(人教版)高考化学复习：8.2《水的电离和溶液的酸碱性》配套练习(含答案)
高考化学一轮课时作业：8.2水的电离和溶液的酸碱性(含答案)
温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
课时提升作业(二十三)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列叙述正确的是( )A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱2.室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是( )A.SB.NC.ND.HC3.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )A.9B.10C.11D.124.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4====Na++H++S。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S)D.该温度高于25℃5.(2018·株洲模拟)常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O====HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O====2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是( )A.HA较强B.HB较强C.两者一样D.无法比较6.(2018实验编号c(HA)/ mol·L-1c(NaOH)/ mol·L-1反应后溶液pH甲0.1 0.1 pH=9乙c10.2 pH=7A.c1一定大于0.2B.HA的电离方程式是HA H++A-C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)7.(2018·海淀区模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是( )A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 mol·L-1NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量8.下图是将手持技术用于未知浓度盐酸滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,测定盐酸浓度的实验(盐酸的滴定速率为0.098 mL·s-1)。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：水的电离 溶液的酸碱性(课后习题)【含答案及解析】
水的电离和溶液的pH水的电离溶液的酸碱性课后篇素养形成必备知识基础练1.将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是()A.水的离子积变大,呈酸性B.水的离子积不变,呈中性C.水的离子积变小,呈碱性D.水的离子积变大,呈中性2.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积K W=1.0×10-14;在35 ℃时,水的离子积K W=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程,温度升高时K W增大。
25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1;35 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)≈1.45×10-7 mol·L-1。
温度升高,纯水中c(H+)和c(OH-)都增大,且始终相等,水的电离程度也增大,因温度升高平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热过程。
3.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.pH=6.5的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,A项错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性,B项错误;pH=6.5的溶液也可能呈中性或碱性,C项错误。
4.关于pH的测定,下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,如果用蒸馏水润湿了,则会对所测溶液进行稀释,可能会造成误差,故A项说法错误;广泛pH试纸可以识别的pH差约为1,用广泛pH试纸测得的pH是整数,故B项错误;酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测其pH,故C项错误;pH计可以精确测定溶液的pH,故D项正确。
(人教版)高考化学一轮：水的电离和溶液的酸碱性夯基练习及答案
2020届（人教版）高考化学一轮：水的电离和溶液的酸碱性夯基练习及答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7解析：选D 由题意知：n(NaOH)＝x·10a－14·10－3mol，n(HCl)＝y·10－b·10－3mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝x·10a－14·10－3y·10－b·10－3＝xy×10(a＋b－14)。
若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)，pH＝7；若10x＝y，且a＋b＝13，则n(NaOH)<n(HCl)，pH<7；若ax＝by，且a＋b＝13，则n(NaOH)与n(HCl)大小不确定，pH亦不确定；若x＝10y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＞n(HCl)，pH＞7，D正确。
2、298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()。
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12【解析】盐酸滴定氨水的实验中,为了准确确定滴定终点,应选甲基橙作指示剂,A项错误;M点对应的盐酸体积若为20.0 mL,则所得溶液pH<7,为使溶液pH=7,盐酸的体积要略小于20.00 mL,B项错误;M点溶液pH=7,则溶液中c(H+)=c(OH-)<c(N)=c(Cl-),C项错误;由0.10 mol·L-1的氨水的电离度为1.32%可知,溶液中c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,c(H+)=mol·L-1=7.58×10-12 mol·L-1,即溶液的pH<12,D项正确。
高考化学讲义水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第二节水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。
(中频)2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
(中频)3.了解测定溶液pH的方法。
4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
(中频)水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O OH－＋H＋。
2．几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw 减小。
(2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。
(3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。
溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性2．pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。
(2)pH与溶液c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。
②pH一般表示c(H＋)<1 mol/L的稀溶液。
(3)pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与比色卡对比即可确定溶液的pH。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。
指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：液、待测液、指示剂、蒸馏水。
2021版高考化学一轮复习8.2水的电离和溶液的酸碱性题组训练过关1(含解析)新人教版
水的电离和溶液的酸碱性外界条件对水的电离的影响1.某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H+浓度为10-a mol·L-1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10-b mol·L-1，则此温度下的K w为( )A.10-14B.10-2aC.10-(a+b)D.10-(7+a)【解析】选C。
设该温度下K w=10-x，则H2SO4溶液中c(H+)=10a-x mol·L-1，pH=-(a-x)，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10-b mol·L-1，pH=b，则a-x=-b，即x=a+b，K w=10-x=10-(a+b)。
2.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B.水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S)D.该温度高于25 ℃【解析】选A。
某温度下，pH=6的蒸馏水，K w=1×10-12，NaHSO4溶液的pH为2，c(H+)=1×10-2 mol·L-1，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=1 mol·L-1，反应后的溶液呈碱性，则A不正确。
【归纳提升】1.抑制水电离平衡的方法：(1)外加酸或碱。
(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)。
(3)通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)。
(4)降温。
2.促进水电离平衡的方法：(1)升温。
(2)加入活泼金属(如Na、K等)。
(3)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。
水的电离曲线分析3.(双选)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是( )A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=K wB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1>T2D.XZ线上任意点均有pH=7【解析】选C、D。
高考化学一轮复习试题：第8章 第2讲水的电离和溶液的酸碱性(人教版) Word版含解析[ 高考]
![高考化学一轮复习试题：第8章 第2讲水的电离和溶液的酸碱性(人教版) Word版含解析[ 高考]](https://img.taocdn.com/s3/m/e7d9fa16376baf1ffc4fad46.png)
第二讲水的电离和溶液的酸碱性(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是()。
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol·L－1；0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。
答案 A2．(2013·唐山一模，7)下列说法错误的是A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A解析A项，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，故由水电离的c(H＋)＞10－13mol·L－1；B项，pH相差1，溶液中的c(H＋)相差10倍；C 项，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH 过量，溶液显酸性，即pH＜7；D项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1 mol 醋酸分子中含有共价键的个数为8N A。
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案)
2019届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。
以下是2019届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。
1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是() A.V1=10V2 B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。
根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。
2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。
3.(2019广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是()A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(2019山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题
高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题1．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)B．a、b两点溶液的导电性：a>bC．b、c两点溶液中水的电离程度：b=cD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V b=V c【答案】B2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线【答案】D3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( )A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下【答案】A4．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C5．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较【答案】C6．在25℃时水的离子积K w＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积K w＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（）A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．水的电离是吸热过程C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K w变小【答案】B7．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。
2019高考化学总复习(人教版)配套讲义第八章 基础课2水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案
基础课2 水的电离和溶液的酸碱性的含义，及了解酸碱中和滴定的原理(对应学生用书P 157) 考点一 水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2O ＋H 2OH 3O ＋＋OH －或H 2OH ＋＋OH－。
2．水的离子积常数3．影响水电离平衡的因素答案：归纳：(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
(4)水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的(√)(2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变(×)(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)(4)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同(√)(5)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性(√)(6)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大(√)(7)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同(√)题组一影响水电离平衡的因素与移动结果的互判1．(2017·厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤答案：D2．(2017·洛阳期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入NaOH固体，电离平衡逆向移动，c(OH－)减小D．向水中加入AlCl3固体，电离平衡正向移动，c(OH－)增大解析：选B加热促使水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，又知K w＝c(H ＋)·c(OH－)，pH＝－lg c(H＋)，则K增大，pH减小，A错误；向水中加入少量盐酸，水的电w离平衡逆向移动，但达到新平衡时c(H＋)增大，由于温度不变，则K w不变，B正确；向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，C错误；向水中加入AlCl3固体，Al3＋发生水解反应，结合OH－生成Al(OH)3，溶液中c(OH－)减小，电离平衡正向移动，D错误。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体【答案】C【解析】：A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH-)>c(H+)；B项中c(H+)=c(OH-)；C项中通入CO2，CO2+H2O H2CO3，故c(H+)>c(OH-)；而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C项。
【考点】水的电离溶液的酸碱性2.如下图是常见仪器的部分结构。
（1）写出仪器名称A，B，C，D。
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有。
【答案】（1）量筒容量瓶滴定管温度计；（2）BC【解析】（1）A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。
B中只有一刻度，上部有塞子为容量瓶。
C刻度自上而下由小到大为滴定管。
D中有0刻度在中间，有负值，为温度计。
（2）是在第（1）题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。
【考点】酸碱中和滴定3.常温下，将0．1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0．06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1．7B．2．0C．12．0D．12．4【答案】B【解析】：混合后，酸过量，c(H+)= mol·L-1=0．01 mol·L-1；pH="-lg" c(H+)=-lg0．01=2．0。
【考点】pH的计算4.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13B．12C．11D．10【答案】B【解析】由于在该温度下由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，c(H+)=1.0×10-11；Kw= c(H+)·c(OH －)=1.0×10－11×0.01=1.0×10－13，c(NaOH)= 0.1mol/L,c(OH-)=0.1mol/L,所以c(H+)=Kw÷c(OH－)=10－13÷0.1=1.0×10-12；所以pH=12,因此选项是B。
2021版高考化学一轮复习8.2水的电离和溶液的酸碱性题组训练过关3含解析新人教版
水的电离和溶液的酸碱性中和滴定的实验操作及误差分析1.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥【解析】选B。
滴定操作的顺序为查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。
2.(双选)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，下列说法正确的是( )A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol【解析】选B、D。
溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移的物质的量为2 mol，D正确。
3.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请回答下列问题：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________________________________，直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________ mL，终点读数为________ mL，所用盐酸的体积为________ mL。
2022届高三化学(人教版)一轮复习：第8章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案
其次节水的电离和溶液的酸碱性考纲定位考情播报1.了解水的电离，离子积常数。
2.了解溶液pH的定义及测定方法。
能进行pH 的简洁计算。
3.把握酸碱中和滴定及其应用。
2022·全国甲卷T12/全国丙卷T13(C)2021·全国卷ⅡT28(3) 2022·全国卷ⅠT12(B、C)/全国卷ⅡT11、T28(2)2021·全国卷ⅡT132012·全国卷T11考点1| 水的电离基础学问整合]1．水的电离(1)电离方程式：H2O H＋＋OH－或2H2O H3O＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1，任何水溶液中由水电离出来的c(H＋)＝c(OH－)。
2．水的离子积常数(1)表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝10－14,100 ℃时，K w＝10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，上升温度，K w增大。
(3)适用范围：适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。
(4)意义：K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度上升，促进水的电离，K w增大；温度降低，抑制水的电离，K w减小。
(2)酸、碱：抑制水的电离。
(3)能水解的盐：促进水的电离。
(4)能与水反应的活泼金属：促进水的电离。
应用体验]1．向水中分别加入(1)NaOH、(2)NH4Cl，请分析水的电离平衡移动方向，c(H＋)、c(OH－)变化，水的电离程度变化，K w变化。
提示](1)向左移，c(H＋)减小，c(OH－)增大，水的电离程度变小，K w不变。
(2)向右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，水的电离程度变大，K w不变。
2．25 ℃，pH＝3的溶液中，H2O电离出的H＋浓度为多少？提示]若为水解呈酸性的盐溶液，促进水的电离，由水电离出的c(H＋)水＝1×10－3 mol/L或若为酸，抑制水的电离，由水电离出的c(H＋)水＝1×10－11 mol/L。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O H++OH-B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH-D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1【答案】B【解析】水是极弱的电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+)，在HCl溶液中c(OH-)<c(H+)，在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-，所以C错；在常温下，纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1。
【考点】水的电离溶液的酸碱性2.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：（1）该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。
（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。
（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是()A．NaOH B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4【答案】（1）错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，导致测量误差（2）盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，稀释时平衡右移，继续电离出H+，稀释时Δc(H+)较小，ΔpH较小，故误差较小（3）C【解析】用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。
若润湿，会使待测液浓度下降，结果出现误差。
但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。
【考点】pH的计算3.（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。
下表是4种常见指示剂的变色范围：（1）该实验应选用作指示剂。
（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为。
水的电离和溶液的酸碱性习题和答案
水的电离和溶液的酸碱性配套习题1．下列溶液肯定是酸性的是（ ）A 。
含H +的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液C. pH 〈7的溶液D. c （OH —)〈c （H +）的溶液 2．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH ，该溶液的pH 将会A 。
偏高 B. 偏低 C. 不变 D 。
上述三种情况均有可能3．pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀 释后三种溶液的pH 同，则X 、Y 、Z 的关系是A. X ＝Y ＝Z B 。
X ＞Y ＝Z C 。
X ＜Y ＝Z D. X ＝Y ＜Z4．pH ＝2的溶液,其H ＋浓度为0.01mol/L ，下列四种情况的溶液:①25℃的溶液、②100℃的溶液、 ③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A. ①③ B 。
①②③④ C. ③④ D. ①③④5．有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H ＋）与乙溶液中c （H ＋)的关系A 。
2∶1B 。
100∶1C 。
1∶100D 。
无法确定6．有两瓶pH 值都等于2的酸溶液,一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A. 石蕊试液和水B. pH 试纸和水C. 酚酞试液和水 D 。
酚酞试液和苛性钠溶液 7．一元碱A 与0。
01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为7.以下说法中正确的是（ )①若A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L ②若A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0。
01mol/L ③反应前，A 溶液中c (OH ）-一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A ．①②B ．①③C ．①②③D ．①②③④ 8．下列叙述正确的是( ）A ．pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3。
5B ．溶液中c(H +）越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强C ．液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D ．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9．在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时检测(二十三)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列叙述正确的是( )A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱2.室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是( )A.S O32−B.N H4+C.N O3−D.HC O3−3.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )A.9B.10C.11D.124.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4====Na++H++S O42−。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S O42−)D.该温度高于25℃5.(2013·株洲模拟)常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O====HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O====2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是( ) A.HA较强 B.HB较强C.两者一样D.无法比较6.(2013·亳州模拟)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:下列判断不正确的是( )A.c1一定大于0.2B.HA的电离方程式是HA H++A-C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)7.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是( )A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 mol·L-1NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量8.在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH 如下表所示:序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH①20.00 0.00 8②20.00 20.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )A.1B.4C.5D.69.25℃时,体积为V a、pH=a的某一元强酸溶液与体积为V b、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,V a<V b,下列有关a 的说法中正确的是( ) A.a可能等于1 B.a一定大于2C.a一定小于2D.a一定等于210.(能力挑战题)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(14分)现有常温下的六份溶液:①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液;②0.01 mol·L-1HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01 mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是(填序号,下同),水的电离程度相同的是;(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②③(填“>”“<”或“=”);(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:①②,③④,⑤⑥(填“>”“<”或“=”);(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈(填序号)。
A.酸性B.碱性C.中性12.(10分)(2013·黄冈模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:(1)甲溶液的pH= ;(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离方程式表示);(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 ;(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”);②a= mL。
13.(16分)(能力挑战题)Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。
现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:(1)阳离子的确定:实验方法及现象: 。
结论:此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定:①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:步骤Ⅰ称取样品1.000 g。
步骤Ⅱ将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式。
(2)在配制0.01 mol·L-1KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)滴定结果如下表所示:则该变质固体中X的质量分数为。
答案解析1.【解析】选A 。
K w =c(H +)·c(OH -),且K w 只与温度有关,所以,在常温下,纯水,酸性、碱性或中性稀溶液,均有K w =1×10-14;在温度不确定时,中性溶液里的c(H +)不一定等于1×10-7mol ·L -1;0.2 mol ·L -1CH 3COOH 溶液中的CH 3COOH 电离程度比0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液中的CH 3COOH 电离程度小,所以,0.2 mol ·L -1CH 3COOH 溶液中的c(H +)小于0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液中的c(H +)的2倍;当c(H +)或c(OH -)大于1 mol ·L -1时,用pH 表示溶液的酸碱性就不简便了。
2.【解析】选D 。
根据题意,水电离的c(OH -)=c(H +)=10-12mol ·L -1。
溶液呈强酸性或强碱性,HC O 3−与H +或OH -都不能共存,选D 。
3.【解析】选C 。
将pH=1的盐酸加适量水,pH 升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后,pH 升高了1,则10-1×1-10-1·x=10-2·(1+x),解得x=911,则加入的水与NaOH 溶液的体积比为9∶911=11∶1。
【方法技巧】求算c(H +)的两种方法无论是单一溶液还是混合溶液,计算溶液的pH,实质就是求溶液中的c(H +),求c(H +)有两种方法:(1)酸性溶液中c(H +)=1212n (H )n (H )n(H )V V V +++++=总…………(酸酸混合) 或c(H +)=n (H )-n(OH )V +-'总(酸碱混合)(2)碱性溶液中利用c(H +)=K w /c(OH -)计算。
4.【解题指南】解答本题要注意以下3点: (1)明确溶液的温度和离子积的数值。
(2)酸性溶液中H +和OH -的来源。
(3)灵活应用电荷守恒。
【解析】选A 。
某温度下,pH=6的蒸馏水,K w =1×10-12,加入NaHSO 4晶体测得溶液的pH 为2,c(H +)=1×10-2mol ·L -1,pH=12的NaOH 溶液,c(OH -)=1 mol ·L -1,反应后的溶液呈碱性。
根据电荷守恒:c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+2c(S O 42−),由NaHSO 4====Na + +H ++S O 42−和H 2O H ++OH -可知c(Na +)=c(S O 42−),故C 正确。
5.【解析】选A 。
由两个反应方程式知酸性:H 2CO 3>HA>HC O 3−>HB,故两种酸的电离程度HA>HB 。
6.【解析】选C 。
由甲实验数据可知,NaA 溶液显碱性,故HA 是弱电解质,NaA 溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +),B 、D 正确;HA 是弱电解质,与等体积、等浓度的NaOH 溶液混合反应后,恰好生成NaA 溶液应显碱性,要显中性,HA 应过量,故c 1应大于0.2,A 正确;乙反应后溶液的pH 为7,根据电荷守恒,c(Na +)=c(A -),C 不正确。
7.【解析】选C 。
A 项不能用碱式滴定管量取白醋,应用酸式滴定管,错误;B 项应先在烧杯中溶解固体,不能直接在容量瓶中溶解,错误;C 项强碱滴定弱酸,用酚酞作指示剂,颜色变化符合滴定终点判断,正确;D 项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化,错误。