2CO3]为-----------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 2.3×10-2mol/L (B) 2.3×10-3mol/L(C) 4.6×10-2mol/L (D) 4.6×10-3mol/L21. 2 分(0321)在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36)(A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.3622. 2 分(0322)已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。

福州大学考研-化学分析试题集06-重量分析及沉淀滴定

六、重量分析及沉淀滴定（188题）一、选择题 ( 共38题 )1. 1 分 (1001)用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A r (Ca) A r (Ca)(A) ───── (B) ──────M r (CaC 2O 4) M r (CaCO 3)A r (Ca) M r (CaC 2O 4)(C) ──── (D) ─────M r (CaO ) A r (Ca )2. 2 分 (1002)用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag 3AsO 4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As 2O 3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( )(A) M r (As 2O 3)/M r (AgCl) (B) 2M r (As 2O 3)/3M r (AgCl)(C) 3M r (AgCl)/M r (As 2O 3) (D) M r (As 2O 3)/6M r (AgCl)3. 2 分 (1003)用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl 沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A r (Cl) = 35. 5, M r (AgCl) = 143.3)(A) 0.1237 (B) 0.2477(C) 0.3711 (D) 0.49484. 2 分 (1004)某石灰石试样含CaO 约30％,用重量法测定其含量时,Fe 3+将共沉淀。

福州大学考研-化学分析试题集08-分离方法

八、分离方法（183题）一、选择题( 共47题)1. 2 分(1201)用PbS作共沉淀载体,可从海水中富集金。

现配制了每升含0.2μg Au3+的溶液10 L, 加入足量的Pb2+,在一定条件下,通入H2S,经处理测得1.7μg Au。

此方法的回收率为------( )(A) 80% (B) 85% (C) 90% (D) 95%2. 1 分(1202)现有Pb2+-Al3+混合液,可将它们分离的沉淀剂是-----------------------------------------( )(A) 过量NaOH溶液 (B) pH=9的氨缓冲液(C) 稀H2SO4溶液 (D) pH≈9的(NH4)2S溶液3. 1 分(1203)下面各组混合溶液中,能用pH≈9的氨缓冲液分离的是---------------------------------( )(A) Ag+- Co2+(B) Fe3+- Ag+(C) Cd2+- Ag+(D) Ag+- Mg2+4. 1 分(1204)1204下列各组混合溶液中,能用过量NaOH溶液分离的是--------------------------------------( )(A) Pb2+- Al3+(B) Pb2+- Co2+(C) Pb2+- Zn2+(D) Pb2+- Cr3+5. 2 分(1211)在有过量I-时,碘在水溶液中的存在形式主要是I3-,亦有少量I2,而被有机溶剂萃取的是I2,则分配比D可表示成--------------------------------------------------------------------------------( ) [I2]有(A) D = ─────[I2]水[I2]水(B) D = ─────[I2]有[I2]有(C) D = ───────[I3-]水+[I2]水[I3-]水+[I2]水(D) D = ───────[I2]有6. 2 分(1212)为使Zn2+生成螯合物被CCl4萃取,下列试剂中适宜的是-----------------------------( )(A) EDTA (B) 双硫腙(C) 酒石酸(D) 三乙醇胺7. 2 分(1214)8. 2 分(1215)Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10 mg Fe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe3+的质量是---------------------------------------------------------( )(A) 0.03mg (B) 0.01mg (C) 0.003mg (D) 0.001mg9. 2 分(1216)在约6mol/L HCl介质中,用乙醚萃取10.0 mg Fe3+,已知分配比为99。